江苏省宿迁市宿豫中学高考化学(13)常见元素化合物的性质与应用复习专练(无答案) (2)
江苏省宿迁市宿迁中学2024届高三下学期一模考试化学试题含解析
江苏省宿迁市宿迁中学2024届高三下学期一模考试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．X、M简单离子半径大小顺序：X>MB．Z的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4C．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素D．X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键2、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．电极b为阴极B．a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+C．处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D．电路中每转移3 mol电子，生成1 mol Fe(OH)3胶粒3、下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2OD．过量的铁与稀硝酸Fe +4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O4、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。
Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3++2Ag→Tl++2Ag+，下列推断正确的是（）A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．Tl3+氧化性比铝离子弱D．Tl+的还原性比Ag强5、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。
江苏省宿豫中学高三化学二轮复习 化学基础知识学案
江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案：化学基础知识一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
宿迁小高考化学知识点
宿迁小高考化学知识点化学是一门自然科学，研究物质的性质、组成以及变化规律。
对于宿迁的学生来说，在备战小高考时，掌握一定的化学知识是非常重要的。
本文将介绍一些宿迁小高考化学知识点，帮助学生更好地准备考试。
第一部分：化学元素与周期表化学元素是化学研究的基础，也是小高考化学的重点内容之一。
宿迁的学生需要了解常见的元素符号、原子序数、原子量等基本信息。
同时，掌握周期表的结构和特点，了解周期表上元素的排列规律，能够正确地判断元素的性质和周期性变化。
第二部分：化学反应与化学方程式化学反应是化学变化的核心。
宿迁的学生需要掌握化学反应的基本概念，包括氧化还原反应、中和反应、置换反应等。
在学习过程中，学生需要理解反应物与生成物之间的关系，并能够正确地书写化学方程式，包括配平方程式和判断反应类型等。
第三部分：物质的组成与结构物质的组成与结构是化学研究的核心内容之一。
宿迁的学生需要了解常见物质（如金属、非金属、无机盐、碳水化合物等）的组成和结构特点。
此外，也需要学习有机化合物的命名规则和结构式的表示方法，并能够根据化学式判断物质的性质和结构。
第四部分：化学实验和安全知识化学实验是学习化学的一种重要方式，宿迁的学生需要了解基本的实验操作技能和实验器材的使用方法。
同时，学生还需要掌握化学实验的安全知识，包括化学品的储存与使用、实验室的安全设施和应急处理等。
正确地进行化学实验并保证实验室的安全是学生们必须具备的能力。
第五部分：化学能量与化学计算化学能量是化学反应过程中的一个重要概念。
宿迁的学生需要了解能量的基本定义和单位，掌握能量转化的基本规律，包括焓变、光能、电能等。
此外，学生还需要学习化学计算方法，包括摩尔计算、物质的量计算和质量计算等，能够正确地进行化学题目的计算和解答。
总结：宿迁小高考化学知识点的掌握是学生备战考试的重点内容，需要通过学习和实践来提高自己的化学水平。
在学习过程中，要注重理论与实践的结合，通过化学实验来加深对化学知识的理解和掌握。
宿迁高三化学试题及答案
宿迁高三化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 硫酸铜晶体2. 根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是A. 元素的种类B. 分子的数目C. 分子的种类D. 物质的总质量3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为A. 2Na + H2O = 2NaOH + H2↑B. Na + H2O = NaOH + H2↑C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑4. 下列物质中，属于电解质的是A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 酒精D. 蔗糖5. 根据化学方程式2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-，可以判断该反应是A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 复分解反应6. 根据反应2H2 + O2 → 2H2O，可以判断该反应是A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 复分解反应7. 根据反应2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O，可以判断该反应是A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 置换反应8. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 铁B. 氧气C. 氯化钠D. 水9. 根据反应2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑，可以判断该反应是A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 复分解反应10. 下列物质中，属于碱的是A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 硝酸二、填空题（本题共5小题，每空2分，共20分）11. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、数目和质量不变。
12. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
13. 根据反应2H2 + O2 → 2H2O，可以判断该反应是氧化反应。
江苏省宿迁市宿豫中学高考化学(12)化学反应原理综合应用复习专练(无答案)
专练十二化学反应原理综合应用命题角度①化学反应中的能量变化；②电化学原理；③化学平衡原理；④溶液中的离子平衡；⑤图像分析。
解题策略此类题型为正误判断型选择题，联系相关概念原理逐项分析判断。
1．下列说法正确的是( )。
A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．常温下K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag 2CrO4的溶解度小于AgCl D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a(HA)的大小2．下列叙述正确的是( )。
A ．用核磁共振氢谱可以鉴别1溴丙烷和2溴丙烷B．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3D．BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同3．下列图示与对应的叙述相符的是( )。
A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．在其他条件不变时，2SO2(g)＋O22SO3(g)转化关系(如图3)中，纵坐标表示O2的转化率D．图4是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，4．下列说法正确的是( )。
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的pH会增大D．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＜0，在任何条件下均能自发进行5．下列图示与对应的叙述相符的是( )。
江苏省宿豫中学化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案
江苏省宿豫中学化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案一、选择题1．下列说法不正确的是( )A ．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B ．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D ．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4NH +【答案】D 【详解】A ．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A 正确；B ．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B 正确；C ．氯水中含有HCl 和HClO ，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C 正确；D ．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH 4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D 错误。
故选：D 。
【点睛】氯水的成分有：Cl 2、HCl 、HClO ；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确C ．①③正确D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
江苏宿豫中学高考化学专题训练：第12讲考点2常见有机代表物的性质和应用
考点二常见有机代表物的性质和应用[题组训练·考能]题组一正误判断型1．(2014·临沂一模)下列关于有机化合物的性质说法正确的是()。
A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应解析棉花的主要成分是纤维素，水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A项错误；苯使溴水褪色是苯作萃取剂将溴萃取了出来，乙烯使溴水褪色是由于发生了加成反应，B项错误；乙酸乙酯是由乙酸和乙醇反应生成的酯，而油脂是高级脂肪酸和甘油(丙三醇)反应生成的酯，二者不是同系物，C项错误；甲烷能够与氯气在光照条件下发生取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，D项正确。
答案 D2．(2014·青岛一模)下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是()。
A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应解析甲烷与氯气的反应是取代反应，乙烯与氯气的反应是加成反应，A项正确；蔗糖是二糖，水解产生葡萄糖和果糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，B项正确；乙烯和氯乙烯中均含有碳碳双键，能够发生聚合反应生成高分子材料，C项正确；乙醇分子中含有碳氧单键，D 项错误。
答案 D题组二结构给予型3．(2014·山东理综，11)苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()。
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2解析A项，苹果酸分子中含有的两种官能团羟基和羧基均能发生酯化反应，正确；B项，1 mol苹果酸含有2 mol羧基，故最多与2 mol NaOH发生中和反应，其中醇－OH不与NaOH反应，错误；C项，苹果酸中的—COOH和—OH均能与钠反应放出H2，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol H2，错误；D项，所给物质与苹果酸是同一种物质，错误。
江苏省宿迁市宿豫中学高考化学(14)常见元素单质及其化合物的转化与制备复习专练(无答案)
专练十四 常见元素单质及其化合物的转化与制备1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )。
①氯化钠饱和溶液――→NH 3――→CO 2过滤NaHCO 3(s) ②N 2――→O 2点燃NO 2――→H 2OHNO 3③海水――→石灰乳Mg(OH)2――→MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s) ④Al 2O 3――→AlCl 3 (aq)――→NH 3·H 2OAl(OH)3⑤重晶石(BaSO 4)――→饱和Na 2CO3溶液反复浸取BaCO 3――→BaCl 2(aq)A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤2．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。
下列说法错误的是( )。
A ．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B ．为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行C ．可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化D ．常温下，(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4的大3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )。
4．(2013·北京丰台一模，11)A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是( )。
A ．若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlC ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2D ．若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )。
①Na ――→O 2/点燃Na 2O ――→H 2O NaOH ②NH 3――→O 2/点燃NO ――→O 2NO 2 ③NaI ――→Cl 2I 2(aq)――→FeFeI 3 ④Fe 2O 3――→稀硫酸Fe 2(SO 4)3(aq)――→△Fe 2(SO 4)3(s) ⑤AgNO 3――→NH 3·H 2O[Ag(NH 3)2]OH CH 3CHO水浴加热AgA ．①③B ．②⑤C ．②④D ．④⑤。
江苏省宿迁市宿豫中学高考化学(13)常见元素化合物的性
专练十三常见元素化合物的性质与应用
答此类问题，首先要掌握常见物质的主要成分、性质和用途，正
型狂练
1．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是( )。
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
2．下列有关物质的性质与应用相对应的是( )。
A．碳具有强还原性，常用于冶炼钠、镁等金属
B．铝的金属性较强，可用做飞机、火箭的结构材料
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是()。
A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
4．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )。
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
5．下列有关物质性质或应用的说法，正确的是
( )。
A．制水泥和玻璃都用石灰石做原料
B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C．Si可用做太阳能电池和光导纤维的材料
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀。
江苏省宿迁市宿豫中学高考化学二轮专题题组训练：第12讲考点2常见有机代表物的性质和应用.docx
高中化学学习材料唐玲出品考点二常见有机代表物的性质和应用[题组训练·考能]题组一正误判断型1．(2014·临沂一模)下列关于有机化合物的性质说法正确的是( )。
A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应解析棉花的主要成分是纤维素，水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A项错误；苯使溴水褪色是苯作萃取剂将溴萃取了出来，乙烯使溴水褪色是由于发生了加成反应，B项错误；乙酸乙酯是由乙酸和乙醇反应生成的酯，而油脂是高级脂肪酸和甘油(丙三醇)反应生成的酯，二者不是同系物，C项错误；甲烷能够与氯气在光照条件下发生取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，D项正确。
答案 D2．(2014·青岛一模)下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是 ( )。
A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应解析甲烷与氯气的反应是取代反应，乙烯与氯气的反应是加成反应，A项正确；蔗糖是二糖，水解产生葡萄糖和果糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，B项正确；乙烯和氯乙烯中均含有碳碳双键，能够发生聚合反应生成高分子材料，C项正确；乙醇分子中含有碳氧单键，D项错误。
答案 D题组二结构给予型3．(2014·山东理综，11)苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )。
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2解析A项，苹果酸分子中含有的两种官能团羟基和羧基均能发生酯化反应，正确；B项，1 mol苹果酸含有2 mol羧基，故最多与2 mol NaOH发生中和反应，其中醇－OH不与NaOH反应，错误；C项，苹果酸中的—COOH和—OH均能与钠反应放出H2，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol H2，错误；D项，所给物质与苹果酸是同一种物质，错误。
高考化学复习江苏省宿迁市宿豫中学高三化学复习：(6)物质结构与元素周期律的应用.docx
高中化学学习材料唐玲出品专练六 物质结构与元素周期律的应用命题角度①同主族或同周期元素性质的递变规律；②元素周期律、元素周期表的应用；③元素周期表中“位—构—性”间的相互推断；④化学键、分子间作用力。
解题策略解答本类型试题的关键是根据“位—构—性”间的关系，结合元素周期表的结构、元素周期表中同周期同主族性质的递变性并联系化学键的类型及其与化合物的关系推测出元素的名称，然后逐项分析判断。
题型狂练1．X 、Y 、Z 均为短周期元素，其简单离子X ＋、Y 3＋、Z 2－的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的是( )。
A ．原子序数：Y ＞X ＞ZB ．碱性：XOH ＞Y(OH)3C ．单质的还原性：X ＞YD ．离子半径：X ＋＞Y 3＋＞Z 2－ 2．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )。
A.B ．CO 2C ．Na 2O 2D ．NH 4Cl3．(2013·扬州中学模拟)原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
已知Y 与Z 、M 与W 分别同周期，X 与M 同主族；X 、Z 、M 的质子数之和等于Y 、W 的质子数之和；X 与Z 、M 与Z 都可以分别形成A 2B 、A 2B 2型的化合物；X 与Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g ·L －1；Y 、M 、W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
下列说法不正确的是( )。
A ．M 的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质B ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性C ．由X 、M 与Z 形成的化合物X 2Z 2和M 2Z 2中所含的化学键类型相同D ．含有W 阳离子的某种盐，可用作净水剂4．(2013·大丰模拟)如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是( )。
元素代号ABC DE原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－1A.A 、B 简单离子半径大小关系为B 3＋＞A 2＋ B ．D 、E 形成的简单离子的还原性：E －＞D － C ．气态氢化物的稳定性：HD ＜H 2CD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H 2CO 4＞HEO 45．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
江苏省宿豫中学化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案
江苏省宿豫中学化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
3．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
江苏省宿豫中学化学硫及其化合物 知识点及练习题
江苏省宿豫中学化学硫及其化合物 知识点及练习题一、选择题1．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A. SO 2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A 错误；B. 将铜粉加入FeCl 3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：Fe 3+>Cu 2+，铁的活泼性大于铜，故B 错误；C. 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO 32-或HCO 3-，故C 错误；D. 用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D 正确。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B。
【点睛】注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
【精品试卷】高考化学复习江苏省宿迁市宿豫中学高三化学复习：(15)常见有机物的组成、结构与性质(复习必
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专练十五常见有机物的组成、结构与性质1．莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。
自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。
下列有关莱克多巴胺说法中正确的是()。
A．分子式为C18H24NO3B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D．1 mol莱克多巴胺最多可以消耗4 mol Br2、3 mol NaOH2．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图)，下列说法不正确的是()。
A．绿原酸分子中有3个手性碳原子B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应3．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是()。
A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应D．1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应4．阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如右图所示。
下列关于阿克拉酮的性质的描述，正确的是()。
A．阿克拉酮的分子式为C22H22O8B．分子中含有手性碳原子C．能与FeCl3溶液发生显色反应D．1 mol该物质最多可与5 mol NaOH反应5．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物：下列说法正确的是()。
A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应C．可用FeCl3溶液区别甲、丙两种有机化合物D．丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应。
江苏省宿迁市宿豫中学高三化学期末试卷含解析
江苏省宿迁市宿豫中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是①道尔顿提出的原子论②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型③德谟克里特的古典原子论④卢瑟福的原子结构行星模型A.①②③④B.③①②④C.③②①④D. ③④②①参考答案：B2. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是A．p(Ne) ＞p(H2) ＞p(O2) B．p(O2) ＞p(Ne) ＞p(H2)C．p(H2) ＞p(O2) ＞p(Ne) D．p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2)参考答案：【知识点】阿伏加德罗定律A2【答案解析】D 解析：假设3个容器的体积相同，当它们的密度都相同时，说明气体质量相同，物质的量关系是H2＞Ne＞O2，根据同温、同体积的气体压强之比等于物质的量之比，压强关系是p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2)故答案选D【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律的理解，根据同温、同体积的气体压强之比等于物质的量之比分析解答。
3. 向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是参考答案：C略4. 下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀③电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2－4e－=4OH－A．①②④ B．①③④ C．①③④⑤ D．②④⑤参考答案：答案：B5. 全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。
江苏省宿迁市宿豫中学高考化学二轮专题题组训练：第12讲考点2常见有机代表物的性质和应用
考点二常见有机代表物的性质和应用[题组训练·考能]题组一正误判断型1．(2014·临沂一模)下列关于有机化合物的性质说法正确的是()。
A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应解析棉花的主要成分是纤维素，水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A项错误；苯使溴水褪色是苯作萃取剂将溴萃取了出来，乙烯使溴水褪色是由于发生了加成反应，B项错误；乙酸乙酯是由乙酸和乙醇反应生成的酯，而油脂是高级脂肪酸和甘油(丙三醇)反应生成的酯，二者不是同系物，C项错误；甲烷能够与氯气在光照条件下发生取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，D项正确。
答案 D2．(2014·青岛一模)下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是()。
A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应解析甲烷与氯气的反应是取代反应，乙烯与氯气的反应是加成反应，A项正确；蔗糖是二糖，水解产生葡萄糖和果糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，B项正确；乙烯和氯乙烯中均含有碳碳双键，能够发生聚合反应生成高分子材料，C项正确；乙醇分子中含有碳氧单键，D项错误。
答案 D题组二结构给予型3．(2014·山东理综，11)苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()。
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2解析A项，苹果酸分子中含有的两种官能团羟基和羧基均能发生酯化反应，正确；B项，1 mol苹果酸含有2 mol羧基，故最多与2 mol NaOH发生中和反应，其中醇－OH不与NaOH反应，错误；C项，苹果酸中的—COOH和—OH均能与钠反应放出H2，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol H2，错误；D项，所给物质与苹果酸是同一种物质，错误。
高三化学总复习 课时规范练13 含硫化合物的性质和应用(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
课时规范练13 含硫化合物的性质和应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.随着社会的发展,人们日益重视环境问题,下列做法正确的是( )A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能完全转化为产品B.大量使用农药和化肥,提高农作物的产量C.将氟利昂大量用作冰箱、空调的制冷剂D.将废弃的植物油(即“地沟油”)蒸馏后重新作为食用油2.下列说法中正确的是( )A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上,必须尽可能收集并深埋处理B.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4沉淀C.SO2使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同D.SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均不发生化学反应3.下列有关物质的性质类比正确的是( )A.已知Fe+S FeS,则Cu+S CuSB.Fe与CuSO4溶液反应,Al与CuSO4溶液也能反应C.CaSO3与稀盐酸反应生成SO2,则CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D.已知H2O2能氧化I-,则H2O2也能氧化Cl-4.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是( )A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性C.若圆底烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强5.现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g,为了测定Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是( )A.将样品配制成溶液V1 L,取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2 mLB.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为b gC.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c gD.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ,测定干燥管Ⅰ增重d g6.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )途径①:S H2SO4途径②:S SO2SO3H2SO4A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高7.某兴趣小组探究用SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法正确的是( )A.S O42-是SO2气体的还原产物B.装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸C.表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中溶液蓝色褪去D.在A中的溶液中加入KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫红色褪去说明A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应8.锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况下)。
宿迁市高三第一次考试化学试卷含答案
宿迁市高三第一次考试化学试卷含答案可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 233一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1.位于美国加利福尼亚州利弗莫尔的劳伦斯—利弗莫尔国家实验所和位于俄罗斯杜布纳的联合原子核研究所联合研究小组在2006年10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。
下列说法错误．．的是（）A.118号元素元素应该位于元素周期表的０族元素氡之下B.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297C.目前还没有发现117号元素的报道，推测117号元素应该属于金属元素D.118原子可释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子，衰变为已知的116号元素该过程不属于化学变化2.结束不久的中共十六届六中全会，审议了《中共中央关于构建社会主义和谐社会若干重大问题的决定》，其中人与自然和谐相处，是社会主义和谐社会的六个基本特征之一。
对此，中央已明确提出建设资源节约型社会和环境友好型社会的战略任务，并将其列为“十一五”的重要目标。
下列说法不符合人与自然和谐相处的是：（）A.很多城市对废旧电池进行回收处理B.许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理C.现在不少地区正在使用沼气，太阳能，风能等能源替代传统的煤炭D.许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性3.下列各组稀溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是：（）A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾D．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾4. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是：（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂5.居里夫人，被誉为“镭的母亲”，发现了镭，使全世界都开始关注放射性现象。
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专练十三常见元素化合物的性质与应用
命题角度①常见元素化合物的组成；②常见元素化合物的性质；③常见元素化合物的用途。
解题策略解答此类问题，首先要掌握常见物质的主要成分、性质和用途，正确分析性质与应用的对应关系。
题型狂练
1．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是( )。
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
2．下列有关物质的性质与应用相对应的是( )。
A．碳具有强还原性，常用于冶炼钠、镁等金属
B．铝的金属性较强，可用做飞机、火箭的结构材料
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是()。
A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
4．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )。
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
5．下列有关物质性质或应用的说法，正确的是
( )。
A．制水泥和玻璃都用石灰石做原料
B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C．Si可用做太阳能电池和光导纤维的材料
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀。