2018版高考化学总复习 专题八 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时跟踪训练 苏教版
高考化学总复习专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡教案苏教版
高考化学总复习专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡教案苏教版第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡[教材基础—自热身]1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解；②v溶解＝v沉淀，溶解平衡；③v溶解<v沉淀，析出晶体。
(3)沉淀溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成当溶液中离子积(Q c )大于溶度积(K sp )时有沉淀生成。
①调节pH 法：如除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至4左右，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
②沉淀剂法：如用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为Cu 2＋＋H 2S===CuS↓＋2H ＋。
(2)沉淀的溶解当溶液中离子积(Q c )小于溶度积(K sp )时，沉淀可以溶解。
①酸溶解：用离子方程式表示CaCO 3溶于盐酸： CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。
②盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液：Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
③配位溶解：用离子方程式表示AgCl 溶于氨水： AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O 。
④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag 2S 溶于稀HNO 3。
(3)沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。
①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②实例：AgNO 3溶液――→NaCl AgCl ――→NaBr AgBr ，则K sp (AgCl)＞K sp (AgBr)。
高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案
高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案跟踪检测（二十八）难溶电解质的溶解平衡1．(2018·荆州模拟)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝4.7×10－6，下列措施可使K sp增大的是() A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体解析：选B K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的K sp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其K sp随温度的升高而降低。
2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18解析：选B升高温度，FeR溶液中Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，得K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。
3．(2018·天津五区县期中)下列说法中正确的是()A．用等体积的蒸馏水或0.01 mol·L－1盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C．向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH均增大D．盐溶液加水稀释时，c(H＋)、c(OH－)均减小解析：选B AgCl沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，用盐酸洗涤时，c(Cl－)较大，使平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故用蒸馏水洗涤AgCl时损失量比用盐酸洗涤AgCl时损失量要大，A错误。
高考化学总复习 84 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业(含解析)苏教版
【与名师对话】2014高考化学总复习8-4 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是() A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加少量水解析：MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；加HCl溶液会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C 错误；加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D 正确。
答案：D2．(2012年株洲测试题)下列叙述中正确的是()A．溶度积大的化合物溶解度一定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质解析：对于阴、阳离子个数比不同的电解质来讲，A项叙述是错误的；温度一定时，AgCl的溶解度和溶度积都一定，B正确；K sp在数值上等于达到溶解平衡时离子浓度幂之积，并不是离子浓度的乘积，AgCl属于强电解质，C、D两项均错。
答案：B3．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是() A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K spC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡解析：因Zn2＋＋S2－===ZnS↓，生成的ZnS存在平衡ZnS(s)===Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入CuSO4溶液后，Cu2＋＋ZnS===CuS↓＋Zn2＋，使ZnS转化为黑色CuS沉淀，说明K sp(CuS)<K sp(ZnS)，B项错误。
2018版化学(苏教版)高考总复习专题八对接高考精练--难溶电解质的沉淀溶解平衡【含答案及解析】
2018版化学（苏教版）高考总复习专题八对接高考精练--难溶电解质的沉淀溶解平衡【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、填空题1. 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小（ _____ ）(2)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO 3 ，溶液中不变（ ____ ）(3)室温下，向浓度均为0.1mol·L －1 的BaCl 2 和CaCl 2 混合溶液中滴加Na 2 SO4 溶液，出现白色沉淀。
可推出K sp (BaSO 4 )<K sp (CaSO 4 ) （ _____ ）(4)将0.1 mol/L MgSO 4 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/LCuSO 4 溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH) 2 的溶度积比Mg(OH) 2的小（ _____ ）(5)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl － )＝c(I－ ) （ ______ ）(6)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，出现黄色沉淀，说明K sp (AgCl)＜K sp (AgBr) （ ______ ）(7)Mg(OH) 2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH) 2 (s) Mg 2＋ (aq)＋2OH － (aq)，该固体可溶于NH 4 Cl溶液（ ______ ）二、选择题2. 某温度下，Fe(OH) 3 (s)、Cu(OH) 2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是( )A. K sp [Fe(OH) 3 ]<K sp [Cu(OH) 2 ]B. 加适量NH 4 Cl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H ＋ )与c(OH － )乘积相等D. Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和3. 已知K sp (AgCl)＝1.56×10 －10 ，K sp (AgBr)＝7.7×10 －13 ，K sp (Ag 2 CrO 4 )＝9.0×10 －12 。
高考化学总复习 专题八 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时跟踪训练 苏教版(2021年最新整理)
2018版高考化学总复习专题八难溶电解质的沉淀溶解平衡课时跟踪训练苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学总复习专题八难溶电解质的沉淀溶解平衡课时跟踪训练苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018版高考化学总复习专题八难溶电解质的沉淀溶解平衡课时跟踪训练苏教版的全部内容。
课时5 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时跟踪训练一、选择题1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp（AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，K sp（AgCl）>K sp(AgI）,向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析K sp只与温度有关,A项错误;加入稀盐酸,H＋能与CO错误!反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使CaCO3溶解，B项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据K sp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，C项错误；由于K sp（AgCl)〉K sp（AgI）,向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色AgI生成，D正确。
答案D2．已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s)Ag＋(aq）＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是（) A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl＋Na2S Ag2S＋2NaCl说明溶解度:AgCl〉Ag2S解析AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C项正确.AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项正确.答案B3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。
最新-江苏专用2018高考化学总复习 专题8第四单元难溶电解质的溶解平衡课件 精品
(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，冬天症状 加重，夏天症状缓解，这说明温度降低时，尿酸钠 的Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或 “吸热”) 反应。 (3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿 酸根离子的总浓度为2.0×10－3 mol/L，其中尿酸分 子的浓度为5.0×10－4mol/L，该病人尿液的c(H＋) 为_______，pH_______7(填“>”、“＝”或“<”)。
第四单元 难溶电解质的溶解平衡
第
四
单
基础自主梳理
元
难
溶
电
解
课堂互动讲练
质
的
溶
解 平
达标突破训练
衡
基础自主梳理
沉淀溶解平衡
自我诊断
1．有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不．正确的是 () A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解 度降低
例如：AgCl(s)
Ag＋＋Cl－
Ksp＝__c_(_A_g_＋_)_·c_(_C_l_－_)___
Fe(OH)3(s)
Fe3＋＋3OH－
Ksp＝__c(_F_e_3_＋_)_·c_3_(O__H_－_)__
(3)影响因素：只与__温__度__有关。 (4)表示意义：反应难溶电解质在水中的_溶__解__能__力___。
基础回归 1．沉淀溶解平衡 (1)概念：一定温度下，当沉淀_溶__解___和_生__成___的 速率相等时的平衡状态。 (2)特点：逆、动、等、定、变(同化学平衡)。 2．溶度积 (1)概念：用来描述难溶电解质在水中的_沉__淀__溶__解__ 平衡的常数。 (2)表示：用符号_K__sp_表示。
2018版化学(苏教版)高考总复习专题八课时跟踪训练--盐类的水解含答案
课时3 盐类的水解课时跟踪训练一、选择题1．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( ）A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－解析升高温度，有利于Al3＋水解,溶液的酸性增强，c(H＋)增大。
答案C2．同温度同浓度的下列溶液中，c（NH＋，4）最大的是（）A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O解析NH3·H2O为弱电解质，NH4Al（SO4）2、CH3COONH4、NH4Cl 为强电解质,且Al3＋抑制NH错误!的水解，CH3COO－促进NH错误!的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NH错误!）的大小顺序为:NH4Al(SO4)2〉NH4Cl〉CH3COONH4〉NH3·H2O，A对。
答案A3．下列各离子①R－②R＋③R3＋④RH错误!⑤RH－（R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（）A．仅有①B．仅有②C．②⑤D．②④解析①R－代表F－,②R＋代表Na＋,③R3＋代表Al3＋，④RH错误!代表NH错误!，⑤RH－代表OH－,除Na＋外，都会破坏水的电离平衡.答案B4．下列各式中属于正确的水解方程式的是（)A．NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O解析选项B为二元弱酸根离子的水解,要分步书写，故错误,正确的水解方程式为S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH －；选项C为电离方程式；选项D为酸碱中和反应的离子方程式。
答案A5．下列说法不正确的是（）A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B．水解反应NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用,可以作净水剂，故A正确；水解反应是吸热反应，水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升温平衡正向移动，故B错误;AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金属阳离子均水解，水解产物中都有氯化氢，加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法，故C正确；盐类水解是中和反应的逆反应,故D正确。
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十七 难溶电解质的溶解平衡 Word版含答案
课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡(时间：分钟满分：分)一、选择题(每小题分，共分)．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )．反应开始时，溶液中各离子浓度相等．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，项错误；平衡时，沉淀的生成速率与溶解速率相等，项正确；平衡时，离子浓度不再变化，但不一定相等，项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不移动，项错误。
答案：．(届保定市高阳中学月考)对饱和溶液(有固体存在)进行下列操作后(＋)减小而()均保持不变的是( ) ．加热．加水稀释．滴加少量盐酸．滴加少量溶液解析：含饱和溶液中，存在()＋()＋－()Δ>，加热沉淀溶解平衡正向移动，(＋)增大，()也增大，项不符合题意；加水稀释，由于饱和溶液中有固体存在，加水固体溶解，该溶液仍为饱和溶液，(＋)不变，项不符合题意；滴加少量盐酸，(－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，(＋)减小，由于温度不变，()保持不变，项符合题意；滴加少量，溶液(＋)增大，项不符合题意。
答案：．(届玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：()＋主要：＋＋＋―→()↓＋↑次要：＋＋―→↓()＋主要：＋＋－―→↓次要：＋＋－＋―→()↓＋↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )．()>>．>()>．<()<．()<<解析：在发生离子反应时，转化为更难溶的物质，离子浓度减小的程度大，故可判断溶解度大小关系为<()<，选项。
答案：．℃时，()＝×－，()＝×－，下列说法正确的是( )．向同浓度的和混合溶液中滴加溶液，先析出．向饱和溶液中加入晶体，有析出且溶液中(－)＝(＋)．和共存的悬浊液中，＝．向悬浊液中加入浓溶液，不可能转化为解析：向饱和溶液中加入晶体，(－)>(＋)，选项错误；和共存的悬浊液中，＝＝，选项错误；向悬浊液中加入浓溶液，能转化为，选项错误。
【教学设计】《难溶电解质的沉淀溶解平衡》(苏教)
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》本节探讨水溶液中离子和未溶解的电解质固体间的相互作用，包括沉淀溶解平衡和电离平衡，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的丰富和完善，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。
在教学功能上，通过本章的学习，学生可以体会理论分析的作用，感受相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一章所学知识。
本节通过沉淀溶解平衡模型的形成，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程。
除水垢问题的探究，帮助学生深化对沉淀溶解平衡的理解，学习应用理论解【知识与能力目标】1、初步理解沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观、符号三个角度描述沉淀溶解平衡。
2、能初步运用难溶电解质的溶解平衡解释简单的实验现象。
3、能运用平衡移动原理解释复分解反应发生的条件。
【过程与方法目标】1、在解决CaSO 4沉淀转化问题的过程中，体验科学探究的过程。
2、在CaCO3、CaSO 4的生成、溶解、转化实验中，学习控制变量的方法。
【情感态度价值观目标】通过沉淀溶解平衡原理在生产、生活中的应用，体验平衡理论对实践的指导作用，激发学习热情。
难溶电解质溶解平衡模型的建立和应用。
【教学难点】利用沉淀溶解平衡的原理解决难溶电解质的沉淀和转化问题。
1课时【导入】1、溶解度是指一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．物质的溶解性与溶解度之间有何关系？提示：3．锅垢的主要成分是什么？提示：锅垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。
探究1难溶电解质在水中的溶解性(1)实验探究：(2)沉淀溶解平衡的建立：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例：探究2沉淀溶解平衡和溶度积(1)沉淀溶解平衡：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。
(2)沉淀溶解平衡特征：(3)溶度积：[必记结论]1．沉淀溶解平衡的影响因素2．利用K sp判断沉淀的溶解与生成若难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积为Q。
高考化学总复习 专题8 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时闯关(含解析) 苏教版
2013年高考化学总复习（苏教版）：专题8第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选B。
本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征，A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项，沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
2．下列叙述正确的是( )A．用pH试纸可以直接测出酸或碱的浓度B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产答案：B3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( ) A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO解析：选D。
本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促使FeCl3水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，但它不溶于水，不引入新杂质。
4．(2012·北京丰台区高三第一次模拟)下表为有关化合物的p K sp，p K sp＝－lg K sp。
某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY( )相关化合物AgX AgY Ag2Zp K sp a b cA.a>b>cC．c<a<b D．a＋b＝c解析：选B。
高考化学总复习 专题8 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时闯关（含解析） 苏教版
202X年高考化学总复习（苏教版）：专题8第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课时闯关（含解析）一、单项选择题每小题只有一个选项符合题意1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选B。
本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征，A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项，沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
2．下列叙述正确的是A．用L mo ·L－1氨水中的K L mo ·L－1NH4C溶液中的Ko·L－1Na2S溶液，有黑色沉淀产生B．25 ℃时，AgC、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同C．25 ℃，AgC固体在等物质的量浓度NaC、CaC2溶液中的溶度积相同D．在5 mL ×10－6mo·L－1NaC溶液中，加入1滴20滴约为1 mL1×10－3mo·L－1AgNO3溶液，有白色沉淀产生解析：选BD。
由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为AgC>AgBr>AgI>Ag2S，故A正确，B错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，C正确；加入一滴硝酸银溶液后c C －可认为保持不变，即c C－＝×10－6mo·L－1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c Ag＋＝1×10－5mo·L－1，Qc＝c C－×c Ag＋＝×10－11a>c>dB．b>a>d>cC．a>d>c>b D．a>b>d>c②已知298 K时，K o·L－1，溶液c中Ba2＋的浓度为________ mo·L－1。
高考化学总复习 专题八 弱电解质的电离平衡课时跟踪训练 苏教版(2021年最新整理)
2018版高考化学总复习专题八弱电解质的电离平衡课时跟踪训练苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学总复习专题八弱电解质的电离平衡课时跟踪训练苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018版高考化学总复习专题八弱电解质的电离平衡课时跟踪训练苏教版的全部内容。
课时1 弱电解质的电离平衡课时跟踪训练一、选择题1．(南昌模拟）下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（)A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电,有的不导电解析强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确;强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误;弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时,弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质,液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。
答案B2．(2017·青岛模拟）下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物解析A项常温下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解显碱性,为弱酸强碱盐,故CH3COOH 为弱电解质,正确；B项,常温下0。
2018版高考化学总复习 专题八 难溶电解质的沉淀溶解平衡教学案 苏教版
课时5 难溶电解质的沉淀溶解平衡[2018备考·最新考纲]1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积（K sp ）的含义能进行相关的计算。
考点一 沉淀的溶解平衡及应用 (考点层次A→自学、识记、辨析)1．沉淀溶解平衡 (1)含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
(2)建立过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v 溶解>v 沉淀，固体溶解v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡v 溶解<v 沉淀，析出晶体(3)特征(4)沉淀溶解平衡的影响因素以AgCl 为例：＋(aq)＋Cl －(aq)溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。
2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。
②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
提醒：①难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，通过改变外界条件可以使平衡发生移动——溶液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。
高考化学一轮复习 专题8《溶液中的离子反应》第4单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时训练 苏教版
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)知识点易中沉淀溶解平衡影响因素2,3,5溶度积的应用与计算 1 8,11沉淀溶解平衡的应用4,6综合考查7,9,10 12,13,14基础过关1.已知:K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=1.5×10-16,K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( C )A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl解析:由难溶盐的K sp的含义并结合题给三种银盐的K sp可初步估算出AgCl、AgI、Ag2CrO4的饱和溶液中c(Ag+)的数量级分别为:10-5mol·L-1、10-8 mol·L-1、10-4 mol·L-1,故答案为C。
2.(2013宁德模拟)将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)。
则下列说法正确的是( C )A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转化为白色,说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)B.向此体系中加入少量AgBr固体,平衡正向移动,当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)增大C.此体系中一定存在c(Ag+)=c(Br-)=D.某溶液中c(Ag+)·c(Br-)=K sp(AgBr),说明此时c(Ag+)=c(Br-)解析:当加入足量浓NaCl溶液时,由于c(Cl-)≫c(Br-),造成c(Cl-)×c(Ag+)>K sp(AgCl),也会使AgBr转化为AgCl沉淀,但不能说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr),A错;由于原平衡的建立意味着溶液的饱和,再加AgBr固体,对平衡无影响,B错;由于该平衡体系中c(Ag+)、c(Br-)只由AgBr提供,所以c(Ag+)=c(Br-)=,C正确;如果有其他物质提供Ag+或Br-时,c(Ag+)·c(Br-)=K sp(AgBr)仍成立,但此时c(Ag+)≠c(Br-),D错。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时5 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时跟踪训练一、选择题1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，K sp(AgCl)>K sp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析K sp只与温度有关，A项错误；加入稀盐酸，H＋能与CO2－3反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使CaCO3溶解，B项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据K sp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，C项错误；由于K sp(AgCl)>K sp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色AgI生成，D正确。
答案 D2．已知AgCl的溶解平衡：＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是( ) A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl＋Na22S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S解析AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A 项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C项正确。
AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项正确。
答案 B3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。
对上述过程，下列叙述或解释中正确的是( )A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>K sp(AgCl)B．上述实验说明Cl－与NH＋4间有很强的结合力C．所得溶液中形成了难电离的物质D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大解析由于AgCl完全溶解了，故c(Ag＋)·c(Cl－)<K sp(AgCl)，A错；溶解过程中NH＋4与Cl－之间并没有发生反应，B错；电离常数只与温度有关，D错。
答案 C4．25 ℃，K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( )A ．向同浓度的Na 2CrO 4和NaCl 混合溶液中滴加AgNO 3溶液，AgCl 先析出B ．向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgCl 析出且溶液中c (Cl －)＝c (Ag ＋)C ．AgCl 和Ag 2CrO 4共存的悬浊液中，c－c2－4＝1.56×10－109.0×10－12 D ．向Ag 2CrO 4悬浊液中加入NaCl 浓溶液，Ag 2CrO 4不可能转化为AgCl解析 向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，c (Cl －)>c (Ag ＋)，B 选项错误；AgCl 和Ag 2CrO 4共存的悬浊液中，c－c2－4＝c －c 2＋c2＋c2－4＝1.56×10－10×c ＋9.0×10－12，C 选项错误；向Ag 2CrO 4悬浊液中加入NaCl 浓溶液，Ag 2CrO 4能转化为AgCl ，D 选项错误。
答案 A5．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp (BaCO 3)＝5.1×10－9，K sp [Ba(IO 3)2]＝6.5×10－10，K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10，K sp (BaCrO 4)＝1.6×10－10。
一种溶液中存在相同浓度的CO 2－3、CrO 2－4、IO －3、SO 2－4，且浓度均为0.001 mol·L －1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl 2溶液，首先发生的离子反应为( ) A ．Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓ B ．Ba 2＋＋CrO 2－4===BaCrO 4↓ C ．Ba 2＋＋2IO －3===Ba(IO 3)2↓ D ．Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓解析 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO 3、BaCrO 4、Ba(IO 3)2、BaSO 4沉淀时c (Ba 2＋)分别为5.1×10－6mol·L －1、1.6×10－7mol·L －1、6.5×10－4mol·L －1、1.1×10－7 mol·L －1，故最先出现的沉淀是BaSO 4，D 项正确。
答案 D6．BaSO 4饱和溶液中加少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( ) A ．c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝(K sp )12B ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)>K sp ，c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4) C ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp ，c (Ba 2＋)>c (SO 2－4) D ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)≠K sp ，c (Ba 2＋)<c (SO 2－4) 解析 由BaSO 42＋(aq)＋SO 2－4(aq)，故K sp (BaSO 4)＝c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)，BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2后，平衡左移c (Ba 2＋)>c (SO 2－4)。
答案 C7．(2016·成都期末)除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。
利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是( )A.B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋42＋＋2NH3·H2OD．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动解析酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误；NH＋4结合Mg(OH)2溶液中的OH－，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D项正确。
答案 B8．(2016·长春联考)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析pH＝13，则c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，A正确；加入Na2CO3固体，当c(Mg2＋)·c(CO2－K sp(MgCO3)时生成MgCO3沉淀，B正确；因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合3)>溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13，C错误；溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷10－2＝5.6×10－10(m ol·L－1)，D正确。
答案 C9．(2016·宝鸡一检)25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。
已知25 ℃时，CaCO3的K sp(CaCO3)＝2.8×10－9。
据图分析，下列说法不正确的是( )A．x的数值为2×10－5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．b点与d点对应的溶度积相等D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点解析d点c(CO2－3)＝1.4×10－4mol·L－1，则c(Ca2＋)＝K sp3c2－3＝2.8×10－91.4×10－4＝2×10－5(mol·L－1)，即x＝2×10－5，A正确。
c点Qc>K sp，故有沉淀生成，B正确。
溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等，C正确。
加入蒸馏水后，d点c(CO2－3)和c(Ca2＋)都减小，不可能变到a点，D错误。
答案 D10．(2015·西安模拟)25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示，下列选项正确的是( )A．B．将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成解析由表可知，AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)>K sp(Ag2S)，因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4会转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，C项错误；在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D 项正确。
答案 D11．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：某温度下，K sp(BaCO3)＝5.1×10－9；K sp(BaSO4)＝1.1×10－10。
下列推断正确的是( )A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A、B错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2＋)＝K sp4＝1.05×10－5mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中：c(Ba2＋)＝K sp(BaSO4)/c(SO2－4)＝1.1×10－100.36mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1<1.05×10－5mol·L－1，故D正确。