第三章 第一节 钠及其氧化物
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第三章
第三章第1讲钠及其氧化物答案基础再现·深度思考考点一钠1．银白小大低于2．Na2O Na2O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小钠的熔点低，钠与水反应为放热反应钠与水剧烈反应，产生气体钠与水反应生成碱性物质考点二(从左至右，从上至下)－2－1白色固体淡黄色固体Na2O Na2O21∶21∶2是不是Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O深度思考1．钠是活泼的金属，能与H2O、CO2反应沙子2．Na2O NaOH潮解Na2CO33．c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b4．①④⑤5．(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液出现白色絮状沉淀(3)下降上升(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑6．A7．(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有O2产生。
化学一轮复习课件：第三章(第1讲) 钠及其化合物
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低 产生气体推动钠球游动 反应剧烈 生成了强碱NaOH
(3)与盐酸反应 (4)与盐溶液的反应
＋ ＋ 离子方程式： 2Na＋2H ===2Na ＋H2↑
。
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为_________________________ ___________________________________ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。
不是
2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
与CO2反应的化学方程式 与盐酸反应的化学方程式
知识梳理·题型构建
题组一
过氧化钠的强氧化性
1．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O2＋CO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ②Na2O2＋SO2 ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
知识梳理·题型构建
I
考点二
氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O －2 白色固体 1∶ 2 Na2O2 －1 淡黄色固体 1∶ 2
氧元素化合价 色、态 阴、阳离子个数比
是否为碱性氧化物
与水反应的化学方程式
是
Na2O＋H2O ===2NaOH Na2O＋CO2 ===Na2CO3 Na2O＋2HCl ===2NaCl＋H2O
－
( B．SO2 3
－
A )
===CO 2 3 ＋ H2O ， HCO 3
2020年高考化学(鲁科版)总复习 第3章 第1节 钠及其化合物
限 时
复杂得多)。
集 训
考
点 三
返 首 页
[应用体验]
考
点 一
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
课 堂 反 馈
(1)Na与O2反应的产物可能是Na2O也可能是Na2O2。
( )真
题
(2)Na与酸溶液、盐溶液反应，均先与H2O反应。
(
)
体 验
考 点
(3)Na投入CuCl2溶液中，有红色固体生成。
B．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变
二
课
C．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同
后
限
D．62 g Na2O和78 g Na2O2，分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质
时 集
训
考 质量分数相等
点
三
返 首 页
考
点 一
课 堂 反 馈
D [Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与水反 真
真
1．(2019·合肥质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，
题 体
验
考 又有白色沉淀产生的是( )
点
二
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水
课
后
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
限 时
集
A．①④⑤⑥
B．①③⑤⑥
训
考
点 三
C．②④⑤⑥
D．①③④⑥
返
首
页
考
点 一
(3)电子转移关系
课 堂 反 馈
2Na2O2～2H2O(2CO2)～O2～2e－。
2014年高考化学一轮复习第3章第1讲钠及其氧化物复习检测
2014年高考化学一轮复习第3章第1讲钠及其氧化物复习检测一、选择题1．(2013·海淀三模)钾(K)与Na 在性质上具有很大的相似性，但K 比Na 的活泼性强，下面是根据Na 的性质对K 的性质的预测，其中正确的是( )A ．K 是银白色金属，硬度大，熔点高B ．K 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K 2OC ．K 与水能够反应，但不如Na 与水的反应剧烈，产物都有氢气D ．K 也可以与氯气反应，且比Na 与氯气的反应剧烈2．(2013·龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是 ( )A ．测所得溶液的pHB ．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C ．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D ．取溶液少量，向其中加入CuSO 4溶液，观察是否有沉淀产生3．(2013·盐城高三模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A ．将足量的Na 2O 2和Na 2O 分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B ．用钠与空气反应制纯净的Na 2O 2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C ．钠与钠离子都具有强还原性D ．在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是CO 24．(2013年黄浦区高三测评)观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化5．(2013·菏泽模拟)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
第三章第一课时(Na及其化合物)
五汛中学高二学业水平测试必修一复习教学案第三章金属及其化合物第一课时钠及其化合物[课程标准]：1、了解钠及其重要化合物的主要物理性质；了解钠、钾的焰色反应；2、了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况；3、了解氧化钠、过氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况；4、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法；5、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的方法。
一、金属的通性：。
[实验一]：钠的燃烧实验现象，化学方程式：。
[实验二]：钠与水的反应1、实验现象：、、、、。
2、化学方程式：；二、钠的物理性质：；三、焰色反应：1、定义；举例：、、等。
三、钠的化学性质1、与O2：常温：现象，化学方程式：。
2、与水：现象，离子方程式：。
3、与酸（盐酸）：现象，离子方程式：。
4、与碱（烧碱）：现象，化学方程式：。
5、与盐（胆矾）：现象，化学方程式：。
1、以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀4、将2.3g金属钠投入100g水中充分反应，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A.2.3/100*100%B.4/(100+2.3-0.1)*100%C.4/(100+2.3)*100%D.4/(4+100-1.8)*100%5、用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种6、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27、钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定8、下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤9、下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰110、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水11、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2气体体积大B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀12、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）。
高一化学必修一---钠及其重要化合物
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质（1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。
①钠与氧气反应常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2（黄色），化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）①钠与水、酸反应的实质上均是和H +反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释 现象解释a 浮在水面上 钠的密度比水小b 熔成闪亮的小球钠与水反应放热，钠的熔点低 c 四处游动，发出“嘶嘶”声 钠与水剧烈反应生成气体 d反应后溶液由无色变为红色钠与水反应生成碱性物质（3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH 潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。
第三章 金属及其化合物第一节 钠元素及其化合物
(2)制取 a．碱湖和碱矿的提取 b．侯氏制碱法生产 反应原理为： ___________________________， ____________________________ ____________________________ ________________。
答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ CO2↑＋H2O 仪 加入试 加入该试剂的目的 (2) 器 剂
除去CO2气体中混 B 入的HCl 过氧化 与CO2和水反应， C 钠 产生O2 NaOH 吸收未反应的CO2 D (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 溶液 气体
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反 应的化学方程式：________。 (2)填写表中空格： 加入该试剂的 目的
仪器 B
加入试剂
饱和NaHCO3 溶液
C D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学 方程式：________。 (4)试管F中收集满气体后，下一步实验 操作是：________。
4．(2009·滁州模拟)把4.48 L CO2通过 一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L 气体(气体测量均在标准状况下)，则这 3.36 L气体的质量是 ( ) A．3.8 g B．4.8 g C．5.6 g D．6.0 g
解析：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋ O2 Δn 1 mol 1 mol
(2009·临川)将一小块钠投入盛5 mL饱 和澄清石灰水的试管里，不可能观察到 的现象是 ( ) A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．试管底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 答案：C
第三章 第1讲 钠及其化合物
第1讲 钠及其化合物[考纲要求] 1.知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一 钠的性质及应用1． 钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3． 钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4． 钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
第1课时 钠单质及其氧化物
物质 颜色、状态
与水反应 (化学方程式)
与CO2反应 (化学方程式)
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
_N__a_2O____＋____H_2_O__=_=_=__ _2_N__a_2O__2_＋__2_H__2_O_=_=__=_4_N_a_O__H_
考虑到无机物种类比较多，知识繁杂而琐碎，不可能一一研究，因 此教材注重引导学生建构研究思路和方法。从钠到钠的氧化物，突出物 质的分类思想，又明确了研究金属单质及其化合物的方法。本课时安排 了较多的实验，将钠单质及其化合物的性质融合在其中，给学生以大量 的感性认识，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并 依据这些知识，进一步对钠及其化合物的性质进行推断和预测。如钠与 水的反应，教材将其设计成探究活动，其探究的开放度比较大，让学生 先尝试从第一章所学习的氧化还原反应的视角进行预测，之后引导学生 进行实验探究，对获取的信息进行分析、解释。
题组2 钠与酸、碱、盐溶液的反应
3．将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现
象是
(C)
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
解析：钠投入氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水 反应的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶的氢 氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。
解析：钠投入硫酸铜溶液中，钠浮于液面上，熔化成小球并不断游 动，发出“嘶嘶”的响声，有气体放出，钠与水反应生成的氢氧化钠与 硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋ 2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。
第1课时 钠单质及其氧化物
第一节钠及其化合物第1课时钠单质及其氧化物1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。
(×)提示：常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠。
(2)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。
(√)(3)金属与水反应时，都生成氢氧化物和氢气。
(×)提示：有的金属与水不反应。
(4)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价。
(×)提示：前者是－2价，后者是－1价。
(5)Na2O比Na2O2更稳定。
(×)提示：过氧化钠更稳定。
(6)Na2O和Na2O2都是白色固体。
(×)(7)Na能置换出氯化铁溶液中的铁。
(×)提示：钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀。
(8)Na2O与Na2O2都是碱性氧化物。
(×)知识点1钠单质的性质2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(D)①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液使酚酞变红色(生成碱性物质)，体现了①②③④4点性质。
3．下列反应的离子方程式正确的是(A)A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuC．铁与稀盐酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜粉和稀硫酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑解析：A.钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2，故A正确；B.钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，故B错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C错误；D.铜与稀硫酸不反应，故D错误。
《钠及其氧化物》教学设计
《钠和钠的氧化物》教学设计“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是学生应学习的重点内容，本节课为其内容的第一课时——钠及其钠的氧化物。
钠元素是典型的金属元素，钠和钠的化合物在生产生活中应用广泛。
通过学习，可以建立基于物质类别、元素价态和原子结构预测和检验物质性质的认识模型，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
一、教学和评价目标1、教学目标（1）通过实验探究钠及其钠的氧化物的主要物理及其化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
（2）通过含钠元素物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
（3）通过实验探究过程，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。
2、评价目标（1）通过学生自行分析推测物质转化的产物，诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对钠和氧气反应、钠与水的反应、过氧化钠和水的反应实验设计方案的交流与点评，发展学生物质性质的实验探究的设计的水平（孤立水平、系统水平）。
（3）通过对含钠物质的转化的讨论和点评，发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。
（4）通过对联系生活实际的例题处理，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）以及对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
二、教学和评价思路三、教学流程1、课前预习与交流【学习任务1】课前，对该部分知识进行预习，对该部分知识有大致了解，并且在课上能够提出相关问题进行交流，根据老师的演示实验、观察现象，得出结论。
【评价任务1】诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
2、研讨改进和实施【学习任务2】讨论、汇报、改进和实施实验方案。
钠及其氧化物
钠及其氧化物一、钠的单质1.一、钠的单质1.2.钠的化学性质（1）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应）____________________________________________________________Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。
3.钠的用途①制备钛、锆、铌、钽等金属及过氧化钠。
②钠、钾合金是原子反应堆的导热剂。
③电光源1.钠的化学性质（2）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应）4Na + O2==== 2 Na2O（常温）2Na + O2==== Na2O2（燃烧）Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。
4.钠的制取及保存钠元素在自然界中的存在：化合态，NaCl（主要）、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3制取：电解熔融的NaCl保存：金属钠保存在煤油之中5. Na2O2的强氧化性：①Na2O2与SO2的反应（SO2 +Na2O2 === Na2SO4）②Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀③Na2O2投入氢硫酸溶液中，可将H2S氧化为单质硫，使溶液变浑浊④Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以将SO32-氧化成SO42-⑤Na2O2投入品红溶液中，因其具有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
说明：（1）Na2O2与水及CO2的反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2。
（2）Na2O、Na2O2与水反应时，等物质的量的Na2O和Na2O2与等量的水反应，所得溶液相同。
（3）Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是。
（4）Na2O2与水反应时，固体增重为水中氢元素的质量（即m(H2O)×1/9）。
Na2O2与CO2反应时，固体增重为CO2中（CO）质量（即m(CO2)×28/44）。
1．(2009·泰安质检)按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃4．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来C．钠与钠离子都具有强的还原性D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应5．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不．可能观察到的现象是() A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊6．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②答案：1.解析：观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法．人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察．答案：B2.解析：研究金属钠跟酒精和水反应的异同要用比较法，研究时要通过对实验现象的观察分析来进行，用到实验法、观察法．未涉及分类问题．答案：C3.解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O.答案：B4.解析：钠在空气中表面被氧化为Na2O，A项错误；Na遇盐的水溶液先与水反应，B 项错误；Na具有强还原性，Na＋只具有弱氧化性，C项错误．答案：D5.解析：钠密度比水小，浮在液面上，与水剧烈反应，产生的H2吹动钠游动，放出的热量使熔点低的钠熔成小球．反应生成NaOH，使c(OH－)变大，使Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡向左移动，Ca(OH)2沉淀析出，液体变浑浊．答案：C6.解析：Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H＋，故把Na放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H＋的浓度远大于H2O电离产生的H＋的浓度，Na在盐酸中反应的速率最快，反应最剧烈．其次是FeCl3水溶液，由于Fe3＋水解使溶液呈酸性，使FeCl3溶液中H＋的浓度比纯水中的大．而NaOH水溶液呈碱性，H＋的浓度最小．故正确选项为C.答案：C一、钠的化学性质答案：一、钠的化学性质保存方法：钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
1 第一节 第1课时 钠及其氧化物
第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物[素养发展目标]1．通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式呈现钠与水反应的现象及推导钠具有的性质。
2．能通过钠与酸溶液、盐溶液等反应的宏观现象，微观探析钠在水溶液中反应的本质，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
3．通过实验探究，能根据实验现象归纳Na2O、Na2O2的性质，增强科学探究与创新意识的学科核心素养。
知识点一钠的原子结构与性质1．钠的原子结构钠原子的结构示意图为□1____________，在化学反应中很容易失去□2______个电子。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的□3 ________性。
2．钠的性质(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验操作实验现象新切开的钠具有□4______色的金属光泽，在空气中很快□5________钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈□6______色，生成□7________色固体化学方程式□8_______________________________________________________________□9_______________________________________________________________实验结论①钠的物理性质：□10________色金属，硬度□11____，熔点□12____②钠与氧气反应的条件不同时，现象不同，产物也不同[特别提醒]钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。
(2)钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠□13____在水面上钠的密度比水□14____钠熔化成闪亮的小球钠的熔点□15______，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声钠与水反应剧烈溶液的颜色变□16______ 反应生成碱性物质实验结论钠与水反应生成□17 ________和□18 ________，化学方程式为□19 _______________________________________ 3.钠的保存与灭火(1)实验室里将钠保存在□20 ____________或□21 ________中。
第一节 第1课时 钠及其氧化物
【解析】苯不溶于水，且其密度小于水，即ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ( 苯)，故金属钠应处于苯与水的交界处，钠与水接触会与之发 生剧烈反应，产生的氢气使钠上浮于苯层中，反应随即停 止，在重力的作用下，钠又回落于苯与水的交界处，上述过 程反复循环，从而导致钠上下浮动，直至反应结束。
4．向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，充分振荡，观察到的现 象为( D ) A．溶液仍为紫色 B．除最终溶液褪色外，无其他现象 C．最后溶液变为蓝色 D．溶液中产生气泡，最后溶液变为无色 【解析】Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，溶液变蓝，由于 Na2O2具有强氧化性，最终溶液变为无色。
减轻的是( D )
A．HCl
B．K2SO4
C．NaOH
D．CuSO4
【解析】对于A、B、C项中的物质，都是消耗Na产生H2， 2Na→H2，投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。对于D项 中的物质，钠首先与H2O反应生成NaOH并放出H2，然后NaOH与 Cu2＋反应生成Cu(OH)2沉淀，化学方程式为2Na＋2H2O＋ CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由化学方程式可以看出， 溶解46 g Na，生成98 g Cu(OH)2沉淀和2 g H2，溶液质量减少。
3．钠的原子结构及性质
钠的原子结构示意图为_____________ ，钠原子很容易
失去 ________一个电子，而表现出很强的__________。
还原性
(1)钠与氧气的反应
①金属钠在空气中的变化
实验步骤：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油
后，用刀切去一端的外皮。观察钠的光泽和颜色，并注意新
(2)钠与水(滴有酚酞溶液)反应
①现象及解释
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第三章第一节钠及其氧化物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2009·上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有() A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子解析：由化学反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol质子、电子和中子．答案：B2．(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2.答案：C3．(2010·洛阳模拟)2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2解析：Na2O2和呼吸气中的CO2、H2O可反应产生O2，适宜做呼吸面具中的供氧剂．答案：D4．实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不．改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2解析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠；NaOH 和CO 2，相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO 2过量)；C 和O 2反应时也与相对用量有关，生成CO(氧气不足)或CO 2(氧气过量)．答案：C5．(2010·汕头模拟)将4.34 g Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL 混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na 、Na 2O 、Na 2O 2的物质的量之比为 ( )A ．4∶3∶2B ．1∶2∶1C ．1∶1∶2D ．1∶1∶1解析：根据化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、O 2＋2H 2=====放电2H 2O 计算可知，Na 与Na 2O 2物质的量之比为2∶1，只有A 项符合．答案：A6．物质的量均为1 mol 的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是 ( )①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠A ．①＝③>②>④B ．①>②>④>③C ．③>①＝②>④D ．④>③>②>①解析：根据变化计算增重：①Na 2O ――→44 g Na 2CO 3、②Na 2O 2――→28 g Na 2CO 3、③NaOH ――→13 g 12Na 2CO 3、④Na 2SO 3――→16 g Na 2SO 4.答案：B7．使5.6 L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L 气体的质量是 ( )A ．6.4 gB ．8.2 gC ．6.2 gD ．8.8 g解析：由差量法得出5.6 L CO 2没有完全反应，只消耗了0.1 mol CO 2，相当于损失了0.1 mol CO 的质量，0.25 mol ×44 g/mol －0.1 mol×28 g/mol ＝8.2 g ，B 正确．答案：B8．在相同条件下，总质量为2 g 的CO 和H 2的混合气体，在O 2中完全燃烧后全部通过足量的Na 2O 2固体，则固体质量增加 ( )A ．2 gB ．1 gC ．18 gD ．无法计算解析：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2、2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，将两化学反应方程式相加得：CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3，即被CO “吸收”的O 2又在下一个反应中完全“释放”了，相当于CO 全部进入Na 2O 2固体中，即固体增加的质量就是CO 的质量．同理：将2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 、2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑相加得：H 2＋Na 2O 2===2NaOH ，即固体增加的质量就是H 2的质量．答案：A9．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不．正确的是 ( ) A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．最后变成碳酸钠粉末D ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：银白色：Na 2O −−−−→表面变暗Na 2O ――→H 2O NaOH ――→H 2O 潮解NaOH 浓溶液――→CO 2232Na CO 10H O()⋅白色块状固体 ――→风化23Na CO()白色粉末 发生反应：①4Na ＋O 2===2Na 2O②Na 2O ＋H 2O===2NaOH③9H 2O ＋2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3·10H 2O④Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O由以上反应方程式可知D 不正确．答案：D10．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是 ( )A ．溶液的pH 增大，有O 2放出B ．溶液的pH 不变，有O 2放出C ．溶液的c (Na ＋)增大，有O 2放出D ．溶液的c (OH －)增大，有O 2放出解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH 、c (OH －)和c (Na ＋)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O 2.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示．实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水．根据反应中观察到的现象，回答下列问题．(1)实验前怎样检验该装置的气密性？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)金属钠投入煤油后的现象是____________．(3)加入水后的现象及原因是___________________________________________________________________________________________________________.(4)大试管中溶液颜色的变化是__________________________________________．(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：________________________________________________________________________________________.解析：(1)这一类装置气密性的检验方法可以用加热法，在加热前要关闭漏斗上的活塞．(2)(3)钠的密度介于煤油和水之间，同时产生的气体使钠粒上下移动．(4)由于滴有酚酞，生成的NaOH呈碱性，下层液体变红色．(5)检验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可．答案：(1)关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(或其他合理答案)(2)沉到底部(3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体(4)下层溶液变红色(5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰12．(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．(1)A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：_______________________.(2)填写表中空格：(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________.(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：本题的实验目的为证明Na2O2可作供氧剂，即证明2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则装置A应是CO2气体的发生装置(反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)；B为除杂装置，除去CO2气体中混入的HCl；C是主体反应装置，Na2O2与CO2和水蒸气反应，产生O2；D为吸收剩余的CO2气体的装置，选择NaOH溶液吸收；F是收集并验证O2存在的装置．答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气13．(11分)三个密闭容器分别装有A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol.将它们加热至300℃，充分反应后排出气体．(1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量．A．________________________________________________________________.B．_________________________________________________________________.C．________________________________________________________________.(2)如分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是______________________________________________________________． 解析：对于A,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，1 mol NaHCO 3分解生成0.5 mol Na 2CO 3、0.5 mol H 2O 、0.5 mol CO 2,0.5 mol CO 2与0.5 mol Na 2O 2反应生成0.5 mol Na 2CO 3，加上NaHCO 3分解生成的0.5 mol Na 2CO 3共有1 mol Na 2CO 3.剩余的0.5 mol Na 2O 2与0.5 mol H 2O 反应生成1 mol NaOH.对于B ，NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑，生成的 1 mol CO 2正好与 1 mol Na 2O 2反应生成 1 mol Na 2CO 3.对于C ，Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑，生成的1 mol CO 2正好与1 mol Na 2O 2反应生成1 mol Na 2CO 3.答案：(1)A.NaOH 和Na 2CO 3 各1 molB ．Na 2CO 3 1 molC ．CaCO 3和Na 2CO 3 各1 mol(2)C>A>B14．(12分)某研究性学习小组在做Na 2O 2与水反应实验时，发现向Na 2O 2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH 溶液浓度较大．丙：Na 2O 2具有强氧化性，生成物中O 2、H 2O 2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确．(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H 2O 2，其实验方法为：称取2.6 g Na 2O 2固体，使之与足量的水反应，测量产生O 2的体积，与理论值比较，即可得出结论．①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，理由是__________________________________________________________．②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．解析：(1)要验证甲、乙、丙三位同学的推测正确与否，关键是理解三者推测所利用的基本原理：甲同学是从温度的高低入手考虑的，可以考虑若温度降低后溶液是否变红来进行验证；乙同学是从NaOH溶液浓度的大小入手考虑的，可以设计实验改变NaOH溶液浓度后进行验证；丙同学是从氧化还原反应(氧化漂白)角度考虑的，可以从反应后溶液中是否还存在酚酞进行验证．(2)选用收集气体的装置，应该从安全和测量值准确等方面考虑，要测量气体的准确体积，必须待气体都冷却至室温时进行，而a装置冷却时容易发生倒吸现象，所以要选b装置．选用量筒的量程，也涉及到精确度问题．要依据题目给出的2.6 g Na2O2的物质的量，计算出理论上可能最多产生氧气的体积(373.3 mL)，才能正确选择合适的量筒．答案：(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)冷却后及加水稀释后均不变红(2)①b防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差②500 mL。