化学：第三章《自然界中的元素-》复习课件(鲁科版必修1)
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高中化学第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第2课时课件鲁科版必修1
(1)高炉炼铁
①原料： □08 铁矿石 (主要成分为 Fe2O3)和 □09 焦炭 。 ②铁矿石被还原： □10 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 。
(2)木炭燃烧 C、CO、CO2 的转化关系如图：
用化学方程式表示为
① □11 2C＋O2=点==燃==2CO
，
□ ② 12 2CO＋O2=点==燃==2CO2
A．672 mL B．336 mL C．>672 mL D．<672 mL
答案 C 解析 根据化学方程式 Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 易知，要使 1.6 g Fe2O3 完全还原为 Fe，需要 672 mL CO，由于实际实验中需要先通入 CO， 实验结束时还要再通入一部分 CO，因此事先准备的 CO 的体积(STP)应大于 672 mL。
，
□ ③ 13 C＋O2=点==燃==CO2
，
④ □14 CO2＋C=高==温==2CO
。
3．含碳无机物和有机物间的转化
1828 年，德国化学家 □15 维勒 用无机物氰酸铵(NH4CNO)首次合成了
有机物尿素[分子式为 CO(NH2)2]，开创了以含碳无机化合物合成有机化合物
的先河。
23
课堂探究
①植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖 ②植物呼吸作用消耗葡
萄糖 ③钟乳石、石笋的形成 ④煤炭转化为水煤气
A．①②④
B．①③④
C．①②③D．②③④Fra bibliotek答案 C
解析 煤炭转化为水煤气属于人工转化。
答案
解析
二、生产和生活中碳及其化合物之间的转化 [交流研讨]
烧制砖瓦时，若自然冷却，则得到红色的砖瓦；若通过从上口往下慢慢 洒水冷却，则得到青色的砖瓦，试解释其原因。
①原料： □08 铁矿石 (主要成分为 Fe2O3)和 □09 焦炭 。 ②铁矿石被还原： □10 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 。
(2)木炭燃烧 C、CO、CO2 的转化关系如图：
用化学方程式表示为
① □11 2C＋O2=点==燃==2CO
，
□ ② 12 2CO＋O2=点==燃==2CO2
A．672 mL B．336 mL C．>672 mL D．<672 mL
答案 C 解析 根据化学方程式 Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 易知，要使 1.6 g Fe2O3 完全还原为 Fe，需要 672 mL CO，由于实际实验中需要先通入 CO， 实验结束时还要再通入一部分 CO，因此事先准备的 CO 的体积(STP)应大于 672 mL。
，
□ ③ 13 C＋O2=点==燃==CO2
，
④ □14 CO2＋C=高==温==2CO
。
3．含碳无机物和有机物间的转化
1828 年，德国化学家 □15 维勒 用无机物氰酸铵(NH4CNO)首次合成了
有机物尿素[分子式为 CO(NH2)2]，开创了以含碳无机化合物合成有机化合物
的先河。
23
课堂探究
①植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖 ②植物呼吸作用消耗葡
萄糖 ③钟乳石、石笋的形成 ④煤炭转化为水煤气
A．①②④
B．①③④
C．①②③D．②③④Fra bibliotek答案 C
解析 煤炭转化为水煤气属于人工转化。
答案
解析
二、生产和生活中碳及其化合物之间的转化 [交流研讨]
烧制砖瓦时，若自然冷却，则得到红色的砖瓦；若通过从上口往下慢慢 洒水冷却，则得到青色的砖瓦，试解释其原因。
【鲁科版】高中化学必修1 第3章 自然界中的元素 章末复习 课件(61张)
2．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶 液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入 盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是
()
解析：本题考查 NaOH、Na2CO3 的性质，意在考查考生对无 机 反 应 原 理 的 分 析 和 图 像 数 据 的 处 理 能 力 。 向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加盐酸，发生反应：OH－＋H＋===H2O、 CO23－＋H＋===HCO－ 3 、HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑，则开始产 生 CO2 时消耗的 n(HCl)＝n(NaOH)＋n(Na2CO3)＝04.04＋11.0066＝ 0.02(mol)，V(HCl)＝0.01.0m2oml·Lol－1＝0.2 L，产生 CO2 的最大物质 的量为 n(CO2)＝n(Na2CO3)＝11.0066＝0.01(mol)，当 NaOH、
＝0.8 mol，余下硝酸 1.0 mol/L×1.0 L－0.8 mol＝0.2 mol，D 项正确；
n(Cu)＋2n(Cu2O)＝0.4 mol，n(Cu)×64 g·mol－1＋n(Cu2O)×144 g·mol －1＝27.2 g，解得：n(Cu)＝0.2 mol，n(Cu2O)＝0.1 mol。根据电子得失 守恒有 0.2 mol×2＋0.1 mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.2 mol，其
(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置① 中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察 颜色变化，也可在Cu(NO3)2浓溶液中通入NO2进行比较观察 反应后的颜色变化(d方案)，确定是否是因溶有NO2引起的。 方案b中由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2浓度均可发生变 化，无法确定是哪一种因素引起的。
高中化学-第3章 自然界中的元素本章整合课件 鲁科版必修1
答案:B
专题1
专题2
专题 2 元素及其化合物的推断题的解题方法
元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网,可有 效地考查同学们的抽象、求异、发散和收敛等思维能力。
1.思维技巧 (1)根据题给信息,锁定推断范围。解题时,借助试题中的信息尤 其是某些特征信息(如特殊的化学反应、特殊的实验现象以及特殊 的反应条件等)来确定推断范围。 (2)在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设),进一步缩 小推断范围。这一步需要从自己所学的知识中去寻找相关内容,提 出合乎题意的推测。 (3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方法,细心思索,推测 结果,通过验证得到答案。
性强弱以及 Fe3+,I2 只能把 Fe 氧化成 Fe2+,故氧化性强弱顺序
Cl-、Br-、
为 Cl2>Br2>Fe3+>I2,还原性强弱顺序为
I-、Fe2+还原性 Cl-<Br-<Fe2+<I-。
强弱
大显身手(请你结合自己的学习实际进行补充整理)
专题1
专题2
答案:(1)纯碱(苏打) (2)用在呼吸面具(潜水艇、航天飞船)中作供氧剂 碳 漂白粉(漂粉精) (3)2F2+2H2O 4HF+O2 (4)Cl2+SO2+2H2O 4H++2Cl-+SO42-
(5)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
检验二氧化
高考考点 易 错 点
抛砖引玉(老师教你如何整理)
Na2CO3 溶液与盐酸作用时,滴加顺序不同,则实验
Na2CO3 溶液和 现象不同,产生 CO2 的量也可能不同,只有在盐酸
鲁科版化学必修1课件：第三章第一节
灰黑色固体 由正五边形 ________ 和正六边形 ________ 排列而成的 足球状分子
栏目 导引
物 质 金刚石(C) 内容 硬度 导电 性 很大 不导电 _______
石墨(C) 质软 ，在 ______ 纸上可留痕 迹 良好
C60
不导电
栏目 导引
想一想 1. 金刚石、石墨和 C60 都是由碳元素组成的单 质，为什么物理性质不同？ 【提示】 物质的结构决定物质的性质. 金刚石、石墨和C60内部碳原子的排列方式
△
栏目 导引
(1)CO 的产生 相关反应的化学方程式为： C＋ O2=====CO2， C＋ CO2=====2CO。 (2)铁矿石被还原 相关反应的化学方程式为： 3Fe2O3＋ CO=====2Fe3O4＋CO2； Fe3O4＋ CO=====3FeO＋ CO2； FeO＋CO=====Fe＋CO2。
与NaOH 不反应 溶液反应 用途 制玻璃、造纸
栏目 导引
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
想一想 2.(1)Na2CO3 与任何碱都不反应吗？ (2) 滴加盐酸后产生无色无味且能使澄清石灰 水变浑浊的气体的溶液中是否一定含有 － CO2 3 ？
【提示】 (1)不一定。Na2CO3 与 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 等能够反应。如 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 － (2)不一定。也可能是含有 HCO－ 或 HCO 3 3与 － CO2 3 的混合物。
栏目 导引
解析：选 D。A 不可选，因为澄清石灰水既能 与 Na2CO3 作用生成沉淀，也能与 NaHCO3 作 用生成沉淀：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH ， Ca(OH)2 ＋ 2NaHCO3===2H2O ＋ CaCO3↓ ＋ Na2CO3 或 Ca(OH)2 ＋ NaHCO3===H2O＋CaCO3↓＋NaOH。 B 不可选， 因为 Na2CO3 溶液受热无化学变化， NaHCO3 溶液受热不发生分解反应，二者现象 相同。
高中化学鲁科版必修一 第3章 自然界中的元素 章末优化总结 课件(32张)
⑤液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低，故可用做制冷剂， 发生的是物理变化，正确；⑥室温下铁遇浓硫酸发生钝化，因 此室温下可以用铁制容器盛放浓硫酸，错误；⑦HCO－ 3 水解使 溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在 Na＋、K＋、Cl－、 HCO－ 3 ，正确；⑧由于盐酸的酸性强于碳酸，因而 Na2CO3 和 NaHCO3 均能与盐酸反应，正确。
_明__废__水__中__含__有__I_O__－ 3 _；__若__溶__液__不__变__蓝__，__说__明__废__水__中__不__含__有__I_O__－ 3 _。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液。 [解析] (1)I2 单质被 SO23－还原为 I－，SO23－被氧化为 SO42－，离 子方程式为 SO23－＋I2＋H2O===2I－＋SO24－＋2H＋；使溶于 CCl4 中的碘进入水层。(2)CCl4 不溶于水，因此可以通过分液的方法 使其与水分离。(3)温度较低时 Cl2 的溶解度大，同时减少 I2 的 升华；在锥形瓶里面放入 NaOH 溶液吸收尾气。(4)要证明 I－ 的存在，可以利用 Fe3＋将 I－氧化为 I2 单质，利用淀粉遇 I2 变 蓝色，可以证明反应的发生；要证明 IO－ 3 的存在，可以利用 SO23－ 的还原性，将其还原为 I2 单质，利用淀粉遇 I2 变蓝色，可以证 明反应的发生。
2．解推断题的突破口 (1)特征现象 ①有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色) 等。 ②有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2 等。 ③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CO、H2 等。 ④通常可做为保护气的气体：N2 和 Ar 等。 ⑤溶于水显碱性的气体只有 NH3。 ⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有 NO。
第三章《自然界中的元素》复习学案(鲁科版必修1)
第三章《自然界中的元素》复习学案（鲁科版必修1）一、碳的多样性1.同素异形体：2.：碳酸钠和碳酸氢钠的比较（见表）名称Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解性热稳定性与盐酸反应石灰水用途制皂玻璃造纸纺织问题：Ｎa2CO3、NaHCO3的鉴别的方法①晶体受热。
②ＣaCl２溶液：。
③用稀盐酸：。
二、氮的循环1.一氧化氮与二氧化氮的组成、性质、检验和制备等的比较：NO NO2物理性质颜色和状态气味和毒性密度比较在水中的溶解性化学性与氧气反应与水反应自身反应检验方法相互转化实验室制备方法对人体和环境的危害及污染2.氨、氨水、铵盐的有关问题（１）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水，并且氨水越浓密度越，计算氨水浓度时，溶质是。
（２）氨水是混合物，溶液中存在的微粒有：三种分子：。
三种离子：。
（３）氨水是电解质溶液，但电解质是NH3﹒H2O，不是NH3。
（４）氨水受热可放出氨气。
保存时应密封放于阴凉处。
喷泉实验（１）喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器(烧瓶）内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处开成美丽的“喷泉”。
（２）能否做喷泉实验应从气体和吸收剂（液体）两方面考虑。
凡是易溶于水的气体，如HCl、HBr、NH3等，极易溶于水的气体都可作喷泉实验。
对那些在水中溶解度不大的气体，只要选取合适的吸收剂，同样也可作喷泉实验。
如烧瓶中充满CO2 、SO2、Cl2等酸性气体时，用ＮaＯＨ溶液作吸收剂，也形成喷泉。
因此（３）喷泉实验成功的关键：①；②；③。
喷泉实验后溶液单位物质的量浓度计算：3.NH4+化性：与碱反应（是离子反应的写出离子方程式）硫酸铵与NaOH溶液加热________________________________碳酸铵与NaOH溶液混合氯化铵固体与消石灰混合加热NH4Cl受热分解方程式,遇冷时又生成受热分解生成NH3、CO2、H2O的铵盐为注：铵盐都不稳定，受热易分解，但并不是所有的铵盐受热都能放出NH3。
鲁科版高中化学必修一课件第3章自然界中的元素
2.（2008·海南高考）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、 硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物 质的量为（） A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol 【解析】选D。1mol锌在反应时失去2mole-，而 1molHNO3转化为NH4+时得到8mole-，故被还原的硝酸是 0.25mol。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原 的硝酸的区别。故正确答案为D。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象 是＿＿＿＿＿＿＿＿。 （5）过程Ⅲ实验的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿。 （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主 族元素从上到下＿＿＿＿＿＿，得电子能力逐渐减弱。 【解析】（1）A中KMnO4氧化浓盐酸产生黄绿色气体 Cl2，其电子式为
（2）圆底烧瓶上部的淀粉KI试纸，是为了验证氯气的 氧化性强于碘，Cl2+2I-====2Cl-+I2，实验现象是：淀 粉KI试纸变蓝。（3）B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br-，离 子反应是：Cl2+2Br-====2Cl-+Br2。（4）球形漏斗C中 NaBr溶液被氯气氧化生成单质溴，将其放下和下面的KI 溶液发生反应，便可验证。即打开活塞b，将少量C中溶 液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶 液变为紫红色。（5）过程Ⅲ实验的目的是证明
5.（2010·北京高考）为验证卤素单质氧化性的相对强 弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去， 气密性已检验）。
实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是＿＿＿。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是＿＿＿＿。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿。
【整合】鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素 第1节 碳的多样性第2课时课件1 (共32张PPT)
燃烧
CO2
CO 人、动物
空气中的CO2
食物
生活中木炭燃烧时主要有发生哪些反应？ 请你们写出来？ C+O2=CO2 CO2+C=2CO CO+O2=CO2 如何防止CO中毒？ 保持通风
工业中碳的转化 焦炭 煤
CO2
CO2
CO
CO2
石油 (3)、无机
有机
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生产和生活中碳及其化合物间的转化
三、碳及其化合物间的转化
1.自然界中碳及其化合物间的转化
2.生产和生活中碳及其化合物间的转化 高炉炼铁 木炭燃烧 水垢的形成 无机物和有机物间的转化
自然界中碳及其化合物间的转化
光合作用 大气中的二氧化碳
火山 森林草原 化石燃料
喷发 燃烧 燃烧
呼吸 光合作用
呼吸排泄 风化溶解
绿色植物
海洋 动物
岩石
2当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶 的碳酸氢钙,加热碳酸氢钙又产生碳酸钙沉淀。
CaCO3 + C02 + H2O Ca(HCO ) CaCO
=
Ca(HCO3)2
+ H O + C0
在生活中我们家里的热水瓶用久了内部都会出现一层 水垢，你知道它们的成分吗？你知道它们是怎么形成 的吗？你知道可以用什么办法可以除去吗？
FeO+CO
3FeO+CO2
Fe+CO2
2.碳“三角” C CO CO2
(1)碳在氧气中充分燃烧：C+O2
(2)碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
CO2
2CO
(3)碳还原氧化铜：2CuO+C
高中化学第3章自然界中的元素本章知识体系构建课件鲁科必修1鲁科高中必修1化学课件
第六页，共十一页。
物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气
的大，易溶于水、易液化
SO2
硫及 其化 合物
硫的 氧化物
化学 性质
具有酸性氧化物的通性 氧化性：与H2S反应(SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O) 还原性：与O2、卤素单质、KMnO4反应(SO2＋Cl2＋
2H2O===2HCl＋H2SO4) 漂白性(与Cl2原理不同)：使品红溶液退色，加热颜
硝 化 具有酸的通性，但与金属反应不产生H2
酸学
不稳定性：4HNO3 =受==热==或=见==光==2H2O＋4NO2↑＋O2↑
性特
与Cu Cu ＋ 4HNO3( 浓 )===Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑ ＋
质 性 强氧 反应 2H2O
化性 与C反应3C：uC＋＋84HHNNOO33((浓稀))====△===3=CCuO(N2↑O3＋)2 ＋4NO2N2↑O↑ ＋
化
与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O
合氨
化
与酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl
物
学
催化氧化：4NH3＋5O2 =催=高=化=温=剂==4NO＋6H2O
性
质
原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2
△ =====
实验室制法
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O 收集：向下排空气法
检验：用湿润的红色石蕊试纸
＋CO23－===BaCO3↓ 与酸反应：HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋
HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
第一页，共十一页。
两种
自然界中的元素ppt 鲁科版优质课件
考试要求
3. 浓硫酸 ① 浓硫酸具有吸水性、酸性、脱水性和强氧化性。 ② 做某些气体的干燥剂，但不能干燥NH3 ③ 常温下，浓硫酸能使Fe 、Al钝化，故可用铁质或 铝制容器盛放浓硫酸，但不能用铁质或铝制容器盛放 稀硫酸和热的浓硫酸。
④ 浓硫酸与铜在加热条件下反应的化学方程式：
2H2SO4（浓） + Cu == CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
考试要求
5. 氨气的实验室制法
① 反应原理：
2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ 2NH3 ＋CaCl2＋2H2O
固体
固体
② 发生装置： 固固加热型
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ⑤ 验满方法： 湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口
⑥ 干燥： 碱石灰
考试要求 6. 硝酸
NH3·H2O === NH3 + H2O
考试要求
4. 铵盐 P78 NH4Cl == NH3 + HCl NH4HCO3 == NH3 + H2O +CO2
NH4Cl+NaOH == NaCl+NH3 +H2O
NH4++ OH- △ NH3 + H2O
铵盐的检验方法：
往铵盐中加入碱（如氢氧化钠）溶液，并加热， 在试管口放一张____湿_润____的_红___色石蕊试纸， 若石蕊试纸变为__蓝____色，说明该物质是铵盐。
第三章 自然界中的元素 复习
第一节 碳的多样性 P62
1. 同素异形体
由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的 同素异形体。
如： 金刚石、石墨、C60 红磷、白磷 氧气、臭氧 斜方硫、单斜硫 晶体硅、无定形硅
高中化学 第三章 自然界中的元素章末整合提升课件 鲁
2SO2+O2
2SO3 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 Br2+2KI 2MgO 或 2Mg+CO2 2MgO+C
I2+2KBr
2Mg+O2
知识网络构建 专题归纳整合
一、元素及其化合物的推断题的解题方法 元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网,可有效地考 查抽象、求异、发散和收敛等思维能力。
1.思维技巧 (1)根据题给信息,锁定推断范围。解题时,借助试题中的信息尤其是 某些特征信息(如特殊的化学反应、特殊的实验现象以及特殊的反应条 件等)来确定推断范围。 (2)在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设),进一步缩小 推断范围。这一步需要从自己所学的知识中去寻找相关内容,提出合乎 题意的推测。 (3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方法,细心思索,推测结果, 通过验证得到答案。
答案:(1)NH4HCO3[或(NH4)2CO3] NH3 O2 (2)C+4HNO3(浓) 2H2O+4NO2↑+CO2↑
知识网络构建 专题归纳整合
迁移训练 1 已知甲、乙、丙是三种常见的单质,且组成 它们的元素核外电子数之和为 35,A~G 是七种常见的化合物,上述各物 质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其他生成物略)。
答案:(1)Na S O2 (2)Na2O 亚硫酸钠
(3)①2SO2+O2
2SO3
②2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
知识网络构建 专题归纳整合
二、中学阶段涉及的环境问题及其危害 1.酸雨——形成原因主要是 SO2 和氮氧化物,能使土壤酸化,腐蚀建 筑物等。 2.光化学烟雾——主要是由汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物 造成的,危害人体健康,影响植物生长。 3.臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的,使地 球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。 4.温室效应——主要是由于大气中 CO2 含量的不断增加造成的,会 使全球气候变暖。
高中化学第3章自然界中的元素本章复习提纲课件鲁科版必修1
例 1 38.4 mg Cu 与适量的浓硝酸反应，Cu 全部反应后，共收集到 22.4 mL(标准状况下)气体。反应消耗的 HNO3 的物质的量是( )
A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
[解析] Cu 跟浓硝酸反应的化学方程式为 Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。随着反应的进行，浓硝酸会逐渐 变成稀硝酸，反应则变为 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
方法一：极端假设法 n(Cu)＝3684.4g×·m10o－l－31g＝6.0×10－4 mol
解析
若 38.4 mg Cu 全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的 量为 6.0×10－4 mol×4 ＝2.4×10－3 mol，产生的 NO2 标准状况下的体积为 6.0×10－4 mol×2×22.4 L·mol－1×103＝26.88 mL；若 38.4 mg Cu 全部与稀硝 酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为 6.0×10－4 mol×83＝1.6×10 －3 mol，产生的 NO 标准状况下的体积为 6.0×10－4 mol×32×22.4 L·mol－ 1×103＝8.96 mL。事实上 Cu 应先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，又与稀硝 酸反应，所以消耗的硝酸的物质的量应在 1.6×10－3 mol 和 2.4×10－3 mol 之 间。观察选项可知应选 C。
[答案] A
解析
答案
2021/4/17
高中化学第3章自然界中的元素本章复习提纲课件鲁科
13
版必修1
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们 休息一下眼睛，
学高中化学 第3课 自然界中的元素模块复习课课件 鲁科版必修1
△ Cu+2H SO ( 浓 ) CuSO4+SO2↑+2H2O _________________________________ 2 4 ====
(5)SO2与NaOH的反应。
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O ______________________
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
共热制取氨气。
4.硝酸与单质反应时既表现氧化性也表现酸性。 (× )
提示:硝酸与金属反应时既表现酸性也表现氧化性 ,与非金属单质反应 时只表现氧化性。
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
16
5.SO2可使品红溶液、氯水褪色,证明SO2有漂白性。
(×)
提示:SO2使品红溶液褪色证明有漂白性,使氯水褪色是因为有还原 性。 6.含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热反应可以生成22.4 L(标准 状况)SO2气体。 ) × 提示:含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应时,随着反应的进行,硫酸 浓度降低,变为稀硫酸后反应停止,因此硫酸有剩余,生成的SO2气体少 (
点燃
C+O2 ==== CO2 _____________
(2)CO2与Na2O2的反应。
________________________ 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2
最新中小学教案、试题、试卷、课 件 6
(3)CO2与Na2CO3溶液的反应。 Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3 ________________________ (4)NaHCO3与烧碱的反应。
体生成,证明溶液中一定含有 。 (× )
提示:加入CaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸沉淀溶解,有无色 气体生成,可能是 CO3 ,也可能是CO3 。
(5)SO2与NaOH的反应。
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O ______________________
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共热制取氨气。
4.硝酸与单质反应时既表现氧化性也表现酸性。 (× )
提示:硝酸与金属反应时既表现酸性也表现氧化性 ,与非金属单质反应 时只表现氧化性。
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
16
5.SO2可使品红溶液、氯水褪色,证明SO2有漂白性。
(×)
提示:SO2使品红溶液褪色证明有漂白性,使氯水褪色是因为有还原 性。 6.含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热反应可以生成22.4 L(标准 状况)SO2气体。 ) × 提示:含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应时,随着反应的进行,硫酸 浓度降低,变为稀硫酸后反应停止,因此硫酸有剩余,生成的SO2气体少 (
点燃
C+O2 ==== CO2 _____________
(2)CO2与Na2O2的反应。
________________________ 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2
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(3)CO2与Na2CO3溶液的反应。 Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3 ________________________ (4)NaHCO3与烧碱的反应。
体生成,证明溶液中一定含有 。 (× )
提示:加入CaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸沉淀溶解,有无色 气体生成,可能是 CO3 ,也可能是CO3 。
鲁科版高中化学必修一课件第三章复习
铵盐的性质
实验现象
结论及化学方程式
物理 性质
都是晶体，都易溶于水
加热
△
产生氨气 NH4Cl === △NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑
+ H2O
与碱 产生使湿润
△
反应 的红色石蕊 NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O
试纸变蓝的 气体
检验NH4+的方法！
五、氨的实验室制法
（ ）C
A、一定没有CO2，肯定有CO和H2。
B、一定有CO 、CO2和水蒸气。
C、一定有H2和CO2。
D、有CO2 、 NH3和水蒸气
自然
闪 电
氮在自 然界中 的循环
物质 氮循环中的重要物质
社会
人类对自 然界氮循 环的影响
含氮元素的 物质
氮气 氨、铵盐 硝酸
知识重点：
酸雨、 光化学烟雾、 富营养化
氮气、氨、铵盐和硝酸的性质，硝酸的氧化
性。
氮气与氮的固定
N2
分子中两个 氮原子共用 三对电子，
氮
常温下性质稳定
的
高温高压催化剂，放电 化
结构特别稳定
氮的固定
合
游离态
化合态 物
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
2NH3 自然固氮 高能固氮
氮的固定
生物固氮
人工固氮
2、NO与NO2的比较
NO
NO2
Na2CO△3不分解
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
碳酸氢钠受热分解实验装置：
△
第3章自然界中的元素课件鲁科版必修一
成B和H2O，写出该步反应的化学方程式________________。
【解析】本题题眼为F，根据题意，F为NH3，即A、B、C、D、
E、F均含有N元素。根据②C+F
D和③D+NaOH F△+E+H2O，
推知D为铵盐，所以C为HNO3，E为硝酸钠，又由
①A+H2O
B+C推知A为NO2，B为NO。
答案：(1)HNO3 NH4NO3 NaNO3
4.稀硝酸是一种较强的氧化剂，在溶液中下列微粒能将HNO3还 原成NO的是( )
①Fe2+；②Mg2+；③SO32-；④S2-；⑤I-；⑥SO42-
A.①③④⑤
B.①②③④⑤⑥
C.②③④⑥
D.①③④⑥
【解析】选A。Fe2+、SO32-、 S2-、I-都具有较强的还原性，可 将NO3-还原，Mg2+无还原性，SO42-在反应中不表现还原性。
【解析】选B。根据方程式中氮原子守恒知x=3；Fe3O4中+2价 铁元素被氧化，+3价铁元素未被氧化，HNO3在反应中部分被还 原；还原产物为NO，每生成0.2 mol NO时转移电子0.2 mol×(5-2)=0.6 mol。
12.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过 量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )
答案：(1)Cu+2H2SO4(浓) ==△==CuSO4+SO2↑ + 2H2O
(2)不能 (3)品红溶液退色 (4)稀硫酸不能与Cu反应 (5)NaOH (6)A、B
15.(16分)(2011·冀州高一检测)已知A、B、C、D、E、F是
含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸
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碘化钾与氯水反应的化学方程式：
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
离子方程式： Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 碘化钾与溴水反应的化学方程式：
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
第三节 硫的转化
1、 硫（俗称：硫黄） 一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末，不 溶于水，微溶于酒精(C2H5OH)，易溶于二硫化碳 (CS2)，熔点和沸点都不高 点燃
S ＋ O2
H2 + S = H2S
△ Fe + S = FeS （黑色固体) 硫与变价金属反应时，一般生成低价的金属硫 化物。 △ 例硫与铜的反应：2Cu + S == Cu2S
CaCO3 ===
高温
CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Mg 2+ +2OH- == Mg(OH)2↓ Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O
通电 MgCl2 ==== Mg + Cl2
③ 掌握单质镁的几个化学反应：
2Mg + O2 === 2MgO 2Mg+CO2 == ① 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易 溶于水，有毒。 ② 具有漂白性，能使品红溶液退色。 但漂白作用并不持久，久放或受热后品红又会恢复为 原来的红色（检验SO2） ③ SO2与氧气在加热，并有催化剂条件下反应的 催化剂 化学方程式： 2SO +O 2SO3 2 2 ④ SO2与硫化氢气体（或氢硫酸）反应的化学方 程式： SO2 ＋ 2H2S === 3S + 2H2O ⑤ SO2可使氯水和酸性KMnO4溶液退色。
2NO+O2 ==2NO2
3NO2+H2O === 2HNO3+NO 以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和 酸雨的一个重要原因
3、氨气（NH3）
氨气是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密 度比空气小 NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
NH 3· H 2O NH4 ++OH-
NH3 + HCl == NH4Cl
例5：有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 （ ）A A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸 作用时，产生的气体质量相同 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 例6：为了除去CO2中含有少量的HCl 气体，可 以使气体通过 B A． Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba（OH）2溶液
例12：实验室里常利用反应： 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O 来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，计算： （1）能生成多少升NO（标准状况下）? （2）消耗多少摩尔HNO3? （3）被还原的HNO3的质量?
第四节 海水中的元素
1、镁
① 银白色、有金属光泽的固体；质软 ，密度小。 ② 掌握海水提镁的5个主要反应：
例8：从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜 最宜采用的方法是 C A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 C．Cu 空气 CuO 稀硝酸 Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2
例9：一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的 气体是 C A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2 例10：实验室贮存下列试剂：① 浓HNO3，② 浓氨水， ③ 浓H2SO4，④ 新制氯水。必须盛入棕色瓶中保存的 是 （ ） A A ①④ B 只有① C ①②③ D ①②④ 例11：0.03molCu投入到一定量的浓HNO3 中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状 况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中， 通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于 水，则通入O2 的体积为 B A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL
5、氨气的实验室制法
① 反应原理： 2NH4Cl＋Ca(OH)2
固体 固体
△
2NH3 ＋CaCl2＋2H2O
② 发生装置： 固固加热型 ③ 收集方法： 向下排空气法 ④ 检验方法： 湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ⑤ 验满方法： 湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口 碱石灰 ⑥ 干燥：
6、硝酸
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 受热 或见光易分解。一般保存在棕色试剂瓶里，放置在 阴凉处。
第三章 自然界中的元素
复习
第一节 碳的多样性
1、同素异形体
由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的 同素异形体。
如：
金刚石、石墨、C60 红磷、白磷 氧气、臭氧
斜方硫、单斜硫
晶体硅、无定形硅
例1：金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于 （ B ） A．构成原子不同 B．原子的各自排列方式不同 C．具有不同的几何外形 D．硬度不同
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
往澄清石灰水慢慢通入CO2 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca( H CO3)2 Ca(H CO3)2 == Ca CO3 ↓+ CO2 + H2O
△
理解：Na2CO3和NaHCO3如何鉴别？ （1）加热比较：分解产生气体并通入澄清石灰 水变浑浊的是碳酸氢钠，无现象的是碳酸钠 （2）加酸反应比较：比较剧烈是碳酸氢钠 （3）滴加CaCl2、ＢaCl2溶液：产生白色沉淀 的是碳酸钠，无现象的是碳酸氢钠。
高温 4NH3+5O2 催化剂
4NO+6H2O
NH3· H2O === NH3 + H2O
4、铵盐
NH4Cl == NH3 + HCl
NH4HCO3 == NH3 + H2O +CO2
NH4Cl+NaOH == NaCl+NH3 +H2O
NH4++ OH
- △
NH3 + H2O
铵盐的检验方法：
往铵盐中加入碱（如氢氧化钠）溶液，并加热，在试 湿润 红 色石蕊试纸，若石蕊 管口放一张_________ 的____ 蓝 色，说明该物质是铵盐。 试纸变为______
与NaOH 反应 与盐反应 (CaCl2) 与CO2、 H2O反应 热稳定性
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
不反应
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O
不反应 不反应
△
受热不分解
点燃
点燃
2、溴与碘 ① 溴易挥发，故应保存在避光、阴凉处、并水封 碘易升华故应保存在避光、阴凉处 碘能使淀粉变蓝 ② 氯、溴、碘在不同溶剂中的颜色 物理性质 氯单质Cl2 溴单质Br2 碘单质I2
颜 色 状 态
水中 溶解 性和 溶液 颜色 酒精 中 四氯 化碳 中
黄绿色 气体 可溶，浅黄绿色
—— ——
第二节 氮的循环 1、氮气
氮气和氧气在放电条件下： N2+O2
氮气和氢气制备氨气：
放电
2NO
2NH3
N2+3H2
高能固氮
氮的固定：由游离态的氮转化为含氮化合物的过程
氮的固定
自然固氮 生物固氮 合成氨 人工固氮 仿生固氮
2、NO和NO2
NO：一种无色、无味、难溶于水的有毒气体，密度 比空气略大。 NO2：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水， 密度比空气大。 一氧化氮在常温下与氧气反应：
③ 常温下，浓硫酸能使Fe 、Al钝化，故可用铁质或 铝制容器盛放浓硫酸，但不能用铁质或铝制容器盛放 稀硫酸和热的浓硫酸。
④ 浓硫酸与铜在加热条件下反应的化学方程式：
2H2SO4（浓） + Cu == CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
⑤ 浓硫酸与碳在加热条件下反应的化学方程式：
2H2SO4（浓）+ C == 2SO2↑+ CO2↑+ 2H2O
能否用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶液来鉴别？
加热 Na2CO3粉末（NaHCO3)_____________________
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O 有关化学方程式：
△
加入适量NaOH Na2CO3溶液（NaHCO3)_____________________
有关化学方程式： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O
4、酸雨 指PH小于5.6的降雨或降雪。 硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。
酸雨形成的有关化学反应（共4个）：
粉尘等催化
2SO2+O2 SO3+ H2O = H2SO4 SO2 + H2O
2SO3 H2SO3
2H2SO3+O2 = 2H2SO4
例10：空气污染下列叙述错误的是 D A．酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的 H2SO4、还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3 与H2CO3造成的 B．温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的 C．CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输 入氧的能力 D．吸烟能制造CO2污染空气
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
离子方程式： Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 碘化钾与溴水反应的化学方程式：
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
第三节 硫的转化
1、 硫（俗称：硫黄） 一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末，不 溶于水，微溶于酒精(C2H5OH)，易溶于二硫化碳 (CS2)，熔点和沸点都不高 点燃
S ＋ O2
H2 + S = H2S
△ Fe + S = FeS （黑色固体) 硫与变价金属反应时，一般生成低价的金属硫 化物。 △ 例硫与铜的反应：2Cu + S == Cu2S
CaCO3 ===
高温
CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Mg 2+ +2OH- == Mg(OH)2↓ Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O
通电 MgCl2 ==== Mg + Cl2
③ 掌握单质镁的几个化学反应：
2Mg + O2 === 2MgO 2Mg+CO2 == ① 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易 溶于水，有毒。 ② 具有漂白性，能使品红溶液退色。 但漂白作用并不持久，久放或受热后品红又会恢复为 原来的红色（检验SO2） ③ SO2与氧气在加热，并有催化剂条件下反应的 催化剂 化学方程式： 2SO +O 2SO3 2 2 ④ SO2与硫化氢气体（或氢硫酸）反应的化学方 程式： SO2 ＋ 2H2S === 3S + 2H2O ⑤ SO2可使氯水和酸性KMnO4溶液退色。
2NO+O2 ==2NO2
3NO2+H2O === 2HNO3+NO 以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和 酸雨的一个重要原因
3、氨气（NH3）
氨气是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密 度比空气小 NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
NH 3· H 2O NH4 ++OH-
NH3 + HCl == NH4Cl
例5：有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 （ ）A A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸 作用时，产生的气体质量相同 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 例6：为了除去CO2中含有少量的HCl 气体，可 以使气体通过 B A． Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba（OH）2溶液
例12：实验室里常利用反应： 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O 来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，计算： （1）能生成多少升NO（标准状况下）? （2）消耗多少摩尔HNO3? （3）被还原的HNO3的质量?
第四节 海水中的元素
1、镁
① 银白色、有金属光泽的固体；质软 ，密度小。 ② 掌握海水提镁的5个主要反应：
例8：从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜 最宜采用的方法是 C A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 C．Cu 空气 CuO 稀硝酸 Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2
例9：一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的 气体是 C A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2 例10：实验室贮存下列试剂：① 浓HNO3，② 浓氨水， ③ 浓H2SO4，④ 新制氯水。必须盛入棕色瓶中保存的 是 （ ） A A ①④ B 只有① C ①②③ D ①②④ 例11：0.03molCu投入到一定量的浓HNO3 中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状 况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中， 通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于 水，则通入O2 的体积为 B A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL
5、氨气的实验室制法
① 反应原理： 2NH4Cl＋Ca(OH)2
固体 固体
△
2NH3 ＋CaCl2＋2H2O
② 发生装置： 固固加热型 ③ 收集方法： 向下排空气法 ④ 检验方法： 湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ⑤ 验满方法： 湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口 碱石灰 ⑥ 干燥：
6、硝酸
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 受热 或见光易分解。一般保存在棕色试剂瓶里，放置在 阴凉处。
第三章 自然界中的元素
复习
第一节 碳的多样性
1、同素异形体
由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的 同素异形体。
如：
金刚石、石墨、C60 红磷、白磷 氧气、臭氧
斜方硫、单斜硫
晶体硅、无定形硅
例1：金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于 （ B ） A．构成原子不同 B．原子的各自排列方式不同 C．具有不同的几何外形 D．硬度不同
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
往澄清石灰水慢慢通入CO2 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca( H CO3)2 Ca(H CO3)2 == Ca CO3 ↓+ CO2 + H2O
△
理解：Na2CO3和NaHCO3如何鉴别？ （1）加热比较：分解产生气体并通入澄清石灰 水变浑浊的是碳酸氢钠，无现象的是碳酸钠 （2）加酸反应比较：比较剧烈是碳酸氢钠 （3）滴加CaCl2、ＢaCl2溶液：产生白色沉淀 的是碳酸钠，无现象的是碳酸氢钠。
高温 4NH3+5O2 催化剂
4NO+6H2O
NH3· H2O === NH3 + H2O
4、铵盐
NH4Cl == NH3 + HCl
NH4HCO3 == NH3 + H2O +CO2
NH4Cl+NaOH == NaCl+NH3 +H2O
NH4++ OH
- △
NH3 + H2O
铵盐的检验方法：
往铵盐中加入碱（如氢氧化钠）溶液，并加热，在试 湿润 红 色石蕊试纸，若石蕊 管口放一张_________ 的____ 蓝 色，说明该物质是铵盐。 试纸变为______
与NaOH 反应 与盐反应 (CaCl2) 与CO2、 H2O反应 热稳定性
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
不反应
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O
不反应 不反应
△
受热不分解
点燃
点燃
2、溴与碘 ① 溴易挥发，故应保存在避光、阴凉处、并水封 碘易升华故应保存在避光、阴凉处 碘能使淀粉变蓝 ② 氯、溴、碘在不同溶剂中的颜色 物理性质 氯单质Cl2 溴单质Br2 碘单质I2
颜 色 状 态
水中 溶解 性和 溶液 颜色 酒精 中 四氯 化碳 中
黄绿色 气体 可溶，浅黄绿色
—— ——
第二节 氮的循环 1、氮气
氮气和氧气在放电条件下： N2+O2
氮气和氢气制备氨气：
放电
2NO
2NH3
N2+3H2
高能固氮
氮的固定：由游离态的氮转化为含氮化合物的过程
氮的固定
自然固氮 生物固氮 合成氨 人工固氮 仿生固氮
2、NO和NO2
NO：一种无色、无味、难溶于水的有毒气体，密度 比空气略大。 NO2：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水， 密度比空气大。 一氧化氮在常温下与氧气反应：
③ 常温下，浓硫酸能使Fe 、Al钝化，故可用铁质或 铝制容器盛放浓硫酸，但不能用铁质或铝制容器盛放 稀硫酸和热的浓硫酸。
④ 浓硫酸与铜在加热条件下反应的化学方程式：
2H2SO4（浓） + Cu == CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
⑤ 浓硫酸与碳在加热条件下反应的化学方程式：
2H2SO4（浓）+ C == 2SO2↑+ CO2↑+ 2H2O
能否用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶液来鉴别？
加热 Na2CO3粉末（NaHCO3)_____________________
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O 有关化学方程式：
△
加入适量NaOH Na2CO3溶液（NaHCO3)_____________________
有关化学方程式： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O
4、酸雨 指PH小于5.6的降雨或降雪。 硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。
酸雨形成的有关化学反应（共4个）：
粉尘等催化
2SO2+O2 SO3+ H2O = H2SO4 SO2 + H2O
2SO3 H2SO3
2H2SO3+O2 = 2H2SO4
例10：空气污染下列叙述错误的是 D A．酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的 H2SO4、还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3 与H2CO3造成的 B．温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的 C．CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输 入氧的能力 D．吸烟能制造CO2污染空气