沪科版化学高二上8.2《铝和铝合金的崛起》专题训练

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沪教版化学高二上8.2《铝和铝合金的崛起》

制铝合金：广泛应用于汽车、船舶等制造业，窗门框等建筑业。硬铝:含铝、镁、铜、锰、硅
现代飞机有70％是铝和铝合金制造的，所以人们称铝是“会飞”的金属。我国第一颗人造地球卫星“东方红一号”的外壳就是用铝合金制成的。导弹的用铝量占总质量的10％～50％。美国的阿波罗Ⅱ号宇宙飞船使用的金属材料中，铝和铝合金占75％。
⑸.AlO2-与酸性盐（如NH4Cl）反应双水解
NH4+ + H2O
AlO2-+2H2O
NH3· H2O + H+
Al(OH)3+OH-
总反应： AlO2-+ NH4+ +H2-O→Al(OH)3↓+NH3↑ 3+ 3. Al 、AlO2 双水解 Al3+ +3H2O + Al(OH) +3H AlO2 +2H 3 2O Al(OH)3+OH总反应： Al3++ 3AlO2- +6H2O→4Al(OH)3↓
红宝石：由于含有极微量的氧化铬而呈火焰般的鲜红色. 蓝宝石：由于含有铁和钛的氧化物而呈湛蓝色。绿宝石除祖母绿和海蓝宝石外其他各种颜色绿柱石类宝石的统称。
2.物理性质白色难溶于水物质，熔点很高，也很坚固。常做耐火材料。
耐火坩埚
耐火砖燃器具点火瓷头
3.化学性质两性氧化物 ⑴.与酸反应： +→2Al3++3 Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H Al O O +6H 2 2 3 ⑵.与碱反应：
点燃
在工业生产中,如何储存和运输浓HNO3、浓 H2SO4呢?
铝制浓硝酸运输槽罐

沪科版化学高二上8.2《铝和铝合金的崛起》第二课时学案

第2课时氧化铝和氢氧化铝的两性学习目标掌握铝、氧化铝、氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的反应一、铝和酸、碱的反应在日常生活中，人们常常使用铝制的炊具，但铝制品却不能用来存放酸性和碱性的物质。

这是为什么呢？二、氢氧化铝的两性氢氧化铝在水中存在的电离平衡：H2O + AlO2- + H+Al(OH)3Al3+ + 3OH-三、氧化铝Al(OH)3是两性物质，既是三元弱碱，又是一元弱酸。

而Al2O3好比是的Al(OH)3“酸酐”，也应当具有两性。

写出氧化铝分别和盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________；_______________________________________。

四、铝盐和偏铝酸盐Al(OH)3是弱碱，那么AlCl3属于_____酸_____碱盐，溶液的酸碱性为________。

Al(OH)3也是弱酸，那么NaAlO2属于_____酸_____碱盐，溶液的酸碱性为________。

五、学生练习1.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:62.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A ．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH3.下列离子方程式书写正确的是（）A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl22Fe3+ + 2Cl-4.取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为( )A.20％B.40％C.60％D.65.4％。

沪科版高二化学8.2铝和铝合金的崛起教案(等级考)

第八章走进精彩纷呈的金属世界第二节铝和铝合金的崛起一、教学目标之知识与技能：二、教学目标之过程与方法1．认识铝及铝合金的广泛用途，认识铝合金崛起的原因，理解和关注化学知识在社会生产和日常生活中的重要作用和应用。

2．理解氧化铝、氢氧化铝两性的实验探究过程，初步具有分析、比较、归纳的能力。

三、教学目标之情感态度与价值观1．理解氢氧化铝与酸、碱反应的条件与原理，初步具有内因与外因相互关系的辩证观点。

学习内容（三课时）引入：一．铝和铝合金1.铝的物理性质与用途2.常见的铝合金及其用途铝合金名称性能用途3.铝的化学性质铝原子结构与可能的性质（1）铝与非金属（O2、Cl2、S）反应与非金属反应铝与氧气反应化学方程式：【毛刷实验】实验过程中涉及的化学反应：①②③④铝与氯气反应化学方程式：铝与硫反应化学方程式：（2）铝与酸反应①铝遇冷浓硫酸、硝酸②铝片与盐酸反应：把在空气中放置一段时间的铝片 5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：曲线由0→ａ段不产生氢气的原因__________________________________，有关的化学方程式为__________________________________________；曲线由b→ｃ段，产生氢气的速率增加较快的主要．．原因______________________；（3）铝热反应铝热反应化学方程式：铝热剂：铝热反应：写出铝与下列氧化物反应的化学方程式。

用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol 时，消耗铝的量最多的是何种氧化物？。

若是1mol下列物质与足量的铝反应，消耗铝最多的是何种氧化物？。

A.V2O5B.Fe3O4C.Cr2O3D.WO3（4）铝片与水反应化学方程式：铝在加热时能与水反应，为什么还会有铝制的各种用具？（5）铝与氢氧化钠溶液反应【实验】铝与强碱溶液反应化学方程式：【1】有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )A.铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D. H2O是氧化剂，Al被氧化【2】称取等质量的铝粉两份，分别放入足量的浓氢氧化钠溶液及盐酸中，充分反应后，两者放出氢气在同温同压下的体积比为（）A．1∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1二．氧化铝与氢氧化铝的两性1.两性氧化物-氧化铝2两性氢氧化物-氢氧化铝【演示实验】（1）氢氧化铝的制备（2）两性氢氧化物（3）氢氧化铝的不稳定性（4）因为氢氧化铝为两性氢氧化物，所以铝盐能水解【3】现有NH4NO3、KNO3、MgSO4、AlCl3四种无色溶液，若选用一种试剂一次就能鉴别开来（可加热），该试剂是：；写出反应的化学及离子方程式：。

沪科版化学高二上8.2《铝和铝合金的崛起》 (3) 提纲

8.2铝和铝合金的崛起铝和铝合金一、铝1、铝的物理性质含量、自然存在、物理性质---（P13）2、铝的化学性质（1）Al的原子结构—化学性质活泼（P14）（2）Al的化学性质·与Cl2（P15）·与O2及毛刷现象（P15）、·铝热反应、铝热剂、铝热反应原理及应用（P15）·与H2O（P16）·铝的两性：与HCl（P16）NaOH·与浓H2SO4HNO3的钝化·二、工业制法：2Al2O3 2Al + 3O2(电解）1、用途（P14）三、Al2O31、自然存在--矿铝土(混合物) 、刚玉（较纯净）2、物理性质(P17)3、两性：与HCl: Al2O3 + 6H+ 2Al3+ +3H2ONaOH: Al2O3 + 2OH- 2AlO2- +H2O用矿铝土制纯净A2O34用途四、Al(OH)31物理性质：白色，难溶于水，有吸附色素的作用2化学性质—两性·与HCl（P16） Al(OH)3 + 3H+ Al3+ +3H2O ·与NaOH（P16）Al(OH)3 +2OH- AlO2- +2H2O ·原因：电离方程式H+ + AlO2- +H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH-酸式电离碱式电离3实验室制法（可溶性盐和过量氨水）Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3 + 3NH4+ 4用途五、铝盐·明矾：KAl(SO4)4·12H2O(复盐)AlCl3 Al2(SO4)3·明矾净水原理：KAl(SO4)2·12H2O +K+ +Al3+ +2SO42- +12H2O Al3+ +3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+。

沪科版化学高二年级第一学期8.2-铝和铝合金的崛起-学案设计

8.2 铝和铝合金的崛起一、铝 1、存在：⑴ 在地壳中含量：7.73%，含量最多的金属元素。

⑵ 存在形式：以化合态形式存在。

长石、云母（铝硅酸盐矿物）、铝土矿（Al 2O 3）、明矾石。

23⑴与非金属单质反应a) 铝与氧气反应Al + O 2现象：产生耀眼的白光，放出大量的热和白烟。

应用：空气中： Al+ O 2 →b) 铝与氯气反应 Al + Cl 2现象：发出耀眼的光芒，放出大量的热，白烟 c) 铝与硫反应Al + S （注：） ⑵与水反应Al+ H 2O （热水）现象：不加热，无明显现象；加热后铝表面有气泡产生。

思考：铝能与热水反应，但我们为什么用铝壶、铝锅作炊具？ ⑶与酸反应a)与非氧化性酸反应（如盐酸、稀硫酸） Al+ H + →b)与强氧化性酸反应（硝酸、浓硫酸）：常温下，在浓硝酸、浓硫酸中钝化，加热可反应 Al+ HNO 3(稀) → Al ＋ HNO 3(浓) → Al ＋ H 2SO 4(浓)→ ⑷与碱的反应现象：铝片逐渐溶解,有大量气泡出现. Al+ H 2O+ NaOH →思考：标出电子转移方向和数目，并进一步思考反应的本质。

点燃点燃点燃△例1、镁粉中混进少量铝粉，将Al 粉除去，可选用的试剂是A.盐酸B.硝酸C.NaOH 溶液D.H 2O例2、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。

则两份铝粉的质量之比为 A. 1: 2 B. 1: 3 C. 3 : 2 D. 1 : 1例3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为 A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3例4、写出铝与由D 2O 配制的NaOH 溶液中，化学方程式如何书写？⑸与盐溶液反应2Al+3Cu 2+→2Al 3++3Cu毛刷实验：取一根铝条，用砂纸将薄膜破坏掉，然后浸入Hg(NO 3)2溶液，再用滤纸擦干。

2019年精选沪科版化学高二上学期第八章走进精彩粉呈的金属世界8.2 铝和铝合金的崛起知识点练习【含答案解

2019年精选沪科版化学高二上学期第八章走进精彩粉呈的金属世界8.2 铝和铝合金的崛起知识点练习【含答案解析】第六篇第1题【单选题】下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是( )A、SiO2→H2SiO3B、Na2O2→Na2CO3C、Fe→Fe（OH）3D、Al2O3→Al（OH）3【答案】：【解析】：第2题【单选题】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A、Mg^2+、Al^3+、Fe^2+B、H^+、Mg^2+、Al^3+C、H^+、Ba^2+、Al^3+D、只有Mg^2+、Al^3+【答案】：【解析】：第3题【单选题】将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )A、氯化钙溶液B、偏铝酸钠溶液C、硅酸钠溶液D、氢氧化钡溶液【答案】：【解析】：第4题【单选题】某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是( )?A、①中铝片发生了钝化B、②中产生的气泡可能是氮氧化合物C、③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+ OH^-＝AlO2^- + 2H2OD、②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应【答案】：【解析】：第5题【单选题】常温下能用铝制容器盛放的是( )A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、浓硫酸D、硫酸铜溶液【答案】：【解析】：第6题【单选题】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是( )A、危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭B、自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂C、纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D、氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是( )A、Fe→Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3B、Al→Al（OH）3→Al2O3→NaAlO2C、Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是( )A、Si SiO2H2SiO3B、Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC、Al2O3A1Cl3(aq)无水AlCl3D、CH3CHO CH3COOH CH3COOCH3 【答案】：【解析】：第9题【填空题】2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛．我国选派的四名选手全部获得金牌．中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一．请你回答以下问题：（1）下列说法中不正确的是______．A．三氧化二铝属于碱性氧化物B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化C．光导纤维的基本原料为SiO2D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是______．A．H2O B．NH4^+C．OH^﹣D．HCO3^﹣E．CH3COO^﹣F．Cl^﹣③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H^++[：OH]^﹣→H：OH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3+H2O═H^++[B（OH）4]^﹣；该反应中的碱是______（填“H3BO3”或“H2O”）．CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]^2++2Cl^﹣；该反应中的酸是______（填“CuCl2”或“NH3”）．【答案】：【解析】：第10题【综合题】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：试剂X应选择______（选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”），反应①过滤后所得沉淀为______；反应①的离子方程式______；反应②中Y是______(写化学式)；写出由Al(OH)3加热为Al2O3的反应方程式______【答案】：无【解析】：第11题【综合题】现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物．请用化学式填空：常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是______；A、Na2<\\/sub>O2<\\/sub>常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是______；A、NaHCO3<\\/sub>属于两性氧化物的是______；A、Al2<\\/sub>O3<\\/sub>属于红棕色固体是______．A、Fe2<\\/sub>O3<\\/sub>【答案】：【解析】：。

高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起测试沪科版

8.2铝和铝合金的崛起一、选择题1. 氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性2. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是A．W03 B．MnO2 C．MgO D．V2053. 铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有A.两性B.导电性好 C熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热4. 能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有A．两性 B．良好导电性 C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热5. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．浓硝酸 D．氢氧化钠6. 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。

取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na7. 近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是A．铝矿资源比较丰富B．铝燃烧时热值高C．铝质轻，有利于运输和贮存D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础二、填空题（小题，每小题分）请参考上述数据填空和回答问题。

⑴工业上常用电解熔融MgCl 2的方法生产金属镁，而不用电解电解MgO 的方法生产镁。

⑵工业上用电解Al 2O 3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，而不用电解AlCl 3的方法生产铝，冰晶石在炼铝过程中的作用是。

9. 铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒子被腐蚀，该种腐蚀属于腐蚀，反应的化学方程式为；用铝制饭盒盛食盐（含水时）一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做腐蚀，反应原理是（写离子方程式）。

10. 某科研小组用高岭土(主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 并含少量CaO 、Fe 2O 3)研制新型净水剂(铝的化合物)。

沪科版化学高二上8.2《铝和铝合金的崛起》练习及答案

8.2铝和铝合金的崛起(二)本课知识要点1氢氧化铝（1）氢氧化铝是________氢氧化物，具有_______性和_________性；氢氧化铝的电离方程式为___________________________________________________；氢氧化铝溶解于盐酸的方程式为_____________________________________________；氢氧化铝溶解于氢氧化钠的方程式为_________________________________________。

（2）氢氧化铝的实验室制法①三氯化铝和过量氨水反应的离子方程式为____________________________________；②向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式为___________________________。

(3)用途氢氧化铝可以用来_________________________________________________。

2．氧化铝（1）氧化铝是白色难熔的物质，熔点______、沸点，是典型的_______氧化物，新制的氧化铝既能跟________反应又能跟________反应。

（2）氧化铝跟强酸反应的离子方程式___________________________________________；氧化铝跟强碱反应的离子方程式__________________________________________。

3．铝盐（1）三氯化铝跟少量氢氧化钠反应的化学方程式_________________________________；三氯化铝跟少量氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________；三氯化铝跟过量氢氧化钠反应的化学方程式_________________________________；三氯化铝跟过量氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________；（2）偏铝酸钠向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸，反应的化学方程式___________________________；向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸，反应的化学方程式___________________________；向偏铝酸钠溶液中滴加过量二氧化碳，反应的化学方程式________________________；练习1.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl2.wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。

2019-2020年沪科版化学高二上学期8.2 铝和铝合金的崛起练习题二十

2019-2020年沪科版化学高二上学期8.2 铝和铝合金的崛起练习题二十第1题【单选题】实验室制备Al（OH）3最好用( )A、Al2O3和稀盐酸B、Al2O3和水C、Al2（SO4）3和KOHD、AlCl3和氨水【答案】：【解析】：第2题【单选题】Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2^-、Na^+、Cl^- ，则Na2O2、HCl 和Al2O3的物质的量之可能为( )A、4∶6∶1B、8∶6∶1C、3∶3∶1D、4∶6∶3【答案】：【解析】：第3题【单选题】既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )①Al ②Al2O3 ③NaHCO3 ④Al(OH)3A、③④B、②③④C、①③④D、全部【答案】：【解析】：第4题【单选题】为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。

目前市售的“蒸馏水”“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。

为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。

这些微量添加物应该是( )A、精盐B、石灰石粉C、可溶的钙和镁的碳酸氢盐D、胆矾【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且均有气体生成的化合物是( )A、SiB、NH4HCO3C、AlD、Al2O3【答案】：【解析】：第6题【单选题】如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是( )A、B、C、D、【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列有关物质性质的应用正确的是( )A、次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B、木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C、氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D、氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列说法错误的是( )A、钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B、镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C、铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D、铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层【答案】：【解析】：第10题【单选题】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

2019-2020学年度沪科版化学高二上学期第八章走进精彩粉呈的金属世界8.2 铝和铝合金的崛起拔高训练四十五

2019-2020学年度沪科版化学高二上学期第八章走进精彩粉呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起拔高训练四十五第1题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A、①②B、①③C、①④D、②③【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A、金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B、氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D、氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．A、①②③④⑤B、只有①④C、只有②③D、只有③④⑤【答案】：【解析】：第5题【单选题】常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是( )A、稀盐酸B、稀硫酸C、浓硝酸D、氢氧化钠溶液【答案】：【解析】：第6题【单选题】生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是( )①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多? ⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A、①③④⑦⑩B、②③④⑤⑥C、①⑦⑧⑨⑩D、①②④⑦⑨⑩【答案】：【解析】：第7题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第8题【单选题】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

2019-2020年高中化学高二上学期8.2 铝和铝合金的崛起沪科版课后练习八十六

2019-2020年高中化学高二上学期8.2 铝和铝合金的崛起沪科版课后练习八十六第1题【单选题】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L^-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( )A、x＝2.24B、曲线b为Mg与盐酸反应的图象C、反应时，Na、Mg、Al均过量D、钠的物质的量为0.2 mol【答案】：【解析】：第2题【单选题】w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g．求原混合物中铝粉的质量分数是( )A、30%B、50%C、70%D、90%【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列对物质用途的描述中，错误的是( )A、铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B、Na2O2可用作漂白剂C、碱石灰可用于干燥CO2、NH3等气体D、NaClO可用作消毒剂【答案】：【解析】：第4题【单选题】将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，下列有关所得混合溶液的叙述正确的是( )A、该溶液中，Ag^+、K^+、NH4^+、SO4^2^﹣可以大量共存B、该溶液中，Na^+、OH^﹣、NO3^﹣、CO3^2^﹣不能大量共存C、向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图D、向该溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀与加入稀盐酸关系如图【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列物质中既能跟稀H2SO4 反应，又能跟NaOH 溶液反应的有( )① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2A、①③B、①④C、②③D、②④【答案】：【解析】：第6题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列说法正确的是( )A、铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁B、用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D、因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂【答案】：【解析】：第8题【单选题】化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是( )A、钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B、厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]用于水的杀菌消毒D、新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A、KB、NaC、FeD、Al【答案】：【解析】：第10题【单选题】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组合是( )①铝②氧化铁③氧化铝④碳酸氢钠⑤碳酸钠⑥偏铝酸钠．A、①③⑥B、①③④⑤C、①②③D、①③④【答案】：【解析】：第11题【单选题】下列说法正确的是( )A、明矾可用作净水剂B、宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物C、向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解D、氧化铝与水反应可制得氢氧化铝【答案】：【解析】：第12题【单选题】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl^ˉ）与c（SO4^2^ˉ）之比为( )A、1：1B、2：3C、3：2D、2：1【答案】：【解析】：第13题【单选题】下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )A、MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B、NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C、Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D、利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光【答案】：【解析】：第14题【实验探究题】工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3 ，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步骤I发生反应的离了方程式是:______、______。

上海市崇明区横沙中学高二化学沪科版上册《8.2.2铝和铝合金的崛起》学案缺答案

8.2-2 铝和铝合金的崛起成功的要领（学习要求）：1、了解氢氧化铝和氧化铝的物理性质。

2、了解氢氧化铝、氧化铝具有两性。

3、掌握氢氧化铝具有两性的原因.成功的准备：Mg(OH)2，MgO能否与盐酸和氢氧化钠溶液反应，写出相应的化学方程式_______________________________、_________________________________MgCl2溶液中滴加氨水以及氢氧化钠溶液的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________成功的探索：一、氢氧化铝1、物理性质：________色________体，_________溶于水2、化学性质：(1)受热______分解：______________________________________________________实验步骤现象结论和化学方程式1在试管中加入1ml硫酸铝溶液，再逐滴加入NaOH溶反应：液，直至生成大量白色氢氧化铝沉淀。

2取少量，逐滴加入盐酸结论：反应：取少量,不断通入二氧化碳结论：3取少量，逐滴加入NaOH溶液结论：反应：取少量，逐滴加入氨水结论：结论（2)两性氢氧化物：氢氧化铝是两性氢氧化物的原因是:__________________________________________________________ __________实验步骤现象结论和化学方程式1取少量氧化铝粉末于试管中，加入5ml蒸馏白色的氧化铝结论:Al2O3溶于水水，微热2取少量氧化铝粉末于试管中，加入5ml盐酸,微热白色的氧化铝化学方程式：_________________________结论：Al2O3具有性氧化物的性质3取少量氧化铝粉末于试管中,加入5ml氢氧化钠，微热白色的氧化铝化学方程式:_________________________结论:Al2O3具有性氧化物的性质结论Al2O3既具有性氧化物性质，又具有Al2O3具有性氧化物性质，属于性氧化物。

高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起铝和铝合金》102沪科课标教案教学设计讲

金属铝的性质《铝和铝合金的崛起》第一课时晋元高级中学童海英一、教学分析（一）教材内容分析《铝和铝合金的崛起》是沪教版高二年级上学期第八章《走进精彩纷呈的金属世界》的第二节内容。

本章内容是在九年级和高一年级化学教材关于钠、镁、铝等金属知识的基础上，是继第2章“卤素”、第5章“硫、氮”的又一个关于元素的知识章节。

三个章节的学习为第九章“元素周期律”的学习打下元素知识的基础。

本节课是这一节内容的第一课时，在本章中有着承上启下的作用。

本节课，紧扣前面专题铁及其化合物的性质，同时为氧化铝及氢氧化铝的学习打下基础。

（二）学情内容分析学生已经学习了卤素和硫氮等非金属单质及其化合物的性质，一定程度的掌握了元素及其化合物的学习方法；已经学习过金属键和金属晶体及铁和铁的化合物的性质，能够从铝的结构大概的推测它所具有的化学性质；具有一定的探究能力和实验能力，但是这种能力还是有待提高。

高二的学生已经开始分层走班，分为合格考班级和等级考班级。

合格考班级的学生，对待化学课的热情是比较差的，基础也相对薄弱；等级考的学生相对合格考的学生，对化学比较重视一些，但是分层班级中基础差异很大。

在不同的班级上这一节课，教法上有所不同。

（三）教学的重点和难点重点：金属铝的化学性质，亲氧性和两性。

难点：铝与氢氧化钠溶液反应的原理分析。

二、教学目标[知识与技能]1.描述铝与氧气、水、氧化铁反应的实验现象，书写相关的化学方程式，归纳铝的强还原性；2.解释铝热反应中铝的作用；3.推断铝表面致密的氧化膜的存在对铝性质的影响；4.理解铝与氢氧化钠溶液反应的本质。

[过程与方法]1.通过分析氧化膜的结构，经历了从宏观事实到微观本质探析的过程。

2.通过对学生实验铝与冷水、热水和氢氧化钠溶液的探究，理解铝与氢氧化钠溶液反应是本质，培养学生分析、归纳的能力。

3.通过观察铝与氧气常温下、铝粉与空气在加热条件下和铝热反应，理解铝的强还原性，培养学生的归纳能力。

[情感、态度与价值观]1.通过小组合实验和探讨，组与组之间交流分享，增强合作意识，提高分析问题的能力；2.通过铝与氧气在不同条件下的实验，培养学生用变化的观点来学习化学，落实核心素养中的“变化观念”。

2019年精选高中化学高二上学期第八章走进精彩粉呈的金属世界8.2 铝和铝合金的崛起沪科版课后练习六十八

2019年精选高中化学高二上学期第八章走进精彩粉呈的金属世界8.2 铝和铝合金的崛起沪科版课后练习六十八第1题【单选题】某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是( )A、Al2O3B、MgOC、SiO2D、Fe2O3【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是( )A、N2和O2B、Na和O2C、S和O2D、Al和O2【答案】：【解析】：第3题【单选题】1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是( )A、AgB、FeC、AlD、Na【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列有关物质的组成、性质、用途的说法．正确的是( )①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④NO2 ，Fe（OH）3 ，FeCl2都能直接通过化合反应制备⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色．所以它具有漂白性．A、②③④B、①②③C、①②③④D、①②③⑤【答案】：【解析】：第5题【单选题】将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是( )A、镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lNAB、x=2yC、沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D、2x=y【答案】：【解析】：第6题【单选题】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A、为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B、不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C、光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关D、为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜【答案】：【解析】：第7题【单选题】氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者( )A、都属于强电解质B、都难溶于水C、都具有两性D、治疗时都产生气体【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列有关说法中不正确的是( )A、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3 ，产生沉淀B、二氧化硫可广泛用于食品的增白C、用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快【答案】：【解析】：第9题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列关于Al、Al2O3、Al（OH）3与强碱溶液反应的说法中，正确的是( )A、都有H2O生成B、都有H2生成C、反应后铝元素主要以AlO2^﹣的形式存在D、反应后铝元素主要以Al^3^+的形式存在【答案】：【解析】：第11题【单选题】以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是( )A、HCl→Cl2→HClO→NaClOB、Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D、Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3【答案】：【解析】：第12题【填空题】A、溶液变黄B、2Fe^2+<\/sup>+Cl2<\/sub>=2Fe^3+<\/sup>C、白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D、4Fe（OH）2<\/sub>+O2<\/sub>+4H2<\/sub>O=4Fe（OH）3<\/sub>E、溶液变为棕色，加入四氯化碳后分层，且四氯化碳层显紫色F、Cl2<\/sub>+2I^﹣<\/sup>=2Cl^﹣<\/sup>+I2<\/sub>G、先无沉淀，后生成白色沉淀H、[Al（OH）4<\/sub>]^﹣<\/sup>+4H^+<\/sup>=Al^3+<\/sup>+4H2<\/sub>O，3[Al（OH）4<\/sub>]^﹣<\/sup>+Al^3+<\/sup>=4Al（OH）3<\/sub>↓【答案】：【解析】：第13题【综合题】化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3写出该化合物作阻燃剂的两条依据______；用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理______；已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理______．【答案】：【解析】：第14题【综合题】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B______；沉淀D______；溶液E______和_______．写出①、②、④三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．①______；②______；④______．【答案】：【解析】：第15题【推断题】只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是( )A、AgNO3B、NaOHC、BaCl2D、HCl【答案】：【解析】：。

沪科版化学高二上8.2《铝和铝合金的崛起》测试题

8-2铝及铝合金的崛起测试一、选择题（1～10题是单选题，每题3分；11～15题是不定项选择题，每题5分）1、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是A、浓H2SO4B、稀硝酸C、NaOH溶液D、浓HNO32、含有AlO2-的溶液中加入下列试剂，不能得到Al(OH)3的是A、CO2B、NH4ClC、Na2CO3D、AlCl33、由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有A、5种B、6种C、7种D、8种4、一小块金属钠分次投入过量的AlCl3溶液里，反应后生成物是A、H2、NaOHB、H2、Al(OH)3C、H2、NaCl、NaAlO2D、H2、NaCl、Al(OH)35、有人曾用汞合金补过牙齿，当他用铝制牙签剔牙后，发现铝制牙签表面长出了白色毛状物，此白色毛状物是A、HgB、Hg─Al合金C、HgOD、Al2O36、今含有Mg2+和Al3+的溶液，欲将其中的Al3+沉淀出来，应该采取的正确方法是A、加入过量的NaOH溶液B、加入过量的氨水C、加入氯化铵溶液后，再加过量氨水D、加入氯化铵溶液后，再加过量NaOH溶液7、某无色溶液能与铝作用产生氢气，此溶液可能大量共存的离子组是A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl－B、K+、Al3+、Cl－、SO42-C、K+、OH－、SO32-、MnO4-D、Fe2+、H+、Cl－、NO3-8、将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热，所得产物的主要成分是A.均为Al(OH)3B.前者得Al2O3，后者得NaAlO2B.均为Al2O3D.前者得AlCl3，后者得NaAlO29、向Al(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为A. 6∶1B. 3∶1C.2∶1D.1∶210、将含有0.1 mol明矾的溶液和100 mL 2 mol／L的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确的是A、反应完毕后，液体仍然澄清B、液体浑浊，沉淀物是BaSO4C、生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4D、液体浑浊，沉淀物是Al(OH)311、下面是四组由两种盐的晶体组成的混合物，其中加热或者加水都能放出CO2气体的是A、NaHSO3和Na2CO3B、Al2(SO4)3和NaHCO3C、NaHSO4和NaHCO3D、MgSO4和Na2CO312、某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl－B、Cl－、CO32-、Cu2+、Mg2+C、NO3-、SO42-、K+、Na+D、NO3-、OH－、Ba2+、Cl－13、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨水( 使溶液呈碱性)，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。

沪科版化学高二上8.2铝和铝合金的崛起第三课时学案

第3课时铝的化合物的彼此转化学习目标掌握铝的化合物的彼此转化关系会用化学方程式和离子方程式正确表达它们之间的关系一、铝的化合物的彼此转化H2O + AlO2- + H+Al(OH)3Al3+ + 3OH-1. 写出下列转化的化学方程式和离子方程式：①______________________________________；______________________________。

②______________________________________；______________________________。

③______________________________________；______________________________。

④______________________________________；______________________________。

⑤______________________________________；______________________________。

⑥______________________________________；______________________________。

问题与试探：（1）实现反映Al3+→ Al(OH)3 ，能够利用的试剂能够是______或______（酸/碱性）溶液，如:_______、________、_________等。

AlCl3 + NH3 · H2OAlCl3 + NaHCO3（2）实现反映AlO2-→ Al(OH)3 ，能够利用的试剂能够是______或______（酸/碱性）溶液，如:_______、________、_________等。

NaAlO2 + CO2 + H2ONaAlO2 + AlCl3（3）Al3+、AlO2-、H+、OH-中哪些离子能够大量共存？哪些不能？______________________________________________________________________,______________________________________________________________________。

高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起专题训练沪科版

高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起专题训练沪科版专题铝和铝合金的崛起一、铝的单质和化合物的相互转化关系图：（一）、有关铝及其化合物转化的离子方程式：铝与酸的反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑铝与碱溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑氧化铝与酸的反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O氧化铝与碱溶液的反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl3＋与强碱和弱碱的反应Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（碱少量）Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（碱过量）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋氢氧化铝与强酸和强碱的反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O偏铝酸根与强酸和弱酸的反应：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓（酸少量）AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（酸过量）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2少量）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2过量）（二）、氢氧化铝的酸式电离和碱式电离：AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－（三）、Al3＋与AlO2－的有关水解反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓*Al3＋＋3HC O3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（泡沫灭火器工作原理）*2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑(Al2S3只能以固体方式存在)*2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑[同步练习]：1、已知A为金属单质Al, 根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的离子方程式(1) B CD E(2)写出以下各步的离子方程式 ② ③④ ⑥ ⑦⑧2、将含有Ag +、Mg 2+、Al 3+、Na +等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行分离。

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专题铝和铝合金的崛起
一、铝的单质和化合物的相互转化关系图：
（一）、有关铝及其化合物转化的离子方程式：
铝与酸的反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
铝与碱溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
氧化铝与酸的反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
氧化铝与碱溶液的反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
Al3＋与强碱和弱碱的反应
Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ （碱少量）Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（碱过量）
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
氢氧化铝与强酸和强碱的反应：
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
偏铝酸根与强酸和弱酸的反应：
AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓（酸少量）AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（酸过量）
2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2少量）
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2过量）
（二）、氢氧化铝的酸式电离和碱式电离：
AlO 2－＋H＋＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－
（三）、Al3＋与AlO2－的有关水解反应：
Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
*Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（泡沫灭火器工作原理）
*2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑(Al2S3只能以固体方式存在)
*2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
[同步练习]：
1、已知A为金属单质Al, 根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的
离子方程式
(1) B C
D E
(2)写出以下各步的离子方程式
②
③
④⑥
⑦⑧
2、将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行分离。

填写下列空
白(各步可使用的试剂限于在NaOH、HCl、NaCl中选择)
(1)沉淀A是，沉淀C ，沉淀E是。

(2)加入试剂①是，②，③是_________。

(3)滤液B中加入试剂②，发生的离子方程式为______________________________________。

3、A烧杯中含有a molAlCl3的溶液，B烧杯中含有a molNaAlO2的溶液。

现要将A、B烧杯中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀，讨论有几种途径。

写出相应的离子方程式。

（要求：如需加其他物质，只准加过量的气体，不可加液体或气体试剂。

）
（1）________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ （2）________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
4、1.35g铝跟50ml25%的稀硫酸（密度是1.178g/cm3）完全反应。

问：（1）能产生多少升氢
气（S.T.P）？（2）将反应后的溶液稀释到250ml，其中Al3+和H+的物质的量浓度分别为多少？（3）稀释后，取出25ml溶液，用0.5mol/L氨水使之完全反应，要使Al3+完全沉淀需要氨水多少毫升？
5、在240ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中加入多少1mol/LNaOH溶液，才能得到3.9g沉淀？
二、有关图像问题与计算
[例]在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。

从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中
[同步练习]
1、现有0.1mol／L的AlCl3溶液和0.1mol／L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。

（1）在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。

①根据加入氢氧化钠溶液用量，画出加入NaOH溶液与生成沉淀的关系图。

②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液____________mL。

（2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是什么？写出上述过程的有关离子方程式。

2、向100 ml水中投入由4.6gNa和5.4gAl组成的混合物，充分反应后，（1）计算放出H2多少升（标准状况下）？V (NaOH)
沉淀量m
（2）向滤液中逐滴加入2 mol/L 的H 2SO 4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H 2SO 4
溶液的体积是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H 2SO 4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H 2SO 4溶液的体积
是多少？
（4）在右图中画出相应的图像。

3、往未知浓度的AlCl 3和MgCl 2混合溶液100mL 中逐滴加入0.1mol/LNaOH 溶液，沉淀质量随加入碱液体积变化关系如图所示。

求MgCl 2和AlCl 3的物质的量浓度。

4、将一定质量的Mg 、Al 合金全部溶解在500mL 盐酸中（体积变化不计），取10mL 反应后的溶液，用1mol/LNaOH 溶液滴定得下图关系。

（1）求Mg,Al 质量各是多少？
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?
V (H 2SO 4) 沉淀量m
参考答案：三、填空题
27、(1)A ．Al B ．AlCl 3 C ．Al(OH)3 D ．Al 2(SO 4)3 E ．NaAlO 2
(2) ②()Al 3NH H O Al OH 3NH 33234++
+=↓+·
③2Al 6H 2Al 3H 32+=+↑++ ④()Al 3OH Al OH 33+-+=↓
⑥2Al 2OH 2H O 2AlO 3H 222++=+↑--
⑦()Al OH OH AlO 2H O 322+=+-- ⑧()Al OH 3H Al 3H O 332+=+++
30、由50→60mL 时，可知10mLNaOH 溶液刚好溶解了Al(OH)3，故产生这些Al(OH)3需30mLNaOH ，
则在50mLNaOH 溶液中有20mL 与Mg 2＋反应，∴n(Al 3＋)：n(Mg 2＋
)＝1：1，则Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量浓度之比为1：2。

31、（1）Mg 3.6 Al 2.7（2）1.4mol/L 32、(a) 1.8g (b)0.6675g (c) 0.95g (d) 90ml
21、解：发生反应Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O 所消耗NaOH 的物质的量为：0.1mol/L×(0.08L －0.07L)=0.001mol 则n(AlCl 3)=0.001mol n(MgCl 2)=(0.07L×0.1mol/L －0.001mol×3)÷2＝0.02mol c(AlCl 3)=0.001mol÷0.1L ＝0.01mol/L c(MgCl 2)=0.002mol÷0.1L ＝0.02mol/L
（1）当NaOH 溶液滴入10mL0.1mol ／LAlCl 3溶液中时，整个过程可用图象表示如下：
因为nAl 3+=0.1×10×10-3=0.001(mol)
所以①当加入10mLNaOH 溶液时现象是产生白色沉淀；加入30mL 时，沉淀量最多；加入35mL 时，沉淀部分溶解。

②生成沉淀最多时，需NaOH 溶液30mL 。

（2）当AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液时，由于NaOH 溶液是过量的，所以反应如下： Al 3++3OH-====Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-====AlO 2-+2H 2O 上述两个方程式合并为： Al 3++4OH-====AlO 2-+2H 2O 3AlO 2-+Al 3++6H 2O====4Al(OH)3↓ 可用图象表示如下：。