山东省高一上学期化学期末考试试卷
山东省高一上学期化学期末考试试卷
山东省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2020高一上·双辽期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . CaOB . NO2C . SO3D . H2SO42. （1分） (2017高一上·长沙期中) 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A . ①加入的是CCl4 ，②加汽油，③加酒精B . ①加入的是酒精，②加CCl4 ，③加汽油C . ①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D . ①加入的是汽油，②加CCl4 ，③加酒精3. （1分） (2016高二上·株洲开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAB . 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC . 已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NAD . 142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA4. （1分） (2016高二上·浦东期中) 在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（）A .B .C .D .5. （1分） (2016高三上·怀仁期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、ClO﹣B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Cl﹣、Na+、NO3﹣、Fe2+D . 由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol．L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Cl﹣6. （1分） (2016高一上·毕节期末) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2B . 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2D . 钠投入到水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑7. （1分） (2018高一上·伊春期中) 下列关于钠的叙述中，错误的是（）A . 钠燃烧时发出黄色的火焰B . 钠燃烧时生成氧化钠C . 钠有很强的还原性D . 钠原子的最外层只有一个电子8. （1分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列除杂方案错误的是（）A . AB . BC . CD . D9. （1分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D10. （1分）(2018·重庆模拟) 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是（）A . 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B . 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C . 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D . 用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料11. （1分） (2018高一上·天津期末) 将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（）A .B .C .D .12. （1分）下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（）A . 铝合金B . 高温结构氮化硅陶瓷C . 有机玻璃D . 砖瓦13. （1分）下列关于胶体的认识，错误的是（）A . 在溶有1molFe（OH）3胶粒的胶体中，含有多于NA个的Fe（OH）3分子B . 将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C . “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关D . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体14. （1分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D . 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯15. （1分） (2016高二下·南阳期末) 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-B . 常温下，=1×10-12的溶液：Na+、CO32-、NO3-、AlO2-C . 无色溶液中：K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O72-D . pH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、S2O32-16. （1分） (2019高三上·通榆月考) 在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C）,则A、B、C分别是（）A . Ne、H2、O2B . O2、N2、H2C . NO、CO2、H2D . NH3、O2、NO217. （1分） (2018高一上·深圳期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+B . 钠和冷水反应：Na +2H2O = Na+ + OH- + H2↑C . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓18. （1分）(2018·河北模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D19. （1分） (2016高三上·岐山期中) 根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2ONa2S+I2═2NaI+S↓4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的还原性强弱，正确的是（）A . O2＞I2＞SB . H2S＞NaI＞H2OC . S＞I2＞O2D . H2O＞NaI＞H2S20. （1分） (2018高一上·宿迁期末) FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。
2022-2023学年山东省烟台市高一上学期期末考试化学试题
2022-2023学年山东省烟台市高一上学期期末考试化学试题1.下列说法错误的是A．腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水B．松花蛋是一种常见食品，若食用时有氨气的味道，可以蘸些食醋C．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器天青色来自氧化亚铁D．用高铁酸钾(K 2 FeO 4 )处理饮用水，不仅可以杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物2.下列物质应用错误的是A．CaO可作食品干燥剂B．激光打印机墨粉中含有Fe 2 O 3C．SO 2可作食品添加剂D．NaHCO 3可作食品膨松剂3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A．用托盘天平和称量纸称量NaOH固体B．容量瓶中有少量蒸馏水C．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤D．定容时，仰视刻度线4.关于下列仪器说法错误的是A．①③可用于过滤B．②为坩埚，可用于灼烧固体C．④中若装有CaCl 2，可用于干燥NH 3D．⑤可以用酒精灯直接加热5.用N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．浓盐酸与足量MnO 2反应生成11.2 L Cl 2，转移电子数为N AB．将1 mol Cl 2通入足量水中，HClO、Cl -、ClO -微粒数之和为2N AC．有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe 2+，则转移电子数一定为4N AD．0.1 mol FeCl 3加入沸水中完全反应生成Fe(OH) 3胶体粒子数小于0.1N A6.下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH) 2溶液中逐滴滴加NH 4 HSO 4溶液至刚好沉淀完全： Ba 2＋＋2OH -＋NH ＋H ＋＋SO = NH 3 ·H 2 O＋H 2 O＋BaSO 4↓B．Fe 3 O 4和足量稀硝酸反应：Fe 3 O 4＋8H ＋ = Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2 OC．过量SO 2通入NaClO溶液中：SO 2＋H 2 O＋ClO - = HClO＋HSOD．强碱性溶液中NaClO将Mn 2+氧化成MnO 2：Mn 2+＋ClO -＋H 2 O = MnO 2↓＋Cl -＋2H +7.下列由实验现象所得结论正确的是A．向BaCl 2溶液中通入X气体，产生白色沉淀，则X气体可能是SO 2或CO 2B．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有Ag +C．某溶液中加入Na 2 CO 3溶液有白色沉淀，再滴加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有Ca 2+D．某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含SO 或HSO8.如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是A．在一定条件下，a可将c、d还原为bB．c＇使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同C．a与浓e、a＇与浓e＇均能发生氧化还原反应D．常温下，Fe与浓e和浓e＇均不反应9.用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的流程如下。
山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学含解析
2024年1月高一期末学习质量检测化学试题（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23S 32Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。
根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是A.赭石的主要成分Fe 2O 3 B.白垩的主要成分CaCO 3C.石膏的主要成分CaSO 4D.铜绿的主要成分()223OH Cu CO 2.下列有关氯气的叙述中，正确的是A.氯气、液氯和氯水是同一种物质B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气D.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒3.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A.溶质的质量分数 B.溶质的质量C.氢离子的物质的量D.溶质的物质的量4.下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是选项胶体的性质或应用胶体的结构特点A 利用半透膜分离胶体中的杂质离子分散质微粒带同种电荷B 明矾在水中形成胶体从而净水分散质具有巨大的比表面积C 利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体分散质微粒直径在1~100nm 之间D土壤对4NH +等阳离子有更好的保肥作用土壤胶粒带负电A.AB.BC.CD.D5.在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是A.铁铜均有B.铁铜均无C.有铜无铁D.有铁无铜6.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是A.4NH +，2Cu +，Cl -，3NO -B.K +，Na +，23SO -，2S -C .2Fe +，3NO -，Na +，4NH +D.Cl -，3NO -，Na +，24SO -7.常见抗酸药的主要成分有NaHCO 3、()3Al OH 、CaCO 3、MgO 等。
2022-2023学年山东省东营市高一上学期期末考试化学试题
山东省东营市2022-2023学年高一上学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2．选择题[答案]必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题[答案]必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的[答案]无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 V：51 Cu：64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是（）A．汽车限行能够减少有害气体的排放，减轻空气污染和温室效应B．用pH试纸测得84消毒液的pH=9，故84消毒液显碱性C．复合膨松剂中酸性物质的作用主要是反应产生气体并降低食品的碱性D．黄河三角洲的形成与胶体的性质有关2．下列仪器使用正确的是（）A．②、③使用前需要检漏B．③、⑤可用作反应容器C．①、②、④常用于物质分离D．④、⑤可直接加热3．重铬酸铵（(NH4)2Cr2O7）是一种受热易分解的盐。
下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（）A．Cr2O3、N2、H2O B．Cr、NH3、H2OC．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O4．“类比”是研究物质变化规律的重要思想，下列说法正确的是（）A．Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色，SO2也能使紫色石蕊试液先变红后褪色B．CO2与漂白粉反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3↓+2HClO，SO2也能与漂白粉反应：Ca(ClO)2+SO2+H2O === CaSO3↓+2HClOC．用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3D．浓H2SO4可以使金属Fe钝化，浓HNO3也可以使金属Fe钝化5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L CO2与足量Na2O2完全反应，转移电子数为2N AB．1molCl2溶于水，此过程中转移电子数为N AC．3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子总数为0.2 N AD．11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O === 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A6．膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。
山东省高一上学期化学期末考试试卷A卷(测试)
山东省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列有关环境问题的说法正确的是（）A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B . 臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C . pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D . 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列说法中正确的是（）A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D . Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物3. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒4. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 钠与水反应时可能产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成闪亮的小球；④小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；⑤小球逐渐减小，最后消失；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中完整的正确的组合是：（）A . ①③④⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①③④⑤D . 全部5. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A . PH＞7的溶液中：Na+、Cl﹣、Ba2+、Fe3+B . 存在大量NO3﹣的溶液中：NH4+、H+、Fe2+、Br﹣C . 碳酸氢钠溶液中：K+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣D . 由水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣6. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列图像能正确反映对应的实验操作的是（）A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C . 用一定量的双氧水制取氧气D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝7. （2分） (2018高一上·芮城期中) 今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ，③2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
山东省济南市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
绝密★启用并使用完毕前高一年级学情检测化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关黄河流城的治理和生态修复的措施中，没有涉及化学变化的是（ ） A ．将废水中的有机污染物在微生物作用下降解为无害的物质 B ．将沿黄河工业废水中的重金属离子沉淀处理，达标后排放 C ．将含沙量大的黄河水引入低洼地区进行沉降D ．将河道中的垃圾回收分类，利用现代焚化炉进行燃烧无害化处理2．“碳中和”就是二氧化碳总排放量等于总吸收量。
下列措施不利于实现“碳中和”的是（ ） A ．保护和治理山水林田湖草 B ．充分开发利用氢能等清洁能源C ．使用特殊催化剂实现2CO 和2H 转化为有机物D ．利用合适催化剂，促进汽车尾气中的CO 转化为无毒气体 3．下列说法错误的是（ ）A ．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒B ．碳酸钠常用作胃酸中和剂C ．铵态氮肥不能与草木灰混合施用D ．二氧化硫可添加在葡萄酒中，起到杀菌、抗氧化的作用 4．下列“类比”合理的是（ ）A ．Fe 与4CuSO 溶液反应生成Cu ，则Na 与2CuSO 溶液反应生成CuB ．2CO 与()2Ca OH 溶液反应能生成3CaCO ，则2SO 与()2Ca OH 溶液反应能生成3CaSOC ．Al 与23Fe O 高温时反应生成Fe ，则Al 与MgO 高温时反应生成MgD ．常温时Cu 能溶于足量浓硝酸，则常温时Fe 能溶于足量浓硝酸 5．某工业脱硫过程如图所示。
山东省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（）A . AlN是一种金属材料B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D . 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜2. （2分） Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是（）A . Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象B . Fe（OH）3胶体是均一的分散系C . Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸D . Fe（OH）3胶体中分散质粒子的大小在1﹣100纳米之间3. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . 质子B . 电子C . 中子D . HmX4. （2分）下列各组物质在一定条件下发生反应时，硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（）A . 稀硝酸和碳酸钠B . 氧化铜和稀硝酸C . 碳和浓硫酸D . 铜和浓硝酸5. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A . 钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D . 不锈钢和目前流通的硬币都是合金6. （2分） (2015高一上·河源月考) 欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．A . ①②B . ②③C . 只有②D . 只有③7. （2分） (2018高二下·惠州期中) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
2025届山东省即墨区重点高中高一化学第一学期期末综合测试试题含解析
2025届山东省即墨区重点高中高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++FeB．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯气通入水中：Cl2+2H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑2、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应3、将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（）A．Na和Fe B．Mg和Cu C．Al和Mg D．Zn和Fe4、下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是A．镁——单质——照明弹B．氧化钠——氧化物——供氧剂C．小苏打——碱——发酵粉主要成分D．水玻璃溶质——酸——防火材料5、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-D．向NaOH溶液中加入铝粉：Al+4OH-═2H2O+AlO2-6、现有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液，能将其鉴别开来的试剂是A．稀盐酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液7、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．KMnO4→O28、实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发9、下列有关金属材料的说法不正确的是()A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质10、科学家为人类社会的进步做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是A．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展B．屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖C．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循D．道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段11、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g12、在显酸性的透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+Ca2+HCO3-NO3-B．Na+Ba2+Cl-SO42-C．K+Na+Cl-Al3+D．Na+Fe2+SiO32-I-13、下列有关钠及其化合物性质的说法正确的是A．等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等B．将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32 gC．取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数D．鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液14、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A15、在给定条件下，下列横线上的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用10mL10mol/L浓盐酸与10g二氧化锰(式量为87)共热制取氯气B．通常状况下，将1g铝片投入10L1mol/L的稀硫酸中C．大量含CO2的CO在电火花作用下与少量Na2O2反应D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨16、胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。
山东省滨州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学含答案
高一化学试题（答案在最后）2024.1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35．5Ba 137Ce 140第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是（）A ．“石胆能化铁为铜”中石胆（4CuSO ）被铁还原为铜单质B ．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是3CaCOC ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器呈青色，来自三氧化二铁D ．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”指的是硝酸2．下列物质的分类合理的是（）A ．2NO —酸性氧化物B ．2H S —酸C ．()3Fe OH —胶体D ．氨水—电解质3．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）A ．金属的冶炼B ．钢铁的锈蚀C ．食物的腐败D ．食品袋里放置的生石灰结块4．A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．256g N 和CO 混合气体所含原子数目为A2N B ．1230.10mol L Na CO -⋅溶液中，所含Na +数目为A0.2N C ．常温常压下，21.8g H O 中所含电子数目为AN D ．标准状况下，22.24L SO 与21.12L O 混合后，生成3SO 数目为A 0.1N 5．下列实验装置不能达到实验目的的是（）A ．B ．C ．D ．A ．实验室制取2Cl B ．实验室收集NOC ．验证3NH 极易溶于水且溶液呈碱性D ．除去2CO 中混有的少量HCl 6．下列离子方程式书写正确的是（）A ．向碳酸氢钠溶液中滴入少量稀盐酸：2322CO 2H CO H O-++↑+B ．向()32Ca HCO 溶液中滴入少量()2Ca OH 溶液：223323Ca2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++↓++C ．漂白粉密封不当失效：223ClO CO H OHClO HCO --+++D ．用84消毒液与双氧水同时进行消毒，导致消毒效果减弱：2222H O ClO Cl O H O--++↑+7．下列“类比”合理的是（）A ．浓3HNO 常温下能溶解Cu ，则浓3HNO 常温下也能溶解FeB ．22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 和2O ，则22Na O 与2SO 反应生成23Na SO 和2OC ．3Na N 与盐酸反应生成NaCl 和4NH Cl ，则32Mg N 与盐酸反应生成2MgCl 和4NH ClD ．()32Ca HCO 的溶解度比3CaCO 大，则3NaHCO 的溶解度比23Na CO 大8．TiN 是一种新型耐火材料，可由2TiO 和3NH 在高温条件下制备，实验装置如图（夹持装置省略）。
山东省高一年级上学期化学期末考试卷
山东省高一年级上学期化学期末考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共69分)1. （3分） (2016高一下·吉林期中) 下列气体中能形成酸雨的是（）A . N2B . COC . SO2D . O32. （3分） (2018高一上·苏州期中) 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（）A . 硫酸、纯碱、胆矾B . 次氯酸、烧碱、明矾C . 硝酸、乙醇、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钠3. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥4. （3分） (2018高一上·昆明期中) 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是（）①酸②氧化物③弱酸④强酸⑤含氧酸⑥难挥发性酸⑦一元酸⑧二元酸A . ①②④⑤⑥⑦B . ①④⑤⑥⑧C . ①②④⑤⑥D . ①④⑤⑥⑦5. （3分） (2019高三上·沈阳期末) 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。
下列说法中错误的是（）A . 我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指升华B . 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性C . 日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂D . 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点6. （3分） (2018高一上·红桥期末) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、OH-、Cl-B . Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C . Ba2+、HCO3-、NO3-、K+D . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-7. （3分） (2019高一上·中山期末) 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A . 加入过量的澄清石灰水B . 通入足量的CO2气体C . 将溶液加热蒸干并灼烧D . 加入适量的氢氧化钠溶液8. （3分）(2015·河南模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 石油裂解可获得乙烯，可从煤干馏得到的煤焦油中提取苯B . 衣服中的棉、麻成分都属于纤维素C . 用纯碱制玻璃，用铁矿石炼铁都会产生温室气体CO2D . 地沟油和矿物油的主要化学成分相同9. （3分） (2018高一下·顺义期末) 丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是（）A．青铜器皿B．陶瓷C．丝绸D．中草药A . AB . BC . CD . D10. （3分） (2018高一上·陆川期末) 下列叙述正确的是（）A . 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定不含K元素B . 合金的熔点一定比各成分金属的都高C . SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应D . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂11. （3分） (2018高一下·河北开学考) 将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是（）A . 放出CO2的总量一样多B . 前者生成的NaCl是后者的二倍C . 消耗盐酸一样多D . 后者消耗盐酸是前者的一半12. （3分） (2018高一下·宁夏期末) 能由单质直接化合得到的化合物是（）A . NO2B . FeCl2C . FeCl3D . CuS13. （3分）芯片主要成分是（）A . CuB . AlC . SiO2D . Si14. （3分） (2018高二上·江苏期中) 下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A . 实验室用图1装置制备Cl2B . 加热后图2中溶液颜色恢复红色C . 用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD . 实验室用图4装置制取少量蒸馏水15. （3分）海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（）①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．A . ①②③④⑤B . ②⑤①③④C . ①③⑤②④D . ②①③⑤④16. （3分） (2017高一上·台州期中) 现有三组：①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、过滤、蒸馏B . 过滤、结晶、分液C . 蒸馏、分液、萃取D . 分液、结晶、萃取17. （3分） (2016高二下·扶余期末) 下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）间通人氯气为无色A . AB . BC . CD . D18. （3分）如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（）A . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B . 若水槽中是水，试管中是NO2 ，可看到试管中液面上升并充满整个试管C . 若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3 ，可看到液面上升并呈红色D . 若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气19. （3分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验操作正确的是（）A . 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B . 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色20. （3分） (2018高一下·南阳月考) 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A . S→SO3→H2SO4→Na2SO3B . Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]C . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO321. （3分）向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是（）A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C . b点的数值为0.6D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol22. （3分）下列离子方程式书写正确的是A . 强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋B . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2OD . 把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2H2PO4-+3Ba2++4OH-==Ba3(PO4)2+4H2O23. （3分）某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.下列结论正确的是A . 肯定含有的离子是③④⑤B . 肯定没有的离子是②⑤C . 可能含有的离子是①⑥D . 不能确定的离子是③⑥二、填空题 (共5题；共31分)24. （4分） DIS（Digital Information System）系统即数字信息系统．它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：（1）用________ （填仪器名称）量取10.00mL．食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1）向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L﹣1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）①用滴定管盛氨水前，滴定管要用________ 润洗2～3遍，润洗的目的是________ ．②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是________ ．③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是________ ．25. （3分） (2016高一上·荆州期中) 标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为________；已知该气体在水中的溶解度为448（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为________（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm3 ，则该溶液的物质的量浓度为________．26. （4分）在盛有淀粉KI溶液（用H2SO4酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为________的缘故，相应的离子方程式为________．在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为________的缘故，相应的离子方程式为________．对比上述两组实验所得结果，可得出ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序为________．27. （10分）①酸雨是指PH________的雨水②人体胃黏膜呈________（酸性、碱性、中性）③为去除瓜果、蔬菜表面的残留农药洗涤水宜________（酸性、碱性、中性）④维生素C又名________，缺少维生素A容易患________ 等疾病⑤写出下列名词的英文缩写：空气污染指数________；处方药________⑥油脂在酸性条件小的水解产物：________．28. （10分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．请回答下列问题．（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为________（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有________ （填选项的字母，下同），C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有________ ．A．氧化性 B．还原性 C．漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是________ ．（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余．若想使剩余的铜片溶解，可再加入（多选）________ （填选项的字母）．A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3 ．参考答案一、单选题 (共23题；共69分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、填空题 (共5题；共31分)24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、。
山东省高一上学期期末化学试卷
山东省高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共52分)1. （2分）(2018·江门模拟) 化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B . 加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性C . 细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂D . 草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色2. （2分） (2018高一上·深圳期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 硅可以用来做变压器的铁芯材料B . 二氧化硅可以用来制光导纤维C . 石墨可以用来做绝缘材料D . 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器3. （2分） (2018高一上·和平期末) 对下列事故的处理方法正确的是（）A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液B . 氯气意外泄漏，应组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液C . 液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离D . 金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火4. （2分） (2018高一上·乐山期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性5. （2分） (2018高三上·成都开学考) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
它的部分性质见下图，下列说法错误的是（）A . 上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B . N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C . NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2OD . 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）6. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 灼热的炭与 CO2 的反应B . Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应C . 镁条与稀盐酸的反应D . 氢气在氧气中的燃烧反应7. （2分）下列实验能达到预期目的是（）选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 确定碳和硫两元素非金属性强弱B向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2020高一上·荆州期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上·汕头期中) 轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是（）A . 中和法B . 过滤法C . 氧化还原法D . 化学沉淀法10. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列说法正确的是（）A . 浓H2SO4有脱水性，因而可作干燥剂B . 常温下，浓H2SO4可用铝制密闭容器储运C . 浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4无氧化性D . 浓H2SO4难挥发，因而可在敞口容器中储存11. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料12. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2 Fe2+D . NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O13. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 铁、铜都有D . 铁、铜都无14. （2分）(2017·山西模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 将1molCl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NAB . 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC . 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD . 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA15. （2分） (2016高二上·浦东期中) 某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Cl﹣、Fe3+B . HCO3﹣、Al3+C . Ba2+、SO42﹣D . Na+、SO42﹣16. （2分） (2016高一上·河北期中) 鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（）A . 在该反应中维生素C作催化剂B . 由上述信息可推知维生素C具有还原性C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 上述反应中维生素C作氧化剂17. （2分） (2016高二上·广州期末) 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+ ，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（）A . 食盐、硫酸B . 胆矾、石灰水C . 铁粉、生石灰D . 苏打、盐酸18. （4分） (2016高三上·廊坊期末) A﹣I是中学化学常见的九种物质，A﹣I之间的转化关系如图所示．已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟．请回答下列问题：（1）写出I的电子式________；（2）写出电解A溶液的离子反应方程式________；（3）以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式________．（4） G的溶液可使Mg（OH）2悬浊液溶解．若Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，则溶液的pH 是________．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11mol/L）19. （2分）下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（）A . Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤B . Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤C . CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气D . 食盐（碘），加热，升华20. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅B . NO2过量排放能引起酸雨和光化学烟雾C . 核能、太阳能和天然气都属于新能源D . 玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料21. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列实验操作正确的是（）A . 分液时，上下层液体均从下口放出B . 蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加C . 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干D . 过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体22. （2分）元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是（）A . MgF2B . K2SC . NaClD . KCl23. （2分）(2016·万载模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子24. （2分）下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是（）A . 植物油（水）与乙醇（水）B . 蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI）C . 泥水（淀粉溶液）与Fe（OH）3胶体（FeCl3）D . 氧化钙（碳酸钙）与NaHCO3（Na2CO3）25. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（）A . OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2OB . 图中V2为100C . 沉淀的质量m为1.56 gD . 原合金质量为0.92 g二、非选择题 (共4题；共26分)26. （7分） (2016高二上·蒙阴期中) 某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣．Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：（1）反应①的离子方程式为________．（2）操作①中用到的玻璃仪器是________（填序号）．a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯（3）固体成份是________（填名称）．（4）原料②的名称为________．Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．①请分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是________，还原剂是________（填化学式）．②用双线桥标出上述反应的电子得失________．27. （8分） (2018高一上·淮北期中) 按要求回答下列问题：（1） Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：________ ，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的________，防止FeSO4被氧化。
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山东省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . “冰水混合物”是一种分散系B . 水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C . 盐中一定含有金属元素D . 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂2. （2分） (2017高一上·延安期中) 化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是（）A . 质子数B . 中子数C . 核外电子数D . 原子核3. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列叙述正确的是（）A . 液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B . NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C . 蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D . 铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质4. （2分）下列实验操作或装置不符合实验要求的是A . 装置Ⅰ可用于测定中和热B . 装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C . 装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D . 装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气5. （2分）某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。
以下做法中，属于“绿色销毁”的是（）A . 泼上汽油焚烧B . 倾倒入江河中C . 深埋于土中D . 碾压粉碎后再回收利用6. （2分） (2018高一上·南阳期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NAC . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LD . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA7. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A . 氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B . 红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟C . 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D . 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠8. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列关于镁和钠的比较，结论正确的是（）A . 铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B . 因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C . 镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜D . 在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是﹣29. （2分）(2018·南阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NAB . 标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5NAC . 4.6g NO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NAD . 50 mL12 mol·L-l盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA10. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列说法不正确的是（）A . 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B . 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作11. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 200mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液B . 1000mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液C . 300mL 5 mol•L﹣1 KCl溶液D . 250mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液12. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量Na2CO3溶液③加过量NaOH溶液④加过量BaCl2溶液⑤加适量HCl，正确的顺序是（）A . ②③④①⑤B . ③④②①⑤C . ②④③①⑤D . ③④②⑤①13. （2分） (2017高一上·南充期中) 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A . 盐酸B . 氢氧化钠溶液C . 氯化钡溶液D . 硝酸14. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . 酸溶液中Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣K+ Fe3+B . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C . 0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D . 0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣15. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓B . 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D . 用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：16. （2分）下列叙述正确的是（）A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B . 不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C . 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D . 某溶液中加入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+17. （2分） (2016高三上·安庆期中) 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3B . CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应C . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr18. （2分）人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。
当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
则该血液样品中Ca2＋的浓度为（）A . 0.0015 g·cm－3B . 0.0012 g·cm－3C . 0.0024 g·cm－3D . 0.002 g·cm－319. （2分）(2017·宝山模拟) 工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72﹣的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣→2Cr3++3SO42﹣+4H2O下列判断错误的是（）A . 氧化产物是SO42﹣B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C . Cr2O72﹣表现了氧化性D . 还原1molCr2O72﹣，电子转移3mol20. （2分）下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）用pH试纸测定某盐酸的pHB试纸均需要蒸馏水湿润用红色石蕊试纸检验某气体为氨气MnO2与浓盐酸反应制备Cl2C均发生氧化还原反应CaCO3与稀盐酸反应制备CO2淀粉在酶的作用下生成葡萄糖均发生了水解反应D蛋白质在酶的作用下生成氨基酸A . AB . BC . CD . D21. （2分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B . 用图2所示装置制备胆矾C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4所示装置制取纯净的NH322. （2分） (2018高一上·郑州期中) 下列叙述中错误的是（）A . Na2O2是淡黄色固体,Na2O 是白色固体,二者都能与水反应生成 NaOHB . Na和O2在加热时反应生成 Na2O2 ，在常温下反应生成 Na2OC . Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3 ， Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2D . 2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g23. （2分）有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）A . 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B . 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C . 漂白粉性质稳定，但不可以敞口存放D . 漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2和HClO二、填空题 (共3题；共26分)24. （8分）(2017·深圳模拟) MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4 ．一种MnO2制备KMnO4的方法如下：（1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：________；（2）从溶液②中得到KMnO4粗晶体的方法是________；（3）上述流程中可以循环使用的物质是________；（4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO2可制的________ mol KMnO4；（5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：①不采用盐酸的原因：________；②不采用硫酸的原因：________（6）采用上述流程制备KMnO4产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：①在K2MnO4溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式________；②电解K2MnO4溶液，电解的总反应离子方程式为________．25. （8分） (2016高一上·大同期中) 如图为配制250mL 0.2mol•L﹣1 Na2CO3溶液的示意图．回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3________g．（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________．（3）第⑧步的操作名称是________．（4）所用仪器中，除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是________．（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________．26. （10分）某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？（2）反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）参考答案一、选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、填空题 (共3题；共26分) 24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、第11 页共11 页。