九年级科学上册 1_4_1 常见的碱教案 (新版)浙教版ok

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九年级科学上册 1_4_1 常见的碱教案 (新版)浙教版

1.4.1常见的碱教学目标1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。

2.了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。

3. 通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。

4. 通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。

教学重点1.氧化钠和氢氧化钙的化学性质；⒉碱的通性。

教学难点⒈氧化钠和氢氧化钙的化学性质；⒉碱的通性。

教学准备酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。

教学过程【复习导入】①在前面的试验中，我们已经和碱打过交道了，现在我们就来说一说你到知道哪些碱了呢？②写出下列物质的化学式并分类：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。

③什么叫碱？【引出课题】: 我们已经学习了几种常见的酸，现在我们来学习几修正策略种常见的重要的碱。

常见的三种碱名称化学式常见用途氢氧化钙Ca(OH)2建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤氢氧化钠NaOH 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石氢氧化钾KOH 电池工业C a(O H)2的用途【阅读】C a(O H)2的用途①建筑上：制三合土、砌砖抹墙；②工业上：制漂白粉、氢氧化钠；③农业上：改良酸性土壤、制农药波尔多液、石硫合剂等。

氢氧化钙的俗名叫熟石灰，用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。

在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。

但是这种材料是从哪里得到的呢？把石灰石（主要成分是碳酸钙）放在石灰窑里高温煅烧，便得到生石灰(CaO):生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰[Ca(OH)2]一、氢氧化钠（NaOH ）⒈物理性质【实验】（展示固体NaOH ）【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性，潮解现象【小结】氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，有强腐蚀性。

俗名为烧碱、火碱、苛性钠。

（因为NaOH 易潮解，可作某些气体的干燥剂）【分析】酸具有哪些通性？能否初步推断一下氢氧化钠具有哪些化学性质？下面用实验验证推断是否正确。

九年级科学上册 1_4 常见的碱教案 (新版)浙教版

常见的碱教学目标1、了解氢氧化钠和氢氧化钙等常见碱的个性。

2、了解强碱使用的注意事项。

3、进一步巩固碱的共性。

教学重点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。

教学难点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。

教学准备课件、实验教学过程练习引入：我们学习了碱的性质，知道碱有相似的化学性质，下面我们请同学们以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和C uCl2、FeCl3的反应。

归纳：碱具有的共性与酸碱指示剂作用与某些非金属氧化物反应能与酸反应生成盐和水能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐师：碱虽然是有相似的性质，可由于碱的组成不同，不同的碱也有不同的个性，下面我们就来学习碱的个性：碱的个性1、氢氧化钠（NaOH）1）俗名：烧碱、火碱和苛性钠2）用途：重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。

3）个性：A、实验在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察：刚取出的NaOH颜修正策略色、状态、表面干燥情况态。

①NaOH是一种白色片状固体，B、演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。

几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿。

②NaOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。

潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。

可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。

C、演示：氢氧化钠的溶解实验：将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。

③极易溶于水、溶解时放出大量的热。

D、演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象――兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。

④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

E、实验：将溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。

⑤碱的水溶液有滑腻感。

师：通过以上的学习，请同学们归纳出氢氧化钠的个性吧？NaOH是一种白色片状固体。

1.4 常见的碱(一) —浙教版九年级科学上册学案

1.4 常见的碱（一）一、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙）1、氢氧化钠2、氢氧化钙Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH三、碱的其它性质1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）（1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2（2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O四、潮解与风化1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

溶解时放热。

2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。

3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。

若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。

所以，氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。

氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（B ）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。

浙教版九年级科学上册1.4常见碱导学案

浙教版九年级科学上册1.4常见碱导学案常见的碱（导学案）【学习目标】1、了解几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。

2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式。

3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识，培养学生的安全意识，并树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。

【课堂探究】复习导入我们已经通过实验认识了几种常见的酸，请同学们回忆“常见的酸”的学习过程，小组同学互相检查补充，今天我们用酸的学习经验来学习常见的碱。

一、几种常见碱的物理性质【活动与探究篇】1 氢氧化钠（俗名：）实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁（1）潮解: :有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.N a OH 固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体N a OH 作干燥剂. （2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。

（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

2、氢氧化钙（俗名：）（1）在蒸发皿中放一块生石灰(C a O)，加少量水，观察现象。

反应的化学方程式：[放出大量的热] （2）氢氧化钙也有腐蚀作用。

（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、(化学式)等。

［重点１］常见碱的物理性质氢氧化钠与氢氧化钙的比较N a OHCa(OH) 2 俗称颜色、状态溶解性潮解（精讲点拨）（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H 2 、O 2 、N 2 、NH 3 等气体，但不能干燥CO 2 、SO 2 、HCl 等酸性气体。

浙教版九年级科学上册1.4常见碱

浙教版九年级科学上册1.4常见碱1.知道常见碱有哪些，会写常见碱的化学式；2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质和用途；3.掌握碱类化合物的重要化学性质，知道保存氢氧化钠固体的方法；自主探究：一、温故知新：1.无火煮蛋：收集食品干燥剂放入烧杯，埋入鹌鹑蛋，注水，过一会儿可以品尝美味鹌鹑蛋；这个变化中，发生的反应的方程式是：CaO 俗称，Ca(OH) 2 的俗称或；2.实验室里怎样检验CO 2 气体？这个变化中，发生的反应的方程式是：二、认识氢氧化钠固体：1.观察氢氧化钠固体的颜色、状态、溶解性及溶解时溶液温度的变化：氢氧化钠是一种色体；氢氧化钠有性，曝露在空气中会，可作为氢气、氧气、氨气等的剂。

氢氧化钠溶于水时，溶液温度（填“升高”或“降低”），说明氢氧化钠溶于水时能（填“吸热”或“放热”）。

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，它的俗名叫做、或；如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。

2.写出下列常见碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水三、碱溶液的化学性质：1.碱溶液使酸碱指示剂变色：加入氢氧化钠溶液加入氢氧化钙溶液紫色石蕊试液溶液呈色；溶液呈色；无色酚酞试液溶液呈色；溶液呈色；碱溶液能使紫色石蕊试液变，碱溶液使无色酚酞试液变色；2.仿照氢氧化钙溶液与二氧化碳反应的方程式，写出下列反应的方程式：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：氢氧化钠溶液与三氧化硫反应：即：碱溶液+氧化物=盐+3.氢氧化钠固体要密闭保存，从物理变化角度分析，是因为：，从化学变化角度分析，是因为：；氢氧化钠固体是常用干燥剂，它（填“能”或“不能”）用来干燥二氧化碳。

澄清石灰水和氢氧化钠溶液都是碱溶液，它们都无色透明，都有涩味，都有滑腻感，都有腐蚀性，都能使酚酞溶液变红。

在实验室里，用什么方法区分这两种溶液？课后练习：1．北京市实施“人文奥运文物保护计划”时，修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（）A、火碱B、烧碱C、熟石灰D、小苏打2．下列药品不需要密闭保存的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐3．下列物质露置在空气中，质量会发生改变，其中与空气中氧气和水都有关的是（）A．铁B．氢氧化钠C．氧化钙D．浓盐酸4．如右图所示，锥形瓶内盛有物质Y，分液漏斗内盛有液体X，U 型管内盛有红墨水（便于观察）。

九年级科学上册 1.4 常见的碱导学案(无答案)浙教版(2021年整理)

九年级科学上册 1.4 常见的碱导学案（无答案）（新版）浙教版
九年级科学上册1.4 常见的碱导学案（无答案）（新版）浙教版
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级科学上册1.4 常见的碱导学案（无答案）（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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九年级科学上册 1.4 常见的碱导学案（无答案）（新版）浙教版
常见的碱
课题
3、初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。

碱的通性。

、、
、、 .
1。

氢氧化钠色固体，氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表
当堂3、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是（）
4。

下列质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（）
A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
5。

碱具有一些相似的化学性质,这是因为( ）
C. 碱溶液能导电
D. 碱溶液中含有OH。

初中科学浙教版九年级上册第一单元第4课《常见的碱》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案

初中科学浙教版九年级上册第一单元第4课《常见的碱》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1教学目标
1.知识与技能
(1)认识碱的主要性质;
(2)初步认识常见碱的用途和铜离子、铁离子的检验方法;
(3)提升药品取用、滴加等实验操作能力和对物质进行简单分类的能力。

2.过程和方法
(1)以学生的自主实验,小组合作为途径,培养学生分析、归纳、整合的能力;
(2)通过与“酸的性质”对比,感受“提问、猜想、验证和归纳”的科学探究过程。

3.情感、态度、价值观
(1)通过合作活动的参与培养学生的合作精神,增强学生团队精神和合作意识;
(2)体会“变化反映性质,性质决定用途”的科学思维;
(3)培养学生实事求是的科学态度。

2学情分析
学生在学习本节内容前,已经学习了“物质的酸碱性”,因此对于物质的酸性、碱性,酸、碱的概念学生已经有了一定的了解,也初步学会了使用酸碱指示剂和PH试纸测定溶液的酸碱性的基本技能,同时,通过“常见的酸”的学习,学生不仅认识了酸的一些主要性质和用途,更重要的是让学生认识到研究某类物质性质的一般方法。

这为本节内容的学习提供了良好的知识储备和技能支持,再加上新教材中将“酸和碱之间的反应”单独列为第5节,这样大大降低了本节内容的教学难度。

3教学设计思路
物质的碱性是相对于酸性来说的,如果能在教学中合理地利用这种相对性,则可以在回忆酸性的基础上提出对碱性的科学推测,然后后再通过实验加以检验,最后得出碱的通性。

这样得到的碱性不是孤立的,而是在原有的认知基础上扩展形成的。

通过这样的设计,就把对碱性的学习过程变成一个检验假设的探究过程。

九年级科学上册 1.4《常见的碱》教案1 浙教版(2021年整理)

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1。

4 常见的碱教学目标：1、了解碱的主要性质,举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。

3、了解强碱使用的注意事项4、理解中和反应的实质重点难点:教学重点: 碱的性质理解中和反应的实质。

教学难点：碱的性质、理解中和反应的实质,碱在日常生活中的用途和对人类的影响。

教学过程：课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物,其实很多食物成碱性的。

常见食物的酸性:牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。

火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。

常见食物的碱性: 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。

食用碱性食品时会感到涩味,洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢?碱的性质(一)、碱有哪些性质什么是碱？学生：书写NaOH、Ca(OH）2、Ba（OH）2、KOH、Cu(OH)2电离方程式,并思考它们电离产物的共同之处碱的涵义:电离出的阴离子全部是OH-的化合物。

(二)、碱的性质1、演示1:酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、演示2:氢氧化钠溶液与酸反应演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.(1）、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液,分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到红色刚好变成无色。

初中化学常见的碱教案

初中化学常见的碱教案教学目标：1. 了解碱的性质和常见种类；2. 掌握碱的化学式和化学方程式；3. 能够正确使用指示剂检测酸碱性。

教学重点：1. 碱的定义和性质；2. 碱的常见种类；3. 指示剂的类型和使用。

教学难点：1. 理解碱的酸中和反应；2. 熟练掌握化学方程式的书写。

教学准备：1. 教材《化学学科教学大纲》；2. 实验器材：试管、酚酞溶液等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入碱的概念，让学生回答什么是碱，并讨论其常见的应用和性质。

二、讲解碱的性质和常见种类（15分钟）1. 碱是指在水中产生氢氧化物离子的化合物，具有苦味和腐蚀性。

2. 常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等，并介绍它们的化学式和性质。

三、探究碱与酸的中和反应（10分钟）1. 结合实验，观察氢氧化钠与盐酸的中和反应，并观察生成的盐和水。

2. 引导学生总结酸碱中和反应的特点和化学方程式。

四、学习使用指示剂检测酸碱性（10分钟）1. 介绍酚酞、溴蓝和酚酞等常见指示剂，在试验中演示它们检测酸碱性的方法和原理。

2. 让学生进行操作实验，体会指示剂的变色反应。

五、总结和拓展（5分钟）1. 总结碱的性质和常见种类；2. 引导学生思考碱在生活中的应用，并与酸的作用进行对比。

教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够了解碱的性质和常见种类，掌握碱的化学式和化学方程式，能够正确使用指示剂检测酸碱性。

在教学过程中，要注重让学生进行实际操作，培养他们的实验技能和思维能力。

同时，需要引导学生探索碱在生活中的应用和意义，让化学知识与实际生活联系起来，增加学生的学习兴趣和参与度。

九年级科学上册1.4常见的碱教学课件(新版)浙教版

①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。 ③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 ⑤碱的水溶液有滑腻感。
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且
_C_a_(_O_H_)_2_+_H__2S__O_4_=__C_a_S_O_4_(_微__溶_)_+__2_H_2_O 思考：你可用什么方法观察到变化的发生？
2、在2支试管中各加入3毫升碳酸钠溶液和氯化铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化发生。
2、还氢易氧跟化空钠气固中的体二具氧有化易碳潮反解应而的变性质质。，你觉得在这方面应
有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。
但上述气体可以用氢氧化钠溶液吸收。
氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
钟，试管中有什么变化?___兔__毛_逐__渐_溶__解____
5、用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？ ____说__明__具__有__强__烈__的__腐__蚀__性______ 6、玻璃棒沾取稀释的溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？个性
你知道生活中酸性的食物吗？牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目
鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧你克还力知、道葱生、活粉中、碱炸性豆的腐食、物桔子吗、？葡萄等。

浙教版科学九年级上册第一章第4节常见的碱教案

常见的碱一、碱的性质(碱的通性)1、碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2、某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水（1）氢氧化钙跟二氧化碳反应Ca(OH)2 + CO2 ＝CaCO3↓+ H2O使澄清石灰水变浑浊，常利用这一反应来检验二氧化碳气体的存在（2）氢氧化钠跟二氧化碳反应2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O敞口放置在空气中的氢氧化钠容易变质（3）氢氧化钠跟二氧化硫反应2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O大量的化石燃料（主要是煤、石油和天然气）的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。

3、碱与酸反应生成盐和水（中和反应）（1）氢氧化钠跟盐酸反应NaOH + HCl ＝NaCl + H2O（2）氢氧化钙跟盐酸反应Ca(OH)2 + 2HCl ＝CaCl2 + 2H2O 改良酸性土壤4、某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐（1）取1支试管，注入2～3毫升蓝色的氯化铜溶液，向该试管中滴加1～2毫升氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成，反应的化学方程式为2NaOH + CuCl2 ＝Cu(OH)2↓+ 2NaCl（蓝色沉淀）（2）取1支试管，注入2～3毫升黄色的氯化铁溶液，向该试管中滴加1～2毫升氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为3NaOH + FeCl3 ＝Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）注：：FeCl3溶液是棕黄色的；CuCl2溶液是蓝色的；Fe(OH)3是红褐色沉淀；Cu(OH)2是蓝色沉淀。

【拓展】四种可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O; 四种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

碱之所以具有共性是因为可溶性碱在水溶液里能电离出相同的阴离子——OH-例1下列不属于氢氧化钾的化学性质的是()A．能和碳酸钠溶液反应B．可使酚酞试液变红色C．能和CO2反应D．能和硫酸反应例2某一无色溶液具有下列性质：①使无色的酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是() A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水C．氯化钙溶液D．盐酸二、碱的个性1、氢氧化钠（NaOH）（1）俗名：苛性钠、火碱、烧碱（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。

初中浙教版科学九年级上册第1章第4节常见的碱教案

教学目标1．能判断碱，并能说出碱与碱性的关系2.运用实验、观察等方法进展探究，并比拟、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；3.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；4.通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对科学现象的好奇心和探究欲；5.通过讨论、实验进一步开展善于合作、勇于实践的科学精神。

2学情分析1.知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的根底和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的根底和方法。

2.学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法根底。

3.情感方面：学生对物质之间发生化学反响，产生明显的实验现象，有强烈的好奇心和探究欲。

3重点难点重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质以及碱的相似化学性质。

难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反响及反响的化学方程式。

4教学过程活动1【导入】创设情境、导入新课1.知识回忆：〔1〕请你说出酸有哪些共性？并分别写出一个化学方程式。

〔2〕酸为什么有共性？2.导入新课：〔1〕常见的碱有哪些？在构造上有什么共同点？〔2〕碱和碱性有什么关系？〔3〕在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。

碱有哪些性质呢？活动2【讲授】合作交流、探究新知师：石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜色？生：活动1．在2 支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。

用pH 试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH 试纸呈什么颜色？2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否一样。

将上述实验结果都填入表1-5 中。

试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水师：通过实验，你能说明碱具有什么化学性质？生：讨论、归纳。

师：二氧化碳气体是如何检验的？请写出反响的化学方程式。

生：回忆八年级科学知识答复，并写出化学方程式。

师：二氧化碳能与氢氧化钠发生反响吗？请你设计实验证明。

九年级科学上册1.4常见的碱导学案(无答案)浙教版

常见的碱课题标3、初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。

难点碱的通性。

1。

氢氧化钠色固体，氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，如：碱溶液能是紫色石蕊试液变，能使酚酞试液变3、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是（）4。

下列质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（）A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加5。

碱具有一些相似的化学性质,这是因为( ）C. 碱溶液能导电D. 碱溶液中含有OH尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

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九年级科学上册 1.4 常见的碱教案 (新版)浙教版

探索碱的性质教学目标1.了解碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应2.了解可溶性碱的共性3.继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。

教学重点碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应教学难点碱的共性教学准备澄清石灰水、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、氯化铜溶液、试管、吸管、滴管教学过程复习引出：一、碱的涵义：二、碱的性质：1.碱与酸碱指示剂的作用2.氢氧化钠溶液与酸反应设问：碱还有什么性质呢？活动：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）反应现象：石灰水变浑浊化学方程式：CO2＋Ca(OH）2＝CaCO3↓＋H2O结论：氢氧化钙可以二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

――检验二氧化碳的方法向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体：氢氧化钠溶液也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因为碳酸钠能溶于水且水溶液也是无色透明，所以没有观察到变化。

思考：我们不能直接观察到二氧化碳与氢氧化钠的反应，你有什么办法可以证明二氧化碳确实与氢氧化钠已经反应了呢？（学生回答，教师归纳后进行演示）化学方程式：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O碱和某些非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物＝盐＋水思考：1.你能用什么方法来区别NaOH溶液与Ca(OH)2溶液(石灰水) 呢？通入二氧化碳气体2.二氧化硫排入大气有何危害？可以用什么来吸收它，以减少排放呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体）3.氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O4.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞，你知道原因吗？SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O Na2SiO3是一种粘合剂活动4：1.在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？氯化铜溶液：蓝色（蓝绿色、绿色都有可能与质量分数和温度有关）；氯化铁溶液：黄色2.在上述2支试管中分别滴加1-2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？现象：氯化铜溶液中产生蓝色絮状沉淀；氯化铁溶液中产生红褐色絮状沉淀化学方程式：CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu(OH)2↓FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓思考与练习:请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。

九年级科学上册 1.4《常见的碱》优秀教学设计 (新版)浙教版

1.4 常见的碱教学目标：1、知识与技能:(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,了解其用途。

(2)探究CO2和NaOH的反应。

(3)学习总结碱的通性2、过程与方法:通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

3、情感态度与价值观:(1)通过实验设计及实验分析,培养学生的创新能力。

(2)通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作,勤于思考的科学精神。

学情分析：本节课的内容是是初中科学内容的重要部分,是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。

通过结合学生的生活经验,提供生动、丰富多彩的化学物质,设计有趣的探究实验,让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法,获得探究物质及其变化的亲身体验,享受到探究物质的乐趣,体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。

重点难点：教学重点:NaOH和Ca(OH)2的性质教学难点:碱的化学性质教学过程：【回顾】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸,并通过实验探究归纳出酸的通性,同学们能否描述酸的通性?【回答】酸的五点通性【意图】通过复习,从学生已有经验出发, 引出新问题,激发学生的求知欲并且引导学生用对比的方法分析问题。

【引入】常见的碱有哪些呢?他们有没有通性呢?这节课我们共同来探究。

【设疑】常见的碱有哪些?【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手,下面请同学们注意观察并思考。

【实验一】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中【观察】学生充满好奇感【回答】氢氧化钠为白色片状固体,氢氧化钙为白色粉末状固体。

【意图】通过实验增强对比性充分把握物质的异同【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,这可能与什么性质有关?【回答】强腐蚀性【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签【讲解】当然,氢氧化钙也具有一定的腐蚀性,它俗称消石灰、熟石灰,所以使用时也要注意安全。

九年级科学上册 1.4 常见的碱教案 (新版)浙教版

三、碱的通性
1.碱具有通性的原因：可溶性碱在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子。
2.可溶性碱都能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应；能与某些盐反应生成新碱和新盐。
注意：①难溶性碱只能与酸反应生成盐和水，不具有其他性质。②碱和盐反应时，反应物都要求可溶，且生成物中至少有一种为沉淀。
另例：2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
◎活动：澄清石灰水与二氧化碳的反应。①实验现象：溶液中出现白色浑浊②反应的
方程式：Ca (OH)2+C O2===CaC O3↓+ H2O
③应用：用澄清石灰水检验二氧化碳的存在。
介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（因为玻璃中含二氧化硅成分，会与碱溶液反应生成硅酸盐，使瓶塞黏住）
②氢氧化钠与氯化铁的反应：FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓ ――产生红褐色絮状沉淀。
结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱
根据该结论写：Ca (OH)2+K2C O3===CaC O3↓+ 2KOH
注意：①难溶性碱只能与酸反应生成盐和水，不具有其他性质。②碱和盐反应时，反应物都要求可溶，且生成物中至少有一种为沉淀。如判断该反应是否正确。Cu（OH）2+NaCl===CuCl2+2NaOH
教学准备
熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
板书设计
第4节常见的碱
碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
2.碱可以和某些非金属氧化物反应生成盐和水：碱＋非金属氧化物――盐＋水

0321_浙江版(2013)九年级上同步科学教案：1.4 常见的碱.doc_0

常见的碱【教学目标】一、知识与技能1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。

二、过程和方法1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；三、情感态度与价值观1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。

【重点】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

【难点】氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。

【教学设计】教师活动学生活动设计意图创设问题情境：魔术表演引入:“清水变牛奶”,让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。

再表演“不吹自大的气球”。

观察、思考并对已学知识的回顾Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O利用趣味实验，设置悬念。

不作回答，留下悬念，引入新知识的提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。

今天外面学习的内容是——常见的碱首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。

提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察图10-7被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。

正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。

将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。

氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。

提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？提问：性质决定用途。

氢氧化钠潮解的性质可作何用？氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读P55氢氧化钠的用途。

九年级科学上册 1_4_1 常见的碱教案 (新版)浙教版ok