高考化学典例精析及解题方法精讲(第2课时)化学电源——落实电极反应式的书写

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高中化学原电池中电极反应式的书写方法技巧探析

高中化学原电池中电极反应式的书写方法技巧探析发表时间：2018-01-30T16:37:05.233Z 来源：《素质教育》2018年2月总第262期作者：刘胜丰[导读] 本文将深入剖析高中化学原电池中电极反应式书写过程需注意的问题，以帮助学生掌握原电池电极反应式的书写技巧。

刘胜丰安徽省安庆市太湖县牛镇中学246400摘要：本文将深入剖析高中化学原电池中电极反应式书写过程需注意的问题，以帮助学生掌握原电池电极反应式的书写技巧。

关键词：高中化学电极反应技巧探析一、书写过程中准确判断电极的性质能否正确判断电极性质，关系着高中化学原电池电极反应式书写是否准确。

许多学生在书写高中化学原电池电极反应式的过程中容易犯下一个通病，那便是缺乏正确的方法判断电极的正负性质，以至于出现电极反应式书写的错误。

准确判断电极性质是影响高中化学原电池电极反应式书写的重要因素，也是整个电极反应式书写过程中最为重要的一步。

一般而言，性质较为活泼的金属时常作为原电池的负极，但在某些特殊情况下，这种常识性的依据也不能作为判断原电池正负极性质的唯一方法。

就以“Mg”和“Al”这两种金属构成的原电池为例，在不同的电解质溶液下，构成负极的金属有所不同。

在酸性电解质溶液下，“Mg”的性质由于较“Al”更为活泼而在原电池中作为负极；而在碱性电解质溶液中，由于“Al”是两性金属能够与碱性物质发生氧化还原反应，“Mg”与碱性物质不反应，“Al”在电池中作为负极。

究竟何种电极在原电池中属于负极的性质，需要学生综合其他因素进行全面的判断，然后抓住原电池原理“负极发生氧化反应，正极发生还原反应”，才能准确判别电极的正负性质，从而确保原电池电极反应式的书写正确。

二、注意从原电池总反应式当中提取有效的反应信息在书写高中化学原电池中电极反应式的过程当中，结合电极反应的基本概念理解电极反应的基本过程，有助于提升电极反应书写结果的准确性。

首先，从电极反应的基本概念分析，电极反应属于离子反应的范畴，在这个反应过程中有电子的转移与化学价位的变换。

电化学电极反应方程式的书写技巧

电化学专题—电极反应方程式的书写电极方程式是解决电化学题目的关键电极反应的书写与下列几个因素有关1、与装置类型有关2、与电极类型及电极材料有关3、与反应类型有关4、与电子守恒有关5、与电解质环境有关6、与总反应式有关7、与题给信息有关8、与离子的氧化还原性强弱有关一、仅有一电极材料参与反应方法：规律：参与反应的金属电极本身为负极，另一电极往往为正极，负极是参与反应的金属失电子，正极是介质溶液中的微粒得电子（反应一般为析氢、吸氧、析Cu、Ag等）（1）酸性较强介质：正极一般是析氢反应。

例：图1电极反应：负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H++2e=H2↑（2）接近中性介质：正极一般是吸氧反应。

例：图2电极反应：负极：2Fe-4e=2Fe2+正极：O2+4e+2H2O=4OH-练习1.我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，利用空气中的氧使铝不断氧化产生电流，写出这种电池的电极材料、电极反应式及总反应式。

（3）碱性介质：正极一般也是吸氧反应。

例：图3电极反应：负极：2Fe-4e=2Fe2+正极：O2+4e+2H2O=4OH-（4）含不活泼金属的盐溶液为介质：正极析出不活泼金属（Cu、Ag等）。

例：图4电极反应：负极：Fe-2e=Fe2+正极：Cu2++2e=Cu二、两电极材料均参与反应（常见于蓄电池式或纽扣式电池）规律：两电极材料通常由金属和金属化合物构成，金属作负极。

电子得失均由两电极本身发生。

在书写电极反应式时，应考虑电解质对电极的影响（如生成难溶物、弱电解质等）。

介质为酸性溶液时，反应式两边不能出现OH-离子；碱性溶液为介质时，反应式两边不能出现H+离子。

（1）酸性介质例：实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气，已知铅蓄电池工作时总的方程式如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O试写出放电时的电极反应式。

分析得出：负极：Pb-2e+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O（2）碱性介质例：蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。

高考考前必看电极反应式的书写方法

原电池电极反应式的书写方法一、首先判断原电池的正负极（1）负极：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，这时负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：①负极金属失去电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应式可表示为：M－ne－＝M n+；②负极金属失去电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失去电子后的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb + SO42－－ 2e－＝ PbSO4。

还有一种情况是负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料失电子的反应极其产物与电解质溶液中的反应叠加在一起书写，如： H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为：H2 + 2OH－－2e－＝2H2O。

（2）正极：先判断在正极发生反应的物质，其电极反应式有两种情况：①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。

后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加后的反应式。

二、根据原电池反应书写电极反应式（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。

（2）利用电荷守恒分别写出电极反应式。

（3）验证：两个电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

三、需要注意的问题（1）在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写成离子符号；而在原电池反应式中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质才用离子符号来表示。

（2）根据金属的活泼性判断原电池的正负极不是绝对的，还要看电解质溶液，如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－=== 2Al3+正极：6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑或 2Al3+ +2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－ + 3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－=== Cu2+正极：2NO3－+ 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O（3）要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

高考化学电化学方程式的书写

电池电极反应式或总反应式的书写1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：【4Al－12e－===4Al3＋】正极：【3O2＋6H2O＋12e－===12OH－】总反应式：【4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3】2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：【2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O】正极：【6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－】总反应离子方程式：【2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑】3．氢氧燃料电池：电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极：【2H2－4e－＋4OH－===4H2O】正极：【O2＋2H2O＋4e－===4OH－】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】4．氢氧燃料电池：电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：【2H2－4e－===4H＋】正极：【O2＋4H＋＋4e－===2H2O】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】5．氢氧燃料电池：电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极：【2H2－4e－===4H＋】正极：【O2＋2H2O＋4e－===4OH－】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】6．甲烷燃料电池：电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)正极：【2O2＋8e－＋4CO2===4CO2－3】负极：【CH4－8e－＋4CO2－3===5CO2＋2H2O】总反应式：【CH4＋2O2===CO2＋2H2O】7．甲烷燃料电池：酸性电解质(电解液为H 2SO 4溶液)正极：【2O 2＋8e －＋8H ＋===4H 2O 】负极：【CH 4－8e －＋2H 2O===CO 2＋8H ＋】总反应式：【CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O 】8．甲烷燃料电池：碱性电解质(电解液为KOH 溶液)正极：【2O 2＋8e －＋4H 2O===8OH －】负极：【CH 4－8e －＋10OH －===CO 2－3＋7H 2O 】总反应式：【CH 4＋2O 2＋2KOH===K 2CO 3＋3H 2O 】9．甲烷燃料电池：碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH 溶液) 正极：【3O 2＋12e －＋6H 2O===12OH －】负极：【2CH 3OH －12e －＋16OH －===2CO 2－3＋12H 2O 】总反应式：【2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH===2K 2CO 3＋6H 2O 】10．甲烷燃料电池：酸性电解质(铂为两极、电解液为H 2SO 4溶液) 正极：【3O 2＋12e －＋12H ＋===6H 2O 】负极：【2CH 3OH －12e －＋2H 2O===12H ＋＋2CO 2】总反应式：【2CH 3OH ＋3O 2===2CO 2＋4H 2O 】11．CO 燃料电池：熔融盐(铂为两极、碳酸盐熔融作电解质，空气与CO 2为正极助燃气) 正极：【O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3】负极：【2CO ＋2CO 2－3－4e －===4CO 2】12．CO 燃料电池：酸性电解质(铂为两极、电解液为H 2SO 4溶液) 正极：【O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O 】负极：【2CO －4e －＋2H 2O===2CO 2＋4H ＋】13．用惰性电极电解NaCl 溶液阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【2Cl －－2e －===Cl 2↑】总反应式：【2NaCl ＋2H 2O =====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑】阴极：【2Cu 2＋＋4e －===2Cu 】阳极：【4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑】总反应式：【2CuSO 4＋2H 2O =====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑】15．用惰性电极电解熔融MgCl 2阳极：【2Cl －－2e －===Cl 2↑】阴极：【Mg 2＋＋2e －===Mg 】总反应式：【MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑】16．用惰性电极电解熔融Al 2O 3阳极：【6O 2－－12e －===3O 2↑】阴极：【4Al 3＋＋12e －===4Al 】总反应式：【2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑】17．用铜作电极电解H 2O阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【Cu －2e －===Cu 2＋】总反应式：【Cu ＋2H 2O =====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑】18．用铜作电极电解H 2SO 4溶液阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【Cu －2e －===Cu 2＋】总反应式：【Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑】19．用铜作电极电解NaOH 溶液阴极：【2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －】阳极：【Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2↓】总反应式：【Cu ＋2H 2O =====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑】阴极：【6H ＋＋6e －===3H 2↑】阳极：【2Al －6e －===2Al 3＋】总反应式：【2Al ＋3H 2SO 4=====电解Al 2(SO 4)3＋3H 2↑】21．用Al 作电极电解NaOH 溶液阴极：【6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH －】阳极：【2Al －6e －＋8OH －===2AlO －2＋4H 2O 】总反应式：【2Al ＋2H 2O ＋2NaOH =====电解2NaAlO 2＋3H 2↑】22．铁—镍电池(负极—Fe ，正极—NiO 2，电解液—KOH 溶液) 已知Fe ＋NiO 2＋2H 2O充电放电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：【负极：【Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2】正极：【NiO 2＋2H 2O ＋2e －===Ni(OH)2＋2OH －】阴极：【Fe(OH)2＋2e －===Fe ＋2OH －】阳极：【Ni(OH)2－2e －＋2OH －===NiO 2＋2H 2O 】23．LiFePO 4电池(正极—LiFePO 4，负极—Li ，含Li ＋导电固体为电解质) 已知FePO 4＋Li充电放电LiFePO 4，则负极：【Li －e －===Li ＋】正极：【FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4】阴极：【Li ＋＋e －===Li 】阳极：【LiFePO 4－e －===FePO 4＋Li ＋】24．高铁电池(负极—Zn ，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知：【3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O充电放电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，则：【负极：【3Zn －6e －＋6OH －===3Zn(OH)2】正极：【2FeO 2－4＋6e －＋8H 2O===2Fe(OH)3＋10OH －】阴极：【3Zn(OH)2＋6e －===3Zn ＋6OH －】阳极：【2Fe(OH)3－6e －＋10OH －===2FeO 2－4＋8H 2O 】。

2022届高考总复习系列丛书—高三化学微专题精品学案：微专题二电极反应式书写

电化学学问是理论部分的一个重要内容，也是历年高考的热点。

电化学学问既涉及到理论学问，又与元素化合物学问亲密相关。

原电池原理和电解池原理都是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点。

电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一。

1.原电池电极反应式书写：(1)先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

(2)留意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必需写入正极反应式中，且O2生成OH－，若电解质溶液为酸性，则H＋必需写入正极反应式中，O2生成水。

(3)正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。

（4）二次电池充电时的电极连接：2.燃料电池电极反应式的书写：燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换电能的化学电池。

依据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2。

电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的全部规章（如“拆”、“平”）；将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关。

(1)酸性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O(2)碱性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(3)固体电解质(高温下能传导O2－)环境下电极反应式：O2＋4e－===2O2－(4)熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下电极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－33.电解反应式的书写：(1)首先推断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

高考化学电化学原理分析和电极反应的书写

2
18.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如右
下列说法不正确的是 A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B．离子交换膜为阳离子交换膜
D
C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出
D．OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量
3
4
5
6
7
D
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D
9
B
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2H2O+2e-=2OH-+H2↑
和电化学原理分析电极反应的书写
1
12．化学电源ห้องสมุดไป่ตู้日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
A
下列说法不正确的是 A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B．乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e−＋H2O = 2Ag＋2OH− C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
K+
由a到b(或从左到右)
11
C
12
石墨电极被阳极上产生的O2氧化
H2
13
D
14
Fe3++e- = Fe2+,
4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O
5.6
15
16
17

(完整版)常见化学电源(电极反应式书写)

常见化学电源1、银—锌电池：（电解质溶液：KOH溶液）总反应：Zn + Ag2O=2Ag + ZnO正极:负极:2、Ni—Cd电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Cd +2 NiO（OH） + 2H2O=Cd（OH)2 + 2Ni（OH)2正极：负极3、铅蓄电池:（电解质溶液：硫酸）总反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O正极：负极4、锌锰干电池(1）酸性(电解质：NH4Cl等）总反应：Zn + 2NH4Cl=ZnCl2 + 2 NH3 + H2正极:负极(2碱性(电解质KOH)总反应式：负极:正极：5、锂电池：（正极材料为LiMnO2）总反应：Li + MnO2=LiMnO2正极：负极6、氢-氧电池：总反应：2H2 + O2=2H2O(1）电解质溶液若为硫酸:正极:________________________________，负极：________________________________（2)电解质溶液若为KOH溶液：正极:________________________________，负极：________________________________7、甲烷电池：(电解质溶液:KOH溶液)总反应：CH4 +2 KOH + 2O2=K2CO3 + 3H2O正极：负极8、乙烷电池: （电解质溶液:KOH溶液）总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2=4K2CO3 + 10H2O正极：负极9、甲醇燃料电池（40%KOH溶液）负极：正极：总反应式：10、Fe—Ni电池(爱迪生电池）：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Fe + NiO2 + 2H2O=Fe(OH）2 + Ni(OH）2正极：负极11、铝—空气海水电池:(电解质溶液：海水）总反应：4Al + 6H2O + 3O2=4A l(O H）3正极：负极12、熔融盐电池:（电解质：熔融Li2CO3、Na2CO3）总反应：2CO + O2=2CO2正极：负极13、反应式为：的原电池。

高考化学热点精讲精练之化学基本概念基本理论(上)热点六原电池原理及电极反应式的书写

热点六原电池原理及电极反应式的书写【热点思维】【热点释疑】1．如何确定正负极?(1)根据电极材料判断：活泼金属作负极、不活泼金属(或非金属)作正极。

燃料电池：燃料在负极，氧气在正极。

(2)由反应类型判断：失电子发生氧化反应的是负极；得电子发生还原反应的是正极。

(3)依据电子流向、阴阳离子流向、电流流向判断：电子流出、电流流入、阴离子流向的电极为负极；电子流入、电流流出、阳离子流向的电极为正极。

2．怎样正确书写电极反应?(1)电极反应的书写是关键。

常见的步骤及方法：(2)书写电极反应式应充分注意介质影响。

①中性溶液反应物中若是H+得电子或OH-失电子，H+和OH-均来自于水的电离；②酸性溶液反应物、生成物中均不出现OH-；③碱性溶液反应物、生成物中均不出现H+；④水溶液中不能出现O2-。

3．如何分析实验现象?分析电极及电极区的pH及实验现象时，要从电极反应入手；分析电解质溶液中的pH及实验现象时，要从电池反应入手。

【热点考题】【典例】【2012课标全国部分】与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。

【答案】【热点透析】【对点高考】【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】【热点巩固】1．如下图装置，下列说法正确的是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大【答案】D【解析】试题分析：A．装置Ⅰ中Zn是负极，Zn失去电子变为Zn2+，装置置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋，错误；B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极是H+获得电子变为H2逸出，错误；C．装置Ⅰ中盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动；装置Ⅱ中盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，错误；D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中H+放电，使溶液中c(OH-)增大，溶液pH均增大，正确。

例析高考化学新情景下电极反应式的书写

例析高考化学新情景下电极反应式的书写作者：林明勇来源：《中学化学》2019年第01期电化学基础专题是高中化学基本理论中的重要内容，是每年高考化学中的必考点，电极反应式书写是电化学的核心，更是教学的重点和难点。

因此采用行之有效的方法突破电极反应式书写这一难点在实际教学过程中显得尤为重要。

本文通过对电池类型进行分类，总结不同类型电池电极反应式的书写，建立其书写模式，为教学实践提供参考，对学生正确、快速解题具有指导意义。

一、新情景下化学电源电极反应式书写1.二次电池电极反应式书写试题往往会给出电池总反应方程式，在此情况下其电极反应式书写的第一步是标出电池总反应方程式电子转移的方向和数目，确定氧化劑和还原产物以及得电子数目或还原剂和氧化产物及失电子数目。

第二步通过氧化剂与还原产物（或还原剂与氧化产物）二者比较找出该电极反应的其他反应物和生成物。

第三步写出并配平该电极反应式。

第四步用电池总反应方程式减去该电极反应式即可得到另一电极反应式（当然也可按，上述步骤直接书写）。

如果是二次电池则充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电的正极反应的逆向过程，充电的阴极反应为放电的负极反应的逆向过程。

例如：铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：请写出该电池放电时负极、正极反应式_______;充电时，阴极反应式为_______第一步：负极：还原剂Fe，氧化产物Fe（OH），失2e-正极：氧化剂Ni2O3，还原产物Ni（OH）2，得2e。

第二步负极：Fe-2e-→Fe（OH）2，还原剂与氧化产物二者比较可知有OH-参加反应。

第三步负极反应式为：第四步总反应：又如：熔融状态下，Na的单质和FeCl，能组成可充电电池（装置示意图如图1），反应原理为：放电时，电池的正极反应式为_______，负极反应式为负极：还原剂Na，氧化产物Na（为什么不是NaCl？），失2e-。

正极：氧化剂Fe+（为什么不是FeCl2？），还原产物Fe，得2e-。

高考小专题电化学中电极反应式的书写技巧

高考小专题：电化学中电极反应式的书写技巧电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，下面就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳总结，旨在“抛砖引玉”。

一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式,如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。

3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。

如例1、例2。

4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

如例2。

例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。

它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。

正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水。

故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。

高考电化学典例精析及解题方法精讲PPT学习教案

2、装置
原理要素
原电池思维模型
现象过程电极产物
电极反应物
电子移动方向
氧化产物
失电子
阳离子
Mn+ 阴离子
M 还原剂 n+
ee--还产原物 ee得-- 电子 e-
氧化剂
失电子场所
(负极材料)
电子导体
离子导体
（电解质）
得电子场所
(正极材料)
装置要素
第11页/共66页
电解池: 1、原理---强大的氧化剂和还原剂，使“非自发的氧化还原反应”得以发生， 2、思维起点----电源---电子流动方向--离子移动方向( 氧化性还原性)--氧化性还原性决定放电顺序
高考电化学典例精析及解题方法精讲
会计学
1
第一课时电化学原理复习
第二课时化学电源——落实电极反应
第三课时电池的组合
第四课时电化学知识版块的综合
第1页/共66页
考试说明的要求
考纲要求
考点考题类型高考频度
命题规律
原电池
1.了解原电池及化学选择题 ★★★★★ 1.本专题是历年高考
（2）装置D是铁合金的
腐蚀，电化学反应后在溶液中继续
发生的反应是：极的阴极保护”的是：
金属的。腐以蚀上与装防置护中对于铁能实现“牺牲阳，属于“外加电流的阴极保护法”的是。
（3）装置E工作一段时间后分别在两电极附近滴加1～2滴酚酞溶液，现象是
：
，结合平衡移动原理解析和电氯极碱方工程式解析产生该现象的原因：，
。
金属冶炼
第14页/共金与电66页属防解的护的腐应蚀用
【小结】 1、熟练典型的电化学模型 2、根据表格内容，形成分析电化学装置的基本流程 3、原电池是基于“自发的氧化还原反应”而设计的把化学能转化为电能的装置，所以正反应物是氧化性较明显的物质（如Ag+ 、Fe3+ 、Cu2+、 H+ 、氧气、氯气、MnO2等）负极都是还原性比较强的物质（如金属、氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇等）。 4、电解池的电源是强大的氧化剂和还原剂，使“非自发的氧化还原反应”得以发生，实现电能转化为化学能的装置。所以阴、阳极的反应物可以是氧化性不强的物质（如Na+ 、Al3+）和还原性不强的物质（如Cl-、OH-） 5、无论是原电池还是电解池，在电极上放电的顺序都是“ 先强后弱”

（完整word）人教高中化学必修二第二章第二节原电池电极反应式的书写技巧

（完整word）⼈教⾼中化学必修⼆第⼆章第⼆节原电池电极反应式的书写技巧原电池电极反应式的书写技巧原电池反应是在两极上分别发⽣氧化反应和还原反应，负极上的反应是活动性较强的⾦属电极被氧化或还原性较强的物质发⽣氧化反应，正极上的反应是氧化性较强的物质发⽣得到电⼦的还原反应。

初学原电池，总感到其电极反应很难写，原电池电极反应与⼀般的氧化还原反应的书写不⼀样，有它⾃⾝的书写⽅法和技巧。

但只要掌握规律，加强练习，还是可以写会的。

下⾯谈谈我书写原电池电极反应的⼀些体会：1.若知道电池总反应，根据总反应是两电极反应之和，若能写出某⼀极反应或已知某⼀极反应，由总反应减半反应可得另⼀极反应。

例如，铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，已知负极反应为：Pb+ SO42—－2e—=PbSO4，则正极反应为：。

[分析] 由于电极反应⼀般写离⼦⽅程式，先将电池的总反应改写成离⼦⽅程式：Pb+PbO2+4H++2SO42—=2PbSO4+2H2O，由总反应减负极半反应可得：Pb+PbO2+4H++2SO42—－（Pb+ SO42—－2e—）=2PbSO4+2H2O－PbSO4，整理可得正极半反应为：PbO2+4H++SO42—＋2e—=PbSO4+2H2O。

若知道电池总反应：氧化剂＋还原剂+（某介质）==还原产物+氧化产物+（另⼀介质）根据总反应找出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物，电极反应的总模式是：负极：还原剂－ne—=氧化产物正极：氧化剂＋ne—=还原产物其他参与反应的介质分⼦或离⼦，根据配平需要，添加在半反应的反应物或⽣成物中。

2.若电极反应产物是难溶性碱或盐时，负极上⼀般有阴离⼦参与反应，若为可逆电池，则正极上有同样的阴离⼦⽣成，电解液的浓度基本不变。

阳离⼦⼀般参与正极反应。

参加电极⾮氧化还原反应的阴、阳离⼦可依据电解液类型或反应产物确定。

例如，镍-镉蓄电池的总反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni （OH）2，要书写电极反应式，⾸先，应判断电解液类型，由产物可知，电解液⼀定为碱液，镉被氧化成Cd（OH）2，所以，负极有OH—参加反应。

四步敲定高考新情景电池电极反应式的书写(解析版)(全国版)

A ．充电时，2+Zn 向阳极方向迁移B ．充电时，会发生反应224Zn+2MnO =ZnMn OC ．放电时，正极反应有--22=MnO +H O+e MnOOH+OHD ．放电时，Zn 电极质量减少0.65g ，2MnO 电极生成了0.020mol MnOOH 【答案】C【分析】Zn 具有比较强的还原性，2MnO 具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn 与MnO 2之间，所以2MnO 电极为正极，Zn 电极为负极，则充电时2MnO 电极为阳极、Zn 电极为阴极。

四步敲定高考新情景电池电极反应式的书写考情分析真题精研规律·方法·技巧经典变式练下列说法错误的是A ．放电时，电池总反应为2242CO +Mg MgC O =B ．充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接C ．充电时，电子由Mg 电极流向阳极，2+Mg 向阴极迁移D ．放电时，每转移1mol 电子，理论上可转化21molCO 核心知识精炼1．“四步法”书写电极反应式的步骤如下：第一步：书写负极（阳极），还原性微粒—n e-→氧化性产物；正极（阴极）：氧化性微粒+n e-→还原性产物。

第二步：标变价算n值，n=（高价—低价）×变价原子个数。

第三步：根据电池情景用H+、OH-、O2-、C O32-等阴、阳离子配平电荷。

第四步：用H2O等小分子配平原子。

2．用总反应式书写电极反应式(1)书写三步骤步骤一：写出电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(n e－)。

步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。

步骤三：写电极反应式。

负极反应：还原剂－n e－===氧化产物正极反应：氧化剂＋n e－===还原产物(2)书写技巧若某电极反应式较难写出时，可先写出较易的电极反应式，然后根据得失电子守恒，用总反应式减去较易的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。

3．燃料电池中电极反应式的书写第一步：写出电池总反应式燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。

关于化学电源题的解题程序

关于化学电源题的解题程序近几年高考化学中，化学电源题目成为电化学知识的热点和亮点，经常会涉及新型电池，如：“锂离子电池”、“燃料电池”、“氢镍电池”、“高铁电池”等等.该类试题，信息比较新，陌生度大，所以大部分学生对这类试题感到迷茫，难以着手.实际上仔细思考一下，这些题目涉及到的电化学知识是很基础的，主要考查学生迁移应用的能力.1.注意问题解答该类试题，其关键是认真阅读题干，理解题示信息，掌握好以下几点：（1）电池的充电和放电：放电时原电池，充电时电解池；（2）电极名称：原电池的电极名称是正和负极，电解池是阳极和阴极；（3）反应类型：负极和阳极发生氧化反应，失电子被氧化，正极和阴极发生还原反应，得电子被氧化；（4）电极反应：负极的反向是阴极，正极的反向是阳极.注意：酸性电池中不能出现OH―，碱性电池中不能出现H+，非溶液电池不会出现H+和OH―；（5）溶液和电极附近溶液酸碱性变化：总反应消耗酸（碱），溶液pH增大（减小）.电极反应式中H+（OH―）放电云集OH―（H+），电极溶液显碱性（酸性）.电极反应消耗H+（OH―），酸性（碱性）减弱，生成H+（OH―），酸性（碱性）增强.（6）浓度复原：消耗什么补充什么，消耗多少补多少.2.解题思路解这类题目时，要注意反思解题途径，应建立如下的解题程序：例1Li―Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e―Li2S+Fe，有关该电池的下列叙述中，正确的是A.Li―Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为2Li+FeSLi2S+FeC.负极的电极反应式为Al―3e―Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe―2e―2Li++FeS解析本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题.根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li―Al/FeS可以判断放电时（原电池）负极的电极反应式为Al―3e―Al3+.A项，Li和Al分别是两极材料.B项，应有Al的参加.D 项，应当是阳极失电子反应.答案C例2科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的.一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气.试回答下列问题：（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是.（2）此电池的正极发生的电极反应是；负极发生的电极反应是.（3）电解液中的H+离子向极移动；向外电路释放电子的电极是.（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是.答案（1）2CH3OH+3O22CO2+4H2O（2）正极3O2+12H++12e―6H2O负极2CH3OH+2H2O―12e―2CO2+12H+（3）正；负（4）对空气的污染较小解析因燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，且其电解质溶液为稀硫酸，所以该电池反应方程式是2CH3OH+3O22CO2+4H2O按上述燃料电池正极反应式的书写方法知，在稀硫酸中，其正极反应式为3O2+12H++12e―6H2O然后在电子守恒的基础上利用总反应式减去正极反应式即得负极反应式为2CH3OH+2H2O―12e―2CO2+12H+由原电池原理知负极失电子后经导线转移到正极，所以正极上富集电子，根据电性关系知阳离子向正极移动，阴离子向负极移动.故H+离子向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极.例3一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，电池构造如下图所示.下列关于该电池的说法正确的是A.放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移B.通入乙醇的电极是正极C.该电池的正极反应为4H++O2+4e―2H2OD.用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L解析A项，H+应向正极移动；B项，通入O2的电极为正极；D项，消耗0.2 mol C2H5OH，转移的电子为2.4 mol，此时阴极生成的气体理论上应为1.2 mol，在标准状况下即为26.88 L.答案C.巩固练习1.下列有关电池的说法不正确的是A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极2.市场上经常见到的标记为Li―ion的电池称为“锂离子电池”.它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料.这种锂离子电池的电池反应为Li+2Li0.35NiO2放电D充电2Li0.85NiO2，下列说法不正确的是 A.放电时，负极的电极反应式：Li―e―LiB.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中Li+向负极移动巩固练习参考答案：1.B2.D【作者单位：（224005）江苏省盐城市第一中学】。

人教高中化学必修二第二章第二节原电池电极反应式的书写技巧

原电池电极反应式的书写技巧原电池反应是在两极上分别发生氧化反应和还原反应，负极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应，正极上的反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应。

初学原电池，总感到其电极反应很难写，原电池电极反应与一般的氧化还原反应的书写不一样，有它自身的书写方法和技巧。

但只要掌握规律，加强练习，还是可以写会的。

下面谈谈我书写原电池电极反应的一些体会：1.若知道电池总反应，根据总反应是两电极反应之和，若能写出某一极反应或已知某一极反应，由总反应减半反应可得另一极反应。

例如，铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，已知负极反应为：Pb+ SO42—－2e—=PbSO4，则正极反应为：。

[分析] 由于电极反应一般写离子方程式，先将电池的总反应改写成离子方程式：Pb+PbO2+4H++2SO42—=2PbSO4+2H2O，由总反应减负极半反应可得：Pb+PbO2+4H++2SO42—－（Pb+ SO42—－2e—）=2PbSO4+2H2O－PbSO4，整理可得正极半反应为：PbO2+4H++SO42—＋2e—=PbSO4+2H2O。

若知道电池总反应：氧化剂＋还原剂+（某介质）==还原产物+氧化产物+（另一介质）根据总反应找出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物，电极反应的总模式是：负极：还原剂－ne—=氧化产物正极：氧化剂＋ne—=还原产物其他参与反应的介质分子或离子，根据配平需要，添加在半反应的反应物或生成物中。

2.若电极反应产物是难溶性碱或盐时，负极上一般有阴离子参与反应，若为可逆电池，则正极上有同样的阴离子生成，电解液的浓度基本不变。

阳离子一般参与正极反应。

参加电极非氧化还原反应的阴、阳离子可依据电解液类型或反应产物确定。

例如，镍-镉蓄电池的总反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni （OH）2，要书写电极反应式，首先，应判断电解液类型，由产物可知，电解液一定为碱液，镉被氧化成Cd（OH）2，所以，负极有OH—参加反应。

2019高中化学第1部分专题2 小专题大智慧(二)讲义原电池电极反应式的书写技巧(含解析)苏教版必修2

原电池电极反应式的书写技巧近年来，新型电源在高考中出现的频率较高，而电池工作时电极反应式的书写又是新型电源中的难点。

通常依据原电池的工作原理，准确判断电极，正确书写电极反应式是解答电化学问题的核心。

这类题目陌生度高，但知识的落点较低，一般考查中学化学原电池的基本原理。

考生在明确原电池原理的基础上，进行适当的题目训练，就可掌握此类题目的突破方法。

1．根据装置书写电极反应(1)先分析题目给定的图示装置，确定原电池正、负极上的反应物质。

(2)电极反应式的书写①负极：一般为活泼金属失去电子生成阳离子，也可以是H2、CH4等；若电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存，则该阴离子应写入负极反应。

如铅蓄电池，负极反应为：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4。

②正极：阳离子得到电子或O2得到电子，若反应物是O2，则有以下规律：电解质溶液呈碱性或中性：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；电解质溶液呈酸性：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

(3)正、负电极反应相加得电池总反应。

2．给出总反应，写电极反应式(1)逐步分析法(2)寻找易写电极反应突破法根据总反应方程式和电解质特点，写出较易写的电极反应，然后用总反应减去该电池反应可得另一极的电极反应。

如CH4酸性燃料电池中：CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式1．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法中正确的是( ) A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．Li是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO－2D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋解析：选B 本题根据总反应式可判断Li被氧化，应为负极材料，其失电子成为Li＋，正极放电的为MnO2。