福建省泉州市南安第一中学2017-2018学年高一上学期第一次阶段考试化学试题 Word版含答案

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福建省南安一中2018届高三上学期第一次阶段考试化学试卷(含答案)

南安一中2017～2018学年度上学期第一次阶段考高三化试卷命题：杨仲发审核:黄敏清考试内容：物质的组成、性质和分类；氧化还原、离子反应；金属；碳族；卤族等可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共42分）一．选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中错误的是()A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是（）A.漂白粉、胆矾都是混合物B.烧碱、氯化钠都是离子化合物C.二氧化碳、一氧化碳都是酸性氧化物D.水、氨水都是弱电解质3．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

说法正确的是()A．元素的非金属性：X＞R＞WB．简单离子的半径：W＞R＞XC．X与Z形成的化合物中只有离子键D．X与W形成的化合物中只有共价键4．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。

下列推断正确的是()A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB．原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A D．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构5．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是( ) R X Y Z AA．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaNO36．下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()a bc d①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3②Al AlCl3NaAlO2Al(OH)3③Cu CuO Cu(OH)2CuSO4④Fe2O3FeCl3FeCl2FeA.7．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka（25℃）1.75×10－52.98×10－8Ka 1 =4.30×10－7Ka 2 =5.61×10－11Ka 1 =1.54×10－2Ka 2 =1.02×10－7A．少量CO2 通入NaClO溶液中：CO2 ＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClOB．少量的SO2 通入Ca(ClO)2 溶液中：SO2 ＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3 ↓＋2HClOC．少量的SO2 通入Na2 CO3 溶液中：SO2 ＋H2O＋2CO32－＝SO32－＋2HCO3－D．相同浓度NaHCO3 溶液与NaHSO3 溶液等体积混合：H + ＋HCO3－＝CO2 ↑＋H2 O8、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③9、下列离子方程式书写正确的是（）A、将过氧化钠投入水中，2Na2O2 + 2H2O === 4Na＋+ O2↑+ 4OH-B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2＋+SO42- = BaSO4↓C、氯气和水反应Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-D、在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋+3OH- =Al(OH)3↓10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L －1 的KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO4 2-B．通入过量SO2 气体后的溶液：H + 、Ca2+ 、Fe3+ 、NO3－C．通入足量CO2 的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO3 2－、NO3－11. 下列叙述正确的是①氧化镁是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2 ⑥晶体硅常用于制光导纤维A．①③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．①②③④12．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：① 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2② 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5D．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I213．向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。

福建省泉州市南安第一中学2017届高三上学期第一次阶段考试化学(解析版)

命题者：蒋新征审核：张雪泳本试卷考试内容为：化学实验基础知识、有机化学、化学家眼中的物质世界、氧化还原反应、离子反应、微观结构与物质的多样性。

分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。

4．保持答题纸纸面清洁，不破损。

考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

可能用到的原子量：Na-23 Cl-35.5 O-16 S-32 Ba-137 Ag-108 C-12 H-1 K—39第I卷（选择题共40分）一．选择题（共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。

下列有关环境、健康可持续发展的叙述中，正确的是()①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料袋；③建立空调液化水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害较大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾。

A．②③④⑤B．②③④⑥C．①②③④D．③④⑤⑥【答案】A考点：考查生物多样性保护的措施和意义。

2．下列反应的离子方程式表示正确的是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．Al与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3+C．NaHSO3溶液与氢碘酸反应：HSO3- ＋HI===H2O+SO2↑＋I-D．向FeCl3溶液中加入石灰乳：3Ca(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Ca2＋【答案】D【解析】试题分析：A．浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋，A错误；B．不符合电荷守恒，B错误；C．NaHSO3溶液与氢碘酸发生氧化还原反应，生成SO42-和I2，C错误；D．向FeCl3溶液中加入石灰乳，由于石灰乳是微溶物，因此能够生成更难溶的Fe(OH)3沉淀，D正确。

《福建省南安一中高一上学期期末试题化学》

南安一中2018-2018 学年高一化学上学期期末考试时间： 2018-12-30本试卷分第一部分( 选择题： 20 题 ) 和第二部分 ( 非选择题： 4 题 ) ，共 6 页，满分100 分。

考试时间90 分钟。

可能用到的原子量：C— 12 H — 1 O — 16 N — 14 Cl—35.5 Na—23 S-32 O-16 Fe-56 Mg-24 N-14 Al-27第Ⅰ卷一．选择题（共20 题，每题 3 分，共 60 分，每题只有一个正确选项，）1．从化学角度看，以下广告用语没有．．科学性错误的选项是（）A．“ K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真实的纯水C．“大自然”牌蔬菜，天然栽种，不含任何元素，真实的“绿色”食品D．没有水就没有生命2．以下相关金属的工业制法中，正确的选项是( )A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO复原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2复原得镁D．制铝：从铝土矿中获取氧化铝再获取氯化铝固体，电解熔融的氯化铝获取铝3．以下状况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用 SO2漂白食品B．自来水中通入少许Cl 2进行消毒杀菌 [ 根源 : ]C．用食醋冲洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头4．以下说法正确的选项是（）A、溶液与胶体的实质差别是有无丁达尔效应B、纯净物与混淆物的差别是看能否只含一种元素C、强弱电解质的差别是溶液的导电能力大小D、氧化复原反响的判断依照是元素化合价能否变化5. 以下表达中错误的选项是（）A． H2SO4的摩尔质量是98B．2mol NO和2mol NO2含N原子数同样C．等质量的O2和 O3中所含氧原子个数同样 D ．等物质的量的CO和 CO2中所含碳原子数相等6. 以下表达中正确的选项是（）A．固然 Cu能导电，但Cu 是非电解质B．BaSO4固然难溶于水，但BaSO4是电解质C．溶于水能电离出H＋的化合物都是酸D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质7.以下对实验事故或药品的办理方法正确的选项是（）A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立刻用湿抹布息灭B．金属钠着火焚烧时，用水浇灭C．少许浓硫酸沾在皮肤上，立刻用氢氧化钠溶液冲刷D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲进下水道8.用NaCl固体配制0.1 mol · L-1的 NaCl 溶液，以下操作或说法正确的选项是( )A．将 5.85gNaCl 固体溶于 1 L 水中可配成0.1 mol ·L-1的 NaCl 溶液B．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，而后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中本来有少许蒸馏水不会影响实验结果9. 以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．氢氧化钡中加入稀硫酸：2+-2-+Ba +OH+SO4+H=BaSO4↓ +H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：+2+22H+CuO=Cu+H OC．碳酸钙溶于盐酸：2-+CO3+2H =CO2↑ +H2OD．铁与氯化铁溶液反响：Fe+Fe3+=2Fe2+10． 2008 年 9 月，中国迸发三鹿婴少儿奶粉受污染事件，致使食用了受污染奶粉的婴少儿产生肾结石病症，其原由是奶粉中含有三聚氰胺。

福建省泉州市南安第一中学2017-2018学年高一上学期化学竞赛试题 Word版含答案

2017-2018学年高一化学竞赛相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意） 1．下列化学用语书写正确的是 ( )A ．中子数为10的氧原子：108O 错误！未找到引用源。

B ．亚硫酸铵的化学式：(NH 3) 2SO 3C ．碳酸钾的电离方程式：K 2+1 3-2 D ．硫离子的结构示意图为：2．质量相同的两种气体A 、B ，在同温、同压下，A 的分子数比B 多。

下列说法不正确．．．的( ) A ．A 占的体积比B 大 B ．A 的物质的量比B 大 C ．A 的密度比B 小 D ．A 的摩尔质量比B 大 3．下列有关海带中提取碘实验的说法,错误的是( )A.海带提碘的过程,大体可划分为灼烧、氧化、分离、纯化等步骤B.海带提碘各过程均发生氧化还原反应C.检验获得的碘可选用淀粉溶液D.碘的纯化是利用碘的物理性质4．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl 2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl 2，下列关于混盐CaOCl 2的有关判断不正确的是（N A 为阿伏加德罗常数) ( ) A ．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl 2时转移的电子数为N A B ．该混盐的水溶液具有漂白性C ．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价D ．该混盐具有较强的还原性 5．下列说法正确的是( )A.实验室用MnO 2与稀盐酸,在加热的条件下反应制取氯气B.实验室通常是用电解饱和食盐水的方法制取少量的氯气C.氯气是一种黄绿色的气体,有毒,尾气可用NaOH溶液来吸收D.实验室收集氯气可用向下排空气法收集6．只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI 3种溶液,该试剂可用( )①AgNO3溶液②氯水③溴水④碘水A.①②B.①③C.②③D.②④7．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

福建省泉州一中2017-2018学年高一(上)期中化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年福建省泉州一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，共54分）氯离子的结构示意图为：3．（3分）（2012秋•东莞期末）下列反应不属于四种基本反应类型，，但属于氧化还原反应的32Fe+3CO（熔融）4．（3分）（2008•福建校级学业考试）N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是6．（3分）（2011秋•金华期末）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）向容量瓶中转移液体B向试管内滴加液体D8．（3分）（2013秋•泉州校级期中）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加9．（3分）（2013秋•泉州校级期中）钴在自然界中只存在一种稳定的同位素Co﹣59，而Co 原子核内含有59个质子原子核内含有43个中子原子的最外层电子数为2710．（3分）（2011秋•潞西市校级期末）下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中﹣）15．（3分）（2014秋•响水县校级期中）已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列17．（3分）（2013秋•泉州校级期中）“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、2﹣+2+﹣2﹣）18．（3分）（2011秋•路桥区校级期末）在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一二、填空题（56分）19．（16分）（2013秋•泉州校级期中）（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为L，它与mol水含有相同数目的氢原子．（2）同温同压下，相同质量的NH3和H2S中分子个数比为，密度为．（3）由H和O构成的水摩尔质量为，10g该水分子的物质的量为，含中子mol．（4）配制100mL浓度为1.8mol•L﹣1的稀硫酸，需要用18mol•L﹣1的浓硫酸ml．20．（8分）（2013秋•泉州校级期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（1）试判断：固体混合物中肯定含有，肯定没有；（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加（填试剂名称）来检验；（3）写出③中涉及的化学方程式．21．（14分）（2013秋•泉州校级期中）已知反应：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；②SO2+2H2S=3S↓+2H2O；③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；（2）写出Na2SO3电离的方程式；（3）从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需进行的操作是；从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是；从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是．22．（12分）（2012秋•鲤城区校级期末）实验室用固体烧碱配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液．（1）需称量g的烧碱固体，固体应放在中称量．（2）配制过程中一定不需要使用的仪器是（填写代号）A、烧杯B、量筒C、玻璃棒D、500ml容量瓶E、锥形瓶F、胶头滴管（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填写代号）A、使用容量瓶前检查是否漏水B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（填写代号）①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯③配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶④定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出⑤定容时俯视观察液面．三、计算题（6分）23．（6分）（2013秋•泉州校级期中）实验室制氢气，现用13.0gZn粉与500ml稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，试计算：（1）标准状况下，最多能收集到多少升气体（2）若往反应剩余液中加入500ml 0.2mol/LNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，则求所用盐酸的物质的量浓度．2017-2018学年福建省泉州一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，共54分）氯离子的结构示意图为：，氯离子的结构示意图为：，故3．（3分）（2012秋•东莞期末）下列反应不属于四种基本反应类型，，但属于氧化还原反应的32Fe+3CO（熔融）32Fe+3CO（熔融）Mg+Cl4．（3分）（2008•福建校级学业考试）N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是6．（3分）（2011秋•金华期末）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）BD8．（3分）（2013秋•泉州校级期中）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加9．（3分）（2013秋•泉州校级期中）钴在自然界中只存在一种稳定的同位素Co﹣59，而Co 原子核内含有59个质子．C o﹣59和Co﹣60互为同位素原子核内含有43个中子原子的最外层电子数为27、10．（3分）（2011秋•潞西市校级期末）下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（））=0.2mol15．（3分）（2014秋•响水县校级期中）已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列17．（3分）（2013秋•泉州校级期中）“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、2﹣+2+﹣2﹣）18．（3分）（2011秋•路桥区校级期末）在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一知，同温同压下，气体摩尔体积相等，如果两个容器中摩尔质量相等，二、填空题（56分）19．（16分）（2013秋•泉州校级期中）（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为 6.72 L，它与0.6mol水含有相同数目的氢原子．（2）同温同压下，相同质量的NH3和H2S中分子个数比为2：1，密度为1：2．（3）由H和O构成的水摩尔质量为20g/mol，10g该水分子的物质的量为0.5mol，含中子5mol．（4）配制100mL浓度为1.8mol•L﹣1的稀硫酸，需要用18mol•L﹣1的浓硫酸10ml．，结合分子式组成和结构）由O，然后根据=0.3molH和O n=20．（8分）（2013秋•泉州校级期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4；（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加稀硝酸、硝酸银溶液（填试剂名称）来检验；（3）写出③中涉及的化学方程式BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．21．（14分）（2013秋•泉州校级期中）已知反应：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；②SO2+2H2S=3S↓+2H2O；③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；（2）写出Na2SO3电离的方程式Na2SO3=2Na+SO3；（3）从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需进行的操作是蒸发；从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是过滤；从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是萃取．22．（12分）（2012秋•鲤城区校级期末）实验室用固体烧碱配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液．（1）需称量 2.0g的烧碱固体，固体应放在烧杯（或表面皿）中称量．（2）配制过程中一定不需要使用的仪器是（填写代号）EA、烧杯B、量筒C、玻璃棒D、500ml容量瓶E、锥形瓶F、胶头滴管（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是天平（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填写代号）BCA、使用容量瓶前检查是否漏水B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（填写代号）③⑤①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯③配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶④定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出⑤定容时俯视观察液面．c=c=三、计算题（6分）23．（6分）（2013秋•泉州校级期中）实验室制氢气，现用13.0gZn粉与500ml稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，试计算：（1）标准状况下，最多能收集到多少升气体（2）若往反应剩余液中加入500ml 0.2mol/LNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，则求所用盐酸的物质的量浓度．==4.48L，其物质的量浓度为=1mol/L。

福建省泉州市南安一中2017-2018学年高一(上)期中化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年福建省泉州市南安一中高一（上）期中化学试卷一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求3．（3分）（2012•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）4．（3分）（2013秋•南安市校级期中）化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种）33O3CuCl3Al6．（3分）（2012秋•杭州期中）某元素R的阴离子R2﹣核外共有a个电子，核内有b个中子，R R C R R7．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列操作中选择的仪器正确的是：（）①分离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体8．（3分）（2010•安庆模拟）金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关和的说法中正确的是（）和的质量数相同，互称为同位素和的质子数相同，互称同位素和的质子数相同，是同一种核素与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素9．（3分）（2013秋•南安市校级期中）进行焰色反应检验K+时，有以下步骤，其中正确的操作顺序是（）10．（3分）（2013秋•南安市校级期中）设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的12．（3分）（2007秋•泉州期末）现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的13．（3分）（2014秋•杭州校级期中）已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质．在下C14．（3分）（2013秋•锦州期末）100mL 0.3mol/L Na 2SO 4溶液和50mL 0.2mol/L Al 2（SO 4）32﹣15．（3分）（2013秋•南安市校级期中）科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m ）恢复了磁性．“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿16．（3分）（2014秋•福州期中）在无土裁培中，配制1L 含0.5mol NH 4Cl 、0.16mol KCl 、0.24mol K 2SO 4的某营养液，若用KCl 、NH 4Cl 和（NH 4）2SO 4三种固体配制，则需此三种固体的物质二．本大题共6小题，共52分． 17．（4分）（2013秋•乌鲁木齐校级期中）从H 、O 、S 、K 四种元素中选择适当的元素，组成．18．（4分）（2013秋•南安市校级期中）写出下列物质的电离方程式（1）H2SO4（2）Na3PO4（3）NaHCO3（4）MgCl2．19．（14分）（2013秋•南安市校级期中）（1）5molCO2的质量是g，在标准状况下所占体积为L，所含分子数为，所含O原子数为．（2）0.5mol H2SO4的质量是g，能和molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与mol H3PO4或标准状况下L HCl中所含氢元素的质量相同．（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是g/mol；ACl2的化学式是．（4）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量，它们所含的分子数，原子数，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比（同温、同压）是．20．（8分）（2014秋•南安市校级期中）现有下列物质：①碳酸氢钠②氧化钠③SO2④铁⑤氢氧化钙⑥硫酸⑦乙醇请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：（1）按组成分类，属于单质的是，属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是；属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是．（2）按是否是电解质分类，属于电解质的是，属于非电解质的是．21．（12分）（2013秋•南安市校级期中）有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、（NH4）2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们．请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是．（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是和相应的化学方程式是；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是和相应的化学方程式是．（3）取（2）中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是．22．（10分）（2011秋•宁波期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有（写出仪器名称及规格）；（2）经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL，量取盐酸时应选用mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L﹣1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）．（4）若将30mL 1mol•L﹣1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）．2017-2018学年福建省泉州市南安一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求3．（3分）（2012•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）4．（3分）（2013秋•南安市校级期中）化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种）33O3CuCl3Al6．（3分）（2012秋•杭州期中）某元素R的阴离子R2﹣核外共有a个电子，核内有b个中子，R R C R R7．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列操作中选择的仪器正确的是：（）①分离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体8．（3分）（2010•安庆模拟）金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关和的说法中正确的是（）和的质量数相同，互称为同位素和的质子数相同，互称同位素和的质子数相同，是同一种核素与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素和和．的质子数都为9．（3分）（2013秋•南安市校级期中）进行焰色反应检验K+时，有以下步骤，其中正确的操作顺序是（）10．（3分）（2013秋•南安市校级期中）设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的12．（3分）（2007秋•泉州期末）现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的13．（3分）（2014秋•杭州校级期中）已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质．在下C14．（3分）（2013秋•锦州期末）100mL 0.3mol/L Na 2SO 4溶液和50mL 0.2mol/L Al 2（SO 4）32﹣的物质的量浓度为：15．（3分）（2013秋•南安市校级期中）科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9 m）恢复了磁性．“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿16．（3分）（2014秋•福州期中）在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质二．本大题共6小题，共52分．17．（4分）（2013秋•乌鲁木齐校级期中）从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成．18．（4分）（2013秋•南安市校级期中）写出下列物质的电离方程式（1）H2SO4H2SO4=2H++SO42﹣（2）Na3PO4Na3PO4=3Na+PO4（3）NaHCO3NaHCO3═Na+HCO3（4）MgCl2MgCl2=Mg+2Cl．19．（14分）（2013秋•南安市校级期中）（1）5molCO2的质量是220g，在标准状况下所占体积为112L，所含分子数为 3.01×1024，所含O原子数为 6.02×1024．（2）0.5mol H2SO4的质量是49g，能和1molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与mol H3PO4或标准状况下22.4L HCl中所含氢元素的质量相同．（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是95g/mol；ACl2的化学式是MgCl2．（4）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量相等，它们所含的分子数不相等，原子数相等，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比（同温、同压）是3：2．M=×1mol=；×=0.2mol的摩尔质量为：20．（8分）（2014秋•南安市校级期中）现有下列物质：①碳酸氢钠②氧化钠③SO2④铁⑤氢氧化钙⑥硫酸⑦乙醇请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：（1）按组成分类，属于单质的是④，属于酸性氧化物的是③，属于碱性氧化物的是②；属于酸的是⑥，属于碱的是⑤，属于盐的是①．（2）按是否是电解质分类，属于电解质的是①②⑤⑥，属于非电解质的是③⑦．21．（12分）（2013秋•南安市校级期中）有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、（NH4）2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们．请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是CuSO4．（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是BaCl2和相应的化学方程式是BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是NaOH和相应的化学方程式是2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．（3）取（2）中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是（NH4）2SO4．22．（10分）（2011秋•宁波期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶（写出仪器名称及规格）；（2）经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.5mL，量取盐酸时应选用10mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L﹣1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）转移溶液时，有溶液溅出（或“转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒”或“定容时，仰视容量瓶的刻度线”等）．（4）若将30mL 1mol•L﹣1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）．c=c=c==c=。

福建省南安第一中学高一上学期期中考试化学试卷高一化学高一化学期中考考卷及参考答案

南安一中2015～2016学年度高一上学期期中考化学科试卷本试卷考试内容为：专题1第一单元丰富多彩的化学物质、第三单元人类对原子结构的认识和专题2第一单元氯气的生成原理。

分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ba 137 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Na 23K 39 Mg 24第I卷（选择题共54分）一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1.钴在自然界中只存在一种稳定的同位素Co-59，而钴-60是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。

下列说法正确的是（）A．原子核内含有60个质子B．Co-59和Co-60质子数相同，两者可互称为同位素C．原子核内含有22个中子D．原子的最外层电子数为272. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm～100nm之间。

B．当光束通过硫酸铜溶液时，在垂直于光线的方向可以看到“光路”。

C．氢氧化铁胶体具有吸附性，经常用于净水。

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即可得Fe（OH）3胶体3.下列气体所含分子数最多的是( )A．10.0g C2H6B．标准状况下5.6L 空气C．1.0mol/LHCl D．3.01×1023个臭氧分子4.下列变化中，不属于化学变化的是（）A. 漂白粉失效B.可用氯气生产氯化氢C. 硫酸铜遇水转化为胆矾(CuSO4·5H2O)D.干冰气化可用于舞台生“烟”5.下列关于化学反应的相关描述不正确的是（）A．胃舒平中含有氢氧化铝，可治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2OB．碳铵是一种常用化肥，60℃分解完全：2NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑C．生石灰可用作建筑材料：CaO+H2O=Ca(OH)2，属于化合反应D．实验室常用氧化还原反应制备氧气：2H2O22H2O+O2↑6．下列物质在水溶液中的电离方程式如下，正确的是（）A．Ca(OH)2= Ca2++2OH-B．酒精：CH3CH2OH=CH3CH2O-+H+C．=+D．H2SO4＋7. 某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是( ) A．食盐B．植物油C．蔗糖D．酒精8.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列的是( )A．硫酸、纯碱、食盐B．HNO3、Ba(OH)2、CaOC．碳酸，烧碱，葡萄糖D．HCl，Ca（OH）2，9. 下列微粒的结构描述正确的是( )A. NH4+的电子数为10B．H218O的分子量为18C. Be的最外层有1个电子D.H-的电子层数有2层10. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH固体溶于1 L的水所形成的溶液B．将22.4 L NH3溶于水配成1 L的溶液C．1 L含1 mol K＋的K2SO4溶液D．将100mL0.5 mol·L－1的NaNO3溶液加热蒸发掉一部分水，冷却至室温后得到50mL溶液11. 下列关于的叙述错误的是（）A．俗名石灰石，属于碳酸盐B．属于含氧酸盐C．实验室用煅烧来制备二氧化碳D．属于难溶性的钙盐12.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.含有0.5N A个氢原子的水的质量为4.5gB.117gNaCl晶体中含有2N A个C.25℃101kPa时，22.4LCO2和CO的混合气体所含的分子数约为N AD.含有23g钠离子的溶液1L，则Na+含有电子数约为10N A13．下列属于电解质并能导电的物质是( )A．石墨B．KNO3晶体C．葡萄糖D．熔融的NaCl14．氮化硅（Si3N4，其中N元素化合价为-3）是一种具有耐高温、熔融态时不导电等优异性能的新型陶瓷。

福建省泉州一中高一化学上学期第一次月考试题(1)

泉州一中高一年第一学期化学试卷相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 Cu:64 S:32 Ca:40 Ba:137 He:4 C:12 K：39 N:14F:19 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Mn:55一、选择题（每题只有一个答案符合题意,共45分）1．单质和化合物的要紧区别在于它是不是由（）A．同种物质组成B．同种元素组成C．同种分子组成D．同种原子组成2. 经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情形下这瓶气体不可能是（）Ａ．一种化合物Ｂ．两种单质Ｃ．两种化合物Ｄ．一种单质和一种化合物的混合物3．以下四种大体反映中必然属于氧化还原反映的是（）A、复分解反应B、分解反应C、化合反应D、置换反应4．《美国化学会志》报导了中国科学家以二氧化碳和钠在必然条件制得金刚石，其化学方程式为3C02 + 4Na = 2X + C(金刚石)。

那么x的化学式为（）A .Na202B .Na2C03 C. Na2O D. Na4C2065．以下各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A B C D6. 以下关于物质分类的正确组合是7．气体的体积要紧由以下什么因素决定的：（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④8．16g O2和16g O3相较，以下表述正确的选项是（）A．所含分子数相同B．16g O3中所含分子数较多C．所含原子数不同D．所含原子数相同9．以下说法正确的选项是( )A、摩尔表示物质的质量的单位B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的体积约为22.4LD、物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量10．以下各组物质中分子数相同的是（）A、2LCO和2LCO2B、9gH2O和标准状况下11.2LCO2C、标准状况下1molO2和22.4LH2OD、0.2molH2和4.48LHCl气体11．以下物质里含原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.8molH3PO412．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，假设容器内温度、压强相同，那么两容器内所盛气体比较,结论必然不正确的选项是（）A．分子个数比为1∶1 B．原子个数比为5∶4C．氢原子个数比为4∶3 D．质量比为17∶16A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O 所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L 由N 二、N2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量约2 mol14. n g SO2中有 m 个O 原子，那么阿伏加德罗常数NA 的数值可表示为（）A ．32m/nB ．16m/nC ．n/32mD ．n/16m15．以下说法正确的选项是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) （）A ．18g NH4+ 所含质子数为10NAB ．常温常压下,NA 个氢分子的质量为1gC ．2mol 金属铝与足量的盐酸反映，共失去了4NA 个电子D ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同16. 某爱好小组为探讨活泼金属与酸反映的规律，将质量相等的甲、乙两种金属别离放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制诞生成氢气的质量与反映时刻的关系（见右图）。

【试卷】泉州一中2017-2018学年第一次月考化学试卷及答案

泉州一中2017-2018学年第一次月考（考试时间45分钟，满分75分）第Ⅰ卷选择题（共30分）(共10小题，每题3分,每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1. 汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳 2. 下列厨房里发生的变化中，属于化学变化的是( ) A.水的沸腾B.黄瓜切成薄片C.天然气在燃烧D.香油挥发3. 生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其物理性质有关的是( ) A.稀有气体用作焊接保护气B.铜用作导线 C.氮气用作食品防腐剂D. 氧气用作医疗急救4. 以下各组物质中，属于纯净物的是（）A. 液氧B. 海水C. 纯净的空气D. 加热高锰酸钾后余下的固体 5. 下列图示实验操作中，正确的是 ( )6．在对氧气的化学性质所进行的探究活动中，你能观察到的现象是( )A ．氧气和碳反应，生成白色固体B ．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C ．氧气和镁带反应，发出耀眼的白光D ．红磷能在空气中燃烧，产生大量的白雾7. 下列变化中，属于化合反应的是( )A. 碳酸钙氧化钙+ 二氧化碳 B. 碳 + 氧气二氧化碳C. 石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水D. 过氧化氢水 + 氧气高温点燃点燃二氧化锰A ．铁丝燃烧B ．滴加试剂C ．过滤D ．读取液体体积8. 右图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是()A. 能杀菌消毒B. 能把硬水变为软水C. 能得到纯净水D.小卵石、石英砂和膨松棉的作用是过滤9. 关于电解水实验的叙述错误的是()A. 试管a中的气体是氢气B. 试管b中的气体能使带火星的木条复燃C. 产生的氢气和氧气的质量比为2：1D. 该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的10. 如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是()①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A.①②B.①④C.②③D.③⑤第Ⅱ卷非选择题（共45分）11.(5分) 化学用语是学习化学的重要语言，经过一段时间学习，同学们已经积累了不少化学用语，请填写下列表格12.（8分）水是生命、生活、生产不可缺少的物质。

福建省泉州市南安第一中学高一化学上学期第一次阶段考试试题

南安一中2016～2017学年度上学期第一次阶段考高一化学科试卷本试卷考试内容为：高一《必修1》专题1第一单元丰富多彩的化学物质，1. 物质的分类与转化；2、物质的量；3、物质的聚集状态。

分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．保持答题纸纸面清洁，不破损。

考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

5．可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 P-31 H-1 Cu-64 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55第I卷（选择题共51分）一．选择题：本大题共17小题，每小题3分，共51分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．日常生活中常用到的下列物质，属于纯净物的是 ( )A．降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅 C．餐饮用的可口可乐 D．消毒用的碘酒2．某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：药品柜甲乙丙丁药品硫黄、红磷镁、锌硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙该实验室新购进一些铜片，应将它放在 ( )A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜3．下列反应属于氧化还原反应的是 ( )A.CO+H2O H2+CO2B.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2C.CuO+2HCl CuCl2+H2OD. NH4Cl NH3↑+HCl↑4．下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是 ( )A.氧化钠(NaO)属于碱性氧化物B. 氯化钙(CaCl)属于盐C.硫酸(H2SO3)属于酸D.葡萄糖(C6H12O6)属于有机物5．下列反应不能发生的是 ( )A ．盐酸＋氢氧化钠溶液B ．氯化钠溶液＋硫酸钾溶液C ．硝酸钙溶液＋碳酸钠溶液D ．稀硫酸＋碳酸钠溶液 6．等物质的量的N 2和CO 一定含有相等的 ( ) ① 质量 ② 体积 ③ 分子数 ④ 原子数 A ．①② B ．③④ C ．①③④ D ．①②③④7．标准状况下，与11.2 L NH 3含有相同数目氢原子的物质是 ( ) A ．8.4 LCH 4 B ．0.5 mol HCl C ．98 g H 3PO 4 D ．12 g H 2O 8．下列说法正确的是 ( )A. 标准状况下，1mol 石墨的体积约是22.4LB.常温常压下，44 g CO 2和28 g CO 所占的体积相同C. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能是22.4LD.当微粒数目相同时，气体物质的体积主要决定于微粒本身的大小 9．下列说法错误的是 ( )A ．分解反应可能是氧化还原反应B ．置换反应一定是氧化还原反应C ．复分解反应可能是氧化还原反应D ．化合反应不一定是氧化还原反应10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

福建省泉州一中2017-2018学年高一(上)期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年福建省泉州一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）2011年11月1日我国天宫一号与神舟八号成功对接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼进行中．科学家预测，月球的土壤中有数百万吨32He，每百吨32He核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He4．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）纳米材料是粒子直径为1﹣100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域．纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出6．（2分）（2012•江苏校级学业考试）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中﹣）8．（2分）（2012•长沙校级模拟）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）））12．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有）16．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，氧化剂和还原剂17．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最好选用19．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）将等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，生成的固体物质的成分为20．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的二、填空题（52分）21．（14分）（2013秋•鲤城区校级期末）Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．加热分解法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）分离水和汽油的混合物．（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．Ⅱ．有以下物质：A、熔融氯化钠B、纯醋酸C、碳酸钙D、酒精E、二氧化碳F、铜G、氢氧化钠溶液H、蔗糖（4）下列物质中，能导电的是，属于强电解质的是，属于非电解质的是（填序号）；（5）写出物质B和G在水中反应的离子方程式：．22．（12分）（2013秋•鲤城区校级期末）常温下，A是黄绿色气体，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示．（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A；B；C；D．（2）写出A→B，D→A的离子方程式A→B；D→A．23．（12分）（2013秋•鲤城区校级期末）用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe氧化剂为，氧化产物为，0.4mol Al参加反应时，转移的电子数目是N A．（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O被氧化的元素的原子结构示意图为，氧化性：KMnO4Cl2（填“＜”、“＞”或“=”）．24．（14分）（2013秋•鲤城区校级期末）研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究．（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是（填序号）．①Cl2、Br2、I2②Na、Mg ③烧碱、氢气④食盐、淡水（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如图所示：贝壳中的主要成分是：（填化学式）；上述各步反应中属于氧化还原反应的是（填序号）．反应⑤的化学方程式为．（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是（填实验操作名称）．三、计算题（8分）25．（8分）（2013秋•鲤城区校级期末）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．则（1）该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是．（2）现取10mL该硫酸稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成H2的体积是（标准状况）．（3）将生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是．2017-2018学年福建省泉州一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）2011年11月1日我国天宫一号与神舟八号成功对接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼进行中．科学家预测，月球的土壤中有数百万吨32He，每百吨32He核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He4．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）纳米材料是粒子直径为1﹣100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域．纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出6．（2分）（2012•江苏校级学业考试）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中﹣7．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（））））12．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有22MgO222MgO+C）16．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，氧化剂和还原剂17．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最好选用19．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）将等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，生成的固体物质的成分为3Na3Na20．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的二、填空题（52分）21．（14分）（2013秋•鲤城区校级期末）Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．加热分解法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物B．（2）分离水和汽油的混合物D．（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．Ⅱ．有以下物质：A、熔融氯化钠B、纯醋酸C、碳酸钙D、酒精E、二氧化碳F、铜G、氢氧化钠溶液H、蔗糖（4）下列物质中，能导电的是AFG，属于强电解质的是AC，属于非电解质的是DEH （填序号）；（5）写出物质B和G在水中反应的离子方程式：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O．22．（12分）（2013秋•鲤城区校级期末）常温下，A是黄绿色气体，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示．（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A Cl2；B HClO；C NaCl；D HCl．（2）写出A→B，D→A的离子方程式A→B Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；D→A MnO2+4H++4Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．﹣Mn23．（12分）（2013秋•鲤城区校级期末）用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe氧化剂为Fe2O3，氧化产物为Al2O3，0.4mol Al参加反应时，转移的电子数目是 1.2 N A．（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O被氧化的元素的原子结构示意图为，氧化性：KMnO4＞Cl2（填“＜”、“＞”或“=”）．3Al+3Al Al电子转移数目和方向可表示为，反应中，氧化性子结构示意图为，故答案为：；＞；．24．（14分）（2013秋•鲤城区校级期末）研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究．（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是④（填序号）．①Cl2、Br2、I2②Na、Mg ③烧碱、氢气④食盐、淡水（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如图所示：贝壳中的主要成分是：CaCO3（填化学式）；上述各步反应中属于氧化还原反应的是⑤（填序号）．反应⑤的化学方程式为MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg．（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是萃取（填实验操作名称）．（熔融）Cl（熔融）Cl三、计算题（8分）25．（8分）（2013秋•鲤城区校级期末）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．则（1）该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是18.4mol/L．（2）现取10mL该硫酸稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成H2的体积是 4.12L（标准状况）．（3）将生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是0.37mol/L．c=c===18.4mol/L≈。

福建省南安第一中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题(含解析)

福建省南安第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题本试卷考试内容为：必修1专题一、专题二第一单元、氧化还原反应；分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。

4．保持答题纸纸面清洁，不破损。

考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 K-39第I卷（选择题共44分）一．选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）A. 单质与非电解质属于包含关系B. 溶液与胶体属于并列关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系【答案】B【解析】A、非电解质属于化合物，化合物与单质属于并列关系，故A错误；B、溶液与胶体都属于分散系，属于并列关系，故B正确；C、单质与化合物属于并列关系，故C错误；D、氧化反应与化合反应从两个不同的角度去分析化学反应，属于交叉关系故D错误；故选B。

2. 下列变化中，属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 溴挥发C. 溴水加CCl4后溴水层褪色D. 氯水光照后褪色【答案】D【解析】A、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、溴挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、溴水加CCl4后溴水层褪色，是溴在四氯化碳中溶解度大，过程中只是状态发生改变，溴分散到四氯化碳,没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、氯水光照后褪色，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢，有新物质生成属于化学变化，故D正确。

高一化学-福建省南安一中2018学年高一上学期期中考试

南安一中2018—2018学年度第一学期期中考试高一年化学试卷(满分：100分考试时间：90分钟)注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2.答案必须填写在答卷纸上指定的位置，否则一律无效。

3.考试前考生必须把班级、姓名、座号写在答卷纸指定的位置。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Ca－40 Fe －56 Na －23 N－14 O －16 Cu－64 S－32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：该实验室新购进一些硫黄，应将它放在（）A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3．下列叙述中，错误的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 g·mol-1B．2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素质量相同C．等质量的02和03所含氧原子数相等D．等物质的量的CO和C02所含氧原子数相等4．下列电离方程式错误的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－C．B a(O H)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－5．在同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和6 g O2所占的体积相同，则X的相对分子质量是( )A．22 B．44 C．28.25 D．886.在反应2NH3+3Cl2==6HCl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A.1︰3B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰27．只给出下表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（）A.②③B.①④C.③D.④8．已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.4mol/L,如果溶液中还有SO42－，那么c(SO42－)应为（）A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L9．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正确的是（）A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中10．在标况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g•cm-3,这种氨水的物质的量浓度为( )A．18.4 mol/L B．20.4 mol/L C.34.4 mol/L D. 38.5 mol/L11．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，混合物中还有少量的水就停止加热 ,利用余热蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

高一化学-福建省南安一中2018学年高一上学期期末考试

南安一中2018—2018学年度第一学期期未考高一年化学试卷(满分：100分考试时间：90分钟)注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2.答案必须填写在答卷纸上指定的位置，否则一律无效。

3.考试前考生必须把班级、姓名、座号写在答卷纸指定的位置。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Ca－40 Fe －56 Na －23 N－14 O －16 Cu－64 S－32 Cl－35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下面是四位同学学完《人类对原子结构的认识》这节内容后，对这节内容的认识，你认为不．正确．．的是( )2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是用铁制成的。

在讨论时有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。

”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3．下列叙述中正确的是（）A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质4．利用下列实验装置完成相应的实验，不能．．达到实验目的的是( )A．检验溶液中是否含有Na+B．提取溴水中的溴C．向容量瓶中转移液体D．用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl25．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl－B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2C．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl26．下面三幅图中，与胶体有关的是（）①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A．只有①B．只有②C．只有③D．全部7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N AB．标准状况下，18g水所含的中子数目为10N AC．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2N AD．常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2N A8．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。

高一化学-南安一中2018高一化学元素周期表单元测试最

南安一中2018-2018学年度高一化学单元测试考试时间：120分钟分值：150分可能用到的原子量：N ：14 O ：16 Na ：23 Ag ：118 一、选择题（每题有1—2个正确选项，每小题4分，共76分）1、Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60 C 、中子数是33 D 、电子数是27 2、下列变化规律正确的是( )A ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点从高到低B ．HCl 、H 2S 、PH 3热稳定性从弱到强C ．Al 、Mg 、Ca 还原性从强到弱D ．H 3PO 4、H 2SO 4、HClO 4酸性从弱到强3、硼有两种同位素B 105和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B105的质量分数的判断正确的是A 、20%B 、略大于20%C 、略小于20%D 、80% 4、下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多C ．1mol a 从酸中置换H +生成的H 2比1 mol b 从酸中置换H +生成的H 2多D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能5、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制： A 、合金 B 、半导体 C 、催化剂 D 、农药6、下列化合物中，既存在离子键又存在极性键的是A.H 2O B . NH 4Cl C . NaOH D. Na 2O 2 7、下列各组元素中，按微粒半径递增顺序排列的是A ．Li 、Na 、KB ．Cl －＜Cl ＜BrC ．Ca 2+、K +、Cl -D ．N 、O 、F 8、下列电子式书写正确的是（）A ．B ．C ．D ．9、核内中子数为N 的R 2＋离子，质量数为A ，则ng 它的氧化物中所含质子物质的量是A ．n(A-N+8)/(A+16) molB ．n(A-N+10)/(A+16) molC ．(A-N+2) molD ．n(A-N+6)/A mol10、短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A 、Z 一定是活泼的金属B 、Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C 、Z 的最高价氧化物的水化物是强酸D 、1 molY 单质跟足量水反应时，有2 mol 电子发生转移11、镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系。

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