【步步高】高中化学专题检测卷(一)苏教版选修4

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(步步高化学选修4课时作业)第一章第一节第1课时

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。

2.知道反应热与化学键的关系。

3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。

1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。

单位：kJ·mol－1，符号：H。

焓变是在恒压条件下，反应的热效应。

单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。

2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。

ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。

3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。

(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。

(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。

4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应放热反应吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH ＝E 1－E 2知识点一有关反应热的概念1．下列说法正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．吸热反应在一定的条件下也能发生D ．焓变的符号是ΔH ，单位是kJ·mol －1，反应热的单位是kJ答案 C2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

苏教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)

苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。

30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。

步步高化学选修一答案苏教版

步步高化学选修一答案苏教版1、香豆素母核为（）[单选题] *A苯骈-A-吡喃酮(正确答案)B对羟基桂皮酸C反式邻羟基桂皮酸D顺式邻羟基桂皮酸2、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)3、颜色随pH值不同而变化的是（）[单选题] *A黄酮B花青素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮4、以下不属于吸附色谱法的操作步骤的是（）[单选题] *A制板B洗脱(正确答案)C点样D显色5、美花椒内酯属于（）[单选题] *A呋喃香豆素B吡喃香豆素(正确答案)C环木脂素D环木脂内酯6、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩(正确答案)C槐花D陈皮7、挥发油的溶解性难溶于（）[单选题] *A水(正确答案)B乙醇C石油醚D乙醚8、沉淀法的分类不包括以下哪一种方法（）[单选题] *A水提醇沉法B碱提酸沉法C铅盐沉淀法D结晶法(正确答案)9、与水不分层的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇B石油醚C三氯甲烷D丙酮(正确答案)10、E连续回流提取法(正确答案)下列方法中能始终保持良好浓度差的是（）* A浸渍法B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法11、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] *A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素12、巴豆的致泻成分是（）[单选题] *A丁二酸B巴豆油酸(正确答案)C绿原酸D抗内毒素13、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮14、苯丙素类的基本母核是具有一个或数个（）单元的天然化合物（）[单选题] *AC6-C3基团(正确答案)BC6-C6基团CC5-C3基团DC8-C8基团15、提取遇热不稳定的成分宜用（）[单选题] *A回流法B煎煮法C渗漉法(正确答案)D蒸馏法16、萜类化合物在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同17、在简单萃取法中，一般萃取几次即可（）[单选题] * A3～4次(正确答案)B1～2次C4～5次D3～7次18、中药厚朴中含有的厚朴酚是（）[单选题] *A双环氧木脂素类B联苯环辛烯型木脂素类C环木脂内酯木脂素类D新木脂素类(正确答案)19、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] *A甲醇-水B乙酸-水C乙醚-丙酮D石油醚-水(正确答案)20、连续回流提取法与回流提取法比较，其优越性是（）[单选题] *A节省时间且效率高B节省溶剂且效率高(正确答案)C受热时间短D提取量较大21、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷22、乙醇不能提取出的成分类型是（）[单选题] *A生物碱B苷C多糖D鞣质(正确答案)23、溶剂极性由小到大的是（）[单选题] *A石油醚、乙醚、乙酸乙酯(正确答案)B石油醚、丙酮、乙酸乙酯C石油醚、乙酸乙酯、三氯甲烷D三氯甲烷、乙酸乙酯、乙醚24、E与水任意比例相溶(正确答案)不耐热成分不宜采用的提取方法是（）*A浸渍法B渗漉法C煮法(正确答案)D回流提取法(正确答案)25、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] *A葡萄糖B多糖(正确答案)C树脂D生物碱26、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是（）[单选题]* A乙醚B乙醇(正确答案)C水D苯27、使游离香豆素呈现红色的是（）[单选题] *A异羟肟酸铁反应(正确答案)BA-萘酚-浓硫酸反应C浓硫酸-没食子酸D浓硫酸-变色酸28、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A葛根B黄芩C槐花(正确答案)D陈皮29、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是（）[单选题] *A苷类B黄酮类(正确答案)C醌类D生物碱类30、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] *A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是。

苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题(含答案解析)(K12教育文档)

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绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分,考试时间150分钟.第Ⅰ卷一、单选题（共15小题，每小题3。

0分,共45分)1.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸2.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（)A． Ca(OH）2B． CH3COOHC． BaSO4D． CH3COONa3.下列说法正确的是（）A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块5.在0.1 mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( ）A．加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0。

苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册课程同步测试题(含答案解析)

绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.能够用反应热表示标准燃烧热的是()A． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔHB． S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔHC． C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔHD． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH2.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度()A．一定等于0.1 mol·L－1B．一定大于0.1 mol·L－1C．一定小于0.1 mol·L－1D．无法确定3.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A． 0.4Q1＋0.05Q2B． 0.4Q1＋0.1Q2C． 0.4Q1＋0.05Q3D． 0.4Q1＋0.1Q34.在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A． 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B． 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1D．反应到6 min时，H2O2分解了50%5.在PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入Cl2，达到新平衡后， PCl3的物质的量与原平衡相比()A．增大B．减小C．不变D．不能确定6.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A． pH<7的溶液一定是酸性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋)<c(OH－)的溶液一定呈碱性D．钠盐溶液不可能是酸性溶液7.在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是()A． HCl溶液B． NaOH溶液C． KCl溶液D． KOH溶液8.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

高中化学模块综合测评苏教版选修4

模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)1．下列有关化学方程式书写正确的是 ( )【导学号：92410270】A．NaHCO3的电离：NaHCO3＋＋H＋＋CO2－3B．HS－的水解：HS－＋H2H3O＋＋S2－C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4＋CO2－3BaCO3＋SO2－4【解析】A项，NaHCO3是强电解质，应完全电离出Na＋和HCO－3，而HCO－3为多元弱酸的酸式酸根，故不拆开，错误；B项，实为电离，错误；C项，负极应为H2失电子，错误；D 项，属于沉淀转化，需多次处理，正确。

【答案】 D2．对于Zn(S)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2↑(g)ΔH<0，下列说法正确的是 ( )A．反应过程中能量关系如图所示B．1 mol Zn所含的能量高于1 mol H2所含的能量C．若将该反应设计为原电池，正极附近H＋浓度肯定增大D．若将其设计为原电池，当有65 g锌溶解时，负极放出气体体积在标准状况下为22.4 L【解析】ΔH<0说明反应物总能量高于生成物总能量，但是单独拿出反应物或生成物中的一种来比较时，能量相对大小是不确定的。

正极附近H＋得电子，浓度减小。

放出气体的电极为正极。

【答案】 A3．下列说法正确的是 ( ) 【导学号：92410271】A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－546.6 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJC．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.5 kJ·mol－1【解析】表示乙烯燃烧热的热化学方程式中C2H4(g)的化学计量数应为1，A错；气体变为液体时要放出热量，所以1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ，B错；此反应为可逆反应，投入0.5 mol氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，因此热化学方程式中ΔH应小于－38.6 kJ·mol－1，选项C不正确；D中由②－①可知，正确。

高中化学人教版步步高选修4化学反应原理章末检测卷(一)

章末检测卷(一)(时间:90分钟满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题,共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施错误的是( )A ．大力发展氢能源B ．充分利用太阳能C ．使用含碳能源D ．提高能源利用率答案 C2．通过以下反应均可获取H 2。

下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢:2H 2O(l)===2H 2(g)＋ O 2(g) ΔH 1＝＋571.6 kJ·mol －1②焦炭与水反应制氢:C(s)＋ H 2O(g)===CO(g)＋ H 2(g) ΔH 2＝＋131.3 kJ·mol －1③甲烷与水反应制氢:CH 4(g)＋ H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 3＝＋206.1 kJ·mol －1A ．反应①中电能转化为化学能B ．反应②为放热反应C ．反应③使用催化剂,ΔH 3减小D ．反应CH 4(g)===C(s)＋2H 2(g)的ΔH ＝＋74.8 kJ·mol －1答案 D解析反应①中是光能转化为化学能,A 错误；反应②中ΔH >0,为吸热反应,B 错误；催化剂只降低反应的活化能,不影响反应的焓变,C 错误；根据盖斯定律,目标反应可由反应③－②获得,ΔH ＝＋206.1 kJ·mol －1－(＋131.3) kJ·mol －1＝＋74.8 kJ·mol －1,D 正确。

3．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃,101 kPa): ①C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1②C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－2 658 kJ·mol －1③C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－1 746 kJ·mol －1④C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－1 526 kJ·mol －1由此判断,正丁烷的燃烧热是( ) A ．2 878 kJ·mol －1B ．2 658 kJ·mol －1C ．1 746 kJ·mol －1D ．1 526 kJ·mol －1答案 A解析燃烧热的概念:在101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。

苏教版高中化学选修四化学考试试卷.doc

高中化学学习材料唐玲出品化学选修4考试试卷东光县第三中学张鹭（考试时间：90分钟总分值：100分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项 2×20=40分）1、下列电池不属于化学电池的是（）A ．一次电池B ．二次电池C ．燃料电池D ．太阳能电池2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3、已知)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl 的△H 为（） A ．16.184-⋅+mol kJ B ．13.92-⋅-mol kJC ．12.369-⋅-mol kJD ．13.92-⋅+mol kJ4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（）A. HX 、HZ 、HYB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX5．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．v （A ）＝0.5 mol ·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol ·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol ·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol ·Ｌ－1·ｓ－16．常温下c (H +)最小的是（）A ．pH=0的溶液.B ．0.04 mol ·L －1 H 2SO 4.C ．0.5 mol ·L －1 HCl.D ．0.05 mol ·L －1的HNO 37．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -B ．HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32-C ．NH 3 + H + === NH 4+D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A ．Cl -B ．OH -C ．AlO 2-D ．HCO 3-9、下列说法正确的是：（）A ．凡是放热反应都是自发的。

苏教版高中化学选修4综合测试卷(包含答案解析版)

苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。

苏教版高中化学选修四专题1第二单元第3课时知能演练轻松闯关

1．电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是( )A ．析出金属的物质的量B ．析出金属的质量C ．通过的电子数目D ．放出气体的体积解析：选C 。

电解池的阳极上一定不会析出金属，A 、B 项不成立；阴、阳两极若同时放出气体，放出气体的体积不一定相等，如用石墨电极电解食盐水时两极放出气体的体积相等，若用石墨电极电解Na 2SO 4溶液时，阴、阳两极放出H 2、O 2的体积比为2∶1，D 项不符合题意。

2．下列关于铜电极的叙述不．正确的是( ) A ．在镀件上镀铜时镀件作阴极B ．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D ．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极解析：选D 。

在镀件上镀铜时，要将镀件制品作阴极，金属铜作阳极，用含有铜离子的电解质溶液作电解液，故A 、B 正确；用电解法精炼粗铜时，要用粗铜作阳极，纯铜作阴极，用含铜离子的电解质溶液作电解液，故C 正确、D 错误。

3．下列说法错误的是( )A ．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B ．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C ．电解质在任何条件下均可以导电D ．电解质溶液在导电过程中一定有新物质生成解析：选C 。

电解质导电的过程就是被电解的过程，在电解过程中发生氧化还原反应一定有新物质生成，所以是化学变化；而金属导电是靠自由电子的定向移动，无新物质生成，是物理变化，故A 、B 、D 项正确。

电解质要导电只有在电离的条件下，存在自由移动的离子时才能导电，所以C 项错误。

4．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是( )A ．AgNO 3B ．Na 2SO 4C ．CuCl 2D ．KCl解析：选C 。

直接加入溶质就能使溶液恢复到电解前的浓度应属于电解溶质型，即选C ；AgNO 3发生的电解反应是：4AgNO 3＋2H 2O=====通电4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3，可加Ag 2O 或Ag 2CO 3；电解Na 2SO 4的水溶液实际电解的是水；电解KCl 水溶液实际电解的是溶质和溶剂，类似电解NaCl 溶液，通HCl 气体能恢复原状。

高二化学苏教版选修4同步训练：专题1专题综合检测Word版含解析

专题综合检测(时间 100分钟满分 100分)第I 卷选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.在如图所示的装置中，a 的金属活泼性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )A ．碳棒上有气体放出，溶液pH 变大B ．a 是正极，b 是负极C ．导线中有电子流动，电子从a 极流向b 极D ．a 极上发生了氧化反应答案 B解析本题考查原电池的基本知识，难度不大，但概念容易混淆。

由图可看出电极a 、b 与电解质溶液稀H 2SO 4组成原电池。

因活泼性a>b(碳棒)，所以a 为电池的负极，b 为正极。

电极反应式：a(负)极：a －n e －===a n ＋(氧化反应)b(正)极：n H ＋＋n e －===n 2H 2(还原反应) 由于正极放电消耗H ＋，溶液中c (H ＋)减小，pH 增大，在外电路中，电子由a 极流出经电流计A 流向b 极。

2．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是( )A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应式都为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应式为Al ＋3OH －－3e －===Al(OH)3↓C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案 A解析 B 项，以NaOH 溶液为电解液时，不应生成Al(OH)3沉淀，而应生成AlO －2；C 项，电解液的pH 应减小；D 项，电子通过外电路从负极流向正极。

3．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是()A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀答案 B解析甲中发生化学腐蚀：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；乙中发生析氢腐蚀，Cu为正极，铁钉为负极；丙中不被腐蚀，因为浓H2SO4对铁产生钝化作用。

sl075高中化学江苏专版选修4全册课时专题word可编辑含解析共199页

专题质量检测（一）化学反应与能量变化时间：60分钟满分：100分一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1．下列关于化学反应的描述中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)的ΔH>0C．已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝b kJ·mol－1，则a<bD．CO(g)的标准燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝566.0 kJ·mol －1解析：选D A项，有的放热反应也需要加热，如C与O2反应，错误；B项，化合反应大多是放热反应，ΔH<0，错误；C项，H2O(g)含有的能量高于H2O(l)，故①放出的热量小于②，但a、b都是负值，因此a>b，错误；D项，由CO(g)的标准燃烧热ΔH＝－283.0kJ·mol－1，可得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ·mol－1，而与反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH数值相同，符号相反，故正确。

2．下列叙述不正确的是()A．铁表面镀锌，铁作阳极B．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑解析：选A A项，如果铁作阳极，铁溶解，所以铁作阴极；B项，利用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连；C项，钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子；D项，Cl－的失电子能力大于OH－，电解饱和食盐水时，Cl－在阳极失去电子变为Cl2。

高中化学专题一综合测试题苏教版选修4

时间90分钟，满分100分。

一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.已知在25℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A.C 8H 18 (l)+225 O 2(g) 8CO 2(g)+9H 2O(g) ΔH =-48.40 kJ ·mol -1B.C 8H 18 (l)+225 O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =-5 518 kJ ·mol-1 C.C 8H 18 (l)+225 O 2(g) →8CO 2(g)+9H 2O ΔH =+5 518 kJ ·mol-1 D.C 8H 18 (l)+225 O 2(g) →8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =-48.40 kJ ·mol -1答案：B解析：在25℃、101 kPa 下，1 mol C 8H 18燃烧生成CO 2和液态水时放出的热量为gkJ 140.48×114 g=5 518 kJ 。

在判断热化学方程式时应注明以下几点：①标明各物质的状态，A 中H 2O 的状态标错，A 不正确；②标明反应是吸热还是放热，ΔH >0时为吸热反应，ΔH <0时为放热反应，C 错；③热量数值要与化学计量数相对应，显然D 错。

2(2008·广东卷，2)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案：C解析：A 项中要得到钾单质必须通过电解其熔融的盐，故A 错，B 项中海水蒸发制海盐利用了蒸发结晶为物理变化，故B 错，D 中潮汐是自然现象，不是将化学能转化为电能，故D 错。

苏教版高中化学选修四第一学期(慢班)高二化学12月月考试卷

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期(慢班)高二化学12月月考试卷本卷可能用到的相对原子质量：Ag ——108 Zn ——65 Cu ——64 Pb ——207 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1．下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是A ．Ca(OH)2与NH 4Cl 的反应B ．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C ．灼热的碳与二氧化碳的反应D ．酸碱中和反应2．下列过程需要通电才能进行的是 ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．① ② B ．② ③ C ．② ④ D ．全部 3．下列事实不能用电化学理论解释的是 A ．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B ．银制奖牌久置后表面变暗镀锌的铁比镀锡的铁耐用 C ．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D ．镀锌的铁比镀锡的铁耐用4．电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是 A ．阴极 B ．负极 C ．铜电极 D ．石墨电极 5．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是A ．H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g) △H=－184.6 kJ·mol -1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) △H=－802.3 kJ·mol -1C ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H=－571.6 kJ·mol -1D ．CO(g)＋21O 2(g)=CO 2(g) △H=－283 kJ·mol -1 6．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应： ①P 4(白磷，s)＋5O 2(g)=2P 2O 5(s) ΔH 1②4P(红磷，s)＋5O 2(g)=2P 2O 5(s) ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系是 A ．ΔH 1<ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1=ΔH 2D ．无法确定7．镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2充电放电Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池的负极材料是A ．CdB ．NiO(OH)C ．Cd(OH)2D ．Ni(OH)2。

苏教版高中化学选修四第一学期12月综合测试高二化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品富阳二中2015学年第一学期12月综合测试高二化学试卷一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1．打破“生命力论”的科学家是A．道尔顿 B．贝采利乌斯 C．维勒 D．爱因斯坦2．下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是A． B. CH3CH＝CHCH3 C. D.3．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的A．原子个数B．氢种类C．基团种类D．同分异构体数4．5．下列各组物质的沸点，前者高于后者的是A．丙烷丁烷 B．新戊烷正戊烷C．硫化氢水 D．碘干冰6．室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO47．下列条件的变化是因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是A．增大浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂8．下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强9．25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－114．已知：C(s)＋CO 2(g) 2CO(g) ΔH>0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强15．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

【步步高】高中化学专题1 化学反应与能量变化专题复习苏教版选修4

【步步高】2014-2015学年高中化学专题1 化学反应与能量变化专题复习苏教版选修4练基础落实1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －===Cl 2↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe －2e －===Fe 2＋答案 A2．已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1， C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l)ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1，C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1。

若使23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)( ) A ．Q 1＋Q 2＋Q 3B ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3)C ．0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3D ．1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3 答案 D解析 23 g 酒精为0.5 mol ，汽化吸热0.5Q 2，0.5 mol 酒精生成H 2O(g) 1.5 mol 放热0.5Q 3，H 2O(g)液化放热1.5Q 1，故23 g 酒精液体完全燃烧放出的热量应为(1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3) kJ 。

3．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2CH 3OH ＋3O 2＋4OH－2CO 2－3＋6H 2O ，则下列有关说法错误的是( )A ．放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极B ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大C ．放电时负极的电极反应式为CH 3OH －6e －＋8OH －===CO 2－3＋6H 2O D ．充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子答案 A解析从总反应式可知：电池放电时甲醇被氧化生成碳酸根离子，而原电池中负极发生氧化反应，故甲醇参与反应的电极为负极，电极反应式为CH 3OH －6e －＋8OH －===CO 2－3＋6H 2O 。

步步高化学选修一试卷

步步高化学选修一试卷一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列关于糖类的说法正确的是（）A. 所有糖类物质都有甜味。

B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体。

C. 糖类都能发生水解反应。

D. 淀粉和纤维素是同分异构体。

2. 下列关于油脂的叙述中，不正确的是（）A. 油脂属于酯类。

B. 油脂没有固定的熔、沸点。

C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯。

D. 油脂都不能使溴水褪色。

3. 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A. 盐析。

B. 变性。

C. 煮熟。

D. 加入浓硫酸。

4. 下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（）A. 淀粉。

B. 纤维素。

C. 蛋白质。

D. 油脂。

5. 维生素C又称抗坏血酸，能够将I₂转化为I⁻，说明维生素C（）A. 易溶于水。

B. 受热易分解。

C. 具有还原性。

D. 可由人体自身合成。

6. 下列关于人体必需的微量元素的说法中，不正确的是（）A. 微量元素摄入不足或过量均不利于人体健康。

B. 铁是人体中含量最多的微量元素。

C. 碘是甲状腺激素的重要成分。

D. 锌影响人体的生长发育。

7. 下列关于食品添加剂的说法正确的是（）A. 食品添加剂都是人工合成的化学品。

B. 食品添加剂对人体健康都有害。

C. 适量使用食品添加剂可以改善食品的品质。

D. 食品添加剂在食品中的使用量越多越好。

8. 下列材料中，属于复合材料的是（）A. 玻璃钢。

B. 铝合金。

C. 陶瓷。

D. 聚乙烯。

9. 下列关于药物的使用说法正确的是（）A. 使用青霉素时，不用进行皮试直接注射。

B. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用。

C. 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用。

D. 生病了都可以到药店自己买药吃，不用看医生。

10. 下列关于水的说法正确的是（）A. 水是人体的营养物质之一。

B. 生活中常用蒸馏的方法软化硬水。

C. 水的硬度越大对人体越好。

D. 纯净水不含任何化学物质。

11. 下列关于合金的说法正确的是（）A. 合金的熔点比其成分金属高。

高中同步测试卷·苏教化学高二选修4：高中同步测试卷(一)word版有答案

高中同步测试卷(一)专题1化学反应与能量变化(A)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示2．下列变化一定为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应3．下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ4．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ/mol的叙述正确的是()A．一分子H2和一分子Cl2反应，放出热量184.6 kJB．1 mol H2和1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJC．在25 ℃、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJD ．在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 气态H 2和1 mol 气态Cl 2完全反应生成2 mol HCl 气体，吸收的热量为184.6 kJ5．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。