高一化学详细复习提纲
高一化学知识总结与复习提纲
高一化学知识总结与复习提纲一、物质的组成与性质1. 原子与元素- 原子的基本概念与结构- 元素的分类与周期表2. 化学式与化合物- 化学式的表示方法与意义- 化合物的命名规则与常见化合物的性质3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念与应用- 氧化还原反应中的氧化剂与还原剂二、化学反应与化学平衡1. 化学方程式- 化学方程式的写法与平衡法则- 反应类型与常见反应2. 化学平衡- 平衡常数与平衡常数表达式- 平衡常数的计算与应用3. 平衡与反应速率- 平衡的影响因素与Le Chatelier原理- 反应速率的确定与控制三、化学反应的能量变化1. 热力学基础- 热力学第一定律与能量守恒- 热力学第二定律与熵的变化2. 化学反应热- 反应焓变与热化学方程式- 焓变计算与应用3. 温度与反应速率的关系- 温度对反应速率的影响与Arrhenius方程 - 反应速率常数与活化能的计算四、酸碱中和反应与盐类1. 酸碱的性质与离子理论- 酸碱的定义与性质- Brønsted-Lowry酸碱理论与离子反应 2. 酸碱中和反应- 酸碱滴定与常见滴定曲线分析- 盐类的生成与特性3. 盐类的命名与应用- 盐类命名规则与结构公式- 盐类在生活中的应用与实际意义五、溶液的性质与离子解离1. 溶液的浓度与溶解度- 溶质与溶剂的含义与浓度表示方法 - 溶解度的影响因素与溶解度曲线分析 2. 弱电解质与离子解离- 弱电解质的特点与离子解离程度- 离子解离常数与溶液的电导性六、氧化还原反应与电化学1. 电化学基础- 电池与电解池的构成与原理- 电位与标准电极电势2. 电解与电解质- 电解的概念与电解质的特性- 电解质溶液的导电性与电解产物的判断3. 电化学与工业应用- 电解反应的应用与电镀原理- 蓄电池与燃料电池的原理与应用总结与复习提示：高一化学知识的总结与复习对于进一步深入学习化学知识起着重要的作用。
在学习过程中，应重点掌握物质的组成与性质、化学反应与化学平衡、化学反应的能量变化、酸碱中和反应与盐类、溶液的性质与离子解离以及氧化还原反应与电化学等内容。
高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。
例如分离NaCl和水的混合溶液。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④xxxxxx从下口进，从xx出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不xx、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不xx的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不xx也不反应；对溶质的溶解度要xx原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从xx倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好xx进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗xx的颈部，并用食指根部压紧xx，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从xx倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
高中化学复习提纲(全套)
高中化学复习提纲(全套)
第一章：化学基础知识复
1.1 基本概念
- 原子结构
- 元素周期表
- 分子结构
1.2 化学方程式
- 离子方程式
- 平衡方程式
- 氧化还原方程式
1.3 化学反应
- 酸碱反应
- 氧化还原反应
- 气体的化学反应
第二章：常见化学物质复
2.1 酸碱盐
- 酸的性质和分类
- 碱的性质和分类
- 盐的性质和分类
2.2 金属与非金属
- 金属元素和化合物的性质
- 非金属元素和化合物的性质
2.3 有机化合物
- 烃类
- 醇类
- 羧酸类
第三章：化学实验与实践3.1 基本实验操作
- 配制溶液
- 提取纯净物质
- 分离混合物
3.2 化学实验常用仪器
- 显色反应管
- 酸碱滴定仪
- 蒸馏器
3.3 常见化学实验
- 酸碱滴定实验
- 气体检验实验
- 溶液浓度实验
第四章：化学应用与相关知识4.1 化学工业
- 常见化学工业原料与产品
- 化学工业生产过程
4.2 环境与化学
- 大气污染与控制
- 水污染与控制
- 土壤污染与控制
4.3 化学与生活
- 食品添加剂
- 药物与药理学
- 日常用品的化学原理
以上是高中化学复习的全套提纲，涵盖了基础知识、常见化学物质、化学实验与实践以及化学应用与相关知识。
希望对你的复习有所帮助！。
高一化学必修1知识点提纲
高一化学必修1知识点提纲一、化学的基本概念1. 化学的定义2. 物质的分类3. 元素与化合物的概念4. 分子与离子的区别与联系二、化学元素与周期表1. 原子的结构及基本粒子2. 元素的原子序数与质量数3. 电子排布与元素周期律4. 元素周期表的构成与特点三、化学方程式与化学计量关系1. 化学反应与化学方程式2. 平衡状态与反应条件3. 质量守恒定律与化学计量关系4. 摩尔与物质的计量关系四、物质的结构与性质1. 分子与分子力2. 气体的性质及理想气体状态方程3. 溶液与溶解性4. 酸碱与pH值五、化学反应1. 化学反应的类型2. 定量关系与化学反应3. 氧化还原反应的概念与应用4. 燃烧与燃烧反应六、溶液与电解质1. 溶液的概念与性质2. 电解质与非电解质3. 强弱电解质与电离度4. 酸碱中和反应与溶液的pH值七、原子结构与化学键1. 原子内部的能量层次与电子排布规律2. 共价键与极性分子3. 电离键与离子化合物4. 金属键与金属的性质八、化学反应速率1. 化学反应速率与反应动力学2. 影响反应速率的因素3. 反应速率与平衡常数4. 反应机理与反应速率的表达式九、化学平衡1. 平衡与反应的热力学条件2. 平衡常数与平衡定律3. 利用平衡常数进行计算4. 平衡常数与酸碱反应十、酸碱中和与盐类1. 酸碱中和反应及其特点2. 酸碱指示剂与pH的测定3. 盐类的构成与性质4. 盐的制备及其应用十一、化学实验与基本操作1. 实验的系统性与科学性2. 常见实验器皿与仪器的使用3. 常用实验操作技巧4. 实验数据的处理与分析以上是高一化学必修1的知识点提纲，涵盖了化学的基本概念、元素与周期表、化学方程式与化学计量关系、物质的结构与性质、化学反应、溶液与电解质、原子结构与化学键、化学反应速率、化学平衡、酸碱中和与盐类以及化学实验与基本操作等方面的内容。
希望这份提纲能够帮助你系统地学习和掌握高一化学必修1的知识点。
人教版_高一化学必修一复习提纲.doc
法。
如：石汕的分石海水的淡化蒸馅水的制取化学必修（1）期末复习知识提纲第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全（1）遵守实验规则：要做到实验安全，耍注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法4、污染物和废弃物处理（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本P 4的图片标志）：10个图K典型例题』:1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是A・酒精一剧毒品B.浓硫酸一腐蚀品C.氯化钠一易燃品D.烧碱一剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除 ------- 过滤、蒸发（1）过滤A、过滤是分离工溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化镒的分离（二氧化镒不溶于水）等。
B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁架）D、操作：1、溶解2、过滤3、蒸发结晶（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）E、过滤操作要点（注意事项）：“一贴”“二低” “工靠”；“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁;“二低"指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液而稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒轻靠三层滤纸-边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
（2）蒸发A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作。
B、仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台C、注意点：①在注意过程中在不断搅拌，以免一液滴飞溅出来；%1当出现—大量品体析出时就应停止加热。
%1使用蒸发皿应用业胜_夹持，后放在铁架台的铁圈上:%1蒸发皿1"溶液不超过三分之二。
2、沸点不同的液体的分离 -------- 蒸饲A、蒸馅是利用混介物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志，从而进行混合物分离一•种方B、实验用品：蒸儒烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管C、注意事项:%1冷凝水的流向：下进上出%1沸石（或碎瓷片）的作用防止液体暴沸%1温度计的位置水银球部分应分「置于烧瓶支管支处（蒸僧水制取可省）3、互不相溶的液体的分离-------- 萃取和分液A、萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质）的•种物理分离提纯方法，没有化学变化。
高一化学必修一复习提纲(通用8篇)
高一化学必修一复习提纲（通用8篇）篇1：高一化学必修一复习提纲高一化学必修一复习提纲一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风的厨房中进行，并注意尾气的适当处理(吸收或点燃等。
).易燃易爆气体实验时，应注意纯度检查，尾气应焚烧或妥善处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)将浓碱洒在实验平台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗。
皮肤上的浓碱要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。
(5)钠和磷的火应该用沙子覆盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
人教版高一化学必修一提纲
人教版高一化学必修一提纲第一章化学基础1.1 化学的定义•化学的概念•化学与其他学科的关系1.2 物质及其物理性质•物质的分类•物质的物理性质及其检验方法1.3 化学性质•化学变化的概念•化学反应的条件及其表示方法•化学反应的类型1.4 分子•分子的概念•分子量、计算方法及其化学意义•化学式、化学式的简化和化学式的反推1.5 原子•原子的概念•原子结构、组成及其性质•原子序数、相对原子质量、元素周期律1.6 元素•元素的概念•元素的种类及其周期表中的排列方法•元素存在的状态及其性质1.7 离子•离子的概念•阴、阳离子的判别方法•离子的符号表示法1.8 分子离子化学式•分子化学式与离子化学式概念的区别•分子离子化学式的表示方法•化合价规律及其应用第二章化学计量基础2.1 化学量的概念•化学量的定义及其计量单位•摩尔质量与相对分子质量的关系及其计算方法2.2 摩尔计算•摩尔计算的概念•摩尔计算在定量化学中的应用•科学计数法和单位换算2.3 质量计算•质量计算的概念•质量百分含量和质量分数的概念及其计算方法2.4 计量关系式及其应用•计量关系式是定量化学的基础•计量关系式在化学计量中的应用•化学方程式的应用第三章状态及其变化3.1 物质的三种存在状态•物质的存在状态•物质存在状态的物理性质及其变化3.2 物质的状态变化•液体蒸发、汽化、凝华及其条件•固体的升华和熔化及其条件•气体的压缩、膨胀及其条件3.3 气体的化学计量•气体的摩尔体积•气体的化学反应中摩尔体积比的应用•浓度与摩尔浓度的关系第四章化学反应及其应用4.1 物质的化学反应•化学反应的概念•化学平衡状态及其表征•化学平衡条件及其影响因素4.2 氧化还原反应•氧化还原反应的概念•氧化还原反应的电子的转移关系•氧化还原反应的实例及其应用4.3 分解反应•分解反应的概念•碳酸钙的热分解反应及其应用•其他分解反应的实例4.4 化学反应的计量计算•化学反应的计量计算•化学反应的原子、质量守恒定律•化学反应的实例及其应用。
化学高一提纲
化学高一提纲化学高一提纲如下：
1. 化学基本概念与常识
- 化学的定义与发展历史
- 物质的性质与分类
- 元素与化合物的基本概念
- 原子结构与元素周期表
- 化学式与化学方程式
2. 原子结构与化学键
- 原子的内部结构与电子排布
- 元素周期表的结构与周期性规律
- 原子间的化学键与分子结构
- 化学键的种类与特性
3. 反应的基本概念与平衡
- 反应速率与反应速率常数
- 化学平衡
- 平衡常数与平衡常数的表达式
- 影响化学平衡的因素
4. 酸碱与溶液
- 酸碱的定义与性质
- 酸碱中的氢离子和氢氧根离子
- 酸碱反应与酸碱中和
- 溶液中的离子与电解质
5. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的基本概念
- 氧化还原反应的氧化剂与还原剂
- 氧化还原反应的电子转移与电子数目变化
- 氧化还原反应的平衡与应用
6. 碳化合物与有机化学
- 碳的特殊性质与无机化合物的区别
- 碳的价态与共价键
- 碳的四种键型
- 碳的立体化学与同分异构
7. 化学反应热与化学动力学
- 化学反应热的概念与测定
- 化学反应速率与速率方程式
- 影响化学反应速率的因素与催化剂
- 化学反应机理与活化能
8. 化学与环境、能源的关系
- 化学反应在环境中的应用与影响
- 化学能源的转化与利用
- 环境保护与绿色化学的发展
- 当代化学科学的发展趋势
以上仅为大致的提纲，具体的授课内容与教材有关，可以根据
教材的要求进行调整和扩展。
此外，应注重实验与探究的教学方法，培养学生的动手实践与解决问题的能力。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。
记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。
祝你成功！。
高一必修一化学提纲
高一必修一化学提纲化学是一门阐述世界由物质组成的学科，而物质都是由各个元素组成，无论化学考试题目如何改变，都离不开根底学问，以下是我给大家整理的高一必修一化学提纲，盼望对大家有所协助，欢送阅读!高一必修一化学提纲1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃随意比互溶。
3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反响褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数一样时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反响范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反响的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高一化学总复习提纲
高一化学必修1总复习提纲第一章从实验到化学1、化学实验安全（A）⑴如何正确的完成实验操作①常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、容量瓶等)。
计量仪器：温度计、天平、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应容器。
）酒精灯的使用(自己总结)试纸的使用(自己总结)②加热方法：直接加热、水浴加热③气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式⑵各种危险化学药品图标的识别(看课本)2、几种混合物的分离和提纯方法（C）⑴过滤原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法(看课本) 。
⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
当有较多固体出现时，停止加热，余热蒸干。
⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。
④温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑷萃取原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
高一必修一化学复习提纲
高一必修一化学复习提纲1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
高中化学必修一复习提纲
高中化学必修一复习提纲化学必修一是我们学习化学知识的基础，所以要学好这门功课，扎实的基础是必须的，下面就是小编给大家带来的高一化学必修一复习提纲，希望能帮助到大家!高中化学必修一复习提纲第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯(1)粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤①将粗盐溶解后过滤;2-2+2+2+②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca、过量的Ba)、NaOH(除Mg)溶液后过滤;2--③得到滤液加盐酸(除过量的CO3、OH)调PH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(a)Na2CO3在BaCl2之后;(b)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则①萃取剂不能与被萃取的物质反应②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
(密度：苯<水用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色;下层液体显黄色。
三、离子的检验2-①SO4：[ 用BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)、稀硝酸检验]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉2-2+2-淀，原溶液中一定含有SO4。
化学高一提纲
化学高一提纲
一、原子结构与元素周期表
1. 原子的基本结构和组成
2. 原子核和电子的特性及分布
3. 元素周期表的组织和分类
4. 原子结构与元素周期表的关系
二、化学反应与化学方程式
1. 化学反应的基本概念和特征
2. 化学反应的速率和平衡
3. 化学的守恒定律
4. 化学方程式的表示和解读
三、化学键与化合物
1. 化学键的种类与特点
2. 离子键的形成与性质
3. 共价键的形成和分子结构
4. 金属键的特点和性质
四、溶液与酸碱
1. 溶液的定义和性质
2. 溶解度与溶解过程
3. 酸碱的定义和性质
4. 酸碱反应的基本特征和计算
五、氧化还原反应
1. 氧化还原反应的基本概念和特征
2. 氧化还原电子转移的规律
3. 氧化还原反应的电位差和电池
4. 氧化还原反应的应用和环境意义
六、化学计算
1. 质量与物质的关系
2. 摩尔质量和摩尔计算
3. 化学反应的计算和平衡
4. 溶液浓度的计算和稀释
七、有机化学基础
1. 有机化合物的基本特征和分类
2. 烃类和芳香烃的结构和性质
3. 醇、酸、酮和醚的结构和性质
4. 有机化合物的合成和应用
八、实验基础
1. 实验室常用仪器的使用和操作
2. 化学实验的基本技巧和步骤
3. 实验设计和数据分析
4. 实验安全和环境保护的原则。
最新人教-高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。
例如分离NaCl和水的混合溶液。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
高中化学必修一复习提纲
高中化学必修一复习提纲
一、物质的组成
（一）原子
1、原子的概念和结构
（1）原子的基本概念。
原子是物质的最小组成单位，是物质中具有特定化学性质的最小结构单位。
（2）电子结构。
原子是由一个或多个电子和一个原子核组成的中心透明的球形结构，电子环绕在原子核周围，原子核由质子和中子组成，质子和中子具有正电荷和负电荷，形成原子核。
2、元素周期律
（1）元素周期律的基本概念。
元素周期律是指每个元素周围最多围绕8个电子，围成一种最基本的结构，而且在随着原子序数增大，元素的化学性质也会有所变化。
（2）元素周期律的分类。
元素周期律可以分为两类：一类是原子半径变化的规律，即随着原子序数增加，原子半径也会变大；另一类是化学性质的变化规律，即随着原子序数增加，元素的化学性质也会有一定的变化。
（二）分子
1、分子的基本概念。
分子是两个或多个原子组成的最小结构单位，是一种稳定的、有一定形状的化学实体。
2、分子的组成。
分子可以由同种原子或异种原子构成，其中同种原子组成的分子称为单原子分子，异种原子组成的分子称为简单分子或复合分子。
3、分子的结构。
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高一化学复习提纲高一化学复习汇总第一章化学反应及其能量变化知识结构化学反应的分类：离子反应、分子反应由参加反应的粒子化合反应氧化还原反应由有无电子化学反应由反应的分解反应非氧化还原反应得失或转移物质类型置换反应由能量转换复分解反应放热反应、吸热反应第一节氧化还原反应一. 有关概念价降低得电子被还原（还原反应）氧化剂+ 还原剂===== 还原产物+ 氧化产物价升高失电子被氧化（氧化反应）㈠定义凡是发生电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。
㈡实质有电子的得失或电子对的偏移。
㈢特征有元素的化合价改变。
㈣特点―对立、统一‖的规律。
〖记忆〗升(化合价升高)→失(失电子, 电子对偏离)→氧(氧化反应)→还剂(还原剂)；二. 表示方法☆线桥的起始和终结必须对准元素！！！㈠―双线桥‖法①箭号方向由―反应物‖指向―生成物‖；②转移电子数，一定要写―得失‖。
(线桥不代表电子转移的方向,只能说明由―反应物‖变成―生成物‖得失电子过程！)㈡―单线桥‖法①箭号方向由―反应物(还原剂)‖指向―反应物(氧化剂)‖；②转移电子，只写数目，不写―得失‖。
三. 反应类型㈠不同物质，不同元素㈡同种物质，不同元素—— (有单质生成的―分解反应‖)㈢同种物质，同种元素(同种价态)称为―歧化反应‖①Cl2+H2O ②Cl2+OH- ③Na2O2+H2O ④Na2O2+CO2㈣不同物质，同种元素(不同价态) 称为―归中反应‖如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O㈤物质部分被氧化；部分未被氧化如MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O物质部分被还原；部分未被还原如3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O―氧化还原反应‖与―基本反应类型‖的关系：⒈有单质参加、有单质生成的―化合反应‖或―分解反应‖属于氧化还原反应；⒉―置换反应‖一定是氧化还原反应；⒊―复分解反应‖一定属于非氧化还原反应。
元素的价态和其氧化性、还原性⒈元素为最高价态时：只有氧化性；如H+只有氧化性。
⒉元素为最低价态时：只有还原性；如Cl-只有还原性。
⒊元素为中间价态时：既有氧化性；又有还原性。
如0价S有氧化性也有还原性。
物质的氧化性、还原性⒈水只作氧化剂的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; (盐酸只做氧化剂的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)⒉水只作还原剂的反应：2F2+2 H2O=4HF+O2↑ (盐酸只做氧化剂的反应：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O)⒊水即作氧化剂，又作还原剂的反应：2H2O=(电解)=2 H2↑+ O2↑⒋水即不作氧化剂，又不作还原剂的反应：⑴非氧化还原反应①H2O+CO2=H2CO3; ②H2O+CaO=Ca(OH)2⑵氧化还原反应①Cl2+H2O=HCl+HClO; ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑(盐酸即不作氧化剂，又不作还原剂的反应：NaOH+ HCl=NaCl+ H2O)五. 氧化性、还原性相对强弱的比较㈠氧化还原反应中：氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性; 还原剂还原性＞还原产物还原性㈡碱金属原子的还原性强弱顺序Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs ，碱金属阳离子的氧化性强弱顺序Li +＞Na+ ＞K+＞Rb+ ＞Cs+ ；卤素原子的氧化性强弱顺序F ＞Cl ＞Br＞I，卤素原子的还原性强弱顺序F -＜Cl - ＜Br -＜I -。
第二节离子反应一. 有关概念㈠电离：化合物在水溶液或熔化状态下，能够解离成自由移动离子的过程叫做电离。
㈡⒈电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物(因为发生电离)。
⒉非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物(因为没有电离)。
酸、碱、盐(和水)都是电解质㈢⒈强电解质：在水溶液里能够全部电离的电解质。
强电解质溶液中没有电解质分子，只有离子，这些离子之间不反应，能够共存！强酸、强碱、大部分盐是强电解质⒉弱电解质：在水溶液里只能够部分电离的电解质。
弱电解质溶液中既电解质分子，又有离子(少量)，这些离子之间不能够大量共存！弱酸、弱碱、水是弱电解质二. 离子反应①在水溶液里；②有电解质参加或生成的反应。
㈠反应类型:⒈离子互换的复分解反应(☆复分解反应发生的条件)⒉离子参加的置换反应；⒊离子之间的氧化还原反应㈡反应特点:⒈反应速度快;⒉一定的离子之间发生反应，不受其它离子存在的影响;⒊整个电解质溶液不显电性。
㈢离子共存④能生成难溶盐的阴、阳离子之间不能共存。
㈣盐在水中的―溶解性表‖①钾、钠、铵、硝盐都溶；②氯化物除银、亚汞；③硫酸（盐）不溶是钡、铅；④碳、磷、氢硫（亚硫和硅）多不溶——溶的只有钾、钠、铵。
三. 离子方程式㈠书写:⒈书写原则①必须遵守客观事实，不能主观臆造；②必须遵守质量守恒；③必须符合电荷守恒。
⒉书写步骤①―写‖ ②―拆‖ ③―删‖ ④―查‖ (1.查―书写原则‖是否违背；2.查―步骤②‖ 该拆的是否已拆;不该拆的是否仍用化学式表示。
)㈡离子方程式和化学方程式：⒈离子方程式的基础是化学方程式⒉离子方程式能表示离子反应的实质如酸和碱的中和反应的实质是H+ + OH— == H2O 的反应⒊化学方程式只能表示一个具体的化学反应，离子方程式能表示同一类所以的离子反应。
如H+ + OH— == H2O 的反应，可以表示所有只发生强酸和强碱的同一类的离子反应。
（也就是说，在离子方程式中H+ 代表的是强酸；OH—代表的是强碱）第三节化学反应中的能量变化凡是有新物质的生成的变化，叫做化学变化(也叫做化学反应)。
用原子—分子论解释―化学变化是：旧分子破坏（原子重新组合）新分子生成从能量角度分析旧分子破坏需要能量；新分子生成放出能量。
根据―能量守恒定律‖则：吸收的能量释放的能量放出热量反应物生成物的的总能量总能量吸收的能量释放的能量吸收热量反应物生成物的的总能量总能量⑴放热反应的定义：放出热量的化学反应。
∵反应物的总能量＞生成物总能量，∴该反应为放出热量。
点燃如①C + O2 == CO2 ；②一切中和反应都是―放热反应‖③铝和盐酸的反应⑵吸热反应的定义：吸收热量的化学反应。
∵反应物的总能量＜生成物总能量，∴该反应为吸收热量。
高温高温如①C + CO2 == 2CO ；②C + H2O（g）== H2 + CO③氢氧化钡和硝酸铵的反应（此反应属于―复分解反应‖）三大化石燃料：煤、石油、天然气。
燃料充分燃烧⑴要有足够的空气；⑵要有足够的接触面。
焦炭在高温下与水蒸气反应：高温C（s）+H2O（g）== H2（g）+CO（g）水煤气【英文代号】固体（s ）；液体（l ）；气体（g ）；溶液（aq ）。
第二章碱金属知识结构锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）统称为碱金属。
Na2ONaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3Na2O2第一节钠一. 知识钠的主要化性Na — (氧化剂) → Na+(还原性) O2，Cl2 (氧化产物)S，(H2)H2O，H+★注意：钠与水、酸的反应2e—：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH—+ H2↑（既是氧化还原反应）（此反应也是离子反应——离子方程式）2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑2Na + 2H+ ==== 2Na+ + H2↑（比与水反应剧烈）（此反应也是离子反应——离子方程式）*金属钠的制法Na+— (强还原手段) → Na(弱氧化性) 电解 (还原产物)二. 实验㈠性质的实验：①Na在空气中的燃烧；②Na在Cl2中的燃烧；③Na和H2O的反应；㈡了解的实验：*Na和CuSO4溶液的反应；三. 计算㈠碱金属跟水的反应：2R+2H2O=2ROH+H2↑(R表示碱金属)㈡碱金属跟酸的反应：2R+2H+=2R++H2↑(R表示碱金属)㈢有关天平平衡的计算。
第二节钠的化合物一. 知识㈠钠的氧化物Na2O(Na与O2常温反应生成) Na2O2(Na与O2点燃或加热反应生成)碱性氧化物过氧化物(具有氧化性，漂白性)⒈Na2O+ H2O=2NaOH⒈2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2↑(放热)⒉Na2O+ CO2= Na2CO3 ⒉2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 + O2↑⒊Na2O+2HCl=2 NaCl+ H2O ⒊不要求掌握Na2O2与酸的反应(以上反应均是非氧化还原反应) (以上反应均是―歧化反应‖)㈡氢氧化钠（俗称：苛性钠；烧碱；火碱）具有碱的通性。
⒈向氢氧化钠溶液中逐渐通入二氧化碳。
①2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O＋②Na2CO3+ H2O+CO2=2 NaHCO3③NaOH+CO2= NaHCO3⒉向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。
①H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O＋②NaHSO4+NaOH= Na2SO4+H2O③H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O⒊向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸①2NaOH +H2SO4= 2H2O+Na2SO4＋②Na2SO4+H2SO4= 2NaHSO4③H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O【小结】⒈中和反应：⑴酸过量（碱不足）生成酸式盐；⑵酸不足（碱过量）生成正盐。
⒉酸式盐+ 碱== 正盐+ 水⒊正盐+ 酸（与正盐相应的酸）== 酸式盐㈢碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠(俗称：纯碱，苏打) 碳酸氢钠(俗称：小苏打)1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=2NaCl+ +CO2↑(后者与盐酸反应要比前者与盐酸反应剧烈！)Na2CO3不与NaOH反应！；NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O2. 2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O +NaOH；3. Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl；NaHCO3与CaCl2不反应！(BaCl2)(常用上述反应鉴别Na2CO3 与NaHCO3溶液)△4. Na2CO3稳定(受热不分解)；2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2↑(常用上述反应鉴别Na2CO3 与NaHCO3的固体)【转化】（溶于水，通入过量CO2）Na2CO3 NaHCO3（1.固体加热；2.溶液加NaOH溶液）★注意：以上1～4中那些是―离子反应‖，请写出―离子方程式‖ 。
二. 实验㈠性质实验⒈Na2O2与H2O的反应(放热) ⒉Na2CO3与NaHCO3分别跟HCl反应，其速度不同。