福建省三明市届高三化学上学期期末考试 鲁科版 新课标doc
福建省三明市第一中学高三上学期期末测试化学卷有答案-精品.doc
上学期高三年级期末测试卷化学（综合卷二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（16×3分=48分）1．(2017江苏南通中学)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．4 g NaOH固体中所含电子总数为2N AB．22.4 L C2H6所含化学键总数为7N AC．6 g SiO2所含分子数为0.1N A，化学键总数为0.4N AD．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4与Cl－数之和小于0.2N A2．(2017河北逐鹿中学)下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物3．(2017桂林中学)某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3中的几种。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO2－4和Na＋C．原溶液中Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO44．(2017海口市第一中学)一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。
三明市最新～最新学年第一学期普通高中期末考试高三化学试题
三明市2020┄2021学年第一学期普通高中期末考试高三化学试题（考试时间：2021年2月6日下午3∶00～5∶00 满分：100分）注意事项：请将所有答案填写在答题卷中。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64一、选择与判断（每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些危险品的标识，装运高锰酸钾的包装箱应贴的是①（腐蚀品）②（氧化剂）③（自燃物品）④（剧毒品）A．③④B．②C．①④D．①③2．下列分类都正确的一组是纯净物混合物电解质共价化合物A．小苏打盐酸硫酸蔗糖B．纯碱王水海水铁C．水玻璃水泥SO2黄铜D．盐酸KAl（SO4）2·12H2O硫酸铵酒精3．下列说法不正确的是A．按右图所示研究某气体性质的方法，属于实验法B．化学研究不仅能认识分子，还能创造分子C．从海水中提取金属镁的过程，既有物理变化又有化学变化D．提倡购物时不用塑料袋，是为了减少白色污染4．下列关于+2b a R 、R ca 的说法正确的是A ．+2b a R 、R c a 的质子数、中子数均相同B ．+2b a R 、R c a 的核电荷数相同C ．+2b a R 、R c a 的核外电子数相同D ．+2b a R 、R c a 的质量数相同5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，5.6 L 四氯化碳的分子数为0.25 N AB ．1 mol Fe 与足量氯气反应，失去的电子数为2 N AC ．1 L 1 mol/L Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32―D ．同体积同密度的CO 与C 2H 4，二者分子数相同 6．某有机物A 能发生如下变化：已知A 、C 、D 、E 均能与新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，则A 是 A ．甲酸甲酯 B ．甲酸乙酯 C ．乙酸D ．乙酸乙酯7．在浓硫酸存在和加热条件下，将1 mol 乙酸（其中的羟基氧用18O标记）与足量乙醇充分反应。
鲁科版化学高三上学期期末试题及答案指导
鲁科版化学高三上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度成正比B. 温度越高，化学反应速率越快C. 增大压强，化学反应速率一定增加D. 反应物浓度越高，化学反应速率越快2、下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A、元素周期表有7个周期和18个族B、所有的主族元素都在短周期中C、碱金属元素是指IA族的所有元素D、非金属元素全部位于元素周期表的p区3、下列关于化学键的描述中，错误的是：A、共价键通常比离子键强大；B、金属键中，电子云呈弥漫状；C、离子键中的正负离子通过电荷的吸引力保持在一起；D、石墨层间的相互作用力较弱，因此石墨具有良好的润滑性质。
4、下列关于同位素的概念，说法正确的是（）A. 同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的原子B. 同位素之间的化学性质完全相同，但物理性质略有差异C. 同位素在元素周期表中的位置相同，但原子质量数不同D. 同位素是指具有相同质子数，但核外电子排布不同的原子5、下列关于酸碱中和反应的说法中，错误的是（）。
A. 强酸与强碱完全反应生成正盐和水B. 中和反应一定生成盐和水C. 碱中和酸不一定需要用指示剂来判定反应的终点D. 中和反应属于放热反应6、金属钠（Na）是一种银白色的金属，在常温下能与空气中的氧气和水反应。
下列关于金属钠性质的说法中，正确的是：A. 钠在空气中会迅速燃烧，产生黄色火焰B. 钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑C. 钠在水中溶解度较小，几乎不与水反应D. 钠在空气中表面形成一层氧化钠保护膜，阻止其继续氧化7、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越快，反应所需时间一定越短。
B、温度越高，反应速率越快，但反应程度也一定越大。
C、增大反应物的浓度，可以加快反应速率，但反应程度不变。
鲁科版高三上学期期末化学试题及答案指导
鲁科版化学高三上学期期末模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构说法正确的是：A、所有的原子都有一个原子核。
B、原子核只包含质子和中子。
C、原子的电子层结构中，最外层电子数不超过8个。
D、原子核中的质子数等于电子层数。
2、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越快，反应物的转化率一定越高。
B、温度升高，反应速率一定增大。
C、反应物浓度越高，反应速率越快。
D、催化剂只能加快化学反应速率，不能改变反应的平衡。
3、下列说法中正确的是（）。
A、液溴需密封保存，原因是液溴易挥发且能与玻璃反应。
B、所有物质的燃烧过程都是氧化还原反应。
C、碳反应产生的有机物都是可燃的，因此可以替代煤炭、石油等传统能源。
D、碱性物质一定能使酚酞试液变红。
4、下列物质在常温常压下能与水以任意比例互溶的是（）A. CaOB. NaClC. CD. 二氧化硅5、下列关于化学键的描述，正确的是：A、离子键是由两个相同电荷的离子相互吸引形成的。
B、共价键是由两个不同电荷的离子相互吸引形成的。
C、金属键是由金属离子之间的自由电子形成的。
D、氢键是分子间的一种较弱的相互作用力。
6、下列关于元素性质的描述，哪一项是正确的？（）A、同周期元素从左到右，金属性逐渐增强。
B、同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。
C、同周期元素从左到右，电子层数逐渐增加。
D、同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。
7、下列关于晶体的说法正确的是：A. 所有晶体都具有规则的几何外形B. 晶体中离子或分子之间通过共价键结合C. 晶体的硬度与原子或分子的堆积紧密程度有关D. 晶体的熔点高，说明其中的结合力越强，分子间距离越大8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应热越大。
B、反应速率与反应物的浓度无关。
C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。
D、增加反应物的温度，反应速率一定减慢。
鲁科版化学高三上学期期末试卷及解答参考
鲁科版化学高三上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（）A. 释放热量的反应均为自发反应B. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应为放热反应C. 需要加热才能进行的反应都是吸热反应D. 吸热反应在任何条件下都不能自发进行2、在下列离子方程式中，电荷不守恒的是：A、2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺B、NaOH + HCl → NaCl + H₂OC、CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂OD、2NO + O₂ → 2NO₂3、下列关于化学反应速率影响因素的说法，正确的是：A、温度越高，化学反应速率越慢。
B、浓度越大，化学反应速率越快，但只适用于反应物为固体的反应。
C、压强增大，化学反应速率加快，但只适用于有气体参与的反应。
D、加入催化剂，化学反应速率加快，但催化剂本身不参与反应。
4、下列离子方程式书写正确的是（）A、(Fe2++Cl2→Fe3++2Cl−)B、(H2SO4+NaOH→Na++SO42−+H2O)C、(Fe3++3Ag→Fe+3Ag+)D、(CO32−+2H+→CO2↑+H2O)5、下列哪种物质在溶液中既能电离出氢离子H(+)，又能电离出氢氧根离子OH(−)？A. 氨水 (NH(3)·H(2)O)B. 盐酸 (HCl)C. 硫代硫酸钠 (Na(2)S(2)O(3))D. 氢氧化钠 (NaOH)6、下列关于同位素的说法错误的是：A、同位素是指原子序数相同，质量数不同的元素B、同位素具有相同的化学性质，不同的物理性质C、同位素可以产生不同的放射性衰变类型D、同位素可以通过核反应产生7、下列关于化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）。
A、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变反应限度。
B、升高温度一定能提高化学反应的速率，但一定能增加反应物的转化率。
鲁科版化学高三上学期期末试卷与参考答案(2024-2025学年)
2024-2025学年鲁科版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键中，电子总是平均分配在两个原子之间。
C、离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。
2、下列哪一种物质在标准状况下不是气体？A. 氧气 (O₂)B. 氨气 (NH₃)C. 水 (H₂O)D. 甲烷 (CH₄)3、下列物质中，不属于有机物的是：A、乙醇（CH3CH2OH）B、二氧化碳（CO2）C、甲烷（CH4）D、苯（C6H6）4、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A. 该元素位于周期表的第三周期，VIIA族；B. 该元素的最高正化合价为+7；C. 该元素属于金属元素；D. 该元素的原子半径比同周期的第IIA族元素大。
5、下列关于原子结构的说法正确的是（）A、电子层越多，原子半径越小B、同一周期的元素，其原子半径随着原子序数的增加而增大C、同主族元素从上到下，其原子半径逐渐减小D、同一原子的质子数等于其核外电子数6、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A. 第一电离能从左到右逐渐减小。
B. 同一族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
C. 非金属性从左到右逐渐减弱。
D. 金属元素比非金属元素更容易获得电子。
7、下列关于化学键类型的说法正确的是：A、所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键形成的化合物一定是分子晶体。
C、原子之间通过共用电子对形成的化学键称为共价键。
D、离子键形成的化合物一定是离子晶体。
8、下列关于电解质溶液的说法正确的是：A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强。
B. 溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度及其迁移率。
C. 弱电解质在水中的电离度随着溶液浓度的增加而增大。
D. 在相同条件下，NaCl溶液的导电性弱于相同浓度的葡萄糖溶液。
福建省三明市高三上学期化学期末考试试卷
福建省三明市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·静安模拟) 下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。
造成这个先后顺序的最主要因素是（）A . 地壳中金属元素的含量B . 金属冶炼的难易程度C . 金属的导电性D . 金属的延展性2. （2分） (2020高三上·海原期末) 将足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反应总的离子方程式为：Fe2+ +3Br-+2Cl2 = Fe3+ +Br2 + 4Cl- ，则混合溶液中FeBr2和NaBr的物质的量的比为（）A . 1:1B . 1:2C . 2:1D . 1:33. （2分） (2020高三上·海原期末) 常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，①Na2CO3溶液②CaCl2溶液③Ba(OH)2溶液④NaAlO2溶液⑤NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（）A . ①②③B . ②③④C . ①④⑤D . ①②③④⑤.4. （2分） (2020高三上·海原期末) C3H5Cl2Br的同分异构体有（）种A . 8B . 9C . 10D . 115. （2分） (2020高三上·海原期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 8.4g乙烯和丙烯混合气体中含C-H键个数为1.2NA个B . 盛有NO2的密闭容器在含有NA个氧原子，则NO2的物质的量是0.5molC . 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA个D . 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得电子数为2NA个6. （2分） (2020高三上·海原期末) 电解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，下列说法正确的是（）A . X为负极，F溶液为NaNO3溶液B . 电解一段时间，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液变红C . 电解的总反应为2H2O 2H2↑ + O2↑D . 理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt(II)上生成标准状况下1.12L气体7. （2分） (2020高三上·海原期末) 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。
高三化学上学期期末考试试题鲁科版
建瓯二中高三上学期期末考试化学试题相对原子质量： O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意．）1．调查发现，经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质，这些物质浓度过高，会危害人的身体．这些污染物中最常见的是A．一氧化碳B．甲醛C．二氧化硫D．臭氧2、下列叙述正确的．．．是（）A．在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体B．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液C. 在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗D．欲配置1.0L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中3．下列有关说法正确的是（）A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签。
D．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻搧动。
4、下表中所示物质或概念间的从属关系一定符．合．右图的是（）X Y ZA．钠元素主族元素短周期元素B．硫酸胶体分散系C．电解质化合物纯净物D．置换反应氧化还原反应放热反应5．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．加入Fe B．加入Zn C．通入氯气D．加入Cu6．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．碳粉在氧气中燃烧 B. C02通入氢氧化钠溶液 C. 铁在氯气中燃烧 D．铜和硝酸反应7.下列各种物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是A.CO2、H2OB.NaOH、Na2OC.NaCl、HClD.SO2、SiO28. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁9．对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O====4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是( )A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B.氧气是氧化产物C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1D. 过氧化钠只做氧化剂10. 下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色11. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.PH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+B.在强碱性溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]-、Cl-C.无色溶液中：Fe3+、MnO4-、Cl-、H+D.由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、K+12．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO 32－+2H2O H2CO3+2OH－13. 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。
三明市高三上学期期末联考化学试题及答案
三明市高三上学期期末联考化学试题及答案（考试时间：2021年1月28日上午8：30-10：30满分：100分）注：（1）请在答题纸上填写正确答案，无效(2)可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16al27mn55cu64第一卷一.选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是．．．a、用布袋购物和步行代替汽车是低碳的生活方式。
盐、糖和醋可以用作调味品，而不是食品防腐剂。
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子并被氧化的过程d．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用2．下列叙述中，正确的是a、 14C包含14个中子。
B.1H、2h和3H是相同的核素c．根据酸溶液中c(h+)大小，可将酸分为强酸和弱酸d、根据分散体的粒度，分散体系可分为浊度、胶体和溶液。
3.海水资源的综合利用非常重要。
在没有化学变化的情况下可以从海水中获得的物质是a．溴、碘b．钠、镁c．烧碱、氯气d．食盐、淡水4．下列说法正确的是c、人造纤维、合成纤维和光纤都属于有机高分子化合物D。
Na 2O 2+2H 2O=2nao H 2O 2，不属于氧化还原反应。
5.在雷暴和闪电期间，空气中会产生臭氧（O3）。
下面的说法是正确的a．o2和o3互为同位素b．o2转化为o3为化学变化c、具有相同物质量的O2和O3的体积是相同的D。
具有相同质量的O2和O3包含相同数量的分子+--16.在室温下，pH=12的氨中存在以下电离平衡：nh3h2onh4+Oh。
加入少量0.01摩尔氢氧化钠溶液，保持不变-++-a．c(oh)b．c(nh4)c．c(nh3h2o)d．c(nh4)c(oh)7.下面的离子方程式是正确的＋＋＋a、向硫酸亚铁溶液中滴加酸化过氧化氢：2fe2+2H+H2O2=2fe3+2H2O－b、向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3+H+=CO2↑ + h2oc。
将饱和FeCl3溶液：Fe3++3h2o3h++3Fe（OH）3（胶体）滴入NaOH溶液中－d、向MgSO 4溶液中加入BA（OH）2溶液：BA 2++so 42=BaSO 4↓ 8.氯和硫是重要的非金属元素。
福建省三明市高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
福建省三明市高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列装置不能完成相应实验的是（）A．装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D．装置可用于实验室制备氨气参考答案：BC考点：化学实验方案的评价．分析：A．可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应；C．不能排出乙醇的干扰；D．氧化钙与水反应是放热反应．解答：解：A．锥形瓶内生成气体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故A正确；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B错误；C．乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故C错误；D．氧化钙与水反应是放热反应，可用来制取氨气，故D正确．故选BC．点评：本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大．2. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－＝Fe3O4+S4O62－+2H2O；下列说法正确的是A．硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2+、S2O32－都是还原剂C．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为3mol D．x＝2参考答案：B略3. 以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法正确的是A. 放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低B. 充电时，Mo箔接电源的负极C. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D. 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g参考答案：C【详解】A. 放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na+ +2e - =Na2Fe[Fe(CN)6], 故C正确; D.放电时负极上应是2Mg-4e - +2C1-=[Mg2Cl2]2+,通过0.2mol电子时，消耗0.1 mol Mg,质量减少2.4g，则充电时质量增加2.4g，故D错误。
2020-2021学年福建省三明市高三(上)期末化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年福建省三明市高三（上）期末化学试卷一、选择题（1-10每小题2分，11-16每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述错误的是（）A．陶盆的材料是合金B．明矾可用于净水C．丙烯合成聚丙烯是化学变化D．硅太阳能电池将太阳能转化为电能2．下列化学用语正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．15N的原子结构示意图：C．甲烷的比例模型：D．次氯酸钠水解的离子方程式：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．1mol O2与Na完全反应，转移的电子数一定为2N AB．pH＝1的盐酸和醋酸混合溶液中H+浓度为0.1mol•L﹣1C．9.2g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为0.6N AD．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+数小于0.1N A4．下列离子方程式正确的是（）A．氯化镁溶液与氨水混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓B．氢氧化钡溶液中滴入硫酸：H++OH﹣═H2OC．氢氧化亚铁溶于硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OD．碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 5．下列对有机物的描述错误的是（）A．二氯甲烷只有1种结构，证明甲烷分子的空间构型为正四面体B．立方烷（）的二氯代物有3种C．分子中所有原子一定处于同一平面D．乙酸、苯和四氯化碳可用碳酸钠溶液鉴别6．下列叙述正确的是（）A．将钠投入过量的FeCl3溶液中，可得铁单质B．将2.0g硫与6.0g铜共热，可得8.0g硫化物C．将SO2通入BaCl2溶液中，可得BaSO3沉淀D．将足量NH3、CO2依次通入NaCl饱和溶液中，可得NaHCO3晶体7．化学与人类生活息息相关。
下列说法正确的是（）A．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体B．工业上不用电解熔融氯化铝制备单质铝，因氯化铝是共价化合物C．溴被称为“海洋元素”，因海水中溴离子浓度大D．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精均具有强氧化性，可用于杀菌消毒8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝2的溶液：Ca2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣B．pH试纸显蓝色的溶液：Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣C．含有KSCN的溶液：Fe3+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．水电离的c（H+）＝1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、ClO﹣9．下列说法正确的是（）A．升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动B．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2+和Hg2+C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀D．向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大10．下列从海带中提取碘的实验装置，不能达到实验目的的是（）A．灼烧碎海带B．过滤海带灰的浸泡液C．分离萃取后的有机层和水层D．分离I2与CCl411．科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示（图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。
福建省三明市2020届高三化学上学期期末考试鲁科版新课标
福建省三明市2020届高三化学上学期期末考试鲁科版新课标高三化学试题本卷须知：请将所有答案填写在答题卷中。
相对原子质量：H1 C 12 O16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题(每题2分，共48分。
每题只有一个．．．．选项符合题意) 1．化学与生产和生活紧密相关。
以下表达不正碡的是 A ．膳食铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 B ．氯气通入烧碱溶液中可制得漂白粉 C ．分离液态空气制备氮气是物理变化D ．明矾可净化水，是因为它能水解形成Al(OH)3胶体 2．以下关于硅及其化合物的讲法不正确的选项是 A ．硅是构成一些岩石和矿物的差不多元素 B ．高纯度的硅单质可用于制作芯片C ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应D ．二氧化硅可用来制造光导纤维 3．以下关于试剂存放的表达正确的选项是A ．浓硫酸的装运包装箱应贴上如下图的标识B ．金属钠储存在CCl 4中(钠的密度小于CCl 4)C ．氢氧化钠溶液储存在带玻璃塞的玻璃瓶中D ．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 生石灰 醋酸 石灰水 水 D苛性钠碳酸小苏打三氧化硫5．以下指定的化学用语不正确的选项是 A ．含8个中子的碳原子：146CB ．胆矾的化学式：42CuSO 5H O ⋅C ．Cl -的结构示意图：D ．NH 3分子的结构式：6．牙齿洁白，人人喜爱。
将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。
以下物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是 A ．C12 B ．HNO 3 C ．Na 2O 2 D ．H 2O 2熔点/℃ 密度/g ·cm -3硬度〔金刚石为10〕导电性〔银为100〕某铁合金 1500 3.00 7.4 2.3 铁15357.864.5 17 A ．刀具 B ．导线 C ．门窗框D ．飞机外壳8．以下反应的离子方程式正确的选项是A ．钠与水反应：+22Na+H O=Na +OH +H -↑B ．硫化钠水解：222S +2H O H S+2OH --C ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 2++2442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O --↓ D ．碳酸钙与醋酸反应：+2+322CaCO +2H =Ca +H O+CO ↑9．分析能量变化示意图，以下热化学方程式正确的选项是A ．()()()22S s,+O g =SO g 单斜1ΔH=+297.16kJ mol -⋅B ．()()()22S s,+O g =SO g 单斜1ΔH=296.83kJ mol --⋅C ．()()()22S s,+O g =SO g 正交1ΔH=296.83kJ mol --⋅’D ．单斜硫比正交硫更稳固10．用N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是 A ．标准状况下，5．6 L 乙醇含有0．25 N A 个分子B ．5．6gFe 与一定量HNO 3反应，一定转移0．3N A 个电子C ．25℃时，1．0LpH=13的NaOH 溶液中含有0．1 N A 个OH —D ．1 L0．1 mol ·L -1Fe 2(SO 4)3溶液中含有0．2N A 个Fe 3+11．以下溶液中，一定能够大量共存的离子组是A ．pH=10的溶液：K +、Ba 2+、Cr 、Br —B ．c(H +)=10-12mol ·L -1的溶液：+23+4Na Cl SO Fe --、、、 C ．酸性溶液：3+2+3Fe NO Cl Mg --、、、D ．含3HCO -的溶液：+2+4K SO Cl H --、、、12．福建省十分重视海水资源的综合利用。
福建省三明市高三上学期化学期末考试试卷
福建省三明市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（）选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B胃舒平[Al(OH)3 ]与酸发生中和反应做胃酸中和剂C磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水，颜色为红色制造红色涂料D蓝矾(CuSO4·5H2O)蓝色检验水蒸气A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列实验或操作方法正确的是（）（甲）（乙）（丙）（丁）A . 甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+B . 乙图装置：从食盐水中提取氯化钠C . 丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 丁图装置：分离水与乙酸3. （2分）已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 6种4. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA晶体硅熔点髙硬度大可用于制作半导体材料B常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸C NH4HCO3受热易分解可用作氮肥D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+B . 碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . Mg﹣Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgD . 氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多6. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 下列有关元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有18个族B . 元素周期表有七个周期C . IA族的元素全部是金属元素D . 短周期是指第一、二、三、四周期7. （2分）常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）A . NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B . Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）C . NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分）(2018·南阳模拟) 溴化亚铜可用于彩色照相，是一种白色结晶状粉末，见光分解，在空气中会慢慢氧化成绿色，溶于氢溴酸、盐酸、硝酸和氨水，在热水中也会发生分解。
福建省三明市19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
福建省三明市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是()A. 电子层数B. 质子数C. 最外层电子数D. 中子数2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数为78，中子数为117的铂原子： 78117PtB. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32−3.对下列事实的解释正确的是()A. 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B. 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：MnO4−、SO42−、K+、Fe2+B. c(OH−)/c(H+)=1012的水溶液中：K+、ClO−、S2−、Cl−C. 水电离出的c(H+)=10−12mol/L中：K+、AlO2−、CH3COO−、CO32−D. 能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3−6.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2=2Fe 3++2H 2OC. 用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑D. 电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl −+2H 2O − 通电 H 2↑+Cl 2↑+2OH − 7. t℃时，某一气态平衡体系中含有X 、Y 、Z 、W 四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K =c(X)⋅c 2(Y)c 2(Z)⋅c 2(W)，有关该平衡体系的说法正确的是( )A. 升高温度，平衡常数K 增大，则正反应为吸热反应B. 增大压强，W 质量分数增加C. 增大X 浓度，平衡向正反应方向移动D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应8. 丰富多彩的有机物存在许多性质的差异，下列描述正确的是( )A. 聚氯乙烯能使溴水褪色B. 淀粉和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物C. 分子式为C 2H 4O 2且能与NaOH 溶液反应的有机物一定是乙酸D. 苯酚在空气中变成粉红色，说明苯酚具有酸性9. 下列装置能达到实验目的的是( )A. B.C. D.10. 某有机物的结构简式为.下列关于该有机物叙述不正确的是()A. 1mol 该有机物与足量的金属钠发生反应放出1mol 氢气B. 能在催化剂作用下与H 2发生加成反应C. 在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应D. 能发生加聚反应11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Fe(OH)3→HClFeCl 3(aq)→蒸发无水FeCl 3 B. Ca(ClO)2→稀HClHClO →光照Cl 2C. Fe →NaOH Fe(OH)3→△Fe 2O 3D. S →O 2 SO 2→H 2O2 H 2SO 4 12. 下列说法正确的是( )A. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置B. 用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHC. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应D. .镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13. 反应CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g)过程中能量的变化如图示．下列判断不正确的是( )A. 达到平衡时，升高温度，CO 的转化率减小B. 1mol CO(g)和2mol H 2(g)在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJC. 相同条件下，1mol CO(g)和2mol H 2(g)完全反应生成1mol 液态CH 3OH 放出的热量大于91KJD. 反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关14. 分子式为C 9H 18O 2的有机物A 能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B 和C的蒸气所占体积相同．则下列说法不正确的是( )(A 、B 、C 、D 、E 均为有机物)A. 符合上述转化关系的有机物A 的结构有8种B. C 和E 一定为同系物C. 1molB完全转化为D转移2mol电子D. D到E发生氧化反应15.对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是操作现象结论A向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42−B向②(盛KI−淀粉溶液)中通入少量的Cl2溶液变蓝色Cl2与淀粉发生显色反应向③中溶液先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶C溶液变红色原溶液中含有Fe2+液向④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石D试纸变蓝原溶液中有NH4+蕊试纸置于试管口A. AB. BC. CD. D16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是()A. 丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得B. K、L、M 中沸点最高的是MC. 原子半径：W<X<YD. 元素的非金属性：Z>Y>X17.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，X 附近溶液先变红。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
三明市2OO9—2O1O 学年第一学期普通高中期末考试高三化学试题注意事项：请将所有答案填写在答题卷中。
相对原子质量：H1 C 12 O16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题(每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．化学与生产和生活密切相关。
下列叙述不正碡的是 A ．膳食铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 B ．氯气通入烧碱溶液中可制得漂白粉 C ．分离液态空气制备氮气是物理变化D ．明矾可净化水，是因为它能水解形成Al(OH)3胶体 2．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A ．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B ．高纯度的硅单质可用于制作芯片C ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应D ．二氧化硅可用来制造光导纤维 3．下列关于试剂存放的叙述正确的是A ．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B ．金属钠保存在CCl 4中(钠的密度小于CCl 4)C ．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D ．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 4．下列物质分类都正确的一组是A ．含8个中子的碳原子：146CB ．胆矾的化学式：42CuSO 5H O ⋅C ．Cl -的结构示意图：D ．NH 3分子的结构式：6．牙齿洁白，人人喜欢。
将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是 A ．C12 B ．HNO 3 C ．Na 2O 2 D ．H 2O 27．某铁合金耐腐蚀，强度大。
该铁合金与铁的部分物理性质如下表，该铁合金不适合作A ．刀具B ．导线C ．门窗框D ．飞机外壳8．下列反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：+22Na+H O=Na +OH +H -↑B ．硫化钠水解：222S +2H O H S+2OH --C ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 2++2442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O --↓ D ．碳酸钙与醋酸反应：+2+322CaCO +2H =Ca +H O+CO ↑9．分析能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A ．()()()22S s,+O g =SO g 单斜1ΔH=+297.16kJ mol -⋅B ．()()()22S s,+O g =SO g 单斜1ΔH=296.83kJ mol --⋅C ．()()()22S s,+O g =SO g 正交1ΔH=296.83kJ mol --⋅’D ．单斜硫比正交硫更稳定10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，5．6 L 乙醇含有0．25 N A 个分子B ．5．6gFe 与一定量HNO 3反应，一定转移0．3N A 个电子C ．25℃时，1．0LpH=13的NaOH 溶液中含有0．1 N A 个OH —D ．1 L0．1 mol ·L -1Fe 2(SO 4)3溶液中含有0．2N A 个Fe 3+11．下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是A ．pH=10的溶液：K +、Ba 2+、Cr 、Br —B ．c(H +)=10-12mol ·L -1的溶液：+23+4Na Cl SO Fe --、、、 C ．酸性溶液：3+2+3Fe NO Cl Mg --、、、D ．含3HCO -的溶液：+2+4K SO Cl H --、、、12．福建省十分重视海水资源的综合利用。
被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是A ．()2Mg OH Mg −−−→−−−→石灰乳电解海水 B ．()HCl22MgCl MgCl Mg −−→−−→−−−→电解海水溶液熔融 C ．()2Mg OH MgO Mg −−−→−−−→−−−→石灰乳灼伤电解海水D ．()HCl222Mg OH MgCl MgCl Mg −−−→−−→−−→−−−→石灰乳电解海水溶液（熔融） 13．现有铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好反应，产物与足量稀硫酸反应，生成氢气aL ；另一份与足量氢氧化钠溶液反应，在相同条件下生成氢气bL 。
则a ：b 为 A ．1：1 B ．3：4 C ．4：3 D ．8：9A ．A 中一定有Fe 3+B ．C 溶液中一定含有Fe 3+C ．B 为AgI 沉淀D ．A 一定为FeBr 2溶液16．下列各项中指定的两个量，其比值一定为2：l 的是A ．26Mg 2+含有的中子数和电子数B ．反应22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑中，还原剂与氧化剂的物质的量C ．惰性电极电解24Na SO 溶液，阴、阳两极析出物质的物质的量D ．液面在0刻度时，50mL 滴定管25mL 滴定管所盛溶液的体积17．一定条件下，在密闭容器中，通入N 2、H 2进行223N +3H 2NH ，下列叙述正确的是A ．充分反应后，密闭容器中N 2和H 2至少有1种物质的浓度为零B ．使用适宜的催化剂，可以加快反应的速率C ．增加H 2的浓度或降低温度，都会加快反应的速率D ．反应达平衡后，减小容器的体积，H 2的浓度不变18．已知室温下，0.1 mol ·L -1某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是 A ．溶液的pH=4B ．HA 的电离平衡常数约为l ×10-7C ．HA 电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比为108D ．升高温度，溶液的pH 减小19．右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。
据图判断下列说法不正确的是 A ．从E 口逸出的气体是H 2 B ．从F 口逸出的气体是Cl 2C ．标准状况下，生成22.4LCl 2的同时有2molNaOH 生成D ．从C 口流出的是NaOH 溶液20．MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，电解质为熔 融K 2CO 3。
该电池的总反应为：2222H +O =2H O ，负极反应为22322H +CO 2e H O+CO ---→。
下列推断正确的是A ．负极发生还原反应B ．正极反应为224OH O +2H O+4e --→C ．电池工作时，23CO -移向负极 D ．电池供应1mol 水蒸气，转移4mol 电子 21．不能实现下列物质间直接转化的元素是A 、碳B 、氮C 、硫D 、铝 22．下列图示能达到实验目的的是A ．稀释浓硫酸B ．分离水与酒精C ．检查装置气密性D ．收集CO 2气体23．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，都是每种反应物解离成两部分，然后两两重新结合生成新的物质。
根据上述观点，下列说法错误的是 A ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2 B ．NaClO 的水解产物之一是HClO C ．PCl 3的水解产物是PH 3和HClOD ．32Mg N 与盐酸反应的产物是NH 4Cl 和MgCl 224．某学习小组进行如图所示实验，下列有关叙述错误的是A ．温度计指示的温度高低是T c >T b >T aB ．实验说明：浓硫酸吸水时放热C ．实验说明：浓盐酸挥发时放热D ．实验应用了对比法 二、（25分） 25．(8分)下表为元素周期表的一部分，请根据元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)①、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
(2)铜单质与③的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式为 。
(3)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(4)甲、乙、丙3种物质均含有上表中同一元素，常温下，乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：+−−−→高温甲乙丙。
①写出上述反应的化学方程式： 。
②往200mL2mol ·L -1NaOH 溶液通入6．72L(标准状况)气体甲，完全反应后溶液中含有的阴离子为 。
16．(8分)氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮气通过以下反应可制得氮化硅。
()()()()()800?C22343SiO s +6C s +2N g Si N s +6CO g(1)该反应中的氧化产物是 。
(2)800℃下，该反应的平衡常数表达式K= ．(3)已知：该反应K 800℃ >K 850℃ ，则该反应是 反应。
(填“放热”或“吸热”) (4)一定温度下，在2L 密闭容器内，充入一定量SiO 2、C 、N 2进行上述反应，N 2的物质的 量()2n N 随时间(t)的变化如下表：v(CO)= mol (5)若压缩(4)中的密闭体系，则上述平衡向 反应方向移动。
(填“正”或“逆”) (6)能使SiO 2的转化率增大的措施是 。
(填标号)A ．及时分离出CO 气体B ．降低温度C ．增加C 的初始量D ．使用适宜催化莉27. （4分）控制适宜条件，将反应3+2+22Fe +2I 2Fe +I设计成如图所示的原电池。
(1)反应开始时，Y(石墨)是 。
(填“正极”或 “负极”)，该电极反应式为——。
(2)当电流计读数为零后，在装置甲中溶入FeCl 2固体， X(石墨)上发生 反应。
(填“氧化”或“还原”)28. （5分）常温下，3种一元酸和NaOH 溶液等体积混合，实验情况如下表：(1)分析实验一，如何根据a 值判断HA 是强酸还是弱酸? 。
(2)分析实验二，判断：将等体积、等浓度的HB 溶液与NaOH 溶液混合，混合后溶液中c(A — c(Na +)。
(填“>”、“<”或“=”)(3)实验三，混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。
三、（19分) 29．(11分)化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验。
请回答以下问题：(1)装置甲中仪器a 的名称为 。
用装置甲制取NH 3，在b 中加入CaO 固体，a 中加入浓氨水，写出反应的化学方程式： ．(2)将C12持续通入装有淀粉一KI 无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐退色。
查阅资料得知：溶液蓝色逐渐退色，是因为有+5价的碘元素生成。
请写出该反应的离子方程式： 。
(3)用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验。
锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热。
铂丝保持红热的原因是 ；锥形瓶内还可观察到现象是 。
(4)活动小组从“绿色化学”角度出发。
在装置丁中进行SO 2的性质实验。
其中棉花上蘸30．(8分)工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有2+3+Mg Fe 、和Cl -等杂质，一定条件下，用工业碳酸钠制取试剂级碳酸钠的工艺流程如下：提示：碳酸钠饱和溶液在不同温度(t)下析出的结晶水合物如下所示：请回答下列问题：(1)一定温度下，向含有2+3+Mg Fe 、的溶液中滴加NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，()()2+3+c Mg :c Fe = 。