2019届高考化学复习精准培优专题十六：弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用

高中化学电离平衡常数的应用讲义(人教2019选择性必修1)

• 课后练习：H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：
电离常数
Ka1
Ka2
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
H2S
－8
5.7×10
－15
1.2×10
过量二氧化碳通入硫化钠中：2CO2+2H2O+Na2S==H2S+2NaHCO₃
少量二氧化碳通入硫化钠中：CO2+H2O+Na2S==NaHS + Na2CO₃

c H
• C．常温下，加水稀释醋酸，
增大
c CH 3COOH
• D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
•D
• 题型二：根据电离常数书写方程式
• 【例2】（2021·全国高二专题练习）根据表中提供的数据，判断下列离子方程
式或化学方程式书写正确的是
化学式
HClO
电离常数/mol·L
已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三
种酸的电离常数(25 ℃)。若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；
NaCN＋HF===HCN＋NaF；
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，
由此可判断下列叙述中不正确的是( B )
K1=4.3×10-7 K1=1.5×10-2
K2=5.6×10-11 K2=1.0×10-7
A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO- ═CaSO3↓+2HClO

[小初高学习]2019年高考化学一轮复习专题8.1 弱电解质的电离平衡(讲)

专题8.1 弱电解质的电离平衡1、巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。

2、了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。

3、能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。

4、了解电离平衡常数的含义及应用。

一、强电解质与弱电解质（一）电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。

【注意】1、电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

2、化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。

如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

3、常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

4、溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

（二）强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

【注意】1、强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2、强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。

一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。

如：BaSO4、BaCO3等。

3、强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。

强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。

而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

4、强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

弱电解质的电离平衡专题复习,专题训练

弱电解质的电离1.弱电解质的电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2.电离平衡也是一种化学平衡（化学平衡还包括溶解平衡、酸碱平衡等），所以化学平衡的相关原理和知识均适用于电离平衡。

3.影响弱电解质电离平衡移动的因素：（1）同离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡________移动，电离度________加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡________移动，电离度________（2）浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡_______移动，电离度________即稀释________（填“促进”或“抑制”）电离。

（3）温度：因为电离是________（填“吸热”或“放热”）的，因此升温________（填“促进”或“抑制”）电离。

4.电离平衡常数和电离度：以HA+ + A-为例：（1）写出HA电离的平衡常数的计算式：K=________________，HA电离的平衡常数叫做HA 的电离常数，记作Ka.（2）Ka的大小可以衡量弱电解质的电离程度：其他情况相同下，弱酸的Ka越大，其酸性________ （3）Ka的大小只与_________有关，它们的相互关系为：________越大，Ka越大。

（4）写出HA电离转化率的计算式：α=________________，HA电离的转化率叫做HA的电离度，HA的浓度越低，其电离度越______________例1.在0.1mol·L－1的醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度和pH都较小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是（）A.CH3COONa浓溶液B.1mol·L－1的氨水C.1mol·L－1的H2SO4D.2mol·L－1的CH3COOH例2.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。

高中化学电离平衡常数的五大应用

高三一轮复习电离平衡常数的应用高考考试大纲中要求理解弱电解质在水中的电离常数，能应用电离平衡常数进行有关计算，下面就考纲中要求简单加以总结：一、判断电解质溶液中导电性强弱例：（2019年全国卷1）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】CA项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。

由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。

故选C。

练习1：在醋酸溶液中滴入稀氨水，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线是（）答案：B2．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。

高考化学精准培优专练十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数(含解析)-人教版高三全册化学试题

弱电解质电离平衡及电离平衡常数1．影响电离平衡的因素典例1．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO−+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H+)增大2．电离平衡常数的应用典例2．分析下表，下列选项错误的是( )A．CH3COO－、HCO－3、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大D．pH＝a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小3．强弱电解质的比较典例3．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．a点导电能力比b点强B．b点的K w值大于c点一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用C ．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a ＞V cD ．a 、c 两点的c (H +)相等 4．实验探究典例4．25℃时，0.1 mol·L -1HA 溶液中c (H +)c (OH -)=108，0.01 mol·L -1BOH溶液pH=12。

请回答下列问题：(1)0.1 mol·L -1HA 溶液pH= ，HA 的电离常数K a 为，BOH 是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)在加水稀释HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。

A.c (H +)c (HA)B.c (HA)c (A -)C.c(H +)与c(OH −)的乘积D.c(OH −)(3)在体积相等、pH 相等的HA 溶液与HCl 溶液中加入足量Zn ，HA 溶液中产生的气体比HCl 溶液中产生的气体 (填“多”“少”或“相等”)。

高三总复习化学课件弱电解质的电离平衡

答案：D
3．H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H＋＋HS－和 HS－ H＋＋S2－。下列说法正确的
是
()
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
移动方向 __正__向__ _正__向___ __逆__向__
__逆__向__
_正__向___
n(H＋)
__增__大__ __增__大__ __增__大__ ___减__小_
__增__大__
c(H＋)
c(CH3COO－)
__减__小__ __增__大__ __增__大__
__减__小__ __增__大__ __减__小__
解析：向 H2S 溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中 H＋浓度减小， A 错误；通入 SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2 过量时，SO2 与水反应生成的 H2SO3 酸性比氢硫酸强，因此溶液 pH 减小，B 错误；滴加新制
氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S 浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C 正确；加入少量 CuSO4 固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，
c＜a＜b
解析：A 项，由导电能力知 c(H＋)：b＞a＞c，故 pH：c＞a＞b，错误；B 项，加水体积越大，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度：c＞b＞a，错误；C 项，用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，相当于稀释 a 点溶液，c(H＋)增大，pH 偏小，正确；D 项，a、b、c 三点 n(CH3COOH)相同，用 NaOH 溶液中和时消耗 n(NaOH) 相同，故消耗 V(NaOH)：a＝b＝c，错误。

弱电解质的电离平衡知识点

弱电解质的电离平衡知识点弱电解质的电离平衡是指在水溶液中，电解质分子部分离解为离子，并且离子和未离子之间的反应达到平衡的过程。

弱电解质在溶液中的电离程度相对较低，因此离子与未离子之间的平衡反应更加显著。

下面是弱电解质的电离平衡的几个重要知识点：1.电离方程式HA⇌H++A-这个方程式表示了HA分子在水中部分离解产生H+离子和A-离子。

2.平衡常数平衡常数（K）描述了反应物与生成物的浓度之间的关系。

对于弱电解质的电离反应，可以使用离子质量浓度或者摩尔浓度来表示。

例如对于上述的电离反应，平衡常数K可以计算为：K=[H+][A-]/[HA]其中[H+],[A-],和[HA]分别代表H+离子、A-离子和HA分子的浓度。

3.离子积离子积是离子浓度的乘积。

对于上述电离反应，离子积可以表示为：离子积=[H+][A-]离子积是一个测量电离反应进行程度的指标。

值得注意的是，弱电解质的电离平衡中，离子积通常比平衡常数小得多。

4.改变电离程度的因素5.pH值弱电解质的电离程度直接关系到水溶液的pH值。

水溶液的pH值是表征溶液中H+离子浓度的一个指标。

对于弱酸来说，更多的H+离子会使溶液的pH值降低，因此溶液越酸。

反之，如果被添加到溶液中的溶质可以与H+离子结合形成HA分子，那么会降低H+离子浓度，使得溶液的pH值升高，溶液会变得更碱性。

总结：弱电解质的电离平衡是指在水溶液中电解质分子部分离解为离子，并且离子和未离子之间的反应达到平衡的过程。

这个平衡过程可以用电离方程式来表示，并且有一个平衡常数和离子积。

弱电解质的电离程度可以受到多个因素的影响，包括浓度、温度、溶液中其他物质的存在以及溶解度等。

在水溶液中，弱电解质的电离程度直接关系到溶液的pH值。

化学：弱电解质的电离平衡归纳总结

弱电解质的电离平衡考查方式：本章为历年高考考试中考点分布的重点区之一，主要的题型为选择题，偶有简答题，尚未出现过综合性的大题，涉及此内容的考点将基本不变，热点将常考常新，跨学科的综合性大题将有可能出现。

从近几年高考命题规律来看，今后的高考试题中这部分内容出来的概率仍然很高，这是这部分内容在教材中的地位决定的，有关PH值的计算、离子共存、离子浓度大小的比较将仍是必考点。

命题规律：1．弱电解质的电离平衡电离平衡是化学平衡理论应用的范例，在化学中占有重要的地位在历年高考均受到重视，近五年的高考题也承继了这个传统。

考查的主要内容集中点比较某些物质导电性强弱；外界条件对弱电解质电离平衡的影响；依据电离平衡移动理论，解释某些问题。

同浓度（或PH）强弱电解质的比较，如氢离子浓度大小，起始反应速率，中和碱的能力、稀释后的PH的变化等。

2．水的电离与溶液的PH以水的电离和溶液 pH 计算为考查内容的试题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力，仍将是将来考试的热点。

考试内容包括：(1)．已知 pH 的强酸、强碱混合，或已知浓度的强酸、强碱混合，计算溶液的 pH(2)．已知pH或c的强弱酸碱混合，分析溶液的酸碱性。

(3)．已知混合溶液的pH，推断混合前的酸碱的各种可能，或已知溶液的pH及强酸、强碱的pH，求混合比例。

(4)．中和滴定接近终点时，溶液pH计算。

(5)．在新情景下，考查水电离平衡及K w。

3. 盐类水解考查的内容有：1．盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算2．盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；3．pH大小的比较；4．离子浓度大小的比较等。

另外，判断离子共存、配制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。

其中命题的热点是离子浓度大小的比较。

在高考试题中，特别是选择题，常常将盐类水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性。

一、强弱电解质1．电解质与非电解质⑴定义：溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。

高考化学复习考点知识专项突破讲解16 弱电解质的电离平衡

高考化学复习考点知识专项突破讲解专题16 弱电解质的电离平衡考向分析：以图像分析的形式综合考查外界因素对电离平衡的影响，根据信息计算弱电解质的平衡常数，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。

（一）必备知识和方法1．影响弱电解质电离平衡的因素：内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。

外因：①温度：升高温度，电离程度增大。

②浓度：越稀越电离，加水稀释，电离平衡向电离方向移动。

③同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。

④化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动。

COOH⇌CH3COO－＋H＋ΔH>0以醋酸电离为例：CH31 / 292．电离平衡常数K a(或K b)及其应用：（1）影响因素：与溶液的浓度、酸碱性无关。

决定因素：①弱电解质本身的性质。

②温度：升高温度电离平衡常数增大。

（2）意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越容易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

例如，相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3 >H2S>HClO。

（3）应用：①判断弱酸酸性(或弱碱碱性)的相对强弱：电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离常数越小，对应的盐水解程度越大，碱性(或酸性)越强。

3 / 29③判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。

④判断微粒浓度比值的变化：弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，可利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。

3.判断HA 是弱酸的依据：(1)测钠盐NaA 溶液的pH ，若常温下pH>7，则说明HA 为弱酸。

(2)测一定物质的量浓度的HA 溶液，常温下若0.01 mol·L－1 HA 溶液的pH>2，则说明HA 为弱酸。

高中化学电离平衡常数的五大应用

高三一轮复习电离平衡常数的应用高考考试大纲中要求理解弱电解质在水中的电离常数，能应用电离平衡常数进行有关计算，下面就考纲中要求简单加以总结：一、判断电解质溶液中导电性强弱例：（2019年全国卷1）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】CA项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。

由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。

故选C。

练习1：在醋酸溶液中滴入稀氨水，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线是（）答案：B2．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。

弱电解质的电离平衡(学生版)-高中化学

弱电解质的电离平衡及其应用【新高考通用】【知识点1强弱电解质的判断与导电性分析】【知识点2弱电解质的电离平衡】【知识点3电离平衡常数及其应用】【知识点4电离度及其应用】【知识点5强酸(碱)和弱酸(碱)的比较】【题型1强弱电解质的相关实验判断】【题型2弱电解质的电离平衡及其影响因素】【题型3弱电解质溶液导电图像分析】【题型4一元强酸与一元弱酸的比较与应用】【题型5电离度与电离常数】【题型6电离常数的应用】【题型7电离平衡的有关图像】【题型8强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像】【过关测试】25考点要求真题统计考情分析1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

4.能能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。

5.能正确进行相关图像分析。

2024·湖南卷13题，3分；2024·新课标卷7题，3分；2024·河北卷11题，3分；2024·江苏卷12题，3分；2023湖北卷14题，3分；2023浙江卷15题，3分；2023湖北卷12题，3分；2022江苏卷12题，3分；2022浙江卷17题，2分；2022全国乙卷13题，6分；2022湖北卷15题，3分；2022辽宁卷15题，3分；本专题试题以选择题为主，主要考查影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像分析强、弱电解质，电离常数和电离度，比较微粒浓度大小和图像分析。

预测2025年还会延续以往的命题风格，试题外观特征和考查要求不会发生大的变化，以图像或者文字的形式考查的平衡问题，根据溶液中离子浓度的大小变化，推断反应的原理和变化的强弱，关注以新生事物为载体的有关情境命题。

【思维导图】【知识点1强弱电解质的判断与导电性分析】1．强电解质和弱电解质(1)强电解质与弱电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

2019年高考化学(课标版)二轮复习弱电解质的电离平衡知识点概括

弱电解质的电离平衡考点一：弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。

平衡建立过程如图所示。

2．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

4．加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

三、实例分析以CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例：名师点拨(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。

例如：对于CH3COOHCH 3COO －＋H ＋平衡后，加入冰醋酸，c (CH 3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c (CH 3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH 固体，都会引起平衡右移，但c (CH 3COOH)、c (H ＋)都比原平衡时要小。

(2)稀释弱电解质溶液时，并非所有粒子浓度都减小。

例如：HA 溶液稀释时，c (HA)、c (H ＋)、c (A －)均减小(参与平衡建立的微粒)，但c (OH －)会增大。

考点二电离平衡常数一、表达式1．对于一元弱酸HA ：HA H ＋＋A －，电离平衡常数K ＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）。

2．对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ）。

二、特点1．电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K 值增大。

2．多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1≫K2≫K3≫…，故其酸性取决于第一步。

三、意义K越大―→越易电离―→酸（碱）性越强名师点拨(1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。

近年届高考化学专题十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用精准培优专练(2021年整理)

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培优点十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用1．影响电离平衡的因素典例1．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl－)＝n（CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是（）A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl－）＜n（CH3COO－)【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl－)＝n（CH3COO－)＝0。

01mol,根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c（H＋）相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离,因此n(CH3COOH）＞n（HCl）,故与NaOH完全中和,醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多,A项正确,B项错误;分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大,n(CH3COO－）增大，而n(Cl－）不变，D项正确。

【答案】B2．电离平衡常数的应用典例2．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO 3H错误!＋HSO错误!,HSO错误!H 错误!＋SO错误!;H2CO 3H错误!＋HCO错误!，HCO错误!H错误!＋CO错误!;电离平衡常数分别为K1、K错误!、K、K错误!,已知K1＞K错误!≈K2＞K错误!则溶液中不可以大量共存的离子组是（ )2A．SO错误!、HCO错误! B．HSO错误!、CO错误! C．SO错误!、CO错误!D．HSO 错误!、HCO错误!【解析】因、K错误!＞K错误!,故酸性HSO错误!＞HCO错误!,所以HSO错误!能与CO错误!反应生成HCO－3与SO错误!。

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