2019-2020学年内蒙古自治区赤峰市高二下学期期末考试联考(B卷)化学试卷(解析版)

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内蒙古赤峰市高二下学期化学期末考试试卷

内蒙古赤峰市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol N2的质量为28 g/molB . 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4LC . Cl2的摩尔质量为71 gD . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g2. （2分） (2019高一上·梅河口月考) 将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A . 0.05mol·L-1B . 0.25mol·L-1C . 0.1mol·L-1D . 0.5mol·L-13. （2分）工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL 氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .4. （2分）下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，判断下列说法正确的是（）A . 该盐酸的物质的量浓度是8.4 mol/LB . 需要230mL 0.59mol•L﹣1的稀盐酸时，量取该盐酸12.5 mLC . 取该盐酸50mL，则浓度变为原来的1/10D . 该盐酸与等体积水混合质量分数变为18.25 %5. （2分）某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A . 溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+B . 沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+C . X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣D . 沉淀I一定是Al（OH ）36. （2分） (2016高三下·凯里开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAB . 1.7g氨气所含分子数目为0.1NAC . 1L 1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAD . 2g氢气所含氢原子数目为NA7. （2分） (2019高一上·北京月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A . 都能透过滤纸B . 都呈红褐色C . 具有相同的颗粒直径D . 都能产生丁达尔现象8. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 煤的高温干馏B . 汽车排气管上安装的催化转化器解决汽车尾气C . 用金刚钻修补破损的瓷器D . 自制“烤蓝”小刀9. （2分）(2018·孝义模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子B . 光照条件下，16gCH4与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数为NAC . 1molLi在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NAD . 标准状况下，22.4LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA10. （2分） NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol Cl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NAB . 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAC . 常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子D . 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为2NA11. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同B . 常温常压下，9gH2O含分子数0.5NAC . 标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1molD . 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA12. （2分） (2016高一上·青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）A . 取50g胆矾溶于1L水中B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液D . 取无水硫酸铜32g溶于1L水中13. （2分）用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂质C . 容量瓶使用前未干燥D . 定容时仰视视容量瓶刻度线14. （2分） (2019高一上·福清期末) 某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、Cl-、SO42-B . Cu2+、Fe2+、NO3-、 SO42-C . Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D . OH-、Cu2＋、SO42- 、Cl-15. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2++Zn=Zn2++CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑16. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 现有NaOH，Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A . HClB . H2SO4C . Na2SO4D . CaCl217. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 氯化铁溶液B . 碳酸钠溶液C . 氢氧化铁胶体D . 醋酸溶液18. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm−3 ，物质的量浓度为cmol/L，则下列说法中错误的是（）A . 温度低于20℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于cmol/LB . 此溶液中NaCl的质量分数为×100%C . 将1L该NaCl溶液蒸干可好到58.5cgNaCl固体D . 20℃时，NaCl的溶解度S=19. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH320. （2分）某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种21. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（）A . 和B . 乙炔和苯C . 和D . 甲醛和甲酸甲酯22. （2分）下列说法中错误的是（）①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素；②顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物相同；③苯和溴水混合可制溴苯；④酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯A . 只有①和④B . 只有②和③C . 只有①和③D . ①②③④23. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。

内蒙古赤峰市2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题B卷【含答案】

内蒙古赤峰市2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题（B卷）注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号.框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷.上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27第I卷选择题 (共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，满分45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.2020 年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。

下列有关说法中错误的是A.医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%B.84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D.二氧化氯泡腾片可用于水处理2.下列叙述不正确的是A.使用催化剂不能降低化学反应的反应热(△H)B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小3.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A.升高温度，对正、逆反应的反应速率都有影响B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，平衡正向移动D.加入催化剂，平衡不移动4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5.“ 下列离子方程式中，属于水解反应的是A. HCOOH+H2O HCOO- +H3O+B. CO2+H2O HCO3- +H+C. CO32-+ H2O HCO3-+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+6.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、 Cl-、 SO42-、 Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、 Mg2+、 NO3-、Cl-C. c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液：K+、 Ba2+、 Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液： K+、 SO42-、Cl-、H+溶液，下列说法不正确的是7.如图某工厂用NO气体制取NH4NO3A.阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+B.物质B与物质C不是同一种物质C. A物质可为氨气D.阴、阳两极转移的电子数之比为1：18.常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1.0×10-10 mol/L，该溶液可以是A. pH=4的NH4Cl溶液B. pH=10 的NaOH溶液C. pH=9的Na2CO3溶液D. pH=2 的硫酸9.下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量不来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程10.在室温下，100 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量氯化氢气体C.升高温度D.加入少量水11.下述实验能达到预期目的的是:编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的还原性强弱研究温度对化学平衡的影响C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的研究催化剂对H2O2分解速率的影响H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO212.下列叙述正确的是A.95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10 倍后pH＞4C. 25℃时， 0. 2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=713.在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=2C(g)。

┃试卷合集5套┃内蒙古赤峰市2022届高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。

结合图像判断，下列结论正确的是()A．该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)ΔH<0B．T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D．T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.252．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）A．实验室制取乙烯B．石油的分馏实验C．实验室制取乙炔并收集D．利用酒精萃取碘水中的碘单质3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为（）A．0. 15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L4．将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。

向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为A．11.48 B．9.35 C．8.50 D．5.105．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量A．在t℃时，AgBr 的K sp为4.9×10－13B．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点7．下列说法不正确的是A．淀粉能水解为葡萄糖B．油脂属于天然有机高分子C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 8．下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是选项A B C D 反应装置实验现象试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降反应开始后，针筒活塞向右移动温度计的水银柱不断上升饱和石灰水变浑浊A．A B．B C．C D．D9．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是()A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大10．2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染。

内蒙古自治区赤峰市2019-2020学年高二化学下学期期末考试联考试题B卷(含解析)

内蒙古赤峰市2019-2020学年下学期期末联考试题（B卷）高二化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27第I卷一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 2020 年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。

下列有关说法中错误的是A. 医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%B. 84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好C. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D. 二氧化氯泡腾片可用于水处理【答案】B【解析】【详解】A．浓度太小消毒效果不好，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精的渗入，则医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%，故A正确；B．84消毒液主要成分为NaClO，有强氧化性，能氧化酒精，则不能混合使用，降低杀菌消毒效果，故B错误；C．聚丙烯纤维为加聚反应合成的高分子，相对分子质量在10000以上，故C正确；D．二氧化氯泡腾片具有强氧化性，有良好除臭、脱色、杀菌作用，具有低浓度高效灭杀病毒能力，可用于自来水消毒，故D正确；答案为B。

2. 下列叙述不正确的是A. 使用催化剂不能降低化学反应的反应热(△H)B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D. 在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】C【解析】【详解】A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，不能改变反应的反应热，A正确；B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，B正确；C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，C错误；D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，D正确；答案选C。

3. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下不正确的是A. 升高温度，对正、逆反应的反应速率都有影响B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C. 减小反应物浓度，平衡正向移动D. 加入催化剂，平衡不移动【答案】C【解析】【详解】A.合成氨是放热反应，升高温度，正、逆反应的反应速率都增大，平衡逆向进行，说明对逆反应的反应速率影响更大，故A正确；B.反应是气体体积减小的反应，增大压强，正、逆反应的反应速率都增大，平衡正向进行，对正反应的反应速率影响更大，故B正确；C.减小反应物浓度，平衡逆向进行，故C错误；D.催化剂能同等程度影响正逆反应速率，不改变化学平衡，则加入催化剂，平衡不移动，故D正确；故选C。

2019-2020学年赤峰市高二下学期期末化学试卷

2019-2020学年赤峰市高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）1.“地球在流浪，环境保护不能忘”，化学与生活、环境、社会发展息息相关。

下列说法不正确的是()A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C. 合成纤维中，维纶吸湿性最好，原因是其分子链上含有羟基D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”的理念2.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是()A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 新能源的优点是没有污染或者很少污染D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用3.在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y，发生如下反应：2X(g)+Y(？)⇌3Z(g)ΔH<0，经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。

下列说法正确的是()A. 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2mol/(L⋅min)B. 该反应平衡常数表达式一定是K=c3(Z)c2(X)⋅c(Y)C. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大D. 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大4.下列解释事实的方程式不正确的是()A. 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB. 碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH−C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe−3e−=Fe3+D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O5.下列热化学方程式中，正确的是()A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ/molB. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌500℃,300MPa催化剂2NH3(g)△H=−38.6kJ/molC. NaOH(s)+12H2SO4(浓)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/molD. 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=−2589.6kJ/moL6.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()A. AB. BC. CD. D7.下列化学用语正确的是()A. NaHCO3的水解：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−B. 醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO−+H+C. H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+12O2(g)= H2O(g)△H=−285.8kJ/molD. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32−(aq)8.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。

内蒙古赤峰市2019-2020学年高二下学期期末联考化学答案(B卷)

2020赤峰市高二期末联考化学（B卷）参考答案一、选择题：(45分)12345678910 B C C B C C C B A B 1112131415C C B C B二、必做题：(25分)16.（14分，每空2分）答案：(1)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－随温度升高，水解平衡右移，c(OH－)增大，碱性增强，故溶液的红色加深(2)Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(3)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)4×10－5（5）3（6）4×10－417.（5分，每空1分）答案：(1)铜(1分)，硫酸铜或氯化铜溶液(1分)(2)NaCl(1分)，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)18.(6分，每空1分)（1）0.03mol/（L·min）；（2） 2.0，20；（3）>，>；（4）放热；三、选做题(30分)19、[化学一选修3：物质结构与性质](30分)19（A）.（20分）(1)Al>Mg>Na(2分)(2)①sp3(2分)②极性键(2分)，非极性键(2分)③分子间存在氢键(2分)④四面体结构(2分)，V形(2分)(3)①b(2分)②＋6(2分)③1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2分)19（B）.（10分）(1)120°(2分)，sp2(2分)，正四面体(2分)(2)共价键(或极性共价键)(2分)，分子间作用力(2分)20、［化学—选修5：有机化学基础］（30分）20（A）.（20分）(1)(1分)(1分)(1分)(1分)(2)②④(2分)，①③⑤⑥(2分)，⑦(2分)(3)NaOH的醇溶液、加热(2分)，NaOH水溶液、加热(2分)(4)(2分)、(2分)、(2分)20（B）.（10分）(1)醇(2分)(2)取代反应(2分)(3)还原剂(2分)(4)CH 3CH CHCH3+H2O(2分)(5)(2分)。

【精选3份合集】内蒙古赤峰市2019-2020学年高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①③2．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－) D．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO －)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)3．设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．18gNH4+离子中所含的电子总数为12N AB．标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5N AC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9N AD．H2SO4的摩尔质量是98g/mol4．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷5．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)6．常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是()A．原合金质量为0.92 g B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为607．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32-8．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（）A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq）B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶D．③中颜色变化说明有AgI生成9．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子10．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化11．已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

赤峰市2020-2021学年高二下学期期末考试化学(B卷)试题(含答案)

赤峰市2020-2021学年高二下学期期末考试化学（B 卷）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 一、选择题（每小题2分，共30分）1、“十四五”规划提出：努力争取2060年前实现碳中和。

下列措施不能减少二氧化碳排放的是（） A ．发展植树造林 B ．发展水泥工业，加快基础设施建设 C ．发展核电、风电、光伏发电等新能源 D ．利用2CO 合成聚碳酸酯类可降解塑料 2．下列有关化学用语使用正确的是（） A ．2CO 的电子式：B ．次氯酸的结构式：H-O-ClC ．乙烯的球棍模型：D ．钾原子结构示意图：3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（） A ．用坩埚灼烧干海带制海带灰B ．蒸馏时，温度计水银球插入液面以下C ．用长颈漏斗分离4CCl 萃取碘后的水层与有机层D ．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 4．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如下图所示），闭合2K 、断开1K 时，制氢并储能；断开2K 、闭合1K 时，供电。

下列说法错误的是（）A ．制氢时，溶液中K +向Pt 电极移动B ．制氢时，X 电极反应式为()22Ni OH e OH NiOOH H O ---+=+C ．供电时，Zn 电极附近溶液的pH 降低D ．供电时，装置中的总反应为()222Zn 2H O Zn OH H +=+↑5．已知断裂()21molH g 中的H-H 键需要吸收436kJ 能量，断裂()21molI g 中的I-I 键需要吸收151kJ 能量，生成HI （g ）中的1molH-I 键能放出299kJ 能量。

下列说法正确的是（）A ．()21molH g 和()21molI g 的总能量为587kJB ．()()()22H g I s 2HI g + 111kJ mol H -∆=-⋅C ．()()()2211HI g H g I g 22+ 15.5kJ mol H -∆=+⋅ D ．H-H 键比I-I 键更容易断裂6．欲利用甲烷消除2NO 污染，()()()()()42222CH g 2NO g N g CO g 2H O g +++在1L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入40.50molCH 和21.2molNO ，测得()CH n 随时间变化的有关实验数据见表。

内蒙古赤峰市2022届高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列叙述正确的是( )A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．油脂的硬化属于氧化反应2．下列实验操作中仪器选择正确的是（）A．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液B．将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验C．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸D．用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液3．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确．．．的是( )A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2C．AB段反应的离子方程式为：3Ba2+＋2Al3+＋8OH－＋3SO42﹣＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2OD．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀4．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-5．氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是()A．三角锥型、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥型、sp26．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N AD．1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8N A7．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是A．碱性锌锰电池B．手机用锂电池C．汽车用铅蓄电池D．玩具用镍氢电池8．下列叙述正确的是( )A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形9．使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥10．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋正确B 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－加热Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（胶体）＋3NH4+错误，Fe（OH）3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32-正确A．A B．B C．C D．D11．关于有机物和的说法正确的是A ．二者互为同系物B ．的一氯代物有 3 种C ．的二氯代物有 12 种D ．二者均能发生还原反应、加聚反应12．某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na 2SO 4溶液，当转移2 mol 电子时停止电解，析出Na 2SO 4·10H 2O 晶体m g ，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是A ．电解后溶液质量减少(m ＋18)gB ．原溶液中Na 2SO 4的质量分数为71161(18)m m + C ．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H 2D ．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na 2SO 4·10H 2O 晶体仍为m g13．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是( )①与H 2发生加成反应 ②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应 ④发生消去反应A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④14．一定条件下，下列物质可以通过化合反应一步制得的共有①硫酸铝 ②小苏打 ③氯化亚铁 ④氢氧化铜 ⑤氢氧化铁 ⑥磁性氧化铁A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种15．在 CH 3COONa 溶液中离子浓度最大的是A ．H +B ．OH -C ．CH 3COO -D ．Na +16．下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是( )A ．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2−−−→加热CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2OB ．CH 3CH 2OH ＋CuO −−−→加热CH 3CHO ＋Cu ＋H 2OC ．2CH 2=CH 2＋O 2−−−→催化剂加热2CH 3CHO D ．CH 3CH 2OH ＋HBr→CH 3CH 2Br ＋H 2O17．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡时测得A 的浓度为0.5 mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A 的浓度为0.2 mol/L ，下列判断正确的是A ．平衡向逆反应方向移动B ．x ＋y<zC ．C 的体积分数保持不变D ．B 的转化率降低18．广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( ) A ．分子中碳原子不在一条直线上B ．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品19．（6分）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。

内蒙古自治区2019版高二下学期化学期末考试试卷B卷

内蒙古自治区2019版高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·河南月考) 下列有关化学与生产、生活的说法中,错误的是（）。

A . 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B . “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去2. （2分） (2015高一上·柳州月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB . 标准状况下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子C . 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D . 标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子3. （2分）(2018·太原模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B . 分子式为C4H6Cl2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)C . 总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等D . HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同4. （2分）下列离子的检验方法合理的是（）A . 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B . 向某溶液中通入Cl2 ，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C . 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ，不含有Mg2+5. （2分） (2016高一下·重庆期中) 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．A . 全部B . 只有①②C . 只有①②③④D . 只有①②④⑤6. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。

2020内蒙古赤峰市高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )NA．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为AB．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4N AC．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AND．25℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2A2．某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－6种物质，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是A．当有3molClO－参加反应时，则有1molN2生成B．HCO3-作为碱性介质参与反应C．当有5molClO－参加反应时，则有1molN2生成D．若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．K W/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-4．在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2B．还原性强弱顺序为A2＋> Z－> B－>X2＋C．X2＋是XO4-的还原产物，B2是B－的氧化产物D．在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO4-===X2＋＋5A3＋＋4H2O5．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。

2019-2020学年内蒙古自治区赤峰市东沙布台中学高二化学下学期期末试题含解析

2019-2020学年内蒙古自治区赤峰市东沙布台中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()A．1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：B略2. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

当它作还原剂时，可能生成的产物是 ( )A. NH3B. HNO3C. N2O3D. N2参考答案：B略3. 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A．KAl(SO4)2?12H2O B．Cl2 C．Ca(ClO)2 D．KNO3参考答案：D略4. 某小分子化合物含有C、H、O、N四种元素，该有机物可能是（）A、氨基酸B、油脂C、蛋白质D、葡萄糖参考答案：A略5. 下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是A. 附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤B. 残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤C. 做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤D. 残留有苯酚的试管，用酒精洗涤参考答案：C略6. 某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同压)，若V A>V B>0，则该有机物可能是A．HOCH2CH2OH B．CH3COOHC．HOOC-COOH D．HOOC OH参考答案：D略7. 有关铜锌原电池电极的判断正确的是A．电子流出的电极是正极 B．发生还原反应的是负极C．质量减轻的电极是正极 D．锌电极是负极参考答案：D略8. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。

下列说法不正确的是()A．W与Y通过离子键形成离子化合物B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z参考答案：A9. 实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是A 溴苯B 溶有溴的苯C 溶有溴的溴苯D 氢溴酸参考答案：C略10. 下列有关材料的说法不正确的是()A.金属材料是指金属及合金,合金性能优于纯金属B.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C.复合材料是由基体和增强体两部分组成的D.C60也是一种材料参考答案：B解析：传统无机非金属材料是硅酸盐材料,而新型无机非金属材料突破了传统的硅酸盐范围,而是指具有特殊性能的无机材料。

2020学年内蒙古赤峰市高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。

下列对此现象说法正确的是A．反应前后c(Cu2+)不变B．[Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象2．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物3．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．反应②:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OHC．反应③:乙醇变乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D．反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡，无明显现象4．下列叙述中不正确的是A．0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B．25℃时，将amo1·L-1的氨水与0.01mo1·L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数为-9 100.01 aC．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D．等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA＞HB5．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。

内蒙古自治区2019年高二下学期化学期末考试试卷B卷

内蒙古自治区2019年高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 相同质量的O2和O3 ，一定具有相同的（）A . 分子数B . 物质的量C . 氧原子数D . 体积2. （2分） (2017高二上·茂名期中) 将20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO42﹣浓度为（）A . 0.01 mol/LB . 0.02 mol/LC . 0.03mol/LD . 0.06mol/L3. （2分） (2015高三上·方城开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAC . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ，充分反应后转移电子的数目为0.6NAD . 常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA4. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 将200mL0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液与200mL0.2mol•L﹣1的H2SO4溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42﹣浓度是（）A . 0.2mol•L﹣1B . 0.15mol•L﹣1C . 0.04mol•L﹣1D . 0.4mol•L﹣15. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A . CO2B . NH3C . Cl2D . H2S6. （2分）(2018·河北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

2019-2020学年内蒙古自治区赤峰市元宝山区第二中学高二化学期末试题含解析

2019-2020学年内蒙古自治区赤峰市元宝山区第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A、FeB、MgC、PD、La参考答案：C2. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②③④参考答案：C3. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1 mol?L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol?L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol?L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3?H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol?L－1参考答案：BC略4. A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。

下列说法正确的是：()A．X元素可能为铝B．反应①和②互为可逆反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略5. 下列各组离子能大量共存的是A．H+、Na+、HCO3－、Cl－B．Fe3+、SCN－、Cl－、NO3－C．Mg2+、Fe2+、SO42－、NO3－D．Fe3+、SO42－、OH－、NO3－参考答案：C略6. 向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g) x C(g) + y D(g) (x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol./L·min,D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是：A、x : y=2 : 1B、v(A) : v(C)=2 : 1C、A的平衡浓度为0.4mol/LD、A与B的平衡浓度之比为3 : 2参考答案：BD略7. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体参考答案：AB8. 物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④（NH4）2CO3 ，按c（CO32—）由小到大顺序排列的是A、④③②①B、③②④①C、②③④①D、③④②①参考答案：B略9. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。

2019-2020学年内蒙古赤峰市高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B．洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好C．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体D．工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率2．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A．FeSO4B．MgSO4C．AlCl3D．NH4Cl3．下列物质溶于水中，因水解而使溶液呈碱性的是A．NaO B．NaOH C．Na2SO4D．Na2CO34．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。

下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C．当溶液中I﹣有一半被氧化时，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）5．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5 kJ·mol﹣1B．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol﹣16．下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤ B．①②⑥C．②③④ D．④⑤⑥7．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

赤峰市2019-2020学年高二(下)期末化学试卷(含答案解析)

赤峰市2019-2020学年高二(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是()A. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C. 元素X与Y最多可形成5种化合物D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强2.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A. 用Na2SO3溶液吸收少量溴蒸气：3SO32−+Br2+H2O=2HSO3−+2Br−+SO42−B. 向84消毒液中通入少量CO2：2ClO−+H2O+CO2=2HClO+CO32−C. 向Fe(NO3)3溶液中滴加少量氢碘酸：2Fe3++2I−=2Fe2++I2D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀完全：2SO42−+2Ba2++Al3++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2O3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A. 图中五点K W间的关系：B>C>A=D=EB. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 硫酸工业中使用五氧化二钒做催化剂B. 实验室利用排饱和食盐水的方法来收集氯气C. 工业合成氨，采用高压条件D. 保持恒温恒容，反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡后，加入氢气体系颜色变浅5.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=−a kJ/mol.已知：下列说法正确的是()A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2(g)和1mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为a kJ6.一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)达到平衡所需时(s) PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列说法正确的是()A. 平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器ⅠC. 反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=0.01t1mol/(L⋅s)D. 起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行7. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。

(试卷合集3份)2023届内蒙古赤峰市高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解反应B．酯化反应C．加成反应D．还原反应2．下列有关说法不正确的是()A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为123．下列各性质中不符合图示关系的( )A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径4．一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20c(SO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20A．容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B．容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同C．达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍D．达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同5．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法错误的是（）A．在酸性条件下水解，水解产物只有一种B．能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体C．1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应D．分子中两个苯环一定处于同一平面6．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。