中考复习专题之专题八：氧气和二氧化碳
中考化学知识考点氧气的性质和用途
中考化学知识考点氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C O2 CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S O2 SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧4P 5O22P2 O5现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg O2 2MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe 2O2 Fe3 O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气) 2H2 O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO32CuO + H2 O + CO2 (现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊) 相关推荐中考化学重点考点【解析】水的污染与防治中考化学重点考点【解析】空气。
中考科学总复习：专题33《氧气和二氧化碳》ppt课件
(2)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气 瓶一段时间后，测得该装置中溶液的 pH________7(选 填“＞”“＜”或“＝”)。 解析：(1)制取二氧化碳可以用 B 装臵，二氧化碳 的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，用 D 装 臵；使用该套装臵制取气体的突出优点是：可以随时 使反应进行，也可以随时使反应停止。
例
3(2014· 武威 )下列装置常用于实验室制取气
体。根据给出的装置回答下列问题
(1) 制 取 并 收 集 二 氧 化 碳 应 选 择 的 装 置 是 ________(从 A～E 中选择)， 使用该套装置制取气体的 突出优点是_____________________________，该反应 原理用化学方程式表示为_____________， 改用 F 装置 收集二氧化碳，则气体应从________端进入。制得的 二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使 用 G、H 装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连 接顺序是： 混合气体→_________________________(用 端口字母表示)。
解析：(1)加热高锰酸钾制取氧气，即用酒精灯加 热，带有铁夹固定装高锰酸钾大试管的铁架台，即选 择 ABD。(2)铁夹应固定在离试管口三分之一处，试管 口略向下倾斜，以防止冷凝水倒流到热的试管底部， 使试管炸裂。 答案：(1)ABD (2)固定处位于离试管口三分之 一处，试管口略向下倾斜
实验室选用下图所示装置制取和收集 气体，根据要求回答下列问题。
例
2(2014· 丽水 ) 小科用如图所示的科学仪器装
配“加热高锰酸钾制取氧气”的实验装置，请回答：
(1)装配一套该实验装置，除选用序号为 FGHI 的 仪器外，还需用到的仪器有__________(选填字母)。 (2)装配该气体发生装置时，小科在检查完装置的 气密性后，放置好酒精灯，根据酒精灯的高度将盛有 药品的试管固定在铁架台上，固定试管时应做到 __________。
中考科学一轮复习氧气和二氧化碳
（4）装置C中盛有澄清的石灰水，通入二氧化碳的实 验现象是 澄清石灰水变浑浊 ，反应的化学方程式
是 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O 。
（5）在装置D中， 下层 蜡烛先熄灭，说明二氧化
碳 密度比空气大 和不能燃烧也不支持燃烧 因此 可以用二氧化碳来 灭火 。
32、我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般
比空气大
不燃烧也不支持燃烧 不能
H2O + CO2 = H2CO3
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
氧气的化学性质
实验
铁丝 燃烧
硫 燃烧
磷 燃烧
木炭 燃烧
主要产物
现 在空气中
四氧化三铁 发红、发热
Fe3O4 固体
二氧化硫
淡蓝色火焰
SO2 气体
五氧化二磷 大量的白烟
P2O5 固体
A. 发光的灯泡 B.手电筒 C.燃烧的蜡烛
地窖、山洞等CO2大量积存,应进行灯火试验 .检测CO2的浓度.
图5－16是实验室制取二氧化碳并检验其性质的装置。
（1）图中有一处明显的错误，
是 装置A中长颈漏斗尖端在液面以上
。
（2）装置A中物质的名称是石灰石（或大理石）和 稀盐酸。
（3）装置B用来证明二氧化碳与水的反应，B中应装入的 溶液是 紫色石蕊试液 ，实验现象是 紫色石蕊试液变红。
A、木炭 B、红磷 C、硫磺 D、细铁丝
2、在一个集气瓶中充满了空气。现要除去其中的氧气，
又不混入新的气体，可选用的可燃物是（ ）C
A、硫磺 B、木炭 C、红磷 D、细铁丝
3．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，使试液变红的原因是 （Ａ）CO2能溶于水 （B）CO2在加压降温下变成了干冰 （C）CO2跟水反应生成了碳酸 （D）CO2跟石蕊试液发生了反应
人教版初中化学复习课氧气、二氧化碳和水 全文课件
两电极上都有气体放出。若用燃
着的木条检验，发现试管A中的
气体能燃烧，试管B中的气体使
木条燃烧更旺。根据电
解水的实验，我得出了以下结论：
（1）
； （2）
；（3）
水是由氢氧两种元素组成
水通电后生成氢气和氧气
在电解水中氢气和氧气的体积比是2:1
……
作业： 1、请总结有氧气生成的化学反应 2、请总结有二氧化碳生成的化学反应 3、 请总结有水生成的化学反应 4、对比氧气和二氧化碳的制取
•
3.三月的一个早晨，老锁匠照例在门 口喝茶 。这时 ，巷口 来了个 年轻人 ，路过 锁匠铺 时停了 下来。 看着锁 匠铺头 上里挂 着的老 招牌， 上门写 着“制 锁”两 个苍劲 有力的 大字， 年轻人 马上兴 奋了起 来。
•
4.黑色的墙壁上挂着各式的锁，有圆 形锁， 半圆锁 ，长方 锁，还 有八角 形白铜 雕花锁 ，谐音 就是“ 福禄” 的葫芦 锁。每 把锁都 是件工 艺品， 展示出 老人精 湛的制 锁技艺 ，看得 年轻人 目不暇 接，连 连竖起 大拇指 。
•
1.琴江边上的水寨镇，是一个风光秀 美的客 家古镇 。镇上 有一条 老街， 斑驳的 青石板 沿着街 道铺开 ，被时 光和步 履打磨 得干净 而潮润 。不过 现在很 少有人 知道这 条老街 了，更 不用说 老街深 处这么 一户锁 匠铺了 。
•
2.自从低焊钩锁、弹子锁普及后，老锁 铺变得 越来越 冷清了 。虽然 没有客 人，老 锁匠每 天早上 还是会 准时打 开铺子 ，在门 口泡上 一壶茶 ，握着 那把祖 辈传下 的壶， 安静地 品着祖 辈传下 来的味 道。
利用水扑灭火灾
探究蜡烛中是否含有氢元素 品红在水中的扩散 利用水洗涤试管等化学仪器 鉴别硬水和软水 溶液的配制 探究燃烧的条件
氧气和二氧化碳的相关知识点
氧气和二氧化碳的相关知识点1．氧气的知识点
•基本性质：氧气是一种无色、无味、透明的气体，是动物呼吸和植物光合作用的必需物质。
•化学性质：氧气具有很强的氧化性，能与多种元素发生化合反应，生成氧化物。
•制备方法：常见的制备方法有分离液态空气法、电解水法等。
•应用领域：广泛应用于医疗、工业、军事等领域，如氧疗、氧焊、火箭推进等。
2．二氧化碳的知识点
•基本性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
•化学性质：二氧化碳不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，具有酸性。
•来源与排放：主要来源于动植物呼吸、化石燃料燃烧等，是全球温室效应的主要气体之一。
•应用领域：用于灭火、制冷、碳酸饮料生产等。
3．氧气与二氧化碳的关系
•光合作用：植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，维持大气中氧气和二氧化碳的平衡。
•呼吸作用：动物和人类通过呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，实现能量转换和生命活动。
4．五、氧气和二氧化碳对环境的影响
•氧气浓度变化：氧气浓度过高或过低都可能对生物造成危害，如氧中毒、窒息等。
•二氧化碳浓度增加：导致全球气候变暖、海平面上升等环境问题，影响生态系统和人类生活。
完整word版2020届九年级中考复习浙教版科学讲义八年级下册4氧气和二氧化碳
2020届九年级中考复习浙教版科学讲义：八年级下册4氧气和二氧化碳第4课时氧气与二氧化碳20/ 1．氧气和二氧化碳2020届九年级中考复习浙教版科学讲义：八年级下册4操作要求：待集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹1/5实验现象：大量白烟，瓶内液面上升约体积约占__1/5__，可助燃；O空气是混合物；实验结论：2N约占4/5，不可燃也不可助燃，难溶于水2(1)液面上升小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足；未冷却完全。
(2)选择的药品应具备的条件：能在空气中燃烧；在空气中燃烧时只与氧气反应，不消耗空气中其他气体；燃烧后只产生固体或产生的气体可以被水或其他溶液吸收。
【知识拓展】1．空气是一种混合物。
空气中各种气体的含量是体积分数，不能误解为质量分数。
2．空气中氧气体积分数的估测实验中，不能用铁代替红磷的原因是__铁不能在空气中燃烧__；不能用碳、硫代替红磷的原因是__产物是气体，不能产生压强差__。
二、氧气(b)1．性质20/ 2．2020届九年级中考复习浙教版科学讲义：八年级下册4氧气和二氧化碳(1)物理性质：无色、无味的气体，密度比空气__略大__，__不易__溶于水，液氧呈__淡蓝色__。
(2)化学性质：是一种化学性质比较__活泼__的气体，具有__助燃性__、__氧化性__等。
作氧化剂等。
20/ 3．2020届九年级中考复习浙教版科学讲义：八年级下册4氧气和二氧化碳4．氧气的制取(1)实验室制备氧气的化学原理MnO22HO=====2HO＋O↑2222△2KMnO=====KMnO＋MnO＋O↑24224MnO22KClO=====2KCl＋3O↑23△(2)催化剂：在化学反应中能改变反应速度，而本身的__质量和化学性质__在反应前后都没有变化的物质。
(3)工业制法：空气冷冻分离法。
【知识拓展】催化剂特点：一变两不变。
催化剂改变反应速度，既可加快也可减慢；只改变速度但不改变生成物的质量。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
二氧化碳和氧气专题复习PPT课件
1 、下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是（ D ）
A．二氧化碳可用于生产碳酸饮料 B．干冰可用于储藏食物和人工降雨 C．二氧化碳能帮助绿色植物进行光合作用 D ．二氧化碳常用做灭火剂，能扑灭所有物质燃烧引起的火灾
2、下述物质的用途没有利用其化学性质的是 （ C ）
A．二氧化碳用作气体肥料
B．氧气用于急救病人
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的 ，所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
不 加热
BC D
检验
将带火星木头 伸入瓶里，木 条复燃证明是 氧气
将气体通 澄清石灰水， 澄清石灰水 变浑浊
验满
将带火星 木头伸入 瓶口，木 条复燃证 明是氧气
用燃着的 木条靠近 瓶口，木 条熄灭
A
C D
E
F
B
该装置可否用来收集气体？ a
b
若气体密度大于空气密度，应从___端进；
若气体密度小于空气密度，应从___端进；
C．干冰用于人工降雨
D．液态氧用作火箭的助燃剂
活动三.比实验室制法
反应原理
△ 2KMnO4=K2MnO4+
MnO2+O2↑
MnO2 2H2O2 = 2H2O+O2↑
反应 物状 态
固体
固体 +
液体
制取装置
反应 发生 收集 条件 装置 装置
加热 A F
不
加热 B C D
固体
九年级氧气二氧化碳知识点
九年级氧气二氧化碳知识点氧气和二氧化碳是日常生活中十分常见的物质。
它们在自然界中广泛存在，并对我们的生活产生着重要影响。
在这篇文章中，我们将探讨九年级学生需要了解的与氧气和二氧化碳相关的知识点。
一、氧气的特性和作用氧气，化学式为O2，是一种无色、无味、无臭的气体，存在于空气中。
首先，我们需要了解氧气的几个特性。
1.1 氧气是燃烧的必需物质。
燃烧是指物质与氧气发生化学反应，释放热能，并产生新的物质。
当有足够氧气时，燃烧反应会更加剧烈。
通过学习氧气和燃烧的关系，我们可以更好地理解火的原理和安全用火的重要性。
1.2 氧气是许多生物活动的必需物质。
生物为了进行呼吸和产生能量，必须吸入足够数量的氧气。
在细胞内，氧气参与到有机物的分解过程中，释放出能量供生物维持生命活动。
我们可以通过这一知识，认识到空气的重要性，以及室内空气质量对人体健康的影响。
1.3 氧气具有强氧化性。
氧气能与许多物质反应，并使其发生氧化反应。
这是因为氧气的分子中含有两个氧原子，它们能与其他物质发生化学结合。
了解氧气的氧化性对于理解氧化还原反应和其他物质与氧气的反应具有重要意义。
二、二氧化碳的特性和作用二氧化碳，化学式为CO2，也是一种气体，与氧气一样，存在于空气中。
让我们看看关于二氧化碳的几个知识点。
2.1 二氧化碳是植物进行光合作用的原料。
植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气。
这是一个重要的生态循环过程，维持着地球上的气候和生态平衡。
通过了解二氧化碳在光合作用中的作用，我们可以更好地理解植物和大气的关系。
2.2 二氧化碳是导致地球变暖的主要原因之一。
二氧化碳具有吸收并阻挡地球上热量散失的特性，这被称为温室效应。
由于人类活动引起的大量二氧化碳排放，导致地球温度上升，进而引发了全球变暖等环境问题。
了解二氧化碳在气候变化中的作用有助于我们意识到环境问题的紧迫性。
2.3 二氧化碳是碳酸饮料中的气体。
二氧化碳可以溶解在水中，形成碳酸溶液，并赋予饮料起泡及气味。
《氧气和二氧化碳的性质》 知识清单
《氧气和二氧化碳的性质》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
氧气不易溶于水，在室温下，1 升水中只能溶解约 30 毫升的氧气。
氧气在液态和固态时呈淡蓝色。
2、化学性质（1）氧化性氧气是一种常见的氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
例如，氧气能与金属单质（如铁、铜等）反应，使其表面生成氧化物。
铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄，反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂＝加热= 2CuO ，反应现象是红色的铜表面逐渐变黑。
（2）支持燃烧氧气能够支持许多物质燃烧，是燃烧反应中不可缺少的气体。
例如，木炭、硫、磷等都能在氧气中燃烧。
木炭燃烧：C ＋ O₂＝点燃= CO₂，发出白光，放出热量。
硫燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
红磷燃烧：4P ＋ 5O₂＝点燃= 2P₂O₅，产生大量白烟，放出热量。
（3）与化合物的反应氧气能与一些化合物发生反应，如甲烷、乙醇等。
甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O ，产生蓝色火焰。
乙醇燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝点燃= 2CO₂＋ 3H₂O 。
二、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳是一种无色、无味的气体。
在标准状况下，二氧化碳的密度比空气大。
二氧化碳能溶于水，在通常情况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
二氧化碳在加压降温的条件下能变成固体，俗称“干冰”，干冰升华时会吸收大量的热。
2、化学性质（1）不能燃烧，也不支持燃烧一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
例如，将点燃的蜡烛伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，蜡烛会熄灭。
（2）与水反应二氧化碳能与水反应生成碳酸。
CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
但碳酸不稳定，容易分解。
H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑ ，加热时，红色石蕊试液又会变回紫色。
(原创)提升专题氧气与二氧化碳(2021年初二科学浙教版)
能力提升专题（氧气和二氧化碳）一、 知识框架 物理性质：无色无味气体，不易溶于水， 性质 密度比空气略大，液态固态为淡蓝色 化学性质：比较活泼，是较好的助燃剂氧气 用途（略）①2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 制取方法及装置与步骤 ②2KClO 3=2KCl 2+3O 2↑ 稀有气体 ③2H 2O 2=2H 2O+O 2↑ 空气的成分 水蒸气氮气 物理性质 ：无色无味气体，可溶于水，性质 密度比空气大， 液态无色，固态雪花状化学性质：不能燃烧也不支持燃烧，不供各呼吸，可用于灭火，可做气肥，能与水反应，能与澄清石灰水反应。
二氧化碳 用途（略）制取 CaCO 3 ＋ 2HCl ＝ CaCl 2＋ CO 2 ↑ ＋ H 2O CaCO 3=CaO+CO 2↑ 二、试题精选1、下列关于氧气的说法不科学的是（ ）A ．氧气可支持燃烧，说明氧气具可燃性B ．硫在氧气里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C ．工业将空气液化后再分离来制取氧气D ．加热KClO 3制氧气，可用MnO 2作催化剂分析：硫在氧气里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；工业上分离液态空气来制取氧气；实验室加热分解高锰酸钾，或者加热分解氯酸钾（用二氧化锰作催化剂），或者分解双氧水都可以制取氧气。
氧气可支持燃烧说明其具有助燃性，而不是具有可燃性。
答案选A 。
2、用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（ ）A ．供给的氧气减少 C ．带走热量，使蜡烛的着火点降低B ．供给的空气增加 D ．带走热量使温度低于蜡烛的着火点分析：燃烧的条件是：可燃物、有足够的助燃剂、温度达到着火点。
灭火的方法是1、去除可燃物，2、降低温度到着火点以下，3、隔绝助燃剂。
用扇子扇动过程中带走大量热量，使其温度急剧降低，低于着火点以下，所以蜡烛熄灭了。
答案选D 。
3、医院给病人输氧时用到类似图示的装置。
关于该装置下列说法中不正确的是（ ）A ．b 导管连接供给氧气的钢瓶B ．b 导管连接病人吸氧气的塑料管C ．使用该装置用来观察是否有氧气输出D ．使用该装置用来观察氧气输出的速度高温 b a分析：氧气不易溶于水，经过水时氧气几乎不会减少而且还可以润湿，对病人有好处。
氧气和二氧化碳的介绍
氧气和二氧化碳的介绍氧气和二氧化碳是我们生活中非常常见的两种气体。
它们在大气中的存在对地球上的生物和环境起着重要的影响。
下面将对氧气和二氧化碳的性质、来源、作用以及相关应用进行介绍。
一、氧气氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
它是地球大气中的主要组成部分之一，约占气体体积的21%。
氧气可以通过光合作用和空气分离等方式得到。
1.光合作用：光合作用是植物和一些藻类通过吸收阳光能量将二氧化碳和水转化为氧气和葡萄糖的过程。
这是地球上生命能够存在的关键过程之一，也是氧气的主要来源。
2.空气分离：氧气可以通过将空气中的氮气、氩气等其他成分分离出来获得。
这通常是通过冷凝、压缩等方法进行的。
氧气在生物体内起着至关重要的作用。
它是维持生命所必需的气体之一，参与了呼吸过程中的能量产生。
在呼吸过程中，氧气进入肺部，被红细胞吸附后通过血液输送到全身各组织细胞，与葡萄糖等有机物发生反应，产生能量和二氧化碳。
氧气还具有许多其他重要的应用。
例如，它被广泛用于医疗领域，用于给患者提供氧气治疗以改善呼吸功能；在工业生产中，氧气可以用作氧化剂和燃料；在航空航天领域，氧气是航天器燃料的重要组成部分。
总之，氧气在生活中有着广泛的应用。
二、二氧化碳二氧化碳是一种无色、无味的气体，化学式为CO2。
它是地球大气中的重要组成部分之一，占气体体积的0.04%。
二氧化碳的主要来源包括呼吸作用、燃烧和化石燃料的燃烧等。
1.呼吸作用：生物通过呼吸作用将氧气与有机物反应产生能量和二氧化碳，这是二氧化碳的主要来源之一。
人类和其他动物的呼吸作用会释放大量的二氧化碳。
2.燃烧：燃烧是一种化学反应，通常是指有机物与氧气反应产生能量、水和二氧化碳。
例如，燃烧木材、煤炭和石油等化石燃料都会产生大量的二氧化碳。
二氧化碳在大气中起着重要的作用。
它是地球的温室气体之一，能够吸收地球表面的热辐射并使其保持在适宜的温度范围内。
然而，过量的二氧化碳排放会导致全球变暖和气候变化，对生态系统和人类社会造成不利影响。
2013年化学中考氧气、二氧化碳、氢气知识点
氧气
二氧化碳
氢气
物理性质
无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水
无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水
无色无味持燃烧（氧化）
C、S、P、Fe、Mg、H2、CO等物质燃烧及现象
（1）一般不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供人呼吸。
（2）与水的反应
CO2+ H2O = H2CO3（碳酸饮料）
（3）与石灰水的反应
CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
用于检验二氧化碳。
（1）可燃性2H2+O22H2O
淡蓝色火焰
（2）还原性：CuO+H2=Cu+H2O
黑色粉末变成红色，无水硫酸铜变蓝
用途
支持燃烧；供给呼吸
灭火、干冰制冷、温室肥料(光合)
高能燃料、冶炼金属
工业制法
分离液态空气
煅烧石灰石
实验室制法
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑
影响过氧化氢分解速率的因素：催化剂种类、过氧化氢浓度、温度等
（不能用启普发生器制取：MnO2是粉末）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
石灰石粉末、碳酸钠粉末、稀硫酸不能制取。
要得到纯净的CO2，可将气体依次通过碳酸氢钠溶液、浓硫酸
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
稀硫酸不挥发，制得的氢气更纯。
要得到纯净的H2，可将气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸（或碱石灰）
洗气瓶的使用 （具体见学案）
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专题八：氧气和二氧化碳氧气一．氧气的制取1．工业制法：分离液态空气法；原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。
2．实验室制法（1）选择制取氧气所需药品的思路①含氧元素②反应条件、操作简单易行③环保——生成物无污染（2）用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气原理：注意：①其中二氧化锰是催化剂，属于反应条件，写在双横线上放。
②催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的的物质。
（“一变两不变”）③对催化剂的认识：药品：过氧化氢(H2O2)溶液和二氧化锰（MnO2）装置：步骤:查检查装置的气密性;装装药品二氧化锰;制加入过氧化氢制取;收用集气瓶收集气体;拆拆卸装置.注意事项①制取气体前应先检查装置气密性；②长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成液封；③用排水法收集时，当导管口有气泡连续、均匀地冒出时再收集；④收集满气体的集气瓶应正放在桌面上。
（3）用高锰酸钾制取氧气原理：药品：高锰酸钾—紫黑色固体颗粒注意事项：①试管口要略向下倾斜，防止药品潮湿，水分受热后变成水蒸气，然后冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。
③停止反应时，应先把导管从水槽里撤出，再熄灭酒精灯(防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂)．用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。
④用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
集满气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌上。
⑤试管口处应放一小团棉花(防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管)（4）氧气的检验与验满检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中, 如木条复燃则为氧气。
验满方法：将带火星木条放置于集气瓶口，如木条复燃则说明氧气已收集满。
三．氧气的性质（重点）1．物理性质：通常状况下，无色无味气体密度比空气略大；不易溶解于水；工业上，氧气储存于蓝色钢瓶中。
2．化学性质：（1）单质与氧气发生化合反应，生成氧化物。
大多数单质都能在空气中或氧气中燃烧。
物质实验现象化学方程式木炭在空气中燃烧，处于红热状态，释放出热量。
生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
氧气充足：C+O2点燃CO2氧气不足：在纯净的氧气中剧烈燃烧，发出白光，释放出大量的热量，向集气瓶中倒入澄清的石灰水，铁等一些在空气中不能燃烧的物质，也能在纯氧中剧烈燃烧。
原因是分子之间欲发生化学反应，其首要条件是分子之间接触碰撞。
当它们在空气中燃烧时，由于空气中含量较多的是氮气分子，氧气分子的含量相对较少，它们与氧气分子碰撞的机会就较少，而在纯氧中，氧分子多，大大增加了碰撞机会。
②铁丝燃烧时，集气瓶底先要装少量水或铺一层细沙防止生成物温度过高溅落到瓶底炸裂集气瓶; 铁丝要弯为螺旋状防止热量散失，增大与氧气的接触面积。
（2）一些化合物能在空气中能与氧气反应，燃烧。
充分燃烧后，化合物中的C 元素转化为CO2、H元素转化为H2O、S元素转化为SO2。
①一氧化碳燃烧：2CO+O点燃2CO2（火焰淡蓝色）②甲烷燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（火焰淡蓝色）③乙炔燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（火焰为黄色，有黑烟）④乙醇（俗称酒精）燃烧：C2H5OH+2O点燃2CO2+3H2O（火焰淡蓝色）点燃⑤石蜡（主要含C、H，属于混合物）燃烧：石蜡+氧气二氧化碳+水四．氧化物与氧化反应氧化物：由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。
可分为：剧烈氧化反应燃烧、爆炸；缓慢氧化金属锈蚀、食物腐烂变质、呼吸作用等。
二氧化碳一．二氧化碳对环境的影响1．大气中二氧化碳的来源和消耗：（1）二氧化碳的主要来源：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；人、动植物的呼吸作用；动植物尸体腐烂。
（2）二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用、海水吸收2．二氧化碳与温室效应（1）导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其它还有甲烷等（2）温室效应的危害：导致全球气候变暖；极地等冰川融化，使海平面上升；土地沙漠化，农业减产等（3）如何防止温室效应：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；更多使用太阳能、风能、地热能、氢能等清洁能源的使用；大量植树造林，严禁乱砍乱伐。
二．二氧化碳的制取1．药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸（一般不用硫酸）2．原理：CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O3．实验装置：（1）发生装置：实验室用双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气的装置（2）收集方法：因为CO2密度比空气大，所以可用向上排空气法收集。
又由于CO2溶于水，所以不能用排水法收集。
4．验满的方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明已集满CO2。
5．检验的方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2。
6．制取二氧化碳的简易装置：7．有关药品选择（1）不用碳酸氢钠的原因是反应太快；（2）不用稀硫酸与块状的大理石（或石灰石）反应原因是：反应生成的硫酸钙微溶于水，会形成沉淀，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻碍反应进一步进行。
但是，可以用稀硫酸与大理石（或石灰石）粉末反应来制取二氧化碳。
（3）不用浓盐酸与大理石（或石灰石）反应是因为浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl气体而不纯。
三．二氧化碳的性质1．物理性质：通常状态下，二氧化碳无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体CO2俗称干冰。
干冰升华吸热，常用作人工降雨，制造舞台云雾效果，和用做制冷剂。
2．化学性质：（1）不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，无毒。
（2）二氧化碳能与水反应生成炭酸：CO2 + H2O ＝H2CO3H2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3＝CO2 + H2O因此，把CO2通入到滴有紫色的石蕊试液的水中，溶液由紫色变为红色。
加热，会有大量的气泡产生，溶液又由红色变为紫色。
注意：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，实验中，是二氧化碳与水化合生成的碳酸使紫色石蕊试液变为了红色。
（3）二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水：二氧化碳+ 碱→碳酸盐+ 水①CO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ H2O现象：澄清的石灰水变混浊②CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + H2O（无明显现象）应用：a．氢氧化钠固体或溶液暴露在空气中会变质：吸收了空气中的二氧化碳；b．除去气体中的二氧化碳化碳。
例如，除去氢气中的二氧化碳：其中a的作用是检验请其中是否混有二氧化碳；b的作用是用氢氧化钠溶液除去氢气中的二氧化碳；c的作用是检验二氧化碳是否除净。
（4）二氧化碳在高温时，能与碳单质反应生成一氧化碳：C+CO2高温2CO 应用：高炉炼铁，通过该反应，获得用于还原铁矿石的CO。
四．二氧化碳的用途1．用于灭火。
（镁带着火不能用二氧化碳来扑灭：2Mg+CO2点燃C+2MgO）2．干冰用作制冷剂，用于人工降雨3．制碳汽水等酸饮料。
二氧化碳从人体排出，可带走体内的热量，起到降低体温的作用。
4．可用作温室的气体肥料：二氧化碳是植物光合作用的原料。
5．重要的化工原料，用于制纯碱、尿素等练习一、选择题1．不能用于区分二氧化碳和氧气的是（）A.沸水B.石灰水C.燃着的木条D.石蕊试剂2．检验集气瓶中二氧化碳是否装满的方法是（）A．把燃着的木条伸入集气瓶内B．把燃着的木条置于瓶口处C．倒入石灰水D．将带火星的木条伸入集气瓶内3．下列反应中，不能与CO2反应的是（）A．氢氧化钙B．氧气C．石蕊试剂D．水4．下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.自来水C.石灰石D.干冰5．只用一种试剂或一种方法，经一步实验就可将O2，H2，CO2和空气四种气体区别开来的是（）A．石灰水B．带火星的木条C．紫色石蕊试剂D．燃着的木条6．下列关于二氧化碳的用途中，错误的是（）A.生产碳酸饮料B.气体肥料C.支持呼吸D.冷冻剂7．下列决定元素种类的数是A．质子数B．中子数C．电子数D．质子数与中子数之和8．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，为减缓此现象，人们选用的最理想的燃料是 ( )A ．一氧化碳B ．木炭C ．无烟煤D ．氢气9．你认为下列传闻缺乏科学依据的是 ( )A ．冬天，某村有一家人关门闭户在家烤火，导致全家煤气中毒B ．某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进去常会窒息而死C ．有人声称他发明了一种催化剂，只需添加少量，就能将水变成汽油D ．有人因误服假酒而导致中毒死亡10．下列化学反应既不是化合反应也不是分解反应的是A ．硫+ 氧气点燃−→−−二氧化硫B ．二氧化碳 + 碳高温−→−−一氧化碳 C ．氧化汞加热−→−−汞 + 氧气 D ．乙炔+氧气点燃−→−−二氧化碳+水 11．实验室制取二氧化碳，一般有五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向广口瓶放人小块的大理石；⑤收集气体。
下列操作顺序中，正确的是 ( )A ．①②③④⑤B ．②①④③⑤C ．①④②③⑤D ．②③④①⑤12．有关二氧化碳的实验中，能达到实验目的的是 ( )A ．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳是否集满B ．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，证明二氧化碳溶于水生成碳酸C ．将二氧化碳通入CaCl 2溶液中，可以看到白色沉淀D ．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，证明该气体是二氧化碳13．下列不属于二氧化碳化学性质的是（） A.二氧化碳能与水反应 B.二氧化碳能与石灰水反应C.二氧化碳能与某些金属反应D.二氧化碳能溶于水14．植物的光合作用就是利用空气中的二氧化碳与植物本身的水，在叶绿素和太阳光的作用下形成有机物，同时放出氧气。
由此可以推断，该有机物的元素组成可能是 ( )A 、一定含有碳元素和氧元素B 、一定含有碳元素和氢元素C 、一定含有氢元素和氧元素D 、一定含有二氧化碳和水15. 暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源与铁粉的氧化．小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL ）中的水的体积为45mL （铁粉生锈消耗的水忽略不计）．下列说法错误的是（）A．实验前必须检查装置的气密性B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积16、CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。
下列说法错误的是A.反应①是太阳能转化为化学能B.反应②的实现有利于缓解“白色污染”C.反应③可用来制取氮肥D.反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NaHCO3二、填空题(每空1分，共22分)17．将珍珠加入到稀盐酸中，有气泡冒出，生成的气体能使澄清的石灰水变混浊，则珍珠的主要成分是____18.盛石灰水的细口瓶的瓶壁上常附有白色固体，这种白色固体是______，形成白色固体的化学方程式是_____________________________；若要除去瓶壁上的白色固体应加入______，该反应的化学方程式是_______ ____。