高一化学必修1第二章第二节离子反应课件(共46张PPT)

四、离子方程式：
1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 叫离子方程式。
新知识
离子方程式如何书写呢？
♣ 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。
2、离子方程式的书写步骤
(1)写出正确的化学方程式 。
BaCl2
＋
Na2SO4Cl
(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气
♣难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 。
♣难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 等
。
例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
1. “写”正 确 写 出
反 应 的 化 学 方 程 式。
CaCO3
+ 2HCl == CaCl2 + CO2 + H2O
2. “拆” 把 在水
体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- === BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl －
(3)删去方程式两边不参加反应的离子。 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
基础
关键 途径 保证
写
改
删
查
注意！
哪些是易溶、 易电离的物质以及难溶
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H+ + NO3-
H2SO4
2H+ + SO42-
从电离的角度给出酸的定义
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的 化合物。
思考与交流
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
NaOH
Na+ + OH-
KOH Ca(OH)2
K+ Ca2+
+ OH+ 2OH-
是似如H):。2CBOa3S水O4溶虽液然导其电水，溶液所几以乎CO不2不导是电电，解但质在(S熔O2融、状SO态3、下N能H3类
导电，因此它是电解质。
？？？
酸、碱、盐 为在水溶液 中什么能导
电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
二、酸、碱、盐的电离 1 电离定义：
物质溶于水或受热熔化时，离 解成能够自由移动的离子的过 程称为电离。
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式
(1)Na2SO4和KCl （2)Na2SO4和BaCl2， （3）NaOH和HCl （4）Na2CO3和HCl
实验
现象 混合前溶液 混合后溶 生成的
中离子
液中离子 新物质
向Na2SO4溶 液中加入KCl
向Na2SO4溶 液中加入 BaCl2溶液 向滴加酚酞的 NaOH溶液中 加入盐酸
如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ = Al3++H2↑ 2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑
3、以电荷守恒为依据 如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 Fe3++Fe = 2Fe2+ 2Fe3++Fe = 3Fe2+
4、以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
两 边 不 参加 反 应 的离 子
4. “查”检查离子
方程两边 各元 素的原 子个数和 电 荷 是 否相
难溶物、弱酸、弱碱、水等
CaCO3 +2H +==Ca2++H2 O + CO2
练习
请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。
分析
写 AgNO3+HCl == AgCl↓+HNO3 改 Ag++NO3-+H++Cl-
物。如:Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。
②单电质解和质混不合一物定既都不导是电电解质也不是非电解质。
电解质导电的环境：水溶液或熔融状态。
③电酸解、质碱导、电可必溶须性是盐化：合溶物于本水身或能熔电化离都出导自电由移动的离 子。如金:属CO氧2水化溶物液及能难导溶电性，盐是：由熔于融CO状2与态水下反导应电生成H2CO3，
CH3COOH、
NH3·H2O
学以致用
书写下列物质的电离方程式: Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2
Ba2+ + 2OH-
AlCl3
Al3+ + 3Cl-
FeSO4
Fe2+ + SO42-
Fe(NO3)3
Fe3+ + 3NO3-
三、酸、碱、盐的定义
写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:
从电离的角度给出碱的定义
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:
FeCl3
Fe3+ + 3 Cl-
Na2SO4
2Na+ + SO42-
NH4NO3
N+ H4 + NO3-
从电离的角度给出盐的定义
盐:电离时生成金属阳离子或NH4+和酸根阴离子的 化合物。
3、生成弱电解质而不能大量共存 判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生
练习： 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl2、Ca2+、K+、NO3-、CO323、Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4、H+、Ba2+、NO3-、OH-
5、H+、Na+、Cl-、S2-
6、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存
四、离子共存问题
能反应则不能大量共存，常见如下反应：
1、生成沉淀而不能大量共存 判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、
阳离子，不能大量共存。 如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。
不能大量离子共存
2、生成挥发性而不能共存 判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。 如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，
H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中 大量共存。
H2SO4
H2+ + SO42-
H2SO4 2H+ + SO42-
MgCl2
Mg+2 + Cl-
MgCl2 FeSO4
FeSO4
Mg2+ + 2Cl_
Fe2+ + S2_ + 4OS2_O42-、NO3-、
Fe2+ + SO42- CO32- 、NH4+
NH3·H2O NH3·H2O
NH4+ + OHNH4+ + OH-
无机化合物
有机化合物
碱 盐 氧化物 非电解质
电解质
金属氧化物 非金属氧化物
混合物
电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
物质
化合物
纯净物 单质
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
不是电解质 也不是非电解质
小试身手：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：③⑨
♣本节课我们学习了离子反应及离子方程 式的书写；
♣学习了离子方程式的意义。离子方程式 不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还 可以表示同一类型的离子反应。
1、氢氧化铁与盐酸反应： 2、石灰石与盐酸反应： 3、碳酸钠与醋酸反应： 4、铁和稀硫酸反应 ：
5、金属钠和水反应： 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： 7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ：
2 电离方程式：用化学式和离子符 号来表示物质电离的式子。
3、电离方程式的书写 阳离子 阴离子
电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-
化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 检查： ①等号两边各元素的原子个数相等
②等号右边离子所带的电荷总数为0
注意：电离过程，原子团不能拆
判断电离方程式的正误并改正。
向Na2CO3溶 液中加入盐酸
-
Na+ 、 K+ SO42- Cl-
白色 Na+ 、Ba2+ 沉淀 SO42- Cl-
溶液 Na+ 、 H+
变为 无色
Cl-
OH-
有气泡 Na+ 、 H+ 产生 CO32- Cl-
Na+ 、 K+ SO42- ClNa+ Cl-
Na+ Cl-
Na+ Cl-
无 BaSO4
溶 液中易 电 离的物质 写成 离子形 式；难 溶 的 物 质 或难 电离的 物 质 以及 气体 等仍用化 学式表示。
CaCO3 +2H + + 2Cl -==Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2
可拆的：强酸、强碱、可溶盐可以拆! 不可拆的：气体；单质、氧化物、
3. “删” 删去方程式
1. Ca2+ + CO32- = CaCO3↓