2019届高中化学第一轮复习 配餐作业17 化学键

配餐作业(十七) 化学键1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A ．MgCl 2 B ．Na 2O 2 C ．Cl 2D ．NH 3·H 2O解析 MgCl 2中只有离子键，Cl 2、NH 3·H 2O 分子中只有共价键，Na 2O 2的电子式为Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋，其中Na ＋和O 2－2间是离子键，氧氧键是共价键。

答案 B2．(2018·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。

关于化学键的下列叙述中，正确的是( )A ．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B ．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C ．构成单质分子的粒子一定含有共价键D ．NH 4Cl 中既含离子键又含共价键解析 离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A 、B 两项错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C 项错误。

答案 D3．下列对离子化合物的叙述不正确的是( ) ①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成 ③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键 A ．①② B ．②③ C ．①③D ．②④解析 ②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH 4Cl ；③中共价化合物一定不含离子键。

故选项B 符合题意。

答案 B4．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A ．将NH 3通入水中 B ．氢氧化钠熔化 C ．将HBr 通入水中D ．硫酸氢钾溶于水解析 NH 3通入水中生成NH 3·H 2O 只破坏了共价键，不符合题意；NaOH 熔化后电离生成Na ＋、OH －，只破坏了离子键，不符合题意；HBr 通入水中发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；KHSO 4溶于水电离成K ＋、H ＋和SO 2－4，既破坏离子键又破坏共价键，故选D 项。

答案 D【方法技巧】离子化合物熔化或溶于水破坏离子键，共价化合物溶于水破坏共价键。

5．下列表达正确的是( )A ．HClO 的电子式为H∶Cl ····∶O ····∶B ．H 2S 的电子式可表示为H ＋[∶S ····∶]2－H ＋C ．用电子式表示Na 2O 的形成过程为 2Na ×＋·O ···· ·―→2Na ＋[·×O ···· ·×]2－D ．MgCl 2的电子式为[∶Cl ····∶]－Mg 2＋[∶Cl ····∶]－解析 HClO 的电子式应为H∶O ····∶Cl ····∶，A 项错误；H 2S 为共价化合物，电子式应为H∶S ····∶H，B 项错误；两个钠离子不能合并，正确的表达方式为―→Na＋[·×O ···· ·×]2－Na ＋，C 项错误。

答案 D6．(2018·皖南八校联考)下列化学用语表示正确的是( )A ．S 2－B ．次氯酸的结构式：H —O —ClC解析 S 的核电荷数是16，不是18，A C 项错误；Cl 原子的最外层还有6个电子没有标出，D 项错误。

答案 B7．(2018·河北邢台一中月考)下列有关物质结构的说法正确的是( ) A ．78 g Na 2O 2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N AB ．HBr 的电子式为H ＋[·×Br ····∶]－C ．3.4 g 氨气中含有0.6N A 个N —H 键D ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构解析 1 mol Na 2O 2中含有3 mol 离子，2 mol Na ＋和1 mol O 2－2；HBr 属于共价化合物，它的电子式为H ×·Br ····∶；3.4 g 氨气的物质的量为0.2 mol,1 mol NH 3所含的N —H 键为3 mol ，故0.2 mol NH 3所含的N —H 键为0.6N A 个；BCl 3分子中，Cl 原子的最外层达到了8电子稳定结构，而硼只达到了6电子结构。

答案 C8．下列说法中正确的是( )A ．Na 2S 2、NaClO 中所含化学键类型完全相同B ．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C ．等物质的量的CN －和N 2含有的共用电子对数相等D ．氯气与NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 解析 A 项，Na 2S 2中含有离子键和非极性键，NaClO 中含有离子键和极性键；B 项，NH 4Cl 中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C 项，CN －电子式为[∶C ⋮⋮N∶]－，N 2电子式为∶N ⋮⋮N∶，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D 项，根据反应：2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，反应过程中NaOH 中Na ＋与OH －离子键断裂，OH －中O 与H 极性键断裂，形成NaCl 和NaClO ，Na ＋与Cl －、Na ＋与ClO －为离子键，ClO －中Cl 与O 为极性键，但只有Cl 2中有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。

答案 C9．(2018·广东省五校诊断一)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．离子半径的大小顺序：d<e<fB ．与x 形成简单化合物的沸点：y>z>dC ．除去实验后残留的g 可用热的氢氧化钠溶液D ．e 、f 分别与h 所形成的化合物中化学键类型相同解析 根据题意可推知，x 是H ，y 是C ，z 是N ，d 是O ，e 是Na ，f 是Al ，g 是S ，h 是Cl 。

O 2－、Na ＋、Al 3＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O 2－>Na ＋>Al 3＋，A 项错误；由于NH 3、H 2O 中存在分子间氢键，故沸点：H 2O>NH 3>CH 4，B 项错误；除去实验后残留的硫黄，可用热的氢氧化钠溶液：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，C项正确；NaCl含有离子键，AlCl3含有共价键，D项错误。

答案 C10．最新报道，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析根据图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此正反应是放热反应，A项错误；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO没有断裂成C和O，B项错误；CO2中的共价键是不同的非金属元素之间形成的，因此是极性键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示的是CO与O形成CO2的过程，D项错误。

答案 C11．四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。

请回答：(1)B元素的原子结构示意图是________。

(2)化合物CA3的电子式是________，BD2分子的结构式为________。

(3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为________。

解析A是原子半径最小的元素，则A是H；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B为C；D在地壳中含量最大，则D为O；A、B、C、D原子序数依次增大，则C为N。

所以A、B、C、D分别为H、C、N、O。

(2)CA3的化学式为NH3，BD2的化学式为CO2。

(3)丙含有四种元素且是无机酸式盐，则丙应为碳酸氢铵。

答案12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 、Z 、W 与氢元素可组成XH 3、H 2Z 和HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成Y 2O 和Y 2O 2离子化合物。

(1)写出Y 2O 2的电子式：______________________，其中含有的化学键是________________。

(2)用电子式表示Y 2O 的形成过程：__________________________________________________ __________________________________________________。

(3)X 、Z 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是____________________(填化学式)。

(4)XH 3、H 2Z 和HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________________(填化学式)。

(5)由X 、W 组成的化合物分子中，X 、W 原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：______________________________。

解析 (1)根据短周期元素Y 可形成Y 2O 和Y 2O 2两种离子化合物可判断，Y 为Na ，由分子式XH 3、H 2Z 和HW 可知，X 、Z 、W 分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA 三个主族，再由原子序数的关系不难判断，X 、Z 、W 分别为N 、S 、Cl 。

答案 (1)Na ＋[∶O ···· ∶O ····∶]2－Na ＋离子键、共价键(2)Na ×O ····×Na ―→Na ＋[×·O ····×·]2－Na ＋(3)HNO 3 (4)NH 3(5)NCl 3＋3H 2O===3HClO ＋NH 313．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY 2的溶液做保湿剂。