高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸和硝酸的氧化性习题课件新人教版必修1

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高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸第2课时练习新人教版必修120170614111.doc

4.4.2 氨硝酸硫酸一．选择题（每题7分，共70分）1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（）A ．能使石蕊试液变红B ．能跟磷酸钙反应制磷酸C ．能跟氯化钠反应制氯化氢D ．能跟锌反应产生氢气3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是（）A ．稀硫酸B ．稀盐酸C ．浓硫酸D ．氢氧化钠溶液4．将90％H 2SO 4溶液和10％H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（）A ．小于50％B ．大于50％C ．等于50％D ．不能确定5．下列事实的解释中错误的是（ D ）A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性C ．常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化D ．反应：C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2H 2O+2SO 2↑中，H 2SO 4既体现酸性又体现了强氧化性6．（双选）m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是（）A ．32m mol B ．64m mol C ．4.2298n g D ．4.22196n g 7．通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A ．SO 2、Cl 2、H 2SB ．O 2、H 2、SO 2C ．NH 3、H 2、HClD ．CO 、NH 3、O 28．下列叙述或操作正确的是（）A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗C ．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol二．填空题（每题15分，共30分）11．根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸和硝酸的氧化性习题课件新人教版必

)
△ =====
CO2↑＋
2SO2↑＋2H2O，所得的气体为
SO2和CO2的混合物，通入BaCl2溶液中时，不满足复分解
反应发生的条件，故不会出现浑浊，选项A错误；SO2具
有还原性和漂白性，故选项B正确；SO2与CO2都能与
Ca(OH)2溶液反应出现浑浊，故不能判断某一种气体一定
存在，选项C错误；SO2、CO2都不与灼热的氧化铜反应，
选项D错误。
K12课件
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5．下列各组物质，常温下能持续发生反应的是 ()
A．铁跟浓硫酸 B．碳跟稀硫酸 C．铜跟稀盐酸 D．铁跟稀硫酸
解析铁在浓H2SO4中钝化，不能持续反应，A错；碳与稀H2SO4不反应，B错；铜跟稀盐酸不反应，C错；Fe可与稀H2SO4持续反应，D正确。
K12课件
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知识点2 浓硝酸的性质 6．关于硝酸的说法中正确的是( ) A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2 B．浓硝酸不能盛放在铝制容器中 C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子 D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体
K12课件
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8．0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应
后，生成NO2的量为( )
A．0.2 mol
B．0.6 mol
C．小于0.6 mol D．大于0.6 mol
解析因铜与浓硝酸反应：Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的 NO2小于0.6 mol。
4．在加热条件下，木炭与浓H2SO4反应，产生的气体所具有的性质是( )

人教版高一化学必修一试题：第4章非金属及其化合物第4节第2课时硫酸和硝酸的氧化性 -含解析

第四章第四节第2课时基础巩固一、选择题1．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是导学号7391858(A)①炽热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧铁、铝A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．⑥⑦2．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是导学号7391858(B)A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO23．(2017·郑州高一检测)下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是导学号7391858(A) A．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁不与浓硫酸反应，所以可用铁制的容器贮存浓硫酸D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体4．(2017·天津高一检测)下列现象或事实不能用同一原理解释的是导学号7391858 (C)A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色5．碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是导学号7391858 (D)A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现6．(双选)下列在酸性溶液中不能大量共存的离子组是导学号7391858(AD)A．Fe2＋、NO－3、Na＋、Cl－B．K＋、Cl－、SO2－4、Na＋C．Cl－、Na＋、NH＋4、NO－3D．SO2－3、K＋、NO－3、Cl－7．(2017·北京西城区高一检测)将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是导学号7391858(B)8．往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是导学号7391858(C)A．前者基本没有改变，后者变棕黄色B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色C．前者变棕黄色，后者基本没有改变D．前者、后者都基本没有改变解析：Fe2＋和NO－3、SO2－4在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO－3在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色。

高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸和硝酸的氧化性新人教版必

时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论
计算量小。由反应Cu＋2H2SO4(浓)
△ =====
CuSO4＋SO2↑
＋2H2O知，硫酸被还原的理论值为n(H2SO4)＝
1 2
×18
mol·L－1×0.05 L＝0.45 mol，故实际被还原的H2SO4的物
质的量必小于0.45 mol。
2．将蔗糖放在小烧杯中，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味。上述过程中主要体现出浓硫酸( )
具有酸的通性，溶于水完全电离：
□1 H2SO4===2H＋＋SO24－
。
2．浓硫酸的特性 (1)吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶
水，故常用作 □1 干燥剂。
(2)脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中
的 □2 氢、氧元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：
第四章非金属及其化合物
第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸和硝酸的氧化性
1．通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。2.通过比较浓硫酸和稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
知识点浓硫酸的性质
[学生预习区]
1．稀硫酸的化学性质
① □3 蔗糖逐渐变黑
；
② □4 蔗糖体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭；
③ □5 放出有刺激性气味的气体
。
(3)强氧化性
①与金属的反应：除 □6 金、铂以外的绝大多数金
属都能与浓硫酸作用。
常温下， □7 Fe、Al 遇浓硫酸发生钝化。

高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸练习2新人教版必修1

氨、硝酸、硫酸(建议用时：45分钟)1．有关氨的性质的叙述中正确的是( )A．氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化B．氨水显碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨失去电子被氧化【解析】O2能在催化剂、加热条件下将NH3氧化成NO，所以A错；氨气只有与挥发性的酸反应时才会出现白烟；反应NH3＋H＋===NH＋4中，没有元素价态变化，因此氨没有发生氧化还原反应。

【答案】 B2．下列关于氨气的说法中正确的是( )A．氨溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B．氨气可以用浓硫酸干燥C．用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸D．氨本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施【解析】题图的实验装置由于出气管口在水下层的CCl4层中，氨气不会溶于CCl4而发生倒吸，而且氨气从下向上逸出时能充分与水接触而被水完全吸收。

【答案】 C3．氨水显弱碱性的原因( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱【答案】 B4．关于氨的下列叙述中，不正确的是( )A．氨易液化，因此可用作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此NH3·H2O比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试液变为红色【解析】NH3·H2O不稳定，加热易分解生成NH3和H2O。

【答案】 C5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( )A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂【解析】B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项铵盐的水溶性与氨气制取无关；D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质，故B、C、D选项均错误，A项正确。

优化方案高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第2课时)硫酸和硝酸的氧化性课后

硫酸和硝酸的氧化性[基础巩固]1．下列叙述或操作中正确的是( )A ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B ．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗D ．浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶2解析：选C 。

浓硫酸稀释时，不能在量筒中进行；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被还原的粒子不同，浓硫酸中是＋6价S ，而稀硫酸中是H ＋；浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶1。

2．(2016·烟台高一检测)向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。

下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( )A ．浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸具有吸水性C ．盐酸具有挥发性D ．气态溶质的溶解度随温度升高而降低解析：选A 。

浓硫酸能吸收挥发出的盐酸中的水分，浓H 2SO 4与盐酸混合，放出热量，温度升高。

3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A ．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B ．浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO 2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H 2C ．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH 3、H 2等气体D ．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS 反应制取H 2S 气体解析：选A 。

B 项，浓H 2SO 4与金属反应开始均生成SO 2，后期可能生成H 2；C 项，浓H 2SO 4吸收NH 3；D 项，浓H 2SO 4能氧化H 2S 。

4．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液――――――→加过量HCl ――――――→通入SO 2――――――→BaCl 2白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液――――――→加过量HCl ――――――→Na 2SO 4白色沉淀C ．无色溶液――――――→稀HNO 3 ――――――→BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――――――→加过量HCl 无沉淀――――――→BaCl 2溶液白色沉淀答案：C5．(2016·宝鸡高一检测)下列反应既表现硝酸的酸性，又表现硝酸的氧化性的是( )A ．CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2OB ．FeO ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋2H 2O ＋NO 2↑C ．C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋2H 2O ＋4NO 2↑D ．NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3解析：选B。

高中化学第四章第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性练习含解析新人教版必修

高中化学第四章第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性练习含解析新人教版必修1.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）答案：B2.下列对浓硫酸的叙述正确的是（）A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸可作H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性答案：C3.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（）A.硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B.硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同C.硝酸浓度越大，产生的气体越少D.两者用排水法收集到的气体体积相等答案：D4.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度随温度升高而降低解析：盐酸易挥发，向盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸稀释放热，使HCl气体的溶解度降低，且浓硫酸具有吸水性，可使HCl挥发出来。

答案：A5.下列事实体现了硝酸的什么性质？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

（1）浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。

浓硝酸具有；反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

（2）银片溶于热的稀硝酸。

硝酸具有；反应的化学方程式为________________________________________________________________。

高中化学第4章非金属及其化合物第4节第2课时硫酸和硝酸的氧化性达标练习含解析新人教版必修1

硫酸和硝酸的氧化性1．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( C )A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和稀硝酸反应D．氯化铜溶液和硝酸银溶液反应2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( D )A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性3．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量减少的是( D )A．浓硫酸B．酸化的FeSO4溶液C．Na2SO3溶液D．浓硝酸解析：浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加。

Fe2＋具有还原性，酸化的FeSO4溶液可发生如下反应：4Fe2＋＋4H＋＋O2=== 4Fe3＋＋2H2O，溶液质量增加。

Na2SO3也可被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，溶液质量增加。

浓硝酸有挥发性，溶液质量减少。

4．(2019·南京高一检测)下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( B ) A．稀硝酸使石蕊溶液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．浓硝酸与硫单质混合共热时生成H2SO4和NO2解析：A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。

5．(2019·福州高一检测)硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。

下列对引起爆炸的原因分析正确的是( D ) A．浓硫酸遇明火爆炸B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C．浓硫酸遇水发热爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸6．(2019·九江高一检测)硫酸的性质有A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。

高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.2硫酸练习新人教版必修1(2021年整理)

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4。

4.2 硫酸1．下列有关浓H2SO4的叙述中，正确的是( ）A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S 气体解析：浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓)＋Cu错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反应式可知，若2 mol H2SO4参加反应，其中1 mol H2SO4作氧化剂被还原为SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用,故A项正确；在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子.H2SO4把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B项错误；常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是反应的结果是铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物保护膜,从而阻止了内部金属继续与浓H2SO4反应,故C项错误；浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化,因此，得不到H2S气体，故D项错误。

2018版高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸课时2 硫酸和硝酸的氧化性学案新人教版必修1

课时2 硫酸和硝酸的氧化性1．了解硫酸、硝酸的酸性。

2．了解浓硫酸的三大特性，特别是浓硫酸的强氧化性。

(重点)3．了解稀硝酸、浓硝酸的氧化性。

(重难点)4．了解硫酸和硝酸的重要用途。

1．物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状液体，密度大于水的密度。

2．稀硫酸的化学性质稀硫酸是强酸，具有酸的通性，写出有关反应的离子方程式：3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓H 2SO 4能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。

(2)脱水性：浓H 2SO 4能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。

如蔗糖的黑色面包实验。

(3)强氧化性。

①与金属反应。

a ．钝化：浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。

b ．能与大部分金属反应。

如与铜反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

②与非金属反应。

与碳反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

③与还原性化合物如H 2S 、HBr 等反应。

4．用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。

(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

[探究·升华][思考探究]浓H 2SO 4与铜反应的实验【提示】吸收尾气SO 2，防止污染大气。

(2)过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？【提示】不能。

Cu 是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，在过量Cu 与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应自动停止，H 2SO 4不可能全部参加反应。

(3)如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应，生成气体的成分有哪些？请分析思考？【提示】锌首先与浓硫酸发生反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，锌还会与稀硫酸进一步反应，Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑，故生成的气体为SO 2和H 2的混合气体。

高中化学第四章非金属及其化合物第四节第2课时《硫酸和硝酸的氧化性》基础提升练习新人教版必修1

第2课时硫酸和硝酸的氧化性【基础篇】题组一硫酸的性质1.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A.与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成答案 C解析浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。

2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案 D解析蔗糖炭化的原因是浓H2SO4具有脱水性；浓硫酸与铜反应时需要加热；浓硫酸不能干燥氨气，可与NH3反应。

3.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化答案 B解析区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。

一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；D中浓硫酸表现强氧化性；只有B中浓硫酸表现脱水性。

4.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色答案 D解析因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。

5.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性答案 C解析常温下，浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”属于化学变化，A项不正确；浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应，可以作干燥剂，B项不正确；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用，C项正确；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性，D项不正确。

高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸第2课时硫酸硝酸课时作业1新人教版必修1

4.4.2硫酸和硝酸的氧化性1．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )A ．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B ．浓硫酸使火柴梗变黑C ．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D ．浓硫酸使Fe 、Al 钝化2．下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性3．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A ．常温下都可用铝制容器贮存B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C ．常温下都能与铜较快反应D ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大4．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )①2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑②C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O③Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O④2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A ．颜色变浅B ．变为红色C ．没有改变D ．变为黄色6．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A．①中苹果块会干瘪B．②中胆矾晶体表现有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出D．④中pH试纸变红7．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少8．相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是( )①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸A．②④①③B．②①④③C．①②④③D．③④①②9．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现10．足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节第2课时《硫酸和硝酸的氧化性》知识点归纳及例题解析新

第2课时硫酸和硝酸的氧化性[学习目标定位] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。

2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

一浓硫酸的特性1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。

若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。

2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O 。

3.按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中：归纳总结浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。

在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。

(3)强氧化性①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO 2。

②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。

③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO 2。

1.浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。

以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。

(1)用NaCl 固体和浓H 2SO 4在加热条件下制氯化氢气体( )(2)用磷矿物[主要成分是Ca 3(PO 4)2]和硫酸反应制磷酸( )(3)浓硫酸干燥H 2、O 2、Cl 2、HCl 和SO 2等气体( )(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( )(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( )(6)不能用浓硫酸干燥HBr 、HI 和H 2S 等气体( )(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( )答案 (1)C (2)A (3)E (4)B (5)E (6)B(7)AD解析 (1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。

人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》第四节《硫酸硝酸和氨》练习.docx

高中化学学习材料第四章《非金属及其化合物》第四节《硫酸硝酸和氨》同步预习练习1、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A、锌粒与稀硫酸反应B、二氧化硫与氧气反应C、浓硫酸与铜反应D、二氧化硫与水反应2、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是浓硫酸具有（）A、吸水性B、脱水性C、强氧化性D、强酸性3、在下列反应中，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是 ( )A、H2S+H2SO4(浓)B、Cu+H2SO4(浓)C、 C+ H2SO4 (浓)D、CuO+ H2SO4 (浓)4、下列事实能证明硫酸是强酸的是 ( )A、能与酸碱指示剂作用B、能与磷矿石[主要成分Ca3(PO4)2]反应生成磷酸C、能与金属锌反应产生氢气D、能与食盐固体共热产生氯化氢气体5、常温下，能被浓硝酸溶解的金属是（）A、AlB、AgC、FeD、Au6、下列气体水溶性最强的是（）A、NO2B、NH3C、HClD、SO27、利用右图装置，可制得下列气体中（）A、NO2B、Cl2C、O2D、NH38、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A、都可用铁制容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低9、用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染考虑,最好并可行的方法是（）A、铜和浓硝酸反应B、铜和稀硝酸反应C、铜与氯气反应制得氯化铜，再与硝酸反应D、铜与氧气反应得到氧化铜，再与硝酸反应10、向含有下列离子的溶液中，分别加入少量的SO3固体后，溶液中离子总数一定增加的是( )A、HS-B、CO2-3C、Na+D、Ba2+11、起固定氮作用的化学反应是（）A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3B、NO遇O2转化为NO2C、硝酸工厂用NH3氧化制NOD、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵12、按要求分别用一个方程式表示：⑴说明浓H2SO4具有氧化性和酸性_____________________________________⑵说明浓H2SO4只表现氧化性______________________________________⑶说明浓H2SO4只表现酸性_______________________________________⑷说明浓硝酸只表现氧化性___________________________________⑸说明稀硝酸具有氧化性和酸性__________________________________13、检验NH3的方法有（1）用湿润的蓝色石蕊试纸，现象是_____________⑵也可用浓盐酸，现象是________________________14、氨是色，有性的气味的气体，比空气，氨溶于水,易液化，所以工业上用着___________。

2022学年高中化学第4章非金属及其化合物第4节课时2 硫酸和硝酸的氧化性作业(含解析)新

学习资料2022学年高中化学第4章非金属及其化合物第4节课时2 硫酸和硝酸的氧化性作业（含解析）新人教版必修1班级：科目：课时2 硫酸和硝酸的氧化性（建议用时：40分钟)1．实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是( )①浓硝酸②浓硫酸③浓盐酸④新制氯水A．①④B．②③C．①③D．②④[答案] A2．下列事实与原因（括号中)对应关系正确的是( )A．在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大（浓硫酸具有难挥发性）B．向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有SO错误!）C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)D．浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性）B[在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大是因为浓硫酸的吸水性；向样品溶液中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有Ag＋,再加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，此时溶液为酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为BaSO4，溶液中含有SO2－，4；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成主要是利用了浓硫酸的脱水性;浓硫酸与金属铜的反应中既表现浓硫酸的强氧化性又显示浓硫酸的强酸性。

]3．下列反应中浓硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．与木炭共热生成CO2、NO2和H2OB．与铜反应放出NO2气体，生成Cu（NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2B［A项，HNO3只表现酸性；B项,Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu （NO3)2，部分作氧化剂被还原为NO2;C项，2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2,在该反应中HNO3只表现强氧化性.］4．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

2019——2020学年必修一人教版第四章第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性(跟踪训练)

第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1.（2019年自编题）下列说法中正确的是（）A 、在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al 都不反应B、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性C、浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、H2、HBr等气体。

D、过量的铜与浓硝酸反应有NO生成答案：D2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸答案 B3、(2019·兰州市第二片区联考)关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2答案 C4(2019·银川一中期末)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()答案 B5.将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A.反应速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少答案 B6. 下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3B．在酸性溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．常温下，在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NO－3、Cl－D．常温下，在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO2－4、Cl－答案 C7物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸和硝酸的氧化性习题课件新人教版必修1

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人教版高一化学必修一试题：第4章 非金属及其化合物 第4节 第2课时硫酸和硝酸的氧化性 -含解析

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