影响化学平衡的条件

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影响化学平衡的条件及vt图

Chem is try！
例3：反应 2NO2(g)
N2O4(g)
达平衡后增大压强，平衡如何移动？
【分析】Ｐ变化－﹥体积变化－﹥浓度变化（气体系数之和大的方向，浓度变化更大，即速率变化更大！）
v
V正
V正 ′ V逆′
V逆
t
Chem is try！
对于反应前后气体总体积相等的反应，改变
压强对平衡无影响；
滴加NaOH溶液
增加C（反应物）向正方向移动滴加NaOH溶液
现象
改变因素移动方向
产生红褐色沉淀,溶液红色变浅
减小C（反应物）向逆方向移动
图像分析: •增加反应物的浓度, V正瞬间增大，而V逆不变，V正 > V逆
平衡向正反应方向移动，直到
速率-时间关系图：V”正 = V ”逆，最后建立新的化学平衡。
例：对如下平衡
A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
V正
V正’= V逆’ V正
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正’ = V逆’
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
Chem is try！
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改
变压强对平衡无影响；
增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.
实验目的：探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：Cr2O72-+H2O
橙色
实验结果及现象：
步骤
滴加3-10滴浓H2SO4
2CrO42-+2H+
黄色
滴加10-20滴 6mol/LNaOH

高二化学影响化学平衡的条件知识精讲

高二化学影响化学平衡的条件【本讲主要内容】影响化学平衡的条件 1. 化学平衡移动2. 影响化学平衡的因素3. 勒沙特列原理【知识掌握】【知识点精析】（一）化学平衡移动1. 从正、逆反应速度是否相等分析：化学平衡状态是指在一定条件下正反应速率与逆反应速率相等的动态平衡状态。

这种平衡是相对的，改变反应的某些条件，可以使正、逆反应发生不同的改变（也可能只改变正、逆反应速率的一种速率），原平衡状态被破坏，一定时间后，在新的条件下又建立新的平衡状态，这一过程就是化学平衡的移动。

*2. 从浓度商和平衡常数分析：对于一个一般的可逆反应：aA + bB cC + dD ，在平衡状态时，平衡常数K=ba d c B A D C ][][][][，浓度商Q 与K 具有相同的表达式，但其浓度（或压力）不像K 那样特指平衡态。

当Q = K 时，反应处于平衡状态；当Q < K 时，反应向着正方向进行；当Q > K 时，反应向着逆方向进行。

同样，欲破坏化学平衡状态，必须使Q ≠K 。

（二）影响化学平衡的因素mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)＋Q （放热），△ng ＝p ＋q －(m ＋n)思考：若在气体混合物中充入惰性气体，对化学平衡的移动有无影响？解析：应分恒温恒压和恒温恒容两种情况进行讨论。

①恒温恒压：充入惰性气体，密闭容器的体积增大，各组分浓度同等程度降低，其效果相当于减小平衡混合物的压强，因此，平衡向反应气体体积增大方向移动。

如对合成氨反应来说，则向逆反应方向移动。

图象如下：②恒温恒容：充入惰性气体，似乎总压强增大了，但实际上容器体积不变，对平衡混合物各组成浓度不变，即原各气体分压不变，增大的惰性气体的分压与平衡体系无关，所以平衡不发生移动。

图象如图所示：注意①以上讨论适合于不与平衡混合物各组分反应的多种气体。

不一定真为惰性气体。

②如可逆反应前后气态物质总物质的量不变，则化学平衡不受压强影响，上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动。

影响化学平衡的条件

影响化学平衡的条件1．浓度对化学平衡的影响⑴结论：在其他条件不变的条件下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

⑵若其他条件不变，一次性改变浓度对化学平衡影响如下表所示：⑶注意：a ：由于增加固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v 正、v 逆的大小，所以化学平衡不移动。

b ：在生产中适当增大廉价的反应物浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。

2．压强对反应速率的影响⑴结论：在其他条件不变，增大压强，会使化学平衡向着体积缩小的反应方向移动；减小压强会化学平衡向着气体体积增大的反应方向移动。

⑵若其他条件不变，一次性改变压强时，对化学平衡影响如下表所示：⑶注意：a. 化学平衡移动的过程是可逆反应中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立的过程，旧化学平衡的破坏就是改变v 正=v 逆的关系。

因此，无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学速率，所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。

b. 如2HI(g)−→←H 2 (g)+I 2 (g), 3Fe (s)+4H 2O(g) −→←4H 2(g)+ Fe 3O 4 (s)等可逆反应，由于反应前后气体体积守恒，改变压强后，正、逆反应速率同时、同程度的改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。

c. 在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。

例如可逆反应2SO 2(g)+O 2 (g) −→←2SO 3(g)，达到平衡后，在温度和体积不变的情况下充入Ar ，因c(SO 2)、c(O 2)、c(SO 3)均未发生变化，故会化学平衡不移动。

d. 在容积可变的恒压容器中，充入一种不能发生化学反应的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度改变，则应考虑平衡发生移动的问题。

影响化学平衡的条件-压强(5).

例：2HI（气） H2（气）+ I2（气，紫色）：减小，c(HI)、c(H2)、c(I2)均 ①压强增大，体积______ 增大同时同倍增大，混合气体的颜色 ____；v正、v逆________________ 加深，平衡____________ 不移动 _______
v 请画出速率－时间图，分析为何化学平衡不移动？ v正 v逆
二、压强对化学平衡的影响：
对于气体，因为在温度不变的条件下，它们的体积随压强的增大而减小，故可以通过改变压强来促使平衡移动。 N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 反应前后气体体积不相等
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据压强（MPa） 1 5 10 30 60 100 NH3(%) 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
第三节影响化学平衡的条件
【第二课时】
• 【复习】规律：在其它条件不变的情况下：
增大反应物浓度化学平衡趋势减小反应物浓度向正反应增大生成物浓度减小生成物浓度方向移动增大生成物浓度化学平衡趋势减小生成物浓度向逆反应减小反应物浓度方向移动减小生成物浓度思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗？总的来说：化学平衡的移动能减弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。注意事：改变固体物质的量对化学反应速率和化学平衡均无影响。
请画出速率－时间图，分析为何化学平衡不移动？
v v正 v逆
t1 t2 v正＝v逆
v`正＝v`逆
t
例：在一定温度下，可逆反应： N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 达到平衡后，分别采取如下措施，平衡是否移动？① 保持体积不变，充入氦气；②保持压强不变，充入氦气；③ 保持体积不变，充入氢气。 ①只适用于气体反应，对固、液体反应无影响注意事项： ②一般情况下，题目中只要不明确说明“体积不变” 或“固定体积”，则改变压强时，体积变化，可直接用结论来判断。 ③对于反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强，化学平衡不移动。

影响化学平衡的条件说课稿

影响化学平衡的条件说课稿影响化学平衡的条件说课稿1一、说教材1、教材的地位和作用课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。

本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。

通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。

2、教材简析教材分析：本节教材由三部分构成：第一部分，化学平衡移动；第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；第三部分，勒夏特列原理。

其中第一部分是基础，第二部分是整节教材的核心，第三部分是对本节课的总结和升华。

3、教学目标的确定根据《大纲》的要求、教材编排意图及学生的实际情况，拟定以下教学目标：认知目标――理解掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。

技能目标――通过本节课的教学，培养学生分析问题，解决问题，创造性思维的能力和自学能力。

素质教育目标――对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。

4、重点及难点的确定重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响难点：1、平衡移动原理的应用。

2、平衡移动过程的速率――时间图。

确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。

由于理论付诸实践有一定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率――时间图成为本节的难点。

二、高学情分析二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。

三、说教法由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：1、通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学平衡影响。

2、通过对外界条件对速率影响理论复习，采取启发式教学，使学生从理论上认识平衡移动规律。

化学平衡的条件与影响因素

化学平衡的条件与影响因素化学平衡是指化学反应达到了一种稳定状态，反应物与生成物的浓度或活性不再发生明显变化。

在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的正反应速率相等。

化学平衡受到一定的条件和影响因素的制约。

影响化学平衡的条件1. 温度：温度的改变可以影响反应的平衡状态。

根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应往吸热反应方向移动；当温度降低时，平衡反应往放热反应方向移动。

因此，温度的改变可以改变平衡时反应物和生成物的比例。

2. 压力（气相反应）：对于气相反应，压力的改变会影响反应的平衡。

根据Le Chatelier原理，当压力增加时，平衡反应往可减少摩尔体积的方向移动；当压力减少时，平衡反应往可增加摩尔体积的方向移动。

3. 浓度（溶液反应）：对于溶液反应，浓度的改变会影响反应的平衡。

根据Le Chatelier原理，当某一反应物或生成物的浓度增加时，平衡反应往减少该物质浓度的方向移动；当某一反应物或生成物的浓度减少时，平衡反应往增加该物质浓度的方向移动。

4. 催化剂：催化剂对化学平衡没有影响。

催化剂可以加速正反应和逆反应的速率，但对平衡状态的稳定性无影响。

影响化学平衡的因素1. 反应物的浓度：反应物浓度的增加会使平衡反应往生成物的方向移动，而反应物浓度的减少会使平衡反应往反应物的方向移动。

2. 反应物的活性：反应物的活性可以影响反应的平衡，活性较高的反应物更容易参与反应。

3. 反应物和生成物之间的相互作用：反应物和生成物之间的相互作用可以改变反应的平衡状态。

比如，当产物的浓度增加时，反应物与生成物之间可能发生反应，使得平衡反应往反应物的方向移动。

综上所述，化学平衡受到温度、压力、浓度和催化剂等条件的影响，同时反应物的浓度、活性和相互作用也会对反应的平衡产生影响。

理解这些条件和因素对于掌握化学平衡的基本原理和应用具有重要意义。

(完整)12化学平衡的影响因素

化学平衡的影响因素一、教学目标：1。

理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

2.学会判断达到平衡的标志3.理解影响平衡移动的因素二、基础知识：1、影响化学反应速率的因素：内因:外因:⑴浓度(其它条件不变）：增大反应物的浓度，单位体积内的分子数增加, 机会增多,故反应速率．反之，反应速率．＊固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化。

⑵压强：增大压强，气体的体积，浓度，分子间的有效碰撞机会，反应速率．反之．补充知识:①恒温时：增加压强体积浓度反应速率②恒容时：充入气体反应物总压浓度反应速率充入惰性气体总压 ,各物质浓度，速率③恒压时：充入惰性气体体积各反应物浓度速率（3）温度：(其它条件不变）升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率．（4)催化剂可以改变正、逆反应速率.使用正催化剂，反应速率。

2、化学平衡（1）化学平衡状态是指 .相对分子质量Mr ②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变)平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡练习:1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g)C(g)＋D（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨2．下列说法中可以证明反应H2(g）＋I2（g)2HI(g)已达平衡状态的是（)①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w（HI)＝w（I2）④反应速率v(H2）＝v(I2）＝错误!v（HI) ⑤c（HI）∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时,容器内的压强不再变化⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A．①②③④ B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧3、平衡的移动影响因素条件的变化V正、V逆变化平衡移动的方向平衡移动的结果浓度增大反应物的浓度减少生成物的浓度减少反应物的浓度增大生成物的浓度压强增大减小温度升高降低结论(勒沙特列原理）练习：3．在一定条件下，可逆反应2NO2(g）N2O4(g) ΔH＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2的百分含量________（填“增大”、“减小”或“不变",下同）;保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________________。

化学平衡条件(一)

化学平衡条件(一)化学平衡条件什么是化学平衡？化学平衡是指在封闭容器中，反应物与生成物浓度达到一定比例，反应速度相等的状态。

在化学平衡状态下，反应物形成与分解的速度相等，整个系统保持稳定。

反应物和生成物的浓度比化学平衡的一个关键特征是反应物与生成物的浓度比。

当达到平衡时，反应物和生成物的浓度比保持不变。

在平衡点附近，化学反应遵循勒沃厄定律。

根据勒沃厄定律的表达式，反应物和生成物的浓度比与各自的反应系数有关。

影响化学平衡的因素化学平衡的位置受到多种因素的影响。

以下是一些常见的影响因素：•温度：改变温度会改变反应物和生成物的浓度，从而影响平衡的位置。

•压力：对于气相反应，改变压力会改变气体浓度，从而影响平衡。

•浓度：改变反应物和生成物的浓度会改变平衡位置。

•催化剂：催化剂可以影响反应速率，但不会改变平衡位置。

正向与逆向反应在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时发生。

正向反应是指反应物转化为生成物的过程，而逆向反应是指生成物转化为反应物的过程。

正向反应：反应物→ 生成物逆向反应：生成物→ 反应物两个反应同时进行，直到达到平衡状态。

平衡常数和平衡表达式平衡常数是用于描述平衡系统中反应物和生成物浓度比例的数值常数。

平衡常数由平衡表达式得出。

平衡表达式可以通过平衡反应方程式得出。

对于一般的反应方程式：aA + bB → cC + dD平衡表达式的一般形式为：[C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b方括号表示物质的浓度，上标表示物质的系数。

小结化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例，反应速度相等的状态。

平衡的位置受到温度、压力、浓度和催化剂等因素的影响。

平衡常数和平衡表达式用于描述平衡系统中反应物和生成物浓度比例的数值常数。

•在达到平衡的过程中，正向反应和逆向反应同时进行，直到反应速度相等，形成稳定的平衡态。

•温度是影响平衡的重要因素之一。

根据勒沃厄定律，在温度升高时，反应物的浓度增加，而在温度降低时，反应物的浓度减少，从而影响平衡位置。

反应条件对化学平衡的影响

体积减小的方向移动，即逆向移动，Y的质量分数减小，C正
确；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，
即平衡正向移动，正反应为吸热反应，Q＞0，故B、D错。
答案 C
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．外界条件使平衡发生移动的原因是使Q≠K。 2．通常所说的加压是减小体积，减压是增大体积。 3．与反应无关的气体对化学平衡影响规律。 ①若容器恒温、恒容，充入无关气体虽改变了容器内气体的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动； ②若容器恒温、恒压，充入无关气体就会使容器的容积增大，各组分浓度减小，从而使化学平衡向气体体积增大的方向移动； ③如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当一种无关气体加入到已达平衡的化学体系中，不论什么情况都不会使平衡移动。
(3)若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A物质为_ _______态物质，C物质为________态物质。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
笃学二勒夏特列原理
1.化学平衡移动的方向 (1)若外界条件改变，引起v正＞v逆，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向(右)移动。
(2)若外界条件改变，引起v正＜v逆，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向(左)移动。
(3)若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v 逆仍保持相等，化学平衡就不发生移动。
第2课时反应条件对化学平衡的影响
笃学一反应条件对化学平衡的影响 1.化学平衡移动当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、浓度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动。 (1)浓度：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

影响化学平衡的条件

1.化学平衡移动可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。

此过程可表示为：(1)化学平衡移动：可逆反应中就化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。

(2)化学平衡移动的原因：反应条件的改变，移动的结果是正逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。

(3)化学平衡移动的特征：○1从反应速率来看：若有v正=v逆到v正≠v逆某条件下平衡，再到这样的过程表明化学平衡发生了移动。

○2从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。

(4)化学平衡移动的方向：○1若外界条件改变，引起v正>v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。

○2若外界条件改变，引起v正<v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。

○3若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆能保持相等，化学平衡就没有发生移动。

2.影响化学平衡的条件参加反应的物质的性质是影响化学平衡的内在因素，影响化学平衡的外界条件主要有浓度、压强和温度等。

外界条件的改变对化学平衡的影响实质上是通过改变正、逆反应速率来实现的。

(1)浓度对化学平衡的影响○1结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减少生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减少反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

2增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度a.由于增加固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。

b.在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应浓度减小，生成物浓度也减小，v正、v逆的量减小，但减小的程度不同，总的结果使化学平衡向反应方程式中化学计量增大的方向移动。

c.在生产中适当增大廉价的反应物浓度，使化学反应向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。

化学平衡影响因素

化学平衡影响因素化学平衡影响因素1. 温度温度是影响反应动力学和化学平衡的重要因素。

温度的升高会使得反应进行得更快，而温度的降低则会使反应速率减慢。

温度变化会影响物质在反应中产生的积累以及化学反应的平衡点，进而影响到生成的物质及其浓度。

在某些反应过程中，温度的变化也会改变反应的生成方向。

2. 活度因子活度因子主要包括活性剂、体系中可溶性离子和pH值。

活性剂有助于促进反应的发生，使一种或多种物质进入反应，更易生成最终产物。

活性剂可以通过改变反应中物质的活性来改变反应相对应的动力学过程，或在同一反应温度下，加速某些物质的转化或避免反应的空燃（丢失）。

另外，体系中可溶性离子的溶液中电荷也会影响反应的化学平衡，进而影响反应的生成物和产物的浓度；同时，pH值的变化也会使得反应的进行方式、产物的浓度发生变化，因此pH值也影响化学反应的化学平衡。

3. 空气污染空气污染是指污染物质被排放进入大气，使大气中污染物浓度超标、空气质量发生变化，从而损害人体健康和环境的一种状态。

大气空气中的污染物，有改变空气洁净度的作用，而空气洁净度又会影响到室外温度和光谱，并有可能会影响到化学反应的化学平衡。

4. 浓度浓度的不同也会影响化学平衡的变化。

使用低浓度的反应物容许反应进行的进而推进反应的多少，从而影响到反应的动力学，也会直接影响反应的最终产物，以及反应的反应程度。

同时，多种反应物的浓度差也会使化学平衡发生变化。

5. 反应条件反应条件是指包括反应压力、流动性和微量物质杂质等因素，这些因素都会影响到化学平衡及其变化。

此外，反应条件还可以改变反应物的性质，影响其立体构型，从而影响其在物理和化学反应中的反应性，也会影响化学反应的化学平衡。

6. 催化剂催化剂是一种具有活性成分的物质，可以改变化学反应的进程，从而调节反应动力学和平衡点，有利于反应物的转化。

有些催化剂具有较强的浓度敏感性，当它们的浓度大到一定程度时，就会有较大的影响，从而使反应产生变化，影响反应的化学平衡。

外界条件对化学平衡的影响

外界条件对化学平衡的影响一．温度和催化剂对化学平衡的影响说明:①任意的化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热）。

在可逆反应里，一个反应为放（吸）热反应，另一个反应必为吸（放）热反应，吸收的热量与放出的热量数值相等，但符号相反。

②任意可逆反应的化学平衡状态，都能受到温度的影响而发生移动。

③由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动无影响，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。

温度对化学平衡的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢。

对于不同的可逆反应，正反应或逆反应的热效应是不一样的，即若正反应是放热则逆反应一定为吸热，反之亦然。

而温度变化对放热或吸热反应的影响是不一样的。

因此，温度变化，平衡必然发生移动。

只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。

反之亦然。

①正反应为吸热反应的可逆反应：②正反应为放热反应的可逆反应：③当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

催化剂：使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应的反应速率，从而改变达到平衡所需要的时间，但对化学平衡没有影响。

【例1】对于合成氨反应来说，使用催化剂和采用高压，对这两项作用的叙述正确的是（）A.都能提髙反应速率，对平衡无影响B.都不能缩短达到平衡所用的时间，但对平衡有影响C.都能缩短达到平衡所用的时间，只有压强对平衡有影响D.催化剂能缩短达到平衡所用的时间，而压强不能变式探究1在密闭容器中下列反应达平衡时，若降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的是（）A. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) (正反应为放热反应）B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应）C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) (正反应为吸热反应）D.H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应）变式探究2如图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M (g)+N(s)，进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

反应条件对化学平衡的影响(63张)

A.120℃，4 h C.60℃，4 h
B.80℃，2 h
(5)①C ②乙醇脱水生成了乙醚
D.40℃，3 h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为_____。
【解析】(1)液体混合一般应将密度大的液体加入密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。 (3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被碳化角度分析。(5)①从表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但120℃时
逐渐失去结晶水。
冷却时，_C_o_C__l又2
结合结晶水
(3)不同条件下乙酸乙酯的水解。 ①配制样品溶液
实验现象：三支试管都产生分层现象。下层是水溶液，分别显_橙__、_红__和_蓝__色。结论与解释：乙酸乙酯_不__溶于水，密度比水小，浮于水面。甲基橙在水和酸中分别呈现_橙__色和_红__色，石蕊在碱性溶液中呈_蓝__色。
2.实验过程：
实验步骤
实验现象
①样品准备：用一支 50 mL注射器抽取 30 mL红棕色的NO2气体，封住注射孔
结论与解释
实验步骤
实验现象
②推压活塞：用力压缩活塞，使注射器内气体的体积缩小到15 mL，观察气体颜色的变化
气 _深_体_(颜压色缩先变时)、再变__浅_
(压缩后)
③提拉活塞：用力提拉活塞，使注射器内气体体积增大到40 mL。观察气体颜色的变化
蓝色
粉红色
加水稀释溶液，平衡正向移动，颜色由蓝色逐渐变为
粉红色。
2.温度改变时的变化：
CoCl2 g6H2O噲垐25垐℃垐~52垎℃垐 CoCl2 g2H2O噲垐90垎℃垐

化学平衡的影响因素

化学平衡的影响因素1、化学平衡的影响因素（v﹣t图象）：（1）浓度：a、增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动增大反应物浓度，平衡正向移动减小反应物浓度，平衡逆向移动b、增大生成物浓度，平衡逆向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动减小生成物浓度，平衡正向移动增大生成物浓度，平衡逆向移动（2）温度：①升高温度，平衡向吸热反应方向移动：②降低温度，平衡向放热反应方向移动：（3）压强：①增大压强，反应朝着气体体积减小的方向进行；②减小压强，反应朝着气体体积增大的方向进行．③对于气体体积不变的反应，压强改变平衡不移动．（4）催化剂：催化剂同倍数增大反应物浓度，平衡不移动．2、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理．概念的理解：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；定量角度：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化．【命题方向】题型一：化学平衡的影响因素典例1：（2014•安徽模拟）COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥分析：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向吸热反应方向移动；②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；③增加CO的浓度，平衡逆向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．解答：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，故选：B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度题型二：图象题分析典例2：对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）；△H＜0下列图象中正确的是（）A．B．C．D ．分析：对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，结合图象分析解答．解答：A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A正确；B．该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以A的含量是减小，压强一定升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的含量增大，故B正确；C．该反应是放热反应，先拐先平，温度高，故C错误；D．压强越大，反应速率越大，正逆反应速率都增大，故D错误；故选AB．点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．【解题方法点拨】外界条件对化学反应速率和化学平衡影响对比分析：条件变化反应特征化学反应速率v正与v逆的关系平衡移动方向增大c（A）可逆反应加快加快v正＞v逆正反应方向增大c（C）加快加快v正＜v逆逆反应方向减小c（A）减慢减慢v正＜v逆逆反应方向减小c（C）减慢减慢v正＞v逆正反应方向增大压强m+n＞p+q加快加快v正＞v逆正反应方向m+n＝p+q加快加快v正＝v逆平衡不移动m+n＜p+q加快加快v正＜v逆逆反应方向减小压强m+n＞p+q减慢减慢v正＜v逆逆反应方向m+n＝p+q减慢减慢v正＝v逆平衡不移动m+n＜p+q减慢减慢v正＞v逆正反应方向升高温度Q＜0加快加快v正＜v逆逆反应方向Q＞0加快加快v正＞v逆正反应方向降低温度Q＜0减慢减慢v正＞v逆正反应方向Q＞0减慢减慢v正＜v逆逆反应方向注意：①升高温度和增大压强，正逆反应速率都加快，只是增加幅度不同，因此平衡发生移动；②降低温度和减小压强，正逆反应速率都减慢．。

化学平衡的影响的条件

30化学平衡的影响的条件一、化学平衡移动1、概念：一定条件下，某可逆反应达平衡后，当改变某条件〔浓度、温度、压强〕，平衡混合物各组分的浓度也就随之改变，因而在新的条件下达到新的平衡。

这种由于条件的改变而使旧的平衡破坏和在新的条件下达到新的平衡的过程叫做化学平衡移动。

2、外界原因：改变了条件3、本质原因：V正≠V逆4、移动方向判断的依据：勒夏特列原理。

二、影响化学平衡的条件：勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低降低温度向放热反应方向移动体系温度升高注意：①、固体、纯液体的浓度当作一个不变的量，所以增加固体或纯液体并不能改变浓度。

在实际生产中，往往采用增大易取得的或成本较低的物质的方法，使平衡正向移动，同时提高成本较高的原料的利用率〔转化率〕。

②、压强——要有气态物质存在，改变压强(使容器内气体的浓度发生改变)，才可能使平衡移动。

A、充入与反应无关的气体如稀有气体要分析容器是恒容(不移)、还是恒压(向扩体方向移)；反应式左右两边气体化学计量数和不变(无论上述那种均不变)B、颜色的改变要注意是一个动态变化的过程，先变？后变？C、平衡不移动，并不表示颜色不会变，因为颜色深浅决定于有色物质的浓度。

如：2NO2 N2O4(红棕色) 〔无色〕增大压强，颜色先深后浅；减小压强，颜色先浅后深。

③、温度——所有化学反应均具有能量变化，温度改变，化学平衡一定移动。

④、催化剂——只改变反应速率，而平衡不移动。

影响化学平衡的条件cj用

浓度怎样改变平衡？颜色原混合保持不变液滴加浓 KSCN 不变瞬间
C(生成物)
Fe3++3SCN-
Fe(SCN )3
V
正
V逆
保持不变

V正与V 逆平衡
保持不变
保持不变
相等不移动
不变
增至不变 V 正> V 逆最大
减小增大 V 正> V 逆向右移动
滴加浓 KSCN 加深溶液后至平衡
2A(g)＋B(g)
3C(g)
改变压强，平衡不发生移动。
等物质的量的等物质的量的 AB AC BC D四种物质混合，发 D四种物质混合，发生如下反应：生如下反应： 2 A(?)+ a A(?)+ 1 B(?) b B(?) 3 C(s)+ cC(s)+ 2 D(?) dD(?)
当反应进行到一定时间后，测的当反应进行到一定时间后，测的 A减少 A减少 nmol nmol ，， B减少 B减少 n/2mol n/2mol ，， C增加 C增加 3n/2mol 3n/2mol ，， D增加 D增加 nmol nmol ，此时达到了平衡状态。，此时达到了平衡状态。
对于N2 + 3H2 2NH3,增大N2浓度,平衡向哪个方向移动? 1、往体积不变的容器中充入N2
2、压缩容器，使气体体积减小
二、压强对化学平衡的影响
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
N2 + 3H2 压强/MPa 1 2.0 NH3/% 0C, 反应2SO (g) 600结果
3
2NH3 5
9.2
10
30
60
100

学案：第三节影响化学平衡的条件

第三节影响化学平衡的条件【第二课时】自主学习（预习提纲）一、化学平衡的移动：1.定义: 可逆反应中，旧化学平衡的、新化学平衡的过程叫做化学平衡的移动．2．实质当外界条件变化时， v (正) v (逆)，平衡被破坏；在新的条件下， v ′(正) v ′(逆)时，建立新的平衡状态．也就是说，化学平衡的移动是原平衡状态——不平衡状态——新平衡状态的转化．3.研究对象：已经建立的体系；本质原因：v (正) v (逆)二、影响化学平衡的条件及规律：1、浓度对化学平衡的影响实验原理：Cr 2O 2－7＋H 2O 2CrO 2－4＋2H ＋橙色黄色实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L －1K 2Cr 2O 7溶液。

②向一支试管中滴加1 mol·L －1HNO 3溶液，观察并记录溶液的颜色。

③向另一支试管中滴加1 mol·L －1NaOH 溶液，观察并记录溶液颜色的变化。

的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加OH －的浓度，减小H ＋的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。

基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

[实验2-4]在KSCN + FeCl 3 KCl + Fe （SCN ）3反应平衡体系中，继续加入FeCl 3溶液的瞬间， FeCl 3的浓度，Fe （SCN ）3的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）；V 正，V 逆（填“增快”、“减慢”或“不变”）；因而V 正 V 逆（填“=”或“≠”），致使平衡（填“移动”或“不移动”）。

随着平衡向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）的移动，FeCl 3的浓度，Fe （SCN ）3的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）；V 正，V 逆（填“增快”、“减慢”或“不变”）；最后V 正 V 逆（填“=”或“≠”），达到新的平衡状态。

影响化学平衡的条件

影响化学平衡的条件及vt图

高二化学影响化学平衡的条件知识精讲

影响化学平衡的条件

影响化学平衡的条件-压强(5).

影响化学平衡的条件说课稿

化学平衡的条件与影响因素

(完整)12化学平衡的影响因素

化学平衡条件(一)

反应条件对化学平衡的影响

影响化学平衡的条件

化学平衡影响因素

外界条件对化学平衡的影响

反应条件对化学平衡的影响(63张)

化学平衡的影响因素

化学平衡的影响的条件

影响化学平衡的条件cj用

学案：第三节 影响化学平衡的条件

学案：第三节影响化学平衡的条件