一句话复习高考化学重点内容
高中必背 化学口诀大全
高中必背化学口诀有很多，例如：
1. 钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
2. 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
3. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化银和硫酸盐，生成沉淀记心间，碳酸氢根不能融，生成气体或者沉淀，钾钠铵硝醋盐酸，完全溶解是实言。
4. 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不融；硫酸盐中钡不融；再加碳酸盐只融钾钠铵；最后记记酸钾和钠盐都可溶。
5. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氯化银和硫酸盐，生成沉淀记心间；碳酸氢根不能融，生成气体或者沉淀；钾钠铵硝醋盐酸，完全溶解是实言。
6. 钾钠铵硝均可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难溶铅和钡；碳酸只溶钾钠铵；微溶是镁碳酸镁；溶碱钾钠钙钡氨。
7. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅；碳酸氢钡和碳酸钙，钾钠铵硝醋盐酸；多数不溶氯化镁，完全溶解有十盐。
8. 钾钠铵硝均可溶，氯化银和硫酸盐；氢氧化钙溶微溶；碳硅磷钡和硫盐；碳酸溶钾钠铵镁；完全溶解钾钠铵。
9. 钾钠铵硝均可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难溶铅和钡；碳酸只溶钾钠铵；微溶是镁碳酸镁；溶碱钾钠钙钡氨。
10. 钾钠铵硝都能溶，盐酸不溶银和汞；硫酸难容钡和铅；碳磷酸盐
多不溶；碳酸除钾钠铵都能溶。
希望这些口诀能对您有所帮助。
高考化学重要的知识点顺口溜
高考化学重要的知识点顺口溜高考化学重要的知识点顺口溜一、化学的基础概念1. 原子结构在高考化学中，原子结构是一个非常重要的知识点。
我们可以用一段顺口溜来帮助记忆：原子核中质子多，负电子绕其游，中子在其中夹，分子质子中子均参与，原子序数要相等。
2. 化学键另一个重要的知识点是化学键的形成，可以用一段顺口溜来帮助记忆：离子键形成电离物，共价键中电子共，金属键电子云，氢键极性分子喜相亲。
3. 化学反应化学反应是化学课程中的重点内容之一。
使用下面的顺口溜可以帮助记忆：化学反应看得准，生成物和反应物。
氧化还原看电子，电子转移也很关键。
二、化学的主要概念1. 酸碱在高考化学中，酸碱是一个重要的概念。
我们可以用一段顺口溜来帮助记忆：酸碱中心甲骨文，强弱可用指标论。
酸雨常伤作物叶，碱地植物长得好。
2. 化学平衡另一个重要的概念是化学平衡。
使用下面的顺口溜可以帮助记忆：热动力控制转移率，平衡常数各异深。
浓度变化会影响位，气相平衡计算精。
三、化学的应用1. 电化学电化学是一个重要的应用领域。
我们可以用一段顺口溜来帮助记忆：电解池电解质，金属镀层到处有。
电池放电再充电，电解池模拟实验。
2. 半导体另一个重要的应用是半导体。
使用下面的顺口溜可以帮助记忆：外掺和内掺都可，半导体有PN结。
二极管可做整流，场效应可用做开关。
总结回顾：通过以上的深入探讨，我们不仅对高考化学重要的知识点有了全面的了解，还能通过顺口溜的形式轻松记忆。
化学的基础概念、主要概念和应用都被涵盖在内，让我们更加全面、深刻地理解了化学知识。
在平衡反应、化学键、酸碱等知识点上，我们也能更深入地理解其原理和应用。
化学的应用领域也为我们提供了更广泛的视野，让我们在学习中不仅仅停留在理论知识，还能将知识应用到实际中去。
在我看来，化学是一门非常有趣并且广泛应用的学科，它不仅仅涉及到物质的结构和变化，还涉及到了各种各样的应用领域，如电化学和半导体。
通过学习化学，我们能更好地理解世界的运行规律，并且能够运用化学的知识来解决一些实际的问题。
高考化学必背知识点全汇总
高考化学必背知识点全汇总随着高考的临近，考生们纷纷开始备考自己的各科目。
其中，化学作为一门理科必修科目，对于理科生来说尤为重要。
在备考化学的过程中，必背知识点是不可或缺的一部分。
下面就为大家全面汇总了高考化学必背知识点，希望能够对考生们有所帮助。
1. 元素周期表：元素周期表是化学学习中必不可少的工具。
掌握元素的原子序数、符号、相对原子质量等重要信息，有助于理解元素的性质和周期规律。
2. 原子结构：了解原子结构的组成部分，包括原子核和电子云以及它们的基本性质。
掌握电子排布规律，可以帮助理解元素的化学性质和反应规律。
3. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成原理和性质。
了解化学键对物质性质的影响以及它们在化学反应中的作用。
4. 配位化合物：了解金属离子与配体之间的配位反应，并掌握配位数和配位化合物的命名规则。
更好地理解化学反应中的配位效应和配合物的稳定性。
5. 酸碱反应：掌握酸碱的定义和性质，了解常见酸碱的鉴别方法。
理解酸碱反应的中和反应和盐的生成以及它们在生活和工业中的应用。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和化学方程式的写法。
掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的平衡原理。
7. 配平化学方程式：学会配平化学方程式，即使化学方程式达到质量守恒和电荷守恒的平衡。
熟练掌握配平方程式的方法和技巧，是化学学习的基础。
8. 反应速率：了解反应速率的定义和影响因素，包括温度、浓度、压力、催化剂等。
掌握反应速率和反应级数的关系，为理解化学动力学提供基础。
9. 化学平衡：学习化学平衡的概念和化学平衡常数的计算。
了解平衡常数与反应方向、反应浓度之间的关系，以及影响平衡的因素。
10. 酸碱平衡：了解酸碱平衡中的pH值和pOH值的计算方法。
掌握酸碱溶液的中和反应以及酸碱指示剂的用法。
11. 氧化还原平衡：学习氧化还原平衡的概念和计算方法。
了解电位、标准电极电势和电池电动势等概念，掌握电化学反应的原理。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点在高考化学中，有一些必考的知识点是考生们必须熟悉和掌握的。
这些知识点涵盖了化学的基本概念、化学方程式、化学反应、化学计算等方面。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
1. 元素周期表及元素的性质：元素周期表是化学家们根据元素的物理性质和化学性质将元素组织起来的一张表格。
高考化学通常会考察元素周期表的结构，元素的周期性规律以及元素的性质，如元素的原子半径、电负性、化合价等。
2. 化学键：高考化学常考的化学键主要包括离子键、共价键、金属键等。
考生需要了解不同类型化学键的形成方式以及相应的性质。
3. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的一种表示方式。
考生需要熟悉化学方程式的写法、平衡化学方程式的原则以及常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
4. 化学计算：高考化学中经常会出现与化学计算相关的题目，如化学反应的计算、溶液的配制、气体的性质计算等。
考生需要熟悉相关的计算方法和公式，并运用到实际的问题中。
5. 酸碱与盐：酸碱与盐是化学中重要的概念。
考生需要了解酸碱与盐的定义、性质及其在生活中的应用，例如酸雨的成因和防治措施。
6. 反应速率与化学平衡：反应速率与化学平衡是高考化学中常见的考点。
考生需要了解化学反应速率的影响因素、速率方程和速率常数的计算，以及化学平衡的条件、平衡常数和平衡原理。
7. 电化学与电解：电化学和电解是化学中的重要分支。
考生需要了解电化学反应的基本概念、电解过程的原理以及电化学电池的构造和工作原理。
8. 有机化学基本概念：有机化学是研究含有碳的化合物的科学。
高考化学中常考察有机化学基本概念，例如有机化合物的命名规则、结构特征和化学性质。
9. 胺基酸与蛋白质：胺基酸和蛋白质是生物化学中的重要知识点。
考生需要了解胺基酸的结构、分类和性质，以及蛋白质的组成和功能。
10. 高分子化合物与聚合反应：高分子化合物和聚合反应是高考化学中的必考内容。
考生需要了解高分子化合物的结构和性质，以及聚合反应的原理和常见的聚合物的应用。
高考化学必背基础知识点总结
高考化学必背基础知识点总结高考化学是中学生必须面对的一场大考，考试的基础部分是必备的，但它不仅在学校学习中需要掌握基本知识，同时在职场发展中也扮演着重要的角色。
本文将为您分类总结基本基础知识点，让您轻松掌握高考化学必背知识点。
第一章基本概念1.化学元素：化学元素是指能在化学反应中相互转化的物质。
2.化学式：化学式是用标记表示的独立的化学元素的符号。
3.化合物：由两个或两个以上的元素组成的物质。
4.离子：在化学反应中失去或获得了一个或多个电子的原子或化合物。
5.分子：由两个或两个以上原子以一定比例结合的微观粒子。
6.物质：物质是由原子或分子组成的物体。
第二章编写化学分子式的方法化学分子式包括分子和离子配方，它是一种模拟分子的符号表示。
要编写化学函数式需要掌握以下几个方法：1.根据阴阳离子原则2.在一个离子和一个腹肌物子中加以重新排列3.在化学式中使用圆括号4.在化学式中使用朗缩进键第三章化学原子量1.摩尔数：摩尔是一个物质量的单位，它等于物质的数量除以阿伏伽德罗常数。
2.相对原子质量：相对原子质量是与C12同位素的标准相比较的元素的基本原子质量。
3.相对分子质量：相对分子质量是分子中每个原子相对原子质量的代数和。
4.相对分子量：相对分子量是相对分子质量的另一种名称。
第四章化学反应中的质量关系在化学反应中，原理的数量是不变的，但相对质量和摩尔质量可能发生变化。
在计算化学反应时应该记住：1.当化学反应发生时，同一化学物质的质量几乎总是相等的。
2.当没左右化学物质参与反应时，反应物和生成物的物质量相等。
3.当每种化学物质的质量给出时，可以计算出多少摩尔量，反之亦然。
第五章摩尔浓度1.摩尔浓度：摩尔浓度表示在一个溶液中可溶解的一种或多种物质的数量。
它可以通过将溶质摩尔数除以溶液的体积得出。
2.溶解度：溶解度是一种物质在溶液中存在的最大浓度。
第六章还原剂和氧化剂在化学反应中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。
高考化学重要的知识点顺口溜
高考化学重要的知识点顺口溜高考化学重要的知识点顺口溜由于高中的化学具有文科科目的特征，理科生在备战高考的时候需要记忆大量的知识点，利用顺口溜的形式，复习的时候我们会更加方便。
下面是店铺为大家整理的高考化学知识点归纳，希望对大家有用!高考化学顺口溜1、化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。
谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。
氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……8、化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下;约简价数作角码，化合价规则去检查。
11、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
高考化学必背基础知识点归纳
高考化学必背基础知识点归纳
高考是每一个学生人生中的一个重要考试，在高考中化学作为一门必考科目，对学生的成绩起着很大的作用。
化学作为一门综合性科目，知识点极其繁多，而怎样去进行有效的复习呢？本文将介绍高考化学必背基础知识点的归纳，希望对同学们有所帮助。
一、元素周期表
元素周期表是化学中一个很重要的概念和工具，是化学研究的基础。
你需要够掌握元素周期表中的常见元素符号、周期表中元素分组的依据及命名规则、周期表中元素性质的变化规律等。
二、化学方程式
化学方程式是描述化学反应的关键，可以帮助我们得知反应物和生成物的物质变化以及反应过程中是否需要热能等。
需要掌握方程式的写法、方程式的平衡、方程式中化学计量数的关系等。
三、化学键
化学键是描述分子之间决定性相互作用的重要概念。
需要掌握离子键、共价键、金属键的定义、性质和类型，并且要掌握键的生成和断裂过程以及键能等相关知识。
四、化学元素
化学元素包含原子、有机化合物、无机化合物、离子等概念。
需掌握元素的名称、符号、相应的几何结构特征及物理化学性质，还有常见化合物的组成方式和性质等相关知识。
五、化学反应
化学反应是化学重要概念之一，包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、分解反应等。
需要掌握反应的动力学和热力学的基本概念，以及其他相关知识。
以上是高考化学必背基础知识点的归纳，当然高考化学复习的内容还有很多。
在学习过程中，要有意识地建立知识体系之间的联系，多做高考化学模拟题以及前几年高考的真题，希望可以帮到有需要的同学们。
化学高考必背必读知识点
化学高考必背必读知识点高考化学必背必读知识点化学作为自然科学的一门重要学科，广泛应用于现代社会的各个领域。
因此，它在高考中的分值也相当重要。
为了帮助考生在考试中取得好成绩，下面列举了一些高考化学必背必读的知识点。
1. 元素周期表及元素分类元素周期表是高考化学中重要的基础知识，需要了解其中元素的周期性和规律性。
可以通过背诵周期表中的元素名称、符号、原子序数和相应的电子排布等信息。
2. 化学键和化合价化学键是由原子间的相互作用力形成的。
需要了解主要的化学键类型，如离子键、共价键和金属键，并能够根据给定的化合物判断其化学键类型。
同时，还需要熟悉元素的化合价，包括单负离子、多价阳离子等。
3. 酸碱中和反应和溶液浓度计算酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，需要掌握酸碱中和的化学方程式、反应热以及相关计算方法。
此外，需要了解溶液浓度的计算方法，包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
4. 化学反应与化学平衡化学反应和化学平衡是化学中的核心概念。
需要掌握化学反应的基本类型，如氧化还原反应、置换反应和加和反应等。
同时，还需要了解化学平衡的条件和相关计算方法，如平衡常数和平衡浓度等。
5. 动力学和化学反应速率化学反应速率是化学反应进行的快慢程度，需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并能够根据反应速率与温度的关系进行相关计算。
6. 酸碱中的pH和指示剂pH是酸碱溶液酸碱性的指标，需要了解pH的定义和计算方法，并能够根据给定的pH值判断溶液的酸碱性。
同时，还需要了解指示剂的作用原理和常用指示剂的酸碱变色范围。
7. 化学平衡和溶解度平衡化学平衡和溶解度平衡是化学反应进行到一定程度时的状态，需要了解平衡常数和溶解度积的计算方法，并能够根据给定的条件判断化学反应的偏向性。
8. 电化学反应及电解与电池电化学反应是运用电能进行的化学反应，需要了解电解和电池的基本原理、构造和工作原理，并能够根据给定的条件判断电化学反应类型。
高考化学全部记忆知识点
高考化学全部记忆知识点在高中学习化学过程中，高考化学是一个重要而繁琐的部分。
为了在考试中取得好成绩，掌握化学的全部记忆知识点至关重要。
本篇文章将整理出高考化学的全部记忆知识点，希望能对广大考生有所帮助。
1. 元素和化合物化学的基础是元素和化合物的概念。
元素是由同一种原子组成的物质，而化合物是由两种以上不同原子组成的物质。
2. 原子和分子原子是化学物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合在一起形成的。
3. 元素周期表元素周期表是一张展示所有已知元素的表格。
元素按照原子序数和元素性质的周期规律排列。
4. 键合和分子结构化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
分子结构描述的是分子中原子的排列和连接方式。
5. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物、生成物、化学方程式、摩尔比例等概念。
6. 酸碱中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们在适当的条件下会发生酸碱中和反应，产生盐和水。
7. 化学平衡化学平衡是指反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
在平衡时，正向反应和逆向反应的速率相等。
8. 氧化还原反应在氧化还原反应中，一种物质被氧化，而另一种物质被还原。
氧化剂是引起其他物质氧化的物质，还原剂是引起其他物质还原的物质。
9. 化学键和分子的性质化学键的类型和分子的结构会直接影响物质的性质，如极性、溶解性、沸点、电导率等。
10. 配位化学配位化学研究的是金属离子和配体之间的相互作用，形成配位化合物。
配位数、络合常数等是研究该领域的重要概念。
11. 有机化学基础有机化学是研究碳及其化合物的化学。
主要包括碳的电子共享、碳的杂化、有机反应、聚合反应等方面。
12. 能量和反应速率化学反应需要能量的参与，反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
13. 化学平衡和热力学热力学研究的是能量的转化和传递，可以帮助我们理解化学反应的驱动力和反应方向。
14. 化学分析和实验技术化学分析是研究物质组成和性质的方法，实验技术是在实验室中进行化学实验所需的技巧和仪器的使用。
高考化学必考知识点全部
高考化学必考知识点全部高考化学作为考生们备战高考的重要一部分，是对学生对化学知识的综合考察。
为了能够在高考中取得好成绩，考生们必须熟练掌握高考化学必考知识点。
下面，我将对高考化学必考知识点进行全面总结和解析。
一、化学元素和化合物高考化学必考的第一个知识点是化学元素和化合物。
化学元素是组成物质的基本单位，化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成。
考生们需要掌握元素周期表的基本结构和元素的原子结构。
此外，还要了解各种化合物的命名规则和组成式推导。
二、化学反应化学反应是化学研究的核心。
考生们需要了解化学反应的类型和方程式的书写规则。
常见的化学反应类型有氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
此外，还需要熟悉化学反应的平衡条件和影响平衡的因素。
三、物质的构成物质的构成也是高考化学必考的重点部分。
物质可以分为纯物质和混合物两类。
考生们需要了解纯物质可以进一步分为单质和化合物。
此外，还需要熟悉各种物质的物态变化规律以及摩尔质量的计算方法。
四、溶液与溶解溶液与溶解是高考化学必考的重要知识点。
考生们需要了解溶解度的概念和影响溶解度的因素。
此外，还需要掌握溶液的稀释计算和溶液中溶质和溶剂的作用。
五、化学平衡化学平衡是高考化学必考的难点之一。
考生们需要了解化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。
此外，还需要掌握平衡浓度的计算和平衡常数的应用。
六、化学能量化学能量是高考化学必考的另一个重要知识点。
考生们需要了解各种化学反应的能量变化和能量守恒定律。
此外，还需要熟悉燃烧反应、燃烧热和生成热的计算方法。
七、化学电和电化学化学电和电化学是高考化学必考的重点之一。
考生们需要了解电解质的电离和电极反应的基本原理。
此外，还需要了解电解质溶液的电导性和电解质溶液的电解。
八、有机化学有机化学是高考化学必考的另一个难点。
考生们需要掌握有机化合物的基本命名规则和结构式推导。
此外，还需要了解有机反应的类型和有机反应速度的影响因素。
以上就是高考化学必考知识点的全面总结和解析。
高考化学一轮复习知识要点
高考化学一轮复习知识要点高考化学是高中化学的集大成者，是对高中学生综合能力的全面考核，因此，对于参与高考的学生来说，化学的复习工作是至关重要的。
在高考化学的复习过程中，要点是非常重要的，理解并熟练掌握这些知识点，才能够更好地面对高考的考试，下面将重点介绍一轮复习的知识要点。
1.化学基本概念化学基本概念是化学学习的基础，包括化学元素、化合物等概念。
要求考生掌握每个元素的符号、原子量、电子结构等信息，如能记住元素周期表位置及其性质更佳。
2.化学反应类型和化学方程式化学反应类型包括：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
化学方程式是描述化学反应的标准化表示方法，学生不仅要理解方程式，还要知道如何根据先验知识进行方程式的推导。
3.化学物质性质学生在复习化学时，同样要了解化学物质的性质，包括密度、溶解度、热力学等化学物质可以通过化学实验和计算来确定其性质。
4.化合物的命名和结构式化合物的命名方式按照原子的组合方式及其性质进行分类，学生应该掌握常见离子的命名方式，以及如何通过规则方法推导出任意形式的化合物命名。
化合物结构式是描述化合物组成和结构的标准方法，学生需要熟悉拼音化学式、分子式等示例。
5.气体化学气体化学既涉及到气体的性质，也涉及到气体的化学反应，如气体的状态方程、热力学方程等；并且学生需要知道气体混合后的性质如质量、分压、分子的平均速度等。
6.化学反应的动力学和热力学在高中化学学习中，学生要掌握动力学和热力学的基本概念和知识。
动力学研究化学反应以及反应速度和反应速率的变化。
热力学则包括能量守恒定律、热力学第一定律、热力学第二定律等。
理解动力学和热力学理论知识并能够应用到具体的化学反应中，是化学学习的核心内容之一。
7.化学工业化学工业是化学的应用领域之一。
学生需要学习化学工业的基本原理及其在实践中的应用。
例如，学生要了解化学工业中的化工原料、化工产品、化学反应等基本概念。
总之，化学的复习过程是一个理解和掌握基础知识的过程。
高三化学知识点口诀
高三化学知识点口诀
化学知识点众多，琐碎记忆不易过。
为了帮助高三学生同学们更好地掌握化学知识，下面为大家整理了一些常见的化学知识点口诀，希望能够帮到你们：
1. 元素周期表：
氢、氦，锂铍硼；
碳、氮、氧氟六；
钠镁铝硅磷；
硫氯氩钾钙；
各位也要好好学。
2. 化学键：
离子键很简单，
电子互相给；
共价键是共享，
电子互相借；
金属键是涨电子，
像海一样的花园。
3. 元素：
氧的编号是六，
氧气变水光；
氨的编号是十四，
它是无机之关键；
硝酸氮的编号七，
强氧化产分解。
4. 摩尔质量：
元素的相对摩尔质量，正变脏，负变小；
分子的相对摩尔质量，正变大，负变少。
5. 离子方程式：
阳阴两两对应，
两边平衡之；
固体、液体、气体，都写实之。
6. 电离：
弱酸弱碱原电离，应计水之离解；
强酸强碱全电离，应计离子积分。
7. 氧化还原反应：
氧化剂加电子，
还原剂收电子；
电子数目相等，
反应才平衡。
8. 氧化态：
氧化态要记准，
F为阴少为正；
氧化态为零，
纯元素确凗。
9. PH值：
酸碱越浓度越高， PH值越小往前飘；是8-14则为碱，
是0-6则为酸。
10. 化学式：
求价电子添乘法，简写结构多记心；数字下标为原子数，
外加中下冠离秦。
希望以上口诀能够帮助到你们，加油！高三化学知识就靠你们自己啦！。
高考化学必考知识点整理归纳
高考化学必考知识点整理归纳高考化学是考试中不可避免的一部分，而化学中必考的知识点既是非常重要的也是非常基础的，因为这些知识点的掌握程度将直接影响考生的分数，从而决定在高考中的排名和录取的规定。
在此文档中，我将为广大化学考生整理和归纳化学必考知识点，以便他们能够更好的备考和取得好成绩。
1. 元素周期表的理解元素周期表是化学的重要组成部分，也是高考中必考的一个重要考点。
在考试中，可能会考到元素周期表各元素的符号、原子序数、周期和族、近似原子质量等。
同时，还需要了解元素周期表的基本结构，如何根据元素的位置在周期表中预测化学性质等。
为了在考试中更好地掌握这些知识点，建议考生多做一些相关习题和模拟考试。
2. 化学键化学键是指连接两个或多个原子的力。
在高考中，要求考生了解化学键的种类，如共价键、离子键、金属键等。
此外，还需要了解化学键的强度、长度、解离能和形成热等概念。
3. 化学反应和化学方程式化学反应和化学方程式是化学的基本内容，也是高考化学的重点考点。
在考试中，可能会要求考生理解化学反应的反应物和生成物之间的转化关系、化学方程式的平衡及能量变化等。
在考试前，考生需要多做模拟题和应用题来熟悉化学反应和化学方程式的相关知识点，以确保在考试中能够得到较高的分数。
4. 化学物质的性质和分类在高考化学中，还需要考生了解化学物质的性质和分类。
此外，考生还需要了解其他相关知识点，如离子反应、酸碱反应、氧化还原反应等。
因此，在复习时，需要对于这些知识点逐一地进行了解和整理，以便能够更好地理解和应用。
5. 化学平衡化学平衡是高考化学中的重要考点，需要考生学习并掌握相关知识点如反应活度和热力学活性。
此外，还需要了解平衡常数和物质浓度之间的关系等。
因此，在考试前，考生需要多做一些应用题来熟悉相关知识点，并加以巩固。
6. 酸碱及盐的理解酸碱及盐是高考化学中的常考知识点，需要考生掌握相关概念、理论和应用题。
在考试中，可能会要求考生理解或预测酸碱及盐之间的反应等。
【教育资料】50句话总结高考化学必考知识点学习专用
50句话总结高考化学必考知识点2019年的高考生们，你们在暑假主动去总结学过的知识了吗?如果你还没有主动总结高考化学必考知识点习惯，那么趁着暑假剩下的时间马上去把这个习惯培养起来吧，这将是你在高三逆袭的重要途径之一。
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④C nH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
50句话总结高考化学必考知识点
50句话总结高考化学必考知识点2019年的高考生们，你们在暑假主动去总结学过的知识了吗?如果你还没有主动总结高考化学必考知识点习惯，那么趁着暑假剩下的时间马上去把这个习惯培养起来吧，这将是你在高三逆袭的重要途径之一。
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④C nH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
高中化学一句话规律总结大全
高中化学“一句话规律”总结大全一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
2024年高考化学超全的化学知识口诀大家都需要
2024年高考化学超全的化学知识口诀大家都需要基础篇1.硝基苯的制备硝酸硫酸冷滴苯，黄色油物杏仁味。
温计悬浴加冷管，硫酸催化又脱水。
解释：(1)硝酸硫酸冷滴苯：意思是说浓硝酸和浓硫酸混合后，必须冷却后再滴入苯(否则，一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，那么一部分浓硝酸将分解了；另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率),然后在50-60℃的水浴中反应。
(2)黄色油物杏仁味：意思是说反应完毕把试管里的混合物倒入盛着水的烧杯中，则过量的硝酸和硫酸就溶解在水里，而聚集在烧杯底的具有浓烈的苦杏仁气味的黄色油状液体就是硝基苯，硝基苯是无色的液体，由于溶解了一些杂质，所以常显黄色。
(3)温计悬浴加冷管：温计悬浴的意思是说温度计必须悬吊在水浴中，切不可与烧杯底接触；加冷管的意思是说为了防止苯的蒸发，需在试管口塞上一个起冷凝管作用的长玻璃导管。
(4)硫酸催化又脱水：意思是说硫酸在这里既做催化剂又做脱水剂。
2.线键式有机物对应分子式求算算碳找拐点，求氢四里减。
解释：(1)算碳找拐点：有一个拐角的地方算一个碳。
意思是说：一根直线两端算两个碳，如果存在一个拐角，那么另外加上一个碳，共三个碳。
因为碳链一般不画成直线型的，这样便于识别。
画成直线的可能有两种情况：链烃上的双键-=—,碳碳三键一=一，这样画出来的结构也一目了然。
所以，数碳的个数只要数几个拐角，再加上末端的就是总的碳个数了。
(2)求氢四里减：计算该碳上的氢原子只需要用4减去该碳上的线，如丙烷是一条折线，中间的碳有2条线，4-2 =2,该碳有2个氢。
比如环丙烷，它的结构简式可以画成一个三角形，它的一个拐点上连接着两条线，就用4-2;若是连接着三条就4-3;双键算两条(碳氧双键也一样),就像乙烯的碳上就有两个氢。
3.观察法配平化学方程式有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳。
氢氧全无找一价，变单成双求配平。
调整只能改系数，原子个等就配平。
配平系数现分数，必乘最小公倍数。
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一句话复习高考化学重点内容1、这些数字是啥意思？2 8 8 18 （填上数字）35~40% 2%~4.3% 18.4 983酸57.32、指示剂的变色密码“三五八十”：3、反应方程式的配平系数：41182 4546 4214 22223 “2,123”【三八妇女节】配平向H2O看齐！4、有机反应的系数与“2”有关的方程式：5、请最常用的相对分子质量：BaSO4= Na2CO3= NaHCO3= Na2O2=Al(OH)3= H2SO4=H3PO4= NaOH= CO2= AgCl= CaCO3=KHCO3= CuO=SO3= CuSO4=Fe2O3= 乙醇( )=葡萄糖( )=6、常用换算，看到“标准状况”才能用！22.4L ——1 mol 11.2L——0.5 mol 5.6L——0.25 mol2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol 16.8L——0.75 mol 1/22.4≈0.045 7．化合价有升必有降，且升降总数必然相等，电子得失一定要守恒！其中“氧”代表“氧化反应、被氧化、氧化产物”！8．高氧低还，中间价态可升降。
重要中间态物质：Fe2+、SO2、SO32-、9、前四周期中的主族元素你最想不起来的是哪几个？铁在周期表中的位置？10、原子半径、离子半径大小的比较方法11、没有中子是，18g的重水是mol，它含有mol中子、mol质子、mol电子12、金属性越强，，非金属性越强，。
14、一种核素就是一种原子。
与硝酸有关的就是难点．．．．．．．．．．16、金属与硝酸反应不可能产生氢气，【思考】浓硫酸与铁反应会产生氢气吗？足量的MnO2与含有4molHCl的浓盐酸反应，实际上所产生的氯气为什么总小于22.4L？17、金属与硝酸反应要“分家”，电子转移数=显酸性的NO3-数18、注意“鸳鸯离子”，可氧化19、看到NO2你能所能想到的？20．等价替换：e-=NO3-=OH-【回想】m g铁铜合金与足量的稀硝酸反应，标况下产生0.336升NO气体，若要使反应后的溶液中的金属离子恰好转化为沉淀，应加入2mol/L的Ba(OH)2mL.热化学1、热化学方程式要：标状态、写“尾巴”，带单位“kJ/mol”。
【注意】一个热化学反应一旦写出来，△H就是完全反应时放出或吸收的热量值。
与“：==”无关，正反应是放热，逆反应就是吸热，且数值相等，符号相反！2、中和热、燃烧热都是“1”。
哪些反应一定是放热反应？吸热反应你记得几个？3、热化学反应方程式的计量数只表示物质的量，系数与△H的值一定要相对应。
4、热化学反应方程式“可加可减”得到“新的热化学方程式”——盖斯定律5、反应物总能量与生成物总能量比大小定什么？图像是个什么样？6、用键能如何计算△H？1molSi、1mol金刚石、1mol白磷、1molSiO2各含有多少摩尔的溶液与胶体1、溶解度的计算，溶液饱和了吗？你把水换算为“100g”了吗？2、是饱和溶液吗？相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度、性质不变．．．．．．．．．．．．．．．．．！．3、两种溶液等体积混合有个“小陷阱”：4、在质量分数为a%饱和CuSO4溶液中再加入m g无水CuSO4，析出w g晶体，你能迅速计算出此温度下S(CuSO4)、饱和溶液减少的质量、饱和溶液溶质减少的质量吗？5、a％与5a％的两种H2SO4溶液和两种乙醇溶液，等质量混合时；等体积混合时；其密度怎么变？质量分数怎么变？6、Ca(OH)2的溶解度有点特殊，20℃是氢氧化钙的溶解度为0.17g。
你能算出Ksp[Ca(OH)2]约= ？此时，溶液的pH约=7、胶体的定义。
丁达尔效应、电泳、聚沉、渗析各有啥用？电化学【电化学遵守“异性恋”原则】12、盐桥的作用是什么？有盐桥的原电池的电极方程式写法“隔山打牛”法3、阳极是惰性电极吗？是，怎么办？不是，如何处理？4、只要是阳极是OH-离子放电、阴极H+放电则本质是。
【思考】电解水时，在水中加入KOH有什么用？能加入Na2SO4、H2SO4、HCl、NaCl 这些溶液吗，为什么？5、蓄电池放电是原电池、充电是电解池。
充电的本质是要使“原电池复原”！“负接负”6、电镀的条件是？电镀铜与电解精炼铜是一样的吗？电镀锌有什么特殊的地方？7、燃料电池（酸性、碱性）的电极反应{乙醇、甲醛、丁烷、氨气……}和吸氧腐蚀的正8、在电化学中只要出现“增重”二字则必是阴极！原电池对反应速率的影响是！【思考】稀硫酸与锌反应制取氢气，是纯锌好，还是粗锌好？稀硫酸与纯锌反应制取氢气，为什么要滴加几滴CuSO4溶液？9、“跑了什么，化合后就加入什么”就能使电解后的溶液恢复到电解前的浓度！【分析】惰性电解硫酸铜溶液后，结果加入9.8gCu(OH)2、0.1mol的碱式碳酸铜可以使溶液完全恢复到电解前的浓度，问电解时电子转移是多少mol？10、在溶液中，不同金属在一起或金属与石墨在一起就要考虑的问题是什么？11、钢铁腐蚀主要是“电化腐蚀”。
电化腐蚀主要又是“吸氧腐蚀”，腐蚀环境条件铁不做负极，不做阳极就是保护铁。
牺牲阳极的阴极保护法电解质溶液1、水就是氢氧化氢（HOH）！水本身电离出来的H+和OH-浓度始终相等！水的电离方程式，H3O+的电子式，其结构为2、常温下，同一种溶液必有：pH+pOH=14！酸直接计算pH，碱先计算pOH，再【思考】某温度下，pH+pOH=12，则此温度下的Kw= ，此温度25℃3、强酸(pH=a，体积为Va)与强碱(pH=b，体积为Vb)完全中和时，酸多大14、碱多小14，等14呢？计算公式？4、强酸(pH=a，体积为Va)与强碱(pH=b，体积为Vb)混合时c(H+)混=5、任何溶液稀释时其pH向“7”靠拢（理解为无限稀释就变成水）！稀释时溶液中的c(H+)与c(OH-)的变化趋势相反，一增一减。
6、注意“埋伏”，pH相同的HA和HB，越弱的那个埋伏的。
【思考】pH=3的HCl 100mL和pH=3的醋酸100mL，分别与Zn、pH=11的Ba(OH)2溶液100mL、pH=11氨水100mL 反应，分析各种情况。
换成0.001moL/L的盐酸和醋酸呢？7、相同pH的强酸和弱酸，强碱和弱碱稀释相同倍数时，强的pH值变化，弱的pH变化。
8、两种缓冲溶液你知道吗？9、0.1mol/LNaA溶液其pH=9，则在此溶液中：c(Na+)—c(A-)= mol/L；c(OH-) —c(HA)= mol/L10、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中的原子守恒（物料守恒）、电荷守恒、质子守恒、离子浓度大小顺序排列。
NaHCO3溶液中质子守恒。
硫酸铵中离子浓度的大小排列顺序为。
11、AlCl3、FeCl3、FeCl2溶液加热蒸干灼烧后的产物是什么？Na2CO3、Al2(SO4)3、KClO3、NaHCO3呢？12、杂质清除请记牢：CuCl2(FeCl3)、MgCl2(FeCl2)、Cl2(HCl)、CO2(SO2)、C6H6(C6H5OH)、C2H6(C2H4)、Fe(Al)、Fe2O3(SiO2)化学平衡1、同甘共苦，v(正)、v(逆)比大小，谁大就向谁的方向移动，向那边移动就说明那边的速率大。
v(正)、v(逆)二者相等呢？2、先拐先平衡，先平衡的速率大。
平衡图像最高点一般就是平衡点，前是建立平衡，后是平衡移动。
化学平衡移动原理又叫“原理”，先平衡后移动。
3、谁在上，定出移动的方向，跳上跳下的是温度和压强。
等温线等压线“单一变量”法，看温度定压强，看压强定温度。
4、等效平衡15字真诀“恒容就等同，还有一特殊；恒压就等比”5、Qc叫做“浓度商”，有什么用呢？6、转化率的计算你会了吗？转化率的增大、减小一样可以判断化学平衡的移动方向。
7、切记，反应速率、平衡常数K、溶度积常数Ksp的计算一定是用“平衡时的浓度”，．．．．．．．．．凡是K、Kw、Ksp等的平衡常数只与温度有关，计算细心采用“三步求”，题目告诉你“物质的量”和体积2L，一定要转换哟！！有机化学（核磁共振氢谱图、质谱图、红外光谱图有啥用？怎么看？）1、醇键1234，苯酚性质很特殊！2、有醇则无醇，无醇则有醇3、酸脱羟基醇脱氢去水成酯；酸脱羟基氨脱氢去水成肽酯、肽能水解，“返本还原”成原来的酸和醇、原来的氨基酸！4、三类特殊酯，特殊在哪里？5、特殊的催化剂：铁粉（FeBr3）、V2O5、铁触媒、光照、浓硫酸、6、CH2Cl2、CF2Cl2等不存在同分异构体7、最简式相同的有机物混合，不变的是什么？8、折键找单体9、酯键、肽键水解找单体10、银镜反应、“铜镜”反应必须在条件下才能进行！11、分子式改写的好处，判断消耗氧气的量。
12、看到N要首先想到：13、果葡、麦蔗、淀纤就是糖14、几个特殊而重要的六元环15、含醛基的特殊物质16、三溴苯酚与NaOH的特殊水解17、这个缩聚太特殊：苯酚于甲醛生成酚醛树脂18、油脂是一类特殊的酯其他1、安检（氨碱）专用。
淀粉KI试纸呢？2、告诉你离子共存必须同时考虑强酸性和强碱性的几种种描述方式是什么？3、NaHCO3要打“↓”符号的方程式是:4、过量CO2、SO2、H2S通入NaOH、Ca(OH)2……的四种情况5、CaCl2、BaCl2溶液与SO2、CO2不会反应生成沉淀！6、加入同种物质先沉淀，再加沉淀消失的有“五对物质”7、做光导纤维的物质是哪个？衡量一个国家的工业发达的标志是什么？8、火烧苛性钠熟消石灰水纯碱非碱石炭酸非酸9、中和滴定实验必须润洗的仪器是哪些？否则后果如何？实验误差分析要准确，终点判断要到位。
10、必须验漏的仪器是哪些？否则后果如何？容量瓶俯看、仰看刻度线浓度是、11、阿弥陀佛，轻了称不着，重了吸不动，颜色深浅可以判断反应进行的是否完全。
12、首先检查装置气密性。
气密性检查的两种方法：普通法和液面差法13、制取时最爱氧气，一定要尽量避开氧气的有哪些？怎么个避开法？14、制取时最爱水，一定要尽量避开水的有哪些？15、“酸入水”、“四称两热”各是什么意思？16、①上上下下；②冷水下进上出；③棉花的作用；④温度计的实验；17、下列仪器的第一步操作是什么？滴定管、分液漏斗、架盘天平、容量平18、点燃前一定要验纯19、酒精灯迟到早退，气体早出晚归20、一贴二低三靠。
过滤一般就要用蒸馏水洗，否则？21、SiO2不与水反应，也不与酸反应（HF除外）22、H2SiO3、H4SiO4是不溶于水的白色絮状沉淀，不溶于任何酸，只溶于碱23、Al(OH)3只溶于强酸或强碱中，不溶于弱酸(H2CO3)和弱碱(NH3·H2O)中24、原料“水2玻3铁4”25、水煤气焦炉气爆鸣气天然气石油裂解气26、先中和后成盐HSO4—=H+27、几种物质的特殊保存：氢氟酸金属钠碱液硝酸28、原子晶体：哥哥、弟弟……常见有五种29、特殊颜色的离子有：30、阳换阳，负代负31、Br-、I-的鉴别方法——有机萃取“分层颜色法”32、铝热反应、显色反应、颜色反应、焰色反应、皂化反应、缩聚反应、加聚反应33、五种固体常温下与水反应生成五种不同气体的有：。