离子反应
离子反应的概念和举例分析
离子反应的概念和举例分析
离子反应是指发生在溶液中或在固体和溶液之间的化学反应，其中发生了离子之间的相互作用。
离子反应可以分为两种类型：析出反应和酸碱反应。
析出反应是指在溶液中，两种离子相互结合形成沉淀或析出物的反应。
例如，下面是铁(III)离子与氢氧化钠溶液发生的析出反应：
Fe³⁺(aq) + 3OH⁻(aq) →Fe(OH)₃(s)
在这个反应中，铁(III)离子与氢氧化物离子结合形成铁(III)氢氧化物沉淀。
酸碱反应是指酸和碱之间的反应，产生水和盐（离子化合物）。
例如，下面是硫酸和钠氢氧化物溶液发生的酸碱反应：
H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) →Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)
在这个反应中，硫酸和钠氢氧化物反应生成钠硫酸盐和水。
除了这两种类型的离子反应，其他类型的离子反应还包括配位反应、置换反应和氧化还原反应等等。
离子反应在生物化学、环境化学和工业化学等许多领域都有
重要应用。
离子反应大全
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HS O3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH- 116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH- 117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH 129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(O H)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
高中化学 离子反应
高中化学
离子反应
一、定义
离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。
通常在水溶液中进行。
二、发生条件
1、生成沉淀：如Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀。
2、生成气体：如H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂气体和H₂O。
3、生成弱电解质：如H⁺与OH⁻结合生成H₂O（弱电解质）。
三、离子方程式的书写
1、写出化学方程式：根据反应事实写出化学方程式。
2、拆写成离子形式：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，如强酸、强碱、可溶性盐。
难溶物、气体、弱电解质等仍用化学式表示。
3、删去两边相同的离子：使方程式两边的离子数目和种类相同的离子可以删去。
4、检查方程式：检查方程式两边的原子个数和电荷是否守恒。
例如：盐酸与氢氧化钠溶液反应。
化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H₂O。
拆写成离子形式为H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O。
删去两边相同的离子后得到H⁺ + OH⁻ = H₂O。
四、离子反应的意义
1、揭示化学反应的本质：通过离子反应可以更清楚地看出反应的实质是某些离子之间的相互作用。
2、表示一类化学反应：一个离子方程式可以表示同一类型的多个化学反应。
如H⁺ + OH⁻ = H₂O 可以表示盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾等强酸与强碱的中和反应。
离子反应
②单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质（弱酸、 弱碱、水），非电解质用化学式表示。
③微溶物的写法。微溶物的澄清溶液写成离子形式； 浑浊或沉淀时写成化学式。如澄清石灰水表示为 “Ca2+ + 2OH-”，而石灰乳则表示为“ Ca(OH)2”。
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④氨水作为反应物写成NH3· H2O；作为生成物，浓 度小时写成NH3· H2O ，若有加热或浓度很大时写成 NH3（标↑）
Na2S+FeCl2==FeS↓+2NaCl
要考虑沉淀的性质和环境
发生氧化还原反应
如在酸性溶液中 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
◆常见的氧化还原反应：
Zn+2H+==Zn+H2↑ Br2+2I-==2Br-+I2 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ ◆原电池、电解池反应 铜锌原电池： Cu2++Zn==Cu+Zn2+ 电解食盐水:
5、离子反应的表示方法
用离子方程式来表示 离子方程式表示的意义： 既可表示某一个化学反应的本质； 又可表示某一类化学反应的本质。 例如：盐酸和氢氧化钠溶液反应 H+ + OH- = H2O
该离子方程式还可表示强酸强碱间的中和反应
（1）离子方程式的书写注意事项：
①易溶于水的强电解质均拆成离子形式。
⑤可溶性多元弱酸的酸式根离子不能拆开写。 如NaHCO3应拆成“ Na+ + HCO3-”
⑥离子方程式通常表示的是在溶液中进行的离
离子反应
离子反应有色离子：Cu2+蓝MnO4-紫红Fe3+黄Fe2+浅绿Cr2O72-橙黄Cr3+灰绿复分解型Ag ++CI-AgCI ↓生成沉淀MgCO3（S）+ 2OH-→Mg(OH)2（S）+CO32-沉淀转化H ++ OH-H2O 有水生成H++ Ac-H Ac 有弱酸生成NH4++ OH-NH3⋅H2O 有弱碱生成2H++CO32-→CO2↑+H2O 生成气体NH4++ OH-−−→NH3↑+ H2O氧化还原型四大氧化离子：MnO4-(H+) NO3-(H+) ClO- Fe3+五大还原离子：S2->SO32->I->Fe3+>Br-注：如果溶液中存在多种还原性离子,加入一种氧化剂如何反应?先氧化还原能力强的，再氧化还原能力弱的。
双水解型AI3+与PO43-、HCO3-、CO32- 、CIO-、AIO2-、SiO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-的反应Fe3+与以上除S2-、HS-外AIO2-、SiO32-与所有的弱碱阳离子。
Eg：Cu2+，Mg2+，Fe2+，NH4+等CIO-除氨根离子外的所有的弱碱阳离子Eg：2AI3+ +3S2- + 6H2O→2AI(OH)3↓ +3H2S↑AI3+ + 3HCO3-→AI(OH)3↓ + 3CO2 ↑2AI3++ 3CO32- +3H2O →2AI(OH)3↓+ 3CO2 ↑AI3++3 AIO2-+6H2O→4AI(OH)3↓注：Fe3+与除S2-、HS-发生氧化还原反应，而并非双水解反应；Fe3+与除SO32-、HSO3-发生双水解反应，而并非氧化还原反应。
络合型NH3+ H+→NH4+Fe3+与SCN-的反应：Fe3+ + 3SCN-→Fe(SCN)3 血红色与苯酚的反应：Fe3+ + 3C6H5O-→Fe(O C6H5)3 紫色与亚铁氰酸钾的反应：K++Fe3+ + Fe(CN)64-→KFe[Fe(CN)6] ↓蓝色沉淀Fe2+与铁氰酸钾的反应：K++Fe2+ + Fe(CN)63-→KFe[Fe(CN)6] ↓蓝色沉淀Ag+与一水合氨反应：Ag++2NH3→Ag(NH3)2+。
名词解释离子反应
离子反应一、离子反应的定义离子反应是指在化学反应中，发生化学变化的物质中的离子之间发生相互作用和重新排列的过程。
离子反应是一种重要的化学反应类型，常见于溶液、晶体等中。
二、离子的特性离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子，它们通过化学反应转变为其他离子或物质。
离子可以是正离子（阳离子）或负离子（阴离子），带有正电荷的离子通常是失去了一个或多个电子，而带有负电荷的离子通常是获得了一个或多个电子。
三、离子反应的类型离子反应可以分为以下几种类型：1. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的离子反应。
在这种反应中，酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧根离子（OH-）。
酸和碱反应生成水和盐。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子从一个物质转移到另一个物质的反应。
其中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，存在氧化剂和还原剂，氧化剂接受电子，而还原剂捐赠电子。
3. 沉淀反应沉淀反应是指在两种溶液混合时，产生了难溶于水的物质，称为沉淀。
沉淀反应常用于分离和检测离子，根据不同的离子，可以根据沉淀物的不同形状、颜色等进行定性分析。
4. 离子交换反应离子交换反应是指固体离子交换树脂与溶液中的离子发生置换作用的反应。
离子交换反应在水处理、离子交换色谱等方面得到了广泛应用。
四、离子反应的应用离子反应在生活和工业中具有广泛的应用：1.水处理：通过离子交换反应可以去除水中的阳离子和阴离子，达到水质净化的目的。
2.药物制备：离子反应可以用于药物制备中的晶体生长和沉淀反应等。
3.核化学：核反应中的粒子和核之间也可以发生离子反应，这对核能的应用具有重要意义。
4.电池：电池中的充放电过程是一种离子反应，正负极之间的电子传导和溶液中离子的迁移决定了电池的工作原理。
五、离子反应的示例以下是几个常见的离子反应示例：1.NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO32.HCl + NaOH → NaCl + H2O3.FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl4.CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu5.KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2六、离子反应的影响因素离子反应的速率和结果受许多因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂的存在等。
离子反应
四、离子反应1、电离( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。
那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl == K＋+ Cl―Na2SO4 == 2 Na＋+SO42―AgNO3 ==Ag＋+ NO3―BaCl2 == Ba2＋+ 2Cl―NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3 == Na＋+ HCO3―这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
［小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
离子反应ppt课件
定义
01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。
化学反应的离子反应
化学反应的离子反应化学反应是物质发生变化的过程，其中离子反应是一种常见且重要的反应类型。
离子反应指的是反应中涉及到的离子的相互作用和转化。
本文将就化学反应的离子反应进行探讨，从离子反应的定义、离子反应的分类到离子反应的应用等方面进行阐述。
一、离子反应的定义离子反应是指在化学反应中，涉及到溶液中的离子，这些离子之间发生相互作用和转化的化学反应。
在离子反应中，不同离子之间发生化学反应，通过离子间的相互作用，跨越能量差，达到化学反应的平衡。
离子反应在溶液中特别常见，其中离子的溶解度、离子的电荷、离子的浓度等因素都会影响离子反应的进行。
二、离子反应的分类离子反应可根据不同的离子参与情况和反应类型进行分类。
1. 离子间反应离子间反应是指两种或多种离子之间发生反应。
其中常见的离子间反应类型包括：酸碱反应、沉淀反应和配位反应等。
（1）酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间发生中和反应的过程。
在酸碱反应中，酸溶液中的H+离子和碱溶液中的OH-离子结合生成水，同时伴随产生相应的盐。
（2）沉淀反应：沉淀反应是指通过两种溶液中的离子发生反应后，生成的沉淀物。
在沉淀反应中，两种溶液中的离子结合生成无溶解度的沉淀物，这种反应常用于分离和鉴定离子的实验。
（3）配位反应：配位反应是指配位体与中心金属离子形成配合物的反应。
在配位反应中，配位体通过它们的配位位点与中心金属离子形成配合物，这是一种广泛应用于有机合成和过渡金属化学中的反应。
2. 离子内反应离子内反应是指一个离子内部的原子核和外部的电子之间的相互作用和转化的反应。
其中常见的离子内反应类型包括：溶剂化、络合和氧化还原反应等。
（1）溶剂化：溶剂化是指离子在溶液中与溶剂分子之间的相互作用。
在溶剂化反应中，离子与溶剂分子之间发生相互吸引力的作用，离子在溶液中溶解。
（2）络合：络合是指配位体与中心离子形成络合物的过程。
在络合反应中，配位体通过其配位位点与中心离子形成络合物，同时络合物的稳定性与配位体和中心离子之间的相互作用力有关。
化学中的离子反应
化学中的离子反应化学是自然科学的一个分支，研究物质的性质、组成、变化等方面。
其中，离子反应是化学中的一个重要方面，更是常见的化学反应。
在这篇文章中，我们将探讨离子反应的概念、特点、应用以及常见的离子反应类型等方面。
离子反应是什么？离子是带电荷的原子或分子。
在反应中，原子或分子失去或获得电子，成为离子。
离子反应所谓的离子，指的就是反应中的离子。
离子反应的特点离子反应具有以下特点：1. 一定发生在溶液中离子反应一定发生在溶液中。
因为在固体或气体状态下，离子间的相对位置和距离不利于离子的交换和结合。
而在溶液中，离子处于分散状态，有利于离子间的交换和结合。
2.离子反应可以看作是离子之间的“结婚”离子反应可以看作是离子间的“结婚”。
在离子反应中，带电的阴离子和阳离子结合形成新的分子或离子。
比如，在氯化钠溶液中，氯离子和钠离子结合形成氯化钠分子。
3. 离子反应中的离子合成，生成量等反应量的测定如前所述，离子反应中会生成新的分子或离子。
因此，离子反应中的反应量可以通过测定生成量进行分析和计算。
比如，在反应中所生成的盐酸气体可以通过收集和称重的方式测定生成量。
常见离子反应类型1. 酸碱反应在酸碱反应中，酸性溶液中的氢离子会和碱性溶液中的氢氧化根离子结合，形成水分子。
比如，硫酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氧化还原反应氧化还原反应是指原子或离子失去或得到电子，形成离子或化合物的过程。
其中，失去电子的称为氧化剂，得到电子的称为还原剂。
比如，在铜和硝酸反应中，铜失去电子，硝酸得到电子，形成氮氧化物和铜离子：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3. 沉淀反应沉淀反应是指两个溶液反应时，生成的一种不溶于水的固体或沉淀。
比如，在银离子和氯离子的反应中，生成不溶于水的银氯化物：AgNO3 + HCl → AgCl + HNO34. 聚合反应聚合反应是指小分子化合物通过共同反应，形成大分子化合物的反应。
离子反应的定义
离子反应的定义离子反应是指化学反应中涉及到了离子的产生、消失或转化的反应。
离子反应是化学反应中最基本的反应类型之一，它形成了化学工业和生物化学等领域中必不可少的反应基础。
离子反应包括一元、二元、多元离子等反应类型，涉及到正负离子、酸、碱、盐等各种离子。
离子反应还可分为酸碱中和反应、氧化还原反应和其他离子反应等不同类型。
离子反应的定义首先在离子之间的相互作用上确定。
在化学反应中，一些化学物质中存在着离子，这些离子可以是氢离子、氧离子、氟离子等。
当这些离子在化学反应中参与反应时，离子之间相互作用，形成离子反应。
离子反应的一些特征：1.离子反应通常是离子与离子之间的反应，通常涉及多种离子类型的相互作用。
2.离子反应通常会产生新的离子种类，因此会使反应的化学产物与反应物不同。
3.离子反应中的离子是分离的，它们存在于小溶液中，而不是排列在同一分子中。
4.离子反应提供了多种化学反应类型的例子，包括酸碱反应和氧化还原反应。
酸碱反应酸碱反应是离子反应中的一种，是指发生在酸和碱之间的反应。
酸是能够将其质子（H+）捐出的化合物，而碱是能够接收这些质子以形成水的化合物。
当一个酸与一个碱相遇时，质子会从酸转移到碱，形成一个新的化合物——盐和水。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）之间的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O这是一个酸碱反应，其中HCl是酸，NaOH是碱，它们产生了盐NaCl和水H2O。
氧化还原反应氧化还原反应是离子反应中的另一种类型，是指涉及到元素氧化和还原过程的反应。
在氧化还原反应中，一个物种（通常是金属或非金属）氧化状态的改变同时伴随着另一个物质的还原状态的改变。
例如，钠（Na）与氯气（Cl2）之间的反应：2Na + Cl2 → 2NaCl这是一个氧化还原反应，钠被氧化为+1氧化状态（由Na到Na+），而氯被还原为-1氧化状态（由Cl2到2Cl-）。
其他离子反应除了酸碱反应和氧化还原反应，在离子反应中还有其他类型的反应，例如盐的水解反应和络合反应。
离子反应总结
离子反应总结离子反应是化学反应中常见的一种类型，它是指在反应中离子之间发生的各种相互作用和转化。
离子反应在化学实验和工业生产中都具有重要的应用价值。
本文将从离子反应的概念、离子反应的类型、离子反应的应用等方面进行探讨。
一、离子反应的概念离子反应是指在化学反应中，溶液中的离子通过相互作用和转化，形成新的离子化合物的过程。
在离子反应中，正离子和负离子之间会发生吸引和排斥的作用，导致离子之间发生结合或解离的现象。
离子反应的过程通常伴随着能量的释放或吸收，是化学反应中重要的一种类型。
二、离子反应的类型离子反应可以分为几种不同的类型，包括酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，通过酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水和盐。
例如，盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水的反应方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 沉淀反应沉淀反应是指在溶液中发生的两种离子结合形成固体沉淀的反应。
沉淀反应一般发生在两种溶液混合后，生成的产物不溶于水而形成沉淀。
例如，硫酸铜溶液与氢硫酸钠溶液反应生成硫化铜沉淀的反应方程式为：CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO43. 氧化还原反应氧化还原反应是指反应中发生电子的转移，其中一个物质被氧化失去电子，而另一个物质被还原获得电子。
氧化还原反应在化学反应中非常常见。
例如，铁离子被氧气氧化生成铁(III)氧化物的反应方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ → 4Fe3+ + 2H2O三、离子反应的应用离子反应在实验室和工业生产中有广泛的应用。
1. 实验室应用离子反应在实验室中常用于分析和检测物质的性质。
通过观察和测量离子反应过程中产生的沉淀、颜色变化、气体释放等现象，可以判断物质的组成和性质。
例如，通过铁离子与硫化物离子反应生成黑色沉淀，可以判断铁离子的存在。
2. 工业应用离子反应在工业生产中有着广泛的应用。
离子反应
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
离子反应
（一）离子反应-----有离子参加或有离子生成的反应称之 为离子反应
中学阶段，离子反应一般是指在水溶液中有电解质参加或 有电解质生成的一类反应
①离子反应的特点
离子反应的速率快，相应离子间不受其他离子的干扰
试验（连接）
②复分解反应发生的条件
⒈生成难溶的物质 如生成BaSO4 、AgCl、CaCO3、 Fe(OH)3等 FeCl3+3NaOH== Fe(OH)3↓+3NaCl
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 以BaCl2 溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写 ①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例： BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质） 拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质 以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl ③“删”――对方程式两边都有的相同离子， 把其中不参加反应的离子，应按数消掉。 Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓ ④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒 ，离子方程式两边的系数是否为最简比
Fe3＋＋3OH－===== Fe(OH)3↓
⒉生成难电离的物质 NaOH +HCl ==NaCl +H2O H＋ + OH― ==H2O
⒊生成挥发性的物质：如 CO2、SO2、H2S
③离子反应的类型 ⒈复分解反应：在溶液中酸碱盐之间互相交换 离子的反应，一般为非氧化还原反应
⒉有离子参加的氧化还原反应 如置换反应
㈡离子方程式
①离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 叫离的某一个反应，而且表示所有同一类型的 反应。 化学方程式离子方程式 NaOH +HCl ==NaCl +H2O KOH +HCl ==KCl +H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O 2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O H＋ + OH― ==H2O 表示所有同一类型的反应。
离子反应
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能写成：H++OH-＝H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
离子反应
离子反应定义：在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
类型：1、复分解反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
2、氧化还原反应（1）置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间的置换反应。
（2）其它一些有离子参加的氧化还原反应Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等3、络合反应型例如：Ag+2NH3→[Ag(NH3)2]离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。
离子反应发生条件：一般情况下如下：①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等◆若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na、Cl、K、NO3浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
特殊情况下如下：（1）非氧化还原型的离子反应条件：a．离子交换型：例如：Ag﹢+ Cl﹣= AgCl↓离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应。
b．双水解反应型：例如：2Al3﹢+ 3CO3 2﹣+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应。
c．络合反应型：例如：Ag﹢+2NH3 → [Ag(NH3)2]生成比简单离子更稳定的络离子，离子反应才能进行。
化学中的离子反应
化学中的离子反应离子反应是化学中一种常见的反应类型，它涉及到离子之间的相互作用和转化。
离子反应在生活、工业以及科学研究中占据着重要的地位，对于我们理解和应用化学知识具有重要的意义。
本文将介绍离子反应的基本概念、分类以及在实际应用中的重要性。
Ⅰ. 离子反应的基本概念离子反应是指在化学反应中，离子间发生的相互作用和转化。
通常情况下，离子是由原子或分子中失去或获得电子而形成的带电粒子。
离子反应可以涉及阳离子和阴离子之间的相互作用，也可以涉及两个带电粒子之间的转化。
当离子反应发生时，离子之间会发生电荷的重排和化学键的形成或断裂，从而产生新的物质。
Ⅱ. 离子反应的分类离子反应可以按照不同的标准进行分类，下面是几种常见的分类方式。
1. 氧化还原反应氧化还原反应是指在反应过程中，原子或离子的电荷状态发生变化，即电子的转移过程。
其中，氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以涉及到单质、化合物以及离子之间的电子转移，如金属与酸发生反应、电池的工作原理等。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，其中酸会失去氢离子，碱则会失去氢氧根离子。
酸碱中和反应是化学中基础而重要的反应类型，通过它我们可以得到盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸的中和反应会生成氯化钠和水。
3. 沉淀反应沉淀反应是离子反应的一种特殊形式。
它发生在两种溶液混合时，形成的新产物无法在溶液中保持稳定，从而生成不溶于溶液的固体沉淀。
沉淀反应通常发生在两种溶液中的阳离子和阴离子之间，形成的沉淀可以通过过滤或沉淀与溶液中其他物质的分离。
例如，硫酸钡与硝酸铅的反应会生成沉淀。
Ⅲ. 离子反应的重要性及应用离子反应在生活、工业以及科学研究中有着广泛的应用。
1. 生活中的应用离子反应在生活中具有重要的应用价值，例如饮用水的净化过程中常常使用离子交换分离技术，通过去除水中的杂质离子，使水更为纯净。
另外，肥皂起泡能力的产生也与离子反应有关，肥皂分子在水中形成离子，与水中的阳离子反应，从而产生泡沫。
常见的离子反应
离子反应1、离子反应发生条件离子反应发生条件（即为离子在溶液中不能大量共存的原因）：⑴离子间发生复分解反应有沉淀生成。
不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4（草酸钙）等。
有气体生成。
如CO32－＋2H＋＝＝＝CO2↑＋H2O有弱电解质生成。
如弱碱NH3·H2O；弱酸HF、HClO、H2S、H3PO4等；还有水、(CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2]＋、[Fe(SCN)]2＋等难电离的物质生成。
⑵离子间发生氧化还原反应：如：Fe3＋与I－在溶液中不能共存，2 Fe3＋＋2I－＝＝＝2Fe2＋＋I2S2－、SO32－、H＋三种离子在溶液中不能共存，2 S2－＋SO32－＋6H＋＝＝＝3S↓＋3H2O等书写离子方程式应注意的问题没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
如：Cu＋H2SO4(浓)；NH4Cl（固）＋Ca(OH)2；C＋H2SO4(浓)反应；NaCl（固）＋H2SO4(浓)，均因无自由移动离子参加反应，故不可写离子方程式。
②有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硫酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
③单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。
如：SO2和NaOH溶液反应：SO2 ＋2OH－＝＝＝SO32－＋H2O 或SO2＋OH－＝＝＝HSO3－④酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。
如NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3－＋H＋＝＝＝H2O＋CO2↑⑤操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
例如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝＝＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2＝＝＝HCO3－。
⑥对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。
如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应，当浓度不大，又不加热时，离子方程式为：NH4＋＋OH－＝＝＝NH3·H2O；当为浓溶液，又加热时离子方程△式为：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O⑦对微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根据实际情况来判断。
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2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3（4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开
例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
H+＋ OH-=H2O
练习、写出下列反应的离子方程式
1、碳酸钙与盐酸溶液反应 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 3、锌和硫酸铜溶液反应 4、二氧化碳与澄清石灰水反应 5、氧化铁与盐酸溶液反应 6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液
⑶生成难电离物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水 ⑷发生氧化还原反应：
b.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明 则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性溶液
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、 Fe3+、HCO3-等
能共存
2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能
共存的离子组是 （ D A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
）
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
⑵ 可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质: Important,write down. ①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 ②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成 离子形式，当其做生成物时写成沉淀。 ③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表)
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
4、强电解质和弱电解质
⑴强质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
•
什么是电解质
下列物质中I:\2.2《离子反应溶液导电性》Flash素材9（人教版必修 1）.swf哪些能导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶 液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子
2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融 NaCl导电是由于有自由移动的离子
Ba2+ +
SO4 = BaSO4
2-
你能从实验现象中发现化学反应的实 质吗?
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 (1)定义——有离子参加或生成的反应
(2) 离子反应的实质:
——溶液中的某些离子减少
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子
a、离子方程式的书写步骤
（1）写： 写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 （2）拆： 把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质）的 物质以及气体、氧化物等仍用化学式表 示。
这一类型的中和反应。
H+ + OH-== H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ × 2、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O
× ×
Ag++Cl-=AgCl↓
b、书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
书写电离方程式时的注意事项：
• 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， • 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 • 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数 由化合价决定。 • 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的 酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
⑶强酸性溶液
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、 S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
练习：
1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl2、Ca2+、K+、NO3-、CO323、Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4、H+、Ba2+、NO3-、OH5、H+、Na+、Cl-、S26、Ca2+、K+、NO3-、Cl-
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag 4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
×
5、离子方程式的正误判断
①看离子反应是否符合客观事实 ②看物质是否可拆分
③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒 ④看是否漏掉参加反应的离子 ⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3
⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾
非电解质： ⑼ ⑽
能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。
混和物 物质 纯净物 化合物 电解质
强电解质
强酸 强碱 盐 金属氧化物 弱酸 CH3COOH
弱电解质
弱碱 NH3· 2O H 水
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
不是电解质也不是非电解质
思考并作出判断：
1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 × 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
×
2、强电解质的导电性一定强， 弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒?
6、电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。 ⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性 大于弱电解质溶液的导电性。 ⑷电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力 也不同。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于
用电离方程式表示电离的过程.
书写下列物质的电离方程式:
HCl ＝H+ + Cl-
电荷守恒 原子守恒
H2SO4 ＝ 2H + + SO42NaOH ＝ Na + + OHCa(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OHNaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸． 碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱． 盐： 电离时生成金属离子和酸根离 子的化合物叫做盐．
溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
第二章 化学物质及其变化
第三课时
想一想：电解质溶于水后电离成为离子，
那么电解质在溶液中是如何进行反应的 呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？
【实验2-1 】
实验
二、离子反应及其条件
现象 结论
1.1mlCuSO4(aq) SO42-和Na+、Cu2+ +1mlNaCl(aq) 无明显变 和Cl-不反应 化 2.1mlCuSO4(aq) +1mlBaCl2(aq) SO42-和Ba2+反应生成 有白色沉淀 了BaSO4↓
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？I:\2.2《离子反应-氯化钠
NaCl在水中溶解和电离的过程图
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离 电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
2、电离方程式