人教版高中化学必修一§4.2.1 富集在海水中的元素----氯
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
最新人教版高中化学必修一4.2《富集在海水中的元素-氯》优质课件.ppt
探究一
探究二
例题 1
氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的 实验装置:
黄绿色 气体刺激性气味有毒 1 体积水约溶解 2 体积氯气
4 .化 学 性质 Cl2 的化学性质很活泼,具有很强的氧化性。 主要反应:
一二
5 .次 氯 酸的性质
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重难探究
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HClO— 6 .漂 白 剂的制取 (1)漂白液:反应的化学方程式为
重难探究
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一二
练一练 1
下列说法错误的是( ) A.Cl2 与 NaOH 溶液的反应,属于 Cl2 的自身氧化还原反应 B.利用 Cl2 与碱的反应,可以消除 Cl2 污染 C.用湿润的淀粉 KI 试纸可以检验 Cl2 D.Cl2 与盐的反应不一定都是氧化还原反应 解析:Cl2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,该反应前后只有氯元素化合价发生变化,属于 Cl2的自身 氧化还原反应。因为 Cl2 的氧化性强于 I2,可以发生反应 Cl2+2KI 2KCl+I2,淀粉遇 I2变蓝,故 C 项正确。Cl2参与的反应,氯元素均有价态变化, 都是氧化还原反应,故 D 错误。 答 案 :D
重难探究
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探究一
探究二
(3)收集方法:
①向上排空气法(Cl2 密度大于空气)。
②排饱和食盐水法(Cl2 在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小,且用此法可除 去实验过程中挥发产生的 HCl 气体)。
人教版化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯 (1)
3.与非氯生气 成通HC过l。点燃和光HHC照2 l与气都体能C溶l发2化于合水的，产就物成 为我们常用的盐酸
化学方程式
现象
点燃
H2 + Cl2
2HCl
安静地燃烧，发出苍白色 火焰，放出大量的热， 瓶口有大量白雾产生。
二、氯气的化学性质
1、氯的原子结构 2、氯气与金属的反应 3、氯气与非金属的反应 4、氯气与水的反应
三、氯水在生活中的应用
五、课后思考
1、久置的氯水是否还有漂白性？ 2、结合之前所学的知识，分析新制氯水和久置氯
水的区别。
2Na + Cl2 Δ= 2 NaCl
②与铁反应： 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟， 加少量水形成棕黄色溶液。
点燃
2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
③与铜反应： 铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外） 反应，生成高价金属的氯化物。
新课程人教版《化学》必修1
第四章 非金属及其化合物
第三节 富集在海水中的元素
——氯
（第一课时）
轻松学化学，快乐来挑战
你猜到了吗？
它就是我们一日三餐都离不开的食盐— —氯化钠。
轻松学化学，快乐来挑战
氯元素是最重 要的以成N盐a元Cl素为。 如主果要将成海分洋的中食的 盐盐全，部至提今取仍出是来 铺人在类地惟球一的必陆须地 上的，食可用使盐陆。地平 均升高150m。
组一：分别用红纸、蓝色的干布条、红色的鲜花瓣放
入氯水中，观察有关现象现并象解释。 结论与解释
红纸
人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯第一课时
第二节富集在海水中元素——氯（第一课时）【教课方案】1、教课目的：知识技术：认识氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
过程与方法：经过演示实验使学生掌握氯气的性质；经过指导学生察看、剖析演示实验的现象，培育学生察看和剖析问题的能力。
感情态度与价值观：经过教课活动，培育学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学相关的社会和生活问题作出合理的判断；并经过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
教课要点与难点：氯气的化学性质。
2、教课方式：解说与利用多媒体课件协助教课相联合，教师解说与学生自主研究性学习相联合。
3、教课过程：[ 发问 ]同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）你知道此中含量最高的元素是什么？[ 前言 ]今日我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。
[ 电脑播放引入 ]化学家舍勒发现氯气的生动故事。
1774 年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混淆加热，产生了一种黄绿色的气体，且有激烈的刺鼻气味，使他感觉特别痛苦,但他持续对该气体进行研究，发现它可与好多的金属和非金属反响，再将这类气体溶于水，又发现该气体还可以使有色的纸张、花朵、衣物等退色。
经过以上的信息资料，议论以下的问题：问题 1：推断氯气的物理性质。
问题 2：实验室制取氯气的方法及反响。
展现一瓶氯气，指引学生察看、剖析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对照，小结氯气的物理性质。
指引学生书写实验室制取氯气的化学反响方程式。
[ 创建问题 ]请画出氯的原子构造表示图，并依据你已有的知识，推测氯气的化学性质能否开朗？拥有强氧化性仍是复原性？为何？并与氧原子的构造及氧气的性质比较，有什么相像性吗？[ 学生议论沟通 ]可能都是开朗的非金属单质；能与很多金属和非金属反响。
[ 解说 ]教师利用课件进行解说Cl2与金属的反响，并经过氯气与 Na、Fe、Cu 的反响概括氯气与金属反响的规律。
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯海水中含有丰富的元素，其中氯是其中重要的一种元素。
本文将介绍氯在海水中的富集过程。
首先，我们需要了解氯在海水中的存在形式。
在海水中，氯主要以离子形式存在，即氯离子（Cl-）。
海水中的氯离子浓度相对稳定，约为19-20g/L。
这是因为海水中还存在其他溶解固体，如盐类、碳酸盐等，它们与氯离子形成晶体，并通过沉淀作用稳定了氯离子的浓度。
氯的富集过程主要包括蒸发结晶和盐湖提取两种方式。
首先是蒸发结晶。
这是一种通过蒸发海水中的水分，使溶解在其中的氯离子逐渐浓缩的方法。
在蒸发结晶过程中，海水会首先被引入蒸发器，然后借助太阳能的热量，海水中的水分会逐渐蒸发。
随着蒸发的进行，水分减少，海水中溶解的氯离子浓度逐渐增加。
而蒸发结晶的速度和效果受到气温、湿度、日照等因素的影响。
在温暖干燥的气候条件下，蒸发速度较快，富集效果较好。
因此，富集氯的地区通常位于热带和亚热带气候带。
在这些地区，蒸发结晶被广泛应用于盐田的建设和氯的生产。
其次是盐湖提取。
在一些内陆低洼地区，由于地表形成了湖泊，这些湖泊由于长期干旱蒸发形成了富含氯的盐湖。
通过将湖水提取出来，然后经过过滤、沉淀和浓缩等步骤，可以将溶解在湖水中的氯离子提取出来。
值得一提的是，盐湖提取通常需要选择盐湖中氯离子浓度较高的湖泊，这样可以提高提取效率。
常见的盐湖提取地区有许多巴西、智利、澳大利亚和中国西部等地。
除了以上两种富集方法，还有一种是离子交换法。
离子交换法是通过合成树脂或基质，利用其对氯离子具有较高的选择性吸附能力，将海水中的氯离子吸附在树脂或基质上。
然后通过再生退料，将吸附的氯离子从树脂或基质上释放出来。
总的来说，氯在海水中的富集主要通过蒸发结晶和盐湖提取两种方式实现。
这些富集方法可以利用海水中氯离子的丰富资源，用于盐类和化工产品的生产。
此外，在水处理中，氯也是一种重要的消毒剂，广泛应用于饮用水和游泳池等场所的消毒。
因此，了解氯在海水中的富集过程，对于我们理解海洋资源的富集和氯在日常生活中的应用具有重要意义。
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯12
知识与技能:
1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质， 认识氯水的组成和性质。
2.理解燃烧的条件及其本质。
学
3.训练学生分析问题解决问题的能力。
习
过程与方法：
目
通过对氯气的实验探究，体会以结构分析化学性
标 质的思维方法，深化和提高运用实验手段探究物质性
能的意识和能力。
光照
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O漂=白Ca粉CO长3↓期+ 露2H置Cl空O 气中会2失H效ClO原=因==：2HCl+O2↑
________________________________________________________________。
2、氯离子（Cl－）的检验：
稀盐酸
情感态度与价值观：
通过对氯的认识，培养辩证的科学观念，培养环 保意识和绿色化学的思想。
知识点一：氯气的存在及物理性质
1.氯元素：在自然界中以 化合 态存在， 主要以_N_a_C_l _的形式存在于海水和陆地的 盐矿中。
知识点一：氯气的存在及物理性质
3.Cl2的物理性质 （1）氯气（Cl2）在通常情况下是黄绿色的有强烈的
2、在通常情况下,干燥的Cl2与铁不反应,所以用钢瓶盛装。
知识点二：氯气的化学性质
点燃
②与非金属的反应 H2 + Cl2 ＝ 2HCl 视频氢气在氯气中燃烧
【实验4-3】 将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入 盛满氯气的集气瓶中，现象为：
安静的燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾。 友情提醒：
HCl气体有刺激性气味，极易溶于水（1:500），遇空气 中水蒸气形成盐酸小液滴，呈雾状。
人教版高中化学必修一4.2《富集在海水中的元素——氯》ppt课件
二、氯离子(Cl－)的检验 HNO3 AgNO3溶液 1．方法：先加 ，再加稀 。 白色沉淀 2．现象：产生 ，加稀HNO3，沉淀 不溶解 。 3．原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 CO32－ 4．加稀硝酸的目的：排除 等液氯的区别
新制氯水 久置氯水 Cl2、HClO、H2O、H＋、 H＋、Cl－、 Cl2 成分 Cl－、ClO－、OH－ H2O OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
【解析】 酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推 测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经 变质，向其中加入NaOH溶液，溶液呈碱性，溶液 不再变红色；若②的推测正确，向溶液中再加入 NaOH溶液，溶液会呈红色。 【答案】 (1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒 (2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液至呈碱性 (3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测 ②正确，若溶液仍为无色说明推测①正确
例1 用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的 氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的 红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种 推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红 色变成无色；②是氯水的酸性(H＋)使它由红色 变成无色。假设其中一种是正确的。 请你设计一个实验，由实验现象对以上的 推测作出判断。 (1)要使用的实验用品：_______________ ________________________________________ ________________________________________ ________________________________；
个电子而形成Cl－，表现为典型的
性。
2．氯气的发现 1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反 △ 应的化学方程式为：MnO2＋ 4HCl(浓 )===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》(第1课时)教案
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》（第1课时）教案整体设计从容说课氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容,其设计意图是：1.氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学生全面认识化学元素,尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
2.氯是富集在海水中的一种元素,资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉,与日常生活比较贴近,学习时,容易使学生产生一种亲近感,有一种似曾相识的感觉,容易产生强烈的求知欲望,有效地降低了学习的难度,较好地体现了一种人文关怀。
3.通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。
而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界——教是为了不教。
理论联系实际,突出知识的重要用途,是本节编排的一个特色。
重点知识判断的重要依据之一就是实用性。
氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法,氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。
因此,这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
而氯气的实验室制法,与现实联系不多,实际用途不大,而且,尾气氯气的毒性比较大,容易对环境造成污染,容易使学生产生一种不正确的认识及一种恐惧感,不利于学生以后对实验的学习及掌握。
因此,在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。
这样,就使学生的注意力顺着教材的顺序,自然而然地转移到用途上来,体现了编者的意图。
教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“科学史话”中作了介绍,而且是以探究的形式让学生自己去写反应方程式,既化解了难点,又培养了学生的探究能力,真是一举两得。
另外,教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。
4.21富集在海水中的元素---氯(新课标人教版)
习题精炼
2、下列说法中错误的是( A、燃烧一定伴有发光现象 )
B、燃烧一定是氧化还原反应
C、燃烧一定要有氧气参加 D、燃烧一定会放出热量
习题精炼
3、关于氯水说法正确的是（ ） A、新制氯水中只含有Cl2、H2O分子。 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红 后褪色。 C、光照氯水有气泡冒出，该气体是主 要是氯气。 D、氯水久置后，与原来相比酸性会减 弱。
1、阅读教材83~84页，总结氯气的化学性质。填写表格。
类别 反应物 与金 钠 属单 质反 铁 应 铜 结论 实验现象 化学方程式
类别 反应物 实验现象 与非 氢气 金属 反应 结论
反应方程式
2、阅读83页氯气与水反应，完成实验报告。
高一化学实验报告 实验题目 氯水成分探究 日 期 2012.11.26 组别
__________________________________。
3、小组合作从不同角度分析该反应。你能 够想到其他制取氯气的方法吗？
4、从氯气的发现到确认经历长达三十多 年，从中你能得到什么启示？ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ _______________________________
习题精炼
4、下列说法正确的是：( ) A、氯气以液态形式存在时可称作氯 水或液氯。 B、Cl2有毒，Cl-也有毒 C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成 棕黄色的固体CuCl2
习题精炼
化学必修一第四章第二节___富集在海水中的元素--氯
4.向溴化钠和碘化钾的混合液中通入过量
的氯气，经加热蒸干，再灼烧，最后得到
的固体是（A ）
A NaCl KCl C NaCl I2 KCl B NaBr I2 KCl D NaCl KCl I2 Br2
想一想
1.
＋９ 2 7 ＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7
氯
溴 碘
Cl
Br I
17
35 53
＋53 2 8 18 18 7
＋85 2 8 18 32 18 7
砹
At
85
卤素原子结构有何相似点和不同 点？由此推测它们化学性质有何相似 性和递变性？
原子结构
最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增
想一想
根据氯气与水、酸碱中和反 应原理,推测氯气与NaOH溶 液、Ca(OH)2能否发生反应? 若反应,其产物是什么?
有效成 分:NaClO
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
漂白液
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
有效成 分:Ca(ClO)2
反 应 越 来 越 难 以 发 生
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
I2 ＋H2O=====HI＋HIO 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
4.卤素间的相互置换
1. 2. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
原子半径依次增大
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯1
科学视野
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时 伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋 伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿 色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范， 致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行 了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死 神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。” 这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战 争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。
小结
本节课我们学习了氯气的物 理性质，认识了黄绿色气
体——氯气的毒性，若使用 不当，会给人类带来巨大的 灾难，所以联合国通过公约 的形式，禁止使用化学武器。
我们还探究了氯水的成分， 找到了漂白性物质是次氯酸， 在学习过程中，我们体会到 了发现问题解决问题的乐趣。
1、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色
实验现象：试纸先变红后红 色消失
氯气 稀盐酸 其他物质
设计实验
结论：氯气和水生成其他物质
分别用干燥的氯气，稀盐酸和氯水与红色小纸条进行实验
Cl2 + H2O == HCl + HClO
2HClO 光照
O2↑+2HCl
研讨·拓展
发生氯气泄漏事件时，污染区居民切忌惊慌，应向上风向地 区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避 免剧烈运动，以免加重心肺负担，恶化病情 。
有 毒
密度比空气 大
易液化
一、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有毒 (3)密度比空气大 (4)易液化 (5)有刺激性气味
高中化学 4.2 富集在海水中的元素-氯课件1 新人教版必修1
2. 闻气味：强烈刺激性气味气体，有毒（请注意 闻气体气味的方法）。
3.密度比空气大。
4.能溶于水 (1:2)体积
5.易液化：低温和加压 液氯和固态氯
（二）化学性质：
1.与金属反应 （1）与钠反应
现象：剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟。
失2e-
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
的风向，易德军液打化开了早已在前黄沿绿阵色地气屯集体的装满
氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3
刺米 鼻激的的性微 怪气风 味吹 ，味向 英英 法法 守联军军一阵阵地大。乱面，对阵扑线面 迅而 速来 崩的 溃刺 ， 部 尿分液士 浸兵 湿用 的湿 毛毛 巾能巾 捂捂住溶住嘴于嘴巴水巴,他,们甚逃至往有密的地度士势兵更比用高空自的气己地 大
得2e-
Na是还原剂，Cl2是氧化剂
（2）与铁反应
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
点燃
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 思考：比较一下Cl2和HCl的氧化性？
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 氧化性 Cl2 ＞ HCl 小结：氯气是强氧化剂，金属与它反应生成 高价的金属氯化物。
4、下列物质中含有氯离子的是
A．氯水
B．氯酸钾
C．液态氯化氢 D．氯气
利5、将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是
用Cl2的 ①毒性 ②漂白性 ③密度大于空气 ④氧化性
A．①
B．①③④ C．②③ D．①③
（3）与铜反应 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
点燃
Cu + Cl2 == CuCl2 氯化铜溶于少量水中，得蓝绿色溶液。
人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯1
《富集在海水中的元素—氯》教学目标：知识与技能目标：1、了解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、水、非金属、碱、还原性物质的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
过程与方法目标：1、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
情感态度与价值观目标：培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
教学重点：氯气的化学性质。
教学难点：氯气的化学性质。
教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教师活动学生活动【展示】海洋-巨大的资源宝库观察，感受氯的存在形式。
【问题】自然界中氯元素以什么形态存在？氯气具有什么样的物理性质？【问题】氯在元素周期表中的什么位置？请大家画出氯原子结构示意图和氯离子结构示意图？氯在元素周期表中第三周期第ⅥIA族。
画出氯原子结构示意图和氯离子结构示意图。
【活动1】根据氯的原子结构，氯气在化学变化中体现什么性质？根据氯的原子结构，氯气表现强氧化性，学生书写相关化学方程式。
【活动2】从化合价角度认识Cl2的化学性质；并从平衡的角度理解氯水的成分。
从化合价角度认识Cl2的化学性质，氯气既表现氧化性又表现还原性，学生书写相关化学方程式；并从平衡的角度理解氯水的成分。
粉，化学反应方程式为：。
(2)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为(4)反应(1)和(3)中属于氧化还原反应的是(填编号) 。
(5)瓶装漂白粉久置于空气中会呈稀粥状而失效。
试用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因是。
5、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
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§4.2.1 富集在海水中的元素----氯一．选择题（每题7分，共70分）1．下列关于氯气的叙述中，不．正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体2．下列化合物中，不能．．通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl23．下列说法不．正确的是（）A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。
4．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A．变红B．变白C．先变红再变白D．不变色5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2 C．MgCl2D．FeCl36．下列有关氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）C．氯水放置数天后，酸性增强D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，原因为Cl2在任何情况下均不与铁反应7．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水8．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能．．用自来水配制（）A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl39．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―D．H+、Cl―、NO3―、Ag+10．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A．④②③①⑤B．⑥⑧C．⑥⑦①⑤D．②①⑤二．填空题（每题10分，共30分）11．新制氯水中有很多种微粒，与不同的物质相遇时，由不同的微粒参与反应。
（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，主要反应的离子方程式是。
（2）氯水可以消毒杀菌，氯水中起作用的主要微粒是，利用该微粒的性。
（3）向AgNO3溶液中滴加氯水，反应的离子方程是。
（4）新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的主要微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。
（5）新制氯水久置失效，主要原因是（用化学方程式表达）。
12．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。
又知E溶液是无色的。
请回答：（1）A是，B是，C是。
（填化学式）（2）反应①的化学方程式为（3）反应③的化学方程式为（4）反应④的化学方程式为13．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。
光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。
为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL 水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。
（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是§4.2.2富集在海水中的元素----氯一．选择题（每题7分，共70分）1．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可与碱反应B．有漂白性C．见光能分解D．次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸2．下列说法正确的是（）A．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同B．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl23．为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）A．NaOH B．Na2CO3C．NH3 D．NaCl4．用试剂Z来检验含有Y离子的溶液中是否含有X离子，正确的是（）编号X离子Y离子试剂ZA Al3+ Mg2+ 氨水B Cl-CO32- AgNO3溶液C SO42- Cl-Ba(NO3)2溶液D CO32-SO32-稀盐酸5．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸6．将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．液氯C．次氯酸钙溶液D．盐酸和次氯酸钠的混合溶液7．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2B．Cl2 + H2O = HCl + HClOC．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 8．1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有（）A．Cl2B．Br2C．HCl D．CO29．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―（X―为Cl―、Br―、I―）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br―、I―、Cl―B．Br―、Cl―、I―C．I―、Br―、Cl―D．Cl―、I―、Br―10．关于氯离子的下列说法中，正确的是（）A．氯离子呈黄绿色B．氯离子有毒性C．氯离子具有氧化性D．液氯中不存在氯离子二．填空题（每题15分，共30分）11．A、B、C、D、E五种化合物均含有相同的一种元素X，C和D的水溶液分别与AgNO3溶液混合时，其中的元素X跟Ag+结合成不溶于稀HNO3的白色沉淀，A、B、E中的X元素则不能。
A在催化剂和加热条件下可分解生成C和气体F，F能使有余烬的木条复燃。
D与KOH溶液反应生成C和水。
B与A的组成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一种物质，E见光分解生成D和F。
试回答：（1）写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
（2）写出下列指定反应的化学方程式：A分解生成C和F：。
E见光分解：。
12．某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是___________，现象是___________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。
③装置F的作用是____________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。
4.2.1 富集在海水中的元素----氯1-5BDBCC 6-10CCCCA6. ［命题意图］：非金属单质Cl2是历年高考化学试题中重要的物质，其化学性质尤其重要。
本题意在考查Cl2的相关性质。
［试题讲评］：A Cl2是强氧化剂。
但在化学反应中也可作还原剂，如与水的反应。
B 没有指明状态，如果在标准状态下，则成立C 由于次氯酸的不稳定性，所以久置的氯水最终会变为稀盐酸D 铁在常温下不与干燥Cl2反应，但铁可以在氯气中燃烧10．［命题意图］：元素的定性分析，是化学实验的重要组成部分。
本题要分析氯酸钾中含有氯元素。
知识点有：氯酸热分解、二氧化锰与氯化钾的溶解性、氯离子的检验等。
［试题讲评］：氯元素存在于氯酸根中，先必须由其化学性质将其分解成氯化钾与氧气。
再由氯化钾与二氧化锰的溶解性将其分离，后使氯化钾与硝酸银反应，即可鉴别。
此题如变为证明含有氧元素，则难度大增加，老师们讲评时可以拓展。
11．（1）2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl- （2）HClO，强氧化性（3）Ag++Cl-==AgCl↓（4）H+，HClO （5）2HClO== 2HCl+O2↑12．（1）Fe Cl2H2(2)2Fe+3Cl2点燃====2FeCl3 (3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(4) 2FeCl2+Cl2=2FeCl313．100（1）10H2H2不溶于水（2）漂白Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的HClO§4.2.2 富集在海水中的元素----氯1D 2B 3B 4C 5D 6B 7C 8A 9 A 10D4.［命题意图］：典型离子的检验是高考的重点，也是化学实验考查的重要方面。
中学阶段涉及到的重要离子有：H+、OH-、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-等。
［试题讲评］：A 无论氨水是否过量，Al3+均生成白色沉淀，混在白色的氢氧化镁沉淀中。
B AgCl、Ag2CO3均为白色沉淀，无法判断是否有Cl-C 如Cl-中混有SO42-，则加入硝酸钡溶液后会出现白色沉淀D SO32-、CO32-遇到稀盐酸均会有气体生成，且SO2的刺激性气味会掩盖CO2。
11．（1）KClO3、KClO、KCl、HCl、HClO、O2（2）12．(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(答案合理即可)(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色晶体②干燥的Cl2无漂白性，HClO有漂白性③吸收Cl2④Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)F G湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)解析：只有浓盐酸才能被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后，浓盐酸浓度变小，将不再与MnO2反应。
本实验要检验Cl2中的水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，待CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。