水的电离和溶液的酸碱性-高考化学一轮复习考点练习

专题30 水的电离和溶液的酸碱性1．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是A．T1和T2的关系是：T1>T2B．K W的关系是：B>C>A=D=EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性【答案】C【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图片知，K w中A＞B，则T1＜T2，故A错误；B．相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图片知，离子积常数A=E=D＞C＞B，故B错误；C．A点到D点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以A点到D点：加入少量酸可实现，故C正确；D．水的离子积常数未知，无法计算NaOH中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断，如果是常温下，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体枳混合，溶液呈中性，故D错误。

2．室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)C．V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)【答案】B【解析】A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液中pH：醋酸>盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，A项错误；B．NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，醋酸钠溶液呈碱性。

pH=7时，溶液呈中性，要使溶液呈中性，则NaOH的体积应稍微小于恰好与醋酸完全反应时NaOH的体积，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL， B项正确；C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），C(CH3COO-)>C(CH3COOH)，故C(CH3COO-)+2C(H+)>C(CH3COOH)+2C(OH-)，C项错误；D．V(NaOH)=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl-）>c（CH3COO-），D项错误。

3．25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。

若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。

下列关系式中正确的是（）A．a2=a3＜a4＜a1B．a3=a2＜a1＜a4C．a2＜a3＜a1＜a4D．a1＜a2＜a3＜a4【答案】A【解析】酸、碱抑制水的电离，pH=2的醋酸溶液中H＋浓度等于pH＝12的氢氧化钠溶液中OH－浓度，则两溶液中水的电离程度相等，则有α2＝α3＜α1；pH=2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸溶液过量，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离，溶液中H＋浓度减小，较原醋酸对水的电离的抑制程度小，所以α2＝α3＜α4＜α1，故选A。

4．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7【答案】C【解析】A.95℃纯水的pH<7是因为水的电离过程吸热，升高温度，促进电离，c(H+)＞10-7mol/L，但c(H+)=c(OH-)，纯水仍呈中性，故A错误；B.醋酸是弱酸，稀释促进醋酸电离，则稀释10倍后pH<4，故B 错误；C.0.2mol·L－1盐酸中氢离子浓度为0.2mol·L－1，与等体积水混合后氢离子浓度为0.1mol·L－1，pH ＝1，故C正确；D.因为醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，故D错误。

5．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[()()c Hc OH+-]。

室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．MOH电离方程式是MOH=M++OH-B．C 点加入盐酸的体积为10mLC．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH-)D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大【答案】C【解析】A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8，，根据水的离子积Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－14，解出c(OH－)=10－3mol·L－1，因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M＋＋OH－，故A错误；B、C点时AG=0，即c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCl，因此消耗HCl的体积小于10mL，故B错误；C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL，此时溶液中溶质为MOH和MCl，且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，根据物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=2c(Cl－)，两式合并得到c(M＋)+2c(H＋)=c(MOH) + 2c(OH－)，故C正确；D、随着HCl的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL 时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电离程度起到抑制，故D错误。

6．在25℃时水的离子积K w＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积K w＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（）A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低B．水的电离是吸热过程C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K w变小【答案】B【解析】A.根据温度与水的离子积大小关系可知：升高温度，水电离程度增大，水电离产生的c(H＋)增大，A错误；B.升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水的电离，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以水的电离是吸热过程，B正确；C.升高温度，水的离子积常数增大，所以35℃时的水比25℃时的水电离程度大，C错误；D.25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，使水电离产生的H+、OH-浓度减小，但溶液中c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)=K w不变，该常数只与温度有关，D 错误。

7．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。

通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。

下列叙述错误的是A ．a 点溶液中：水电离出的c(H +)=1×10-10mol·L -1B ．b 点溶液中：c(H +)=1×10-7mol·L -1C ．c 点溶液中：c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)D ．d 点溶液中：c(Na +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)【答案】C【解析】A ．a 点溶液是NaOH 溶液，pH=10，则水电离出的c(H +)=1×10-10mol·L -1，正确。

B ．b 点溶液中c(OH -)=1×10-7mol·L -1，由于水的离子积是kw=1×10-14mol 2·L -2，所以c(H +)=1×10-7mol·L -1，正确。

C ．c 点水电离产生的c(OH -)最大，则溶液是Na 2CO 3溶液。

根据物料守恒可知c(Na +)>c(CO 32-)，CO 32-发生水解反应形成HCO 3-，但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以c(CO 32-)>c(HCO 3-)。

故溶液中离子浓度关系是：c(Na +)>c(CO 32-)>c(HCO 3-)，错误。

D ．d 点溶液中，根据电荷守恒可得：c(H +)+c(Na +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+ c(OH -)，由于c(OH -)=1×10-7mol·L -1，所以c(H +)=1×10-7mol·L -1，故c(Na +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)，正确。

8．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c （OH -）=10-10 mol•L -1．下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A ．该溶液一定呈酸性B ．该溶液中()c H +可能等于510- 1mol L -⋅C ．该溶液的pH 可能为4也可能为10D ．该溶液有可能呈中性【答案】C【解析】A ．根据以上分析知，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A 错误；B ．如果该溶液呈酸性，该溶液中c （H +）=14101010--=10-4 mol•L -1，故B 错误；C ．如果该溶液呈酸性，该溶液中c （H +）=14101010--=10-4 mol•L -1，溶液pH=4，如果该溶液呈碱性，溶液中c （H +）=10-10mol•L -1，则溶液的pH=10，故C 正确；D ．因为水的电离被抑制，所以溶质可能为酸或碱，溶液可能为酸性或碱性，不可能为中性，故D 错误。

9．准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定。

下列说法正确的是（ ）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．滴定达终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内内壁C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，使结果偏高【答案】B【解析】A项，滴定管用蒸馏水洗涤后会将标准液稀释，应用标准溶液洗涤滴定管，故A项错误；B.接近终点时，为减小误差，可滴半滴，即用锥形瓶内壁接触尖嘴液滴，故B正确。

C项，用酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变红色，且半分钟不变色时停止滴定，故C项错误；D．俯视读数偏小，故结果偏小，故D错误。