2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配套课件：18化学反应的热效应

A．反应过程可表示为A＋BC ―→[A…B…C] ―→AB＋C
反应物 过渡态 生成物
B．E1 为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应 ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应 ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应
解析 D 项错误。 答案
ΔH>0 可知，X 的能量比 A 和 B 的能量和大。
ΔH<0 可知， C 的能量比 X 的能量低， 分析图象可知， D 正确。
5．(2017· 广东普宁中学质检 )甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲 醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
吸热 填“吸热”或“放 (1) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 ________(
第六章 化学反应与能量变化
【考情微解读】
第18讲
化学反应的热效应
微考点·大突破 微充电·大收获 微真题·大揭秘
微考点· 大突破
层级一 知识层面
微考点 1 1．反应热和焓变 (1)反应热是化学反应中 (2)焓变是化学反应在 为
焓变
反应热
基|础|微|回|扣
放出或吸收
的热量； 放出或吸收的热量；
恒温恒压下
对点微练三
利用键能计算反应热
6． SF6 是一种优良的绝缘气体， 分子结构中只存在 S—F 键。 已知： 1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F 键需要吸 收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，则 S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH 为 ________。
总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成 生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可反 应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B 错误。 答案 D
对点微练二
根据图形，理清活化能与焓变的关系 )
3．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(
3．若反应物总能量大于生成物总能量，则反应为吸热反应( × )
警示：若反应物总能量大于生成物总能量，则反应为放热反应。
4．放热反应，吸热反应的热效应与反应的过程有关( × )
警示：放热反应、吸热反应的热效应与反应的过程无关。
应|用|微|提|升 对点微练一 焓变与反应热的概念 ) 1．(2017· 济南月考)下列说法中正确的是(
微助学 两点说明 正确判断吸、放热反应 (1)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放 热反应。但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效 应，如物质的三态变化。 (2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。 如吸热 反应 NH4Cl 与 Ba(OH)2· 8H2O 在常温常压下即可进行， 而很多放热反应需 要在加热的条件下才能进行。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．物质发生化学变化都伴随着能量变化(√ )
警示：任何化学反应均有化学键的断裂和形成，断键吸热，成键放热， 所以一定伴随着能量变化。
2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应需要加热才能反应( × )
警示：化学反应进行的方向，不仅与焓变有关，还与熵变有关。
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所 需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
解析
化学反应中一定有能量变化，A 错误；B 项中，由 ΔH＝断开旧
化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得 ΔH<0，故为放热反应， B 错误；热化学方程式的化学计量数改变，ΔH 也相应改变，D 错误。 答案 C
2．已知反应 X＋Y===M＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正 确的是( ) A．X 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低于 N 的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C． 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放 出的能量 D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 解析 已知 X＋Y===M＋N ΔH>0，说明 X 与 Y 总能量低于 M 与 N
(3) 化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为 ΔH ，单位 kJ· mol－1 。
2．吸热反应与放热反应反应物的总能量＝ 生成物的总能量 ＋放出的热量； 对于吸热反应：反应物的总能量＝ 生成物的总能量 －吸收的热量。
(2)从化学键角度理解：
1．正确理解活化能与反应热的关系
(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)在无催化剂的情况下，E1 为正反应的活化能，E2 为逆反应的活化 能，即 E1＝E2＋|ΔH|。 2．反应热答题规范指导 (1)描述反应热时， 无论是用“反应热”“焓变”表示还是用 ΔH 表示， 其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。如：某反应的反应热(或焓变) 为 ΔH＝－Q kJ· mol－1 或 ΔH＝＋Q kJ· mol－1。 (2)由于中和反应和燃烧均是放热反应， 表示中和热和燃烧热时可不带 “－”号。如：某物质的燃烧热为 ΔH＝－Q kJ· mol－1 或 Q kJ· mol－1。
热”)反应。
相同 ， 原 因 是 (2) 过 程 Ⅰ 与 过 程 Ⅱ 的 反 应 热 是 否 相 同 ？ ________
一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关 。 _______________________________________________________________
该图表示的正反应放热， ΔH 为负值， 逆反应吸热， ΔH 为正值， D
4 ． 反 应 A ＋ B―→C(ΔH>0) 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X(ΔH>0) ， ②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( )
解析 由 X―→C 答案
由 A＋B―→X D