化学反应中的热效应94253PPT课件

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化学反应的热效应PPT精品课件

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2
D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q2
２、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
• (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。
• (4)记录最高温度。 • (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： • a、忽略量热记的热容； • b、认为稀溶液与水的比热相同； • c、认为热容不随温度的变化而变化。
[练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是( B )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解
2、下列变化中，属于吸热反应的是( D ) A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应
1）、概念：能够表示物质变化与焓变的做化Cl2(g)=2HCl(g)； H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H= -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
二、化学反应的焓变

专题9化学反应中的热效应ppt课件

标准 1mol可燃物
生成1mol水
不
同
1mol反应物完全燃生成1mol水时放出
点含义烧时放出的热量；的热量；强酸与强不同反应物，标准碱的中和热都约为
燃烧热不同。
57.3kJ/mol 。
课堂练习
1、天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
点燃
CH4+ 2O2
要知道常见的放热反应和吸热反应
化学反应过程中,所吸收或放出的热量称为化学反应的热效应。
常见的放热反应：
所有的燃烧反应所有的中和反应活泼金属及金属氧化物与水、酸的反应多数的化合反应金属与酸、盐的置换反应强酸，强碱的溶解化学键的形成气态变液态或再变固态
常见的吸热反应：所有的电离过程
所有的水解反应
3
5．重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
6．根据实验数据计算中和热
△H＝
0.418(t2 0.025
t1
)
k
J
/
mol
3.实验注意事项：
1．作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。因此，可以用保温杯来做，也可用块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧杯外径相近的绝热外套来做，以保证实验时的保温隔热效果。如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。
多数的分解反应及少数化合反应
化学键的破坏
固态物质的熔化或液态的汽化
铵盐的溶解
放电
N2+O2
2NO
2AgI=Ag+I2
△
△
CC+C+HO22O（2gC）O高温
H2+I2 CO+H2

化学反应中的热效应优质课件PPT

一、化学反应过程中能量变化的分类
1、常见的放热反应
2、常见的吸热反应
⑴多数分解反应，如CaCO3 高温 CaO+CO2↑
⑵2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）== BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ⑶C(s)+H2O(g) 高温 CO+H2 ⑷CO2+C 高温 2CO
二、反应热和焓变
1、反应热化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量
2、焓变 (1)焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量 (2) 符号：ΔH
(3) 单位：kJ/mol
三、化学反应中能量变化的原因
化学反应放出热量还是吸收热量，与反应物和生成的能量有关。请思考：化学反应的能量变化与反应物和生成物的能量存在什么关系？
则氢气的标准燃烧热为：＿-2＿8＿5.＿8 ＿kJ＿/＿m＿ol
2、燃烧热的理解：
① 燃烧的条件是在101kPa； ② 可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，
其它物质的化学计量数可用分数表示； ③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的
△H均为负值； ④燃烧要完全，如H2S的标准燃烧热是指生成SO2，而不
六、化学反应中能量变化的本质原因
化学反应本质上是旧的化学键断裂、新的化学键形成的过程，请思考： 1、化学键的断裂、化学键的形成过程中能量如何变化？ 2、键能与物质的能量、物质的稳定性有何关系？ 3、△H与反应物的键能、生成物的键能存在何关系？
△H E — E = (反应物总键能 )
(生成物总键能)
完成表格（填“＞”或“ <”）放热反应吸热反应反应物总能量生成物总能量

化学反应的热效应完整版本ppt课件

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例题1 ［例1］下列说法正确的是( CD)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的
总能量的相对大小 D.吸热反应大一定的条件下也能发生
例2 ［例2］下列反应属于放热反应的是( AD)
A.Al+HCl(稀)
(1)反应热的意义: 描述化学反应释放或吸收热量的物理量.
(2)反应热的定义: 化学反应在一定温度下进行时,反应所释放或吸收的热量.
(3)反应热的符号: Q.
吸热反应Q为正值,放热反应Q为负值.
(4)反应热的单位: kJ·mol-1.
2.反应热数据的实验测定 (1)仪器: 量热计 (2)步骤(以测定HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应的反应热为例):
B.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl(s) C.KClO3受热分解 D.CaO+H2O
例1 [例3]50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热,回答下
列问题:
温度计
硬纸板
碎纸屑
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒 .
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
二、化学反应的焓变 (二)热化学方程式
1.热化学方程式的定义：表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。 2.热化学方程式的意义：不仅表示反应中物质变化而且表示反应中的能量变化。
示例：C（石墨）+O2（g）= CO2 （g）； △ H = -393.5kJ/mol 3.书写热化学方程式应注意的问题：

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物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物
质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。
5、若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热
燃料的燃烧 ,中和反应 , 活泼金属与酸、碱 ,大多数化合反应
思考 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？
大多数分解反应, C+CO2 , H2+CuO, C+H2O , Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,CaCO3高温分解
我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？
二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= - 314KJ/mol
250C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学反应方程式。

第一节化学反应的热效应(共15张PPT)

反应吸热时，反应体系能量升高，Q>0
“大吸小放"
第四页，共15页。
3.测量方法：（1）仪器：量热计
结构：
作用：
内筒
外筒
反应容器保温
温度计测定反应前后溶液温度
简易量热计示意图
搅拌器使反应充分进行体系温
度均匀
第五页，共15页。
（2）公式 Q= — C(T2 - T1)
T —热力学温度，也叫开尔文温度，
(2)酸或碱略稍过量使中和反应进行完全 (3)酸和碱的浓度宜小不宜大
为了使测得的中和热更准确 (4)记录最高温度。
第九页，共15页。
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试实验验组
1 NaOH溶液与盐酸
溶液初溶液最高反应热/J 始温度T1 温度T2
2 KOH溶液与盐酸
3 NaOH溶液与硝酸
第二页，共15页。
为了定量的描述一个化学反应释放或吸收的热量我们引入了反应热这
个概念。
一、化学反应的反应热
1.定义：
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的
热效应，简称反应热。
第三页，共15页。
2. 符号：Q
规定：
反应放热时，反应体系能量降低，Q<0
第十页，共15页。
结论
三个中和反应的反应热相同
原因 ⑴ 反应的实质相同
H+ + OH- = H2O
⑵溶液的体积相同 ⑶H+和OH-浓度均相同
第十一页，共15页。
补充： 1、中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1moL H2O(液)时所
释放的热量。其值为57.3KJ。

高考总复习《化学》化学反应中的热效应ppt课件

量，c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1。Δt 为反应后与反应前体系的温度差。
②实验装置
6．能源的利用 (1)太阳能、生物质能和氢能的利用
太阳能
生物质能
氢能
优总量最大；分布可再生；储量大；热值高；来源广；
点最广；最清洁
污染低
无污染
植物仅能将极少不易贮存、运输
C．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量与甲烷
的标准燃烧热绝对值相等
解析： 1 g H2 和 4 g O2 反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的标准燃烧热小于－ 142.9 kJ·mol－1，A 错误；因为浓硫酸溶于水时放热，B 正确；中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成 1 mol H2O(l)所放出的热量，与酸和碱的元数无关，C 错误；标准燃烧热是指 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，稳定氧化物一方面指氧化物稳定，另一方面氧化物的状态稳定，生成的水应为液态，D 错误。答案：B
6．下列说法正确的是
()
A．1 g H2 和 4 g O2 反应放出 71.45 kJ 热量，则氢气的标准燃烧热 ΔH 为－142.9 kJ·mol－1
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ