化学反应中的热效应94253PPT课件
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化学反应的热效应PPT精品课件
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2
D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q2
２、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生 成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
• (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。读数尽可能 准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水 银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一 段时间后再读数，以提高所测的精度。
• (4)记录最高温度。 • (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： • a、忽略量热记的热容； • b、认为稀溶液与水的比热相同； • c、认为热容不随温度的变化而变化。
[练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是( B )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解
2、下列变化中，属于吸热反应的是( D ) A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应
1）、概念：能够表示物质变化与焓变的做 化Cl2(g)=2HCl(g)； H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H= -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
二、化学反应的焓变
D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q2
２、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生 成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
• (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。读数尽可能 准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水 银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一 段时间后再读数，以提高所测的精度。
• (4)记录最高温度。 • (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： • a、忽略量热记的热容； • b、认为稀溶液与水的比热相同； • c、认为热容不随温度的变化而变化。
[练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是( B )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解
2、下列变化中，属于吸热反应的是( D ) A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应
1）、概念：能够表示物质变化与焓变的做 化Cl2(g)=2HCl(g)； H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H= -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
二、化学反应的焓变
专题9化学反应中的热效应ppt课件
标准 1mol可燃物
生成1mol水
不
同
1mol反应物完全燃 生成1mol水时放出
点 含义 烧时放出的热量； 的热量；强酸与强 不同反应物，标准 碱的中和热都约为
燃烧热不同。
57.3kJ/mol 。
课堂练习
1、天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷 烃）燃烧的化学方程式分别为：
点燃
CH4+ 2O2
要知道常见的放热反应和吸热反应
化学反应过程中,所吸收或放出的热量称为化学反应的 热效应。
常见的放热反应：
所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属及金属氧化物与水、酸的反应 多数的化合反应 金属与酸、盐的置换反应 强酸，强碱的溶解 化学键的形成 气态变液态或再变固态
常见的吸热反应：所有的电离过程
所有的水解反应
3
5．重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
6．根据实验数据计 算中和热
△H＝
0.418(t2 0.025
t1
)
k
J
/
mol
3.实验注意事项：
1．作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。因 此，可以用保温杯来做，也可用块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与 小烧杯外径相近的绝热外套来做，以保证实验时的保温隔热效 果。如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯 口相平，这样可以减少热量损失。
多数的分解反应及少数化合反应
化学键的破坏
固态物质的熔化或液态的汽化
铵盐的溶解
放电
N2+O2
2NO
2AgI=Ag+I2
△
△
CC+C+HO22O（2gC）O高温
H2+I2 CO+H2
化学反应中的热效应优质课件PPT
一、化学反应过程中能量变化的分类
1、常见的放热反应
2、常见的吸热反应
⑴多数分解反应，如CaCO3 高温 CaO+CO2↑
⑵2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）== BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ⑶C(s)+H2O(g) 高温 CO+H2 ⑷CO2+C 高温 2CO
二、反应热和焓变
1、反应热 化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时， 所吸收或放出的热量
2、焓变 (1)焓变： 在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量 (2) 符号：ΔH
(3) 单位：kJ/mol
三、化学反应中能量变化的原因
化学反应放出热量还是吸收热量，与反应物和生成的能量有关。请思考： 化学反应的能量变化与反应物和生成物的能量存在什么关系？
则氢气的标准燃烧热为：＿-2＿8＿5.＿8 ＿kJ＿/＿m＿ol
2、燃烧热的理解：
① 燃烧的条件是在101kPa； ② 可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，
其它物质的化学计量数可用分数表示； ③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的
△H均为负值； ④燃烧要完全，如H2S的标准燃烧热是指生成SO2，而不
六、化学反应中能量变化的本质原因
化学反应本质上是旧的化学键断裂、新的化学键形成的过程，请思考： 1、化学键的断裂、化学键的形成过程中能量如何变化？ 2、键能与物质的能量、物质的稳定性有何关系？ 3、△H与反应物的键能、生成物的键能存在何关系？
△H E — E = (反应物总键能 )
(生成物总键能)
完成表格（填“＞”或“ <”）放热反应吸热反应反应物总能量 生成物总能量
化学反应的热效应完整版本ppt课件
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例题1 ［例1］ 下列说法正确的是( CD)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的
总能量的相对大小 D.吸热反应大一定的条件下也能发生
例2 ［例2］下列反应属于放热反应的是( AD)
A.Al+HCl(稀)
(1)反应热的意义: 描述化学反应释放或吸收热量的物理量.
(2)反应热的定义: 化学反应在一定温度下进行时,反应所释放或吸收的热量.
(3)反应热的符号: Q.
吸热反应Q为正值,放热反应Q为负值.
(4)反应热的单位: kJ·mol-1.
2.反应热数据的实验测定 (1)仪器: 量热计 (2)步骤(以测定HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应的反应热为例):
B.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl(s) C.KClO3受热分解 D.CaO+H2O
例1 [例3]50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装 置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热,回答下
列问题:
温度计
硬纸板
碎纸屑
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 .
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
二、化学反应的焓变 (二)热化学方程式
1.热化学方程式的定义： 表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。 2.热化学方程式的意义： 不仅表示反应中物质变化而且表示反应中的能量变化。
示例：C（石墨）+O2（g）= CO2 （g） ； △ H = -393.5kJ/mol 3.书写热化学方程式应注意的问题：
化学反应的热效应PPT课件
物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物
质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不 能为分数。
5、若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也 加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热
燃料的燃烧 ,中和反应 , 活泼金属与酸、碱 ,大多数化合反应
思考 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热 反应？
大多数分解反应, C+CO2 , H2+CuO, C+H2O , Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,CaCO3高温分解
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫 做热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= - 314KJ/mol
250C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2， 放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学反应方程式。
质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不 能为分数。
5、若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也 加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热
燃料的燃烧 ,中和反应 , 活泼金属与酸、碱 ,大多数化合反应
思考 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热 反应？
大多数分解反应, C+CO2 , H2+CuO, C+H2O , Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,CaCO3高温分解
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫 做热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= - 314KJ/mol
250C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2， 放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学反应方程式。
第一节化学反应的热效应(共15张PPT)
反应吸热时，反应体系能量升高，Q>0
“大吸小放"
第四页，共15页。
3.测量方法： （1）仪器：量热计
结构：
作用：
内筒
外筒
反应容器 保温
温度计 测定反应前后溶液温度
简易量热计 示意图
搅拌器 使反应充分进行体系温
度均匀
第五页，共15页。
（2）公式 Q= — C(T2 - T1)
T —热力学温度，也叫开尔文温度，
(2)酸或碱略稍过量 使中和反应进行完全 (3)酸和碱的浓度宜小不宜大
为了使测得的中和热更准确 (4)记录最高温度。
第九页，共15页。
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试 实验 验 组
1 NaOH溶液与盐酸
溶液初 溶液最高 反应热/J 始温度T1 温度T2
2 KOH溶液与盐酸
3 NaOH溶液与硝酸
第二页，共15页。
为了定量的描述一个化学反应释放 或吸收的热量我们引入了反应热这
个概念。
一、化学反应的反应热
1.定义：
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时， 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的
热效应，简称反应热。
第三页，共15页。
2. 符号：Q
规定：
反应放热时，反应体系能量降低，Q<0
第十页，共15页。
结论
三个中和反应的反应热相同
原因 ⑴ 反应的实质相同
H+ + OH- = H2O
⑵溶液的体积相同 ⑶H+和OH-浓度均相同
第十一页，共15页。
补充： 1、中和热：在稀溶液中，强酸和强碱 发生中和反应生成1moL H2O(液)时所
释放的热量。其值为57.3KJ。
“大吸小放"
第四页，共15页。
3.测量方法： （1）仪器：量热计
结构：
作用：
内筒
外筒
反应容器 保温
温度计 测定反应前后溶液温度
简易量热计 示意图
搅拌器 使反应充分进行体系温
度均匀
第五页，共15页。
（2）公式 Q= — C(T2 - T1)
T —热力学温度，也叫开尔文温度，
(2)酸或碱略稍过量 使中和反应进行完全 (3)酸和碱的浓度宜小不宜大
为了使测得的中和热更准确 (4)记录最高温度。
第九页，共15页。
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试 实验 验 组
1 NaOH溶液与盐酸
溶液初 溶液最高 反应热/J 始温度T1 温度T2
2 KOH溶液与盐酸
3 NaOH溶液与硝酸
第二页，共15页。
为了定量的描述一个化学反应释放 或吸收的热量我们引入了反应热这
个概念。
一、化学反应的反应热
1.定义：
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时， 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的
热效应，简称反应热。
第三页，共15页。
2. 符号：Q
规定：
反应放热时，反应体系能量降低，Q<0
第十页，共15页。
结论
三个中和反应的反应热相同
原因 ⑴ 反应的实质相同
H+ + OH- = H2O
⑵溶液的体积相同 ⑶H+和OH-浓度均相同
第十一页，共15页。
补充： 1、中和热：在稀溶液中，强酸和强碱 发生中和反应生成1moL H2O(液)时所
释放的热量。其值为57.3KJ。
高考总复习《化学》化学反应中的热效应ppt课件
量，c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1。Δt 为反应后与 反应前体系的 温度差 。
②实验装置
6．能源的利用 (1)太阳能、生物质能和氢能的利用
太阳能
生物质能
氢能
优 总量最大；分布 可再生；储量大；热值高；来源广；
点 最广；最清洁
污染低
无污染
植物仅能将极少 不易贮存、运输
C．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量与甲烷
的标准燃烧热绝对值相等
解析： 1 g H2 和 4 g O2 反应时，氧气量不足，所以放出的热量 小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的标准燃烧热小于－ 142.9 kJ·mol－1，A 错误；因为浓硫酸溶于水时放热，B 正确； 中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成 1 mol H2O(l)所放出的热量，与酸和碱的元数无关，C 错误；标准燃烧 热是指 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量，稳定氧化物一方面指氧化物稳定，另一方面氧 化物的状态稳定，生成的水应为液态，D 错误。 答案：B
6．下列说法正确的是
()
A．1 g H2 和 4 g O2 反应放出 71.45 kJ 热量，则氢气的标准燃 烧热 ΔH 为－142.9 kJ·mol－1
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ
②实验装置
6．能源的利用 (1)太阳能、生物质能和氢能的利用
太阳能
生物质能
氢能
优 总量最大；分布 可再生；储量大；热值高；来源广；
点 最广；最清洁
污染低
无污染
植物仅能将极少 不易贮存、运输
C．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量与甲烷
的标准燃烧热绝对值相等
解析： 1 g H2 和 4 g O2 反应时，氧气量不足，所以放出的热量 小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的标准燃烧热小于－ 142.9 kJ·mol－1，A 错误；因为浓硫酸溶于水时放热，B 正确； 中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成 1 mol H2O(l)所放出的热量，与酸和碱的元数无关，C 错误；标准燃烧 热是指 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量，稳定氧化物一方面指氧化物稳定，另一方面氧 化物的状态稳定，生成的水应为液态，D 错误。 答案：B
6．下列说法正确的是
()
A．1 g H2 和 4 g O2 反应放出 71.45 kJ 热量，则氢气的标准燃 烧热 ΔH 为－142.9 kJ·mol－1
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ
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11
ΔH3
标4准N燃H3烧(g热)+、O中2(g和)＝热2、N热2H值4(、l)+键2能H2O(I)
ΔH4
则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝
.
8
（2）利用键能计算
键能的角度计算：△H=反应物的总键能一生成物的总
键能 7/20/2020
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（3）利用质具备的能量计算
从物质具有的能量角度计算：△H=生成物的总能量一反 应物的总能量
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2
角度二：根据反应物和生成物具备的能量判断
由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正 确的是（ ）
全品听课P70
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A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2 B．由X→Z反应的△H＜0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率
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3
角度 三 ：根据化学反应的本质判断
化学反应中的热效应
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1
焓变正负的判断
常见的放热反应 ：①可燃物的燃烧 ；②酸碱中和 反应 ；③大多数化合反应 ；④金属跟酸的置换反 应 ；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等
角度一
常见 的吸热反应 ： ①大多数分解反应 ； ②盐类的水解和弱电解质的电离； ③ Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应； ④以碳、CO、H2等为还原剂的氧化还 原反应
反应1:CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH1
反应2:CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH2
反应3:CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线
如图l所示。
（1）则ΔH2_<___ΔH3，理由是________。 （2）反应1中ΔS1>_____0 ，指出有利于自发进行的温
顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可 发生如图1转化：
该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H 0 （填“小于”“等于”或“大于”）．
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4
角度四：根据平衡移动原理进行判断
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角度五：根据反应能否 自发进行判断
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6
由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
度条件 较高温度 .
角度六：从平衡常数判断
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角度七 ：根据数据定量计算来判断
(1)利用盖斯定律计算
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已知298K和101KPa条件下：
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)
ΔH1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)
ΔH2
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)