化学反应中的热效应94253PPT课件
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《化学反应中的热效应》课件一(18张PPT)(苏教版选修4)
若电解质为KOH时： 2H2＋4OH－ －4e— ＝4H2O O2＋2H2O＋4e-＝4OH－ pH变小。
pH变小 pH变大
pH变小 pH变大
一电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧
化还原反应的过程叫做电解。
阳极
阴极 阳极: 2Cl- -2e- = Cl2↑
阴极: Cu ２＋ +2e- = Cu
负极： Zn－2e-＝Zn2+ 正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
★1有。两构种成活原动电性池不的同条的件金属（或非金属单质）作 电极 ★电极材料均插入电解质溶液中 ★两极相连形成闭合电路
2、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？ 负极（–）： 是活泼金属，本身失去电子，发生氧化反应。
吸热
∴H2O(l)=H2O(g)；△H=+44KJ/mol
吸热 气态g
3、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以
是分数。 4、与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应
中，热化学方程式中物质的化学计量数不同， △H也不
同。化学计量数加倍，△H也要加倍。 另2HH注22（（意gg：))++热O122化(Og2(学)g=反)2=H应H2O2O(方(ll)程)；；式△△中HH=都=－－用527“815..68KKJJ/”/mmooll
化学反应的热效应PPT精品课件
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
二、化学反应的焓变
1、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理 量，符号：H，单位：kJ/mol 2、影响因素： 3、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程
中能量变化全部转化为热能，则焓变等于QP。
4、热化学方程式:
4、符号、单位： △H kJ/mol
5、表示方法： 碳的燃烧热为393.5 kJ/mol或△H =-393.5 kJ/mol
* 燃烧热是物质的属性，与用量无关
6、燃烧热的热化学方程式与燃烧的热化学方程式：
1）燃烧热的热化学方程式：特定条件下的热化学方程式 ①可燃物序数为1，其它可为分数 ②生成稳定的氧化物
2）、书写热化学方程式应注意以下几点
（1）要注明温度和压强:反应放出或吸收的热量的多少 与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指 101kPa和25℃时的数据。
（2）反应物和生成物要注明聚集状态因: 为物质的聚 集状态不同所含的能量也不同。
固态
吸热
吸热
液态
吸热
Βιβλιοθήκη Baidu气态
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
燃烧热
在101kPa (25℃)时，1mol物质完全燃烧， 生成稳定氧化物时所放出的热量。 1、研究条件： 101kPa (25℃)
化学反应的热效应ppt课件
1、原理Q= C(T2－T1) = cm(T2－T1)
2、实验
［例1］
下列说法正确的是( C、D ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物 所具有的总能量的相对大小
D.百度文库热反应在一定的条件下也能发生
例2．下列说法正确的是 B ( )
答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离 时要吸热，故将使测得结果偏小。
2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关， 故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作 都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶
C0—比热容，单位质量物质的热容；
T—热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k，T(k)=t(0c)+273.15
实验目的： 测定中和反应的反应热 实验原理： Q=-C(T2-T1)或
Q=- cm(T2-T1) 实验测定的数值：T2和T1
中和热的测定
试验组 1组、2组
实验
NaOH溶 液与盐酸
溶液初始 温度T1
* 此时反应热既是燃烧热
2）燃烧的热化学方程式：普通的热化学方程式
2、实验
［例1］
下列说法正确的是( C、D ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物 所具有的总能量的相对大小
D.百度文库热反应在一定的条件下也能发生
例2．下列说法正确的是 B ( )
答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离 时要吸热，故将使测得结果偏小。
2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关， 故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作 都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶
C0—比热容，单位质量物质的热容；
T—热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k，T(k)=t(0c)+273.15
实验目的： 测定中和反应的反应热 实验原理： Q=-C(T2-T1)或
Q=- cm(T2-T1) 实验测定的数值：T2和T1
中和热的测定
试验组 1组、2组
实验
NaOH溶 液与盐酸
溶液初始 温度T1
* 此时反应热既是燃烧热
2）燃烧的热化学方程式：普通的热化学方程式
专题9化学反应中的热效应ppt课件
式正确的是
( B)
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)
△H= - 48.40kJ·mol -1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1
C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1
概念辨析：
1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
2.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H = -241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H = -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H= -571.6 kJ/mol
●烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是：
保温、隔热、减少实验过程中热量损失
●环形玻璃搅拌棒不能用环形铜丝搅拌棒代替。
2.实验步骤
1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相
化学反应中的热效应优质课件PPT
完成表格（填“＞”或“ <”）
放热反应
吸热反应
反应物总能量 生成物总能量
ΔH
0
反应物总能量 生成物总能量
ΔH
0
ΔH＝生成物能量－反应物能量
梳理整合 放热反应 吸热反应
1、放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应
2、放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
一、化学反应过程中能量变化的分类
1、常见的放热反应
2、常见的吸热反应
⑴多数分解反应，如CaCO3 高温 CaO+CO2↑
⑵2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）== BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ⑶C(s)+H2O(g) 高温 CO+H2 ⑷CO2+C 高温 2CO
二、反应热和焓变
六、化学反应中能量变化的本质原因
化学反应本质上是旧的化学键断裂、新的化学键形成的过程，请思考： 1、化学键的断裂、化学键的形成过程中能量如何变化？ 2、键能与物质的能量、物质的稳定性有何关系？ 3、△H与反应物的键能、生成物的键能存在何关系？
△H E — E = (反应物总键能 )
(生成物总键能)
五、标准燃烧热
1、标准燃烧热：
在101kPa时，l mol物质完全 燃烧生成稳定的氧化物时的
放热反应
吸热反应
反应物总能量 生成物总能量
ΔH
0
反应物总能量 生成物总能量
ΔH
0
ΔH＝生成物能量－反应物能量
梳理整合 放热反应 吸热反应
1、放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应
2、放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
一、化学反应过程中能量变化的分类
1、常见的放热反应
2、常见的吸热反应
⑴多数分解反应，如CaCO3 高温 CaO+CO2↑
⑵2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）== BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ⑶C(s)+H2O(g) 高温 CO+H2 ⑷CO2+C 高温 2CO
二、反应热和焓变
六、化学反应中能量变化的本质原因
化学反应本质上是旧的化学键断裂、新的化学键形成的过程，请思考： 1、化学键的断裂、化学键的形成过程中能量如何变化？ 2、键能与物质的能量、物质的稳定性有何关系？ 3、△H与反应物的键能、生成物的键能存在何关系？
△H E — E = (反应物总键能 )
(生成物总键能)
五、标准燃烧热
1、标准燃烧热：
在101kPa时，l mol物质完全 燃烧生成稳定的氧化物时的
化学反应的热效应完整版本ppt课件
能量 生成物
2.图像表示
能量 反应物
反应物 反应过程 吸热反应
生成物 反应过程 放热反应
一、化学反应的反应热
3.常见的放热反应和吸热反应 ⑴常见的放热反应
①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧 ④多数化合反应。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4
①向量热计内加入一定量的盐酸,用温度计测量初始温度T1; ②向量热计中加入稍过量的NaOH溶液,充分反应,记录体系的最高温度; ③根据反应热计算公式Q=-C(T2-T1)计算出反应热.
(3) 若用KOH代替NaOH,HNO3代替HCl,当对应物质的量相同时,测定的反应热 相同. (4)由此得出结论:对于强酸和强碱在溶液中发生的中和反应,由于其实质是 H++OH-=H2O,当H+和OH-的物质的量相同时,若反应温度又相同,则反应热相同.
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
二、化学反应的焓变 (二)热化学方程式
1.热化学方程式的定义： 表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。 2.热化学方程式的意义： 不仅表示反应中物质变化而且表示反应中的能量变化。
化学反应的热效应PPT课件
2、符号： ∆H 3、单位： KJ/mol
4、规定： 即：
（1）、反应体系的能量降低（即 放热反应），则∆H为“－”；
（2）、反应体系的能量升高（即 吸热反应），则∆H为“＋”；
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放 热反应？
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
热化学方程式的书写要注意：
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物
质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不 能为分数。
5、若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也 加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热
思考 交流
➢ 与化学方程式相比，热化学方 程式有哪些不同？
➢ 正确书写热化学方程式应注意 哪几点？
第一节化学反应的热效应(共15张PPT)
常见放热反应
1、酸碱中和反应 2、燃烧反应
3、活泼金属与水、酸的反应 4、铝热反应
5、大多数化合反应如生石灰与 水反应
第一页，共15页。
常见吸热反应
1.大多数分解反应
2.以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应
高温
C + CO2==2CO
高温
C+ H2O==CO+ H2
3.铵盐和碱的反应
Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 Ca(OH)2与NH4Cl固体反应
(2)酸或碱略稍过量 使中和反应进行完全 (3)酸和碱的浓度宜小不宜大
为了使测得的中和热更准确 (4)记录最高温度。
第九页，共15页。
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试 实验 验 组
1 NaOH溶液与盐酸
溶液初 溶液最高 反应热/J 始温度T1 温度T2
2 KOH溶液与盐酸
3 NaOH溶液与硝酸
第二页，共15页。
为了定量的描述一个化学反应释放 或吸收的热量我们引入了反应热这
个概念。
一、化学反应的反应热
1.定义：
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时， 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的
热效应，简称反应热。
第三页，共15页。
2. 符号：Q
规定：
反应放热时，反应体系能量降低，Q<0
1、酸碱中和反应 2、燃烧反应
3、活泼金属与水、酸的反应 4、铝热反应
5、大多数化合反应如生石灰与 水反应
第一页，共15页。
常见吸热反应
1.大多数分解反应
2.以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应
高温
C + CO2==2CO
高温
C+ H2O==CO+ H2
3.铵盐和碱的反应
Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 Ca(OH)2与NH4Cl固体反应
(2)酸或碱略稍过量 使中和反应进行完全 (3)酸和碱的浓度宜小不宜大
为了使测得的中和热更准确 (4)记录最高温度。
第九页，共15页。
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试 实验 验 组
1 NaOH溶液与盐酸
溶液初 溶液最高 反应热/J 始温度T1 温度T2
2 KOH溶液与盐酸
3 NaOH溶液与硝酸
第二页，共15页。
为了定量的描述一个化学反应释放 或吸收的热量我们引入了反应热这
个概念。
一、化学反应的反应热
1.定义：
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时， 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的
热效应，简称反应热。
第三页，共15页。
2. 符号：Q
规定：
反应放热时，反应体系能量降低，Q<0
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度条件 较高温度 .
角度六：从平衡常数判断
7/20/2020
.
7
角度七 ：根据数据定量计算来判断
(1)利用盖斯定律计算
7/20/2020
已知298K和101KPa条件下：
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)
ΔH1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)
ΔH2
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)
顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可 发生如图1转化：
该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H 0 （填“小于”“等于”或“大于”）．
7/20/2020
.
4
角度四：根据平衡移动原理进行判断
7/20/2020
.
5
角度五：根据反应能否 自发进行判断
7/20/2020
.
6
由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
7/20/2020
.
2
角度二：根据反应物和生成物具备的能量判断
由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正 确的是（ ）
全品听课P70
7/20/2020
A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2 B．由X→Z反应的△H＜0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率
.
3
角度 三 ：根据化学反应的本质判断
化学反应中的热效应
7/20/2020
.
1
焓变正负的判断
常见的放热反应 ：①可燃物的燃烧 ；②酸碱中和 反应 ；③大多数化合反应 ；④金属跟酸的置换反 应 ；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等
角度一
常见 的吸热反应 ： ①大多数分解反应 ； ②盐类的水解和弱电解质的电离； ③ Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应； ④以碳、CO、H2等为还原剂的氧化还 原反应
ΔH3
标4准N燃H3烧(g热)+、O中2(g和)＝热2、N热2H值4(、l)+键2能H2O(I)
ΔH4
则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝
.
8
（2）利用键能计算
键能的角度计算：△H=反应物的总键能一生成物的总
键能 7/20/2020
.
9
（3）利用质具备的能量计算
从物质具有的能量角度计算：△H=生成物的总能量一反 应物的总能量
7/20/2020
.
10
No Image
/10/29
.
11
反应1:CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH1Biblioteka Baidu
反应2:CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH2
反应3:CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线
如图l所示。
（1）则ΔH2_<___ΔH3，理由是________。 （2）反应1中ΔS1>_____0 ，指出有利于自发进行的温