高二化学寒假作业10

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【高二学习指导】精选高二寒假作业化学试题

【高二学习指导】精选高二寒假作业化学试题高二寒假作业化学试题，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2021上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A.0.2 mol中子B.0.4 mol电子C.0.2 mol质子D.0.4 mol分子解析：由化学反应方程式：2Na+2D2O===2NaOD+D2，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol质子、电子和中子.答案：B2.(2021潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2.答案：C3.(2021洛阳模拟)2021年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家.宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A.HNO3B.H2O2C.KClO3D.Na2O2解析：Na2O2和呼吸气中的CO2、H2O可反应产生O2，适宜做呼吸面具中的供氧剂.答案：D4.实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2解析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠;NaOH和CO2，相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO2过量);C和O2反应时也与相对用量有关，生成CO(氧气不足)或CO2(氧气过量).答案：C5.(2021汕头模拟)将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A.4∶3∶2B.1∶2∶1C.1∶1∶2D.1∶1∶1解析：根据化学方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2、O2+2H22H2O计算可知，Na与Na2O2物质的量之比为2∶1，只有A项符合.答案：A6.物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A.①=③④B.①④③C.③①=②④D.④②①解析：根据变化计算增重：①Na2O Na2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4.答案：B7.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是()A.6.4 gB.8.2 gC.6.2 gD.8.8 g解析：由差量法得出5.6 L CO2没有完全反应，只消耗了0.1 mol CO2，相当于损失了0.1 mol CO的质量，0.25 mol44 g/mol-0.1 mol28 g/mol=8.2 g，B正确.答案：B8.在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加()A.2 gB.1 gC.18 gD.无法计算解析：2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，将两化学反应方程式相加得：CO+Na2O2===Na2CO3，即被CO吸收的O2又在下一个反应中完全释放了，相当于CO全部进入Na2O2固体中，即固体增加的质量就是CO的质量.同理：将2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2相加得：H2+Na2O2===2NaOH，即固体增加的质量就是H2的质量.答案：A9.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗出汗变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：银白色：NaNa2ONaOHNaOH浓溶液发生反应：①4Na+O2===2Na2O②Na2O+H2O===2NaOH③9H2O+2NaOH+CO2===Na2CO310H2O④Na2CO310H2O===Na2CO3+10H2O由以上反应方程式可知D不正确.答案：D10.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是()A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不变，有O2放出C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出D.溶液的c(OH-)增大，有O2放出解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH、c(OH-)和c(Na+)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象.该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示.实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水.根据反应中观察到的现象，回答下列问题.(1)实验前怎样检验该装置的气密性?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)金属钠投入煤油后的现象是____________.(3)加入水后的现象及原因是___________________________________________________________________________________________________________.(4)大试管中溶液颜色的变化是__________________________________________.(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：________________________________________________________________________________________.解析：(1)这一类装置气密性的检验方法可以用加热法，在加热前要关闭漏斗上的活塞.(2)(3)钠的密度介于煤油和水之间，同时产生的气体使钠粒上下移动.(4)由于滴有酚酞，生成的NaOH呈碱性，下层液体变红色.(5)检验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可.答案：(1)关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(或其他合理答案)(2)沉到底部(3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失;其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体(4)下层溶液变红色(5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰12.(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂.(1)A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式：________________________________.(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________.(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：本题的实验目的为证明Na2O2可作供氧剂，即证明2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，则装置A应是CO2气体的发生装置(反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2B为除杂装置，除去CO2气体中混入的HCl;C是主体反应装置，Na2O2与CO2和水蒸气反应，产生O2;D为吸收剩余的CO2气体的装置，选择NaOH溶液吸收;F是收集并验证O2存在的装置.答案：(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的 B 除去CO2气体中混入的HCl气体 C 过氧化钠反应生成O2 D NaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气13.(11分)三个密闭容器分别装有A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol.将它们加热至300℃，充分反应后排出气体.(1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量.A.________________________________________________________________.B._________________________________________________________________.C.________________________________________________________________.(2)如分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是______________________________________________________________.解析：对于A,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol Na2CO3、0.5 mol H2O、0.5 mol CO2,0.5 mol CO2与0.5 mol Na2O2反应生成0.5 mol Na2CO3，加上NaHCO3分解生成的0.5 mol Na2CO3共有1 mol Na2CO3.剩余的0.5 mol Na2O2与0.5 mol H2O反应生成1 mol NaOH.对于B，NH4HCO3NH3+H2O+CO2，生成的1 mol CO2正好与1 mol Na2O2反应生成1 mol Na2CO3.对于C，Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2，生成的1 mol CO2正好与1 mol Na2O2反应生成1 mol Na2CO3.答案：(1)A.NaOH和Na2CO3 各1 molB.Na2CO3 1 molC.CaCO3和Na2CO3 各1 mol(2)CB14.(12分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去.乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大.丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质.(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是________________________________________________________________;当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确.(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论.①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，理由是__________________________________________________________.②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填100 mL、200 mL、500 mL或1000 mL).解析：(1)要验证甲、乙、丙三位同学的推测正确与否，关键是理解三者推测所利用的基本原理：甲同学是从温度的高低入手考虑的，可以考虑若温度降低后溶液是否变红来进行验证;乙同学是从NaOH溶液浓度的大小入手考虑的，可以设计实验改变NaOH溶液浓度后进行验证;丙同学是从氧化还原反应(氧化漂白)角度考虑的，可以从反应后溶液中是否还存在酚酞进行验证.(2)选用收集气体的装置，应该从安全和测量值准确等方面考虑，要测量气体的准确体积，必须待气体都冷却至室温时进行，而a装置冷却时容易发生倒吸现象，所以要选b装置.选用量筒的量程，也涉及到精确度问题.要依据题目给出的2.6 g Na2O2的物质的量，计算出理论上可能最多产生氧气的体积(373.3 mL)，才能正确选择合适的量筒.答案：(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红) 加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红) 冷却后及加水稀释后均不变红(2)①b 防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差②500 mL高二寒假作业化学试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

【高二】高二化学上册寒假作业答案

【高二】高二化学上册寒假作业答案高二化学上册寒假作业答案高二寒假作业第1次1.⑴3no2（g）+2h2o（l）=2hno3（aq）+no（g），δh=-1385kj/mol⑵fe2o3(s)+3co(g)==2fe(s)+3co2(g)δh=-24.8kj/mol⑶hgo（s）=hg（l）+1/2o2（g）δh=+90.7kj/mol⑷b2h6(g)+o2(g)==b2o3(s)+h2o(l)δh1=-649.55kj/mol2.⑴226.7kj/mol⑵-628.8kj/mol3.略。

4.⑴ 该装置略为阳极ag-e-→ Ag+阴极Ag++e-→ 银⑵阳极cu-2e-→cu2+阴极cu2++2e-→cu0.64g5.省略6.a高二第二次寒假作业答案：78.负极fe-2e-→fe2+正极o2+2h2o+4e-→4oh-2fe+o2+2h2o→2fe(oh)24fe(oh)2+o2+2h2o→4fe(oh)29⑵>⑴>⑶>⑷10.2o2-4e-o2↑al3++3e-→al2al2o3==4al+3o2↑11.（1）h2+2oh-→2h2o+2e-（2）o2+4h++4e-→2h2o12、(1)正、负（2）紫色移到d(3)4oh-→o2+2h2o+4e2h2o+2e-→h2+2oh（4）是的，氢氧燃料电池形成了。

高二寒假作业第3次1.当焓变和熵变的影响相同时，如果反应是放热反应和熵增反应，则反应必须是自发的；当焓变和熵变的影响相反时，如果它们之间存在很大差异，则可能是焓变对反应方向起着决定性的作用。

2.氨气与氯化氢气体的反应为熵变反应，碳酸氢钠分解为熵增反应。

3.反应可以自发进行。

△h-t△s=-17.53kj/mol<04.变深逆向5.（1）可采取的措施包括：降低反应温度、降低压力、及时从反应系统中除去C或D、向反应系统中加入B等。

6.k=1.0co的转化率是60%，h2o的转化率是40%7.（1）初始状态不是化学平衡状态。

高二第二学期化学寒假作业

高二第二学期化学寒假作业小编为大家预备了第二学期化学暑假作业，供大家参考：本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，第一卷1~4页，第二卷5~8页。

全卷共100分，考试时间为100分钟。

能够用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第一卷(选择题共49分)本卷须知：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

考试完毕时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

2.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应标题的答案涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

一、选择题：(本大题包括17小题，每题2分，共34分)每题只要一个选项契合题意。

1.以下表达不正确的选项是A.将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下防污染B.鼎力开展氢动力汽车增加碳排放C.控制卤代烃运用增加对臭氧层的破坏D.鼎力开展核能，增加化石动力的运用，有利保环2.以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H63.原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池的实质是A.化合价的升降B.离子定向移动C.氧化恢复反响D.电能的贮存4.因离子间彻底双水解不能在溶液中少量共存的一组离子是A.Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B.AlO2-、K+、I-、HCO3-C.K+、Fe2+、NO3-、3-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-5.95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6 molL-1，假定把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，那么溶液的pH为A.B.10C.D.6.以下各物质中存在顺反异构体的是A.1丁烯B.丙烯C.2氯2丁烯D.2甲基2丁烯7.能影响水的电离平衡，最终使水电离溶液中c(OH-)c(H+)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加醋酸钠晶体8.以下无机物命名正确的选项是A.34，4三甲基1戊炔B.2，2二甲基3丁烯C.23，44四甲基戊烷D.13，4三甲基苯9.常温下，体积相反pH也相反的HCl、HNO3、CH3COOH溶液区分与足量的NaHCO3反响，发生CO2的体积A.异样多B.HCl 最多C.HCl、HNO3一样多 D.CH3COOH最少1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。

人教版高中化学选修一高二寒假作业化学(十).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理广东省2013-2014学年高二寒假作业（十）化学第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(本题包括20 小题,共40 分)1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3KJ·mol－1。

分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1<△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H32．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ·mol－1C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－13．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在101 Kpa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol－1D．稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0T1温度下的部分实验数据为：Zxxkt/s0 500 1000 1500c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法不正确的是A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T2 D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T35．将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0，并达到平衡。

高二化学寒假作业

高二化学寒假作业（一）[落实基础]常见的吸热反应和放热反应1、活化分子：能够发生的分子叫做活化分子。

加入催化剂，活化分子数目，活化分子百分数（填增大、减小、不变，下同），有气体参加反应的增大容器压强，活化分子数目，活化分子百分数，升高温度，活化分子数目，活化分子百分数。

2、放热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量成键放出的能量，△H 0吸热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量成键放出的能量，△H 0利用反应物和生成物键能之和比较，△H = 。

利用反应物和生成物的总能量比较，△H = 。

3、常见的放热反应类型有：、、、常见的吸热反应类型有：、、、4、热化学方程式的正确书写：要注明反应的、，若反应是在条件下进行的，可以不予注明。

要注明反应物和生成物的聚集状态或晶形。

常用、、、分别表示固体、液体、气体和溶液。

一定要注明反应的焓变（△H ）。

注意△H 由符号、数值、单位三个部分组成。

而其中数值部分与热化学方程式中的系数有关。

即方程式中的焓变的数值之比等于同意反应的不同方程式中同种物质的系数之比。

热化学方程式中的化学计量数以“mol”为单位，可以是分数，△H 的单位是___________。

5、中和反应反应热的测定实验中：用到的玻璃仪器有：、、、、以及泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板。

其中泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板的作用是：6、中和热的定义：在测定中和热的实验过程中，为保证数据的测量准确，要用强酸和强碱的稀溶液。

7、燃烧热的定义：，单位：8、现在正在探索的新能源有：9、盖斯定律的内容：[寒假热身]1、下列说法正确的是 ( )A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热的反应在常温下一定很易发生C ．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定的条件下也能发生2、下列说法正确的是 ( )A ．物质发生化学反应都伴随着能量变化B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化化学反应中的热量变化本质原因：化学反应是旧键断裂和新键形成的过程吸热反应：△H ＞0 反应热：符号为△H ，单位是kJ/mol 放热反应：△H ＜0 反应热的测量：一般利用量热计进行测量反应热的计算：可利用盖斯定律计算无法测量的反应热C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3、下列关于反应热的说法正确的是A 、当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B 、已知C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJC 、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关4、已知25℃、10lkPa 条件下：由此得出的正确结论是A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应5、在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放热Q 1，后者放热Q 2，则关于Q 1和Q 2的相对大小正确的是Ａ：Q 1＝Q 2 Ｂ：Q 1＜Q 2 Ｃ：Q 1＞Q 2 Ｄ：无法判断6、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol ～125KJ/mol 的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol ，以上事实表明A ．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B ．苯加氢生成环己烷是吸热反应C ．1，3—环己二烯比苯稳定D ．苯比1，3—环己二烯稳定7、酒精燃烧的化学方程式为：C 2H 6O + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2O ，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q ，为完全吸收生成的CO 2，消耗8mol ·L -1的NaOH 溶液50ml 时恰好生成正盐。

人教版高中化学选修四高二化学寒假作业10《化学》

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版 2016 年高二化学寒假作业10《化学》选修4一、选择题（本题共7 道小题）1.以下有关化学看法或原理的谈论中，正确的选项是A．任何一个氧化还原反应都能够设计为原电池，输出电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向搬动D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率及反应物的转变率就越大－2.电化学降解NO3的原理以下列图。

以下说法中不正确的是（）．．．A．铅蓄电池的 A 极为正极，电极资料为 PbO2 B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加 - - -D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m左—m右）为3.关于以下装置说法正解的是（）A．装置①中，盐桥中的Cl -移向 CuSO4溶液B．装置②工作一段时间后， a 极周边溶液的pH降低C．用装置③精髓铜时， c 极为粗铜D．装置④中电子由Zn 流向 Fe， Zn 极发生氧化反应4.按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。

乙中横坐标 x 表示电路中经过电子的物质的量，纵坐标 y 表示反应物或生成物的物质的量，以下表达不正确的选项是A． E 表示反应生成铜的物质的量B． E 表示反应耗资水的物质的量C． F 表示反应生成氧气的物质的量D． F 表示反应生成硫酸的物质的量5.用惰性电极电解必然浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（ OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（）A ． 0.2molB ． 0.4mol C． 0.6mol D． 0.8mol 6.以下有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图 1图 2图 3图 4A ．用图 1 装置制取并收集干燥纯净的NH 3B．用图 2 所示装置可除去NO2中的 NOC．用图 3 所示装置可分别 CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图 4 装置制备 Fe(OH) 2并能较长时间观察其颜色7.用石墨作电极电解 AlCl3溶液时，以下列图的电解变化曲线合理的是（）A ．①④B．②④C．②③D．①③二、填空题（本题共 3 道小题）8.以下列图 3 套实验装置，分别回答以下问题．（1）装置 1 为铁的吸氧腐化实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为．（ 2）. 装置 2 中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为．（3）装置 3 中甲烧杯盛放的NaCl溶液，乙烧杯盛放的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极周边第一变红．①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为．②乙烧杯中电解反应的离子方程式为．③停止电解，取出Cu电极，冲洗、干燥、称量、电极增重0.64g ，甲烧杯中产生的气体标准情况下体积为mL．9.如图， p、q 为直流电源两极， A 由＋ 2 价金属单质 X 制成， B 、C、D 为铂电极，接通电源，金属 X 聚积于 B 极，同时 C、D 产生气泡。

河北省2022-学年高二化学寒假作业10

寒假作业10一．选择题〔共 10 小题〕1．25°C 时，水的电离到达平衡：H2O H++OH﹣，以下表达正确的选项是〔〕A．将纯水加热到 95 0C 时，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性B．向纯水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c〔OH﹣〕增大，Kw 变小C．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c〔H+〕增大，平衡逆向移动，K W不变D．向水中通入 HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱2．以下说法正确的选项是〔〕A．电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属B．在硫酸钡悬浊液中参加足量饱和 Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中参加盐酸有气体产生，说明 Ksp〔BaSO4〕＞Ksp〔BaCO3〕C．恒温时，向水中参加少量固体硫酸氢钠，c〔H+〕增大，水的离子积常数K w不变D．2CO〔g〕+2NO〔g〕═N2〔g〕+2CO2〔g〕在 298 K 时能自发进行，那么它的△H＞0，△S＞03．以下离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是〔〕A．Fe2+ B．Na+ C．HCO3﹣D．Cl﹣4．测定以下溶液的 pH 测定结果错误的选项是〔〕A．柑橘汁 pH：3～4 B．食盐溶液 pH＝7C．醋酸溶液 pH＝4 D．纯碱溶液 pH＝75．将1 mol•L﹣1的以下物质的水溶液，从常温加热至 100 ℃，溶液的 pH 保持不变的是〔〕A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸铵D．硫酸天道酬勤。

第1页〔共4页〕6．稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，造成 NaOH 溶液浓度测定值偏低的原因是〔〕A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸标准溶液B．锥形瓶用水洗净后直接装入待测溶液C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中，摇动锥形瓶时有溶液溅出7．某学生用0.2000 mol•L﹣1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，以下操作会引起实验结果偏大的是〔〕A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视8．用 0.100 mol/L标准盐酸溶液滴定 20 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，以下操作会造成测定结果偏低的是〔〕A．装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸B．滴加盐酸时滴到锥形瓶外C．滴定过程中，振荡时待测液溅出锥形瓶D．滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失9．常温下，以下表达正确的选项是〔〕A．pH＜7 的溶液是酸的溶液B．pH＞7 的溶液是碱的溶液C．pH＞7 的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出 H+D．pH＞7 的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的10．常温下，以下溶液肯定呈碱性的是〔〕A．溶液中含有 OH﹣B．与氯化铵溶液反响放出氨气天道酬勤。

高二寒假作业化学(十) Word版含答案

【原创】高二化学寒假作业（十）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）2．有反应mA（g）+nB（g）⇌wC（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol•L，B每分钟﹣1﹣13．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）═2C（气）；△H＜0，经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；③2s 时物质A 的转化率为70%④达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高．⑤当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态；4．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，发生反应：A（g）+B（g）⇌x C（g）△H＜0，测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（）5．常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）6．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）二．填空题（共3小题）8．可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K 时，K=2.15（1）写出该反应的平衡常数表达式_________．（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）①升高温度，CO2的平衡浓度_________，②再通入CO2，CO2的转化率_________，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量_________．（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_________（填序号，答案可能不止一个）a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．（4）能判断该反应达到平衡的依据是_________．A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了C、v正（CO2）=v逆（CO ）D、c（CO2）=c（CO）9．（2012•琼海一模）中和滴定实验：（1）取体积相同（25mL）的两份0.10mol/LNaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_________（填“增大”“减小”或“不变”）．用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液．若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为V A，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为V B，则①以甲基橙为指示剂V A和V B的关系是_________．②以酚酞为指示剂时，V A和V B的关系是_________．（2）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：①正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_________→_________→_________→D→_________．②滴定前或滴定后读数时应注意_________．③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_________．④D步骤中液面应调节到_________，尖嘴部分应_________．⑤滴定终点时颜色变化是_________．⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果（指烧碱的纯度）_________（指偏高、低或不变）⑦该烧碱样品纯度的计算式为_________．10．现有氨水、醋酸、盐酸、氯化铵四种溶液，请回答下列问题：（1）NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_________．（2）用水稀释氨水时，溶液中，随着水量的增加而_________（填“增大”、“减少”或“不变”）．（3）将浓度均为0.001mol．L﹣1的醋酸和盐酸分别与1L pH=11的NaOH溶液充分反应中性，所消耗的CH3COOH和HCl的体积分别为v1和v2，则v1和v2的大小关系为v1_________v2．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）pH相同的等体积醋酸和盐酸，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的体积相同（相同条件下），则下列说法正确的是_________．A．反应所需要的时间CH3COOH＜HCl B．开始反应时的速率HCl＞CH3COOHC．参加反应的锌粉物质的量相等D．CH3COOH溶液中的锌粉剩余（5）在10mL 0.1mol．L﹣1盐酸中逐滴加入0.2mol．L﹣1氨水，溶液的pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是_________．A．在a、c间任意一点，溶液中可能有：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）B．在a、b间任意一点，一定有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．在b点，V1＞5mL，且有c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．在c点，c（NH3．H2O）+c（NH4+）=2c（Cl﹣）参考答案1．D2．D3．B4．D5．A6．B。

北京市房山区房山中学高二化学寒假作业(10)

知道烃的衍生物类别、官能团、及各官能团的性质。

练习：1．已知某有机物的结构简式为HOOC —CH ＝CH —CHO 。

请回答：（1）该有机物中能发生银镜反应的官能团是（填名称），不含氧的官能团是（填名称）。

（2）该有机物不能发生的反应类型是（填序号）。

A. 取代B. 加成C. 氧化D. 还原E. 酯化F. 水解（3）为验证该有机物中的—COOH 官能团，常用的试剂是，实验现象为。

2．酸牛奶中含有乳酸，其分子结构简式为CH 3─CH─COOH，乳酸可能具有的化学性质是： ⑴1mol 该有机物与 mol NaOH 反应。

⑵适当条件下能发生消去反应生成的产物结构简式。

⑶该有机物与酒精、浓H 2SO 4共热的反应方程式。

3．维生素C 主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力。

其结构简式为请回答：（1）维生素C 的分子式是，其分子中不含氧的官能团的名称是。

（2）维生素C 可发生的化学反应有（填序号）。

A. 加成反应B. 氧化反应C. 酯化反应（3）向维生素C 的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C 的水溶液显性。

4．下列说法不正确的是A. CH 2＝CH 2可以与溴化氢加成得到溴乙烷B. CH 3CH 2OH 可以与氢溴酸共热得到溴乙烷C. 可以与溴化氢加成得到溴乙烷D. CH 3CH 3可以与溴蒸气在光照条件下反应，产物中有溴乙烷5．以下制备方法不正确的是A. 可以用电石与水反应制乙炔B. 用乙烷与氯气反应制氯乙烷C. 用乙醇与浓硫酸在170℃时制取CH 2＝CH 2D. 用乙炔可以制备氯乙烯，从而制备聚氯乙烯OHHC CH6．下列反应中不能生成乙醇的是A. CH2＝CH2与水加成B. CH3CHO与氢气加成C. CH3COOC2H5水解D. CH3CH2Br与NaOH醇溶液共热7．下列反应中一定有乙酸生成的是A. CH3CHO与H2加成B. CH3CHO催化氧化C. CH3CH2OH与浓硫酸170℃反应D. CH3COOC2H5与NaOH溶液共热8．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：（1）可使紫色石蕊试液变______色，说明乙酸具有______性。

黄陂区高二化学寒假作业试题9-10(2021年整理)

湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题9-10 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题9-10）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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湖北省武汉市黄陂区2016—2017学年高二化学寒假作业试题9-10第九天化学作业1．下列说法中正确的是 ( ）A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D．s电子云是球形对称的,其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小2．多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为 ( )A．3s<3d〈4p B．3s〉3d〉4pC．3s<4p<3d D．无法确定3．若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p错误!，它违背了 ( )A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则4．下列叙述正确的是（）A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布B．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2D．氮原子的轨道表示式是：5．具有下列电子层结构的原子或离子,其对应的元素一定属于同一周期的是 ( ) A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子6．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个.下列关于R的描述中正确的是（)A．R的氧化物都能溶于水 B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C．R都是非金属元素 D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应7．X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子最外层电子排布相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数为（)A．X〉Y〉Z B．Y>X>ZC．Z>X>Y D．Z〉Y>X8．X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ－，3，则下列说法正确的是（) A．X、Y、Z均属于短周期元素B．离子半径X＋>Y－C．X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3D．Y的气态氢化物的热稳定性较强9。

高二上学期化学寒假作业本精选

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一、选择题：(本题共有10题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分)1. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol?L-1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。

如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为A.v(Fe)=0.5 mol?L-1?min-1B.v(H2SO4)=1 mol?L-1?min-1C.v(H2)=1 mol?L-1?min-1D.v(FeSO4)=0.5 mol?L-1?min-12.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ;②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO;③混合气体的颜色不再改变;④混合气体的密度不再改变的状态;⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A.①②③④⑤B.②④⑤C.①③④D.①③⑤3.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是=-57.3 kJ?mol-1D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ?mol-18.下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A.pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—B.能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—C.加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—9.将0.l mol? 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c( )都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的 pH增大10.常温下，将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A.c(HCOO-) >c(Na+)B.c(HCOO-)C.c(HCOO-) =c(Na+)D.无法确定c(HCOO-) 与c(Na+) 的关系二、选择题：(本题共有9题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计27分)11.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。

化学高二第一学期寒假作业题(含答案)

化学高二第一学期寒假作业题(含答案)“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。

小编准备了化学高二第一学期寒假作业题，希望你喜欢。

一、选择题(本题共16小题，每小题只有一正确选项，每小题3分，共48分。

)1.下列说法正确的是 ( )A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大2.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( )A.对水加热到100℃，测得pH=6B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体3.在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20 mL 6mol?L-1醋酸和20 mL6mol?L-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则( )A.灯光变暗;二者电离常数相同B.灯光变暗;电离常数醋酸大于氨水C.灯光变亮;电离常数醋酸小于氨水D.灯光变亮;电离常数醋酸等于氨水4.在密闭容器中发生反应a X(气)+b Y(气) c W(气)+d Z(气)，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.a+b>c+dC.W的体积分数增大D.X的转化率降低5.已知：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A.2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ 热量B.1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量6.已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1 452kJ?mol﹣1H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1下列说法正确的是( )A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ?mol﹣1B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D. 3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJ?mol﹣17.可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2③用SO2、O2 、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2的状态④混合气体的密度不再改变的状态A.①②B.①②④C.①③④D.②③④8.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅9.下列说法正确的是( )A.ΔH0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的是( )操作和现象结论A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 Ksp：CaCO3B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)?2C(g).容器的反应温度、反应物起始量如下左表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如右图表示：容器甲乙丙容积 0.5L 0.5L 1.0L温度/℃ T1 T2 T2反应物起始量 1.5molA0.5molB 1.5molA0.5molB 6.0molA2.0molB下列说法正确的是( )A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L?min)B. 由图可知：T1C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%12.下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是( )A.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH 溶液混合后使pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)13.下列说法正确的是( )A.泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里。

高二化学寒假作业(有答案人教版)

高二化学寒假作业（有答案人教版）从开始用火的原始社会，到使用各种人工物质的现代社会，人类都在享用化学成果。

小编准备了高二化学寒假作业，希望你喜欢。

一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)1.某反响的反响历程中能量变化如图所示(图中E1表示正反响的活化能，E2 表示逆反响的活化能).下列有关叙述正确的是()A.该反响为放热反响B.催化剂能改变该反响的焓变C.催化剂能降低该反响的活化能D.逆反响的活化能大于正反响的活化能2.已知25℃、101kpa条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s);△H=﹣2834.9kJmol﹣1(2)4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s);△H=﹣3119.1KJmol﹣1由此得出的结论正确的是()A.3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJB.等质量的O2比O3的能量高C.O3比O2稳固，由O2变为O3的化学反响为放热反响D.O2比O3稳固，由O2变为O3的化学反响为吸热反响3.反响A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)在四种不同环境下的反响速率分别为：①v(A)=0.45mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol/(Ls)下列有关反响速率的比较中正确的是()A.④③=②①B.④③=②①C.①③④D.④②①4.一定温度下，某密闭容器中产生反响：2SO2(g)+O22SO3(g)，抵达均衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4.保持温度不变，缩小容器体积，反响再次抵达均衡时，O2和SO3的物质的量分别为0.8mol、1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.1.0mol5.下列说法正确的是()A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更简略生锈B.已知AgCl的Ksp=1.810﹣10、Ag2CrO4的Ksp=1.210﹣12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小D.反响3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发举行，则该反响的△H〉06.氢氟酸为弱酸.250C时将0.1molL﹣1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是()①n(H+); ②c(H+)c(OH﹣);③c(OH﹣)+c(F﹣);④ ⑤ .A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤7.T℃时，A气体与B气体反响生成C气体.反响历程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的干系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是()A.在 t1时间内用B表示该反响的均匀速率为0.4/t1molL﹣1min﹣1B.在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，均衡向逆反响偏向移动C.T℃时，在相同容器中，若由0.3molL﹣1A、0.1 molL﹣1 B 和0.4 molL﹣1 C反响，抵达均衡后，C的浓度仍为0.4 molL ﹣1D.其他条件不变，升高温度，正、逆反响速率均增大，且A 的转化率增大二.填空题(共3小题)8.一定量饱和FeCl3溶液举行如下实验：(1)到场少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度 _________ (填增强、减弱或不变(2)将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是 _________ (写化学式);(3)FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH _________ (填增大、减小或不变)，FeCl3的水解程度 _________ (填增强、减弱或不变(4)向FeCl3溶液中到场适量Na2CO3溶液，反响的离子方程式为 _________ .9.某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐化.完成下列填空：(1)图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极质料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的偏向.(2)写出正、负极反响的方程式.正极： _________ ，负极：_________ .(3)按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更明白地查看到液柱上升的是_________ .a.用纯氧气取代具支试管内的空气b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c.用毛细尖嘴管取代玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水(4)升高温度可以加快化学反响速率，建议用酒精灯加热具支试管.这一措施 _________ (填可行或不行).(5)有同砚查看到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间.图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是_________ .消除这一现象的简略操纵是 _________ .10.以下是关于外界因素对化学均衡移动影响的实验研究的课题，回答标题：(1)影响化学均衡因素的界定：化学均衡产生移动的本质原因是 _________ ，所以影响化学均衡的因素可以从剖析影响的因素入手.a.V(正)V(逆)b.V(正)和V(逆)都增大c.V(正)和V(逆)都减小(2)研究的思路与要领①研究工具的选择，现有以下可逆反响：A.2NO2(g)N2O4 (g)△HB.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl此中，A适合于研究 _________ 对均衡的影响，B适合于研究 _________ 对均衡的影响.a.浓度b.温度c.压强d.催化剂②研究要领：采取控制其他因素不变，改变此中一个因素的要领，并举行比拟实验.(3)简略因素对化学均衡移动影响的实验研究：a.浓度：将FeCl3与KSCN反响后所得的混合液分为3等份，分别到场浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，查看现象.现象：到场浓FeCl3溶液后的混合溶液红色 _________ ，到场NaOH固体后，混合溶液红棕色 _________ .b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人开水中，另一个插进冷水中.现象：插进开水中的球内红棕色 _________ ;插进冷水中的球内红棕色 _________ .(4)综合(3)能得出的影响化学均衡移动的原因是_________ .参考答案一选择题1.C2.D3.B4.B5.A6.D7.C二. 8. (1)增强;(2)Fe2O3;(3)减小;减弱;(4(4)2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2.9.(2)正极：2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+;(3)a b(4)不行;(5)不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都市造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面;用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞.10.(2)abc;ab;(3)变深;变浅;(4)在别的条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，加快反响速率，均衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反响物浓度，减慢反响速率，均衡向逆向移动;升高温度，正逆反响速率都加快，均衡向吸热偏向举行，降低温度，正逆反响速率都减慢，均衡向放热偏向举行.高二化学寒假作业就为大众先容到这里，希望对你有所帮助。

【寒假作业】高二化学选修(有机化学基础)10有机化合物的命名

高二化学选修(有机化学基础)单元练习之十有机化合物的命名班级学号姓名 1、下列烷烃命名正确的是A ．2,4-二乙基戊烷B ．4-甲基-3-乙基己烷C ．2,3,3-三甲基戊烷D ．2-甲基-3-丙基戊烷 2、下列各烃经催化加氢后，不能得到2－甲基戊烷的是3、下列物质的命名正确的是A ．3，3—二甲基丁烷B ．2，2—二甲基—2—乙基乙烷C ．2，3—二甲基—4—乙基己烷D ．2，5，5—三甲基己烷4、某烷烃一个分子里含9个碳原子，其一氯取代物只有两种，这种烷烃的名称是 A ．正壬烷 B ．2，6—二甲基己烷 C ．2，2，4，4—四甲基戊烷 D ．2，3，4—三甲基己烷5、某二元醇分子式为C 7H 16O 2，在它的同分异构体中，含有一个支链且名称结尾为丁二醇的同分异构体有（不包含同一碳上连两个羟基）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种6、有一环状化合物C 8H 8，它不能使溴的CCl 4溶液褪色，它的分子中碳环上一个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种，这种环状化合物可能是A ．B ．C ．D ．7、标准状况下11.2 L 某烃A 在一定的条件下，可与1 g H 2起加成反应生成通式为C n H 2n+2的直链烃，将加成产物燃烧可得二氧化碳88 g 。

下列那种烃是A 的同分异构体A ．2-甲基丙烷B ．丙烯C ．1-丁炔D ．2-甲基丙烯 8、某烷烃的结构式如左下图，下列命名正确的是A ．1，2 - 二甲基 - 3 - 乙基戊烷B ．3 - 乙基 - 4，5 - 二甲基己烷C ．4，5 - 二甲基 - 3 - 乙基己烷D ．2，3 - 二甲基 – 4 - 乙基己烷9、某烷烃的结构式如右上图，该有机物命名正确的为A ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷B ．3，3，4－三甲基己烷C ．3，4，4－三甲基己烷D ．2，3，3－三甲基己烷 10、在己烷C 6H 14的下列同分异构体中，其一氯代产物可能的结构数目最多的为 A ．3—甲基戊烷 B ．2—甲基戊烷CH CH 2CH 3CH 3CH 3—CH —CH —CH —CH 2 CH 3CH 3CH 3C 2H 5C ．2，3—二甲基丁烷D ．2，2—二甲基丁烷11、现有化合物A 是汽油燃烧抗震性能的参照物，它的结构式如下：（1）按系统命名，它的名称是。