人教版高中化学必修323铁的重要化合物导学案

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人教高中化学必修一3.2几种重要的化合物铁的重要化合物教案

铁的重要化合物教案学习目标：1、了解铁的氧化物的性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质；3、探究Fe(OH)2制备的特殊操作；4、学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法重点：氢氧化亚铁的制备难点：氢氧化亚铁的制备问题导入：红墙上红色油漆中的红色物质是什么？【学生自学】阅读教材P59 标题1铁的重要化合物下面的内容，然后归纳整理完成表一：一、铁的氧化物表一二、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有：【实验探究1】怎样制备Fe(OH)2 、Fe(OH)3？试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液方法：两支洁净的试管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然后向两支试管分别滴加NaOH溶液观察现象。

学生操作、记录现象表二【提出问题1】为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？学生小组分析原因：这是因为白色的Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3（ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ）【小结】所以Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（白色），而灰绿色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3转化的中间过渡阶段。

【提出问题2】能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？学生小组讨论分析：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与空气接触 2.反应试剂溶有氧气实验改进的目的：隔绝氧气与反应物和生成物接触【实验探究2】利用现有试剂固体FeSO4、固体NaOH、溶液FeSO4、溶液NaOH、蒸馏水、植物油，仪器试管、烧杯、长的胶头滴管、酒精灯，讨论制备Fe(OH)2的改进实验方案学生小组讨论改进方案：方案：1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。

2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。

3、用长滴管吸取NaOH溶液，其尖端插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。

4、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层保护层（例如植物油），则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。

铁的重要化合物铁盐和亚铁盐(导学案)高一化学

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第三课时铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐【学习目标】1.通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。

2.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。

体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。

3.结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。

【学习重点】铁盐与亚铁盐的转化，Fe2+、Fe3+的检验【学习难点】Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构【课前预习】旧知回顾：1.Fe3O4与盐酸反应生成两种好过盐，离子方程式为：Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O ；与稀硝酸只能生成铁盐。

2.将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

反应发化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。

新知预习：1.从化合价改变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质：Fe2＋具有还原性性和氧化性性，如硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。

Fe3＋具有氧化性性，如硫酸铁与铁粉反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，也具有一定的还原性。

如在碱性条件下用NaClO氧化硫酸铁制备Na2FeO4。

溶液中，滴加KSCN溶液，现象为溶液变红色，反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－3===Fe(SCN)3 。

【课中探究】情景导入：铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。

那么铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？本节课我们先来学习铁盐和亚铁盐的检验方法。

高中化学专题3.2.3铁的重要化合物导学案新人教版必修1

专题3.2.3 铁的重要化合物学习目标:1.了解Fe2O3的性质；2.了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质；3.了解Fe2+、Fe3+重要的化学性质及相互转化的方法。

学习重点:1.掌握Fe2+、Fe3+的转化及检验。

【自主预习】1、铁的氧化物：阅读课本P59相关内容，结合初中所学知识，完成下表。

2、铁的氢氧化物：阅读课本P60相关内容，完成下表。

3、铁盐和亚铁盐(1)Fe3＋的检验方法：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成，可用于Fe3＋的检验。

(2)Fe3＋和Fe2＋的转化：根据课本P61相关内容，完成下列两个反应的化学方程式和离子方程式。

①FeCl3溶液中加入铁粉②FeCl2溶液中滴加氯水4、铁盐的净水作用：铁盐在天然水中可生成，能使水中的悬浮物形成絮状不溶物而沉淀下来。

5、铜盐(1)物理性质：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐于水；铜绿主要成分的化学式，难溶于水。

(2)铜绿溶于稀盐酸，化学方程式，离子方程式。

(3)铜绿受热分解化学方程式。

【合作探究】探究一、铁的氧化物【思考与交流】Fe3O4中铁的化合价如何？你能据此尝试写出它与盐酸反应的化学方程式和离子方程式吗？探究二、铁的氢氧化物完成课本P60实验3－9(1)FeCl3溶液呈色，FeSO4溶液呈色。

(2)向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，现象为，反应的化学方程式为，离子方程式为。

(3)向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，瞬间现象．．．．为，反应的化学方程式为，离子方程式为。

随后生成的白色沉淀迅速变成，最后变成了红褐色的原因是，化学方程式为。

【思考与交流1】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3，所以为了较长时间看到FeSO4溶液和NaOH 溶液反应产生白色沉淀现象，你可以在实验中采取哪些措施？【思考与交流2】氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么？探究三、铁盐和亚铁盐完成课本P 61“实验3－10”和“科学探究” 1. Fe 3+检验【小结】Fe 3+和Fe 2+检验方法2. Fe 2+和Fe 3+转化3、Fe 2+和Fe 3+以及Fe 的互相转化：尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式。

铁的重要化合物导学案

§3.2.3 铁的重要化合物学习目标：1.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。

2. 掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。

重点：Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备；Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。

难点：设计避免Fe(OH)2被氧化的实验方案；设计实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化。

✧知识回顾1.以前我们学习过哪些铁的化合物？其中铁的化合价分别是多少？2.根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+只具有___________性，Fe2+具有_________性和___________性，Fe只具有___________性。

✧预习导引1.铁的氢氧化物有几种？请分别写出其名称、化学式、颜色、状态以及水溶性。

2.以元素化合价为依据进行分类，含铁元素的盐有几种？如何进行检验？✧探索新知一、铁的氢氧化物【实验探究1】铁的氢氧化物的制备在两支试管中分别加入少量FeCl和FeCl，然后滴入NaOH溶液，观察实验现象。

【探索】用常规方法得不到纯净的Fe(OH)2的原因有哪些？内因：外因：【拓展探究】纯净的Fe(OH)2的制备利用实验盒里的仪器与药品，小组讨论改进实验方案制取纯净的Fe(OH)2。

实验方案：二、铁盐和亚铁盐【实验探究2】Fe2+和Fe3+的检验【实验探究3】Fe2+和Fe3+的相互转化利用提供的仪器和药品，设计实验方案，探究二者之间的转化。

试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、双氧水、新制氯水、铁粉、KI淀粉试纸1)Fe2+→Fe3+试剂选择：实验步骤：实验现象：实验结论：2)Fe3+→Fe2+试剂选择：实验步骤：实验现象：实验结论：✧学以致用当人体贫血时，需要及时补铁。

广告词“维C与补铁剂搭档效果更佳”是否有科学道理？为什么？✧收获与思考✧巩固提升尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。

1、2、3、4、5、6、。

3.33铁的重要化合物导学案

3.3铁的化合物导学案（第3课时）【学习目标】了解铁的化合物的性质和用途识记铁的化合物相互转化，会做有关铁离子的检验题理解有关铝化合物的图像问题【教学重点、难点】重点：铁化合物的相互转化难点：铁离子的检验【新课引入】以前我们学习了有关铁单质的性质。

黑色铁单质比较活泼，排在金属活动顺序表氢之前，可以和酸或者强碱反应，释放出氢气，生产二价铁离子。

铁也是地壳中含量排第二的的金属元素，以Fe2＋或Fe3＋的形式存在。

在生产生活中应用比较广泛。

我们就来学习一下有关铁化合物的化学知识。

【自主学习】一、铁的氧化物FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O二、铁的氢氧化物1.氯化亚铁中加入氢氧化钠的实验现象2.氢氧化亚铁的制备（实验现象）3. 氢氧化亚铁的不稳定性三、铁盐和铜盐1.Fe 3＋铁盐的鉴定（加入KSCN 的实验现象）2.Fe 3＋和Fe 2＋的转化2Fe2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －3. 铜盐的性质CuSO 4 的颜色用途铜绿的化学式【课堂深化】四、铁的相互转化1．Fe 只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁 (1)Fe ――→－2e －(弱氧化剂)Fe 2＋⎩⎨⎧Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(非氧化性酸)Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋(2)Fe ―→Fe 3O 4⎩⎪⎨⎪⎧3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 43Fe ＋4H 2O (g )=====高温Fe 3O 4＋4H 2(3)Fe ――→－3e －(强氧化剂)Fe 3＋2Fe ＋3X 2=====点燃2FeX 3(X 代表F 、Cl 、Br)五、铁离子的鉴定Fe 3＋＋KSCN===血红色溶液（特效反应） Fe 2＋＋KSCN ===无现象 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －【巩固深化】一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项) 1．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( ) A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀2．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是() A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋3．将过量Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是()①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化A．①③B．①②C．①②③D．④4．以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的是()A．滴入KSCN溶液，不显红色B．滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色C．滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红D．滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红5．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为() A．5∶4 B．4∶5C．3∶5 D．5∶66．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是()A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋7．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

3.2.3《铁的重要化合物》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一

第二章《金属及其化合物》导学案第二节几种重要的金属化合物（第三课时铁的重要化合物）【学习目标】1.通过实验探究、原理分析，认识铁的重要化合物的主要性质及应用，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质，设计物质转化的基本思维模型。

2.通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取实验，探究铁的两种氢氧化物性质和制备方法；通过实验探究，掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其原理，构建铁的化合物的转化关系。

3.通过问题探究、讨论交流，能基于证据对铁的化合物的性质、组成及变化提出假设，通过分析推理加以证实或证伪。

【学习重点】铁的氧化物、氢氧化物的性质及Fe2+、Fe3+ 的转化【学习难点】铁的氢氧化物的性质和Fe2+、Fe3+ 的转化。

【自主学习】旧知回顾：1.金属化合物的主要类型及转化是金属氧化物→氢氧化物（碱）→盐；金属化合物类别不同、价态不同，性质不同。

2.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，位居第四位。

在自然界中以化合态形式存在。

新知预习：1.铁在化合物中主要有 +2、+3两种价态，铁的氧化物主要有氧化亚铁、氧化铁（又名铁红）、四氧化三铁（又名磁性氧化铁）三种。

氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿的主要成分是 Fe2O3。

2.FeSO4和NaOH溶液反应的现象：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式：FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2＋Na2SO4； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【同步学习】情景导入：在自然界中铁绝大多数以化合态形式存在，它的化合物非常的多，你们知道铁有哪些化合物吗？能不能对它的化合物进行分类。

活动一、铁的氧化物1．阅读思考：阅读教材P59页内容，思考铁的氧化物类型及物理性质是什么？并完成下表内容：【温馨提示】名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁铁的化合价＋2 ＋3 ＋2，＋3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都不溶于水2.讨论交流：阅读教材P59页内容，根据氧化物的分类及定义，思考铁的氧化物类型及主要化学性质有哪些？【温馨提示】FeO Fe2O3Fe3O4铁的化合价+2 +3 +2、+3水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ +Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等) FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注意：(1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。

2019《铁的重要化合物》导学案.doc

《铁的重要化合物》导学案【课标要求】1、掌握 Fe3+的检验 ;2 、掌握 Fe3+的氧化性 ;3、掌握 Fe3+ 、 Fe2+ 的转化 ;4 、了解铁的氧化物的性质。

【重点难点】1、铁三角相关化学方程式、离子方程式 2 、氢氧化铁胶体的制备【新课导学】预习问题：1、如何制备Fe(OH)3 和 Fe(OH)2，应注意哪些问题?2、请总结Fe、Fe3+ 、 Fe2+ 之间的转化。

一、铁的重要氧化物阅读课本 P59 页，填表：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色状态溶解性与 H+反应空气中稳定性二、铁的氢氧化物阅读课本 P60 页实验 3-9 ，回答下列问题：名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物质类别颜色状态稳定性试剂制备方程式现象与盐酸反应3、在 FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，现象为： ; 是因为：，此过程的化学反应方程式为：，。

因此我们必须在的环境下，才可以制得纯净的Fe(OH)2; 如果我们想更好地观察氢氧化亚铁，可以采取哪些措施?( 提示：①隔绝空气中的氧气; ②除掉溶液中的氧气) 。

4、写出 Fe(OH)3 受热分解的化学方程式：三、铁的其它化合物阅读课本 P61 页，回答下列各题：1、 Fe3+溶液遇到 KSCN溶液时变成。

①写出上述过程的化学反应方程式：A： ; 该反应还原剂是，氧化剂是。

离子反应方程式：B：。

该反应还原剂是，氧化剂是。

离子反应方程式：②Fe3+和 Fe2+的检验观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入 KSCN溶液加入 NaOH溶液3、铁盐与明矾一样具有作用。

应为其在水中能生成________胶体。

★★★当堂检测★★★1.在某溶液中酚酞呈红色。

下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ( )A.Fe3+B.Na+C.Ba2+D.Al3+2.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ()A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl3.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )A. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D. 氯化铁溶液中加入还原性铁粉4.为了检验某 FeCl2 溶液是否变质，可向溶液中加入 ( )A.NaOH溶液B. 铁片C.KSCN 溶液D. 石蕊溶液5.下列离子方程式书写正确的是( )A. 铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-══Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.将 Fe、 Cu、 Fe2+、 Fe3+和 Cu2+盛于同一容器中充分反应， Fe 有剩余，则容器中只能有 ( )A.Cu、 Fe3+B.Fe2+、 Fe3+C.Cu、Cu2+、 FeD.Cu、Fe2+、Fe7.下列离子在溶液中能大量共存的是( )A.B.C.D.8.用足量的 CO还原 32.0g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g 沉淀，则该氧化物是( )A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O9.下列物质充分反应后，滴入 KSCN溶液，显红色的是 ( )A.FeO+ HCl( 溶液 )B. 过量铁 + 稀硫酸C.FeCl2( 溶液 ) + Cl2D.Fe + CuSO4(溶液)10.下列检验 Fe3+的方法错误的是 ( )A. 加入 NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色B. 加入 NaOH溶液，生成红褐色沉淀C.加入硫氰化钾溶液，D.加入氨水，生成红褐色沉淀11. 证明某溶液只含有Fe2+而不含有 Fe3+ 的实验方法是( )A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加 NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液12.某溶液中有 NH4+、Mg2+、 Fe2+ 和 Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( 已知 NH4+ +OH-NH3↑+ H2O)( )A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+13.将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中 Fe3+和 Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+ 的物质的量之比为( )A.2：3B.3 ：2C.1 ：2D.1 ：114.除去下列物质中所含有的杂质 ( 括号内的物质 ) ，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式( 注：属于离子反应的只写离子方程式)(1)Fe2O3(Al2O3)______________________(2)Fe2O3[Fe( OH)3]________________________(3)FeCl2(FeCl3)______________________(4)FeCl3( FeCl2)________________________(5)Fe(Al)____________________________________________________________14、已知有以下物质相互转化试回答 :(1)写出 B 的化学式 D 的化学式。

铁的重要化合物的导学案

知识点二：铁的氢氧化物阅读教材60页，完成下表探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂【课堂小结】1、铁的三种氧化物2、铁的两种氢氧化物的制备和性质Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)33、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化（1）、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红课堂反馈：1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C. KSCN溶液D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（）A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C. FeCl3溶液D. Ba(NO3)2溶液4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。

反应中氧化剂是 ,还原剂是。

【学习目标】1．掌握Na2O Na2O2 和Na2CO3 NaHCO3的性质。

2．了解焰色反应及常见金属的特征焰色。

【学习重点】Na2O Na2O2Na2CO3 NaHCO3性质。

【新授知识】阅读教材55—57页一.氧化钠和过氧化钠【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应；向试管中溶液滴入酚二．碳酸钠和碳酸氢钠三．焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

铁的重要化合物导学案

铁的重要化合物导学案铁的重要化合物导学案一、学习目标1、了解铁的重要化合物的性质和分类。

2、掌握常见铁化合物的制备方法和应用领域。

3、理解铁化合物在日常生活和工业生产中的重要作用。

二、知识梳理1、铁的氧化物：1、定义：铁与氧气反应生成的化合物。

2、分类：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（Fe3O4）。

3、性质：不溶于水，呈现不同颜色。

2、铁的氢氧化物：1、定义：铁与氢氧根离子反应生成的化合物。

2、分类：氢氧化亚铁（Fe(OH)2）、氢氧化铁（Fe(OH)3）。

3、性质：难溶于水，呈现不同颜色。

3、硫酸亚铁：1、定义：由硫酸与铁反应生成的化合物。

2、性质：溶于水，呈现绿色。

4、氯化铁：1、定义：由氯气与铁反应生成的化合物。

2、性质：溶于水，呈现黄色。

5、铁盐的反应：1、氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O →4Fe(OH)3。

2、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁：Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O。

3、硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2(SO4)3 + 6NaOH →2Fe(OH)3 + 3Na2SO4。

三、问题探究1、为什么氧化亚铁会呈现黑色，而氧化铁会呈现红色？2、氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质有何不同？为什么？3、你能列举出硫酸亚铁和氯化铁在生活和工业中的应用吗？4、请设计一个实验，制备硫酸亚铁并观察其溶解性。

四、课堂互动1、请学生走上讲台，讲解自己对于铁的重要化合物及其应用的理解。

2、分小组进行讨论，探讨以下问题：如果你是钢铁厂的工程师，你会如何利用铁的化合物提高钢铁的质量和产量？3、各小组派代表分享讨论成果，全班一起评价和改进方案。

五、课堂小结本节课我们学习了铁的重要化合物及其性质和应用，包括氧化物、氢氧化物、硫酸盐和氯化物等。

这些化合物在生活和工业中有着广泛的应用，比如硫酸亚铁可以用于印染、造纸等行业的染色剂，氯化铁可以用于制作腐蚀剂等。

《铁的重要化合物》(第3课时)导学案2.doc

课前整合铁的重要化合物物理知识零散，学生难以把握，所以通过提前预习，知识归纳提高学生课堂对铁重要化合物化学性质的掌握，有得放矢，做到对知识收放自如。

3课时铁的重要化合物导学案学习自土化•目标明呀化A 课程学习目标1 •了解FeO 、Fe 2O 3. Fe 3O 4的性质和应用。

2•掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备和性质。

短沢豪蛇化•豪饥席农化知识体系檢理一、铁的氧化物和氢氧化物 1 •铁在地壳中含量仅次于金属①_，居第② ________ 位，主要以③—价和④ ___________ 价化合物的形式存在。

2•铁的氧化物化学式FeO Fe2O3FesO4俗称 -⑤⑥颜色和⑦色粉末⑧ 色粉末⑨色晶体状态铁的价态 ⑩_价⑪_价+2价、+3价水溶性 ⑫⑬⑭与盐酸FeO+2H + — Fe 2++ Fe2C )3+6H+ =第一层级知识记忆与理解r预学区•不看不讲3 •铁的氢氧化物（学生实验）基础学习交流1. 能利用FezCh 与水反应制取Fe(OH)3吗？ Fe(0H )3能通过化合反应得到吗？2. Fe(OH)2是白色难溶物，为什么将FeSCU 溶液与NaOH 溶液混合后很难看到白色沉淀？探究:Fe(OH )2的制备欲使制取的Fe(OH)2保持长时间的白色，问题的关键是什么？如何解决呢?(1) 实验开始时为什么先打开止水夹k? (2) —段时间后为什么关闭止水夹K? (3) 写出试管中有关反应的离子方程式检测會虑化•■能徽字化＞基础智能检测第二层级思维探究与创新_____ 导学区•不议不讲)NaQhlFeSO 4Fe(OH)2第三层级技能应用与拓展固学区•不络不讲1 •白色水泥加入一种含铁的红颜料会变为红水泥，常用于建筑装饰,该红色颜料的成分是A. FeOB.Fe2C)3C.Fe3O4D. Fe(OH)32•某强酸性溶中含有大量的Fe2+和Bat可与之大量共存的阴离子是()。

A.OH-B.SO42-错误！未找到引用源。

第2节第3课时铁的重要化合物学案

人教版高中化学教案【精品学案】
第二节第三课时《铁的重要化合物》学案
教学目标
1、知识与技能
了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；
能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性
2、过程与方法
体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；
学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法
3、情感态度价值观
养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
教材分析
重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化
难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化
教学操作过程设计
一、利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。

1. 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？
2. 红砖为什么呈现红色？
二、自学铁的氧化物并加以归纳
【成果交流】
二、铁的氢氧化物
【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质
【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质
O
三、铁盐和亚铁盐
【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和 Fe2+？
【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法
【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象
【实验探究4】
溶液中加入
【小结】
【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？
【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？
【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？【作业】离子方程式的的巩固和课后习题。

人教版高中化学必修323铁的重要化合物导学案

人教高中化学必修一3.2几种重要的化合物 铁的重要化合物教案

铁的重要化合物铁盐和亚铁盐(导学案)高一化学

高中化学专题3.2.3铁的重要化合物导学案新人教版必修1

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