浓硫酸和硝酸

反应物 条件
现象
结论
铜和 稀硫酸
铜和 浓硫酸
不加热 加热 不加热
加热
无变化
无变化 无变化 有使品红褪色 的气体产生 溶液变蓝
常温下不反应 加热也不反应 常温下不反应
产物为SO2 产物有铜盐
(4)与木炭反应
△
2H2SO4（浓）+C ═ 2SO2↑+CO2↑+2H2O (5)钝化
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能 够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内 部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷 的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸 可以与Fe、Al反应。
③硝酸还能氧化Fe2+、 Br-、 I- 、S2-、 SO2等具有还原 性的化合物。
氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
注意：Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被 氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
与Cu 反应
浓硫酸
Cu+2H2SO4(浓)=△= CuSO4+SO2 +2H2O
钝化 现象
使Fe、 Al 钝化
无
交流·研讨
硝酸浓度越大，氧化性越强。 氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸 当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物 或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：
+N4 O2、H+N3 O2、+N2O、+N1 2O、N0 2、N-3 H3
练习3：试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。
铁粉少量 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O ×2 + Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉过量
不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。
（2）脱水性：浓硫酸能按水的组成比（氢氧原子按2：1） 脱去有机物中的氢元素和氧元素。 如：把浓硫酸加入蔗糖中。
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海 绵状，并放出有刺激性气味的气体。
(3)与铜反应
现象：有气体产生，此
气体使品红溶液褪色，
加热后又恢复原色。反
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃 棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫 酸在水中的溶解方法相同。
2、浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质本来就有的水，直接与 水分子结合。（能吸收气体、液体中的水分子，以及固 体中的结晶水。）
用途：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如 H2、O2、 N2、Cl2、CO2、CO、SO2、NO2、NO、HCl。
3Cu+8HNO3(稀) ═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然 此时NO3-/H+的溶度较稀。
3Cu + 8H+ + 2NO3- ═ 3Cu2+ +2NO↑+4H2O
②与非金属反应
△
4HNO3(浓) + C═4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O
分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化
剂和还原剂。 反应规律： 金属
浓硝酸 稀硝酸
高价金属 + NO2↑ 高价金属 + NO↑
【思考】一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化? ①一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) ═ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
科学视野
运 硫 酸 的 铁 罐 车
3、用途
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？ 说明：应首先用无水硫酸铜验证H2O，然后用品红验 证SO2，再用高锰酸钾氧化多余的SO2，接着再次验证 SO2是否全部被氧化吸收，最后才验证CO2。
思考·交流
浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如 果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）——H2 浓硫酸：强氧化性（由 S体现）——SO2
与C 反应
2H2SO4(浓)+C=△= CO2 +2H2O+2SO2
吸水性 脱水性
有吸水性、脱水性
HNO3
Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀)
△ຫໍສະໝຸດ Baidu
==
3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓硝酸 使Fe、 Al 钝化
4HNO3(浓)+C
△
==
CO2 +4NO2 +2H2O
第四节 第2课时 硫酸
硫酸与硝酸都具有酸的通性
①使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。 ②与活泼金属反应：Fe+2H+＝Fe2++H2（硝酸例外） ③与碱发生中和反应：H+ + OH- ═ H2O ④与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ═ Cu2+ + H2O ⑤与盐反应：2H+ + CO32- ═ H2O + CO2↑
应后将溶液倒入少量的
水中，溶液呈蓝色。
Cu+2H2SO4 （浓）═△ CuSO4+SO2↑+2H2O 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
实验·探究 实验改进——教材实验【4-9】
浸有碱液的棉团
品
石
红
蕊
溶
溶
液
液
浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SO2，防止 大气污染。
实验·探究 铜分别和浓、稀硫酸反应比较
一、浓硫酸
1、物理性质： 色态：无色、粘稠的油状液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：质量分数为98.3%的硫酸1.84g·cm-3——高密度酸 溶解性：易溶于水，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
【复习思考】浓硫酸应如何稀释？
思考·交流 如何稀释浓硫酸？
练习2：世纪金榜P73——T6
本节小结
一、浓硫酸的特性 二、硫酸的用途
1、难挥发性 2、吸水性 3、脱水性 4、强氧化性
二、硝酸 1.物理性质： 无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于
水，常用浓硝酸质量分数为69%，含HNO3 98%的硝 酸——发烟硝酸。 2.化学性质：
（1）酸性：硝酸与活泼金属反应不产生H2。
（2）氧化性： ①与金属反应（除Au和Pt外）
现象：浓硝酸与铜常温下即能反应，生成红棕色气 体和蓝色溶液。 稀硝酸与铜反应，生成无色气体和蓝色溶液；生成 的气体与空气接触后，变为红棕色气体。
反应原理：
4HNO3(浓)+Cu ═ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu ═ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O