浓硫酸与浓硝酸
铁和铝遇浓硫酸和浓硝酸钝化的方程
铁和铝是常见的金属材料，它们在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
然而，当它们与浓硫酸和浓硝酸发生化学反应时，会产生钝化现象。
钝化是指金属表面形成一层不溶于酸的无害氧化物膜，使金属不再与酸发生反应，从而降低了金属的腐蚀性。
以下将分别介绍铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的钝化反应方程式。
一、铁在浓硫酸中的钝化反应方程式正常情况下，铁与浓硫酸会发生化学反应，产生二氧化硫气体和硫酸亚铁：1. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑在此反应中，铁原子失去了两个电子，以使自身氧化态从0变为+2，同时硫酸中的H+离子接受了电子，以使自身还原态从+6变为+4。
这是一种典型的金属与酸发生反应的氧化还原反应。
然而，当铁与浓硫酸发生钝化后，化学反应会受到抑制，不再发生腐蚀作用。
铁在浓硫酸中的钝化反应方程式如下：2. 6Fe + 2H2SO4 + 3O2 -> 2Fe2O3 + 2FeSO4 + 2H2O在此反应中，铁表面形成了一层Fe2O3氧化物膜，阻止了铁与硫酸的进一步反应。
这种氧化物膜的形成，起到了保护金属表面的作用，使得铁不再与浓硫酸发生反应。
二、铝在浓硫酸中的钝化反应方程式与铁类似，铝与浓硫酸也会发生化学反应，产生二氧化硫气体和硫酸铝：3. 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑在此反应中，铝原子失去了三个电子，以使自身氧化态从0变为+3，同时硫酸中的H+离子接受了电子，以使自身还原态从+6变为+4。
而当铝与浓硫酸发生钝化后，化学反应同样受到抑制。
铝在浓硫酸中的钝化反应方程式如下：4. 2Al + 6H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑在此反应中，铝表面也会形成一层氧化物膜，包括Al2O3和Al(OH)3，阻止了铝与硫酸的进一步反应。
铁和铝在浓硫酸中的钝化反应方程式，可以看出当金属表面形成不溶于酸的氧化物膜时，金属不再与酸发生反应，从而降低了金属的腐蚀性。
知识讲解_硫酸和硝酸(提高)
硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。
浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。
所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。
），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。
稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。
浓硫酸加浓硝酸的作用原理
浓硫酸加浓硝酸的作用原理
浓硫酸和浓硝酸混合反应会产生亚硝酸和二氧化氮等气体，同时会释放大量的热能。
这是因为硫酸和硝酸都具有强氧化性，混合时会引发强烈的氧化反应。
此外，浓硫酸会从浓硝酸中抽取水分，使硝酸浓度降低，产生一定的水。
这种化学反应通常用于制备硝酸盐，例如硝酸铵和硝酸钾等。
因为浓硝酸是制备这些盐的一种重要原料，而浓硫酸可以帮助加快反应速度和控制反应条件。
此外，这种反应也可用于破坏有机物质，例如在制备硝化纤维素时，硫酸和硝酸混合后将会破坏纤维素的结构，使其变得更容易被硝化。
铁铝和浓硫酸浓硝酸及稀硝酸反应的方程式
铁铝和浓硫酸浓硝酸及稀硝酸反应的方程式
浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性的酸，因此铁和它们反应都是氧化还原反应，因此在反应中铁只能做还原剂，化合价上升为最高价。
Fe + 4 HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O
Al + 4 HNO3(稀) = Al(NO3)3 + NO + 2 H2O
(在稀硝酸中，Fe Al 都被氧化为+3 价，硝酸被还原为NO ，方程式相似) Fe + 6 HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O
（Fe Al 在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，不反应，但一定要写只能这样了，
Fe 升到+3 价，硝酸被还原为NO2）
另外，铁因为在浓硫酸中，在常温下会被钝化，生成Fe3SO4 ,阻止铁和浓硫酸进一步反应
但在加热情况下是可以继续反应的
化学方程式是2Fe + 6 H2SO4
== Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O
铝的情况类似。
浓硫酸和浓硝酸反应
浓硫酸和浓硝酸反应
嘿，你问浓硫酸和浓硝酸反应啊？那咱就来好好说说。
这浓硫酸和浓硝酸碰在一起，那可不得了哦。
它们俩一反应，就像两个脾气火爆的家伙凑到了一起。
首先呢，这反应会产生很多热量。
就像你在炉子上煮一锅水，火开大了，水就会咕嘟咕嘟地冒热气。
浓硫酸和浓硝酸反应的时候，也会放出大量的热，热得能让你感觉周围的空气都变烫了。
然后呢，会生成一些新的物质。
具体生成啥呢，这可就有点复杂啦。
反正就是一些奇奇怪怪的化合物。
这些新生成的东西可能会有颜色，也可能会有特殊的气味。
就像两个魔法师在变戏法，变出一些你意想不到的东西来。
不过呢，这反应可得小心点。
浓硫酸和浓硝酸那可都是厉害的角色，一不小心就会出危险。
要是不小心弄到身上，那可就惨啦，会把皮肤烧坏的。
就像两个小怪兽，你要是惹恼了它们，它们就会攻击你。
打个比方吧，浓硫酸和浓硝酸反应就像一场激烈的战
斗，双方你来我往，打得热火朝天。
我给你讲个例子哈。
我有个朋友在实验室里做实验，不小心把浓硫酸和浓硝酸混到了一起。
哎呀，那场面可吓人了。
一下子就冒出好多烟，还有一股刺鼻的味道。
他赶紧跑开，叫来了老师。
老师把危险处理好后，狠狠地批评了他，告诉他以后可不能这么不小心。
从那以后，他就对浓硫酸和浓硝酸的反应特别小心，再也不敢乱来了。
所以啊，浓硫酸和浓硝酸反应很危险呢，大家要是碰到这两种东西，可一定要小心谨慎。
浓硫酸浓硝酸课件【人教版】高中化学必修一
还原剂 氧化剂
得4e-
氧化产物
还原产物
因为HNO3有强氧化性，所以NO3-在酸性条件下不 能与还原性的离子共存：S2-、SO32-、Fe2+
浓硫酸浓硝酸课件【人教版】高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
+2
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
还原剂 氧化剂
得6e-
氧化产物 还原产物
作氧化剂的HNO3 ：未作氧化剂的HNO3 （体现氧化性） ： （体现酸性）
2 ：6
3Cu+ 8H++ 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
浓硫酸浓硝酸课件【人教版】高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速 扩散。
2、脱水性：
按2：1的个数比脱去有机物中的H、O元素（炭化）
C12H22O11（蔗糖) 浓H2SO4 12C + 11H2O
黑面包实验：
现象 蔗糖变黑
解释 脱水性、炭化
体积膨胀 放出刺激性气体
产生气体（CO2、SO2） 产生SO2
① 常用浓硝酸为何呈黄色？
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
浓硫酸浓硝酸课件【人教版】高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
二、硝酸的化学性质： 浓硫酸浓硝酸课件【人教版】高中化学必修一优秀课件（实用教材）
1、不稳定性：
△
4HNO3 或光照 4NO2↑ + O2↑ +2H2O
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中, 使得溶液变黄！
现象 溶液加入水中呈蓝色
重难点 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算(解析版)
浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算1(2022-2023高一下·青海西宁·期末)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可作为罐体材料的是A.锌B.铝C.铜D.铂【答案】B【解析】浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所以通常可以铁罐、铝罐运输储存浓硝酸；浓硝酸与铜、镁反应，不能用镁、铜运输存储浓硝酸；铂为贵重金属，不用于存储运输浓硝酸，故选：B。
2(2022-2023高一下·四川省成都·期末)进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是A．护目镜B．排风C．洗手D．用电【答案】D【解析】A．浓硫酸具有强腐蚀性，实验时需要护目镜，A错误；B．浓硫酸与蔗糖反应，生成有毒的SO2气体，反应时需要排风，B错误；C．浓硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手，C错误；D．此反应不需要用电，D正确；故选D。
3(2021-2022高一下·上海华东师范大学张江实验中学·期末)常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.浓硫酸C.硫酸铜D.硫酸铝【答案】C【解析】A．铁与稀硫酸反应，生成FeSO4溶液，每消耗1mol铁就生成1mol氢气，溶液质量增加，故A不符合；B．常温下铁与浓硫酸发生钝化，铁不能溶解，故B不符合；C．铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，每消耗1mol铁则生成1mol铜，溶液质量减少，故C符合；D．铁与硫酸铝溶液不反应，溶液质量不变，故D不符合；故选C。
4(2021-2022高一下·上海进才中学·期末)下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是。
A.湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后→试纸变为红色B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色C.蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色D.品红溶液中加入浓硝酸→溶液最终变无色【答案】D【解析】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后，试纸先变红再褪色，故A错误；B．二氧化硫不能使石蕊褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖变黑色，故C错误；D．浓硝酸具有强氧化性，品红溶液中加入浓硝酸，溶液最终变无色，故D正确；选D。
实验室中硫酸、硝酸及盐酸的使用和管理-文档资料
实验室中硫酸、硝酸及盐酸的使用和管理1 名称、组成成分及外观性状信息1。
1 浓硫酸化学分子式为H2SO4，分子量98.04，实验室常用的浓硫酸为市售的分析纯浓硫酸,其质量分分数98.3%，物质的量的浓度18。
4mol/L，因其沸点高、不易挥发,所以我们常见的浓硫酸的感官性状为无色无味、呈油状的液体；浓硫酸极易溶于水且具有强腐蚀性、强氧化性、脱水性;因其具有吸水性，能吸附空气中的水，故常用做干燥剂;浓硫酸密度为1.84g/cm3，是三大强酸中密度最大的酸，所以同体积的三大强酸中以重量就可以简单识别浓硫酸.1.2 浓硝酸化学分子式：HNO3，分子量63,浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮）.浓硝酸含量为68%左右，其密度为1.42G/CM3，物质的量的浓度为16MOL/L.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，易溶于水，能与水混溶，有窒息性刺激气味，硝酸不稳定,易挥发，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。
对于稀硝酸，一般认为浓稀之间的界线是6MOL/L.1.3 浓盐酸化学分子式：HCL，分子量36。
46，我们在实验室常用的市售的分析纯盐酸为含氯化氢37％—38％的水溶液，密度为1。
19g/cm3,其物质的量的?舛任?12mol/L。
浓盐酸的挥发性极强，所以打开浓盐酸容器后即可闻到其强烈的刺激性气味。
浓盐酸是强腐蚀性酸,其和浓硝酸铵体积比3∶1混合可以制成腐蚀性极强的王水，以1∶3体积比混合制成逆王水。
王水在化学分析中常用于溶解不易溶于硝酸的不锈钢等钢铁试样。
2 危害信息(1）硫酸、硝酸、盐酸均具有强腐蚀性,对人体健康有强烈危害性，侵入途径为吸入和食入.对皮肤和黏膜组织具有强的腐蚀与刺激作用，其蒸汽和酸雾的刺激作用可引起眼部和上呼吸道不适，皮肤接触后可引起局部灼伤，如果不慎溅入眼内可致灼伤,甚至失明。
如较长期接触可能引起牙齿酸蚀症、皮肤损害、慢性鼻炎及慢性支气管炎症.①浓硫酸不仅有强烈的腐蚀性,而且还具有脱水性,当皮肤接触浓硫酸时造成的化学性烧伤即是浓硫酸与蛋白质、脂肪的水解反应所致，所以浓硫酸对人体的眼睛、皮肤伤害极其严重。
探究铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的电化学行为
探究铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的电化学行为摘要铁和铝在冷的浓硫酸和浓硝酸中都因被钝化而阻止其进一步被腐蚀，通过用Fe、Al做原电池的电极材料，考察其在浓硫酸、浓硝酸中的钝化情况：Fe、Al的钝化快慢、钝化后金属表面氧化膜的致密程度、酸液温度等对钝化的影响等均有所不同。
关键词钝化原电池氧化膜浓硫酸浓硝酸在很多化学教材里讲到金属铁和铝的性质时，都要提到Fe、Al的钝化。
在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中Fe、Al因发生钝化，表面形成一层致密的氧化物保护膜而使反应不能继续进行，那么，将Fe-Al-浓H 2SO 4（或浓硝酸）组成原电池后有无电流、能否钝化？Fe、Al的钝化对酸液温度要求多“冷”？本文探究Fe、Al两种金属在浓硫酸及浓硝酸溶液中的电化学活性。
1 实验器材和药品98%浓硫酸，稀硫酸，65%浓硝酸，表面打光的铁片、铝片、铜片，J2618-Ⅰ型检流计及有机玻璃缸（江苏扬大制造），温度计，冰盐浴等。
2 实验探究按如图1所示连接好原电池，实验开始时先用Cu-Zn-稀H 2SO 4（或Fe-Al-稀H 2SO 4)组成的原电池来确定检流计指针的偏转与金属活泼性之间的关系。
原电池A极接Cu（或Fe），B极接Zn（或Al），将约70 mL稀硫酸加入有机玻璃缸内，接通电路，观察检流计指针偏转方向，实验结果如表1所示的实验1和2。
图1 原电池装置按照类似操作，进行实验3~9的探究，实验结果如表1所示。
在探究实验6~9时，需将有机玻璃缸置于冰盐浴中来控制浓硝酸的温度。
并记录检流计指针偏转方向及两极处的变化。
3 结果与讨论由实验1可知，Cu-Zn-稀硫酸组成的原电池中，铜电极（A极）为正极，Zn 电极（B极）为负极，此时检流计指针偏向左。
故在以下的实验中若检流计指针偏向左，则说明B极的金属在该电解质溶液中较A极的金属活泼。
实验2的结果同实验1，说明Fe、Al在稀硫酸中，Al较活泼，做负极，被氧化。
但Fe、Al和不同温度的浓H 2SO 4组成的原电池因金属钝化使腐蚀过程有所不同，如实验3结果：检流计指针逐渐偏向左边至一定的刻度后又慢慢向右恢复至零刻度，插入浓硫酸中的部分铁片、铝片表面均覆盖了一层物质（铁片上的为灰黑色，铝片上的为白色）。
高中化学-1.24 硫酸、硝酸
2H2+S6O4（浓）
△
=
+2 +6 CuSO4
+4 + SO2
+ 2H2O
还原剂 氧化剂
得2e-
注
⑴ 参加反应的硫酸都被还原了吗？
⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸表现
意 出哪些性质？
A、Cu + H2SO4(浓) == CuO + SO2 + H2O 还原剂 氧化剂
B 、CuO + H2SO4(浓) == Cu SO4 + H2O 酸性
（2）与金属反应：铜与浓硫酸的反应
书本P101
现象：*产生能使品红溶液
实验4-9
在试管中 放入一块铜片，
褪色的气体。
*反应后溶液倒入水中， 溶液呈蓝色。
加入少量的
浓硫酸，加热。
通入品红溶液，
检验放出的气体；
再通入紫色的
石蕊溶液；
把反应后的溶
液倒在水中稀释。
分析 失2e-
请标出电子的转移情况
0 Cu +
小结
稀硫酸
浓硫酸
电离方程 式
H2SO4==2H
++SO
2－ 4
无水，不能电离
导电性
能导电
存在微粒
H+、SO42－
由H+离子决定，主要表
性质
现酸的通性，SO42－离 子较稳定，只能发生复
分解反应。
不能导电
H2SO4
由硫酸分子决定， 主要表现为吸水性、 脱水性和强氧化性
量变引起质变
[课堂达标]
练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质？
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
硫酸的性质
浓硫酸的性质
溶解时放出大量的热。
稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作：将浓硫酸
沿器壁慢慢注入水中， 并用玻棒不断搅拌,使 产生的热量迅速扩散。
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，及时搅”
切不可将水倒入浓硫酸里!
原 因
ρ 水＜ρ 浓硫酸，若水注入酸中，水 会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的 热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向 四周飞溅，会造成不良事故。
+6
浓度 成分 和铜 和铁、铝
和碳 体现氧化性 的元素 还原产物 氧化性强弱 特性
稀硫酸 小
H+、SO42不反应
反应生成H2 不反应
+1
S SO2 强 吸水性脱水性强氧化性
H H2 弱 酸的通性
△
B.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ；
C.浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性
探究二
硝酸与铜能反应吗？
1、 实验探究； 2、反应的化学方程式；
Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3、 请分析以上反应中硝酸所体现的性质。
个数比2︰1脱去形成水，使蔗糖生成炭。
【想一想】 蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭 而变黑，这种说法对吗？
【提示】不对，因为蔗糖分子中没有水。
实验：“黑面包”的制 取 在小烧杯中放入适量蔗糖 ，加几滴水调成 步
糊状，再加入适量浓硫酸，用玻璃棒搅拌， 骤 观察物质的颜色、体积变化。
蔗糖由白色先变成黄色再变成黑色，有 黑色海绵状物质生成，有刺激性气味的 气体生成，放出大量的热，并有白雾逸 出。
实验 6-5
在试管中放 入一块铜片， 然后加入约 3ml浓硫酸， 加热，放出 的气体通人 品红溶液中， 观察反应现 象。
高中化学(新人教版)必修第二册同步习题：硝酸 酸雨及防治(同步习题)【含答案及解析】
第3课时硝酸酸雨及防治基础过关练题组一硝酸的性质1.(2020江苏南京高一月考)下列关于浓硝酸的说法正确的是()A.难挥发B.常温下不能氧化铜C.应保存在无色细口瓶中D.常温下能使铝片钝化2.(2020河北石家庄高一开学考试)硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性3.(2020黑龙江大庆外国语学校高一月考)对于硫酸和硝酸的比较,下列叙述不正确的是()A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝制、铁制容器盛装B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料4.(2020四川成都棠湖中学高一月考)化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中不属于这种情况的是()A.过量的稀硝酸和铁反应B.常温下过量的浓硝酸与铝块反应C.加热条件下过量的二氧化锰与浓盐酸反应D.加热条件下过量的铜与浓硫酸反应题组二金属单质与硝酸反应的计算5.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,满足反应条件,所得到的气体的物质的量最多的是()A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸6.(2020四川攀枝花高一期中)在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92g Cu粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(假设反应后溶液体积不变)()A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.1mol/LD.0.225mol/L7.(2020黑龙江大庆高一月考)物质的量之比为2∶5的锌与稀HNO3反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌无剩余,则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为()A.1∶5B.1∶4C.2∶3D.2∶5题组三酸雨及防治8.(2020河北唐山十一中高二期中)酸雨是指()A.酸性的雨B.pH<5.6的降水C.pH=5.6的降水D.pH<7的降水9.下列说法错误的是()A.空气中的SO2溶于水,最终形成酸雨B.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D.为了减少酸雨的形成,可对燃料进行脱硫处理10.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO411.下图所示是酸雨的形成示意图。
高中化学《硫酸》练习题(附答案解析)
高中化学《硫酸》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题1．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（）A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应B．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A．都能作干燥剂B．在常温下都能用铁制容器储存C．都具有一定的氧化性D．加热时都能与铜发生反应3．以下是一些常用的危险品标志。
装运浓硫酸的槽罐应贴的图标是（）A． B． C． D．4．下列说法正确的是（）SiO反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比Si强A．工业上利用C和2FeS在接触室中与氧气反应生成二氧化硫B．工业上制硫酸用含硫矿石如2C．加热HgO可以得到单质汞，同时生成氧气D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．如果敞口放置下列各物质，其中不会因发生化学反应而变质的是（）A．亚硫酸钠B．氢硫酸C．浓硫酸D．硫酸亚铁7．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．酸性D．不挥发性8．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀C．实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体9．下列有关说法正确的是（）A．新制氯水光照时会释放出氧气B．室温下，铝和浓硫酸不发生反应C．过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2D．如图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀10．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．S 在过量2O 中燃烧生成XB ．V 可用Z 的浓溶液干燥C ．将V 通入Y 的溶液中可产生浑浊D ．W 引起的酸雨最终转化为Y11．下列反应的离子方程式书写正确．．的是 （ ）A ．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag +＋Cl -=AgCl ↓B ．金属铁与稀硝酸反应Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑C ．铜粉与浓硫酸加热条件下反应Cu ＋4H ＋＋2-4SO =Cu 2＋＋SO 2↑＋2H 2OD ．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4H +＋2NO -3=Cu 2+＋2NO ↑＋2H 2O12．如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是（ ）A ．该实验证明了浓硫酸具有脱水性B ．若用溴水代替品红溶液，也可证明2SO 的漂白性C ．用铁片代替铜片进行反应也能观察到品红溶液褪色D ．可用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气二、填空题H SO反应(写化学方程式)_______。
硫酸、盐酸、氢氟酸存储规定
硫酸、盐酸、氢氟酸存储规定硫酸、盐酸、氢氟酸存储规定为了加强对危险化学物品的安全管理，保障实验人员生命、财产安全，保护环境，根据国务院《危险化学品安全管理条例》的规定，并结合本所具体情况，特制定本规定。
一、硫酸 1.储存于阴凉、通风的库房,库温不超过35℃，湿度不超过85。
保持容器密封。
应与易（可）燃物、还原剂、碱类、碱金属分开存放，切忌混储。
储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
2.严禁将浓硫酸与浓硝酸及有机溶剂（如甲醇、乙醇、甘油等）和矿物油类（机油、汽油等）物品混放。
3.硫酸的储存及使用必须指定专人管理，储存硫酸的库房必须加锁，实行双人监控，即钥匙由指定的两人保管，必须两人到场方可打开库房。
使用硫酸必须经过部门领导同意。
二、盐酸 1.储存于阴凉、通风的库房,库温不超过30℃，湿度不超过85。
保持容器密封。
应与碱类、胺类、碱金属、易（可）燃物分开存放，切忌混储。
储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
2.盐酸的储罐材质标识符合要求，严禁带缺陷使用。
储罐应分类存放，间距不小于1米。
3.盐酸（易制毒化学品）须有单独的仓库存放，实行双人双锁，出入库台账登记要清楚、全面、准确。
无关人员不得进入盐酸化学品仓库，仓管员和联络员每月盘点当月的使用数量和库存数量，即使将盘点情况回报给部门领导。
三、氢氟酸 1．储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热。
库温不超过30℃，相对湿度不超过85。
保持容器密封。
2．应与碱类、活性金属粉末、玻璃制品分开存放，切忌混储。
3．储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
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新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
浓硫酸和浓硝酸混合比例
浓硫酸和浓硝酸混合比例1. 引言1.1 什么是浓硫酸和浓硝酸混合比例浓硫酸和浓硝酸是两种常见的强酸，在实验室和工业生产中被广泛应用。
当浓硫酸和浓硝酸混合时，会发生化学反应，产生一系列有机化合物和氮氧化物。
混合比例对于这种反应至关重要，过高或过低的比例都可能导致意外事故的发生。
浓硫酸和浓硝酸混合的比例通常是1:3，即一部分浓硫酸和三部分浓硝酸。
这个比例是根据化学反应的需求和安全考虑而确定的。
在这个比例下，两种强酸可以有效地参与反应，产生所需的产物，同时最大限度地减少副反应和危险性。
正确的混合比例不仅可以确保反应达到预期效果，还可以保证实验操作的安全性。
如果比例错误，可能会导致意外的爆炸或有毒气体释放，严重威胁实验人员的生命安全。
了解和掌握浓硫酸和浓硝酸混合的正确比例对于实验和生产过程都至关重要。
只有在遵循正确的操作步骤和混合比例下，才能确保实验顺利进行并达到预期结果。
2. 正文2.1 危险性：浓硫酸和浓硝酸混合的化学反应浓硫酸和浓硝酸是两种常见的强酸，在混合时会发生化学反应，产生极具危险性的混合物。
这种混合物具有强烈的腐蚀性和氧化性，对人体和环境都具有严重危害。
浓硫酸和浓硝酸混合会释放大量的热量，导致混合物温度急剧升高，可能引发爆炸。
混合物中的活性氧化剂会与有机物质反应，产生有毒的气体和蒸气，对呼吸道和皮肤造成严重伤害。
混合物具有强腐蚀性，可以迅速侵蚀金属和其他材料，导致器皿破裂或泄漏，引发化学灾害。
在实验室和工业生产中，混合浓硫酸和浓硝酸必须严格遵守安全操作规程，确保混合比例准确，操作环境良好通风，佩戴防护装备。
一旦发生意外，应立即采取应急措施，迅速清除泄漏物并通知相关部门进行处理，以减少事故带来的损失和危害。
浓硫酸和浓硝酸混合的化学反应具有严重的危险性，必须谨慎对待，遵循正确的操作步骤，确保实验安全。
ellipsis2.2 安全操作：正确的浓硫酸和浓硝酸混合比例在实验室中进行浓硫酸和浓硝酸的混合实验时，正确的比例非常重要。
(完整)常见酸的性质
一．浓硫酸俗称坏水。
坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性,稳定性，吸水性等。
物理性质：腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗，再用大量水冲洗，严重的应立即送往医院。
吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。
⑵吸水性是浓硫酸的物理性质. 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
特性：1吸水性常做干燥剂附言：浓硫酸的稀释浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体例如中性气体:CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气)的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应.浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气体。
2.脱水性⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。
浓硫酸如C + 2H2SO4（浓） ==== (加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O利用脱水性，能够催化一些有机反应。
CH3COOH + H-O—C2H5 ==== 加热、浓H2SO4） CH3COOC2H5 + H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
硫酸和硝酸的性质
探究点二：硝酸的化学性质问题1．存放已久的浓硝酸往往显淡黄色，这是为什么？如何消除黄色？问题2．如图1将过量的铜片放入一定量的浓硝酸中，然后在管口放一团蘸有氢氧化钠溶液的棉花团，观察现象并解释： （1）反应开始时试管内有什么现象？写出化学方程式。
该反应显示了硝酸的哪些性质？（2）反应一段时间后试管上部什么变化？解释并写出化学方程式。
（3）棉花团的作用是什么？（4）反应结束后，试管中还有少量铜片剩余，写出可能发生的反应。
再加入稀硫酸会有什么现象？写出离子方程式。
思考：①能否用硝酸制取氢气，为什么？②如果将图1中的铜片换成铁片，试管中有什么现象？分析原因。
针对性练习：2．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（ ）A ．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B ．硝酸能与Na 2CO 3反应,但不能生成CO 2C ．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D ．浓硝酸因分解放出NO 2又溶解于硝酸而呈黄色拓展提升：与硝酸相关的离子共存问题1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、2－4SO B ．Cu 2＋、Cl －、－3NO 、OH －C ．H ＋、Na ＋、2－3CO 、－3NO D ．H ＋、2－4SO 、－3NO 、Fe2+当堂检测1．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（ ）A ．强氧化性B ．不挥发性C ．酸性D ．吸水性2．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．H 2S SO 2B ．H 2SO 4 SO 2C ．SO 42- BaSO 4D ．SO 32- SO 23．下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是（ ）A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体B ．加热时都能与铜发生反应，放出气体C ．都能作为气体的干燥试剂D ．硫元素化合价都是＋6价4．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO 3)2和FeSO 4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸 时，溶液的颜色变化应该是( )A ．前者基本没有改变、后者变棕黄色B ．前者变棕黄色、后者也变棕黄色C ．前者变棕黄色、后者基本没有改变D ．前者、后者都基本没有改变5．向50mL 18mol/L 的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为 ( )A ．小于0.45molB ．等于0.45molC ．在0.45mol 和0.90mol 之间D ．大于0.90mol6．在由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的固体混合物中，已知S 的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为 （ ）A ．46.8%B ．37.6%C ．51.2%D ．无法计算图1。
浓硫酸与浓硝酸
无 油 液
98.3%
18.4
难
易
任意
1、硫酸的物理性质
一、硫酸
1、酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42- ①能使紫色的石蕊试液变红 ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应； ④与某些盐的反应； ⑤与碱的反应。
二、硫酸的化学性质：
浓硫酸Байду номын сангаас
稀硫酸
H2SO4
浓硫酸的特性：
现象（1）蔗糖由白变黑， （2）体积膨胀，呈疏松海绵状， （3）有刺激性气味气体产生， （4）放出大量的热
演示实验：浓硫酸使蔗糖炭化
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
蔗糖
2、脱水性：
浓硫酸
有机物
（含C、H、O等）
3、与大部分金属反应——强氧化性
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
无色气体→红棕色 2NO+O2=2NO2
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
注意:硝酸几乎与所有的金属反应,但都不能放出H2
硝酸与金属反应的规律
(1)Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在 冷的浓HNO3中钝化。 (2)金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的 硝酸盐，浓HNO3的还原产物一般是 NO2，稀HNO3还原产物一般是NO。 (3)浓HNO3不能氧化金和铂，但1体积 HNO3和3体积浓HCl组成的王水却能溶 解金和铂。
将H、O按H2O组成比脱去
脱水
炭化
（1）与某些固态非金属单质的反应：
C + 2H2SO4（浓）
硝基苯的制备
（3）用吸管吸取少量上层反应液，滴到饱和食盐 水中，当观察到油珠下沉时，则表示硝化反应已经 完成。 （4）硝基苯有毒，处理时需多加小心，如果溅到 皮肤上，可先用少量酒精洗擦，再用肥皂水洗净。 （5）如果使用工业硫酸，因其中含有少量汞盐等 杂质具有催化作用，使反应物中含有微量的多硝基 酸，如苦味酸和2,4-二硝基苯酚，它们的碱溶液 呈深黄色。因而产物水洗时应洗至接近无色。
浓硫酸与浓硝酸的混合
与浓硫酸加水稀释类似，注硫入硝。
硫酸的危害
健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强 烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜 炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起 呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿； 高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重 者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。 皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈 后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤， 甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响： 牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬 化。
一．实验目的
（1）通过硝基苯的制备加深对芳烃亲电取 代反应的理解； （2）了解硝化反应中混酸的浓度、反应温 度和反应时间与硝化产物的关系； （3）掌握液体干香族硝基化合物一般由芳香族化合物直接硝化制 得。最常用的硝化剂是浓硝酸与浓硫酸的混合液， 常称混酸。
当硝基苯倾倒在水面时，应迅速切断被污染 水体的流动，以免污染扩散。中毒人员立即 离开现场，到空气新鲜的地方，脱去被沾染 的外衣，用大量的水冲洗皮肤，漱口，大量 饮水，催吐，即送医院。着火时用大量水和 干粉、泡沫、二氧化碳等灭火器灭火。接触 硝基苯的人员严禁饮酒，以免加重加速毒性 作用。沿地面加强通风，以驱赶硝基苯蒸气。
泄漏应急处理
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现象：溶液从无色→蓝色,产生无色有刺激性气 味，该气体使品红溶液褪色。 1.浓硫酸的作用？
强氧化性和酸性
硫酸的用途：
二、浓硝酸
1、物理性质
1）无色、易挥发、有刺激性气味 的液体，能以任意比溶于水 2）纯HNO3的沸点是83℃,密度为 1.5027g/cm3 ,常用浓硝酸质量分 数为69％.质量分数为98%以上 的硝酸为“发烟硝酸”。
1、吸水性：吸收气体或液体中的水 用途：干燥剂
注意：能干燥H2、O2、CO2、SO2、
HCl、Cl2、CH4等.
不能干燥碱性气体（如NH3）和一些还原 性气体（如Hl、HBr、H2S).
演示实验：浓硫酸使蔗糖炭化
现象（1）蔗糖由白变黑， （2）体积膨胀，呈疏松海绵状， （3）有刺激性气味气体产生， （4）放出大量的热
二、硫酸的化学性质：
1、酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42①能使紫色的石蕊试液变红 ②与活泼金属反应；
③与金属氧化物反应；
④与某些盐的反应；
⑤与碱的反应。
浓硫酸
以 分 子 态
存 在 为 主
稀释
稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4
自身特性
H2SO4=
2+ 2H +SO4
酸的通性
浓硫酸的特性：
浓硫酸、浓硝酸
一、硫酸
1、硫酸的物理性质
无色___ 油 状___ 液 体.常用的浓硫酸中 (1)硫酸是一种__ H2SO4的质量分数为______, 98.3% 若其密度为１.84g/cm3, 则其物质的量浓度为_____mol/L 。硫酸是一种高沸 18.4 任意 比与水混溶。 点难 __挥发的酸，易 ___溶于水，能以_____ 浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时 将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌 候一定要__________________________________
二、化学性质
1、硝酸具有酸的通性: HNO3 H++NO3 2、硝酸的不稳定性： 4HNO3
△ 或光照
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
久置浓硝酸为什么呈黄色？硝酸应如何保存？ 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶 液变黄！密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
3、与大部分金属反应——强氧化性
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2、脱水性： 有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
成比脱去 脱水
（含C、H、O等）
炭 化
C12H22O11 蔗糖
浓硫酸
12C + 11H2O
3、强氧化性
（1）与某些固态非金属单质的反应：
C + 2H2SO4（浓）↑+2H2O
Cu + 2H2SO4（浓）
∆
CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
无色气体→红棕色 2NO+O2=2NO2
注意:硝酸几乎与所有的金属反应,但都不能 放出H2
反应②
硝酸与金属反应的规律
(1)Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在 冷的浓HNO3中钝化。 (2)金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的 硝酸盐，浓HNO3的还原产物一般是 NO2，稀HNO3还原产物一般是NO。 (3)浓HNO3不能氧化金和铂，但1体积 HNO3和3体积浓HCl组成的王水却能溶 解金和铂。