浓硫酸与碳反应产物的实验探究 PPT
【课件】第五章第一节硫及其化合物课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
（2）与非金属反应
氧化性与还原性
Fe +
0
S
=△
-2
FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光 发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何
异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + X2 +H2O=H2SO4 + 2HX
Na2O2+SO2=? 漂白粉的漂白原理： CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO SO2+H2O+Ca(ClO)2=
分别写出浓硫酸、稀硫酸与铁反应的方程式。
α-Fe2O3，α-Al2O3很致密，可以保护金属防止被继续 氧化，因此可以用铁铝制品运输浓硫酸。
【思考交流】
浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车 来运输浓硫酸？
常温下，浓硫 酸 让 Fe 、 Al 的 钝化
与非金属C、S反应
△
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物
1、与水反应 2、与碱性氧化物反应 3、与碱的反应
三、硫的氢化物（H2S）
1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略 2、化学性质：大，能溶于水（1:2.6），剧毒。
2022-2023学年四川省资阳市乐至中学高一下学期期中考试化学试题
2022-2023学年四川省资阳市乐至中学高一下学期期中考试化学试题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D．的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒2.下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是A．碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性B．Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性C．Ⅲ中溶液会产生白色沉淀D．浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体3.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )该溶液中一定含有该溶液一定含有该气体一定是SOA．A B．B C．C D．D4.下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢B．化学反应速率为0.2 ，是指反应经过1min后，反应物的浓度是0.2C．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，说明其化学反应速率越快D．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量5.下列说法正确的是A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B．检验铵盐中含有NH 的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．NH 4 Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH ＋OH － NH 3↑＋H 2 OD．NH 4 Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离6.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是 ( )A．自然界中存在大量的单质硅B．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO 2＋C Si＋CO 2↑C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D． SiHCl 3 (沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl 4 (沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl 37.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
浓硫酸ppt
NO2
HCl
Cl2
Y 饱和NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液
5．(2012·山东理综，12)下列由相关实验现象所推出的结论
正确的是
答(案 D )。
A．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧
化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀， 说
明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说 明Fe
质量分数： 98.3%，密度：1.84g/cm3， 沸点： 高沸点酸——难挥发酸
溶解性： 跟水任意比互溶，溶解放出大量热
浓硫酸应如何稀释？
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
2.化学性质
1)吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、
2)
结晶水合物中的水)
用途：做干燥剂
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－
浓硫酸只表现出氧化性
H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O 2HI + H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O
如果皮肤沾上浓硫酸，怎么办？ 立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应
氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外 的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸， 而浓硫酸属氧化性酸
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 酸性和弱氧化性
碳与浓硫酸反应产物的验证
碳与浓硫酸反应产物的验证
【实验目的】
1. 了解碳与浓硫酸反应原理，掌握验证其反应产物的方法；
2. 学习利用微型实验仪器设计化学实验装置。
【实验仪器与药品】
微型气体发生器、V形侧泡反应管、侧泡具支试管、直形通气管、直角形通气管、微型酒精灯、反边小试管。
碳粉（或木炭）、浓硫酸、品红溶液、0.1mol /L 酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜、澄清石灰水、棉花。
【实验内容与步骤】
1. 把约1g碳粉放入微型气体发生器上，用直形通气管连接上滴管胶头使其组成一支滴管，吸入浓硫酸，紧塞在微型气体发生器的细管端。
在V形侧泡反应管的侧泡中分别放入1g无水硫酸铜晶体和1~2滴品红溶液，在V形处加入2~4滴酸性高锰酸钾溶液。
再在一支侧泡具支试管中加入1mL品红溶液，反边小试管中加入1mL澄清石灰水。
2. 按图连接装置，挤压滴管胶头使浓H2SO4与碳粉接触，并用微型酒精灯加热。
片刻可看到无水硫酸铜由白色变蓝色（说明反应有H2O生成）；反边小试管中澄清石灰水变浑浊（有CO2放出）；高锰酸钾溶液褪色（SO2具有还原性易被氧化剂氧化）V形侧泡反应管中的品红溶液褪色（说明反应有SO2生成，SO2具有漂白性），而侧泡具支试管中的品红溶液不褪色（说明SO2已被高锰酸钾除去）。
【注释】
1. 反应原理：
C + 2 H2SO4(浓) 2 H2O + CO2↑+ 2 SO2↑
2. 在V形侧泡反应管中装无水硫酸铜的前后两头都应用一层薄薄的棉花堵住，防止无水硫酸铜铺在反应管的底部，这样就可以用较小量的无水硫酸铜填满反应管中的管径，使其与生成的水接触面积增大，而现象更明显。
碳和浓硫酸的反应方程式
碳和浓硫酸的反应方程式C+H2SO4->CO2+H2O+SO2+C(s)在这个反应中，碳和硫酸发生氧化还原反应。
碳是还原剂，它被氧化为二氧化碳，而硫酸是氧化剂，它被还原为硫酸氢根离子和一氧化硫。
这个反应需要高温才能进行，通常需要加热反应物使其接触到高温的介质，比如加热到500-800摄氏度。
在高温下，硫酸和碳之间的反应速率会显著增加。
当碳和硫酸反应时，首先发生的是碳的氧化反应。
碳会被硫酸氧化为二氧化碳。
硫酸则被还原为硫酸氢根离子和一氧化硫气体。
反应同时会生成水和少量的炭黑。
这是一个复杂的反应过程，可以用两个步骤来描述。
首先，碳和硫酸发生反应生成二氧化碳、水和二价硫酸根：C+H2SO4->CO2+H2O+SO4^2-然后，二氧化碳进一步与硫酸发生反应，生成硫酸氢根离子和一氧化硫气体：CO2+H2SO4->HSO4^-+SO2此外，在高温下2H2SO4->H2O+SO2+SO3总体而言，碳和浓硫酸之间的反应可以用以下简化的化学方程式来表示：C+2H2SO4->CO2+2H2O+2SO2+C(s)这个反应在实际生产中也有广泛的应用，例如在制备一氧化碳和二氧化碳时，可以使用碳和浓硫酸反应来产生所需的气体。
此外，在烟雾弹和烟幕弹等爆炸装置中也会使用碳和硫酸反应来产生大量的气体以制造烟雾效果。
总结：碳和浓硫酸的反应是一种高温下的氧化还原反应。
在反应中，碳被氧化为二氧化碳，硫酸被还原为硫酸氢根离子和一氧化硫气体。
这个反应可以用化学方程式C+2H2SO4->CO2+2H2O+2SO2+C(s)来表示。
专题3 第三单元 第2课时硫酸的制备和性质ppt(共35张PPT)
D.每1 mol铜参加反应就有2 mol硫酸被还原，同时生成1 mol 二氧化硫
答案
思维启迪
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变 为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫
三设备
_沸__腾__炉__
_接__触_室___
_吸__收__塔__
三反应
_S_＋ __O__2_=点_=_=燃_=_=_S_O__2；_ 高温
4_F__eS__2＋__1_1_O__2=_=__=_=_=
催化剂 _2__S_O_2_＋__O_2___△_____ _2_S_O_3_
_S_O_3_＋__H_2_O_=_=_=_H_2_S_O_4__
a试管中铜丝表面 变黑，有气泡逸出；
b试管中的品红溶液 逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液 逐渐变为红；色
冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，
溶液 变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式_____C_u_＋___2_H_2_S_O__4_(_浓__)_=_=_△=_=_=__C_u_S__O_4_＋_ SO2↑
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
√B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓
硫酸
解析 答案
例4 关于浓硫酸与铜的反应，下列叙述正确的是 A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B.此反应属于复分解反应
【高中化学】硫酸 高一化学同步课件(人教版2019必修第二册)
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
浓硫酸与炭反应产物的检验
浓硫酸与炭反应产物的检验
浓硫酸与炭反应产物可以通过以下步骤进行检验：
1.首先通过品红溶液，检验是否有二氧化硫产生。
品红溶液是一种
常用的酸碱指示剂，在酸性环境中呈现红色，因此可以用于检测二氧化硫。
2.接着，通过酸性高锰酸钾溶液或溴水，进一步确认二氧化硫的存
在。
酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以与二氧化硫发生反应，使溶液的颜色发生变化，从而确认二氧化硫的存在。
3.然后通过澄清石灰水检验二氧化碳。
二氧化碳与石灰水反应生成
碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，从而确认二氧化碳的存在。
4.最后用加热的铜网检验生成的气体，观察铜网是否变黑，如果变
黑说明有氢气生成。
以上步骤完成后，可以确认浓硫酸与炭反应的产物中包含二氧化硫、二氧化碳和氢气。
需要注意的是，以上步骤仅适用于实验室环境，实际操作时需要注意安全，穿戴实验服和护目镜等防护设备，避免直接接触化学试剂。
2023届高三化学一轮复习-硫及其化合物
硫及其化合物一、单选题（本大题共16小题）1. 下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是( )A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌C. 欲除去NH3中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗2. 下列说法正确的是( )A. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B. SO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥C. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D. 蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是( )A. S的沸点低，可用于杀菌消毒B. SO2有氧化性，可用于漂白纸张C. 浓硫酸具有强酸性，可用于制备HCl气体D. BaSO不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐44. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①炽热的木炭②H2S气体③Cu(加热条件下)④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧铁、铝(常温下)A. ③④B. ①②⑤⑧C. ①②③④⑦D. ⑥⑦5. 某同学在实验室选用如图实验装置，验证浓硫酸与碳反应的产物。
下列说法正确的是( )A. 浓硫酸与碳的反应中浓硫酸表现出酸性和强氧化性B. 正确连接顺序可能为I→Ⅳ→Ⅲ→ⅡC. 装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同D. 若连接顺序为I →Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无CO 26. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是( )A. AB. BC. CD.D7. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )A. AB. BC. CD. D8. 下列变化能用同一性质解释的有( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊。
碳与浓硫酸反应的实验
（5）如果将第②部分仪器中连接在酸性KMn O4溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，则对所作出的结论会有什么影响？请说明具体原因。
解答及说明：（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： C+2H2SO4====CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O↑。
（说明：浓硫酸有氧化性，加热时氧化性更强；木炭粉有还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成SO2，木炭粉则被氧化成CO2，反应得到的三个气态产物是SO2、CO2和H2O。
）（2）如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是 SO2、CO2，不能检出的物质是 H2O。
（原因：产物气流先通过②时会带出水气，所以无法判定浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应会产生水气）（3）如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是H2O ，不能检出的物质是SO2、C O2 。
（原因：S O2、CO2 都能使澄清石灰水变浑）（4）如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是 SO2、CO2 ，不能检出的物质是 HO2。
（原因：产物气流通过②、③时会带出水气，所以无法判定浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应会产生水气）（5）如果将第②部分仪器中连接在酸性KM nO4溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，将导致无法判定由②出来的产物中已没有SO2，由于S O2和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑，结果通过③无法判定产物中是否有CO2。
装置①②③的作用：①的作用是验证水蒸气。
通过白色无水硫酸铜遇水变蓝，或变色硅胶遇水由蓝色变粉红色来确定②第1个品红瓶的作用是验证产物气流中的SO2②第2个KM nO4瓶的作用是将产物气流中的SO2全部氧化吸收②第2个品红瓶的作用是确认产物气流中的SO2已被②第2个瓶的溶液全部吸收③的作用是通过CO2与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑来确定 (3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
碳与浓硫酸的反应
碳与浓硫酸的反应哎呀呀，今天老师在课堂上讲了一个超级神奇的化学反应，那就是碳和浓硫酸的反应！你们能想象吗？一开始，我听到这个反应的时候，脑袋里简直是一团浆糊，这碳和浓硫酸能搞出啥名堂来？老师在黑板上写了一堆化学方程式，我就瞪大眼睛瞅着。
老师说：“同学们，碳这种黑乎乎的东西，碰到浓硫酸，那可就热闹啦！”我心里想：“这能有多热闹？”只见老师开始演示实验，把碳放进浓硫酸里，哇塞！就像变魔术一样，立马就有气泡咕噜咕噜地冒出来。
我旁边的小明忍不住叫起来：“这是咋回事啊？”老师笑着说：“别着急，慢慢看。
”这时候，教室里安静极了，大家都盯着实验装置，眼睛都不敢眨一下。
那些冒出来的气体，到底是什么呢？老师说：“这气体啊，是二氧化硫和二氧化碳。
”我心里嘀咕：“这二氧化硫和二氧化碳又是啥呀？”老师接着讲：“就好比两个小伙伴，碳和浓硫酸，它们一见面，就开始打架，打得热火朝天，然后就产生了新的东西。
”这比喻，让我一下子好像有点明白了。
实验还在继续，那反应的容器都变得热乎乎的，就好像是被火烤了一样。
我忍不住跟同桌说：“这也太神奇了吧！”同桌点点头：“就是就是，以前都没见过。
”老师又说：“这反应可重要啦，在工业生产里都用得到呢。
”我就在想，工业生产？那得是多大的场面啊，难道是像工厂里那些巨大的机器一样，不停地进行着这样的反应？经过老师的讲解和实验，我算是对碳和浓硫酸的反应有了初步的了解。
我觉得啊，化学真是太奇妙啦！就这么两个看起来不搭边的东西，碰到一起能产生这么大的变化。
这不就像我们生活中，一些看似不可能的组合，却能创造出意想不到的美好吗？所以呀，我们可不能小瞧了任何事物，说不定它们都有着神奇的一面等着我们去发现呢！。
碳和浓硫酸反应产物的检验
碳和浓硫酸反应产物的检验
碳与浓硫酸反应的化学方程式为“C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O”，属于还原反应。
碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，验证全部产物需要先用无水硫酸铜验证水蒸气的存在。
为防止后续实验通过溶液带出的水蒸气干扰再利用品红验证二氧化硫气体存在，通过高锰酸钾除去二氧化硫，通过品红验证二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水验证二氧化碳气体的存在
冷的浓硫酸可以将碳等非金属单质水解至其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原成为so2。
在这类反应中，浓硫酸只整体表现出来水解性。
浓硫酸，俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的`强矿物酸。
浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸还具有强腐蚀性：
在常压下，融化的浓硫酸可以锈蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包含金和铂），其可以锈蚀的金属单质种类的数量甚至少于了王水。
硫酸在浓度低时具备弱水解性，这就是它与稀硫酸最小的区别之一。
同时它还具备水解性，容易挥发性，酸性，吸水性等。
高中化学复习知识点：碳与浓硫酸反应产物的检验
高中化学复习知识点：碳与浓硫酸反应产物的检验、单选题选项实验操作和现象实验结论A向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S 气体，出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4 强B将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D 向 1 mL 浓度均为0.1 mol ·L-1的MgSO 4和CuSO4 混合溶液中，滴入少量0.1 mol L·-1 NaOH 溶液，先产生蓝色沉淀K sp[Cu(OH) 2]<K sp[Mg(OH) 2]A．A B．B C．C D ．D2．下列实验操作或现象分析正确的是A ．收集氨气B．管口出现还原产物NO2 红棕色气体D．测定丙二醇的分子结构C．制取二氧化硫3．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z 导管出来的气体中没有二氧化碳D ．在Z 导管口排出无色气体4．已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
A 与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A．X 使蔗糖变黑主要体现了X 的吸水性B．若 A 为铁，则足量 A 与X 在室温下即可完全反应C ．若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D ．由 B 转化为 D 的反应是工业制备X 过程中的重要反应“通路”C 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含 CO 2D 向 Cu(OH) 2 沉淀中分别滴加盐酸 和氨水 沉淀皆溶解Cu(OH) 2 为两性 氢氧化物B ．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 CO 2C ．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 CO 2D ．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有 CO 2生成7．对下列实验的分析合理的是B ．实验Ⅱ：酸性 KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C ．实验Ⅲ：微热稀 HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色A ．AB ．BC ．CD ．D6．选用如图所示仪器中的两个或几个 (内含物质 )组装成实验装置， 以验证木炭可被浓硫 A →F → E →C → D →BA ．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变酸氧化成 CO 2，下列说法正确的是 ( )D．实验Ⅳ：将FeCl 3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C．用装置丙制备SO2 气体D ．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热9．下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是D炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl 2 溶液中有白色沉淀产生有SO2 和CO2产生A ．实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从 a 处通入N2，目的是排出装置中的O2 B．点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸, 起到干燥作用D．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量二、综合题11．请回答下列问题．（1）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为________ （用化学方程式表示）（2）红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________（3）SO2催化氧化成SO3 的化学方程式：______（4）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式________（5）实验室制取氨气的化学方程式为__________ ，常用_______ 来干燥氨气．（6）根据反应Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑ +2H2O，回答下列问题：① 还原剂是_______ ，还原产物是______ ．② 氧化剂与氧化产物的物质的量比是________ 。
碳与浓硫酸反应的化学方程式
碳与浓硫酸反应的化学方程式
碳与浓硫酸（H2SO4）反应是一种重要的化学反应，它可以用来
制造一些有用的化合物。
石墨烯，液晶显示器，金属离子富集，湿法操作等都是借助此反应制造的。
碳与浓硫酸反应也被用来生产硫酸铈，铝，锰，钙，氯化钠等盐，以及医药，漂白剂，酸性催化剂，碱性催化剂，染料，聚合物，肥料等。
碳与浓硫酸之间的反应可以用一个简单的方程式来表示：C +
2H2SO4 --> CO2 + 2H2O + SO2。
反应中的碳和浓硫酸的原子是按照1：2的比例混合，其中碳原子发生氧化反应，而浓硫酸则发生还原
反应。
反应所产生的水，二氧化碳和二氧化硫都是物质的有机结合体。
碳与浓硫酸反应的速率和气温，催化剂类型和浓度等有关，当温度升高时，反应速率会增加，当增加催化剂或浓硫酸浓度时，反应速率也会增加。
此外，反应过程中还可产生一些副反应，包括硫化物的形成，硫酸盐的析出，氧化反应的发生等。
在实际的工业应用中，碳与浓硫酸反应一般是在反应釜中进行的，采用填料式结构，以便反应量大，混合更加均匀，反应速率更快。
以往，反应釜是采用传统的钢制结构，但现在，许多采用了高强度耐热材料，以提高设备使用寿命和节约能源。
另外，为了改善反应效率，一些工业界采用了自动控制系统，以更好地控制温度，压力，浓度，速度等参数，并通过调节反应条件来调节反应效率，提高生产率。
总之，碳与浓硫酸反应是一种重要的化学反应，可以用来制造一
些有用的化合物。
此反应的化学方程式可以简单的表达为C + 2H2SO4 --> CO2 + 2H2O + SO2，在实际的工业应用中，可以运用自动控制系统更好地控制反应参数，调节反应效率，提高生产率。
《浓硫酸与碳的反应》
设计碳与浓硫酸的反应实验鲁教版化学必修1第三章第三节《硫的转化》中，提到当硫元素处丁最高化合价态时，含这种价态硫元素的物质可能具有氧化性。
浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化还原反应。
例如。
在加热时, 浓硫酸可与木炭发生下歹0化学反应：C + 2H2SO==COf + 2SO2 f + 2H2O碳与浓硫酸的反应，是在学习浓硫酸强氧化性时涉及到的一个反应，老师只涉及了一个铜与浓硫酸反应的演示实验，目的是加深学生对浓硫酸强氧化性的理解。
而碳与浓硫酸的反应，只是借助蔗糖碳化的实验现象分析推测得出的一个结论，并没有实验验证其产物。
为了验证反应产物，设计了实验。
实验目的：理解浓硫酸的强氧化性，掌握碳与浓硫酸反应的实质，体验化学知识的获得过程，学会分析产生异常现象的原因药品：木炭、浓硫酸、酸性高铤酸钾溶液、品红、澄活石灰水、无水硫酸铜用品：铁架台、试管、导管、锥形瓶、圆底烧瓶、洒精灯等实验装置如图所示：如图所示，A、为发生装置，B、用无水硫酸铜检验水的存在C、用少量品红溶液检验二氧化硫的存在D 、用较多浓的高铤酸钾除去二氧化硫E、再用少量品红溶液检验二氧化硫已经除尽F、最后用澄活石灰水检验二氧化碳的存在由此可见，整个实验过程，实验现象明显，思路活晰，所得产物明了可见。
对浓硫酸的氧化性有进一步的认识。
实验习题：1、为了验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置如下:已知：SO可以与酸性KMnO容液迅速反应，并使之褪色。
浓硫A 酸澄清石灰水品红酸性高猛酸钾丙中 ____________________(3) 丁中酸性KMnO溶液的作用是(4) 写出甲中反应的化学方程式o。
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E 品红溶液检验SO2
E 酸性高锰酸钾溶
液除SO2
E 品红溶液检验SO2
是否除尽
NB虚拟实验
基于真实世界的虚拟仿真，能像真实实验一样任意组 装实验器材，模拟实验现象。
NB虚拟实验
小结
实验结论： C + 2H2SO4(浓 ) △ 2H2O + CO2↑ + 2SO2↑
浓硫酸与碳反应产物的实验探究
教材实验：浓硫酸与蔗糖反应
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的 海绵状的炭，放出有刺激性气味的气体。
思考：
结合浓硫酸使蔗糖炭化的 现象猜测浓硫酸与碳反应 的产物。
产物：CO2、SO2、H2O（g）
问题：
如何设计方案论证？合理可行的方案设计需 要经历哪几个环节？
①产物CO2、SO2、H2O（g）分别 用什么物质检验？
②检验CO2、SO2、H2O（g）时应 该最先检验哪一个？
③CO2、SO2应先检验哪一个？ ④应用什么物质除去CO2气体中的
SO2？ ⑤如何证明SO2已除尽？
选用下列仪器进行方案设计(仪器可重复使用，
并注明相应试剂及其作用)
A
B
C
D
E
FG
H
I
J
KA
L
M
合理化方案
D 浓硫酸与碳反
应装置
G 无水硫酸铜检验
谢谢