高三化学上学期第二次月考试题无答案095
高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)试题1
证对市爱幕阳光实验学校省白银市会宁一中高三〔上〕第二次月考化学试卷一、选择题：此题包括13小题，每题6分．在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的．1．化学与生活密切相关．以下用中利用了物质氧化性的是〔〕A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是〔〕A．状况下，2LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3N AB．0.1mol NH3溶于足量水中〔不考虑氨气挥发〕，溶液中N原子的数目为0.1N A C．0.1molN2与足量的H2反，转移的电子数是0.6N AD．5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子3．能正确表示以下反的离子方程式是〔〕A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe〔OH〕2+2H+═Fe2++2H2OB．三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．铝与氢氧化钠溶液反：2AI+2OH﹣═2 AIO2﹣+H2↑D．在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O4．以下物质中既能跟稀硫酸反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②〔NH4〕2SO3③Al2O3④Al〔OH〕3⑤Al．A．B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤5．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．以下说法正确的选项是〔〕A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者对的氧化物均为碱性氧化物D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al6．一温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反后恢复到原来的温度．以下表达中不合理的是〔〕A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声7．X为FeO和CuO的混合物，取两份质量的X样品进行以下：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在状况下体积为 L，那么X中FeO与CuO的物质的量之比为〔〕A．4：1 B．1：2 C．2：1 D．1：1二、解答题〔共3小题，总分值38分〕8．铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石混合物．某化学兴趣小组从铁砂中别离出磁性氧化铁，并进行铝热反．〔1〕取磁性氧化铁按图装置进行铝热反，引发铝热反的操作是，现象很壮观，取少许反生成的“铁块〞溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血．出现这种结果的原因，除了可能混有没反的磁性氧化铁外，还有一个原因是．〔2〕设计一个简单的方案，证明上述所得的“铁块〞中含有金属铝．该所用试剂是，反的离子方程式为．〔3〕请写出此铝热反的化学方程式：．每摩铝参与反，转移的电子数为．〔4〕生成除磁性氧化铁可做铝热反外，以下哪些试剂也可以．A．CuO B．Na2O2 C．MnO2 D．MgO．9．A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．〔1〕写出以下物质的化学式：D： R：．写出A的电子式〔2〕按要求写出以下反方程式：H在潮湿空气中变为M的化学方程式B与R反的化学方程式D与盐酸反的离子方程式〔3〕向沸水中参加W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反的离子方程式．10．食用明是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成体．而工业明中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．〔1〕Fe〔CrO2〕2中铬元素是+3价，那么其中铁元素是价．〔2〕化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，那么Fe〔CrO2〕2可写成．〔3〕明的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是．a．都不稳，密封放置沉淀b．两者均会发生丁达尔效c．分散质微粒可通过滤纸〔4〕体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜．现将10mL明的水溶液与5mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中．假设要求只检验一种离子，就能证明Na+、Br﹣透过半透膜，写出检验该离子的方法：；〔5〕铬的化合价除了+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价．现有24mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L﹣1的Na2Cr2O7溶液完全反，那么元素Cr在复原产物中的化合价为价．【离子推断】11．某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：阳离子H+、K+、Al3+、NH、Mg2+阴离子OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣将Na2O2逐渐参加到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与参加Na2O2的物质的量的关系如下图．〔1〕将上述混合溶液中一大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表〔可以不填满，也可以增加〕．离子种类物质的量〔mol〕〔2〕图中a= ，b= ．【化学与技术】12．从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如以下图所示：根据上述流程图答复以下问题：〔1〕图中A的化学式为，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为．〔2〕海水淡化处理的方法有〔写出3种即可〕．〔3〕过程⑤的化学方程式为．〔4〕从B溶液制备B的无水晶体的“操作a〞为．〔5〕过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反的离子方程式：．〔6〕过程②到过程④的变化为，其目的是．【有机根底】13．A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图：〔1〕化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反生成的一溴代物只有两种，那么C的结构简式为；〔2〕D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反放出CO2，那么D分子式为，D具有的官能团是；〔3〕反①的化学方程式是；〔4〕芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；〔5〕E可能的结构简式是．省白银市会宁一中高三〔上〕第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：此题包括13小题，每题6分．在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的．1．化学与生活密切相关．以下用中利用了物质氧化性的是〔〕A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【考点】氧化复原反．【分析】用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化复原反，而且该物质在反中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．【解答】解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝体，体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化复原反，故A错误；B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化复原反，故B错误；C．碳酸钙和醋酸反生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化复原反，故C错误；D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；应选D．【点评】此题考查了氧化复原反，明确物质的性质以化合价的变化是解此题关键，性质决用途，用途表达性质，难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是〔〕A．状况下，2LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3N AB．0.1mol NH3溶于足量水中〔不考虑氨气挥发〕，溶液中N原子的数目为0.1N A C．0.1molN2与足量的H2反，转移的电子数是0.6N AD．5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据n=计算物质的量，采用极值分析判断所含氧原子数；B、依据元素守恒分析判断；C、合成氨的反为可逆反；D、氯化钠为离子晶体．【解答】解：A、状况下，2L NO与CO2的混合气体物质的量为1mol，含有O的原子数为N A～2N A之间，故A错误；B、0.1mol NH3溶于足量水中〔不考虑氨气挥发〕，反生成一水合氨，依据元素守恒，溶液中N原子的数目为0.1N A，故B正确；C、合成氨的反为可逆反，导致反不完全，那么转移的电子的个数小于0.6NA 个，故C错误；D、氯化钠为离子晶体，无氯化钠分子，故D错误．应选B．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．能正确表示以下反的离子方程式是〔〕A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe〔OH〕2+2H+═Fe2++2H2OB．三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．铝与氢氧化钠溶液反：2AI+2OH﹣═2 AIO2﹣+H2↑D．在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二价铁离子能够被硝酸氧化生成三价铁离子；B．碘离子能够被三价铁离子被氧化；C．二者反生成偏铝酸钠和氢气；D．二者反生成硝酸铁、一氧化氮和水．【解答】解：A．氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化复原反生成铁离子、NO和水，离子方程式为3Fe〔OH〕2+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；B．氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反的离子方程式为：Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；D．在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；应选：D．【点评】此题考查离子反方程式的书写，为高频考点，把握发生的反及离子反的书写方法为解答的关键，侧重氧化复原反的离子反考查，题目难度不大．4．以下物质中既能跟稀硫酸反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②〔NH4〕2SO3③Al2O3④Al〔OH〕3⑤Al．A．B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤【考点】氧化物和氢氧化物；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】既能与酸反，又能与碱反的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氧化物、氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸物质，以此解答此题．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反，生成碳酸钠，故①正确；②〔NH4〕2SO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反，生成SO2气体，又能与碱反，生成NH3，故②正确；③Al2O3属于氧化物，既能与酸反，生成Al3+，又能与碱反生成AlO2﹣，故③正确；④Al〔OH〕3属于氢氧化物，既能与酸反，生成Al3+，又能与碱反生成AlO2﹣，故④正确；⑤金属铝与硫酸反生成Al3+和氢气，与碱反生成AlO2﹣和氢气，故⑤正确，应选：A．【点评】此题考查物质的化学性质，题目难度不大，关键是根底知识的积累．5．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．以下说法正确的选项是〔〕A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者对的氧化物均为碱性氧化物D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据AlCl3、FeCl3、CuCl2三种溶液直接蒸干时所得到的产物进行分析；B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反来答复；C、根据Al、Fe、Cu三者对的氧化物各自所属类别来答复；D、根据电解原理，阴极上析出的金属按照其对的阳离子的放电顺序来析出．【解答】解：A、因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl 气体了，HCl挥发了，所以得到的是各自的沉淀物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故A正确；B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜，故B错误；C、铝对的氧化物Al2O3是氧化物，故C错误；D、根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，Fe2+和Al3+不放电，Fe3+得电子成为Fe2+，不会析出铁，所以铁和Al不可以，因为它们比H 活泼，只有Cu可以，故D错误．应选A．【点评】此题考查了常见的金属单质的性质、电解原理以及盐类水解的用知识，是一道综合型题目．6．一温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反后恢复到原来的温度．以下表达中不合理的是〔〕A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠和水反生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的氢氧化钠溶液中有NaOH 晶体析出，温度不变，氢氧化钠的溶解度不变．【解答】解：A．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，但溶液浓度不变，故A错误；B．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，所以其质量分数不变，钠和水反放出氢气，故B正确；C．钠和水反导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少，故C正确；D．钠的密度小于水的密度，所以浮在水面上，反生成氢气导致其受力不均而四处游动，且发出咝咝的声音，故D正确；应选A．【点评】此题考查钠的性质，难度较大，注意该题中氢氧化钠溶液是饱和溶液，明确反后改变、不变的物理量，为易错点．7．X为FeO和CuO的混合物，取两份质量的X样品进行以下：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在状况下体积为 L，那么X中FeO与CuO的物质的量之比为〔〕A．4：1 B．1：2 C．2：1 D．1：1【考点】有关混合物反的计算．【分析】FeO可与盐酸反生成氯化亚铁和水，CuO可与盐酸反生成氯化铜和水，FeO、CuO都能与CO反，分别生成铁、铜及二氧化碳．据此可判断A为氯化亚铁、氯化铜及剩余盐酸的混合溶液，固体B那么为铁、铜的混合物．A、B混合时铁与氯化铜及盐酸继续反，得到氯化亚铁、铜和氢气，由于反后所得溶液E 中仍有剩余的盐酸且只含有一种金属离子，可判断出固体B中铁、A中的氯化铜完全反，固体D为铜；根据变化前后元素质量不变，由固体D铜的质量，可求得混合物X中CuO的质量，由与铁反生成铜、氢气的质量，可计算出固体B 中铁的质量，最后根据质量守恒律计算出X中FeO与CuO的物质的量之比．【解答】解：X为FeO和CuO的混合物，由转化关系可知，A中含HCl、FeCl2、CuCl2，B中含Fe、Cu，C为CO2，B与A反生成F为H2，复原性Fe＞Cu，那么Fe与A离子反，固体D为Cu，E为一含FeCl2，所得固体D的质量为32g，溶液E中只含一种金属离子，气体F在状况下体积为L，由Fe+2H+═Fe2++H2↑，可知与盐酸反的Fe 的质量为： mol﹣1=14g，由题意可知一份X中含Cu的质量为32 g÷2=16 g，那么每份中CuO的物质的量为：n〔CuO〕=n〔Cu〕==0.25mol；由Cu2++Fe═Fe2++Cu 差量64 56 816g得16 g Cu2+与Fe反的差量为：8g×0.25=2 g，与16 g Cu2+反的Fe 的质量为： =14 g，所以一份X中含Fe的质量为14 g+14g=28 g，根据质量守恒可知：n〔FeO〕=n 〔Fe〕==0.5mol，X中FeO与CuO的物质的量之比为：0.5mol：0.25mol=2：1，应选C．【点评】此题考查了混合物反的计算，题目难度中，明确发生反的原理为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量之间的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．二、解答题〔共3小题，总分值38分〕8．铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石混合物．某化学兴趣小组从铁砂中别离出磁性氧化铁，并进行铝热反．〔1〕取磁性氧化铁按图装置进行铝热反，引发铝热反的操作是铺KClO3，插镁条并将其点燃，现象很壮观，取少许反生成的“铁块〞溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血．出现这种结果的原因，除了可能混有没反的磁性氧化铁外，还有一个原因是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，外表被空气氧化为Fe3O4．〔2〕设计一个简单的方案，证明上述所得的“铁块〞中含有金属铝．该所用试剂是NaOH ，反的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．〔3〕请写出此铝热反的化学方程式：8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe ．每摩铝参与反，转移的电子数为3N A．〔4〕生成除磁性氧化铁可做铝热反外，以下哪些试剂也可以AC ．A．CuO B．Na2O2 C．MnO2 D．MgO．【考点】探究铝热反．【专题】解题方法；元素及其化合物．【分析】〔1〕铝热反的引发：铝热剂上铺KClO3，插镁条并将其点燃即可；铁离子遇到硫氰化钾显示，根据金属铁的性质来答复；〔2〕金属铁和氢氧化钠不反，但是金属铝可以和氢氧化钠反产生氢气；〔3〕金属铝和铁的氧化物在高温下发生反生成金属铁和氧化铝的反是铝热反，根据化合价变化确电子转移情况；〔4〕铝热反用于难熔金属的冶炼：如铁铬锰，活泼性比金属铝的弱．【解答】解：〔1〕铝热反的引发：铝热剂上铺KClO3，插镁条并将其点燃，利用金属镁燃烧产生的大量的热来引发，取少许反生成的“铁块〞溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血，证明出现了铁离子，可能是金属中混有没反的磁性氧化铁或是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，外表被空气氧化为Fe3O4．故答案为：铺KClO3，插镁条并将其点燃；生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，外表被空气氧化为Fe3O4 ；〔2〕金属铁和氢氧化钠不反，但是金属铝可以和氢氧化钠反产生氢气，证明上述所得的“铁块〞中含有金属铝，可以向混合物中参加氢氧化钠，看是否产生气体，产生气体时，有金属铝，反之那么没有，故答案为：NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；〔3〕金属铝和铁的氧化物在高温下发生反生成金属铁和氧化铝，即8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，反每8mol铝参与反，转移的电子24moL，所以每摩铝参与反，转移的电子数为数为3N A，故答案为：3N A．〔4〕铝热反用于难熔金属的冶炼：如铁铬锰，活泼性比金属铝的弱，所以过氧化钠和氧化镁都不适宜，故答案为：AC．【点评】此题考查学生铝热反的原理以及用知识，属于知识的迁移用题，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中．9．A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．〔1〕写出以下物质的化学式：D ：Fe3O4 R ：Al ．写出A的电子式〔2〕按要求写出以下反方程式：H在潮湿空气中变为M的化学方程式 4 Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4 Fe〔OH〕3B与R反的化学方程式2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D与盐酸反的离子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O〔3〕向沸水中参加W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反的离子方程式Fe3++3H2O=Fe〔OH〕3〔体〕+3H+．【考点】无机物的推断．【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反，那么A是Na2O2，A和水反生成NaOH 和O2，C是无色无味的气体，那么C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，那么D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，那么T是Fe，R和氧气反生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反，那么Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，那么H是Fe〔OH〕2、M是Fe〔OH〕3，Fe3O4和HCl、Fe反后得到E，E为FeCl2，Fe 〔OH〕3和HCl反生成W，那么W是FeCl3，再结合问题分析解答．【解答】解：A为淡黄色固体，且A能和水反，那么A是Na2O2，A和水反生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，那么C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，那么D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，那么T是Fe，R 和氧气反生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反，那么Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，那么H是Fe〔OH〕2、M是Fe〔OH〕3，Fe3O4和HCl、Fe反后得到E，E为FeCl2，Fe〔OH〕3和HCl反生成W，那么W是FeCl3，〔1〕通过以上分析知，D、R分别是Fe3O4、Al，A是Na2O2，电子式为，故答案为：Fe3O4；Al；；〔2〕H是Fe〔OH〕2，Fe〔OH〕2不稳，易被空气氧化生成Fe〔OH〕3，反方程式为4 Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4 Fe〔OH〕3，铝和NaOH溶液反生成偏铝酸钠和氢气，离子反方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，四氧化三铁和稀盐酸反生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：4 Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4 Fe〔OH〕3；2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；〔3〕向沸水中参加FeCl3饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是氢氧化铁体，反的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe〔OH〕3〔体〕+3H+，故答案为：Fe3++3H2O=Fe〔OH〕3〔体〕+3H+．【点评】此题以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断，根据H的颜色变化、A的颜色及性质、D的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断，熟悉物质性质是解此题关键，再结合物质间的转化来解答，题目难度中．10．食用明是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成体．而工业明中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．〔1〕Fe〔CrO2〕2中铬元素是+3价，那么其中铁元素是+2 价．〔2〕化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，那么Fe〔CrO2〕2可写成FeO•Cr2O3 ．〔3〕明的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 c ．a．都不稳，密封放置沉淀b．两者均会发生丁达尔效c．分散质微粒可通过滤纸〔4〕体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜．现将10mL明的水溶液与5mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中．假设要求只检验一种离子，就能证明Na+、Br﹣透过半透膜，写出检验该离子的方法：取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na+、Br﹣已透过半透膜；〔5〕铬的化合价除了+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价．现有24mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mo l•L﹣1的Na2Cr2O7溶液完全反，那么元素Cr在复原产物中的化合价为+3 价．【考点】氧化复原反的计算；体的重要性质．【分析】〔1〕根据化合物中化合价的代数和为零计算；〔2〕类比Na2SiO3可写成Na2O•SiO2完成Fe〔CrO2〕2的氧化物的形式；〔3〕a．体较稳；b．溶液无丁达尔效；c．粒可透过滤纸；〔4〕离子半径r〔Na+〕＜r〔Br﹣〕，假设Br﹣能透过半透膜，那么Na+必然也能透过半透膜；〔5〕亚硫酸具有复原性，重铬酸钾具有强氧化性，二者发生氧化复原反，亚硫酸被氧化生成硫酸，重铬酸钾被复原，根据转移电子守恒计算Cr元素在复原产物中的化合价．【解答】解：〔1〕Fe〔CrO2〕2中，氧元素的化合价是﹣2价，总的负价是﹣8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；故答案为：+2；〔2〕Fe〔CrO2〕2中铁元素化合价是+2价，氧化物为FeO，铬元素化合价+3价，氧化物为Cr2O3，所以Fe〔CrO2〕2写成氧化物形式为FeO•Cr2O3，故答案为：FeO•Cr2O3 ；〔3〕a．体较稳，溶液是稳的，故A错误；b．溶液无丁达尔效，体有丁达尔效，故b错误；c．粒和溶液都可透过滤纸，故c正确；故答案为：c；〔4〕淀粉体不能透过半透膜而留在半透膜袋内，Na+、Br﹣能透过半透膜进入蒸馏水中．因为离子半径r〔Na+〕＜r〔Br﹣〕，假设Br﹣能透过半透膜，那么Na+必然也能透过半透膜，因此只要检验Br﹣即可证明．据此设计方案为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na+、Br﹣已透过半透膜．故答案为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na+、Br﹣已透过半透膜；〔5〕n〔H2SO3〕=0.05mol/L×0.024L=0.0012mol，n〔K2Cr2O7〕=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亚硫酸具有复原性，重铬酸钾具有强氧化性，二者发生氧化复原反，亚硫酸被氧化生成硫酸，重铬酸钾被复原，设Cr元素在复原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.0012mol×〔6﹣4〕=0.0004mol×2×〔6﹣x〕，x=+3，故答案为：+3．【点评】此题考查氧化复原反有关计算、离子检验、体性质知识点，为高频考点，易错点是离子检验中化学用语的正确使用，知道氧化复原反中转移电子相，题目难度不大．【离子推断】11．某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：阳离子H+、K+、Al3+、NH、Mg2+阴离子OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣将Na2O2逐渐参加到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与参加Na2O2的物质的量的关系如下图．〔1〕将上述混合溶液中一大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表〔可以不填满，也可以增加〕．离子种类物质的量〔mol〕〔2〕图中a= 1 ，b= 9 ．【考点】离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】计算题．【分析】〔1〕根据图象中沉淀的量的变化情况可以推知一含有Mg2+和Al3+，所以一不含CO32﹣、AlO2﹣，根据元素守恒和电荷守恒；〔2〕根据图象中所生成的气体和沉淀的量以及所加过氧化钠的量生成氢氧化钠的比例来计算各个点所对的值，弄懂每一段图象的含义．【解答】解：〔1〕根据图象中沉淀的量的变化情况可以推知一含有Mg2+和Al3+，所以一不含CO32﹣、AlO2﹣，并且含有镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol，根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol，根据生成气体的量的增加趋势，可知生成的气体除了过氧化钠和溶液反生成的氧气之外，还一有其他气体生成，只能是氨气，所以一含有铵根离子，就一不含有氢氧根离子，图象中参加过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，所得沉淀量为0，所以溶液中含有H+，并且物质的量为2mol，溶液中一得含有阴离子，那只有硫酸根了，所以一含有硫酸根，钾离子不能确是否存在，根据电荷守恒：所以n〔H+〕+3n〔Al3+〕+n〔NH4+〕+2n〔Mg2+〕≤2n〔SO42﹣〕，所以硫酸根的物质的量≥8mol，故答案为：离子种类H+Al3+NH4+Mg2+SO42﹣物质的量〔mol〕 2 2 2 3 ≥8〔2〕含有2mol的氢离子需要消耗氢氧化钠2mol，那么需要1mol过氧化钠来生成，所以a=1；氯离子的物质的量是2mol，所以氢氧化铝的物质的量是2mol，。
高中化学 高三(上)第二次月考化学试卷解析版含答案
高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．（6分）下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是（）A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中2．（6分）《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）．下列说法不正确的是（）A．硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解C．将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D．泡花碱可以用作防火材料3．（6分）下列物质，能够直接通过化合反应制取的一组是（）①FeCl2②FeCl3③FeS ④Fe（OH）3⑤Cu2S ⑥Cu（OH）2⑦H2SiO3．A．②③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．全部4．（6分）关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是（）A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl﹣存在B．若加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42﹣或Ag+的存在C．若通入Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，则原溶液可能有I﹣存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32﹣5．（6分）下列选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是（）A．木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色D．氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色6．（6分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++4Br﹣+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl ﹣B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Na+ C．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2（标准状况）：3CO2+5OH﹣═2 CO32﹣+HCO3﹣+2H2O7．（6分）甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（）A．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂B．若丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3C．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O（Cu作催化剂）D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐二、非选择题（本大题共6小题，共58分）8．（18分）金刚石、硅以及SiC的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，常用于制造耐磨器具，它们都属于晶体．（2）碳与同周期元素M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，M是（填元素符号），N的电子式为．（3）硅与镁在高真空中加热到450℃，可反应生成灰蓝色有光泽的硅化镁晶体，将其加入盐酸中可用于制备硅烷，请画出硅的原子结构示意图，写出硅化镁与盐酸制备硅烷的化学方程式．（4）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到500ml，生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．（5）下列叙述正确的有（填序号）．①C60、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同②保存Fe2（SO4）3溶液时需加稀HCl，以抑制其水解③Na2CO3与SiO2的反应可用于推断Si与C的非金属性强弱④有些多原子分子与卤素单质性质相似，称为拟卤素．如氰（CN）2、硫氰（SCN）2等．可推测硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO．9．（12分）铜合金是人类使用最早的金属材料，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答以下问题：（1）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，可生成含Cu量约为98.5%的泡铜．填写下列空白：①在该反应中，被氧化的元素为．②Cu在潮湿的空气中生锈，用化学方程式表示为：．（2）冶炼得到的泡铜用稀硝酸浸泡后，发现向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中是否还存在Fe2+的试剂是．（3）铜在化合物中的常见化合价为+1、+2．已知Cu2O与稀硝酸反应完全溶解后，溶液呈蓝色．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol•L﹣1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：①写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式．②若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为．10．（13分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．①仪器A的名称是．②上述整套装置气密性检查的方法．③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）．原因．（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）．a．Fe2O3b．CuO c．NH3•H2O d．Cu2（OH）2CO3e．CuSO4f．Fe （3）在溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl﹣（aq）═CuCl42﹣（aq）+4H2O（l）蓝色绿色①取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，下列说法不正确的是（填序号）．a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失（4）运用下列装置进行有关实验，能达到实验目的是a．用装置甲及试剂可制取氯气，更换药品后还可制取氢气、二氧化碳、氧气b．用装置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，也可除去氯气中的少量氯化氢c．用装置丙可分离二氧化锰和氯化锰溶液d．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O．11．（11分）固体粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl2；固体粉末Y中可能含有NaCl、K2CO3．为确定固体粉末X、Y的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X、Y按适当比例投入足量的水中，得到无色溶液W和不溶物Z②取少量W溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解；③取少量洗净的Z加入足量稀盐酸，产生无色气体，仍有少量不溶物N．分析以上实验现象，请回答以下问题：（1）根据以上实验分析，③中得到的不溶物N是；产生无色气体（除水蒸汽外）可能的成分为：．（2）请描述X的组成为，Y的组成为．12．（2分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型高效消毒剂，主要用于饮水处理．可通过Cl2与Fe（OH）3在强碱性条件下反应制得，请写出反应的离子方程式．13．（2分）取等物质的量的Na、Al合金粉末投入足量水中，产生了无色气体，请写出该反应的总化学方程式．高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．（6分）下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是（）A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中【分析】A、二氧化硅用作光导纤维；B、混合物是指由多种物质组成的物质；C、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性．【解答】解：A、二氧化硅用作光导纤维，故A错误；B、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、医用酒精是乙醇与水的混合物、钢是铁和碳的合金、王水是浓盐酸与浓硫酸的混合物、氯水是氯气的水溶液，故B 正确；C、Fe（OH）3胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子带正电荷，胶体不带电，故C错误；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能黏住玻璃塞与玻璃瓶，故利用橡胶塞，故D错误，故选B。
高三上学期第二次月考化学试题(Word版 含解析)
2020—2021学年第一学期高三第二次月考试卷理科综合化学试卷1. 化学在生产和日常生活中有重要的应用,下列说法中错误的是( )A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A. 标准状况下，4.48LCO2和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.4N AB. 在200ml 0.1mol•L-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多产生H2分子数为0.01N AC. 4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2N AD. 25℃时,1L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+数目为N A3. 下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入过氧化钠粉末后仍然能大量共存的是( )A. K＋、MnO4—、SO42—、H＋B. Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—C. Na＋、NO3—、K＋、Cl—D. Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—4. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D5. 下列离子方程式正确的是( )A. 向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋C. 向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2 ＋6. 工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B. CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低D. 反应II中的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-7. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。
全新高三上学期化学第二次月考试卷(附答案)
全新高三上学期化学第二次月考试卷（附答案）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1．纵观古今，化学与生活有着密切联系．下列有关说法错误的是（）A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂，烟花放出五彩缤纷的颜色C．草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2．下列叙述正确的是（）A．NH4F的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中B．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器3．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。
下列说法中，不正确的是（）4．化学与生产、生活密切相关。
下列与化学有关的事实及其相关方程式的书写都正确是（）5A A ．17g 甲基（－14CH 3）中所含中子数为9N AB ．常温下，60gSiO 2分子中含有Si －O 极性键的数目为2 N AC ．叠氮化铵（NH 4N 3）可发生爆炸反应：NH 4N 3＝2N 2+2H 2，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4 N AD ．向100mL 1mol/L 的Fe(NO 3)3溶液中滴加足量的HI 溶液，转移电子数为0.1 N A6．第三周期元素X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L 的这四种溶液pH 与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．Y 元素存在同素异形体C ．气态氢化物的稳定性：Z ＞W ＞YD ．X 和Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性7．已知2H 2O 2（l ）═2H 2O （l ）+O 2（g ）反应过程中的能量变化曲。
高三上册第二次月考化学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Si—28 Na—23 S —32 K—39 Ca—40 Al—27 Mg—24 Cl—35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs （铯）等。
下列说法正确的是（）A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0.1mol•L-1的137CsOH溶液，pH<132．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO=====△2Hg＋O2↑B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．2MgO(熔融) 2Mg＋O2↑D．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO23．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③B．②③C．②④D．③④4．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－5．下列离子方程式书写正确的是( )A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O6．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是( )A．称取3 g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗7．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
高三上学期第二次月考化学试题解析版
【答案】B
【解析】
【详解】A．雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；
B．屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；
C．沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C不选；
【解析】
【详解】NO2-中N元素的化合价由+3价升至+5价，NO2-被氧化，MnO4-中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O，反应过程中酸性减弱，溶液的pH增大，生成1mol硝酸钠需消耗0.4mol高锰酸钾，方框中粒子是H+，答案选C。
A. ①②⑤⑥B. ②③④⑥C. ①②④⑤D. ①②④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉均是混合物，①正确；
②氯化钙（CaCl2）、烧碱（NaOH）、冰水混合物（H2O）、胆矾均是化合物，②正确；
③NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了氧化还原反应，不是酸性氧化物，③错误；
D．灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D不选；
答案选B。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
B.NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱
C. 铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸
D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板
9.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（）
湖南省2024届高三上学期月考(二)化学试题含解析
大联考湖南2024届高三月考试卷（二）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ～1C ～12O ～16Ti ～48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是（）A.节日燃放烟花过程中产生的焰色是化学反应B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe O C.“天问一号”火星车使用的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料2.下列图示或化学用语表示正确的是（）A.NaCl 的电子式B.基态47Ag 的价层电子轨道表示式C.2Fe +的结构示意图D.p x 轨道的电子云轮廓图3.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A.181.8g O 中含有的中子数为AN B 标准状况下，22.4LHCl 气体中含有的H +数目为AN C.3223gCH CH OH 中3sp 杂化的原子数为A1.5N D.2428gC H 和36C H 的混合气体中含有的碳原子数为A2N 4.我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂23FSO N ，下列有关元素F 、O 、N 、S 及其化合物的说法正确的是（）A.沸点：223H O H S NH >>B.第一电离能：F>S>O>NC.最高正价：F>S=O>ND 稳定性：23HF H O NH >>5.下列离子方程式书写正确的是（）A.()32Mg HCO 溶液与足量的NaOH 溶液反应：223332Mg 2HCO 2OH MgCO CO 2H O+---++↓++B.将22molCl 通入到含21molFeBr 的溶液中：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe 4Cl Br +-+-++++C.将少量2SO 通入到NaClO 溶液中：2224SO H O ClO Cl SO 2H ---+++++D.1mol/L 的2NaAlO 溶液和2.5mol/L 的HCl 溶液等体积混合：32322AlO 5H Al Al(OH)H O-++++↓+6.汽车尾气中CO 与NO 转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS 代表过渡态，IM 表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0。
高三上学期第二次月考化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一. 选择题（共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.在16g18O2中含有N A个氧原子B.16gCH4中含有4N A个C-H 键C.22g 某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-12. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH 的物质的量之比是A.1∶1∶1B.1∶4∶2C.1∶2∶4D.1∶3∶23. 下列各组仪器：①漏斗，②容量瓶，③滴定管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦胶头滴管，⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧4. 一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶15. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4。
则原混合溶液中K+的浓度为A. mol·L −1B. mol·L −1C. mol·L −1D.mol·L −16. 下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C(金刚石) =C(石墨) △H =-1.9 kJ·mol －1， 可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中： H ＋(aq)＋OH －(aq) =H 2O(l) Δ H ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含 0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD.在25 ℃、 101 kPa 时， 2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) Δ H ＝－285.8 kJ·mol －1， 7. a X n-和 b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A.原子半径 X ＜YB.a + n =b – mC.Y 最高价氧化物的化学式为 YOmD.X 的氢化物的化学式为 H n X8. YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y 8939的说法正确的是A.Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB 族B.属于非金属元素C.核素Y 8939的质子数与中子数之差为 50 D.Y 8939和Y 9039是两种不同的核素9. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A.酸性强弱： HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3B.原子半径大小： K > Na > S > OC.稳定性： NH 3>PH 3>AsH 3D.还原性强弱： F- > Cl- >Br10. X 、Y 、Z 、W 、Q 都是短周期元素,其中X 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与 Z 同族， Y 与Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的3倍， W 与 X 、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X 、Y 、Z 三种元素的族序数之和为16。
高三化学上学期第二次月考试卷
高三化学上学期第二次月考试卷考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共6页，有6大题25小题，满分为100分，考试时间100分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。
考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。
第Ⅰ卷（选择题，共32分）一、选择题（每小题只有1个最佳选项符合题意，共16分）1．近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。
下列叙述正确的是A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S＝2H+＋S 2－2．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：高温Al2O3 + N2 + 3 C === 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A．在氮化铝合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．氮化铝晶体属于分子晶体C．氮化铝中氮元素化合价为—3D．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子3．表示下列变化的化学用语正确的是A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2 O H3O+＋CO32－B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－== A1O2－＋H2↑C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e－== O2↑+2H2OD．1 L0. 5 mol·L－1稀硫酸与1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57. 3kJ的热量：H2SO4 (aq) + 2NaOH(aq) == Na2SO4 (aq) + 2H2O（1）；△H＝－114．6 kJ／mol4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na l8OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O5．某学生想制作一种家用环保消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
高三上册上学期第二次月考化学试题
高三上册上学期第二次月考化学试题以下是为大家整理的关于《高三上册上学期第二次月考化学试题》的文章，供大家学习参考！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 K39 Cl 35.5 Na 23第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括10小题，只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1.分类是化学研究中的常用方法。
对下列概念的理解正确的是（）。
A.一元酸：分子组成中只能有1个氢原子B.胶体：分散质粒子不可能为离子或分子C.电解质：在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物D.氧化还原反应的本质：元素化合价的变化2.不是因为胶体的性质而产生的现象是（）。
A.花粉在水面上做布朗运动B.明矾净水C.石膏能使豆浆变成豆腐D.太阳光照射在弥漫灰尘的室内，可以看到从窗口到地面出现一条光亮的通路3.为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）。
① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水④ 适量的NaOHA.①②B.③④C.③D.④4.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是（）。
A．增大溶液pH值B．加入适量95％乙醇C．加入0.1 mol·L-1 MgSO4 D．加入2.0 mol·L-1 NH4Cl5.有关金属及其化合物的说法不正确的是（）。
A. 硫酸铜易溶于水，常用来配制电解液和农药B. Na2O、FeO、Fe2O3 、Fe3O4它们都是碱性氧化物C. FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成Fe3O4D. Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用6.某古铜色合金样品由铝与另外两种金属元素组成，现取少量该样品进行实验，实验步骤与结果如下图所示：假设每一步所加试剂均过量，由此可以推知该合金样品中所含的另两种金属元素可能是（）。
高三化学上册第二次月考检测试题
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5 Fe—56第Ⅰ卷( 选择题共42分)一、选择题(本题包括21个小题，每题2分，共计42分。
每题只有一个选项符合题意)1．高岭土(Al2O3•2SiO2•2H2O)是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y。
其中x、y的数值分别是( )A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、62．有AgNO3、HCl、KSCN、NaOH四种溶液，只用一种试剂鉴别，这种试剂是（）A．FeCl2溶液B．Na2CO3溶液C．氯水D．FeCl3溶液3．氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，不可能生成的是（）A．氯酸铜B．水C．氯化铜D．氢气4.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘和酒精B．除去Cl2中HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO5．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）A. 倾出标线以上的液体B. 吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不再处理D. 重新配制.6．下列实验操作正确的是（）A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液的pHB．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用7．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③ D．③⑤8．“和平使命—2005”中俄联合军事演习使用的战机用纳米材料制造飞机的蒙皮，可以灵敏“感知”各种主动式探测信号，并能主动调节表面电磁波或光波特性。
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学习资料汇编甘肃省会宁县第一中学2019届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Mn55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于水和无机盐的叙述，不正确的是（）A．细胞中的无机盐大多数以化合物的形式存在B．无机盐对于维持人体内的酸碱平衡有重要作用C．自由水可作为细胞内化学反应的反应物D．生物体的含水量会因生物种类不同而有所不同2．图中甲是生命活动的直接能源物质，下列叙述正确的是（）A．在主动运输过程中，乙的含量会明显增加B．丁由腺嘌呤和脱氧核糖组成，而戊可用于甲的合成C．丙中含有磷酸键，是RNA的基本组成单位之一D．黑暗条件下，植物细胞中只有线粒体可以发生乙→甲过程3．如图甲表示麦芽糖酶催化麦芽糖水解的模型，图乙表示在最适温度下，麦芽糖酶的催化速率与麦芽糖量的关系。
下列相关叙述错误的是（）A．该模型能解释酶的催化具有专一性，其中a代表麦芽糖酶B．限制f〜g段上升的原因是酶的数量，整个实验中应设置“麦芽糖酶的量一定”C．如果温度升高或降低5℃，f点都将下移D．可用斐林试剂鉴定麦芽糖酶是否完成对麦芽糖的催化分解4．下列有关实验操作的叙述，正确的是（）A．探究温度对酶活性的影响时，底物浓度是无关变量，不会影响实验结果B．观察人口腔上皮细胞中的线粒体时，将健那绿溶解在生理盐水中以维持细胞正常形态C．提取和分离叶绿体中的色素时，增加无水乙醇的用量，色素分离效果更明显D．用显微镜观察洋葱根尖装片时，需保持细胞活性以便观察有丝分裂过程5．下列关于物质跨膜运输的叙述，不正确的是（）A．酵母菌的无氧呼吸产物都是自由扩散出细胞B．细胞通过主动运输方式吸收离子的速率与细胞呼吸强度始终呈正相关C．胞吞和胞吐的共同点是运输过程中形成囊泡，需要消耗能量D．在静息状态下，神经细胞仍进行离子的跨膜运输6、a、b、c、d分别是一些生物细胞某个时期的示意图，下列有关描述正确的是（）A．a图表示植物细胞有丝分裂中期B．b图表示人红细胞无丝分裂的某个阶段C．c图细胞分裂后产生1个次级卵母细胞和1个极体D．d图细胞中含有8条染色单体7．下列说法不正确的是( )A．苹果属于碱性食物B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中D．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法8.下列离子方程式书写正确的是( )A. 显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+B. 电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HC1O + CO32-C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OD. FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl9.用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是( )A.0.5mol/L的Na2SO4溶液。
B. 1.5 mol/L BaCl2溶液。
C. 98.3%浓H2SO4。
D. 75%乙醇溶液。
10．下列除去杂质的方法，正确的是（）A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤。
B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液。
C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤。
D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气。
11.向含 SO32－、Fe2＋、Br－、I－各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是12.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）．还原性：粉，震荡，加滴．．．试管中分别加入滴相同浓度的13.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、K+ 、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A．4种 B．5种C．6种 D．7种二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、“物理思维”在学习中具有重要作用，下列关于“物理思维”描述不合理．．．的是( )A. “质点” 模型的建立是一种“抽象思维”过程B. 处理“连接体”问题时，常采用“整体法”和“隔离法”C. “力的合成与分解”采用“等效替代”的思维方法D. “牛顿第一定律”是牛顿根据大量实验验证基础上提出的15、如图所示，两物块A、B用轻绳绕过光滑定滑轮相连，B在斜面体上，A竖直悬挂，物块和斜面体都保持静止状态。
现对B施加一垂直斜面向上的作用力，物块和斜面体仍保持静止状态，下列说法正确的是（）A受到的拉力变小B.B受到的静摩擦力变小C.B受到的合力变小D.斜面体对地面的静摩擦力向左16、如图所示，用绳1和绳2栓住一个小球，绳1始终与水平面有一定的夹角θ，绳2始终处于水平状态，整个装置处于静止状态，当小车从静止开始向右做匀加速运动时，小球相对于小车仍保持静止，，则绳1的拉力F1、绳2的拉力F2与小车静止时相比，变化情况是( )A. F1变大，F2不变B. F1不变，F2变小C. F1变大，F2变小D. F1变大，F2变大17、如图所示，一小球（可视为质点）从一半圆轨道左端A点正上方某处开始做平抛运动，运动轨迹恰好与半圆轨道相切于B点。
半圆轨道圆心为O，半径为R，且OB与水平方向夹角为53°，重力加速度为g，则小球抛出时的初速度大小为( )A. B. C. D.18、一条小河宽90 m，水流速度8 m/s，一艘快艇在静水中的速度为6 m/s，用该快艇将人员送往对岸，则该快艇（）A．渡河的时间可能少于15 sB．渡河时间随河水流速加大而增加C．以最短位移渡河，位移大小为90 mD．以最短时间渡河，沿水流方向位移大小为120 m19、如图所示，横梁上一质量为M的小车以速度u 向右运动，悬绳长为 L ，悬绳下面系住的小球质量为m ,此时小球恰运动至最低点且速度为v向左，则此时小球的加速度和悬绳的拉力为（）A. a = v2/LB. a = (v + u)2/LC. F T = mg + mv2/LD.F T = mg + m(v + u)2/L20、如图所示，在倾角为300的光滑斜面上端系有一劲度系数为k＝200 N/m的轻质弹簧，弹簧下端连一个质量为m=2 kg的小球，球被一垂直于斜面的挡板A挡住，此时弹簧没有形变。
若挡板A以a=6m/s2，的加速度沿斜面向下做匀加速直线运动，斜面固定不动，取g=10 m/s2，则( )A.小球向下运动0.05 m时速度最大B.小球向下运动0.01 m时与挡板分离C.小球速度最大时与挡板分离D.小球从一开始运动就与挡板分离21、如图所示，一固定光滑杆与水平方向夹角为θ，将一质量为m1的小环套在杆上，通过轻绳悬挂一个质量为m2的小球。
静止释放后，小环与小球保持相对静止以相同的加速度a一起下滑，此时绳子与竖直方向的夹角为β，则下列说法错误的是( )A．杆对小环的作用力大于m1g＋m2g B．m1不变，则m2越大，β越小C．θ＝β，与m1、m2无关 D．若杆不光滑，β可能大于θ三、非选择题：共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22、（每空2分，共8分）某研究性学习小组采用如图所示甲的装置来验证物体的加速度与合外力的关系。
实验室提供的器材有：气垫导轨、滑块（左端装有遮光板，总质量为m）、光电门（配接数字计时器）、米尺、游标卡尺、铁架台。
实验中，用米尺测得导轨顶端A与光电门所在位置B的距离为L，A、B之间的高度为h。
(1)用游标卡尺测量遮光板的宽度d，如图乙所示，则d=_______cm(2)接通气源，让滑块从A端由静止开始沿气垫导轨向下运动，读出遮光板通过光电门的时间为t，若遮光板的宽度用d表示，则滑块运动到B点时的速度v=___________，下滑过程的加速度a=________，所受合外力F=__________（用题目所给物理量的字母表示）。
23. （每空2分，共6分）在研究平抛物体的运动的实验中，某同学按要求描绘了小球做平抛运动过程的轨迹如图，O为抛出点，以O为坐标原点建立直角坐标系，测得轨迹上某点的坐标为（x,y）（1）在安装实验装置的过程中，斜槽末端的切线必须是水平的，这样做的目的是重锤的作用是（2）小球作平抛运动的初速度表达式为 (用 x、y、g表示)24、（13分）小明站在水平地面上，手握不可伸长的轻绳一端，绳的另一端系有质量为m的小球，甩动手腕，使球在竖直平面内做圆周运动，当球某次运动到最低点时，绳突然断掉。
球飞离水平距离d后落地，如图所示，已知握绳的手离地面高度为d，此时手与球之间的绳长为3d/4，重力加速度为g，忽略手的运动半径和空气阻力。
(1)求绳断时球的速度大小v1，和球落地时的速度大小v2；(2)问绳能承受的最大拉力多大？(3)改变绳长，使球重复上述运动。
若绳仍在球运动到最低点时断掉，要使球抛出的水平距离最大，绳长应为多少？最大水平距离为多少？25、（20分）如图所示,水平传送带的速度为,它的右端与等高的光滑水平平台相接触.将一质量为的工件(可看成质点)轻轻放在传送带的左端,工件与传送带间的动摩擦因数,经过一段时间工件从光滑水平平台上滑出,恰好落在静止在平台下的小车的左端,小车的质量为,小车与地面的摩擦可忽略.已知平台与小车的高度差,小车左端距平台右端的水平距离为,取,求:(1)工件水平抛出的初速度v0是多少;(2)传送带的长度L是多少;(3)若工件落在小车上时水平方向的速度无损失,并最终与小车共速,则工件和小车最终的速度v是多少.26、I．有些食品包装袋中会有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）（1）生石灰所属的物质类型（用序号填空）．①金属氧化物②碱性氧化物③碱④碱性干燥剂（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）.（3）硅胶（主要成分是二氧化硅）也是一种很好的干燥剂．用硅胶比用生石灰作干燥剂的优点是（用序号填空）．①腐蚀性低②使用时间长。