二氧化碳的制取和性质

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初三化学二氧化碳的性质及制取知识点总结

初三化学二氧化碳的性质及制取知识点总结九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结二氧化碳的性质：1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固体〝干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2 O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

二氧化碳的制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(1)实验步骤：连：按要求把装置连接好。

检：检查装置的气密性。

装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;注：向广口瓶内注入稀盐酸;集：收集二氧化碳。

注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。

因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。

B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。

因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)(2) 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

(3)灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器，除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

二氧化碳的制取和性质

二氧化碳能不能溶于水
当你打开一瓶碳酸饮料时是否可看到下图的现象?
你知道这种现象产生的原因吗？
这是因为CO2能溶于水，通常1L水约溶解1L CO2，压强越大它在水中的溶解量越多。生产汽水等碳酸饮料时是将CO2在加压的情况将它压入饮料瓶中的，当打开饮料瓶时，压强减小，它在水中溶解量也会减少，所以会看到许多气泡从瓶口冒出。
碳酸是紫色的石蕊试液变为红色，碳酸不稳定，受热易分解
H2CO3 = H2O + CO2↑
3. 与石灰水反应（此反应用于检验二氧化碳）
CO2
+ Ca(OH)2 =
CaCO3 ↓+ H2O
4、不供给呼吸 5、促进植物的光合作用
根据二氧化碳的性质，你能推断二氧化碳的用途吗？
温室肥料
干冰人工降雨、人工烟雾、冷藏食物
灭火
二氧化碳可制汽水、纯碱等
1.进入久未开启的菜窖之前, 人们如何检验菜窖中二氧化碳是否对进入菜窖的人的生命构成危害?
2.在教室里学习时,为什么要保持教室通风?
阅读课本P45
1.二氧化碳是一种密度比空气，颜色气味没有大，没有的气体，不能供给，干涸的深井，久未开呼吸启的菜窖底部存有大量二氧化碳，在进入这些地方之前，应先做 ________ 试验.
向上排空气法 (密度大于空气) 不能用排水法 (易溶于水)
5.检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳
澄清石灰水变浑浊
6.验满：
将燃烧的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已满。
澄清石灰水变浑浊
二反应的原理氧化碳的发生装置的设计实验室制收集方法的选择法
归纳：二氧化碳的物理性质

知识总结：二氧化碳的实验室制取与性质

二氧化碳的实验室制取与性质
一、制取与收集二氧化碳
（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。

（2）反应原理：CaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2O。

（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。

（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。

（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。

验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。

（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应继续进行。

二、二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、
无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

（2）二氧化碳的化学性质：
①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；
②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能
使紫色石蕊试液变红。

碳酸不稳定，受热易分解，
↑+===2232CO O H CO H
③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。

△。

5.二氧化碳的制取和性质实验报告

二氧化碳的实验室制取与性质实验报告班级姓名日期1、实验原理实验室利用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳，反应原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2、实验用品实验用品：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、玻璃导管、橡皮管、烧杯、集气瓶、毛玻片、试管、试管夹、试管架、酒精灯、蜡烛、高低两级铁片架、木条、蒸馏水、软质塑料瓶、火柴。

试剂：大理石、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。

3、实验装置图实验一：二氧化碳的制取步骤和方法现象实验结论和分析1、按图连接好二氧化碳发生装置，并检查气密性。

气密性检查：打开弹簧夹，从长颈漏斗中向锥形瓶内加水至浸没长颈漏斗下端管口，使长颈漏斗下端形成液封后，用弹簧夹夹住胶皮管，继续加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水。

长颈漏斗内液柱装置气密性良好2、取下带导管的橡皮塞，向锥形瓶里放入几小块大理石，然后将塞子塞紧。

从长颈漏斗中注入稀盐酸，观察现象。

观察到有产生。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、取一个干燥的集气瓶，用向上排空气法收集一瓶二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口检验是否已集满，瓶内如果集满气体，用玻璃片盖好，留作下面实验用。

（另用1个软质干燥塑料瓶收集满瓶）燃着的小木条。

1、二氧化碳已集满2、二氧化碳用向上排空气法收集的原因是：二氧化碳密度比空气大且能溶于水。

实验二：二氧化碳的性质步骤和方法现象实验结论和分析1、在烧杯内放置高度不同两根蜡烛，点燃。

将前面收集的一瓶二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象。

高低两支蜡烛熄灭二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。

2、向两支试管中分别加入2ml蒸馏水，各滴入3～5滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。

将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。

将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。

1、通入二氧化碳的试管中。

2、加热后，试管内溶液的颜色。

二氧化碳的实验室制取与性质

3 渗透性弱
二氧化碳渗透性很弱，无法通过一般的塑料和橡胶等材料。
4 易液化
在高压下，二氧化碳可以液化或固化，形成干冰。
二氧化碳的应用领域
1
如饮料制造、金属焊接、化学反应、消防灭火等。
2
医疗领域
二氧化碳可以作为一种局部麻醉剂，并可用于各种医疗设备和手术中。
稳定性高
二氧化碳的化学稳定性非常高，不容易被化学反应所分解。
不易燃
二氧化碳是一种不易燃的气体，即使遇到高温或明火也不会着火。
酸性
二氧化碳在水中形成碳酸，具有酸性。与碱或金属反应可产生二氧化碳的盐类。
实验室制备二氧化碳的方法
碳酸氢钠和醋酸反应
将碳酸氢钠与醋酸混合，可以产生大量的二氧化碳气体，并且方便快捷。
3
生物科学研究
二氧化碳用于培养细胞和细菌，可以控制培养基的酸碱度，促进生长。
二氧化碳的环境影响
增温作用
二氧化碳是主要的温室气体之一，其增加会导致地球气温升高。
酸化作用
在环境中，二氧化碳会与水反应生成碳酸，从而降低水体、土壤的pH值。
海洋生态系统受影响
水中二氧化碳的增加也会导致海洋中酸性增加，影响海洋生物的生存和繁殖。
二氧化碳的实验室制取与性质
二氧化碳是一种十分常见的化学物质，它不仅存在于我们的日常生活中，也与全球气候变化密切相关。在这个演示文稿中，我们来探索二氧化碳的制备、性质和应用，并了解它对我们的生态系统和环境的影响。
二氧化碳的化学性质
无色无味
二氧化碳是一种无色无味的气体，也是一种难以溶解于水的气体。
二氧化碳的减排方法
节约能源
在生活和工业生产中节约能源，减少二氧化碳的排放量。

二氧化碳的性质和制取(讲义及解析)

二氧化碳的性质和制取（讲义及解析）知识点睛二氧化碳的性质〔1〕物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

固态二氧化碳为白色雪花状固体，俗称，常用作制冷剂，也可用于人工降雨。

〔2〕化学性质①不燃烧，也不支持燃烧②与水反应化学方程式：生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

化学方程式：③与澄清石灰水反应〔此反应用来检验二氧化碳〕化学方程式：与氢氧化钠溶液反应〔此反应用来吸收二氧化碳〕化学方程式：〔3〕用途灭火、光合作用、气体肥料、制冷剂、人工降雨等。

二氧化碳的制取〔1〕工业制取二氧化碳反应原理：【拓展】CaO 易与水发生反应，大量的热，可用作干燥剂，反应的化学方程式：。

〔2〕实验室制取二氧化碳①药品：和反应原理：A、不选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生，导致收集到的 CO2不纯。

B、不选用稀硫酸，因为反应生成的微溶于水，会附着在大理石的表面阻止反应继续进行。

C、不选用碳酸钠粉末，因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太，不方便收集。

〔Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑〕②实验装置实验室制取的 CO2 中常混有 HCl 和水蒸气，可利用如下装置进行净化。

饱和 NaHCO3 溶液可除去 HCl ，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，除去水蒸气。

【拓展】万能瓶的应用图 A ：收集气体〔根据气体密度选择合适的进气口〕；图 B 〔短进长出〕：收集气体〔液体被挤入烧杯〕；图 C 〔长进短出〕：除去杂质〔气体充分接触液体〕；图 D 〔长进长出〕：既能除杂质，又能收集气体。

③二氧化碳的检验、验满 A 、检验：通入澄清石灰水。

B 、验满：燃着的木条放在集气瓶口。

精讲精练以下有关二氧化碳的实验只能证明其物理性质的是〔〕A 、B 、C 、 D、检验久未开启的菜窖内CO2 浓度是否过大的正确方法是〔〕A、带入一杯水B、带入一个接通电源的手电筒C、带入一支盛满澄清石灰水的试管D、带入一盏点燃的油灯如下图，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低不同的两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。

二氧化碳的实验室制取与性质

实验活动（边实验边记录实验现象）
1、检查装置的气密性。
2、取药品。在锥形瓶里放几小块石灰石，然后小心地注入适量稀盐酸，立即用带有导管的橡胶塞塞住瓶口，观察锥形瓶里发生的现象，以及气体的颜色。 3、检验：取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察现象。 4、取两支试管，分别加入少量水，然后滴入几滴石蕊溶液，观察现象。向其中一支试管通入二氧化碳，与另一支对比。 5、一名同学将通有二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。另一名同学同时用向上排上空气法收集一瓶二氧化碳。 6、把一支短蜡烛放入小烧杯内，点燃，拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内慢慢倾倒二氧化碳，观察现象。
雷锋学校初中部化学备课组
实验目的
1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。 2、加深对二氧化碳性质的认识。
一、实验室制取CO2
1. 药品：石灰石或大理石和稀盐酸 2. 反应原理：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
碳酸钙氯化钙
3.实验装置
4、实验室里制取二氧化碳的步骤：
二氧化碳可以使紫色石蕊试液变红色, 到底是什么使石蕊变色呢?
二氧化碳与水反应
二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊变红色的碳酸 CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3
现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色。
H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑
问题与交流 1、在实验室中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。 2、怎样证明碳酸饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。
澄清石灰水变浑浊
二、二氧化碳的性质
物理性质：常温下二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。化学性质 1、不能燃烧，也不支持燃烧。 2、与石灰水反应(二氧化碳的检验)

二氧化碳的实验室制取与性质

【实验药品】大理石(或石灰石)、稀盐酸(1∶2)、澄清石灰水、紫色石蕊试液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。【实验用品】烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台(带铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
实验过程 1．制取二氧化碳 (1)实验装置：如图所示。
(2)实验步骤 ①按上图装置连接并检查装置的气密性将导气管的一端浸入水中，用手紧握试管，若观察到__导_管__口__有__气__泡__冒_出__，说明该装置的气密性较好。
(3)某同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气的实验，他选择的发生装置是__B__(填字母代号)，利用该装置制取氧气的化学方程式为___2_H_2_O_2_=M_=_n=_O=_=2__2_H__2O__＋__O_2_↑_____。 (4)实验室制取二氧化碳，常选用装置___C_(填字母代号)收集二氧化碳。收集时，将燃着的木条放在瓶口，观察到____木__条__立__即__熄__灭__，说明瓶中已集满二氧化碳。
实验内容
②实验结论(用化学方程式表示)： a．二氧化碳与水反应：_C__O_2_＋__H_2_O_=_=_=_H_2_C_O__3_。 b(3．)二碳氧酸化受碳热与易澄分清解石：灰_H_水_2C反__O应_3_=_△_=_C_O__2＋__H__2O__。将二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中，观
实验内容
2．二氧化碳的性质
(1)倾倒二氧化碳实验 ①现象：蜡烛熄灭。 ②结论：二氧化碳_不__燃__烧__，__也__不_支__持__燃__烧__。 (2)二氧化碳与水的反应
实验内容
①实验步骤 a．向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，各滴入1～ 2滴石蕊溶液，观察到_溶__液__呈__紫_色__。 b．向其中一支试管中通入二氧化碳，观察到溶液 _由__紫__色_变__为__红__色__。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察到溶液__由__红_色__变__成__紫__色_。

二氧化碳制取的性质和制法

二氧化碳制取的性质和制法【学习目标】1.掌握二氧化碳的性质。

2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。

3.了解实验室中制取气体的思路和方法。

4.了解二氧化碳的用途并关注温室效应。

【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。

（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。

（3）固态CO2又叫干冰。

二氧化碳的三态变化：2.二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。

讨论：观察课本实验5－9（如下图所示）并分析。

现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。

通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。

（2）CO2与水反应生成碳酸。

碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。

CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。

H2CO3=H2O+CO2↑讨论：观察课本实验5－10a，b,c（如下图所示）并分析。

现象与分析：a中塑料瓶变瘪说明二氧化碳能溶于水，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳气体；b 中紫色石蕊溶液变红色，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；将上述试管加热后，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。

（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀。

讨论：观察课本实验5－11（如下图所示）并分析。

现象与分析：往试管中的澄清石灰水里吹气，澄清石灰水变浑浊。

CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。

常利用此性质，来检验二氧化碳气体。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊）【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。

2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。

使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸。

(完整版)二氧化碳的性质及制取和对应习题

二氧化碳的性质及制取知识点2 二氧化碳的性质（重点）1．物理性质⑴通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。

⑵标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。

⑶在通常情况下，二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，增大气压会溶解得更多。

升高温度，二氧化碳会溶解得少一些。

①打开“可乐”等饮料瓶时看到许多气泡从饮料中逸出，就是因为压强减小了，饮料中能溶解的二氧化碳减小了；②喝“可乐”等饮料时会打嗝，就是因为喝下去的饮料温度升高，饮料中能溶解的二氧化碳减小了。

2．化学性质⑴一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧，也不能供给呼吸。

①二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用二氧化碳灭火。

②二氧化碳不供给人呼吸，所以要进入一些可能含有较高浓度的二氧化碳气体的地方，应谨防二氧化碳含量过高使人窒息，可先进行灯火实验，如灯火燃烧不旺或熄灭可知二氧化碳含量较多，人就不宜进入。

【领悟·整合】①二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧；②二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。

⑵二氧化碳与水反应。

二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。

因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。

文字表达式如下：二氧化碳+ 水→ 碳酸碳酸−−→−加热二氧化碳+ 水CO2H2O H2CO3H2CO3CO2H2O【辨析·比较】：①这里使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸，我们不能说成“二氧化碳使紫色石蕊试液变红”。

②二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是有差异的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质，当然两者又有着密切的联系。

基础实验2_二氧化碳的制取和性质

（4）将二氧化碳通入紫色石蕊试液试管中，片刻后加热观察紫色石蕊试液颜色的变化。
1.紫色石蕊试液变成红色
2.试管中的液体沸腾，红色溶液重新变成紫色。结论：1.二氧化碳能与水反应二氧化碳 + 水碳酸 CO2 + H2O H2CO3 2. 碳酸是一种不稳定的物质，加热容易分解成二氧化碳和水
实验现象：
反应原理：
碳酸钙+盐酸
1.锥形瓶中产生大量气泡；
2.固体逐渐减少
氯化钙+水+二氧化碳
CaCO3＋HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）将二氧化碳气体通入装有澄清石灰水的试管中，观察实验现象。
现象: 澄清石灰水变浑浊
结论：二氧化碳能与石灰水反应二氧化碳+氢氧化钙===碳酸钙 + 水 CO2 + Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
碳酸 → 二氧化碳 + 水 H2CO3 → CO2 + H 2O
现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
结论：CO2不燃烧也不助燃 CO2密度比空气大
基础实验2
二氧化碳的制取和性质
连接仪器
检查气密性
变浑浊
实验过程
(1)检查装置气密性
方法：先把导管未端浸入水中，双手紧贴容器壁，管口不断的气泡冒出，松开手后，导管未端形成一段水柱，可知气密性良好
（2）实验室里常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取二氧化碳。

二氧化碳的制备和性质

实验室制二氧化碳【实验室常用大理石或石灰石(属混合物且主成分是CaCO3)和稀盐酸反应来制取二氧化碳】1，实验原理实验室制二氧化碳①，不用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性会挥发出氯化氢气体从而使制的二氧化碳中含有HCl气体②，不用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应后的产物硫酸钙是微溶物，会覆盖在碳酸钙表面从而阻止反应进一步发生③，不用碳酸钠，因为碳酸钠与盐酸反应太快很难收集到气体2，反应装置3，收集装置4，某些装置气密性的检查及气密性好的现象：二氧化碳的工业制法：工业上通常采用煅烧石灰石来制取二氧化碳方程式：★检验氧气的方法; 将带火新的木条放入集气瓶中，带火星木条复燃则证明该气体是氧气☆检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊则证明该气体是二氧化碳(检验的化学方程式为▲检验氧气收集满的方法：将带火星的木条放到装有氧气的瓶口，带火星木条复燃则证明氧气收集满△检验二氧化碳收集满的方法：将燃着的木条放到装有二氧化碳的瓶口，燃着的木条熄灭燃则证明该气体收集满二氧化碳物理性质：无色无味，密度比空气大，易溶于水，固态二氧化碳叫干冰【干冰升华(物理变化)易吸热可用于人工降雨】二氧化碳的化学性质：1，二氧化碳与水的反应：CO2 + H2O == H2CO3(碳酸)2，与碱的反应：①CO2+2NaOH== Na2CO3 + H2O ②Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 + H2O[石灰水露置于空气中表面的白膜是Ca(OH)2与CO2反应生成的CaCO3 可用酸除]鸡蛋壳和水垢里的成分也是CaCO3可与酸反应，即水垢可用酸(如食醋，盐酸除去)3，不支持燃烧也不助燃：★二氧化碳的用途：1，作气体肥料(用于光合作用) 2，人工降雨，制冷剂3，灭火4 制饮料探究二氧化碳性质的一些实验：几种物质的转化转化关系填写结论1.CO 转化CO22.CO2转化CO3.CO2转化H2CO34. CO2转化CaCO35. CaCO3转化CO2 1.2.3.4.5.。

二氧化碳的实验室制取与性质

浑浊
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
塑料瓶变瘪了
易溶
⒈二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧⒉二氧化碳的密度比空气大
H2O＋CO2 ＝ H2CO3
H2O＋CO2 ＝ H2CO3
红
⒈二氧化碳使蜡烛火焰熄灭⒉下层的先熄灭，上层的后熄灭
一、物质的性质决定用途。 1.结合本实验说明为什么二氧化碳气体是优良的灭火剂？ 2.制汽水
验满方法
放置方法
盖上玻璃片正放
制取与收集二氧化碳操作步骤：
加石灰石
倒稀盐酸
收集气体（用集气瓶和矿泉水瓶）各收集一瓶
检查气密性
实验内容 1.制备二氧化碳，分别收集一集气瓶与一矿泉水瓶的二氧化碳气体，备用； 2.将导管通入装有少量澄清石灰水的试管中，观察现象; 现象：澄清石灰水变。结论：。 3. 向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入少量的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，振荡,观察现象；现象：。结论：二氧化碳于水。 4.点燃烧杯中的蜡烛，将集气瓶中的二氧化碳气体倒入烧杯中，观察现象; 现象：蜡烛。结论：。 5.向上述盛有二氧化碳水溶液的矿泉水瓶中滴入少量紫色石蕊试液，拧紧瓶盖，震荡，观察现象。现象：紫色石蕊试液变色. 结论：。
三、练习
B
D
学完本课题你应该知道
1、实验室里可用石灰石（或大理石）与稀盐酸，反应来制取二氧化碳。
2、实验室里可用下述装置来制取和检验二氧化碳。
3、实验室制取气体要注意：
（1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
（2）选择合适的实验装置；
（3）需验证所制取的气体。
稀盐酸
石灰石（CaCO3）
.
:
密度比空气的大 .