人教版九年级化学下册初三化学复习专题讲座如何复习科学探究PPT课件

过分析、推理得出结论。
不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试
样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要 用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后， 再进行检验。
不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，
都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰,或需考虑选择 合适的试剂分步进行实验,以排除某种离子的存在对别 的离子存在的干扰.
例题导航
1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、 CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。 (1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。 试推断：该白色粉末中一定有 Na2CO3、BaCl2 、Na2SO4 一定没有 CuSO4、 FeCl3 可能有
pH试纸
8.常见事故的处理 浓酸、碱----强腐蚀性 试管炸裂—冷热不均 液体溅出伤人—蒸发时错误操作及稀释浓硫酸时 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭，不能 用水泼灭 误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、 牛奶或鸡蛋清解毒 9.某些定量实验中的误差分析 量筒、天平、pH试纸读数;一定质量分数溶 液的配制
a.水中通入HCl气体 ②证明盐酸中发 后滴入石蕊试液变 生HCl=H++Cl红 所以溶液才有酸 b.HCl气体通入干燥 性 的石蕊试纸不变色 a.钠放入硫酸铜溶 液中，有气体和蓝 色沉淀产生 ③证明金属与盐 b.铜丝插入硝酸银 溶液反应的条件 溶液，红色金属上 有银白色金属析出
。
物质的推断
• 解题基础： 1.记忆具有特殊性质的物质或反应：蓝色沉淀、 红褐色沉淀、不溶于稀硝酸的沉淀、有色溶液 （铁离子、铜离子、亚铁离子）等;记住一些重 要化学常识如:工业炼铁的原理、常用的建筑 材料、厨房常用的调味品等。 2.弄清复分解反应、置换反应发生的条件。 注：需记清金属活动性顺序和物质的溶解性 3.要善于找出突破口，顺藤摸瓜，如已知溶液的 酸碱性……。
初三化学复习专题讲座 如何复习科学探究？
龙南三中
叶显齐
[知识要点]
关于科学探究的题型
• • • • • • 常见题型 开放型:如条件开放型（对实验条件不完全限制），操作方法 开放型（对操作方法不完全限制），目标开放型（即对实验 中可能产生的结果多方位地进行估侧） 实验设计型:如实验方案或方法的设计、实验原理的设计、实 验装置的设计与实验操作步骤的设计等 故障分析型:如故障的判断、原因分析以及排除故障的方法与 手段 实验报告分析型:如给学生一份不完整的实验报告，真实地再 现实验过程，综合考查学生对实验原理的理解、仪器的使用、 分析故障和误差的能力 思维分析型:如实验方案的评价，实验操作步骤的评价与判断， 实验数据的整理与加工，问题解决过程的分析与判断等 科学方法考查型。如控制变量法、图线法等科学实验方法
几点提醒：
1.对综合知识进行分解，逐一对各组成部分进行剖析
2.举一反三,多问自己几个为什么,对做过的题目进行归 纳整理，并记住归纳出的结论
3.熟练掌握酸、碱、盐等物质的相互转化关系，并按规 律解决实际问题
4.学会把知识“点”串成线,再由“线”到“面”,比如 初中化学中几个系列的整理:碳系列、铜系列、铁系列 等
分离和提纯的常见方法 常用物理方法： 过滤、结晶（冷却热饱和溶液、降温）、磁性、密度等 化学方法：通常加入某种试剂，使杂质转化为沉淀、气体 或水等 A、沉淀法： NaCl（Na2CO3） B、气体转化法 C、金属置换法 D、其他 洗气：气—气分离（杂质气体与试剂溶解或反应）例：用 饱和石灰水除去CO气体中CO2杂质等 加热 杂质发生反应。例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质，MnO2 中混有炭粉杂质可用加热灼烧法除去 升华 分离不升华与易升华的物质。
五、实验设计与评价
科学探究的基本要素和方法 提出问题 要
猜想与假设
制定计划Biblioteka 素 进行实验 收集证据解释与结论
反思与评价
表达与交流等
观察 实验 变量控制 测定 记录 数据处理 分类 科学抽象 模型化 图表化 提出假说 验证假说 获得结论 表达
科 学 方 法
*实验设计与评价的原则：
1．实验目的明确；有正确的实验原理 2．实验方法简便，现象明显；有最简的实验步骤 3．操作安全可靠；使用尽量简单的仪器和廉价易取的药品。 4．推断完整严密。
常见类型有以下几种：
• 1、常见气体的检验和区分 • 2、常见离子的检验
不加试剂 按所加试剂种类分 加一种试剂 加多种试剂 一步鉴别 按鉴别操作步骤分 多步鉴别
鉴别的方法：
请大家注意:
进行物质的检验时的一般步骤： 1.取样 2.加试剂 3.观察现象 4.得出结论
正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经
气体干燥、除杂装置
例：水蒸气通过炽热的煤层产生水煤气，其主要成分是一氧化 碳和氢气，还含有二氧化碳和水蒸气。用下列实验装置证明水 煤气中含有一氧化碳和氢气，（装置中药品任选）。
NaOH溶液 C＿＿＿＿＿、 浓H2SO4 D （1）装置可分别放入的药品B＿＿＿＿＿＿、 氧化铜CuO E＿＿＿＿＿＿＿、 无水CuSO4 澄清石灰水 ＿＿＿＿＿、 F＿＿＿＿＿＿。
③溶液的颜色 蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液 浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液 紫红色：KMnO4溶液
物质的鉴别 鉴别的依据： 物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别的原则： 以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显 的实验现象来加以鉴别和检验。 先根据物质的物理性质来鉴别， 如观察颜色、 状态、气味、溶解性等；再根据物 质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、热稳 定性及其它特性。
收集装置
选择条件
难溶或不易溶于 水且不与水发生 反应。 比空气的密度大且 不与空气发生反应 的气体。 比空气的密度小且 不与空气发生反应 的气体。
3、气体的除杂与干燥（气体的净化） ⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题， 可参考下列规律：
①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂， 则先除杂后干燥。 ②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应 “长”进“短”出；量气装置（排水法）应 “短”进“长”出。 ③尾气的处理，常采用溶液吸收或点燃尾气或 用气球、气囊收集的方法。
除杂过程中必须遵循的原则： 不变：被提纯的物质一般不能转变为其他物质 不增：不能在除杂的同时引进新的杂质
复原：在分离混合物的过程中，如果将其中某
一成分转化为另一种物质进行分离，在分离后 一定要用适当的方法将其还原为原物质（参见 下例）
例：将氯化钠、硫酸钡、氢氧化铁三种物质组成 的固体混合物中各物质逐一分离出来，进行下列实验：试 判断X、Y和Z三种试剂：
蓝色沉淀：Cu(OH)2
②常见固体物质的颜色 白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、 Na2CO3、CaO、MgO、P2O5 红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO 黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO，铁粉 绿色：Cu2(OH)2CO3 蓝色：CuSO4•5H2O 紫黑色：KMnO4 黄色：硫磺（S）
例：下面是某同学的三个实验方案和结论，试评价这些方案和结论是否 合理，并对不合理的方案和结论提出改进意见：
方案 与结 论是 否正 确
实验目的
实验方法与现象
实验结论
改进意见
①证明KMnO4不 是KClO3制O2的 催化剂
a.加热KClO3制O2速 度慢 b.加热KClO3和KMnO4 混合物制O2速度快
NaOH X________，Y________，Z_______ ．
H2O
HCl
3、溶液的配制
*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是： ①计算；②称量；③溶解。
配制氯化钠溶液
4.药品的取用和保存 粉末状固体药品 块状固体 液体药品 5.物质的加热 6.玻璃仪器的洗涤：水洗法、药剂洗涤法 ①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀 盐酸清洗，必要时可稍加热。 ②附有油脂，可选用热碱液(Na2CO3)清洗。 ① ②中均需先用酸或碱洗，后水洗。 7.常见指示剂(或试纸)的使用 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
KNO3、 CaCl2
实战练习
例：从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属 银和铜，设计的生产方案如下图所示：
(1)加入的X、Y分别是
Cu 、 Fe
。
(2)写出②、③两步反应的化学方程式： ② Fe+Cu(NO3)2== Fe (NO3)2 +Cu③
Fe+ H2SO4 == FeSO4 +H2↑
白色硫酸铜 （2）证明水煤气中含有氢气，可观察到的现象是＿＿＿＿＿ 变为蓝色 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 澄清石灰水变浑浊 （3）F处可观察的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 混合气体中有一氧化碳 说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯
例1:某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了 检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论 填写在相应的空格中。
过量稀硝酸
碳酸钠
过量硝酸钡溶液
硫酸钠
硝酸银溶液
氯化钠
实战练习
1.一次性鉴别碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化 钡，用的试剂是（ ）。 2.现只有酚酞，如何鉴别氢氧化钠、盐酸 和氯化钠三瓶无色溶液？ 3.不用其他任何试剂，如何鉴别硫酸铜、 氢氧化钠、硝酸钾、氯化铁、氯化镁五 瓶溶液？
例.为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分， 某同学设计了如下实验：
请回答下列问题： (1)I、Ⅱ为过滤操作。 (2)经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。 杂质的成分可能是(有几种写几种)： ①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 氯化钙 ； ②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是 ___ 氯化钙氯化钠 或氯化钠硝酸钙 _ 或 氯化钙硝酸钙 。 ③若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质是
*本专题需要掌握的知识有：
⑴常见酸、碱、盐的溶解性； ⑵复分解反应的完成条件； ⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用； ⑷常见物质的检验方法及其现象。 ⑸物质除杂的基本方法和原则 ⑹掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等
附表：常见物质的物理特性 ①沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgCl、BaSO4 不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀： CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 红褐色沉淀：Fe(OH)3
氯化钙氯化钠硝酸钙
一、常见仪器及其用途
(一)容器与反应器
1、可直接加热
2、隔石棉网加热
3、不能加热的
(二)计量仪器
(三)漏斗
(四 )夹持器
(五)取用药品的仪器
(六)气体的净化装置
(七)其他
二、仪器的组合及基本操作
1、气体发生装置的气密性检验
2、物质的分离和提纯 粗盐的提纯
溶解
过滤
蒸发
例：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有： ①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥， 其先后顺序正确的是（ C ） A.④⑤②③⑤①⑥ C.⑤②③⑥④①⑤ B.④⑤②③①⑥⑤ D.④①⑤②③⑥⑤
⑵除杂方法： ①加热法：气体通过双通玻璃管装置时， 杂质与管中药品反应而除去。 如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网； 除CO2中CO，通过加热的CuO。 ②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与 瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意 进、出气管位置，应“长进短出”。 如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质 HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性 气体中的水蒸气可用浓硫酸。
三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断
*实验室中关于气体实验的设计规律：
1、气体发生装置 气体发生装置的选择原则： 根据要制取的气体所需的反应条件 （如常温、加热、加催化剂等）、反应物 （药品）和生成物的状态等来确定。
气体收集装置
2、气体收集装置
收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水 或空气反应来确定。