电解池作业1(1)
电解池综合训练题含答案
6．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是
III．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（4）电解过程中，X极溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量 KCl，检验NaCl是否洗净的方法是
（2）用提纯的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；
电解池的练习
用惰性电极电解水溶液的各种情况比较表类型电极反应特点例子实际电解对象电解质浓度溶液pH电解质溶液复原电解质分解型电解质的离子放电HClCuCl2HClCuCl2减少减少增大增大加HCl加CuCl2电解水型阳极OH-放电阴极H+放电NaOH H2O 增大增大加H2OH2SO4H2O 增大减小加H2ONa2SO4KNO3H2O 增大不变加H2O放出氢气生成碱型阴极H+放电NaClKBr电解质和水部分离子浓度减少增大加HCl加HBr放出氧气生成酸型阳极OH-放电AgNO3CuSO4电解质和水部分离子浓度减少减小加Ag2O加CuO(1)电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O 电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大。
⑵电解CuSO4溶液：2CuSO4 + 2H2O电解====2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应，PH 减小。
⑶电解CuCl2溶液：CuCl2电解==== Cu＋Cl2↑电解盐酸：2HCl 电解==== H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。
⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O电解==== 2H2↑ + O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。
酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。
⑸电解熔融NaOH：4NaOH电解====4Na + O2↑ + H2O↑⑹用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H2O电解==== Cu(OH)2 + H2↑电解池同步练习1、关于电解池的叙述正确的是（）①电解是把电能转化为化学能②电解时电解池的阳极一定是阴离子放电③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应A．②③④ B．①②③④ C．①②④D．①③④⑤2.下列过程中，需要通电后才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A ．①②③B ．②③④C ．②④⑤D ．全部3、用惰性电极电解100 mL 饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112 mL H 2(标准状况)，此时电解液(体积变化忽略不计)的pH 为( )A 、13B 、12C 、8D 、14．下列关于电解槽的叙述中不正确的是 ( )A ．与电源正极相连的是电解槽的阴极B ．与电源负极相连的是电解槽的阴极C ．在电解槽的阳极发生氧化反应D ．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极5．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素，金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解 ，Z 上有H 2放出；若电解Y 2+和Z 2+共存的溶液时，Y 先析出；又知M 2+ 的氧化性强 于Y 2+。
电解池练习题含答案
电解池练习题含答案一、选择题1．下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( )A．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子3．用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。
当两极共产生标准状况下气体时，从溶液中析出Na2SO4?10H2O 晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约是( ) A．％B．％C．％D．％5．关于使用隋性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况6．下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。
则下列有关的判断不正确的是A．c为粗铜板、d为纯铜板B．电解过程中，SO42-浓度几乎不变C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D．电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加7、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]8．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO49．（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag 在电极上放电，若析出银的质量为，则析出铜的质量为A．B．C．D．10. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A 铜石墨负极CuClB 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D锌石墨负极2CuSO4三、（本题包括3小题，共40分）10．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
2021-2022年高三化学二轮复习 作业卷 原电池 电解池1(含解析)
2021年高三化学二轮复习作业卷原电池电解池1（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A、铜电极上发生氧化反应B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
原电池电解池习题
原电池电解池习题1. 电解池的定义和原理电解池是一种利用外加电源将化学反应进行反向强化的设备。
电解池由两个电极组成，即阴极和阳极。
在电解池中，阳极是正极，阴极是负极。
当外加电源的正极连接到电解池的阳极，负极连接到电解池的阴极时，电解池内发生非自发性的化学反应。
这个过程称为电解。
2. 电解池习题1现有一个电解池，其中放置的是一个银电极和一个铜电极，两个极之间的溶液是银盐溶液。
需要回答以下问题：a. 在该电解池中，哪一个电极是阴极，哪一个是阳极？b. 当外加电源断开时，哪一个电极会发生物质反应？c. 写出该电解池中的总反应方程式。
3. 解答荷的极，吸引阳离子，而阳极是正电荷的极，吸引阴离子。
b. 当外加电源断开时，铜电极会发生物质反应。
在电解池中，外加电源会提供电子流，使阳离子在阳极处失去电子并发生氧化反应，而在阴极处，电子被还原的物质接受，发生还原反应。
因此，当外加电源断开时，只有阳极处的反应会继续进行。
c. 该电解池中的总反应方程式为：2Ag⁺(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu²⁺(aq)。
4. 电解池习题2现有一个电解池，其中放置的是一个氧化铝电极和一个银电极，两个极之间的溶液是硝酸银溶液。
需要回答以下问题：a. 在该电解池中，哪一个电极是阴极，哪一个是阳极？b. 当外加电源断开时，哪一个电极会发生物质反应？c. 写出该电解池中的总反应方程式。
5. 解答负电荷的极，吸引阳离子，而阳极是正电荷的极，吸引阴离子。
b. 当外加电源断开时，氧化铝电极会发生物质反应。
在电解池中，外加电源会提供电子流，使阳离子在阳极处失去电子并发生氧化反应，而在阴极处，电子被还原的物质接受，发生还原反应。
因此，当外加电源断开时，只有阴极处的反应会继续进行。
c. 该电解池中的总反应方程式为：Ag⁺(aq) + Al₂O₃(s) → Al³⁺(aq) + 2Ag(s)。
6. 结论通过上述习题，我们可以了解到电解池的基本原理和性质。
2020-2021学年高中化学鲁科版选择性必修1第一章第二节电能转化为化学能——电解池作业1
2020-2021学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修1第一章第二节电能转化为化学能——电解池作业1一、单选题1．把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解混合溶液，并收集两电极所产生的气体，通电一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，则下列叙述正确的是( )A．电路中共转移0.6N A个电子B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2 molC．阳极质量增加3.2gD．电解后剩余溶液中硫酸的浓度小于1 mol·L-12．如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500 mL进行电解，观察到A 电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。
下列说法错误．．的是A．图中B极同电源正极相连B．该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液C．电解后溶液的pH减小D．B电极有氧气生成3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大，W的简单氢化物常温下是液态，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为7。
下列说法正确的是( )<<A．离子半径：W Y XB．工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质YC．W、X元素组成的化合物一定只含离子键D．W、X、Y、Z四种元素形成的单质中，Z单质的熔点最高N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )4．设AA ．31molCH +正离子所含的电子总数为A 8NB ．16232g O 与183O 混合气体中所含原子总数为A 2N C ．常温常压下，222.4LNO 和2CO 混合气体中含有A 2N 个氧原子D ．电解NaCl 溶液共得到22.4L 气体(标准状况)，理论上转移了A 2N 个电子 5．如图所示，甲池的总反应式为：N 2H 4+O 2=N 2+H 2O ，下列说法不正确的是( )A ．该装置工作时，Ag 电极上有气体生成B ．甲池和乙池中的溶液的pH 均减小C ．甲池中负极反应为：N 2H 4-4e -+4OH -=N 2+4H 2OD ．当甲池中消耗0.1molN 2H 4时，乙池中理论上最多产生12.8g 固体6．下列叙述中错误的是( )A ．电解池是电能转化为化学能的装置B ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应C ．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极D ．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气7．实验室用惰性电极电解稀硫酸，下列有关描述中，正确的是( )A ．电解时，电源的正极与电解池的阴极相连B ．电解过程中，溶液的pH 增大C ．电解过程中，24SO -向阴极移动D ．电解时，阴极反应是：2H ++2e -=H 2↑8．下列说法中正确的是( )A ．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B ．铜的金属活泼性比铝的弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C ．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D ．MgO 、Al 2O 3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属单质9．如图所示，a 、b 两电极材料分别为铁和铜。
电解池练习题及答案解析
4-3-1《电解池》课时练双基练习1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( )A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中使用的液体只能是电解质溶液C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应答案：BD2．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( )液中含有不活泼金属离子。
又排除B。
b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl－，排除D。
答案：A3．①电解是将电能转化为化学能；②电能是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。
这五种说法中正确的是( )A．①③④⑤ B．②③⑤C．③④ D．①②解析：电解即是把电能转化为化学能，故①对②错，在电解过程中，电解质导电时会发生氧化还原反应，而这一过程需要有外加电源，金属导电时是电子的定向移动，属物理变化，故③④⑤正确。
答案：A4．电解100 mL含c(H＋)＝ mol/L的下列溶液，当电路中通过 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A． mol/L Ag＋B． mol/L Zn2＋C． mol/L Cu2＋D． mol/L Pb2＋解析：本题考查电解基本原理及计算。
选项A，根据离子放电能力，首先是Ag＋在阴极获得电子产生 mol Ag，即1.08 g Ag。
选项B，首先是H＋在阴极获得电子产生 mol H2，然后Zn2＋获得 mol电子，产生 mol Zn，即0.325 g。
选项C，首先是Cu2＋在阴极获得电子产生 mol Cu，即1.28 g。
选项D，首先是H＋在阴极获得电子产生H2，然后析出 mol Pb，即 1.035 g。
答案：C5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1解析：A项错误，电解水后H＋浓度增大，pH减小；B项错误，电解NaOH 溶液相当于电解水，OH －浓度增大，pH 增大；C 项错误，电解Na2SO 4溶液相当于电解水，阴极上的H 2和阳极上的O 2物质的量之比为2∶1；D 项正确，电解CuCl 2溶液，阴极上析出Cu 和阳极上析出的Cl 2物质的量之比为1∶1。
电解池练习题
电解池练习题电解池是电化学实验中常见的装置，用于在电流作用下使化学反应发生。
本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解和应用电解池的相关知识。
练习题一：给定一个锌电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在锌电解池中，锌是阳极（负极），锌离子在电解过程中被氧化失去电子，形成锌离子溶于溶液中，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-电子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-离子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-练习题二：一种电解质溶液中，电解池中产生的气体是氧气。
写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在产生氧气的电解质溶液中，氧气是在阳极生成的，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-电子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-离子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-练习题三：给定一个铜电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在铜电解池中，铜是阴极（正极），铜离子在电解过程中被还原获得电子，形成固体铜沉积在阴极上，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）电子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）离子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）练习题四：给定一个电解质溶液，写出该电解池中的氧化半反应、还原半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：根据具体的电解质溶液成分，可以确定氧化半反应和还原半反应，并据此得到电子方程式和离子方程式。
例如，对于电解质溶液NaCl，氧化半反应是Cl-（aq）→ Cl2（g）+ 2e-，还原半反应是2H2O（l）+ 2e-→H2（g）+ 2OH-（aq）。
据此得到电子方程式和离子方程式如下：电子方程式：2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）离子方程式：2Na+（aq）+ 2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）+ 2Na+（aq）通过以上练习题，我们可以更好地理解和应用电解池的相关知识。
高一化学电解池试题答案及解析
高一化学电解池试题答案及解析1.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。
下列说法正确的是()A．乙池中d的电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．甲、乙两池中溶液的pH均保持不变D．乙池中发生的反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑【答案】D【解析】根据装置的连接可知：a、c是阳极，b、d是阴极。
A．乙池中d的电极反应为2H++2e－=H2↑，错误；B．在a电极上产生氧气，在c电极上产生氯气，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知在a、c两个电极产生气体的物质的量的比为1:2，不相等，错误；C．甲池中随着电解的进行，溶液由CuSO4逐渐变为H2SO4,、乙池溶液则逐渐由NaCl变为NaOH溶液，所以溶液的pH一个减小，一个增大，错误；D．在乙池中电解饱和NaCl溶液的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，正确。
【考点】考查电解原理的应用的知识。
2.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极B．电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出C．未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用【答案】BC【解析】A选项在通电源时，锌应与原电池的正极相连，为阳极，故A选项是错误的。
B选项电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，因此B选项是正确的。
C选项在未通电时，锌做负极，铁做正极，在原电池中，阳离子向正极移动，在通电后，锌做阳极，铁做阴极，在电解池中，阳离子向阴极移动，因此C选项是正确的。
D选项镀锌层破损后，锌比铁活泼，还是可以起到保护的作用。
故D选项是错误的。
【考点】考查原电池与电解池的相关知识点。
3.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C【解析】由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题。
高考化学(全国通用)：电解池作业(答案+解析)
电解池作业题知识回顾：一、电解池（1）阳极：与电源极相连，电子，化合价，发生反应阴极：与电源极相连，电子，化合价，发生反应（2）阴阳离子移动方向：阳离子→极，阴离子→极（3）放电顺序：阳极：①若是活泼性电极（），则放电②若是惰性电极（），则放电，放电顺序为阴极：放电，放电顺序为（4）电镀池：作阳极，作阴极，电解质为含有的盐溶液（5）精炼池（精炼Cu为例）：作阳极，作阴极，电解质为含有的盐溶液二、金属腐蚀与电化学防腐（1）金属腐蚀分为：和（2）以Fe电化学腐蚀微粒，书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极方程式：析氢：负极：，正极：吸氧：负极：，正极：（3）电化学防腐的两种方法：和【答案】一、电解池（1）阳极：正，失，升高，氧化；阴极：负，得，降低，还原（2）阴，阳（3）阳极：①Mg—Ag，金属电极；②C、Au、Pt，阴离子，S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根阴极：阳离子，K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<H+(酸)<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+（水）<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（4）镀层金属，镀件，镀层金属离子（5）粗Cu，精Cu，Cu2+二、金属腐蚀与电化学防腐（1）化学腐蚀，电化学腐蚀（2）析氢：负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：2H++2e-=H2↑吸氧：负极：2Fe-4e-=2Fe2+，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-（3）牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法作业练习：作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-10,30题为三星，11—19,31-33为四星，20-29,34-37为五星。
1．如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）☆☆☆选项a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2【解答】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子。
第三节电解池典型例题和习题
电解池（一）典型例题【例1】把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近解析：此题将电解知识与原电池知识揉和在一起。
要解决此问题，必须要从概念、模型、电极名称、电极反应式等方面去区分，这些知识都弄清楚了，才能顺利解答此题，达到“在应用中理解、在理解中应用”的效果。
左图为电解池，Fe为阳极，阳极反应为：Fe-2e-==Fe2+；Zn为阴极，阴极反应为：2H++2e-==H2↑，因此Ⅰ区域c(OH-)变大，碱性增强使酚酞变红；右图为原电池，Fe为正极，正极反应式为：2H2O+O2+4e-==4OH-，因此Ⅳ区域c(OH-)变大，碱性增强使酚酞变红。
答案：B点评：对比是深化理解的“良药”，是化学学习的一种重要学科方法。
可以将有联系或易混淆的知识放在一起比较，如电解知识与原电池知识、电解池与电镀池等；也可以将形似而质异或形异而质似的习题放在一起比较分析，以此来加深对知识的理解。
【例2】用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A 、Cu 2+＞X 3+＞H +B 、H +＞X 3+＞Cu2+ C 、X 3+＞H +＞Cu 2+ D 、Cu 2+＞H +＞X3+ 解析：有些学生没认真分析，就将X 3+与Fe 3+联系起来，选择C 答案。
这其实是简单记忆阳离子放电顺序导致定势思维造成的结果。
本题的解题信息在图象中：一通电就有固体析出，且通过0.2mol 电子后，再没有固体析出了，说明是Cu 2+放电的结果。
X 3+不放电，故答案应为D 。
答案：D点评：上例充分说明理解的重要性，也强调记忆的灵活性。
理解是记忆的前提，记忆是理解的归宿。
将记住的东西置于知识出现的背景中，并与具体问题结合起来进行处理，掌握学过的知识才能事半功倍。
高二化学电解池试题答案及解析
高二化学电解池试题答案及解析1.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口(填写“A”或“B”)导出。
【答案】（1）2Al2O34Al+3O2↑（2）2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑（3）①4OH--4e-2H2O+O2↑②H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大③B【解析】离子交换膜法电解提纯KOH时，阳极反应为：4OH--4e-2H2O+O2↑，阴极反应为：4H2O+4e-4OH-+2H2↑。
电解过程中阳极附近的K+通过阳离子交换膜向阴极移动，含氧酸根离子不能通过离子交换膜。
一段时间后，阴极附近K+、OH-浓度变大，从B处(阴极区)得到溶液，蒸发结晶后可得较纯净的KOH。
【考点】电解原理的应用2.如图为持续电解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电极)，A为电流表。
电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。
（1）电解时，F极发生反应，电极反应为，E极发生反应，电极反应为，电解总反应为。
（2）电解池中产生的现象：①。
②。
③。
【答案】（1）氧化2Cl--2e-Cl2↑还原2H++2e-H2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（2）①通电后E极处溶液呈红色②通电时，E极、F极均有气体生成③通入CO2时，溶液中先出现白色沉淀，继续通入CO2沉淀又消失【解析】溶液中含有：Ca2+、H+、Cl-、OH-，通电时，Ca2+、H+移向阴极，H+放电能力比Ca2+强，在E极上发生反应：2H++2e-H2↑，H2O电离出的H+放电，OH-富集在阴极(E极)，则使阴极区溶液变红；Cl-、OH-移向阳极，Cl-在阳极放电，2Cl-Cl2↑+2e-，总反应方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；电解一段时间t1后，溶液中OH-浓度增大，相当于Ca(OH)2、CaCl2的混合溶液，通入CO2：Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O，继续通入CO2：CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2。
电解池例题
一、什么是电解初中我们就知道，电解水可以得到氢气和氧气，体积比为2：1。
那么，对水通电后，水为什么会分解呢？（1）微观解释：水存在微弱的电离：H2O H++ OH—通电前：H+和OH -自由移动通电后：由于电性相吸的原理，H+定向移动到阴极（电源的负极）， OH-定向移动到阳极（电源的正极）放电：H+从负极得到电子，发生还原反应；4H++4e-=2H2↑OH-在阳极失去电子，发生氧化反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O失去的电子由外导线流回电源的正极（2）结果：水被电解：2H2O2H2↑+O2↑（3）电解中的一些基本概念①电解：电流通过电解质溶液发生氧化还原反应的过程称为电解。
电解质溶液导电的过程就是电解的过程。
②阳极：与电源的正极相连的极板③阴极：与电源的负极相连的极板④放电：通电时，阴离子到阳极失电子和阳离子到阴极得电子的过程⑤电极材料：与原电池不同，电解所用的电极材料通常是两根一样的惰性电极（如石墨或铂），也可以在阳极使用金属电极。
⑥电解池：将电能转化呈化学能的装置。
（4）电解和电离、盐的水解的区别电离是指电解质本身在水的作用下变成离子的过程，它的主体是所有的电解质（酸，碱，盐，水），如NaCl=Na++Cl-；盐的水解是指盐的离子和水电离出的H+或者OH-反应生成弱电解质（弱酸或弱碱）的过程，是中和反应的逆过程，它的主体是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子（有弱）的盐，如CO32-+H2O HCO3-+OH-；电解是指电解质溶液在通电情况下发生的氧化还原反应，它的主体是电解质和水。
电解的前提是电解质的电离。
这三个化学专有名词由于都和电解质有关，所以在使用的时候要注意区分，不要混淆。
（5）电解的意义电解是一种最强大的氧化还原手段，可以让得电子能力非常弱的离子（如Na+）得到电子，正是应用了电解原理，人类才能将Na，K，Al等非常活泼的金属从它们的化合物中分离出来加以利用。
电解是将电能转化为化学能的过程，可以看做是电池反应的逆过程，不能自发的氧化还原反应通过电解变得可以发生。
高中化学 电解池(含答案)
4.3电解池1．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( )A．NaOH、H2SO4B．CuCl2、Cu(NO3)2C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO32．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是( )A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池3．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为：2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极连接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成4．如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是 ( )A ．a 是电源的正极B ．电子流动的方向：d→bC ．c 极发生氧化反应D ．如果将c 、d 两电极互换，则c 上也会生成黄绿色气体5．如图所示的电解池中，a 、b 、c 、d 都是石墨电极，通电一段时间后，a 、b 、c 、d 各电极上生成物物质的量之比是 ( )A ．2∶2∶4∶1B ．1∶1∶2∶1C ．2∶4∶4∶1D ．2∶1∶2∶16．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ②Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑ ③2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ④2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④D ．仅②④7．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H↑能进行，设计了下列四个实2验，如图所示，你认为可行的方案是( )8．将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是( )A B C D阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝9．如下图所示装置中，当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a 端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。
高中化学《电解池》练习题(附答案解析)精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。
5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。
下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。
电解池作业
1.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、
足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为______；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：___；
④电极c的质量变化是g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液_______ ；乙溶液_ ；丙溶液________；
⑵如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?_______
2.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与
下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为。
通过一段时间后，向所得溶液中加入0．2molCuO粉末，恰好恢复电解前的
浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。
②若电解含有0．04molCuSO4和0．04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极
产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = （假设电解后溶液体积不变）。
高一化学电解池试题答案及解析
高一化学电解池试题答案及解析1.某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D【解析】A．正极反应为Cl2+2e－＋2Ag+＝2Cl-，错误；B．由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C．若用NaCl溶液代替盐酸，则由于得失电子的物质没有变化，所以电池总反应也不随之改变，错误；D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧Ag失去电子产生0.01 mol Ag＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，正确。
【考点】考查原电池反应原理的知识。
2.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是()A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变【答案】B【解析】A、Fe连接电源的正极，为阳极，因为电解质溶液为NaOH溶液，所以电极方程式中产物中不可能有H+，错误；B、镍为电解的阴极，H2O电离出的H+得电子，电解方程式为：2H2O+2e-==H2↑+2OH-，正确；C、电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向右移动，错误；D、电解反应方程式为：Fe+2H2O+2OH‾FeO42‾+3H2↑，最终溶液pH降低，错误。
电解池例题
1 / 7电解池的例题1、（2010·江苏卷）17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO 3溶液的装置如上图所示。
①阳极区放出气体的成分为 。
（填化学式）②阴极区发生的反应为： 。
③阳极区发生的反应为： 。
【答案】① O 2 SO 2 （②③是补充的）2． [2014·江苏卷] (14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)将烧碱吸收H 2S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应： S 2－－2e －===S (n －1)S ＋S 2－===S 2－n①写出电解时阴极的电极反应式：___________ _____。
2 / 7②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_______________ ___________。
2．(1)①2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH － ②S 2－n ＋2H ＋===(n －1)S↓＋H 2S↑ [解析] (1)①电解池的阴极发生还原反应，溶液中H 2O 电离出的H ＋被还原为H 2，即2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －；②在酸性条件下，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，故S 2－n 与酸发生反应：S 2－n ＋2H ＋===(n －1)S↓＋H 2S↑。
2的变化题：3、将烧喊吸收H 2S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H 2S 转化为S 的目的。
下列判断错误的是A.电解过程中阳极区发生如下反应：S 2--2e - =S ； (n-l)S+S 2-= S n 2-B.电解时阴极的电极反应式:2H 20+2e - =H 2↑+20H - 。
C.电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S n 2-+2H + =nS ↓+H 2↑D.该装置的离子交换膜为阳离子交换膜4．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。
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电解池练习题一
班级：姓名：组题：罗功群审题：聂文学
一．选择题（每小题只有一个正确答案）
1.下列说法不正确的是( )
A.与电解池阳极相连接的是电源的正极。
B.与电源负极相连的电极是电解池的阴极。
C.电解池的阳极发生的是还原反应，阴极发生的是氧化反应。
D.在电解池中，电子从电源的负极流入阴极。
2.下列关于电解池的构成条件错误的是（）
A.必须有外加的直流电源
B.必须要有两个活泼性不同的电极。
C.要有电解质溶液或熔融的电解质
D.必须形成闭合的回路。
3．下列关于电解氯化铜溶液的说法错误的是（）
A.未通电时，溶液中存在四种离子。
这四种离子是Cu2+、H+、Cl- OH-.
B.通电时，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
C.Cu2+比H+得电子能力强，优先得电子，Cl-比OH-优先得电子。
D.在阳极，有气体产生，该气体为氢气。
4用惰性电极电解饱和的食盐水，下列说法正确的是（）
A. 氯气检验用湿润的淀粉碘化钾试纸，现象是试纸变蓝色。
B.在电解池的阳极，有H2产生。
C. 在电解池的阴极，有金属钠的生成。
D.向电解后的溶液加入酚酞，溶液不变色。
5．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是()
A．稀NaOH溶液B．HCl溶液
C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液
6．下列关于原电池与电解池说法错误的是( )
A.原电池的能量转化方式是化学能转化为电能，而电解池是电能转化为化学能。
B.原电池反应发生的一个重要条件是自发的氧化还原反应，而电解池不一定是自发的氧化还原反应。
C.原电池的离子流向是阳离子移向正极，电解池的阳离子移向阴极。
D.原电池的电子由正极流向负极，电解池的电子从正极流向阳极。
7.电解CuCl2和Na2SO4的混合溶液，阴极和阳极上首先析出的物质分别是()
A．Cu和Cl2B．H2和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2
8．如下图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流
电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三角“彩虹”，从左到右的颜
色顺序是()
A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝
9．若阳极是石墨电极，阴极是铁电极，写出电解下列电解质溶液的两电极反应式和电解方程式。
(1)Na2SO4溶液
阳极：________________，阴极：________________，电解方程式：__________ ；
(2)MgCl2溶液
阳极：________________，阴极：________________，电解方程式：_____________ ；
(3)CuSO4溶液
阳极：________________，阴极：________________，电解方程式：___________________；
(4)CuCl2溶液
阳极：________________，阴极：________________，电解方程式：___________________ 10.用惰性电极电解饱和的氯化钠溶液。
并且饱和的氯化钠溶液中加了几滴酚酞。
填空。
（1）电源x端为极，c为电解池的极。
（2）d电极的电极反应式为，该极发生的反应类型
为反应
（3）写出b试管中发生反应的离子反应方程式
现象是
从对水的电离平衡角度分析出现此现象的原因
（4）当电路中通过0. 2mol 电子时，c极产生标准状况下气体体积为L.。