2017-2018学年高中化学选修四文档：第三章 训练6影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 Word版含答案
人教版高中化学选修4-3.3《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》名师教学设计
第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用核心素养通过对影响盐类水解的主要因素的认识，形成化学变化是有条件的观念，同时能用动态平衡的观点看待和分析盐类水解，意识到整个自然界是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。
教学目标（1）知识与技能：理解盐类水解的实质，了解影响盐类水解的因素及盐类水解的应用（2）过程与方法：从化学平衡移动的角度理解盐类水解平衡的影响因素。
（3）情感态度与价值观：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。
教学重难点重点：响盐类水解的因素及盐类水解的应用难点：影响水解平衡的因素教学过程温故知新1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性2.根据盐类水解规律分析：CH3COONa溶液呈_______性，原因_____________________________；FeCl3溶液呈_______ 性，原因_______________________________ ；（用离子方程式表示）设计意图：复习巩固盐类水解的本质和水解方程是的书写。
新课讲授【教师】这一节课我们来研究影响盐类水解程度的因素，影响盐类水解的因素主要有两方面，一是盐类本身的性质，二是外界因素，包括温度、浓度等的影响。
【师生活动】探究1：（1）用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液的pH实验现象: ———————————————————————————实验分析：（1）碱性：———————————————————（2）写出CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3水解的离子方程式（3）分析CH3COO–、CO32–、HCO3–水解生成的酸的相对强弱酸性：————————————————————————————实验结论：酸根离子水解的弱酸越弱，其电离程度（），那么酸根离子水解程度（），对应钠盐溶液碱性（）【教师】盐类水解的程度（内因）主要由盐本身的性质决定的，也就是说构成盐的弱酸酸根阴离子或弱碱根阳离子的水解的难易程度决定了盐类水解的大小【结论】盐水解生成的弱电解质越弱，其水解程度—————————【练习1】物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH 值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（）A. HX＞HZ＞HYB. HX＞HY＞HZC. HZ＞HY＞HXD. HY＞HZ＞HX【过渡】盐类的水解是可逆反应，也存在水解平衡，当外界条件改变时，平衡也会发生移动，哪些因素会影响盐类的水解平衡？【交流研讨】溶液中，存在下列平衡：Fe3+ +H2O Fe(OH) 3+ H+在0.1mol/L的FeCl。
人教版高中化学选修4-3.3《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》参考教案2
［板书］四、盐类水解的应用
［讲］盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。
［板书］1、分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解
［讲］等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，所以PH＜7，溶液显酸性
课题：第三节盐类的水解(二)
授课班级
课时
教学
目的
知识与
技能
1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用
Hale Waihona Puke 过程与方法1、培养学生分析问题的能力
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力
情感态度价值观
1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩
重点
盐类水解的影响因素
难点
盐类水解的应用
知识
结构
与板
书设
［过］那么，在什么情况下不需要考虑水解呢？
［板书］3、不考虑水解的情况
［讲］不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCl2＋Na2SO4＝＝BaSO4＋2NaCl。水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如BaCl2＋Na2CO3＝＝BaCO3＋2NaCl。若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCl3＋Na2S＝＝2FeCl2＋2NaCl＋S
Ａ．①＞④＞③＞②Ｂ．①＞②＞③＞④
Ｃ．④＞③＞①＞②Ｄ．④＞①＞③＞②
解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解，硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐，不水解。氯化钠溶液呈中性，硫酸氢钠溶液呈酸性。另外两盐均水解，水溶液都呈碱性，其水溶液碱性的相对强弱可依“越弱越水解”的规律比较，即组成盐的离子与水电离的Ｈ＋或ＯＨ－结合成的弱电解质，电离度越小，该盐水解程度就越大，乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚，因为苯酚是比乙酸更弱的电解质，即苯酚钠的水解程度大，其水溶液的碱性较强，ｐＨ也较大，正确选项为Ｄ。
人教版化学选修四3.3影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用学案设计
盐类的水解第三课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用【学习目标】1．能结合实例分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2．简单了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
【重点难点】重点：盐类水解的影响因素。
难点：盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
【核心素养】1、能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
2、能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验进行实验探究，勤于实践、善于合作。
【使用说明与学法指导】1. 请同学们认真阅读课本56---57，划出重要知识，规范完成学案指定内容，自主学习熟记基础知识。
2. 结合课本知识独立思考，用红色笔做好疑问标记，由组长负责进行讨论，拿出讨论结果，准备展示、点评。
【自主复习】——回顾旧知，联系新知1．盐类的水解过程就是盐电离产生的阳离子、阴离子分别与水电离产生的或生成，使得溶液中。
2. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A. NH4++H2O ⇌NH３·H2O+H+B. S2-+2H2O ⇌H2S+2OH-C. CH3COOH+H2O ⇌CH3COO-+H3O+D. CH3COOH+OH - ⇌CH3COO-+H2O【合作探究】————升华学科能力，透析重难点三、影响盐类水解的主要因素探究1：用pH试纸测定0.1mol/L的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液的pH实验现象：实验分析：（1）碱性：（2）写出CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3水解的离子方程式（3）分析CH3COO-、CO32-、HCO3-水解生成的酸的相对强弱酸性：实验结论：酸根离子水解的弱酸越弱，其电离程度越，那么酸根离子水解程度越，对应盐溶液碱性越。
探究2：用pH试纸测定0.1mol/L的AlCl3、NH4Cl溶液的pH实验现象：实验分析：（1）酸性：（2）写出AlCl3、NH4Cl水解的离子方程式（3）分析Al3+、NH4+水解生成的碱的相对强弱碱性：实验结论：弱碱阳离子水解的弱碱越弱，那么弱碱阳离子水解程度越，对应盐溶液酸性越。
《影响盐类水解的主要因素》知识点总结以及例题详解
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF＞CH3COOH 水解程度NaF＜CH3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH－，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题盐与盐的反应又分以下几种情况：(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO3和Na2SiO3的反应，NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3－的电离。
HCO3－H++CO32－，HCO3－的电离反过来又促进了SiO32－的水解，其反应为：Na2SiO3+2NaHCO3＝H2SiO3↓+2Na2CO3同理：NaAlO2+NaHCO3+H2O＝A1(OH)3↓+Na2CO3②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物(AgCl)，因此发生的反应为3AgNO3+AlCl3＝3AgCl↓+Al(NO3)3。
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：3.3盐类的水解第1课时影响盐类水解的因素
第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素(1）三维目标知识与技能目标1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。
2．了解水解原理的应用。
过程与方法目标1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。
2．通过对盐类水解的微观分析,提高用微观规律分析宏观现象的能力。
3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。
情感态度价值观目标1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。
2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。
（2）教学重点影响盐类水解因素。
(3）教学难点盐类水解规律的应用.(4)教学建议盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积,以及平衡移动原理等知识的综合应用.盐类的水解是本章教材的教学重点和难点.盐类水解的应用,是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响,使盐类水解向有利的方向移动。
本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力.本节重点是盐类水解的几点应用,关键是应用盐类水解平衡解决问题。
通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。
经过化学平衡，电离平衡,水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的基础。
高中学生学习踏实，天性活泼，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。
只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分实现学生的主体地位，那么学生的知识迁移运用能力、发散思维能力、实验操作能力，综合分析问题的能力一定会进一步提高。
运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通,善思则得；诱思交融，众志成城。
影响盐类水解的因素和水解常数
2017-2018学年高中化学苏教版选修4 专题3第三单元第2课时 影响盐类水解的因素 课件(29张)
11．除杂 (1)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢 氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如：不纯的 KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3 溶液中所含的Fe3＋。 (2)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。
12．判断溶液中离子能否共存
[答案] D
[名师点睛] (1)在考虑盐的水解的时候，还要考虑盐的水解规律在 应用中的体现。 (2)相互促进水解并水解彻底的，应该注意在生活中的应用、在离 子共存判断中的应用。 (3)多元弱酸的酸式酸根在水中既可电离也可水解，但程度不同。, 水解程度大于电离程度的有：HCO－ 3 、HS－、HPO24－。 水解程度小于电离程度的有：HSO3－、H2PO－ 4 。
(1)若是FeCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最终得到的固 体物质是__F_e_2_O_3__。
(2)若是NaAlO2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最终得到的 固体物质是_N_a_A__lO__2_。
1．盐类水解平衡右移，溶液的酸碱性不一定增强，如加水稀释。 2．能相互促进水解的离子不一定不能大量共存，只有少数几种能 相互促进而彻底水解。例如：Al3＋与 HCO－3 、CO23－、S2－、AlO－2 等。 3．判断盐溶液蒸干产物时，易忽视水解之外的影响因素，如酸的 挥发性、盐的还原性、不稳定性等。
2．外因 (1)温度 盐的水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大。 (2)浓度 盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几 率越小，水解程度越大。 3．溶液的酸碱性 向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 向盐溶液中加入OH－，可抑制阴离子水解促进阳离子水解。
在 Na2HPO4 溶液中，存在着下列平衡：HPO24－
高中化学选修四 影响盐类水解的主要因素 专题练习解析
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素 1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF ＞CH 3COOH 水解程度NaF ＜CH 3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH ―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H +结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
例如：Na 2CO 3溶液中23233223CO +H O HCO OH ()HCO H O H CO OH ()-----⎧+⎪⎨++⎪⎩ƒƒ主要次要 2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H +，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH ―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：【高清课堂：盐类的水解—水解平衡】醋酸钠水解平衡的移动：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH -要点二、互促水解1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH －，盐的阴离子结合水产生的H +，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题 盐与盐的反应又分以下几种情况：（1）两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO 3和Na 2SiO 3的反应，NaSiO 3的水解程度远大于NaHCO 3的水解程度，因而Na 2SiO 3的水解抑制了NaHCO 3的水解而促进了HCO 3－的电离。
高中化学选修4讲义专题3第三单元第二课时 影响盐类水解的因素Word版含答案
第二课时 影响盐类水解的因素————————————————————————————————————— [课标要求]1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2．了解盐类水解在生产生活中的应用。
3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
1．内因——盐本身的性质(1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系①实例：已知HClO 、CH 3COOH 、HNO 2的电离常数分别为K 1、K 2、K 3，且K 1<K 2<K 3，对于HClOH ＋＋ClO －，CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋、HNO 2H ＋＋NO －2，－2、NO －COO 3、CH －，ClO 增大电离程度逐渐－2、NO－COO 3、CH －，即ClO 减弱的能力逐渐＋结合H ，在浓度均为0.1减弱反应生成弱酸的能力＋与水电离产生的H mol·L －1时，NaClO 、CH 3COONa 、NaNO 2。
2NaNO >COONa 3CH >NaClO pH 由大到小的顺序为②一般情况：对于强碱弱酸盐MA ，A －＋H 2OHA ＋OH －，HA 的酸性越弱，K a 越水解。
易电离，则MA 越难，HA 越小(2)规律1.影响盐类水解的“三因素”： (1)升高温度，促进盐类的水解。
(2)加水稀释，促进盐类的水解。
(3)加入H ＋，促进阴离子的水解；加入OH －，促进阳离子的水解。
2．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl 3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
影响盐类水解的因素2．外因 (1)温度；增大规律：升高温度，盐类水解程度①0。
＞H 原因：盐类的水解反应Δ② (2)浓度。
新人教版化学选4 第三章 第三节 影响盐类水解的因素
关键：“越弱越水解”
探究二：
FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡：
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 请你应用平衡移动原理，思考哪些外界 因素可能会影响FeCl3的水解平衡？
实验：影响FeCl3水解的因素
（黄色）
Fe3++3H2O
移动方 向
（红褐色）
Fe(OH)3+3H+
Fe3+水解程度
条件 升温
盐类水解在化学实验中的应用(二)
探究问题2：为什么用热水配制FeCl3溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 应加少量的稀盐酸，抑制盐的水解 若配制的是Fe2(SO4)3溶液呢？ 应加少量的稀硫酸，抑制盐的水解 结论：配制易水解的金属盐溶液应加 少量对应的强酸，来抑制盐的水解。
盐类水解在化学实验中的应用(三)
盐类的水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
Байду номын сангаас
1、定义：
在溶液中，盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或弱碱
2. 条件：①盐必须溶于水
②盐必须有“弱”离子
促进水的电离，生成弱电解质 3. 本质：
4. 特点：盐类水解反应是中和反应的逆反应
盐类水解反应是吸热反应
练习：
物质的量浓度相同时，下列溶液中， pH最大的是 （ A ） A、Na2CO3溶液
C、NaHCO3溶液
B、NH4Cl溶液
D、NaHSO4溶液
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、 NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则 相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的 酸性强弱顺序为 HX>HY>HZ 。
选修四第3章 第3节 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用备课素材
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教材整理 影响盐类水解的因素 1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH 3COOH>H 2CO 3――→决定相同浓度的Na 2CO 3、CH 3COONa 溶液的pH 大小关系为pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)。
2．外因 (1)温度、浓度：条件 移动方向 水解程度 水解产生的离子浓度升高温度 右移 增大 增大 反应物 浓度增大 右移 减小 增大 减小右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
①外加酸或碱：外加物质 对水解程度的影响 弱酸阴离子弱碱阳离子 酸 增大 减小 碱减小增大②加能水解的盐：[探究·升华][思考探究]25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式CH 3COOHH 2CO 3HClO 电离平 衡常数1.7×10－5 mol·L －1K 1＝4.3×10－7mol·L －1 K 2＝5.6×10－11mol·L －13.0×10－8mol·L －1问题思考：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性大小如何？【提示】酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO。
(2)同浓度的CH3COO－、HCO－3、CO2－3、ClO－结合质子(H＋)的能力大小顺序如何？【提示】结合H＋能力：CO2－3>ClO－>HCO－3>CH3COO－。
(3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH大小顺序如何？【提示】pH：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。
(4)分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？【提示】盐本身的性质。
[认知升华]盐类水解的影响因素内因反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大温度盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解浓度盐浓度越小，水解程度越大盐浓度越大，水解程度越小酸碱性加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解“同离子”效应向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解[题组·冲关]1．0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)<0.1 mol·L －1。
影响盐类水解的因素有哪些
影响盐类水解的因素有哪些影响盐类水解的因素有哪些影响盐类水解的主要外界因素是：温度、酸碱度和盐的浓度。
(其本质因素是盐的性质)。
下面是店铺整理了高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案，希望对你的学习有帮助。
影响盐类水解的因素之一影响盐类水解的主要外界因素是：温度、酸碱度和盐的浓度.(其本质因素是盐的性质).(1)温度的影响水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以水解反应是吸热反应，升温，会促进水解反应.如Fe(OH)3胶体的制备：(2)酸碱度的影响加入酸，水解平衡向左移动，达到抑制水解的目的.加入碱，水解平衡向右移动，达到促进水解的目的.(3)盐的浓度的影响稀释可促进水解，因为对于水解平衡：稀释时生成物[OH-]和[CH3COOH]都减小，而反应物只有[CH3COO-]减小，故平衡向右移动.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动.所以盐的浓度降低，水解程度升高.影响盐类水解的因素之二(1)温度：因盐水解是吸热反应，所以升高温度能促进水解，使水解平衡向右移动(2)盐的浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大.(3)溶液的酸碱度：酸碱能够抑制或促进水解，由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解.例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响影响盐类水解的因素之三温度：水解是酸碱中和的逆过程，是吸热反应，故升高温度可促进水解.浓度：稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机会减少，故溶液越稀，水解的程度越大.同离子和溶液pH的影响向盐溶液中引入水解产物相同的离子，使水解平衡逆向移动可以抑制水解，移去水解产物中的H+和OH-，则可促进水解.如FeCl3水解时：引入少量盐酸，即增大[H+]，可抑制它的水解.引入少量NaOH溶液，中和掉H+，可促进水解，乃至析出Fe(OH)3沉淀.当两种盐水解的情况相反时，则混合时H+和OH-结合成水使两盐的水解平衡破坏，达到促进的目的，常见的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即析出Al(OH)3沉淀放出气体CO2.反应趋于完成：其它如FeCl3溶液和Na2CO3溶液，Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液，NH4Cl溶液和Na2SiO3溶液等互相混合都有类似的作用和现象.但是当Na2S和CuSO4溶液混合时并没有Cu(OH)2沉淀和H2S 气体产生，而是析出黑色CuS沉淀，这是因为CuS比Cu(OH)2更难溶的缘故.。
人教版高中化学选修4影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用练习
第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课后篇巩固提升 基础巩固1.对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后溶液颜色变深的是 ( ) A.NaCl 溶液加热 B.NaHCO 3溶液加热 C.氨水中加入少量盐酸D.小苏打溶液中加入少量KCl 固体解析 NaCl 是强酸强碱盐,溶液呈中性,A 项不正确;NaHCO 3水解显碱性,水解方程式为HC O 3-+H 2O H 2CO 3+OH -,加热时碱性会增强,所以溶液颜色会变深,B 项正确;氨水显碱性,溶液中存在电离平衡:NH 3·H 2ON H 4++OH -,加入少量盐酸,会减小OH -的浓度,溶液碱性减弱,颜色会变浅,C 项不正确;NaHCO 3属于强电解质,电离方程式为NaHCO 3Na ++HC O 3-,HC O 3-同时存在电离和水解平衡,电离方程式为HC O 3-H ++C O 32-,水解方程式为HC O 3-+H 2OH 2CO 3+OH -,由于水解程度大于电离程度,所以NaHCO 3溶液显弱碱性,加入少量KCl 固体时,对两个平衡都不会产生影响,即溶液颜色不发生变化,D 项不正确。
答案 B 2.在Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH 增大,应采取的措施是( ) A.加热B.通入HClC.加入适量Na 2CO 3(s)D.加入NaCl 溶液解析 加热能使平衡向水解的方向移动,c (H +)增大,pH 减小,故A 项不符合题意;通入HCl 能增大c (H +),抑制了水解,且pH 减小,故B 项不符合题意;加入适量Na 2CO 3(s),由于发生2Al 3++3C O 32-+3H 2O2Al(OH)3↓+3CO 2↑,相互促进水解,水解平衡向逆反应方向进行,故C 项不符合题意;加入NaCl 溶液,相当于加水稀释,能促进水解,且加入NaCl 溶液稀释引起c (H +)变小,故pH 也增大,因而D 项符合题意。
高中化学选修4之知识讲解_影响盐类水解的主要因素_基础-
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素 1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF ＞CH 3COOH 水解程度NaF ＜CH 3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH ―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H +结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
例如：Na 2CO 3溶液中23233223CO +H O HCO OH ()HCO H O H CO OH ()-----⎧+⎪⎨++⎪⎩ƒƒ主要次要 2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H +，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH ―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：【盐类的水解—水解平衡】醋酸钠水解平衡的移动：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH -要点二、互促水解1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH －，盐的阴离子结合水产生的H +，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题 盐与盐的反应又分以下几种情况：（1）两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO 3和Na 2SiO 3的反应，NaSiO 3的水解程度远大于NaHCO 3的水解程度，因而Na 2SiO 3的水解抑制了NaHCO 3的水解而促进了HCO 3－的电离。
17-18版 选修4 专题3 第3单元 第1课时 盐类的水解反应和影响因素
第三单元 盐类的水解第1课时 盐类的水解反应和影响因素1．了解盐类水解的原理。
(重点) 2．掌握盐类水解的离子方程式的书写。
3．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
(重点)盐 溶 液 的 酸 碱 性 [基础·初探]1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎨⎧强酸强碱盐，如NaCl 、KNO 3等强酸弱碱盐，如NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3等弱酸强碱盐，如Na 2CO 3、CH 3COONa 等弱酸弱碱盐，如NH 4HCO 3、CH 3COONH 4等2．盐溶液的酸碱性探究盐类型 pH 酸碱性 实例 强酸强碱盐 ＝7 中性 NaCl 强酸弱碱盐<7 酸性 NH 4Cl <7酸性 AlCl 3 弱酸强碱盐>7 碱性 Na 2CO 3 >7碱性CH 3COONa3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)NaCl 溶液 H 2OH ＋＋OH － NaCl===Cl －＋Na ＋解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c (H ＋)＝c (OH－)，呈中性。
(2)NH 4Cl 溶液理论解释 NH ＋4和OH －结合生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性 使溶液中c (H ＋)＞c (OH －)，溶液呈酸性 总离子方程式NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋(3)CH 3COONa 溶液理论解释 CH 3COO －和H ＋结合生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性 使溶液中c (H ＋)＜c (OH －)，溶液呈碱性 总离子方程式CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －[探究·升华][思考探究]问题思考：(1)Na 2CO 3溶液中存在着几种离子？哪些离子可能相互结合？【提示】 Na 2CO 3溶液中存在着Na ＋、CO 2－3、H ＋、OH －、HCO －3 5种离子，其中CO 2－3可与H ＋结合成HCO －3，HCO －3与H ＋可结合成H 2CO 3。
2018人教版高中化学选修4：3.3盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素和应用 含答案
第2课时盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。
影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。
以NH4Cl溶液为例(NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2OHA ＋MOH ， 水解常数为K h ＝c(HA)·c(MOH)c(MA)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。
( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。
( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。
( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。
( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。
( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )A．加热B．通入HClC．加入适量NaOH(s) D．加入适量NaCl(s)解析：选C。
加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A 项不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，但抑制了水解，且pH也减小，故B项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起c(H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH也增大了，故C项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D项不符合题意。
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训练6影响盐类水解的因素和盐类水解的应用[基础过关]一、盐类水解的应用1．下列做法中用到物质氧化性的是() A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢2．下列说法正确的是() A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是() A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸铁D．高锰酸钾4．下列哪组离子能在水溶液中大量共存() A．K＋、CO2－3、HS－、S2－、Al3＋、AlO－2B．MnO－4、Na＋、SO2－4、K＋、Cl－C．SO2－4、Ag＋、SO2－3、S2－、AlO－2、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO－35．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤二、外界条件对水解平衡的影响6．在未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是() A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液7．下列关于FeCl3水解的说法错误的是() A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸8．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是( )A ．加入适量纯CH 3COOHB ．加入少量NaCl 固体C ．加入少量NaOH 固体D ．加水稀释9． 在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
下列说法正确的是 ( )A ．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B ．通入CO 2，溶液pH 增大C ．加入NaOH 固体，平衡向正反应方向移动D ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)不变 10．为了使CH 3COONa 溶液中Na ＋的浓度与CH 3COO －的浓度比为1∶1，可在CH 3COONa溶液中加入 ( ) ①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH 3COONaA ．①②B ．③C ．③④D ．④[能力提升]11．已知K 2HPO 4溶液呈碱性，即HPO 2－4结合H ＋的能力大于其电离产生H ＋的能力。
溶液中存在如下平衡：HPO 2－4＋H 2O PO 3－4＋H 3O ＋。
下列操作能使该溶液中c (H 3O ＋)增大的是 ( )A ．加水B ．加热C ．加消石灰D ．加K 2HPO 412．现有25 ℃时0.1 mol·L －1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c (OH －)c (NH 3·H 2O )________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_____________； 所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH ＝7，此时c (NH ＋4)＝a mol·L －1，则c (SO 2－4)为 ________。
13．(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl 2和FeSO 4·7H 2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。
简述原因并写出有关反应的离子方程式。
(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：①改进碱性土壤用石膏。
②盛NH 4F 试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。
③铵态氮肥不能与草木灰混用。
14．10 3温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。
为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？______________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。
[拓展探究]15．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。
将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。
现有含FeCl杂质的氯化铜晶体2(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是______________________。
(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。
(5)加氧化剂的目的是______________________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。
答案1．C 2．D 3．C 4．B 5．B 6．D 7．C 8．C 9.A 10．B 11．A12．(1)减小 (2)NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O < NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋ (3)a /2 mol·L －1 13．(1)Cl 2与Fe 2＋反应生成Fe 3＋，Fe 3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl 2与H 2O 反应生成HClO ，可杀灭水中的病菌。
离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋，Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(2)①土壤显碱性是因为CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，加入石膏，其中的Ca 2＋与CO 2－3结合生成难溶性CaCO 3，从而消除产生碱性的根源：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓；②NH 4F 遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F －＋H 2OHF ＋OH －，NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，H ＋＋OH －===H 2O ；③草木灰的主要成分K 2CO 3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH ＋4的水解，生成NH 3·H 2O ：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，NH ＋4＋OH －NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 易挥发而降低了N 的含量。
14．HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH － 大于2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (1)若原因是HCO －3水解程度增大，则溶液中几乎没有CO 2－3，所以可用BaCl 2溶液检验溶液中是否含有CO 2－3来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于 甲(或大于 乙)15．(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO 3或Cu 2(OH)2CO 3](3)不能 因加碱的同时也会使Cu 2＋生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O[或Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O 等] (5)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，便于生成沉淀而与Cu 2＋分离(6)不能 应在HCl 气流中加热蒸发。