初中化学第一单元～第四单元复习知识点
初中化学新课标各章节知识点
初中化学新课标各章节知识点（共计118个知识点其中上册74个知识点、下册44个知识点）绪言：（有3个知识点）1、化学研究的对象（这是重点）2、化学的作用3、绿色化学4、易错点：对化学学科的正确认识第一单元：走进化学世界第一节物质的变化和性质（有2个知识点）1、物理变化和化学变化（这是重难点）2、物理性质和化学性质（这是重难点）3、易错点：区分物质的化学变化和化学性质第二节化学是一门以实验为基础的科学（有2个知识点）1、化学是以实验为基础的科学2、对蜡烛及其燃烧的探究3、易错点：观察和描述实验现象的方法第三节走进化学实验室（有4个知识点）1、化学药品的特点，药品应用遵守的规则2、药品的取用3、物质的加热4、仪器的洗涤5、易错点：量筒的使用第二单元：我们周围的空气第一节空气（有4个知识点）1、空气中氧气成分的测定实验2、空气的组成成分3、纯净物和混合物（这是难点）4、大气污染与防治（这是热点）5、易错点：环保问题的分析6、易混点：物质分类的判断第二节氧气（有4个知识点）1、氧气的物理性质2、氧气的化学性质（这是重难点）3、化合反应、氧化反应4、观察和描述实验现象5、易错点：对氧化反应的理解及对化合反应、氧化反应的应用第三节制取氧气（有4个知识点）1、氧气的实验室制法（这是重点）2、催化剂、催化作用（这是难点）3、分解反应4、氧气的工业制法5、易错点①对催化剂概念的理解及作用②实验室制取氧气的操作第三单元：自然界的水第一节水的组成（有3个知识点）1、单质、化合物(这是重点)2、氧化物3、氢气4、易错点：单质、化合物、混合物概念混淆第二节分子和原子（有3个知识点）1、分子（这是难点）2、分子和原子的区别与联系（这是重难点）3、用分子、原子的观点解释物质的变化（这是重点）4、易错点：对分子概念的理解5、易混点：许多同学认为“分子可以分成原子构成分子”则“分子一定比原子大”第三节水的净化（有4个知识点）1、水的物理性质，用明矾与活性炭净化水的原理2、过滤（这是重点）3、硬水与软水（这是重点）4、水的净化（这是重点）第四节爱护水资源（有4个知识点）1、水资源的分布2、我国水资源状况3、水体污染及危害（这是重点）4、水体污染的防治措施第四单元：物质构成的奥秘第一节原子的构成（有3个知识点）1、原子的构成（这是重点）2、原子种类的区别3、相对原子质量（这是难点）4、易错点：原子结构中各种粒子之间的关系不明确第二节元素（有4个知识点）1、元素（这是难点）2、元素符号（这是重点）3、从宏观和微观描述物质的组成和结构（这是重点）4、元素周期表（这是难点）5、易错点：对物质的组成和结构的描述判断6、易忽略点：元素符号意义的深入理解第三节离子（有3个知识点）1、核外电子排布的初步知识（这是重点）2、离子、离子的形成（这是难点）3、原子与离子的区别与联系4、易错点：①对原子结构的理解，判断不准确、不清楚②元素符号周围数字的意义第四节化学式与化合价（有4个知识点）1、化学式及其含义（重点）2、化学式的写法与读法（重难点）3、化合价与化合价的应用（难点）4、根据化学式的简单计算（难点）5、易错点：元素符号周围数字的意义6、易忽略点：化合价中“+”、“-”的位置第五单元化学方程式第一节质量守恒定律（有2个知识点）1、化学变化中物质的总质量变了吗？（重难点）2、用化学式来表示化学反应的式子（重点）3、易错点：⑴质量守恒定律的应用⑵化学方程式的读法第二节如何正确书写化学方程式（有2个知识点）1、书写化学方程式要遵循的原则与步骤（难点）2、化学方程式的配平（难点）3、易错点：⑴书写化学方程式⑵用字母代替物质的化学方程式中求物质的质量或相对分子质量第三节利用化学方程式的简单计算（有2个知识点）1、根据化学方程式计算的依据2、根据化学方程式计算的步骤（重点）3、易错点：根据化学方程式的计算4、易混点：有关化学方程式计算的审题第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和C60 （有3个知识点）1、金刚石、石墨和C60分子的物理性质及用途（重点）2、单质碳的化学性质（重点）3、氧化反应和还原反应4、易错点：⑴对由同一元素组成的不同种单质的理解⑵碳单质还原性反应方程式的书写第二节二氧化碳制取的研究（有3个知识点）1、实验室制取二氧化碳的药品、反应原理的探究（重点）2、如何设计实验室制取气体的装置（难点）3、实验室制取二氧化碳（重点）4、易错点：⑴实验室制取二氧化碳的反应原理⑵实验室制二氧化碳的装置第三节二氧化碳和一氧化碳（有4个知识点）1、二氧化碳的性质（重点）2、二氧化碳对生活和环境的影响（热点）3、一氧化碳的性质（重难点）4、二氧化碳和一氧化碳的性质比较5、易忽略点：混合气体的除杂第七单元燃料及其利用第一节燃烧与灭火（有3个知识点）1、燃烧（基础知识）2、灭火的原理和方法（重点）3、爆炸（难点）4、易错点：“着火点”和“爆炸”第二节燃料与热量（有2个知识点）1、化石燃料对人类的作用（重难点）2、化学反应中能量的变化（难点）3、易错点：物质在变化过程中的能量变化第三节使用燃料对环境的影响（有2个知识点）1、燃料燃烧对空气的影响（重点）2、使用和开发新的燃料及能源（重点）3、易错点：能源与资源、环境、经济等方面的联系第八单元金属和金属材料第一节金属材料（有4个知识点）1、金属材料（基础点）2、金属的物理性质（重点）3、金属材料的性质与用途间的关系（基础点）4、合金5、易错点：生铁和钢的概念的理解6、易忽略点：金属的应用第二节金属的化学性质（有4个知识点）1、金属与氧气反应（重点）2、金属与盐酸或硫酸反应（重点）3、金属与化合物溶液反应（重难点）4、金属活动性顺序（难点）5、易错点：金属与酸的反应及产物6、易忽略点：金属与酸或化合物溶液的置换反应第三节金属资源的利用和保护（有4个知识点）1、铁的冶炼（重点）2、化学反应中含杂质物质的计算（难点）3、铁的锈蚀与防护（重难点）4、金属资源的保护（重点）5、易错点：含杂质物质的计算6、易忽略点：金属生锈的条件第九单元溶液第一节溶液的形成（有3个知识点）1、溶液及其组成（重点）2、乳浊液及乳化现象（难点）3、溶解的现象（重难点）4、易错点：对溶液的概念及组成理解不清5、易忽略点：影响溶解速率的因素第二节溶解度（有5个知识点）1、饱和溶液与不饱和溶液及二者的转化（重难点）2、溶解度（重难点）3、溶解度曲线（热点）4、结晶及其方法（难点）5、气体物质的溶解度（难点、热点）6、易错点：判断溶液是否饱和7、易忽略点：饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液间的关系第三节溶质的质量分数（有3个知识点）1、溶质的质量分数（重点）2、关于溶液的稀释、配制的计算（难点）3、化学方程式与溶质质量分数的混合计算（重难点）4、易错点：对溶液稀释与浓缩过程不清楚5、易忽略点：溶解度与溶质的质量分数第十单元酸和碱第一节常见的酸和碱（有5个知识点）1、酸碱指示剂（重点）2、几种常见的酸的通性和用途（重难点）3、酸的通性（重难点）4、常见的碱的特性及用途（重点）5、碱的通性（重难点）6、易错点：酸性或碱性溶液不一定是酸或碱第二节酸和碱之间会发生什么反应（有2个知识点）1、中和反应及其利用（重点）2、溶液的酸碱度及其应用（难点）3、易错点：溶液酸碱性强弱与pH之间容易混淆4、易忽略点：酸碱恰好完全反应第十一单元盐化肥第一节生活中常见的盐（有2个知识点）1、几种生活中常见的盐（重难点）2、复分解反应（重难点）3、易错点：复分解反应的判断和书写第二节化学肥料（有2个知识点）1、常见化肥的种类和作用（重点）2、化肥和农药使用的判断及合理使用（重点）3、易错点：对复合肥的判断不准确4、易忽略点：化肥中有效成分的计算第十二单元化学与生活第一节人类重要的营养物质（有4个知识点）1、蛋白质（重点）2、糖类（重点）3、油脂（重点）4、维生素（重点）5、易错点：食物中六大营养成分的判断6、易忽略点：对蛋白质的最终产物了解不够全面第二节化学元素与人体健康（有3个知识点）1、人体的组成元素（重点）2、人体的常量元素（重难点）3、人体的微量元素（重点）4、易错点：对包装文字说明上所示的“含X量”中的X表示的含义不清楚5、易忽略点：食品添加剂与食品安全第三节有机合成材料（有3个知识点）1、有机化合物（重点）2、有机合成材料（重难点）3、白色污染（热点）4、易错点：有机物中所含元素或化学式的判断5、易忽略点：高分子合成材料的优良性能。
初中化学1-4单元知识点
初中化学1-4单元知识点第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、绿群化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿XXX化学反应)3、蜡烛燃烧实验（描述现象时别可浮现产物名称）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (或把内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊)（这两种办法常用来检验水蒸气和CO2）4、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直截了当加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒别能用来加热，别能用作反应容器。
普通只能读到0.1毫升。
量取一定体积的液体时，若仰视，则读数偏小，实际量的多，若鸟瞰，则读数偏大，实际量的少。
常用在配一定质量分数的溶液的误差分析中）（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。
）（1）注意：称量物别能直截了当放在托盘上。
普通药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
若称量易吸水的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠、生石灰），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（2）称量一定质量的药品时，若药品放在右盘，砝码放在左盘，则实际称量的质量偏少（若别适用游码，则无妨碍）（四）物质的加热：（1）加热固体时，试管口应略下倾歪，（防止药品中的水蒸气或加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠，倒流，炸裂试管）（2）加热液体时，液体体积别超过试管容积的1/3。
初中化学1-5单元实验知识点总结
第一单元；1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛由石蜡和烛芯组成。
石蜡的物理性质：质软（可以用小刀切割），固体，密度比水小（放入水中浮于水面），不溶于水。
（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化，内焰部分呈黄色，焰心部分基本无变化；结论：外焰温度最高 （4）检验产物水：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾二氧化碳：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的石蜡小颗粒），将燃着的火柴靠近白烟，蜡烛复燃。
说明白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡小颗粒。
2、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少（呼出的气体检测方法使燃着的木条熄灭，空气使燃着的木条燃烧一段时间，再熄灭）二氧化碳和水的量增多（呼出的二氧化碳是澄清石灰水立即变浑浊，而空气不会。
对着干燥的玻璃片呼气，会看到水雾。
）注意：只是减少和增多，不是没有 （吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量不同。
）第二单元：1、空气中氧气含量的测定实验a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：燃烧时有大量白烟产生，燃烧后广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，不能燃烧，但可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②若水的体积大于1/5则是因为夹子没有夹紧，或没有迅速塞入含有红磷的燃烧匙。
③能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差2、氧气与常见物质发生的反应：（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2） 化学方程式：C+O2CO2在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
九年级化学1-4单元知识点
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
初中化学10个单元知识总结+初中化学公式大全
史上最全干货：初中10个单元知识总结+初中化学公式大全史上最全总结！初中化学各单元知识框架图，目前汇总课本没有总结的知识点哦！第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐1、化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。
2、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
3、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
初中化学知识点复习总结(精华版)
初三化学知识点分章知识点总结（人教版）第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。
说明有H2O：取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、化学实验常用仪器及使用：（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（一）药品的存放一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，气体放在贮气瓶中或用集气瓶随用随制。
（二）药品的取用 1．取用原则（1）“三不”原则：不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得尝药品的味道。
（2）节约原则：按规定用量取用药品；没说明用量，液体1~2mL ，固体盖满试管底。
初中化学全册中考总复习资料(全)
化学知识点整理九年级全册·绪言化学使世界变得更加绚丽多彩2第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质2课题2 化学是一门以实验为基础的科学3第二单元我们周围的空气课题1 空气 6 常用的化学实验仪器课题2 氧气6课题3 制取氧气7第三单元自然界的水课题1 水的组成8课题2 分子原子9课题3 水的净化10课题4 爱护水资源11第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成12课题2 元素13课题3 离子14课题4 化学式与化合价18第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律22课题2 如何正确书写化学方程式22课题3 利用化学方程式的简单计算22第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C6022 地球表面71 % 被水覆盖着碳的原子的结构课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石课题3 二氧化碳和一氧化碳 22第七单元 燃料与其利用课题1 燃烧和灭火 22课题2 燃料和热量 22石墨课题3 使用燃料对环境的影响 22第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 2课题2 金属的化学性质 3课题3 金属资源的利用和保护 5金属铀(U)第九单元 溶 液课题1 溶液的形成 6课题2 溶解度 7课题3 溶质的质量分数 8第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 11课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 17物质的鉴定、鉴别与物质、离子的共存和除杂质的问题 19课题2 化学肥料 20第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质 22课题2 化学元素与人体健康 24课题3 有机合成材料 24附 录 附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量26附录2 常见元素和根的化合价 26维生素B 1的显微照片 金属盐类的溶液 酸度计附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）27附录4 物质的制备与检验28附录5 全年级课本重点概念与注释30绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质与其变化规律的自然科学。
人教版初中化学知识点总结
中考必备——初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一物质的变化和性质1物理变化：没有生成其它物质的变化叫做物理变化。
化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
物理变化和化学变化的区别：是否有其他物质生产。
2化学变化的基本特征是有其它物质生成。
化学变化常表现为：颜色改变，放出气体，生成沉淀。
伴随能量变化：吸热、放热、发光。
3蓝色物质：（1）蓝矾、胆矾、五水和硫酸铜—CuSO4·5H2O（2）硫酸铜—CuSO4（3）氢氧化铜—Cu（OH）24化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物理性质：物质不需要化学变化就表现出来的性质。
物理性质包括：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性。
5定义熔点：物质在熔化时的温度叫做熔点。
（晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点）沸点：液体在沸腾时的温度叫做沸点。
熔化：物质从固态变成液态叫做熔化。
压强：物质在单位面积上收到的压力叫压强。
密度：某物质在单位体积的质量叫做这种物质的压强。
6大气压强：（1）标准大气压强为101.325KPa，常取101KPa。
（2）大气压强是由大气层受到重力产生的，离地面越高，大气越稀薄，大气压强越小。
7常用物质的密度：水：1.0 g/cm³空气：1.293 g/L 铝：2.79 g/ cm³氧气：1.429 g/L 铁：7.8 g/ cm³二氧化碳：1.977g/L 铜：8.9 g/ cm³二化学是一门以实验为基础的科学1化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
学习化学的一个重要途径是实验。
2对蜡烛及其燃烧的探究（1）蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高。
（2）取一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，小烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧有水生产。
（3）在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
(完整版)初中化学知识点总结
初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台E C D EFG H6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状一镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取 1〜2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
初三化学各章节重难点汇总
初中化学重点难点目录第一单元步入化学殿堂知识点1、怎样辨别物理变化、化学变化？知识点2、怎样进行科学探究？知识点3、怎样描述实验现象书写实验报告？知识点4、常用仪器的的使用方法及操作注意事项知识点5、化学实验基本操作：药品的取用、物质的加热、物质的称量、仪器的连接与洗涤、第二单元探秘水世界知识点1、分子、原子与离子知识点2、水的人工净化过滤、蒸发、蒸馏、吸附知识点3、纯净物、混合物、单质与化合物知识点4、水的分解与合成第三单元构成物质的奥妙知识点1、原子结构知识点2、相对原子质量知识点3、元素与元素符号知识点4、化合价与化学式知识点5、怎样根据化合价写正确书写化学式知识点6、化学式的有关计算第四单元我们周围的空气知识点1、探究空气中氧气的含量知识点2、氧气的性质知识点3、氧气的制法第五单元定量研究化学反应知识点1、质量守恒定律的实验探究及微观解释知识点2、质量守恒定律的应用知识点3、化学方程式的意义及书写知识点4、根据化学方程式的计算知识点5、溶质质量与化学方程式的综合计算第六单元燃烧与燃料知识点１、探究燃烧的条件与灭火的方法知识点２、促进燃烧的方法知识点3、化石燃料的燃烧及综合利用的性质、用途、制法知识点4、ＣＯ２知识点5、碳单质：金刚石、石墨、Ｃ６０第三单元溶液知识点1、溶液、悬浊液与乳浊液知识点2、物质溶解时能量的变化知识点5、溶质的质量分数知识点6、一定溶质质量分数溶液的配制知识点7、溶质的质量分数有关计算九年级化学目录九年级上第一单元溶液知识点1、溶液组成组成与特征（溶液、悬浊液与乳浊液）知识点2、物质溶解时能量的变化知识点3、溶质的质量分数及有关计算知识点6、一定溶质质量分数溶液的配制误差分析知识点4、饱和溶液与不饱和溶液判断及相互转化知识点5、固体物质的溶解度知识点6、溶解度曲线的意义及应用知识点7、结晶的方法及应用知识点8、粗盐的提纯知识点9、正确利用溶解度的概念判断溶液改变温度后，溶质、溶剂、溶液质量、溶质的质量分数、容积大度的变化第二单元知识点１酸、碱、盐的分类及命名知识点２浓硫酸的特性和稀释知识点３pH溶液酸碱性的强弱程度及判断改变的方法知识点４中和反应及其应用知识点5复分解反应意义、反应条件及有关反应的化学方程式的书写知识点8探究氢氧化钠的变质问题第三单元知识点1 酸碱盐溶解性规律及应用知识点2 常见离子的检验知识点3 物质的推断方法知识点4 物质的鉴别方法知识点5 物质的除杂方法知识点离子的共存问题知识点复分解反应的实质反应条件及有关反应的化学方程式的书写知识点：怎样判断反应前后溶液质量变化第四单元知识点1、金属的活动性顺序的应用知识点2、金属的化学性质知识点2、金属与盐溶液的反应知识点3、钢铁的锈蚀与防护知识点4、炼铁的原理第五单元知识点１有机化合物知识点２食物中六大营养素的糖类知识点3预防无机盐中毒、不吃变质食品第六单元知识点１新能源开发知识点２化学电池知识点３化学材料：金属材料、硅酸盐材料、天然材料你、合成材料、复合材料、有机高分子材料。
化学1-8单元知识点
化学1-8单元知识点初中化学常见元素的名称、符号氢H氦He碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag钡Ba铂Pt金Au汞Hg碘I硝酸根NO3-氢氧根OH-硫酸根SO42-碳酸根CO32-铵根NH4+绪言1、2、3、化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的科学。
道尔顿和阿伏伽德罗的原子分子论，奠定了近代化学基础。
俄国门捷列夫发现了元素周期律。
第一单元走进化学世界一、物理变化与化学变化（简记：化变物不变）1、物理变化是没有生成其他物质的变化。
2、化学变化又叫化学反应，是生成其他物质的变化。
3、化学反应的基本特征是有其他物质生成。
二、物理性质与化学性质1、物理性质（可以通过人的感官和仪器测出）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
2、化学性质（由化学变化得出）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。
三、药品的取用1、使用化学药品要：手不触，嘴不尝，鼻远闻。
实验室用剩的药品不回瓶，不丢弃，不出室，放定器。
没有说明用量取最少量，液体取1—2毫升，固体盖满试管底部。
2、取用固体药品一般用药匙，块状用镊子。
3、（1）取用一定量的液体用量筒。
取用少量液体用滴管。
（2）量液时量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。
四、物质的加热1、酒精灯的使用用完酒精灯，用灯帽盖灭。
酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。
外焰温度最高，加热用外焰。
试管直接加热；烧杯加热放石棉网。
2、加热固体时试管口略向下倾斜。
加热液体试管口向上倾斜约45°，试管口不能对着人，液体不能超过试管容积的1/3。
五、玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。
第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气的组成1、法国拉瓦锡实验得出空气由氧气和氮气组成，氧气占空气总体积1/5的结论。
初中化学单元复习要点
第一单元走进化学世界复习一、复习要点：（一）药品的取用规则1. 不能用＿＿＿＿直接接触药品，不能＿＿＿＿＿＿＿＿闻药品的气味；不能＿＿＿＿药品的味道。
2. 应按照实验规定的量取用药品。
如果没有说明用量，液体取用＿＿＿＿＿＿，固体取用＿＿＿＿。
3. 用剩的药品不能＿＿＿＿＿＿＿＿,也不要＿＿＿＿＿＿＿＿，更不要＿＿＿＿＿＿＿＿，要放入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（二）化学实验基本操作1. 固体药品的取用（1）固体药品通常保存在＿＿＿＿＿＿＿＿里，取用时一般粉末状固体用＿＿＿＿＿＿，块状固体用＿＿＿＿，取用后＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿以备下次使用。
（2）取用块状固体药品，先把容器＿＿＿＿放，用＿＿＿＿把药品放在＿＿＿＿，再把容器慢慢竖起，防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）取用粉末状固体药品，先使试管＿＿＿放，用＿＿＿＿＿（或＿＿＿＿）小心地将药品送到试管＿＿＿＿，然后再将试管直立起来防止＿＿＿＿＿＿＿＿。
2. 托盘天平的使用：精度0.1g；注意事项：先调0，再平衡；左物右码（镊子）；垫纸（＿＿＿＿的药品）或玻璃器皿（＿＿＿＿＿＿＿＿的药品）。
工作原理：左盘质量=右盘质量+游码质量3. 液体药品取用（1）液体药品通常盛放在＿＿＿＿＿＿＿＿里。
（2）取用时瓶塞要＿＿＿＿放，防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
倒完液体后瓶塞应＿＿＿＿＿＿，防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
瓶子应＿＿＿＿＿＿＿＿，以便于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）倾倒液体时，容器应＿＿＿＿放置，容器口与试剂瓶口应＿＿＿＿，并＿＿＿＿倾倒，防止＿＿＿＿＿＿＿＿。
试剂瓶标签应＿＿＿＿＿＿＿＿，防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4) 量取液体时，量筒必须＿＿＿＿，当倒入液体接近刻度线时，应改用＿＿＿＿＿＿＿＿滴加；读数时，视线应与＿＿＿＿＿＿＿＿＿保持水平。
仰视：数值＿＿＿，实际液体量＿＿＿；俯视：数值＿＿＿，实际液体量＿＿＿。
初中化学复习 第一单元 走进化学世界 知识梳理
初中化学复习知识梳理绪言1. 化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
3. 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
4. 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
5. 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
初中化学复习第一单元走进化学世界知识梳理第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物质发生化学常伴随一些现象①颜色改变：如酚酞试液遇碱溶液变红，石蕊试液遇碱变蓝。
②放出气体：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑③生成沉淀：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O④吸热、放热、发光：多数可燃物的燃烧C+O2点燃CO2S+ O2点燃SO2但有这些现象不一定放生化学变化，如:①颜色改变:氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。
②放出气体：加热水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出（气体溶解度随温度升高而减小）③生成沉淀：饱和的石灰水随着温度的升高有晶体析出（可说成有沉淀，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小）④放热、发光：灯泡发光放热。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛1.石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
2.蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰（温度最高）、内焰（最明亮）和焰心。
用一火柴梗平放入火焰中发现，现象：两端先碳化，结论：外焰温度最高。
3.检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊4.熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
5.蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气点燃二氧化碳+水 C25H32+33O2点燃25CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
初三化学知识点--一单元
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念1）物理变化：没有生成其他物质的变化。
例:汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、水的沸腾、胆矾研磨成颗粒、木材制成桌椅、粉笔断裂、玻璃破碎等。
2）化学变化：有其他物质生成的变化（又叫化学反应）。
例:木材燃烧、铁生锈、食物腐败、酒和醋的酿造、火药保障、动物呼吸等。
2、判断依据：是否有其他（新）物质生成。
3、相互关系：在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化，反之不成立。
4、化学变化基本特征是：有其他物质生成。
常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
同时会伴随能量的变化，常表现为吸热、放热、发光等，但有这些现象不一定是化学变化。
二、物质的性质1）物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
例：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性等。
2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例：可燃性、助燃性、毒性、活泼性、稳定性、酸碱性、氧化性、还原性、腐蚀性、金属活动性等。
2、判断依据：是否需要发生化学变化。
辅助判断，物理性质由感官直接感知或由仪器测定；化学性质通过化学变化可知。
3、变化与性质的联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难”“是”等词语，就会变成了相应的性质。
例：粮食酿酒-------化学变化，粮食可以酿酒------化学性质；木材制成桌椅------物理变化，木材可以制成桌椅------物理性质。
三、性质与用途1、物质的用途是由物质的性质决定的。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层。
1）蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心，温度是外焰最高，其次为内焰，最低为焰心。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳-------在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（烧杯内壁变浑浊） 水------在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（烧杯内壁有水珠出现）实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象 结论、解释1、观察蜡烛的制作材料 石蜡、棉线烛芯 石蜡制成2、 点 燃 前 ⑴观察蜡烛的颜色、 形态、形状乳白色、固态、圆柱状颜色，乳白色；状态，固态； 形状，圆柱状⑵用小刀切下一块石蜡投入水中易切割，浮在水上，不溶于水 硬度小，密度比水小，难溶于水3、 点 燃 蜡 烛⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为三层，最外层最明亮，内层最暗石蜡具有可燃性,其火焰分为焰 心、内焰、外焰三层，最外层最亮，灼热固体颗粒最多 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s 后取出 火柴放在灯芯部分和外焰部分，颜色分别为灰、黑 外层温度最高⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳4、 熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A 、二氧化碳------能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
初中化学上册知识点整理
初中化学上册知识点整理第一单元步入化学的殿堂1.描述现象：.点燃镁条(发出光，放热，生成固体）。
锌与稀盐酸反应（产生）。
硫酸铜与氢氧化钠反应（生成）。
2.化学变化的特征：有______生成，伴随_____变化。
4.科学探究的基本环节：提出、猜想与、收集证据（查阅资料、设计进行实验等）、获得、反思交流。
5.认识常见的化学仪器二、实验基本操作1、对药“三不”原则：不、不、不。
最少量：固体满，液体ml；剩药处理：不回、不丢弃、不拿走，要放入。
2、固体药品的取用：（1）块条片状：取，“一二三”（2）粉粒：取，“一二三”3、液体药品的取用：倾倒法（塞放、签手、管、口紧挨、缓注入、塞盖紧）。
滴加法：胶头滴管一捏二吸三悬空，倒置或平放。
4、物质的加热A、酒精灯：酒精量不超过灯座容积的；灯加酒精，两灯对点要；加热用焰；熄灯盖。
B、仪器：可直接加热的有、蒸发皿、燃烧匙等；要垫石棉网加热的有、烧瓶、锥形瓶等。
不可加热的有集气瓶、量筒、漏斗等。
C、注意事项：试管夹夹持在距试管口的，用焰加热，试管口不对，热后不骤冷。
给固体加热时，试管口应略向倾斜；给液体加热时，液体不超过试管容积的，试管与桌面成角，5、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量垫查平衡（游码在处）；左右（加码先大后小），有潮腐性的药品放在里，物=砝+游）；砝码回，游码回。
注意：称取定量---先后；称取未知量---先后。
（2）液体：用量筒量取（视线与量筒内保持水平，误读数比实际：“俯大仰小”---“虎大羊小”）。
量筒能作内稀释或配制溶液、进行化学反应的容器。
6、仪器安装A、仪器装配顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）；B、气密性检查：手握升温法（见）、注水法（液面）。
7、气体收集（1）排水法：适用于或溶于水且不与反应的气体，如H2 、O2（2）向上排空气法：适用于密度比空气且不与空气反应的气体，如O2，CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气且不与空气反应的气体，如 H28、洗涤仪器洗净的标志：内壁附着的水既不聚成，也不成股流下；放在试管架上。
初中化学(1-4单元)重点内容
初三化学知识点第一单元走进化学世界课题11、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的自然科学。
2、物理变化：没有其他新物质生成的变化。
（胆矾研碎、玻璃摔碎、水的三态变化、电灯发光等）✧物理性质：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性。
3、化学变化：有其他新物质生成的变化。
（纸张燃烧、食物腐烂、蜡烛燃烧等。
）✧化学性质：可燃性、助燃性、腐蚀性、毒性、还原性、氧化性、活泼性、稳定性等。
4、发生化学变化的过程中一定伴随着物理变化的发生；发生了物理变化则不一定伴随着化学变化的发生。
课题21、认识化学仪器✧盛放仪器：✧反应仪器：✓直接加热：✓间接加热：✧加热仪器：✧夹持仪器：✧取用仪器：✧称量仪器：✧分离仪器：✧其他仪器：2、化学实验基本操作✧三不规则：不能用手接触任何药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，应使用扇闻法；不能尝任何药品的味道。
✧节约规则：未说明用量——液体：1~2 ml ；固体：盖满试管底部。
✧剩余药品处理规则：不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器内。
✧化学药品取用方法：✓固体（通常存放在广口瓶中）：大块——镊子；一横二放三慢竖小颗粒或粉末状——药匙或纸槽；一横二送三直立✓液体药品（细口瓶中）：多量——倾倒法取下瓶塞，倒放在桌面上，拿起试剂瓶，标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，试管稍稍倾斜，使液体缓缓地流入试管中。
少量——用胶头滴管滴加使用洁净的滴管吸取试剂，竖直悬空在容器上方，轻轻挤捏胶帽，使试剂滴入试管中。
注意：①滴加液体时滴管不能伸入容器内或接触容器壁，以免污染药品；②取液后的滴管不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀橡胶帽；③用过的滴管不能随意放置在实验台上，要立即用水冲洗干净；④不能用未清洗的滴管吸取其他试剂。
✓称量固体：托盘天平——左物右码；药品不可直接放在托盘上✓量取一定体积液体药品：量筒和胶头滴管——读数：量筒放平，视线应与量筒内液体凹液面最低处相平。
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绪言及第一单元详见教材
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡
2
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：碳、硫燃烧产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化
物炸裂瓶底
上述反应的化学方程式：
碳燃烧：C + O2CO2磷燃烧：4P + 5O22P2O5
硫燃烧：S + O2SO2铁燃烧：Fe + O2Fe3O4 (3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑
2KMnO4△K2MnO4 + MnO2+ O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择见书（p38、39 p111）
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；②药品平铺在试管的底部：均匀受热；③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；⑤若加热高锰酸钾，试管口应放一团棉花：防止粉末进入导管；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本
身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1化学反应：2H 2↑+ O 2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水污染
A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合
理施用
生活污水的任意排放
B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水
要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化
肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
C 爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方
法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净
水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的
是软水
C ．硬水软化的方法：生活中煮沸；实验室：蒸馏。
二、氢气 H 2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
可燃性（2H 2+O 22H 2O 点燃前，要验纯（方法见教材上册p45）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 用途：高能燃料
基本概念和基本原理部分
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
如：H2、O2、N2、Cl2、H2O、CO2等。
离子：今后学
混合物（多种物质）
分类单质：金属（Fe Cu Mg）、非金属（H2 O2 N2、S P C 、He Ne Ar）
纯净物（一种元素）
（一种物质）化合物有机化合物CH4、C2H5OH、
C6H12O6、淀粉、
蛋白质
（多种元素）
氧化物H2O CuO
CO2
无机化合物HCl H2SO4 HNO3
其它NaOH
Ca(OH)2 NH3•H2O
NaCl CuSO4
Na2CO3 NH4Cl 三、化合价与离子符号的书写（元素化合价的表示方法及其与离子的对应关系）
化学式的意义
例：根据水的化学式H2O，能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
四、原子结构
元素的种类决定于原子的质子数
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数
根据粒子的结构示意图判断原子、离子的方法：
附：绪言及第一单元涉及的化学反应的方程式
石灰石（主要为碳酸钙）与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
现象：产生大量气泡（CO2）
二氧化碳通入石灰水：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
现象：产生白色沉淀（CaCO3）/或澄清石灰水变浑浊碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O
现象：产生大量气泡（CO2）
锌与稀盐酸：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑现象：产生大量气泡（H2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+ 2NaOH == Na2SO4+ Cu(OH)2↓
现象：产生蓝色沉淀[Cu(OH)2↓]。