2012-2013学年广东省执信中学高一上学期期中 化学试题
广东省广州市执信中学高三化学上学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题目要求．共6小题，每小题4分，共64分．1．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）下列有关说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3•H2O都是电解质C．工业上常用铝热反应来炼铁D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器2．（4分）（2010•福建）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣13．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O4．（4分）（2014春•黄石港区校级期中）（2009•安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）RX Y ZA．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构5．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣C．H+、Ba2+、Al3+、Cl﹣D．、Ba2+、Fe3+、Cl﹣6．（4分）（2013秋•桥东区校级期末）将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L﹣1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（）A．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]D．2c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）（2012秋•越秀区校级期中）下列叙述正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：稀释浓硫酸，配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体8．（6分）（2009秋•太原期末）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2B．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸三、非选择题：本大题共4小题，共182分．按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH 溶液480mL（1）填表：配制时应称量NaOH的质量/g 已给仪器配制时除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、药匙、托盘天平（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）．（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是（填字母）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：．（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：；C中的现象是：．10．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、（1）化学反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择（填序号）．①1mL 0.01mol•L﹣1的碘水②1mL 0.001mol•L﹣1的碘水③4mL 0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液④4mL 0.001mol•L﹣1的Na2S2O3溶液（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O32﹣）= ．（结果保留三位有效数字）2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质浓度（mol•L﹣1）变化如下表所示：0min 5min 10minCO 0.01 0.0056H2O 0.01 0.0156CO20 0.0044H20 0.0044（1）5min达到平衡时，CO2的浓度为：；CO的平衡转化率为．（2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是（填字母）．a．增加压强 b．降低温度 c．体积不变，再充入COd．更换催化剂 e．体积不变，再充入H2O（3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：；该条件所改变的量是：．（4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．11．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：（结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是：．（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：．（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L﹣1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）KOCN+ KOH+ Cl2→CO2+ N2+ KCl+ H2O（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g．12．（16分）（2012•潮州二模）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．材料：苹果、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴溶液说法A不正确（2）探究2：【查阅文献】1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．2．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证．请填写下表中相应的结论： 序号 实验步骤 现象 结论 ① 在一块上滴加2～3滴FeCl 3溶液 表面变为绿色 苹果中含有酚类物质② 一块放置于空气中 另一块迅速浸入0.1mol•L ﹣1NaCl 溶液中 表面逐渐褐变 相当长一段时间内，无明显变化苹果褐变与有关③ 另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol•L ﹣1盐酸中浸泡2min 后取出，放置于空气中 相当长一段时间内，均无明显变化苹果褐变与有关④ 最后两块分别立刻放入各0.1mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液和Na 2SO 3溶液里浸泡2min 后取出，放置于空气 前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题与讨论：①0.1mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液和Na 2SO 3溶液的pH 相近，Na 2SO 3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是： ，反应的离子方程式为： ．②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施： ．2012-2013学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题目要求．共6小题，每小题4分，共64分．1．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）下列有关说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3•H2O都是电解质C．工业上常用铝热反应来炼铁D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；硅和二氧化硅．专题：物质的分类专题；化学应用．分析：A、氧化铝属于金属氧化物，属于两性氧化物；B、电解质是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物；C、工业上常用还原法来获得金属铁；D、二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反应．解答：解：A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物，故A错误；B、BaSO4、CH3COOH、NH3•H2O是在水溶液中能导电的化合物，K2O是在熔融状态能导电的化合物，均属于电解质，故B正确；C、工业上常用焦炭或是一氧化碳还原氧化铁来获得金属铁，故C错误；D、二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反应，可以用石英制造耐酸容器，但是不能盛氢氟酸，故D错误．故选B．点评：本题涉及物质的分类、电解质的概念、金属的冶炼以及二氧化硅的性质知识，综合性较强，难度不大．2．（4分）（2010•福建）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意氧元素原子的质量数的应用；B、依据空气是混合物进行分析判断；C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D、从溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：A、18g18O2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1N A，故A正确；B、空气是混合物，标准状况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故B错误；C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故C错误；D、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．3．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Al与NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气；B．等物质的量反应时，氯气只氧化碘离子；C．反应至中性时，二者的物质的量之比为2：1，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；D．发生氧化还原反应生成氯化铁、NO、水．解答：解：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应的离子方程式为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故B 错误；C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B中氧化的先后顺序为学生解答的易错点，题目难度中等．4．（4分）（2014春•黄石港区校级期中）（2009•安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）RX Y ZA．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl，根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、原子半径以及对应化合物的性质．解答：解：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl，则A．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性R＞Y＞X，R的氢化物比X的氢化物稳定，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞Z＞R，故B错误；C．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Z＞Y，单质的氧化性Cl2＞S，Cl2能将S置换出来，故C正确；D．X、Z可形成化合物XZ5为PCl5，分子中P原子的最外层电子数为5+5=10，故D错误．故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意周期律的递变规律，本题易错点为D，注意分子中各原子最外层电子数的判断．5．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣C．H+、Ba2+、Al3+、Cl﹣D．、Ba2+、Fe3+、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体、弱电解质等，则离子能大量共存，再利用加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时离子能结合沉淀，以此来解答．解答：解：A．因Ba2+、Mg2+分别与CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，则能够共存，且加入过量NaOH溶液时Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成碳酸钡沉淀，加入少量硫酸时Ba2+、SO42﹣结合生成硫酸钡沉淀，符合题意，故B选；C．该组离子之间不反应，则能够共存，但加入过量NaOH溶液时不生成沉淀，加入少量硫酸时Ba2+、SO42﹣结合生成硫酸钡沉淀，故C不选；D．该组离子之间不反应，则能够共存，但加入过量NaOH溶液时生成红褐色沉淀，加入少量硫酸时Ba2+、SO42﹣结合生成硫酸钡沉淀，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应即可解答，注意加酸或碱发生的反应为学生解答的易错点，并注意沉淀的颜色来解答，题目难度不大．6．（4分）（2013秋•桥东区校级期末）将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L﹣1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（）A．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]D．2c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol/L=0.15mol，则发生：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，结合CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，进行分析．解答：解：n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol/L=0.15mol，则发生：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，结合CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣．A、n（CO32﹣）+n（HCO3﹣）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na+）=0.15mol，又存在①CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，②HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，水解程度①＞②且水解程度都较小，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣），则有c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误．B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故B正确．C、n（CO32﹣）+n（HCO3﹣）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na+）=0.15mol，根据物料守恒得，2C（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]，故C正确．D、根据阴阳离子所带电荷相等得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）①，根据物料守恒得2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]②，将方程式②﹣①×2得2c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正确．故选A．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度较大，本题注意根据反应物的物质的量判断生成物的关系，结合盐类的水解判断．二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）（2012秋•越秀区校级期中）下列叙述正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：稀释浓硫酸，配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体考点：分液和萃取；溶解度、饱和溶液的概念；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据萃取的原理来回答；B．浓硫酸稀释时应在小烧杯中进行；C．根据三价铁离子与硫氰酸钾发生反应的现象来回答；D．根据氧化钙的吸水性和饱和硫酸铜溶液失水后的变化来分析．解答：解：A．四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳的密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故溶液分层，下层为溶有碘的四氯化碳，显紫色，故A错误；B．浓硫酸稀释时应在小烧杯中进行，应将浓硫酸缓缓倒入，边倒入边搅拌，防止液体飞溅，故B错误；C．铁离子遇硫氰酸根显红色，常用硫氰酸钾检验铁离子的存在，故C正确；D．氧化钙有吸水性，使硫酸铜饱和溶液中的水减少，故析出晶体，故D正确．故选CD．点评：本题考查分液、浓硫酸的稀释、三价铁离子的检验、溶解度等，难度不大，注意容量瓶不能用来稀释溶液是解题的关键．8．（6分）（2009秋•太原期末）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2B．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅酸的性质及制法；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关．解答：解：A、向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以符合条件，故A选．B、向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，故B不选．C、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故C不选．D、向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，所以符合条件，故D选．故选AD．点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同，如B、C选项．三、非选择题：本大题共4小题，共182分．按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH 溶液480mL（1）填表：配制时应称量NaOH的质量/g 已给仪器配制时除已给仪器外还需要的其他仪器2.0 烧杯、药匙、托盘天平500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是该溶液的密度（用文字说明）．（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 C （填字母）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：2H2S+O2=S↓+2H2O ．（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；C中的现象是：无色溶液变为蓝色．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；气体发生装置．专题：化学实验基本操作．分析：1、（1）实验室没有480mL的容量瓶，应选择容量大于480mL且接近的容量瓶，所以应选择500mL容量瓶，根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据物质的量浓度与质量分数的关系c=可知，还缺少该溶液的密度；（3）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响；2、（1）H2O2溶液在MnO2作用下分解生成氧气，氧气氧化硫化氢生成S单质与水，所以C中出现浅黄色浑浊的现象；（2）B中出现黄绿色气体为氯气，说明高锰酸钾与盐酸反应生成氯气，反应中1molKMnO4发生反应时转移5mol电子，则Mn元素在还原产物中的化合价为+2，还原产物为Mn2+，配平书写离子方程式．氯气具有强氧化性，可以氧化KI为碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色．解答：解：1、（1）实验室没有480mL的容量瓶，应选择容量大于480mL且接近的容量瓶，所以应选择500mL容量瓶，实验室配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0g．操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，贮存．所以需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（可以可不用），故还需要的仪器为：500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：2.0；500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；（2）根据物质的量浓度与质量分数的关系c=可知，还缺少该溶液的密度，故答案为：该溶液的密度；（3）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长，实际称量的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B．配制需加水定容，容量瓶内有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却，立即将所得溶液注入容量瓶中，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C符合；D．在定容时仰视容量瓶刻度线，配制溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；故选：C；2、（1）H2O2溶液在MnO2作用下分解生成氧气，氧气氧化硫化氢生成S单质与水，C中发生反应的化学方程式为2H2S+O2=S↓+2H2O，故答案为：2H2S+O2=S↓+2H2O；（2）B中出现黄绿色气体为氯气，说明高锰酸钾与盐酸反应生成氯气，反应中1molKMnO4发生反应时转移5mol电子，则Mn元素在还原产物中的化合价为+2，还原产物为Mn2+，反应离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．氯气具有强氧化性，可以氧化KI为碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以C中的现象为：无色溶液变为蓝色，故答案为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；无色溶液变为蓝色．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、氧化还原反应，难度中等，注意根据c=理解溶液的配制与误差分析．10．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、（1）化学反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择②③④（填序号）．①1mL 0.01mol•L﹣1的碘水②1mL0.001mol•L﹣1的碘水③4mL 0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液④4mL 0.001mol•L﹣1的Na2S2O3溶液。
广东省广州市执信中学高三化学上学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题目要求．共6小题，每小题4分，共64分．A4．（4分）（2014春•黄石港区校级期中）（2009•安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一，则下列说法正确的是（）5．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH．K、Ba、Cl、HCO3、Ba2+、Fe3+、Cl﹣6．（4分）（2013秋•桥东区校级期末）将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L﹣1的二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）（2012秋•越秀区校级期中）下列叙述正确的是（）8．（6分）（2009秋•太原期末）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”三、非选择题：本大题共4小题，共182分．按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH 溶液480mL）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是（填字母）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：．（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：；C中的现象是：．10．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、（1）化学反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择（填序号）．①1mL 0.01mol•L﹣1的碘水②1mL 0.001mol•L﹣1的碘水③4mL 0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液④4mL 0.001mol•L﹣1的Na2S2O3溶液（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O32﹣）= ．（结果保留三位有效数字）2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，﹣12的浓度为：；的平衡转化率为．（2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是（填字母）．a．增加压强 b．降低温度 c．体积不变，再充入COd．更换催化剂 e．体积不变，再充入H2O（3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：；该条件所改变的量是：．（4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．11．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：（结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是：．（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：．（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L﹣1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）KOCN+ KOH+ Cl2→CO2+ N2+ KCl+ H2O（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g．12．（16分）（2012•潮州二模）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．材料：苹果、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水【查阅文献】1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．2．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．①0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：，反应的离子方程式为：．②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：．2012-2013学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题目要求．共6小题，每小题4分，共64分．A4．（4分）（2014春•黄石港区校级期中）（2009•安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一，则下列说法正确的是（）5．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH、Ba2+、Fe3+、Cl﹣6．（4分）（2013秋•桥东区校级期末）将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L﹣1的=0.1mol=二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）（2012秋•越秀区校级期中）下列叙述正确的是（）8．（6分）（2009秋•太原期末）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”三、非选择题：本大题共4小题，共182分．按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL还需要的一个条件是该溶液的密度（用文字说明）．（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 C （填字母）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：2H2S+O2=S↓+2H2O ．（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；C中的现象是：无色溶液变为蓝色．c=c=c=c=10．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、（1）化学反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择②③④（填序号）．①1mL 0.01mol•L﹣1的碘水②1mL0.001mol•L﹣1的碘水③4mL 0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液④4mL 0.001mol•L﹣1的Na2S2O3溶液（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O32﹣）= 8.33×10﹣4mol/（L•s）．（结果保留三位有效数字）2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，﹣12的浓度为：0.004mol/L ；的平衡转化率为40% ．（2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是be （填字母）．a．增加压强 b．降低温度 c．体积不变，再充入COd．更换催化剂 e．体积不变，再充入H2O（3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：增大水蒸气的浓度；该条件所改变的量是：增大0.01mol/L ．（4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度小于200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．v==×0.01mol/L；=×0.01mol/L．所以=×0.0025mol/（L•s））=2××0.0025mol/（L•s）=8.33×10所以=×100%=40%，11．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为： 4.00 mol/L （结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是：稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸．（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：防止H2O2的分解．（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是 a（选填序号）a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 b e d （选填序号）a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L﹣1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）2 KOCN+ 4 KOH+3 Cl2→ 2 CO2+ 1 N2+ 6 KCl+ 2 H2O（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5 g．计n==4mol=4mol/L=0.2mol12．（16分）（2012•潮州二模）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”． 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A ．苹果中的Fe 2+被空气中的氧气氧化成了Fe 3+B ．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．材料：苹果、浓度均为0.1mol•L ﹣1的盐酸、NaCl 溶液、NaHCO 3溶液、Na 2SO 3溶液、KSCN 溶液、开水【查阅文献】1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH 约为5.5．2．酚类物质遇FeCl 3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．①0.1mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液和Na 2SO 3溶液的pH 相近，Na 2SO 3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是： 亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚 ，反应的离子方程式为： 2SO 32﹣+O 2=2SO 42﹣ ．②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施： 放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡 ．。
广东省执信中学、广州二中、广州六中、广雅中学四校2024届化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析
广东省执信中学、广州二中、广州六中、广雅中学四校2024届化学高一第一学期期中学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．它们的二氯代物均只有三种C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面2、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（）A．第一块钠失去的电子多B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大3、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
并且用于除甲醛。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4B．SO2C．S D．Na2S4、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋C．14 g氮气中含N A个氮原子D．18 g水中所含的电子数为8N A5、已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．不能确定6、浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L7、下列物质属于共价分子，但不属于共价化合物的是A．SiO2B．CaO C．HD D．H2O8、全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。
执信中学高一级化学科期中考试试卷
执信中学高一级化学科期中考试试卷本试题可能用到的相对原子质量是：H-1、C-12、N-14，O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64第一部分 选择题 (共50分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共30分) 1、He 可以作为核聚变材料。
下列关于3He 的叙述正确的是 C ．3He 原子核内中子数为1 D ．3He 原子易失去两个电子 A ．3He 和3H 互为同位素 B ．3He 原子核内质子数为32、下列关于物质用途的叙述中正确的是A. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输稀硫酸 C ．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料3、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，46gNO 2和N 2O 4的混合物含有的氮原子数为N A B ．标准状况下，22.4L NH 3溶于足量水中产生的NH 4+数目为N A C ．标准状况下，22.4L SO 3所含的分子数为N AD ．通常状况下，56 g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A4、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A ．NaHCO 3→Na 2O →Na 2CO 3B ．Fe →FeCl 3→FeCl 2C ．Si →H 2S iO 3→Na 2SiO 3D ．Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2 5、下列图示实验操作，正确的是6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe 3+、Na +、SO 32-、I - B ．H +、NO 3-、SO 42-、Fe2+ C ．Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．NH 4+、Ba 2+、NO 3-、OH -7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 向无色溶液中加硝酸酸化的8、下列离子方程式正确的是A ．钾跟水反应：K ＋2H 2O = K ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42-＋Ba2＋= BaSO 4↓C ．硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合：HSO 4－+ OH －= H 2O + SO 42－D ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO ↑9、镭是元素周期表中第ⅡA 族元素，下列关于镭的叙述错误的是A ．镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水C ．在化合物中呈+2价D.氢氧化镭是强碱10、短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。
广东省广州市执信中学2012-2013学年高一(上)期中化学试卷
2012-2013学年广东省广州市执信中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1．（3分）（2012秋•越秀区校级期中）下列说法正确的是（）5．（3分）（2014秋•赤坎区校级期中）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：116．（3分）（2012秋•越秀区校级期中）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）7．（3分）（2014秋•甘肃校级期末）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶﹣10．（3分）（2012秋•冷水江市期中）已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的+﹣22H3二、选择题（本题包括4小题，每题有两个选项符合题意，每题4分，只选一个正确选项得2分，错选得0分，共16分）16．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的17．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）如图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是（）CO三、填空题（共2小题，满分34分）19．（12分）（2012秋•越秀区校级期中）某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中③；④．20．（22分）（2012秋•越秀区校级期中）粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐．请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：，．（2）操作A的名称是，操作B的名称是．（3）步骤④加入的试剂及用量是，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是_．（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是．配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干②转移溶液过程中出现漏液③溶解后未经冷却就转移到容量瓶④定容时俯视（视线偏高）⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水．四、解答题（共1小题，满分8分）21．（8分）（2012秋•越秀区校级期中）常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量．（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度．（3）取出25.0mL该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？2012-2013学年广东省广州市执信中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1．（3分）（2012秋•越秀区校级期中）下列说法正确的是（）5．（3分）（2014秋•赤坎区校级期中）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：116．（3分）（2012秋•越秀区校级期中）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组7．（3分）（2014秋•甘肃校级期末）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶﹣10．（3分）（2012秋•冷水江市期中）已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的N=+﹣22H3二、选择题（本题包括4小题，每题有两个选项符合题意，每题4分，只选一个正确选项得2分，错选得0分，共16分）16．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的17．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）如图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是（）CO三、填空题（共2小题，满分34分）19．（12分）（2012秋•越秀区校级期中）某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中③Mg+2OH=Mg（OH）2↓；④Ag+Cl﹣=AgCl↓．20．（22分）（2012秋•越秀区校级期中）粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐．请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．（2）操作A的名称是过滤，操作B的名称是蒸发．（3）步骤④加入的试剂及用量是适量盐酸（控制pH=7）或过量，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+_．（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：静置浊液待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 5.9g．配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有100mL容量瓶、玻璃棒．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干无影响②转移溶液过程中出现漏液偏低③溶解后未经冷却就转移到容量瓶偏高④定容时俯视（视线偏高）偏高⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水偏低．计算不当操作对C=四、解答题（共1小题，满分8分）21．（8分）（2012秋•越秀区校级期中）常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量．（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度．（3）取出25.0mL该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？n=c==0.05mol=1mol/L。
广东省执信中学12—13上学期九年级化学期中考试试卷
2012—2013学年度第一学期初三级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12O 16N 14Cl 35.5Ca 40P 31第一部分选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分) 1．下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是A．车轮爆胎B．生活垃圾的焚烧产生有害气体C．用手将纸撕碎D．用杵把胆矾研碎2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是：A．铜制造电线B．用氢气填充气球C．用稀有气体作霓虹灯的填充气D．用氧气急救病人3．“保护环境，从我做起”。
以下做法不利于环境保护的是：A．随意丢弃废旧电池B．不用或少用含磷洗涤剂C．垃圾分类回收D．实验时在不影响实验效果的前提下尽可能减少药品用量4．下列关于空气成分的说法错误的是( )A．二氧化碳约占空气体积的0.03％B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气C．氮气用于磁悬浮列车、燃料、气焊以及化工生产D．空气中的氧气主要来自植物的光合作用5．我国发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3，氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为：A．1 B．2 C．3D．66．下列有关水的说法正确的是：A．水有自净作用，不会被污染B．我国水资源丰富，人均水量居世界各国之首C．含有可溶性杂质的硬水和软水可以用肥皂水鉴别D．随着社会的发展，人类需水量会不断减少78．下列符号表示由氮原子构成分子的一种单质是：D．NA．HNO3B．N10C．N59．由同种元素组成的物质：A．一定是纯净物B．一定是单质C．可能是混合物D．可能是化合物10．历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”。
火炬的可燃物是“丁烷”(化学式C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米以外火焰也清晰可见。
下列关于丁烷的叙述，正确的是：①丁烷是由碳、氢两种元素组成的；②丁烷由丁烷分子构成；③丁烷分子由碳、氢两种元素构成；④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成；⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的。
广东省广州市执信中学高一化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年广东省广州市执信中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共30分）3．（3分）（2013秋•广东校级期末）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液4．（3分）（2013秋•遂宁期末）铅笔芯的主要成分是石墨．如果铅笔芯写一个字消耗的石墨﹣36．（3分）（2014秋•霍林郭勒市校级期中）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）3347．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）下列有关FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体叙述正确的是8．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+为b mol，则该溶液里SO42﹣的物质的量浓度为（）二、双项选择题（共4小题，每小题4分，共16分．每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选、多选不得分）14．（4分）（2013秋•越秀区校级期中）在标准状况下，相同体积的H2、O2、N2三种气体，三、填空题（共4小题，每小题12分，满分54分）15．（12分）（2013秋•越秀区校级期中）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.02mol/L的Na2CO3溶液480mL．（1）①实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少；②实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、．（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为：g．（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：①碳酸钠失去了部分结晶水；②用“左码右物”的称量方法称量晶体；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；④容量瓶中原有少量蒸馏水．⑤定容时俯视液面；摇匀后发现液面低于刻度线再加水．其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有；b．偏低的有；c．无影响的有．16．（12分）（2013秋•越秀区校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C、E的名称、（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）①NaCl固体和泥沙：②花生油和水：（3）下列关于仪器的使用说法正确的是A．A仪器可以用酒精灯直接加热B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E．制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？（5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C 仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．醋酸．17．（20分）（2013秋•越秀区校级期中）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①；试剂③．（2）判断试剂①已过量的方法是：．（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L18．（10分）（2013秋•越秀区校级期中）计算：Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氢原子数与N A个H2O分子中所含氢原子数相等．（2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L，则此混合气体中CO物质的量为；CO2的质量为 g．（3）将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3．则此盐酸的物质的量浓度为．（结果保留至小数点后1位）Ⅱ、如图，某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．（1）实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性．②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成T℃，1O1kPa氧气的体积为360.0mL．⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．（2）利用以上数据，本实验测得T℃，1O1kPa的气体摩尔体积为．（结果保留至小数点后1位）2013-2014学年广东省广州市执信中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共30分）计算物质的量，结合化学式计算钠离子数；计算物质的量，结合分子式计算原子数；计算物质的量=计算物质的量3．（3分）（2013秋•广东校级期末）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液4．（3分）（2013秋•遂宁期末）铅笔芯的主要成分是石墨．如果铅笔芯写一个字消耗的石墨﹣3n===×10×106．（3分）（2014秋•霍林郭勒市校级期中）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）334气的物质的量为=1mol，物质的量为=0.5mol7．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）下列有关FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体叙述正确的是8．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+为b mol，则该溶液里2﹣4n c=n==计算物质的量，溶解在计算物质的量=1mol二、双项选择题（共4小题，每小题4分，共16分．每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选、多选不得分）14．（4分）（2013秋•越秀区校级期中）在标准状况下，相同体积的H2、O2、N2三种气体，进行计算．知，随着气体的分子数与知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，气体的摩尔质量不三、填空题（共4小题，每小题12分，满分54分）15．（12分）（2013秋•越秀区校级期中）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.02mol/L的Na2CO3溶液480mL．（1）①实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管；②实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加快固体溶解、引流．（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为： 2.9 g．（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：①碳酸钠失去了部分结晶水；②用“左码右物”的称量方法称量晶体；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；④容量瓶中原有少量蒸馏水．⑤定容时俯视液面；摇匀后发现液面低于刻度线再加水．其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有①⑤；b．偏低的有②③⑥；c．无影响的有④．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；⑤定容时俯视液面，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高；摇匀后发现液面低16．（12分）（2013秋•越秀区校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C、E的名称分液漏斗、冷凝管（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）①NaCl固体和泥沙： B ②花生油和水： C（3）下列关于仪器的使用说法正确的是BCDA．A仪器可以用酒精灯直接加热B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E．制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫色（5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C 仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：CDA．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．醋酸．17．（20分）（2013秋•越秀区校级期中）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①BaCl2；试剂③HCl ．（2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣能（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl218．（10分）（2013秋•越秀区校级期中）计算：Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氢原子数与0.45 N A个H2O分子中所含氢原子数相等．（2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L，则此混合气体中CO物质的量为0.5mol ；CO2的质量为22 g．（3）将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3．则此盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L ．（结果保留至小数点后1位）Ⅱ、如图，某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．（1）实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性．②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成T℃，1O1kPa氧气的体积为360.0mL．⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．（2）利用以上数据，本实验测得T℃，1O1kPa的气体摩尔体积为28.8L/mol ．（结果保留至小数点后1位），计算c=，水分子个数=0.9mol××N的物质的量为=10mol==11.8mol/L=28.8L/mol。
广东省广州市执信中学2012_2013学年高二化学上学期期中试卷文(含解析)
2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期中化学试卷（文）一．选择题：本大题共60小题，每小题1分，共60分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）医学上常给病人口服NaI溶液来治疗甲状腺疾病，这2．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）水在人体中有重要的作用．下列各种水中，属于纯净4．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①酸性KMnO4溶液；②溴的四氯化碳溶液；③丁醇；④烧碱溶液．一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组6．（1分）（2012秋•潮南区校级期末）下列物质中，①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg（NO3）249．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）糖类、油脂、蛋白质都是基本营养物质．下列有关说15．（1分）（2013秋•肥西县校级期末）青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，16．（1分）（2011•江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发17．（1分）（2015•娄星区模拟）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为20．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）维生素C的结构如图所示，下列叙述中错误的是（）22．（1分）（2014•罗定市校级模拟）保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果）26．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）下列叙述中，正确的是（）①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇是丙三醇③蛋白质水解的最后产物是氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物27．（1分）（2013•沈河区学业考试）为了鉴别某纺织品成分是蚕丝（蛋白质）还是人造丝（合28．（1分）（2015•娄星区模拟）将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表30．（1分）（2012•广东校级学业考试）烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊32．（1分）（2012秋•椒江区校级期中）某些疾病与相应营养物质的缺乏有关，对应关系正确的一组是（）①维生素C：败血病②铁元素：贫血症③钙元素：骨质疏松33．（1分）（2008•上海）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指34．（1分）（2009春•宣城期末）下列营养物质在人体内的变化及其对人的生命活动所起的作CO纤维素葡萄糖 CO油脂甘油和高级脂肪酸 CO蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）35．（1分）（2009•汕头模拟）广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加36．（1分）（2007春•中山期末）有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”．按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物39．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）食盐是一种常用的食品添加剂．新鲜鱼、肉用食盐腌）））47．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）油脂所含的全部元素是（）48．（1分）（2011秋•浙江期中）蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白）51．（1分）（2013•天津校级学业考试）下列物质和新制Cu（OH）2共热．有红色沉淀产生的是55．（1分）（2011秋•邵阳县校级期末）人们常在酱油中加入某种元素的营养强化剂，这种元56．（1分）（2012秋•长丰县期末）人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望）二．多项选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得2分，未选、错选不得分．）3+65．（4分）（2011秋•金台区期末）食物是维持人类生命和健康的支柱．下表是某食品包装袋68．（4分）（2013秋•扬州校级期中）下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）69．（4分）（2012•端州区校级学业考试）食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对70．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中属2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期中化学试卷（文）参考答案与试题解析一．选择题：本大题共60小题，每小题1分，共60分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）医学上常给病人口服NaI溶液来治疗甲状腺疾病，这2．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）水在人体中有重要的作用．下列各种水中，属于纯净4．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①酸性KMnO4溶液；②溴的四氯化碳溶液；③丁醇；④烧碱溶液．一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组6．（1分）（2012秋•潮南区校级期末）下列物质中，①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg（NO3）249．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）糖类、油脂、蛋白质都是基本营养物质．下列有关说15．（1分）（2013秋•肥西县校级期末）青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，16．（1分）（2011•江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发17．（1分）（2015•娄星区模拟）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为20．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）维生素C的结构如图所示，下列叙述中错误的是（）22．（1分）（2014•罗定市校级模拟）保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果）26．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）下列叙述中，正确的是（）①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇是丙三醇③蛋白质水解的最后产物是氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物27．（1分）（2013•沈河区学业考试）为了鉴别某纺织品成分是蚕丝（蛋白质）还是人造丝（合28．（1分）（2015•娄星区模拟）将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表30．（1分）（2012•广东校级学业考试）烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊32．（1分）（2012秋•椒江区校级期中）某些疾病与相应营养物质的缺乏有关，对应关系正确的一组是（）①维生素C：败血病②铁元素：贫血症③钙元素：骨质疏松33．（1分）（2008•上海）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指34．（1分）（2009春•宣城期末）下列营养物质在人体内的变化及其对人的生命活动所起的作CO纤维素葡萄糖 CO油脂甘油和高级脂肪酸 CO蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）35．（1分）（2009•汕头模拟）广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加36．（1分）（2007春•中山期末）有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”．按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物38．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）下列关于物质的使用合理的是（）39．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）食盐是一种常用的食品添加剂．新鲜鱼、肉用食盐腌）））48．（1分）（2011秋•浙江期中）蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白）51．（1分）（2013•天津校级学业考试）下列物质和新制Cu（OH）2共热．有红色沉淀产生的是55．（1分）（2011秋•邵阳县校级期末）人们常在酱油中加入某种元素的营养强化剂，这种元56．（1分）（2012秋•长丰县期末）人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望）二．多项选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得2分，未选、错选不得分．）3+65．（4分）（2011秋•金台区期末）食物是维持人类生命和健康的支柱．下表是某食品包装袋68．（4分）（2013秋•扬州校级期中）下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）69．（4分）（2012•端州区校级学业考试）食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对70．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中属。
广东省执信中学2012届高三化学上学期期中试题新人教版
2011-2012学年度第一学期期中考试高三级理科综合期中考试试卷可能用到的相对原子质量为H —1 C —12 O —16 Zn —65 Cu--64一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选 项中，只有一个选项符合题目要求。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
7. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法不正确的是( )A. 利用碳化硅（俗称硅石）的硬度很大，可用作砂纸的磨料B. 利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池C. 透明陶瓷（如氧化铝）具有良好的光学性能，可制防弹汽车的车窗D. 硅橡胶既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹、飞机的零件 8. 设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1.00molSiO 2中含有分子数目为1N AB. 常温常压下，1 mol 臭氧和1 .5mol 氧气质量相同C. 标准状况下，2.24L SO 3含有分子的数目为0.1N AD. 1mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N A 9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A ．2NO 通入4FeSO 溶液中B ．2SO 通入已酸化的32()Ba NO 溶液中C ．一充满NO 2试管倒扣在水中D ． 2CO 通入2CaCl 溶液中 10. 下列做法中用到物质氧化性的是( )A ．氮气作为填充气B ．纯碱除去油污C ．双氧水消毒D ．SO 2作为一些纸张的漂白剂 11. 下列离子方程式书写正确的是( )A ．Na 2O 2与水反应 2O 22－+ 2H 2O =O 2↑+ 4OH －B ．过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －+CO 2+H 2O = HCO 3－+HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋= CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－= BaSO3↓+SO32－+2H2O12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有H CO32－C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
广东省广州市执信中学高一上学期期中考试化学试题
广东省广州市执信中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下面所列物质贴错了标签的是A．A B．B C．C D．D2．下列有关物质分类说法正确的是( )A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液3．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（Mole Day）《这个时间的美式写法为6：02/10/23,外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。
用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为N AB．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2N AC．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25N AD．1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2N A4．下列关于胶体的叙述中不正确的是A．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜B．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D．部分胶体粒子，因吸附阳离子或阴离子，在电场作用下能产生电泳现象5．能在溶液中大量共存的一组离子是A ．242Mg SO OH K -+--、、、B ．3+-3Fe NO Cl OH --、、、C ．3K HCO Cl H +--+、、、D ．2-4H Na Cl SO +--、、、6．下列有关金属性质的描述，符合事实的是A ．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色的过氧化钠固体B ．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体C ．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D ．金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀7．配制 250mL0.100mol/L 的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（ ）A ．用天平称取碳酸钠粉末 2.650gB ．用纸槽将碳酸钠粉末送入 250mL 容量瓶，加适量水溶解C ．将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度D ．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度8．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D9．现有三组分散系：①四氯化碳和氯化钠溶液②碘酒③碘水，分离以上各混合液的主要方法依次是A ．分液、萃取、萃取B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．分液、萃取、蒸馏10．常温下，在溶液中可发生如下反应：①322A + B =2A + 2B ++-②222B + Z =B + 2Z --③+-2+42216H +10Z + 2XO = 2X + 5Z + 8H O -根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是A ．氧化性：XO 4—>B 2>A 3+B ．X 2+既有还原性，又有氧化性C ．还原性：Z —>A 2+D ．溶液中可发生：23+2Z +2A = 2A +2Z +-11．某溶液中只含有大量的下列离子：Fe 3+、NO 3—、K +和M 离子，经测定Fe 3+、NO 3—、K +和M 离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M 离子可能是A ．Cl -B ．24SO -C ．2+CaD ．+Na12．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O 2，另一个装有CH 4，两瓶气体具有相同的A ．分子数B ．原子总数C ．密度D ．质量13．下列溶液中Cl —的物质的量的浓度与100mL 1mol/L MgCl 2溶液中的Cl —物质的量浓度相等的是A ．150mL 2 mol/L NaCl 溶液B ．50mL 2 mol/L CaCl 2溶液C ．150mL 2 mol/L KClO 3溶液D ．75 mL 1 mol/L AICl 3溶液14．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
广东省执信中学2012-2013学年高一下学期期中化学试题 含答案
2012-2013学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时90分钟.注意事项:1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上. 2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;不能答在试卷上.3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效.4、考生必须保持答题卡的整洁和平整.可能用到的相对原子质量：H —1 D —2 He —4 N —14 O-16第一部分 选择题(共50分)一、单项选择题（共11小题，每题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意）1。
下列说法正确的是( ）A ．二氧化硅广泛用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 2.以下互为同位素的是( ）A ．石墨与金刚石B ．D 2和T 2C ．CO 和CO 2D ．3517Cl 和3717Cl3.下列各组性质比较中，不正确的是( ）A ．酸性：HClO 4>HBrO 4〉HIO 4B ．碱性：Ba(OH ）2>Mg （OH ）2〉Be （OH ）2C ．氧化性：F 2<Br 2<I 2D ．还原性：Li 〈Na<K 4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ )A 。
常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B.氮气常温下是气态，常常作为保护气C.氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D 。
铵盐受热易分解，可用于制备氨气。
广东省执信中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
2013-2014学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Cu-64第一部分选择题(共46分)一、单选题(本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共30分)1．关于物质的类别或成分，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水和冰水都是饮料，故都属于混合物B. 盐酸、硫酸、硝酸、NaHSO4都能电离出氢离子，故都属于化合物中的酸C．石灰水的主要成分是CaO，石灰石的主要成分是CaCO3D. 烧碱属于碱，纯碱属于盐2.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N AC．通常状况下，1 N A 个CO2分子含有原子数为3 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．150 mL 1 mol/L的NaClC．150 mL 3 mol/L的KCl D．100 mL 2 mol/L的NH4Cl4.铅笔芯的主要成分是石墨。
广东省执信中学2012-2013学年高二上学期期中 化学文试题.pdf
色剂—叶绿素
A.油脂?
B．乙醇? C．葡萄糖?
D．乙酸
52．下列物质中一定不是天然高分子的是（ ）
A．橡胶 B．纤维素 C．葡萄糖
D．蛋白质
53．在加碘食盐中，碘以以下哪种形式存在（ ）
A．碘化钾
B．碘单质
C．碘酸钾
D．以上都不正确
54．下列物质中，不能发生水解反应的是
A．油脂
61．．．．．．．下列实验中，颜色明显变化的是
A．淀粉溶液中加入
B．鸡蛋清中加入浓硝酸
C．淀粉溶液中加入碘酒
D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热．是A．B．C．D．．食物是维持
人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明
品名*** 蔬菜苏打饼配料面粉、鲜鸡蛋 、精炼食用植物油、白砂糖 、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期十二个
酯C．油脂在碱性条件下不能发生水解反应D．工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品下列说法正确的是( )
A．使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背
B．含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒
C．天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用
D．食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康．．．．下列O2和H2O（释放能量维持生命活动）
B．纤维素
葡萄糖
CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C．油脂
甘油和高级脂肪酸
CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
36. 有人认为人体其实是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断的补充“燃料”。按照这
种说法，你认为人们通常摄入的下列物质中不能看成“燃料”是( )
A．淀粉
B． 脂肪
C． 水
D ．蛋白质
食盐是一种常用的食品添加剂。新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为( )
广东省广州市执信中学高一化学测试题含解析
广东省广州市执信中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A. 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B. 在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C. 质量相等的Na2C03和NaHCO：分别与足量盐酸反应，NaCO3放出的CO2比Na2CO3多D. NaHCO3能转化成Na2C03，但Na2CO3不能转化成NaHCO3参考答案：C【详解】A、受热时Na2CO3比NaHCO3稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A错误；B、在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大，B错误；C、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式分别是：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，C正确；D、NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，NaHCO3能转化成Na2C03，Na2CO3与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则碳酸钠也能转化成NaHCO3，D错误；答案选C。
【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累。
选项D是解答的易错点。
2. 下列物质中，即可与盐酸反应、又可与氢氧化钠溶液反应的是①Na2SO4 ②NaHCO3 ③Al(OH)3④Na2SO3⑤Al ⑥ Si ⑦Na2O2A．全部B．②③⑤⑥⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦参考答案：C3. COCl2俗称光气，是有毒气体。
在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)ΔH<0 下列有关说法正确的是() A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大参考答案：B略4. 下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖D．NaCl参考答案：C考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4 能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C．点评：本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答5. 现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O。
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2012-2013学年度第一学期
高一级化学科期中考试试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
Cl 35.5
第一部分选择题(共58分)
一、选择题(本题包括14小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分)
1．下列说法正确的是
A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水
B．装置B可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出
C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4
D．装置D可用于蒸发结晶获得CuSO4·5H2O晶体
2．下列说法正确的是
A．物质的量是物质所含微粒的数目
B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
C．H2的摩尔质量等于6.02×1023个H2的质量之和
D．标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
3. 下列有关说法正确的是
A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B．电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸
C．纳米材料（粒子直径一般在1nm～100nm）属于胶体
D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的
4．下列物质中，不属于电解质的是
A．NaOH固体B．CuSO4·5H2O C．BaSO4D．NaCl溶液
5．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3
③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1
A．①②B．②③C．①②③D．①②④
6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．Ag+、K+、MnO4-、Cl-B．Ba2+ 、Na+ 、Cl- 、NO3 -
C．K+ 、Ca2+ 、NO3-、CO32- D．Na+ 、H+ 、NO3- 、SO42-
7．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）
A. 1∶2∶3
B. 3∶2∶1
C. 1∶1∶1
D. 6∶3∶2
8
现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是
A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．萃取
9. 下列关于分离或提纯物质的方法说法正确的是
A．分离花生油中混有的较多水，最好采用分液的方法
B．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤
C．过滤和蒸发的操作过程中都要用到玻璃棒，且作用相同
D．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜出去氢气
10. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
11．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于
A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子直径的大小
C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观
12. 下列关于溶液的说法正确的是
A．1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl-数目约为0.2×6.02×1023个
B．50 mL 1mol/L AlCl3溶液与100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等C．0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl-的数目之比为2:1
D ．配制1 mol/L Na2CO3溶液100 mL，可将20 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液用水稀释至100 mL
13. 能用H+ + OH- = H2O表示的反应是
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应B．氢氧化铜与稀硝酸反应
C．氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应 D．氢氧化钠与醋酸溶液反应
14. 下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O 22H2O+O2↑
D．CaCO 3CaO+CO2↑
二、选择题（本题包括4小题，每题有两个选项符合题意，每题4分，只选一个正
确选项得2分，错选得0分，共16分）
15．下列离子的检验正确的是
A．某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
B．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
C．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
D．某溶液中滴入硝酸银和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
16.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 1.8 g 的NH4＋离子中含有的电子数为N A
B. 常温常压下，48g O3含有氧原子数为3N A
C. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N A
D. 25℃，101 kPa，11.2L氧气所含的分子数为0.5 N A
17. 右图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是
18.下列离子方程式书写错误的是
A．氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液Ba2+ + OH- + H+ + SO42- ＝BaSO4↓+ H2O
B．氯化铜溶液中加入烧碱溶液Cu2+ + 2OH- ＝Cu(OH)2↓
＝BaSO4↓
C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液Ba2+ + SO-2
4
+ 2H+ ＝CO2↑+ H2O
D．碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合CO-2
3
第二部分非选择题(共 42 分)
19.（12分）某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。
为了检验它们做了以下实验，将表格补充完整，并回答问题。
__________________ ；
④___________________ 。
20.（22分）粗盐水中含可溶性杂质(钙盐、镁盐、硫酸盐)，现进行提纯以获得纯净的食盐。
请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题。
（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
（2）操作A的名称是____________ ，操作B的名称是____________ 。
（3）步骤④加入的试剂及用量是________________，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是______________________ _。
（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：
，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量。
（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是。
配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有。
分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干
②转移溶液过程中出现漏液
③溶解后未经冷却就转移到容量瓶
④定容时俯视（视线偏高）
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水
21.（8分）常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO4·5H2O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：
（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量。
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度。
（3）取出25.0 mL该溶液，配成浓度为0.10 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
2012-2013学年度第一学期
高一级化学科期中试题答案
19．（12分）
（每格2分）③Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；④Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（每式2分）
20.(22分)
（1）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl（各2分，共4分）
（2）过滤（1分）蒸发（1分）（3）适量盐酸（控制pH=7）或过量（2分），生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+（2分）
（4）静置浊液（1分），待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上层清液少量于试管，继续滴加Na2CO3溶液）(共3分）
（5）5.9g（2分）100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分）无影响，偏低，偏高，偏高，偏低（各1分，共5分）
21.（8分）（1）0.1mol （4分）（2）1.0mol/L （2分）（3）250mL （2分）。