4.2 富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
六）实验室制备 1.制备原理 2.制取装置 3.除杂 4.收集
5.验满 6.尾气处理 7.注意事项 一套较为完整的氯气制备装置
【发生→除杂（净化、干燥）→ 收集→（ 尾气处理）】
练习巩固 根据实验室制取氯气的反应物状态和反应条件， 实验室制取氯气可选用下列中的______ AD 装置。
例：用 12mol/L的浓盐酸和足量的二氧化锰共热， ① 200mL 盐酸表现了还原性和酸性 充分反应后. ②当盐酸变为稀盐酸时，反应停止 ＜ 1.被还原的二氧化锰_____0.6mol 。(用>、<或=填空) 2.产生氯气体积比理论值小的原因是______________。
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
二、氯离子(Cl-)检验（课本P85-86）
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确 定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 不对， CO32- 、 SO32- 、 SO42- 等会对离子检验带来 干扰！
三、成盐元素—卤素
1.单质物理性质的递变规律
(1)单质颜色逐渐 加深 (F2：浅黄绿色 气体；Cl2： 黄绿 深红棕色液体；I2： 紫黑 色气体； Br2：
若你遇到这种情况，你该如何自救？ 为了你更好地逃生，请你和我一起进入 课堂，学习：
活泼的黄绿色气体
—氯气（Cl2）
第二节 富集在海水中的元素——氯
第1课时
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
一）物理性质
色态 黄绿色 气体 密度 比空 气大 气味 刺激性 气味 毒性 溶解性 可溶于水（1︰2） 但不溶于饱和食盐水
活性炭 吸附有色 色素
物理吸附
过氧化钠
将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质
氯
水
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
氧化作用 永久性
氧化作用
永久性
漂白大多 数有色物质
漂白大多数有色 物质，能使紫色石蕊试 液褪色
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
四）用途 阅读课本P85相关文字,联系氯气的性质归纳氯气的 用途及使用氯气的注意事项。
1915年4月22日，德军为报复联军在新沙佩勒的进攻， 发起了第二次伊珀尔战役。从17时起，德军向英军 连续施放了18万公斤（6000罐）氯气，造成英军1.5 万人中毒，5000人死亡，英军阵地宽10公里、深7公 里的地带实际上已无人防守。这是战争史上首次大规 模使用化学战剂。 2008年5月18日，湖北省襄樊 老河口市仙人渡镇自来水厂装 有500公斤液氯的钢瓶发生泄 漏。液氯是危险化学品，一旦 泄漏这种阴森森的黄绿色气体 会使人窒息、双目失明，甚至 死亡。
有毒
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
二）物质结构
易 得1个电子
Cl2化学性质活泼 元素的非金属性强， 单质具有强氧化性
Cl－
化合 态存在 思考：氯在自然界中以________
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
三）化学性质 Cl2的化学性质很活泼，具有很强氧化性。 1.与金属单质反应 Na 2Na + Cl 点燃 2 ==== 2NaCl （白烟） Fe 点燃 Cl2 金属 2 Fe + 3Cl2 ==== 2 Fe Cl3 （棕色烟） 高价 点燃 Cu Cu + Cl ==== Cu Cl 氯化物 2 2 （棕黄色烟） Cl2与绝大多数金属可发生反应
凡是发光发热的化学反应
燃烧
不一定需要氧气 一定是氧化还原反应
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
三）化学性质
3.与水反应【溶于水的氯气，有部分会与水反应】
从化合价角度思考， Cl2只有强氧化性吗？ 为什么有时能闻到自来水中有一股刺激性的氯气味？
用Cl2给自来水消毒时，真正起杀菌消毒的作用的是Cl2吗？ 【实验】 1.往氯气中加水，黄绿色_______ 2.为什么消失（是溶解还是和水反应，还是……) 3.观察氯水颜色，闻气味，加石蕊，加硝酸银，加碳酸钠
SO2 + Cl2 + 2H2O == SO42- + 2Cl- + 4H+ SO32- + Cl2 + H2O == SO42- + 2Cl- + 2H+
归纳总结
Cl2的化学性质很活泼，具有很强氧化性
与还原性化合物的反应
！！氯气发生泄漏时，你该如何逃生？
漂白性的比较
名称 原理 实质 程度 范围
能用澄清石灰水吸收吗？
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
六）实验室制备 1.制备原理 2.制取装置 3.除杂 4.收集
5.验满 6.尾气处理 7.注意事项 ①本实验的制备原理中氧化剂MnO2还可用 KMnO4 、 K2MnO4 、 KClO3、 K2Cr2O7、Ca(ClO) 2、 HClO等代替，而且均不用加热即可完成反应。 ②本实验用的是浓盐酸，稀盐酸反应将停止。 ③MnO4- 、H+、Cl-； ClO3- 、H+、Cl- ； ClO- 、H+、Cl-在溶液中不能大量共存 工业上制氯气：电解饱和食盐水法： 电解 2NaCl + 2H2O＝＝2NaOH + Cl2↑ +H2↑
思考 在上述多数反应中，氯的化合价都是由___价变为 强氧化 性 ___价，氯气___电子，体现了氯气的________ Cl2和 Fe2＋、I- 、 S2- 、 H2S 、 SO2、SO32-等离子能 否共存？ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 2I- + Cl2 ==I2 + 2Cl- 氯气验满 S2- + Cl2 == S↓+ 2ClH2S + Cl2 == S↓+ 2Cl- + 2H+
（有效成分，84消毒液）
④应用： 吸收多余的Cl2
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
三）化学性质 4.与碱反应 2)与Ca(OH)2反应
①反应
漂白粉、漂粉精 （有效成分）
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
-== Cl-＋ClO-＋H O或者？ Cl ＋ 2OH ②离方_________________________________________ 2 2
杀菌消毒 制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等 五）存在 化合 态存在，如以NaCl的形式 氯在自然界中以________ 大量存在于海水与矿盐中
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
六）实验室制备 1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气。他用软锰矿 （主要成分为MnO2）和浓盐酸共热时，产生了 了一种让人难受的黄绿色气体。舍勒发现氯气 的反应仍然是当今实验室制取氯气的主要方法之 一。写出该反应的化学方程式。
实验室制备气体的七个方面 1.制备原理 5.验满 2.制取装置 6.尾气处理
3.除杂
4.收集
7.注意事项
实验室怎样制备氯气呢？
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
六）实验室制备 1.制备原理 △ MnO2 +4HCl(浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2↑ △ + MnO2 +4H +2Cl == Mn2++2H2O +Cl2↑
色固体)。
(2)密度逐渐 增大 ；熔、沸点逐渐 升高。 (3)卤素单质有溶剂中的颜色
水 溴Br2 碘 I2 橙黄色 深黄至褐色 汽油(苯) 橙红 紫红 四氯化碳
三、成盐元素—卤素
2.卤素的原子结构 氟
F
9
＋９ 2 7 ＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7 ＋53 2 8 18 18 7 ＋85 2 8 18 32 18 7
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
三）化学性质
3.与水反应 Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
Cl2 + H2O ==== H+ +Cl - + HClO 离方：_____________________________
【氯气溶于水—氯水】
+1
弱酸
分子
离子
氯水的成分
Cl2 H2O HClO
1mol n=0.6mol
4mol
0.2×12mol
22.4L V=13.44L
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
六）实验室制备 2.制取装置
3.除杂 △ 固体+液体==气体
Cl2(HCl和H2O)
依次通过饱和食盐水、浓H2SO4 4.收集 排饱和食盐水法或向上排空气法 5.验满 用湿润的淀粉KI试纸放置在集气瓶口 6.尾气处理 通入NaOH溶液吸收 7.注意事项
A
B
C
D
第二节 富集在海水中的元素——氯
第3课时
二、氯离子(Cl-)检验（课本P85-86）
1.试剂:AgNO3溶液、稀硝酸、待测液 2.方法和结论： 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产 生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检 液中含有Cl-。 3.有关反应： Ag+ + Cl– == AgCl 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
7.有漂白性 8.使湿的有色布条或品红褪色 9.加石蕊先变红后褪色（褪为无色） 10.加活泼金属、碳酸盐产生气泡
表现粒子 H2O Cl2 Cl2 ClCl2 HClO HClO HClO HClO H+ HClO H+