福建省霞浦第一中学2017_2018学年高一化学初高中衔接测试试题
福建省霞浦第一中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题A卷2-含答案 师生通用
霞浦一中2017-2018学年第二学期高一第一次月考化学试卷（A卷）（满分：100分时间：90分钟）可能用到的原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27第I卷选择题（共44分）每小题只有一个选项符合题意，1—10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分1．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为( ) A．32 B．20 C．16 D．182．收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好，不易生锈的主要原因是（）A. 铝不易发生化学反应B. 铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化C. 铝不易被氧化D. 铝的氧化物容易发生还原反应3．随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（）A．化合价 B．原子半径 C．原子的最外层电子排布 D．相对原子质量4．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5．下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层6．A和B是短周期的元素，它们的离子A+和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法错误的是（）A. 主族序数：A< BB. 原子序数：A< BC. 离子半径：A+＞B2+D. 质量数：A＞B7．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B．氧化铝熔点高可用作耐火材料C．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维D．普通水泥是硅酸盐材料8．下列叙述中，正确的是（）A. C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B. Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C. Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强D. P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应气态氢化物的稳定性依次减弱9．下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强C．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中D．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再加入盐酸10．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A. Al(OH)3 → Al2O3B. SiO2 → H2SiO3C. Al → [Al(OH)4]—D. Si→ Na2SiO311．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下， 22.4L甲烷和 22.4L四氯化碳所具有的微粒数均为N AB．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N AC．1 mol氯气和铝完全反应时转移的电子数为3N AD．0.1molNH4+所含有的电子数为0.8N A12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．H+、Mg2+、Al3+ B．Mg2+、Al3+、Fe2+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+13．现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（）A. 盐酸B. 烧碱溶液C. 氨水D. KSCN 溶液14．某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（）A．稀H2SO4 B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液 D．Na2SiO3溶液15．下列叙述中正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3OH—===Al(OH)3↓B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH4+、CO32—、Cl－一定能够大量共存C．镁铝合金可完全溶于过量盐酸，但不可完全溶于过量的NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O316．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中 Mg2＋浓度为0.2 mol·L－1，Cl－浓度为1.3 mol·L －1使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( )A．40 mL B．72 mLC．80 mL D．128 mL17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题(C卷)
霞浦一中2017-2018学年第一学期高一年第二次月考化学试卷（C卷）（满分：100分时间：90分钟）说明：1．本试卷分第I部分选择题和第II部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题卷上。
考试结束后，请上交答题卡和第II卷答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带2．下列有关物质性质、用途说法正确的是（）A．晶体SiO2可以导电，可用作光导纤维B． Na2CO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C．氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，熔融NaOH固体D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．少量金属钠应保存在煤油中C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D．漂白粉应密封保存4．下列有关物质的分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤5．以下说法正确的是（）A．氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应6．下列对古文献记载内容理解错误的是（）A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
福建省霞浦第一中学2017_2018学年高一化学上学期第一次月考试题C卷
霞浦一中2017-2018学年高一年第一次月考化学试卷（C卷）（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料2．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④C．②③⑤ D．①⑤⑥3．下列关于铁的说法正确的是A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)34．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为5．下列各组实验过程中，现象不是先出现沉淀后沉淀又溶解的是A．在澄清石灰水中不断地通入CO2B．在FeSO4溶液中不断地滴加NaOH溶液C．在AlCl3溶液中不断地滴加NaOH溶液D．在Fe(OH)3胶体中不断地滴加稀H2SO4溶液6．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
下列气体中。
可以用来冷却镁蒸气的是A．空气 B．二氧化碳C．氧气 D．氩气7．除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是A．加入适量NaOH溶液 B．加热到固体质量不变C．加入适量HCl溶液 D．加入适量Ca Cl2溶液8．下列物质①NaHCO3 ②Al(OH)3③K2SO4④(NH4)2CO3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．只有②④ B．①③④ C．①②④ D．全部9．下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．所有的不锈钢都只含有金属元素C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用10．下列说法或做法正确的是A．铜能溶于氯化铁溶液中，是由于Fe3+的氧化性比Cu2+强B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸可用铝槽车运输，是由于常温下铝与浓硫酸不会发生反应D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AC．2N A个氯气的体积是N A个氧气的体积的2倍D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2N A12．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是A．MnO2→ Mn2+ B．SO2→ SO3２－C．Cl2→ HCl D．PCl3→ PCl513．现有含0.1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化为SO42-，则元素X 在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1 14．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++ CO2↑+ H2OB．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．铜片插入稀盐酸中 Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O ＝2Na＋+2OH－+O2↑15．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同16．下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．在强碱溶液中：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-17．核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。
福建省霞浦县第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题1. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解C. 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧D. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼【答案】B点睛：本题主要考查氧化还原反应的判断，试题难度不大，明确元素的化合价是解答本题的关键，根据反应过程中元素化合价是否发生变化判断即可。
2. 装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】钠的化学性质活泼，能与水剧烈反应生成氢气，为遇湿易燃物品，在装运金属钠的包装箱标签上应印有遇湿易燃物品警示标记，A. 为爆炸品标志，故A不选；B. 为遇湿易燃物品，故B选；C. 为氧化剂标志，故C不选；D. 为腐蚀品标志，故D不选；答案选B。
3. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性D. 氯水放置数天后酸性增强【答案】D【解析】A. 氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A错误；B. 氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为高价化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误；C. 新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白有色布条，不是氯气的作用，故C错误；D. 氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确；答案选D。
点睛：本题主要考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，本题的易错点是C项，解题时要注意HClO具有漂白性，而氯气不具有漂白性。
4. 以下说法正确的是A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D. 还原剂中必定有一种元素被氧化【答案】D【解析】试题分析：A．化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。
福建省宁德市霞浦一中2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省宁德市霞浦一中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（1-10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）A．He原子核内含有4个质子B．He和He互为同位素C．He原子核内含有3个中子D．He最外层电子数为2，具有较强金属性2．与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．NH4+C．Cl﹣D．OH﹣3．关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是84．元素R的质量数为A，R n﹣的核外电子数为x，则WgR n﹣所含中子的物质的量为（）A．（A﹣x+n）mol B．（A﹣x﹣n）mol C．mol D．mol5．下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（）A．都能与水反应生成相应的酸B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．SiO2的熔点比CO2高D．都能与强碱溶液反应6．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大C．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气D．铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应7．下列反应不能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→H2SiO3B．Cu→CuSO4C．Fe→FeCl2D．Al→Na[Al（OH）4]8．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅元素在地壳中的含量居第一位C．硅在自然界中可以以游离态存在D．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片9．下列各物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③AlCl3④Na[Al（OH）4]⑤Al（OH）3⑥NaHCO3⑦（NH4）2CO3．A．①②⑤ B．①②③④⑤C．①②⑤⑥⑦D．全部10．实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是（）A．水玻璃保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中B．氢氟酸保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水二．选择题（共10小题，每小题3分，共计30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）11．如图是利用二氧化硅是制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（）A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应12．将100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液与100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡．对上述实验所得出的结论正确的是（）A．现象相同，沉淀量相同 B．现象相同，沉淀量不相同C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同13．在水玻璃中通入足量的CO2气体，充分反应后，加热蒸发，再高温灼烧，则最后所得的固体物质为（）A．SiO2与NaHCO3B．SiO2与Na2CO3C．SiO2D．Na2SiO314．下列离子方程式正确的是（）A．铝溶于NaOH溶液Al+2OH﹣=[Al（OH）4]﹣+H2↑：B．稀盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH﹣=H2O15．某溶液加入金属铝能放出氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．Fe3+、H+、Cl﹣SO42﹣ B．Na+、K+、Ba2+、HCO3﹣C．Na+Cl﹣NO3﹣K+D．K+Na+Cl﹣SO42﹣16．取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2：3 B．1：1 C．3：2 D．1：318．向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL 5mol/L的NaOH溶液，充分反应后得到白色沉淀，则白色沉淀的质量为（）A．3.12g B．3.9g C．0.78g D．2.34g19．将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.4 mol•L﹣1D．0.8 mol•L﹣120．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AlCl3与MgCl2的物质的量浓度之比为（）A．1：1 B．3：1 C．1：2 D．2：1三．填空题（共4题，共计50分．）21．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．回答下列问题：（1）A、C各是什么物质，写出它们的化学式为：A、C（2）现象①中所发生的反应的化学方程式为：．（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：；．22．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）C是，H是．（填化学式）（2）A与B反应的化学方程式；写出该反应在工业上的一个重要用途．（3）J与D反应转化为G的离子方程式．23．A、B、C、D、E、F为1～18号元素中的一种，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，C原子的L层电子数比K层多4，A、B的原子序数之和等于C的原子序数，F原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍，D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且这三原子最外层的电子数之和为10．请回答下列问题：（1）元素B、C、D、E的名称为：B、C、D、E．（2）写出E所形成离子的离子结构示意图：．（3）元素A、C所形成化合物的化学式为：．（4）元素B的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成一种盐，该反应的化学方程式为．（5）元素C的单质与元素F的氢化物溶液发生置换反应产生淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式为．24．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）操作1的名称是，所需要的主要玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有．（2）若试剂A是稀盐酸，滤渣b的主要成分是（用化学式回答）．（3）若试剂B是氨水，写出溶液b加入过量试剂B所发生的有关反应离子方程式：．（4）某同学认为也可以用如下流程从铝土矿中提炼Al2O3：滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，气体A为；（用化学式回答）（5）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O34Al+3O2↑．若在标准状况下生成4.48L的氧气，则该反应转移的电子数为．2017-2018学年福建省宁德市霞浦一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）A．He原子核内含有4个质子B．He和He互为同位素C．He原子核内含有3个中子D．He最外层电子数为2，具有较强金属性【分析】根据原子符号Z A X的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；还原性是物质失去电子的能力．【解答】解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．23He中子数=3﹣2=1，故C错误；D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键．2．与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．NH4+C．Cl﹣D．OH﹣【分析】Na+离子的质子数、电子数分别为11、10，结合选项判断．【解答】解：Na+离子的质子数、电子数分别为11、10．A．CH4分子中质子数、电子数分别为10、10，故A不选；B．NH4+中质子数、电子数分别为11、10，故B选；C．Cl﹣中质子数、电子数分别为17、18，故C不选；D．OH﹣中质子数、电子数分别为9、10，故D不选，故选：B．【点评】本题考查质子数、电荷数、核外电子数之间关系，比较基础，有利于基础知识的巩固．3．关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是8【分析】A、氕的原子核都不含中子；B、根据核外电子排布规律判断理解；C、氦只有一个电子层，只有2个电子；D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18．【解答】解：A、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故A错误；B、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故B正确；C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故C错误；D、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故D错误．故选B【点评】本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性．4．元素R的质量数为A，R n﹣的核外电子数为x，则WgR n﹣所含中子的物质的量为（）A．（A﹣x+n）mol B．（A﹣x﹣n）mol C．mol D．mol【分析】根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数，由中子数=质量数﹣质子数计算R n﹣含有的中子数，再根据n=计算WgR n﹣的物质的量，结合R n﹣含有的中子数，进而计算含有的中子的物质的量．【解答】解：R n﹣的核外电子数为x，所以质子数为x﹣n，元素R的质量数为A，所以中子数为A﹣（x﹣n）=A﹣x+n．所以WgR n﹣所含中子的物质的量为×（A﹣x+n）=mol．故选C．【点评】本题考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，注意元素的近似相对原子质量等于质量数．5．下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（）A．都能与水反应生成相应的酸B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．SiO2的熔点比CO2高D．都能与强碱溶液反应【分析】A．二氧化硅不溶于水；B．固体二氧化碳气化吸收热量，光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子晶体；D．都是酸性氧化物．【解答】解：A．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故A错误；B．固体二氧化碳气化吸收热量，可用来人工降雨，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B 正确；C．二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子晶体，所以SiO2的熔点比CO2高，故C正确；D．二氧化硅、二氧化碳都是酸性氧化物，与氢氧化钠反应分别生成硅酸钠和水、碳酸钠和水，故D正确；故选A．【点评】本题考查了二氧化硅、二氧化碳的性质及用途，明确物质的性质是解题关键，注意二氧化硅不溶于水，题目难度不大．6．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大C．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气D．铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应【分析】铝为活泼金属，在常温下就能在表面形成氧化膜、铝既能与酸又能与碱反应，常温下，铝可与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，在表现生成一层致密的氧化膜，以此解答该题．【解答】解：A．铝常温下在空气中能与氧气反应，表面形成一层氧化膜，故A错误；B．合金的硬度与强度比各组分的高，铝合金的强度和硬度都比纯铝的大，故B正确；C．依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，与1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，分别生成氢气0.5mol、1.5mol，产生相氢气量不同，故C错误；D．铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故D错误．故选B．【点评】本题考查铝的性质，为高频考点，侧重于化学与生产、生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．7．下列反应不能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→H2SiO3B．Cu→CuSO4C．Fe→FeCl2D．Al→Na[Al（OH）4]【分析】根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．【解答】解：A、二氧化硅不溶于水也不与水反应，不能一步反应实现，故A错误；B、铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜，能一步反应实现，故B正确；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能一步反应实现，故C正确；D、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，能一步反应实现，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素化合物的相关知识，学生熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础．8．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅元素在地壳中的含量居第一位C．硅在自然界中可以以游离态存在D．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片【分析】A、硅与氟化氢反应生成四氟化硅；B、硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位；C、自然界中没有游离态的硅存在；D、根据单质硅的作用来回答判断．【解答】解：A、硅与氟化氢反应生成四氟化硅，故A错误；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故B错误；C、硅在自然界中以化合态形式存在．故C错误；D、单质硅是半导体材料，常用来制作计算机芯片，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．9．下列各物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③AlCl3④Na[Al（OH）4]⑤Al（OH）3⑥NaHCO3⑦（NH4）2CO3．A．①②⑤ B．①②③④⑤C．①②⑤⑥⑦D．全部【分析】常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al （OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等，据此解答．【解答】解：①Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；②Al2O3属于两性氧化物，与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；③AlCl3与强酸不反应，故不选；④Na AlO2与氢氧化钠不反应，故不选；⑤Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；⑥NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选；⑦（NH4）2CO3盐酸反应生成氯化铵和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，故选；故选：C．【点评】本题考查元素化合物性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意具有两性和能与酸、碱反应的区别．10．实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是（）A．水玻璃保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中B．氢氟酸保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水【分析】A．水玻璃具有粘合性，不能使用玻璃塞；B．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应；C．固体放在广口瓶中，且碱与二氧化硅反应；D．溴易挥发，且溴水中HBrO光照分解．【解答】解：A．水玻璃具有粘合性，不能使用玻璃塞，则水玻璃保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中，故A正确；B．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氟酸保存在用橡皮塞的塑料试剂瓶中，故B错误；C．固体放在广口瓶中，且碱与二氧化硅反应，则固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严，防止潮解，故C正确；D．溴易挥发，且溴水中HBrO光照分解，则液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及化学试剂的保存为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大．二．选择题（共10小题，每小题3分，共计30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）11．如图是利用二氧化硅是制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（）A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【分析】A．既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物；B．Na2CO3溶液呈碱性，二氧化硅能与碱反应生成具有粘和性的硅酸钠；C．硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去；D．从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征．【解答】解：A．二氧化硅与NaOH反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2能与HF反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，生成了没有盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，故A错误；B．Na2CO3溶液呈碱性，二氧化硅能与碱反应生成具有粘和性的硅酸钠，使玻璃塞无法打开，故B正确；C．硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，故C错误；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了二氧化硅的性质、氧化还原反应的判断等知识点，难度不大，易错选项是A，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸氢氟酸反应．12．将100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液与100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡．对上述实验所得出的结论正确的是（）A．现象相同，沉淀量相同 B．现象相同，沉淀量不相同C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同【分析】将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，以此进行判断．【解答】解：100mL 3mol•L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，则①将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，现象为观察到白色沉淀；②将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH）3，沉淀质量相等．故选C．【点评】本题考查的化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容．13．在水玻璃中通入足量的CO2气体，充分反应后，加热蒸发，再高温灼烧，则最后所得的固体物质为（）A．SiO2与NaHCO3B．SiO2与Na2CO3C．SiO2D．Na2SiO3【分析】向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠；蒸干时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，硅酸分解生成二氧化硅；高温条件下灼烧混合物，二氧化硅和碳酸钠反应，据此确定最终产物的成分．【解答】解：二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠．故选D．【点评】本题考查了硅的化合物的性质，明确“常温下二氧化碳能和硅酸钠溶液反应生成硅酸；高温条件下，二氧化硅和碳酸钠能反应生成二氧化碳和硅酸钠”是解本题的关键，难度不大．14．下列离子方程式正确的是（）Al+2OH﹣=[Al（OH）4]﹣+H2↑A．铝溶于NaOH溶液：B．稀盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH﹣=H2O【分析】A．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；B．盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气；C．碳酸镁不能拆开，应该保留化学式；D．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应．【解答】解：A．离子方程式必须满足电荷守恒，铝溶于NaOH溶液的离子方程式为：2Al+6H2O+2OH﹣=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故A错误；B．稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；C．碳酸镁与稀盐酸的反应中，碳酸镁需要保留化学式，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故C错误；D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．15．某溶液加入金属铝能放出氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．Fe3+、H+、Cl﹣SO42﹣ B．Na+、K+、Ba2+、HCO3﹣C．Na+Cl﹣NO3﹣K+D．K+Na+Cl﹣SO42﹣【分析】加入金属铝能放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：加入金属铝能放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱溶液中不能大量存在Fe3+、H+，故A不选；B．酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B不选；C．酸溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C不选；D．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．16．取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2：3 B．1：1 C．3：2 D．1：3【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算．【解答】解：铝与硫酸反应的方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选B．【点评】本题考查铝与酸、碱反应的性质，题目难度不大，注意相关方程式的书写．17．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）【分析】A．Na[Al（OH）4]溶液通入CO2，少量反应生成氢氧化铝和碳酸钠，继续通CO2至过量生成碳酸氢钠；B．Na2SiO3溶液与CO2反应生成硅酸沉淀；C．Ca（ClO）2溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性；D．Ca（OH）2溶液通入CO2，生成碳酸钙沉淀，继续通CO2至过量生成碳酸氢钙．【解答】解：A．Na[Al（OH）4]溶液通入CO2，少量反应生成氢氧化铝和碳酸钠，继续通CO2至过量生成氢氧化铝和碳酸氢钠，所以浑浊不消失，故A正确；B．Na2SiO3溶液与CO2反应生成硅酸沉淀，继续通CO2至过量，浑浊不消失，故B错误；C．Ca（ClO）2溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使品红溶液褪色，故C 正确；D．Ca（OH）2溶液通入CO2，生成碳酸钙沉淀，继续通CO2至过量生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与NaOH反应又生成碳酸钙沉淀，故D正确．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意在学习中把握相关物质的性质，学习中注意积累，加强记忆有关的知识点，并理解应用．18．向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL 5mol/L的NaOH溶液，充分反应后得到白色沉淀，则白色沉淀的质量为（）A．3.12g B．3.9g C．0.78g D．2.34g【分析】AlCl3的物质的量为：0.02L×2mol/L=0.04mol，NaOH的物质的量为：0.03L×5mol/L=0.15mol，根据反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O判断反应过量问题，进而计算得到沉淀的质量．【解答】解：AlCl3的物质的量为：0.02L×2mol/L=0.04mol，NaOH的物质的量为：0.03L ×5mol/L=0.15mol，则：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl0.04mol 0.12mol 0.04molAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O0.03mol （0.15﹣0.0.12）mol则最后得到的沉淀的质量为：0.04mol﹣0.03mol=0.01mol，所以生成白色沉淀的质量为：0.01mol×78g/mol=0.78g，故选C．【点评】本题考查化学方程式的计算、过量问题的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握根据反应物物质的量判断过量情况的方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．。
福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题(B卷)
霞浦一中2017－2018学年第一学期第二次月考高一化学（B卷）（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32第I卷选择题（共50分）一、填空题（本题包括20小题，1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列环境问题主要与SO2有关的是A．水体富营养化 B．臭氧空洞 C．酸雨 D．光化学烟雾2．下列物质属于电解质的是A．铜 B．氯化钠 C．稀硫酸 D．酒精3．在物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体C．化合物、电解质 D．酸性氧化物、非金属氧化物4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．NH3易溶于水，可用作制冷剂5．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。
气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A．盐酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋6．若X＋酸===盐＋水，则X不可能．．．属于A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质7．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中，不正．．确．的是A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C ．保存FeCl 3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D ．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处8．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是A ．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B ．溶解搅拌时有液体飞溅C ．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线9．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
福建省霞浦第一中学高一上学期第一次月考化学试题B卷
霞浦一中2017－2018学年第一学期第一次月考高一化学（B卷）（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Zn－65第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（含18小题，每小题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共36分）1．下列有关化学科学的说法中不．正确的是A．化学只研究自然界中存在的物质B．化学的特征是认识分子和制造分子C．英国化学家道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法2．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是3．下列关于钠的说法中不．正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀4．已知苯是一种不溶于水的液态有机物，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度为0.88 g·mL－1）各50 mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97 g·mL－1）投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动5．下列关于电解质的叙述中正确的是A．BaSO4在水中几乎不溶，故BaSO4是非电解质B．纯水几乎不导电，所以水是非电解质C．SO3的水溶液导电性很好，所以SO3是强电解质D．BaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的BaCO3全部电离，所以BaCO3是强电解质6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有错误！未找到引用源。
福建省霞浦第一中学高一化学下学期第一次月考试题(B卷)
霞浦一中2017-2018学年第二学期高一第一次月考化学试卷（B卷）（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27第I卷选择题（总50分）每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关材料的说法正确的是A．玻璃、陶瓷、水泥均属于无机硅酸盐材料B．玻璃钢是一种新型合金材料，其强度和韧性都强于钢铁C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅2．收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好，不易生锈的主要原因是A．铝不易发生化学反应 B．铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化C．铝不易被氧化 D．铝的氧化物容易发生还原反应3．随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的A．化合价 B．原子半径 C．原子的最外层电子排布 D．相对原子质量4．下列叙述错误．．的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5．下列反应过程中的能量变化与如图相符的是A．金属钠和水反应 B．生石灰变成熟石灰的反应C．Al和Fe2O3的铝热反应 D．CaCO3受热分解6．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A．17 B．19 C．20 D．287．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．气态氢化物稳定性：R<T<QC．Z元素形成的单质中不含化学键D．R与Q的电子数相差168．下列说法正确的是A．离子化合物中可能含有共价键 B．非金属元素只能形成共价化合物C．HCl溶于水时不破坏共价键 D．阴离子中不含金属元素9．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强C．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中D．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再加入盐酸10．下列变化不．可能通过一步反应直接完成的是A．Al(OH)3 → Al2O3 B．SiO2 → H2SiO3C．Al → [Al(OH)4]— D．Si→ Na2SiO311．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L甲烷和 22.4L四氯化碳所具有的微粒数均为N AB．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N AC．1 mol氯气和铝完全反应时转移的电子数为3N AD．0.1molNH4+所含有的电子数为0.8N A12．下列有关说法正确的是A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族除氢元素外都是典型的金属元素C．L电子层为奇数的元素其最高化合价等于族序数D．第三周期的元素全部是主族元素13．有a、b、c、d四种元素。
福建省霞浦第一中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题(C卷)
霞浦一中2017-2018学年第二学期高一年第一次月考化学试卷（C卷）（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（）A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率D. 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁2. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A. 若2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝- 483.6 kJ·mol-1，则1 mol H2燃烧放出热量为241.8kJB. 若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH > 0，则石墨比金刚石稳定C. 已知NaOH(aq) +HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量D. 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH24. 下列说法正确的是（）A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0B. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变C. ΔH<0、ΔS >0的反应在低温时不能自发进行D. 一个化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关5. 在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A. v(A)=0.4mol/(L·s)B. v(B)=0.lmol/(L ·s)C. v(C)=0.3mol/(L·s)D. v(A)=0.3mol/(L·s)6. 已知某化学反应A2(g) +2B2(g) === 2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A. 该反应是熵增加的反应B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol-1C. 该反应的活化能为E2D. 该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B. 纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀而渐渐变暗C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. 当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用8. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）A. x的值为2B. A的转化率为60%C. B的平衡浓度为0.8 mol/LD. D的体积分数为25%9. 通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一初高中衔接测试
霞浦一中2018级高一年段初高中衔接测试卷物理（时间60分钟，满分100分）一、单项选择题（本题共8小题，每题4分，共32分．每小题中只有一个选项是正确的，选对得4分，错选、不选或多选均不得分．）1．下述情况中的物体，不可．．视为质点的是()A．研究木块沿长滑梯下滑的时间B．研究地球自转运动的规律C．研究小球被抛出后的运动轨迹D．研究人造地球卫星绕地球做圆周运动2．从高为5m处以某一初速度竖直向下抛出一个小球，小球与地面相碰后竖直弹起，上升到离地高2m处被接住，则小球从被抛出到被接住这段过程（）A．小球的位移为3m，方向竖直向下，路程为7mB．小球的位移为3m，方向竖直向下，路程为3mC．小球的位移为7m，方向竖直向上，路程为7mD．小球的位移为7m，方向竖直向上，路程为3m3．以下数据中记录时刻的是（）A．航班晚点20minB．午休从12：30开始C．一般人的反应时间约0.2sD．火车离站已有3min4．下面关于力的说法中正确的有（）A．力的作用离不开施力物体，但可以没有受力物体B．有的物体自己就有力，这个力不是另外的物体施加的C．力是物体与物体间的相互作用D．没有施力物体和受力物体，力照样存在5．关于重力的方向,下列说法中正确的是A．重力的方向总是竖直向下B．重力的方向总是垂直向下C．重力的方向总是和支持物的支持面垂直D．重力的方向总是指向地心6．下列关于弹力产生的条件的说法正确的是A．只要两个物体接触就一定产生弹力B．只要两物体相互吸引就一定产生弹力C．只要物体发生形变就一定有弹力产生D．只有发生弹性形变的物体才产生弹力7．有关滑动摩擦力的下列说法中，正确的是（）A. 有正压力就一定有滑动摩擦力B. 滑动摩擦力的方向总是和物体的运动方向相反C. 滑动摩擦力可以是动力D. 滑动摩擦力的大小与物体所受的重力成正比8．如图所示，细绳竖直拉紧，小球和光滑斜面接触，并处于静止状态，则小球受到的力是（）A．重力、绳的拉力B．重力、斜面的弹力C．绳的拉力、斜面的弹力D．重力、绳的拉力、斜面的弹力二、多项选择题(本题共4小题，每题4分，共16分．每小题有多个选项是正确的，全选对得4分，少选得5分，选错或不选得0分．)9．关于惯性，下列说法中正确的是（）A．速度大的物体的物体不能很快地停下来，是因为物体速度越大，惯性越大B．小球在做自由落体运动时，没有惯性C．乒乓球的运动状态容易改变，是因为乒乓球惯性较小的缘故D．物体的质量越大，其惯性越大，质量越小，惯性越小10．有两个共点力，大小分别是4N和9N，则它们的合力大小可能是（）A．2N B．5N C．13N D．15N11．质量为1kg的物体受3N和4N两个共点力的作用，物体的加速度可能是（）A. 5 m/s2B. 7 m/s2C. 8 m/s2D. 9 m/s212．甲乙两物体在同一直线上运动的x-t图象如图所示，以甲的出发点为原点，出发时刻为计时起点。
7—18学年高一初高中衔接测试化学试题(附答案) (52)
霞浦一中2017级高一年段初高中衔接测试卷化学（时间60分钟，满分100分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，15题，每题3分，共45分）1．一些食物的近似pH值如下表：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（）A．苹果B．葡萄C．牛奶D．玉米粥2．下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）A．MgO、H2SO4、Na2O 、CaCl2B．P2O5、NaHSO4、Ca（OH）2、KClC．MnO2、HNO3、KOH 、K2CO3D．CaO、C2H5OH、Na2CO3、CaCl23．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质．请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）A．①②B．③④C．①③D．②④4．下列各组物质的名称、俗名及化学式表示的是同一种物质的是（）A．烧碱、火碱NaOH B．熟石灰、消石灰CaOC．生石灰、石灰石Ca(OH)2D．铁锈、氢氧化铁Fe(OH)35．下列描述的物质一定是金属的是（）A．能与酸反应生成气体的物质B．能与酸反应生成氢气的固体单质C．能跟非金属反应的单质D．常温下呈固态的单质6．关于非金属的叙述正确的是（）A．非金属单质都不会导电B．非金属单质都能燃烧C．非金属在一定条件下能跟金属发生化合反应D．非金属间不会发生置换反应7．下列关于稀有气体的叙述正确的是（ ）A ．稀有气体在任何条件下都不会发生化学反应B ．各种稀有气体原子的最外层都具有8个电子C ．空气中含有氧气、氮气，不存在稀有气体D ．稀有气体的分子都只含有一个原子8．氢氧化钠固体能作干燥剂，用来干燥某些气体，下列气体能用氢氧化钠干燥的是（ ） A ．H 2、HCl B ．O 2、CO 2C ．SO 2、CO 2D ．CO 、H 29．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水．现有下列转化：固体物质A+盐酸→B ，B+氢氧化物溶液→C ，C 固体物质A ，则A 可能是（ ）A ．CO 2B ．CuOC ．K 2OD ．Na 2O10．某工厂排放的酸性废水中含有较多的CuSO 4，这种废水对农作物和人畜都有害．为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的（ ）A ．熟石灰B ．银和石灰石C ．铁和生石灰D ．氢氧化钠11．下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）A ．NaCl 中有杂质Na 2SO 4(氯化钡)B ．Cu 中有杂质CuO (稀硫酸)C ．CO 2中有少量CO(灼热的氧化铜)D ．SO 2中有少量HCl 气体(氢氧化钠溶液)12．下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水．肯定得不到盐的是（ ）A ．①②B ．④⑤C ．③④⑤D ．只有④13．下列各组物质，不能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）14．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（ ）加热15．有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）A．4个B．5个C．6个D．7个二、填空题（5题，共55分）16．(5 分)从氢、氧、碳、钠、铜五种元素中，选出有关元素依下列要求组成化合物，并用化学式填空（各1个）：①气态非金属单质；②酸性氧化物；③碱性氧化物；④不溶性碱；⑤酸式盐。
【K12教育学习资料】[学习]福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题B
![【K12教育学习资料】[学习]福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题B](https://img.taocdn.com/s3/m/9272e9a2dd88d0d233d46aca.png)
霞浦一中2017－2018学年第一学期第一次月考高一化学（B卷）（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Zn－65第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（含18小题，每小题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共36分）1．下列有关化学科学的说法中不．正确的是A．化学只研究自然界中存在的物质B．化学的特征是认识分子和制造分子C．英国化学家道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法2．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是3．下列关于钠的说法中不．正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀4．已知苯是一种不溶于水的液态有机物，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度为0.88g·mL－1）各50 mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97 g·mL－1）投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动5．下列关于电解质的叙述中正确的是A．BaSO4在水中几乎不溶，故BaSO4是非电解质B．纯水几乎不导电，所以水是非电解质C．SO3的水溶液导电性很好，所以SO3是强电解质D．BaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的BaCO3全部电离，所以 BaCO3是强电解质6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－B．先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则证明含有Cl－C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋8．2017年9月，俄罗斯向叙利亚的伊斯兰国恐怖分子（ISIS）使用了一种名为炸弹之父（FOAB）的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。
福建省霞浦第一中学高一分班考试化学试卷
福建省霞浦第一中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生D．取d点的固体有2种2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁4．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%5．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D6．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤7．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）9．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
霞浦一中2017级高一年段初高中衔接测试卷
化学
（时间60分钟，满分100分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，15题，每题3分，共45分）
1．一些食物的近似pH值如下表：
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（）A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
2．下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）
A．MgO、 H2SO4、Na2O 、CaCl2
B．P2O5、NaHSO4、Ca（OH）2、KCl
C．MnO2、HNO3、KOH 、K2CO3
D．CaO、 C2H5OH、 Na2CO3、CaCl2
3．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质．请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
4．下列各组物质的名称、俗名及化学式表示的是同一种物质的是（）A．烧碱、火碱NaOH B．熟石灰、消石灰CaO
C．生石灰、石灰石Ca(OH)2 D．铁锈、氢氧化铁Fe(OH)3
5．下列描述的物质一定是金属的是（）
A．能与酸反应生成气体的物质 B．能与酸反应生成氢气的固体单质
C．能跟非金属反应的单质 D．常温下呈固态的单质
6．关于非金属的叙述正确的是（）
A．非金属单质都不会导电 B．非金属单质都能燃烧
C．非金属在一定条件下能跟金属发生化合反应 D．非金属间不会发生置换反应
7．下列关于稀有气体的叙述正确的是（ ）
A ．稀有气体在任何条件下都不会发生化学反应
B ．各种稀有气体原子的最外层都具有8个电子
C ．空气中含有氧气、氮气，不存在稀有气体
D ．稀有气体的分子都只含有一个原子
8．氢氧化钠固体能作干燥剂，用来干燥某些气体，下列气体能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A ．H 2、HCl
B ．O 2、CO 2
C ．SO 2、CO 2
D ．CO 、H 2
9．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水．现有下列转化：固体物质
A+盐酸→B ，B+氢氧化物溶液→C，C 固体物质A ，则A 可能是（ ）
A ．CO 2
B ．CuO
C ．K 2O
D ．Na 2O
10．某工厂排放的酸性废水中含有较多的CuSO 4，这种废水对农作物和人畜都有害．为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的（ ）
A ．熟石灰
B ．银和石灰石
C ．铁和生石灰
D ．氢氧化钠
11．下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）
A ．NaCl 中有杂质Na 2SO 4(氯化钡)
B ．Cu 中有杂质CuO (稀硫酸)
C ．CO 2中有少量CO(灼热的氧化铜)
D ．SO 2中有少量HCl 气体(氢氧化钠溶液)
12．下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水．肯定得不到盐的是（ ）
A ．①② B．④⑤ C．③④⑤ D．只有④
13．下列各组物质，不能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互
转化的是（ ）
14．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（ ） 加热
15．有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
二、填空题（5题，共55分）
16．(5 分)从氢、氧、碳、钠、铜五种元素中，选出有关元素依下列要求组成化合物，并用化学式填空（各1个）：
①气态非金属单质；②酸性氧化物；③碱性氧化物；
④不溶性碱；⑤酸式盐。
17．(10分)按要求写出下列反应的化学方程式
（1）铁与氧气反应，
（2）氢气与氯气反应，
（3）铁与硫酸铜溶液反应，
（4）硝酸银溶液与氯化钠溶液反应，
（5）碳酸钙与盐酸反应。
18．(12分)有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．请回答：
（1）该固体中一定含有______，一定不含有______，可能含有______。
（2）写出其中两个产生白色沉淀的化学反应方程式：
19．(12分)在学习“NaOH化学性质”后的一节实验课上，同学们利用所学知识设计一个实验，通过观察到明显的实验现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应．同学们设计出多种方案．下列图示的是从中选出的四种方案：
各方案的操作方法如下：
图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量NaOH浓溶液；图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管；图C：挤压胶头滴管，滴加少量NaOH浓溶液；图D：用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH浓溶液，振荡。
请回答下列有关问题：
（1）对于图A～D，你认为能达到实验目的装置有_____________（填字母编号）。
（2）B、C两装置中可观察到的实验现象是：
B____________________________。
C____________________________。
（3）根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成______气体与______溶液相互组合（各任填一种即可）。
20．(16分)某气体X是由CO、CO2、H2中的一种或几种组成．为验证其成分，将气体X依次通过如图所示的A、B、C三个装置。
澄清石灰水
回答下列问题：
(1)若A、B中均无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X一定是________。
(2)若A中CuO变成红色物质，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中无变化，则气体X一定是________，A中反应的化学方程式是________________。
(3)若A中CuO变成红色固体，B中无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X中一定有________，可能有________。
A中硬质玻璃管内反应的化学方程式为________________。
把燃着的酒精
灯放在导管口的目的是________________。
霞浦一中2017级高一年段初高中衔接测试卷答案
化学
1．D 2．C 3．C 4．A 5．B 6．C 7．D 8．D 9．B 10．C 11．D
12．B 13．C 14．D 15．C
16．(5分)
H2或O2或O3 CO2 Na2O或CuO Cu(OH)2 NaHCO3
17．(10分)答案略
18．(12分)
（1）碳酸钠、硫酸钠；硫酸铜、氯化钙；氯化钠．
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（3）取少量固体溶于水中，向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；过滤得到滤液，向滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明原白色固体中含有NaCl，反之则无。
19．(12分)
(1)A、B、C、D （4分）
(2)B中试管内液面上升 C装置中气球膨胀（每空2分）
(3)SO2（或HCl）KOH等（每空2分）
20．(16分)
(1)CO2（2分）
(2)H2（2分）, CuO＋H2Cu＋H2O（3分）
(3)CO（2分）, CO2（2分）, CuO＋CO Cu＋CO2（3分）,
燃烧CO，避免空气污染（2分）。