人教版 高三化学总复习 选修三物质结构 专题练习(含答案)-word
2019-2020年人教版高三综合练习 物质结构选做带答案(选修3)(每周更新)
2019-2020年人教版高三综合练习 物质结构选做带答案（选修3)（每周更新)2019-2020学年人教版高三综合练习 物质结构（选修3)（每周更新)1．铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置是____，基态铁原子的核外电子排布式为_________。
(2)配合物Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x 晶体属于________(填晶体类型)。
(3) CN －也能与铁、铜等形成配合物， CN －中碳原子杂化轨道类型为________。
N 、O 元素的第一电离能的大小 N______O(填“>”或“<”，下同)，N 、O 元素的电负性的大小 N______O 。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。
其中铜原子的配位数为________。
(5)CuCl 2和CuCl 是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是________(填“CuCl 2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。
上图中各原子坐标参数A 为(0,0,0)；B 为(0,1,1)；C 为(1,1,0)；则D 原子的坐标参数为_______。
③图示晶胞中C 、D 两原子核间距为298pm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该晶体密度为____g·cm－3。
(列出计算式即可)(6)Cu 2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。
试推断Ni 2+的水合离子为______(填“有”或“无”)色离子，依据是___________。
【答案】位于周期表中第四周期第VIII 族 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar] 3d 64s 2 分子晶体 sp杂化 N N>O 12 CuCl (34，34，14)103499.5AN-⨯⨯ 有 Ni 2+的3d 轨道上有未成对电子2．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
人教版高中化学选修三 物质结构与性质 综合测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三物质结构与性质测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子2.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大5.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾6.对于离子键的说法正确的是()A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电吸引是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键7.下列说法正确的是()A． s能级的能量总是小于p能级的能量B． 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D．n f能级中最多可容纳14个电子8.应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是()①碱金属(即ⅠA族)单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥9.下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液中C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水10.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是()A．B．C．D．二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是(双选)()A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和乙烷的蒸发12.(多选)下列说法正确的是 ()A．氢键是一种化学键B．氢键使物质具有较高的熔、沸点C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水D．水结成冰体积膨胀与氢键无关13.（多选）2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（）A．石墨烯是高分子化合物B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体C．一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电14.（多选）下列晶体直接由原子构成的有（）A．硫磺B．石英晶体C．晶体硅D．金属铝15.(双选)下列关系式中正确的是()A．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4sB．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3dC．不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10D． M层上所具有的原子轨道数共有9个第Ⅱ卷三、综合题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
2019-2020年人教版高三专题综合练习 物质结构 带答案(选修3)(每周更新)
2019-2020学年人教版高三综合练习 物质结构（选修3)（每周更新)1．磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
（1）基态O 原子核外电子排布式为_______，基态Fe 2+核外未成对电子数为_______，基态P 原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为_________形； （2）比较大小（填“大于”、“小于”或“等于”）：①沸点：NH 3_____PH 3 ；①第一电离能：I 1(P)_____I 1(O)。
（3）PO 43−的空间构型是______，P 原子的杂化形式为______，在1molPO 43−中含σ键______个。
（4）Li 2O 的晶胞如图所示（其中白球代表Li ，黑球代表O ）。
已知晶胞参数为0.4665 nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则Li 2O 的密度为______g·cm −3（列出计算式即可）。
【答案】1s 22s 22p 4 4 纺锤 大于 小于 正四面体 sp 3 4N A-⨯+⨯⨯73(87416)(0.466510)AN2．微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。
（1）基态硼原子的价电子轨道表达式是________。
与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。
（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的____。
（3）B 的简单氢化物BH 3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B 2H 6或与其他分子结合。
①B 2H 6分子结构如图，则B 原子的杂化方式为__________②氨硼烷（NH 3BH 3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________（填化学式）。
（4）以硼酸（H 3BO 3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4），它是有机合成中的重要还原剂。
高三人教版化学总复习 选修3 第3章 晶体结构与性质Word版含解析
选修3 第三章(对应学生用书P291)1．下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属晶体的熔点和沸点都很高解析：选C分子晶体中每个分子内不一定含有极性共价键，例如O2中只含非极性共价键，A 错；原子晶体中的相邻原子间可能存在极性共价键，例如SiO2中Si和O之间为极性键，B错；金属晶体的熔点范围较广，例如汞常温下为液体，熔沸点较低，D错。
2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2解析：选B A中HD是单质，不是化合物；C中SiO2为原子晶体，不是分子晶体；D中Na2S 是离子晶体，不是分子晶体。
3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。
其中与表中数据一致的是()A．①②B．②③C．①②④D．②④解析：选A氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体，以离子键结合。
4．(2014·衡水摸底)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是() A．熔融状态下该晶体能导电B．K3C60中碳元素显－3价C．K3C60中只有离子键D ．C 60与12C 互为同素异形体解析：选A B 项，K 3C 60中C 60整体显－3价，故错误。
C 项，K 3C 60中不仅含有离子键还含有共价键，故错误。
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题第 2 页 共 21 页《物质结构与性质》专题练习一 选择题1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．．的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2第 3 页 共 21 页5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。
2019-2020年人教版高三综合练习 物质结构大题选做题带答案 (选修3)(每周更新)
2019-2020学年人教版高三综合练习物质结构（选修3)（每周更新) 1．在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。
将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
（1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的价电子排布式为___。
（2）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___。
（3）S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为___。
（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。
A．离子键B．共价键C．范德华力D．金属键 E.配位键（5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为__，其分子空间构型为___。
SO2易溶于水，原因是__。
（6）SO2具有较强的还原性，碳与熔融金属钾作用，形成的晶体是已知最强的还原剂之一，碳的某种晶体为层状结构，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为___。
（7）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。
若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm－3，金的摩尔质量为Mg·mol－1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式___。
【答案】3d104s1S2－、O2－、Na＋sp3ABE 3 V形根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2和水反应KC8（或C8K）N A＝634210aρ⨯mol－12．原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。
化学选修3物质结构练习
化学选修3物质结构练习物质结构是化学中的一个重要概念，指的是物质内部的排列方式和各个原子或离子之间的相互作用关系。
化学选修3中的物质结构练习主要包括晶体结构、分子结构和离子结构等方面的题目。
以下是一些与物质结构相关的练习题，并附上详细解析。
1.以下是一种晶体的晶胞示意图：A/\BC\/D如果A是晶格点，B、C、D是晶胞内部的原子，该晶体属于什么类型的晶体？解析：根据晶胞示意图可知，晶体中包含一个中心原子A和三个周围原子B、C、D，且结构排列呈立方体状。
由于晶体中只有一个晶胞，所以该晶体属于简单晶体。
2.对于以下两种分子：H2O：O-H（键角约为104.5°）NH3：H-N-H（键角约为107°）说明两种分子中键角大小的差异。
解析：分子中的键角大小取决于原子之间的电子云排布情况。
对于H2O分子，氧原子与氢原子之间带有两对孤电子，这些孤电子云的电子排斥作用会增大氢原子之间的碰撞距离，使键角变大。
而NH3分子中氮原子与氢原子之间也带有一个孤电子对，这对电子云同样会增大氢原子之间的碰撞距离，使键角变大。
因此，NH3分子中的键角会比H2O分子中的键角稍大。
3.下列离子中，哪个离子的离子半径最大？A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.Si4+解析：离子半径的大小与电子层数及电子云的屏蔽效应密切相关。
根据周期表的规律，离子的半径大小随着核电荷的增加而减小。
在给定周期内，正离子的电子层数减少，电子云对核的屏蔽效应减弱，使得离子半径减小。
因此，由于Al3+离子的电子层数最少，所以Al3+离子的离子半径最小。
4.以下是一个离子的电子排布示意图：现有的离子是电荷为+2的正离子，那么该离子最可能属于下列哪个元素？A.氧B.氮C.硫D.锗解析：根据电子排布示意图，该离子含有2个电子，电子的排布可以与氧原子(1s22s22p4)相一致。
因此，该离子最可能属于氧元素。
以上是一些关于物质结构的练习题及其详细解析。
化学选修3_物质结构与性质(总复习参考答案)
参考答案一、例题：1、B2、A3、C4、BC5、B6、①.1s22s22p63s23p5②.3s23p5③.3 ④.ⅦA ⑤.10 ⑥.2s22p6⑦.2 ⑧.0 ⑨.24 ⑩.1s22s22p63s23p63d54s1⑾.47、(1).4 ⅤA As2O5 Na3AsO4(2).①.3d24s2 Ti ②.5S25p5 I8、A 9、C 10、AC 11、C12、 (1).见上图（右）(2).从上到下依次减小 (3).第三周期，ⅤA族 (4).因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键13、 (1).2.55 3.44 0.93 1.57 (2).电负性随原子半径减小而增大，周期性(3).氮 (4).共价键 (5).6，IA14、C E F 15、A 16、B 17、A 18、A 19、B E『综合模拟训练』1、（1）1S22S22P63S23P6（2） HCl，H2S，V形（或角形或其他合理答案），极性分子。
（3）有无色气体产生2H2O2＝＝＝2H2O+O2↑ （4）CH4O。
2、(l) 4s24p3( l 分） (2）共价键（或σ键） (l分）(3) 4 (l分）正四面体（l分）原子（2分） (4) Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O 的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子（ 2 分）(5)SiCl4（l) + 3H2O (l) = H2Si03 (s) + 4HCl(aq) ( 2 分）3、（1）sp杂化 3mol或3×6.2×10 个（2）NH3分子存在氢键（3）N2O（4）CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])一、例题：20、B 21、A 22、B 23、B 24、D 25、A 26、B 27、B 28、B29、①.原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si 均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体.②.每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/5×20=12个.又因晶体B中的三角形面为正三角形，所以键角为60°30、A 31、B 32、CD 33、B34、产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀『综合模拟训练』1、（1）1S22S22P6（2）sp3（3）A （4）BC （5）20 （6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+（7）①上述氢化物的中心原子半径越大、键长越长（短），分子越易（难）断键；②上述氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，分子间作用越弱（1分）2、（1）⑨（2）苯分子晶体（3） 1 三角锥形（4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （5）8 12三、例题35、A 36、B 37、B 38、D39、(1).(HF)2(2).在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)n（n＝2、3、……），其摩尔质量大于HF的摩尔质量；随着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小.40、C 41、 A42、（2）（1）（5）（6）（7）（4）（8）（3）『综合训练题』1、(1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题
《物质结构与性质》专题练习一选择题１、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确得就是 A．卤化银得颜色按AgCｌ、ＡgBr、AgI 得顺序依次加深B.卤化氢得键长按Ｈ—Ｆ、Ｈ—C1、H—Br、H—I得顺序依次减小Ｃ.卤化氢得还原性按HF、HCl、HBr、HＩ得顺序依次减弱D.卤素单质与氢气化合按、、、得顺序由难变易2、石墨烯就是由碳原子构成得单层片状结构得新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好得应用前景。
下列说法正确得就是A、石墨烯与石墨互为同位素B、 0、12g石墨烯中含有6、０2×1０22个碳原子Ｃ、石墨烯就是一种有机物 D、石墨烯中得碳原子间以共价键结合3、下列说法中错误．．得就是:A.CH４、H2O都就是极性分子Ｂ．在ＮH4+与［Ｃu(NH３)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大得原子,吸引电子得能力越强Ｄ．原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大得特性4.下列化合物,按其晶体得熔点由高到低排列正确得就是A.SｉO2 CｓＣl ＣBr4 CF4ﻩB.ＳｉO2 CsCl CF4 CBr４C.CsCl SiO2 CBr4 CF４ﻩD．ＣＦ4 CＢr4 ＣsCl SiＯ25、在基态多电子原子中,关于核外电子能量得叙述错误得就是Ａ、最易失去得电子能量最高B、电离能最小得电子能量最高C、 p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D、在离核最近区域内运动得电子能量最低6.下列叙述中正确得就是A.ＮH３、CO、CO2都就是极性分子B.ＣＨ４、ＣCl4都就是含有极性键得非极性分子Ｃ．ＨＦ、HＣｌ、HBr、Hl得稳定性依次增强 D.CS2、H2Ｏ、C２H２都就是直线型分子7.下列叙述正确得就是A.原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合B．分子晶体中都存在范德华力,分子内都存在共价键C.HＦ、ＨCl、HBr、HI四种物质得沸点依次升高D.干冰与氯化铵分别受热变为气体所克服得粒子间相互作用力属于同种类型8.X、Y、Ｚ、M就是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且Ｘ、Y、Z相邻。
人教版 高中化学 选修三 物质结构与性质 过关练习 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三物质结构与性质过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（）A． AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B． AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体2.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是()A． K2SB． NaClC． MgBr2D． SCl23.有关杂化轨道的说法不正确的是（）A．杂化轨道全部参加形成化学键B． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变4.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。
按这种规定，下列说法正确的是()A．第9列元素中没有非金属B．第15列元素的原子最外层的电子排布是n s2n p5C．最外层电子排布为n s2的元素一定在第2列D．第11、12列为d区的元素5.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是()A．晶胞是六棱柱B．晶胞是六面体C．每个晶胞中含4个原子D．每个晶胞中含17个原子6.金属的下列性质中和金属晶体无关的是（）A．良好的导电性B．反应中易失电子C．良好的延展性D．良好的导热性7.下列说法中正确的是（）A． NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B． P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°C． NH的电子式为，离子呈平面正方形结构D． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强8.据报道，月球上有大量3He存在。
人教版高中化学选修三 物质结构与性质 测试题含答案及解析
绝密★启用前人教版高中化学选修三物质结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列能级能量最高的是()A． 5sB． 2pC． 3dD． 4s2.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是A．图(a)为非密置层，配位数为6B．图(b)为密置层，配位数为4C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方3.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族4.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．熔点由高到低： Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl5.下列关于晶格能的说法中正确的是()A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关6.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子7.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥8.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是（）A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D． 1mol原子晶体干冰中含2molC-O键9.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人教版 化学 选修三 物质结构与性质 测试考题(含答案)
绝密★启用前人教版化学选修三物质结构与性质测试考题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A． sp，范德华力B． sp2，范德华力C． sp2，氢键D． sp3，氢键2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是()A． CaCl2和NaOHB． Na2O和Na2O2C． CO2和CS2D． HCl和NaOH3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在一般化合物中只显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体4.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有()A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种5.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体结构都相同6.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是()A．良好的导电性B．反应中易失去电子C．良好的延展性D．良好的导热性7.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积8.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是()A． Na、K、RbB． F、Cl、BrC． Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D． Cl－、Br－、I－9.下列分子中，属于易溶于水的一组是()A． CH4、CCl4、CO2B． NH3、HCl、HBrC． Cl2、H2、N2D． H2S、NO、SO210.下列叙述中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）下列配合物的配位数不是6的是（）A． [Cu(NH3)4]Cl2B． Na2[SiF6]C． Na3[AlF6]D． K2[Co(SCN)4]12.（多选）普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（）A．化学式可以表示为KFe2（CN）6B．一个立方体中含有12个π键C．普鲁士蓝中含有配位键D． Fe3+周围有12个Fe2+离子13.（多选）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个 O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：114.（多选）下列有关范德华力的叙述正确的是（）A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力D．范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少分卷II三、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。
高三化学总复习专题检测选修3物质结构与性质含答案
综合质量检测卷选修③《物质结构与性质》时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离及离子所带电荷数，即晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl解析：晶格能与阴、阳离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比，可知CaO、BaO中离子电荷数大于NaCl、KCl 中离子电荷数，且r(Ca2＋)＞r(Ba2＋)，r(Na＋)＜r(K＋)，故熔点高低顺序为：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl。
答案：D2．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是()A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析：离子键的特征是没有饱和性和方向性。
因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，如NaCl和CsCl 中，Na＋和Cs＋半径均比Cl－半径小，且阴、阳离子个数比都是1∶1，故每个离子周围吸引异性离子的多少就取决于较小离子(Na＋和Cs＋)的周围空间的大小，又因为Na＋半径小于Cs＋，故每个Na＋周围吸引Cl－的个数(6个)小于每个Cs＋周围吸引Cl－的个数(8个)；在NaCl中，每个Na＋周围吸引6个Cl－，每个Cl－周围也只能吸引6个Na＋，故Cl－和Na＋的个数比为1∶1，“NaCl”仅仅是表示阴、阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的“分子式”。
高中化学练习-物质结构与性质(选修3)_word版含解析
课练32物质结构与性质(选修3)基础练1．卤族元素是典型的非金属元素,卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。
请回答下列问题：(1)下列物质性质递变规律正确的是________。
A．熔点：CaF2<CaCl2<CaBr2<CaI2B．稳定性：HF>HI>HBr>HClC．电负性：F>Cl>Br>ID．第一电离能：F<Cl<Br<I(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如IBr、BrI3、BrF5等。
卤素互化物中的化学键类型是________。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．σ键和π键(3)OF2分子的空间构型为________；BCl3分子中键角为________。
Cl2O的中心原子杂化类型为________。
(4)I2晶胞和铜晶胞相似,每个晶胞含________个碘原子。
(5)由K、M、F三种元素组成的某种晶体的晶胞结构如图所示,基态M原子的外围电子排布式为3s2。
该晶胞边长为a pm,则该晶体的密度为________________________。
(用代数式表示)2．X、Y、Z是同一周期的原子序数依次增大的三种常见元素,X、Z的基态原子核外均有2个未成对电子,X与铁形成的合金为目前用量最多的金属材料。
请回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置是________。
铁元素基态原子的电子排布式是________。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示,下同)。
(3)Z的最简单氢化物的空间构型为________,X与氢元素可形成一种原子个数比为1∶1且相对分子质量为26的化合物,1个该分子中存在________个σ键。
该分子中X原子的杂化方式为________。
(4)X元素形成的化合物有很多,目前由X与Y已合成一种硬度比金刚石还大的晶体,此晶体的类型为________,该晶体中微粒间的作用力是_____________________________________________________________________ ___。
高考化学人教版一轮总复习练习：选修3 物质结构与性质 第3节 Word版含答案
第二部分选修三第三节一、选择题1．(2015·吉林高三调研)有关化学键和晶体的说法中正确的是导学号65301557( )A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体溶沸点由分子内部共价键强弱决定D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成答案：A2．(2015·河北衡水中学调研)据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
下列叙述正确的是导学号65301558( )A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属于分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为1200解析：由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的体积，C错误；相对分子质量为(12＋28)×60＝2400，D错误。
答案：B3．(2015·上海高三模拟)下面的排序不正确的是导学号65301559( )A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI解析：选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，选项A正确；选项B中硬度与共价键的键能有关，由于Si—Si键的键长大于C—Si键的键长大于C—C键的键长，键长越长，键能越小，选项B正确；选项C中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为Al>Mg>Na；选项D中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷数有关，选项D正确。
(完整word版)人教版化学选修3物质结构与性质课后题带答案
1、以下能级符号正确的是（AD ）A. 6sB. 2dC. 3fD.7p2、以下各能层中不包含p能级的是（ D ）A。
N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是（ B ）A。
s能级 B. p能级 C。
d能级 D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( C )A. K+ 1s22s22p63s23p6 B。
F 1s22s22p5C。
S2- 1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其能层数相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。
2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体结束。
4、甲元素原子核电荷数为17,乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是(2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（1）三ⅦA 1s22s22p63s23p5 Cl HClO4（2）四ⅡA 1s22s22p63s23p64s2 Ca Ca（OH）21、下列说法正确的是( A ）A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B。
3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ A )A. XYZ2 B。
X2YZ3 C。
X2YZ2 D. XYZ33、下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是（ A ）A. 从上到下原子半径逐渐减小B。
易形成—1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱4、下列说法中，正确的是( B ）A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B。
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化学3—物质结构与性质1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子2．（15分）下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。
图甲：血红素的结构图乙回答下列问题：（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的价电子排布图。
（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为、。
在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
（请考生自行在答题卡上先绘制图乙．．．．．．．．．．．．．．．并在其上标出Fe2＋的配位键）（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；若Fe的原子半径为r ，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为。
（列式表示，不需化简）与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有（列举两例，填元素符号）。
3.HN3称为叠氮酸,而叠氮化钠可由(1) 基态氮原子核外电子排布式为：______________。
(2) 元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的颗序为：______________。
(3) 固体HN3属于________晶体,与N3-互为等电子体的分子的化学式为________(写1种）。
NH2-的空间构型为______________,其中心原子的杂化类型是________。
用电子式表示NH3的形成过程___________________________________。
(4) 写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式__________________________________。
(5) 金与铜晶体结构相似，其堆积模型是________,其堆积方式是______________（填“ABABAB……”或“ABCABCABC……”），配位数为____________若金的密度为，则金晶胞的边长为________pm(只要求列算式,不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿α－Fe伏伽德罗常数为N A。
4．（15分）Ⅰ．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。
A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出F离子电子排布式。
（2）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：（3）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol、3401KJ/mol，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：。
（4）F与B可形成离子化合物，F与B形成离子化合物的化学式为______________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是。
(只要求列出算式)。
Ⅱ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。
2019年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位。
①顺铂中的配体有。
（写化学式）②与NH3互为等电子体的分子、离子有。
（至少各举一例）③碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。
碳铂的结构为：碳铂中含有的作用力有。
（填字母）A．极性共价键B．非极性共价键C．配位键D．离子键E．金属键F．σ键G．π键④碳铂的中心离子的配位数为，C原子的杂化方式有；⑤铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中铂（Pt）原子的配位数为。
5.（15分）已知 A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。
其中 A、C 原子的 L 层有 2个未成对电子。
D 与 E 同主族，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。
F3+离子 M 层 3d 轨道电子为半满状态。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）A 的氢化物的分子空间构型是 ，属于 （填“极性分子”和“非极性分子”）。
C 的氢化物比同主族相邻元素氢化物的沸点高的原因 。
（3）F 和 M （质子数为 25）两元素的部分电离能数 据列于右表：比较两元素的 I 2、I 3 可知，气态 M 2+再失去一个电子比气态 F 2+再失去一个电子难。
对此你的解释是 （4）晶体熔点：DC EC （填“<、=、>”），原因是 。
（5）H 2S 和C 元素的氢化物(分子式为H 2C 2)的主要物理性质比较如下：H 2S 和 H 2C 2 的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 。
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式（写一个）。
6.（16分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(S04)(3-n)/2]m 现代潜水处理工艺之中常利用PFS 在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子，与PFS 中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为_________。
在铁型晶胞中，铁的配位数是 ，空间堆积模型是 ，空间利用率是 。
(2)六氰合亚铁酸钾K 4[Fe(CN)6]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型_________ 。
A ．离子键B ．共价键C ．金属键D ．配位键E ．氢键CN -中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN -互为等电子体的离子的化学式_____。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃。
在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为______晶体。
(4)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe 3+)：n(Fe 2+)：n(CN 一)= _____ _。
7.（15分）雷尼镍（Raney-Ni ）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：Al Mg （选填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b 中进行sp 3杂化的原子有： 。
（3）一种铝镍合金的结构如右图，与其结构相似的化合物是： （选填序号）a.氯化钠b.氯化铯c.石英d.金刚石已知铝、镍的原子直径分为a pm 和b pm ，阿伏伽德罗常数为N A ,则该晶胞的密度为 g/cm 3。
（写计算式）（4）实验室检验Ni 2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni 原子价电子排布图为： 。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。
化学3—物质结构与性质答案1.D2.⑴ H < C < N < O （2分）， （2分）⑵ sp 2（1分）sp 3（1分） （2分）⑶ 4（1分）、 4:3（2分）、 2×4∏r 33 / ⎝⎛⎭⎫ 43r 3 3×100%（2分）、 Na 、K （2分，每个1分）4．（15分）Ⅰ.（1）1s 22s 22p 63s 23p 6（1分）（2）Al 2O 3为离子晶体而AlCl 3为分子晶体（1分）（3）CaO 晶体中Ca 2＋、 O 2－ 的带电荷数大于NaCl 晶体中Na ＋、Cl －所带电荷数。
（2分） （4）CaF 2 （1分） 3231478g /m o l / 6.0210V a g c m m o l -⨯=⨯⨯（2分） Ⅱ。
①NH 3 和Cl － （1分）； ②PH 3 或AsH 3 、H 3O +（2分） （其它合理答案也可）。
③ABCFG （全对2分，对三个1分） ④ 4（1分） ，sp 3和sp 2（1分） ⑤ 12（1分）5、（1）C ＜O ＜N （2分）（2）正四面体（1分）； 非极性分子（1分）；水分子间存在氢键（1分）（3）Mn 2+的3d 轨道电子排布为半满状态较稳定（2分）（4）> （1分）； MgO 与CaO 都为离子晶体，Mg 2+半径小于Ca 2+ ，则 MgO 的晶格能大于CaO ，所以MgO 熔点高 （2分）(5)H 2O 2 分子间存在氢键，H 2O 2与水分子间也可形成氢键（2分）（6）H 2+Cl 22HCl （其他合理答案均可）（3分）6、（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar] 3d 5（2分）； 8 （1分）；体心立方堆积（2分）； 68％（1分）；（2）ABD （3分）；sp （1分）； C 22-或O 22+或NO +（2分）；（3）分子（1分）； （4）1:1:1:6 (3分)7、（1）＜（1分）； （2）C 、N 、O （3分）；（3）b （1分）； (3分)（4）①（2分）②（5分）↑↓。