2016届广西梧州高级中学高三年级上学期调研考试理综试题(扫描版)
广西2016高考理综试卷化学部分答案(解析版)..
理科综合（化学部分）7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（SO2）3化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B考点：盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。
考点：烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】D考点：浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物【答案】C【解析】试题分析：A、分子式为C9H12，故正确；B、相对分子质量比苯的大，故沸点比苯高，故正确；C、苯环是平面结构，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，不能碳原子都在一个平面，故错误；D、异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，故是同系物，故正确。
考点：有机物的结构和性质11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为-。
广西高级中学2016届高三上学期11月阶段性检测理综试卷 扫描版含答案.pdf
2015~2016年度广西区高级中学11月阶段性检测卷高三理科综合试卷参考答案1.C2.D3.B4.B5.D6.A7.A8.D9.D 10.C 11.B 12.C 13.A 14.D 15.B 16.C 17.A 18.BD 19.ACD 20.AD 21.BC 22.(1)甲 (2分) (2)2.51 (2分) (3)0.43 (2分) 23.(1)b (2分) (2)A D E (每空1分) (3)8 (2分) (4)16 (2分) 24.解:(1)cd边刚进入磁场时,由运动学公式可知线框速度为:v=(1分) 感应电动势为:E=Blv (2分) 解得:E=2 V。
(1分) (2)此时线框中电流:I=(1分) cd两点间的电势差:U=I× (2分) 解得:U=1.5 V。
(1分) (3)由F=BIl得 线框所受的安培力F=(2分) 又v'=(1分) 根据牛顿第二定律有mg-F=ma (2分) 当a=0时,解得:h'=1.25 m。
(1分) 25.解:(1)设在此过程中物块前进位移为x1,板前进位移为x2,则 x1=vt0 (1分) x2=t0 (1分) x1-x2=(1分) 解得:t0=。
(2分) (2)根据牛顿第二定律,对板有μ0mg=Ma (2分) 而a==(1分) 解得:μ0=。
(2分) (3)设经过时间t,物块恰到达板的右端并与之共速,此时物块匀速前进位移为X1,板匀加速前进位移为X2,则X1=vt,X2=t (1分) 且据位移关系有X1-X2=L (1分) 设此过程板与桌面间的动摩擦因数为μ1,对板有 μ0mg-μ1(M+m)g=Ma' (2分) 又由运动学规律有:v=a't (1分) 解得:μ1=(1分) 分析可知:当板与桌面间的动摩擦因数大于μ1时,物块到达板右端时板的速度小于物块的速度,故板与桌面的动摩擦因数μ的范围应为μ≥。
广西省梧州市高三理综第一次测试
pH 7 a5 V V(NaOH 溶液)/mL bc d广西省梧州市高三毕业班第一次测试理科综合（答卷时间：150分钟 满分：300分）注意事项：请把各题的答案写在答题卡。
考试结束后只交回答题卡，不要直接在试卷上作答。
第Ⅰ卷（选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题。
每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。
）1．关于生物体内某些物质的含量变化或相关功能的叙述，正确的是 A ．绿色植物从光照转入黑暗条件后，叶肉细胞内五碳化合物含量上升 B ．剧烈运动时，肌细胞中的ATP/ADP 比值上升C ．当种子从休眠进入萌发状态后，自由水/结合水比值下降D ．酶与底物分子结合后，能降低化学反应的活化能2．目前我国许多地方有计划地接种“甲流感疫苗”，接种该疫苗后在体内可引起的 免疫反应是A ．B 细胞、T 细胞和效应B 细胞遇到刺激后都不断进行分裂 B ．T 细胞受刺激后产生淋巴因子或形成相应的效应T 细胞C ．吞噬细胞受刺激后能特异性识别甲型H1N1流感病毒D ．“甲流感疫苗”与病毒结合使其失去侵染宿主细胞的能力 3．关于细胞结构和功能的叙述，错误．．的是 A. 细胞质内的DNA 能够传递和表达遗传信息B. 叶绿体基质中含有核酸和参与光合作用的酶C. 原核生物细胞不含线粒体，不能进行有氧呼吸D. 生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新 4．下列关于生物遗传和进化的叙述，正确的是A ．肺炎双球菌的遗传物质是DNA ，其细胞内A 与T 的数量不相等B ．动物细胞融合克服了远缘杂交不亲和的障碍C ．基因频率发生改变直接导致生物的进化和物种的形成D ．基因工程中，目的基因与运载体结合的过程发生在细胞内5．图1所示为生态系统中能量流动的部分示意图，①②③④⑤各代表一定的能量值。
下列各项不正确．．．的是A ．从能量关系看③﹥④+⑤B ．一般情况下，③是②的10%～20%C ．⑤途径包括了次级消费者粪便中的能量去路D ．由于生物与生物之间吃与被吃的关系不可逆转，所以能量流动具有单向性 本试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-566．下列行为符合促进“低碳经济”发展宗旨的是①推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气； ②利用硅材料制成光伏发电装置发电；③限制化学发展，关停化工企业，消除污染 源头；④大力发展潮汐能、风能、核能。
2016届理综考试3(含答案)
2016届高三理科综合试题命题人：考试时间：150分钟分值：300分本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人的准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物大分子通常都有一定的分子结构规律，即由一定的基本组成单位按一定的排列顺序和连接方式形成的多聚体，下列表述正确的是( )A．若该图为一段肽链的结构模式图，则1表示肽键，2表示中心碳原子，3的种类约有20种B．若该图为一段RNA的结构模式图，则1表示核糖，2表示磷酸基团，3的种类有4种C．若该图为一段单链DNA的结构模式图，则1表示磷酸基团，2表示脱氧核糖，3的种类有4种D．若该图表示多糖的结构模式图，淀粉、纤维素和糖原是相同的2．下列对生物实验分析和实验操作的叙述，正确的是()A．用高倍显微镜观察线粒体时用健那绿染液染色后，细胞不再进行有氧呼吸，线粒体被染成蓝绿色B．稀蛋清溶液在水浴加热条件下与双缩脲试剂作用后呈紫色C．在常温条件下，溴麝香草酚蓝水溶液可与CO2作用呈黄色D．研究O2浓度对植物呼吸作用的影响时应分别在不同的光照条件下进行3．把蚕豆植株放在湿润的空气中照光一段时间后，取蚕豆叶下表皮制作临时装片，先在清水中观察，然后用0.3 g/mL的蔗糖溶液取代清水，继续观察，结果如下图所示。
对此现象的推断最合理的是()A．清水中的保卫细胞因失水导致气孔开放B．蔗糖进入保卫细胞后，细胞吸水导致气孔关闭C．清水中的保卫细胞很快出现质壁分离自动复原D．蔗糖溶液中的保卫细胞因失水导致气孔关闭4．ATP是高能化合物，是生命活动的直接能源物质，下列有关ATP的叙述中，错误的是() A．在细胞中，只有通过ATP-ADP循环，才能使放能反应释放的能量用于吸能反应B．对于一株正在生长的植物而言，其一天内光反应生成的ATP量多于呼吸作用产生的ATP量C．ADP形成ATP时需要水作为底物D．在耗氧量相同的情况下，不同的植物细胞产生的ATP分子数有可能不同5．下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，不正确的是()A．细胞分化是基因选择性表达的结果，细胞分化成熟后一般不再分裂B．个体发育过程中细胞的衰老过程对于生物体发育产生了积极影响C．浆细胞能进行mRNA的合成，说明它已经产生了分化D．癌症可以看作是一系列的原癌基因与抑癌基因的变异逐渐积累的结果6．下图甲是高等动物（2N）细胞亚显微结构示意图，图乙是该动物体内5个不同时期细胞分裂图。
广西区高级中学2016年届上学期高三年级11月阶段性考试理综试卷(1)
广西区高级中学2016届上学期高三年级11月阶段性考试理综试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P 31 S 32 Mn 55 Fe 56 Hg 201第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于核酸的叙述，正确的是A. 所有生物的核酸都由八种核苷酸组成B. 肌细胞的DNA分布在细胞核、细胞质基质中C. 核酸彻底水解的产物中有磷酸、五碳糖和含氮碱基D. DNA携带遗传信息，是一切生物的遗传物质2. 下图是某细胞对氨基酸、钠离子、葡萄糖和氧气的吸收方式的比较结果，其中细胞膜内外浓度情况未标出。
已知细胞膜上的“●、◆”为载体蛋白，氨基酸以主动运输的方式进入该细胞。
下列相关描述正确的是A. 组成不同载体蛋白的单体相同，空间结构也相同B. 氨基酸可逆浓度进入该细胞且不消耗能量C. 氧气进入该细胞需要载体，但不消耗能量D. 同一载体蛋白运输的物质可能不止一种3. 人体内存在着许多种类的信息分子，下图是人体内某些信息分子作用的示意图，请据图分析下列说法不正确的是A. 从信息分子A释放到骨骼肌战栗至少经过3个神经元B. 信息分子B的合成部位是垂体，作用于肾小管、集合管，调节机体渗透压C. 信息分子C、D均可通过体液运送至全身各处，但信息分子C只作用于甲状腺D. B淋巴细胞在信息分子E的作用下，大部分分化为浆细胞4. 角膜本身不含血管，处于“免疫赦免”地位，使角膜移植的成功率高于其他同种异体器官移植。
下列有关说法正确的是A. “免疫赦免”说明人体免疫防卫功能存在缺陷B. 血液中含有淋巴细胞、免疫活性物质C. 被移植角膜与受体之间不存在免疫反应D. 用药物抑制B细胞增殖可获得“免疫赦免”5. 研究发现某动物上皮细胞在某种特殊的刺激下可转化成ips细胞（多能干细胞），而ips细胞又可分化成神经细胞、肝脏细胞和肌细胞等多种体细胞。
2016届第一次理科综合统练试题.
A
B
C
D
陶瓷的烧制
活字印刷排版术
鞭炮和烟火的燃放
7. 下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是
A ．密度： Na＞ K
B．稳定性： HCl ＞ HBr
C．还原性： I ˉ＞ Br ˉ
D．碱性： KOH＞ NaOH
司母戊鼎表面出现铜绿
8. N2 和 H2 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
高处由静止开始沿斜面下滑，与静止于水平轨道的物块
pA m A OM 3 13.50
3
13.50
1
=×
=×
pB mB O N 2 42.64 2r 2 42.64 2.14 2
（2）电流表和电甲压表都是由小量程的电流表（乙表头）改装成的。请回答下面问丙题：
①电流表 G（表头）有三个主要参数，满偏电流（ I g)、满偏电压（ U g)、内阻（ Rg），
5．某生物的基因型是 AaBb，下图表示体内一个正在进行减数分裂的细胞， 下列说法正确的是
A． 此细胞是次级精母细胞或次级卵母细胞 B．此细胞一定发生过交叉互换和染色体变异
C．图示变异类型可使子代的基因组合的多样化
D．A 与 a 的分离仅发生于减数第一次分裂
6. 下列变化过程不涉．及．．化学反应的是
（1）物块沿圆弧轨道下滑至 B 点时的速度 v ； A
O
（ 2）物块刚好滑到 B 点时对圆弧轨道的压力
NB 及物块静止于水平面 C 点时对水平面的压力
B
C
NC；
（3） BC 之间的距离 S。
23. (18 分 ) 示波器是一种用途十分广泛的电子测量仪器。 它能把肉眼看不见的电信号变换成 看得见的图像， 便于人们研究各种电现象的变化过程。 如图所示， 图①是示波管的原理
广西梧州市高三上学期理综-化学期中考试试卷
广西梧州市高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 生物油和矿物油均可发生水解反应D . 煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化2. （2分）下列化学式与名称相对应的是（）A . NaOH﹣烧碱B . CuSO4﹣胆矾C . Cl2﹣氯水D . CaCl2﹣漂白粉3. （2分）(2020·西安模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A . 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NAB . 1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01NAC . 5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3NAD . 6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2 NA4. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列实验操作正确的是（）A . 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D . 用萃取的方法分离汽油和煤油5. （2分） (2016高一下·成都月考) 下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③NH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A . ②③④⑥B . ①⑤⑥C . ②③④D . ①⑤⑦6. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A . Mg片作负极，电极反应：Mg﹣2e﹣═Mg2+B . Al片作负极，电极反应：Al+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC . 电子从Mg电极沿导线流向Al电极D . Al片上有气泡产生7. （2分） (2019高二上·大足期末) 在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是（）A . c(Na+)＝2c(S2-)B . c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C . c(Na+)+ c(H+)＝c(S2-)+ c(OH-)D . c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2019高三上·浠水月考) 髙锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
广西梧州市高三上学期理综-化学一模考试试卷
广西梧州市高三上学期理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质中，不含硅酸盐的是（）A . 水玻璃B . 硅芯片C . 黏土D . 普通水泥2. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B . 3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC . 在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1NAD . 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA3. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列有关实验装置或原理正确的是（）A . 利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率B . 图2中E1表示使用催化剂后的反应热C . 图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像D . 图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程4. （2分） (2019高二上·云南期末) 下列有关有机物的描述不正确的是（）A . 用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体B . 有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰C . 有机反应+HBr+2H2O涉及取代反应和消去反应两种类型D . 1mol 一定条件下最多可以与6molH2反应5. （2分） (2020高二下·黄山期末) 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的周期序数等于其主族序数，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）A . b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B . 最简单气态氢化物的热稳定性：b > cC . c为第二周期第VIIA族元素D . 原子半径：d > c > b > a6. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图所示。
广西梧州市高考理综-化学三模考试试卷A卷
广西梧州市高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列物质的性质与应用关系错误的是（）A . 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B . MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料C . Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D . 硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果2. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫3. （2分）下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是（）A . 分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种B . 苯的四氯取代物有3种C . 分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种D . 的一溴取代物有4种4. （2分）各组性质比较的表示中，正确的是（）A . 沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2B . 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC . 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D . 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI5. （2分） (2017高一上·六合期末) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·温州期中) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（）A . b极为正极，发生氧化反应B . 外电路中电子的移动方向为：b→aC . 质子通过交换膜从b极区移向a极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O7. （2分）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是A . 通入二氧化碳气体B . 加入饱和石灰水溶液C . 通入氯化氢气体D . 加入氢氧化钠固体二、综合题 (共5题；共35分)8. （5分） (2018高三上·东城期末) 从废旧液晶显示器的主材 ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。
广西梧州高级中学高三数学上学期调研考试试题 理(扫描
广西梧州高级中学2016届高三数学上学期调研考试试题理（扫描版）高三调研考试（三） 数学（理科）参考答案1. 【答案】B【解析】因为{}{}210||11N x x x x ≥=-=≤≤-，又12|M x x ⎧⎫=≥-⎨⎬⎩⎭，所以{}|1M N x x =≥-U .所以=⋃)(N M C R ｛x|x<-1｝.故选B.2. 【答案】A【解析】由题知i i i z z 31)2)(1(21+=++=⋅，对应点是(1,3)在第一象限. 故选A. 3. 【答案】C【解析】根据命题的否定的定义知，命题“000,3131xx x ∃+∈≤R ”的否定为“3131,x xx ∀+∈>R ”.故选C. 4. 【答案】C【解析】()22'2x e f x a =+，则函数()22xe f x x a=+在点()()0,0f 处的切线方程为()220y x f a ⎛⎫-=+ ⎪⎝⎭，即122y x a a ⎛⎫-=+ ⎪⎝⎭.因为切线过点()1,1，所以代入得1212a a -=+，解得3a =-.5. 【答案】D【解析】设单位向量为(),x y b =，则221x y +=.由平面向量12,33⎛⎫--⎪⎝⎭a =与b 垂直，所以ab =0323),()32,31(=--=⋅--yx y x ，化简得20x y +=.联立221,20,x y x y ⎧+=⎨+=⎩可得55x y ⎧=⎪⎪⎨⎪=-⎪⎩或,55x y ⎧=-⎪⎪⎨⎪=⎪⎩故55⎛⎫- ⎪ ⎪⎝⎭b =或55⎛- ⎝⎭b =. 6. 【答案】D【解析】()()()()20162014201200f f f f -=-=-=⋯==，211111111222016201420122222228f f f f f ⎛⎫⎛⎫- ⎪ ⎪⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎝⎭⎝⎭-=-=-=⋯=-=-=-=⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭，所以()111201620160288f f ⎛⎫-+-=+= ⎪⎝⎭. 7. 【答案】A【解析】因为tan 50x y α--=可化为5tan tan x y αα=-，且0,4πα⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，所以()tan 0,1α∈.所以()11,tan α∈+∞.设直线tan 500,4x y παα⎛⎫⎛⎫--=∈ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭的倾斜角为θ，则 ()1tan 1,tan θα=∈+∞.所以,42ππθ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭.8.【答案】A【解析】当0x <时，若输出的1y =-，则cos 16x π⎛⎫=-⎪⎝⎭，得()26x k k πππ=+∈Z ，解得()126x k k =+∈Z .观察四个选项，发现只有6-满足；当0x ≥时，若输出的1y =-，则2log 1x =-，解得12x =.观察四个选项，没有符合的情况.故选A.9. 【答案】A【解析】画出约束条件13,1322x x y y x ⎧⎪≥⎪+≤⎨⎪⎪≥-⎩，表示的可行域如图阴影部分所示，由2z x y =+，得2y x z =-+，表示斜率为－2，在y 轴上的截距为z 的直线系，平移直线2y x z =-+，当其经过可行域内的点B 时，截距最小，z 最小，由11322x y x =⎧⎪⎨=-⎪⎩，得点()1,1B -，则()min 2111z =⨯+-=.故选A.10. 【答案】A【解析】因为ABC ∆33，所以33a b c ++=.即233b c ++=.所以31b c +=①.由余弦定理，得212222cos 222222=⋅⨯-+=-+=b c b ab c b a C ②，由①②，解得1,3b c ==故选A.11. 【答案】B【解析】因为3.14 3.15π<<，所以 3.14log 1a π=>； 因为1201620161ππ>=，1013.15<<，所以1201613.15log 0π⎛⎫ ⎪⎭<⎝.即0b <；120161201620161c πππ-===，因为20161π>，所以201601π<<.即01c <<.所以a c b >>.故选B.12. 【答案】B【解析】因为函数()()ln 22x a a x f x =+-∈R 在[]1,e 上单调递增.下面证明()f b b =.假设()f b c b =>，则()()()()ff b f c f b c b >=>=，不满足()()f f b b =；同理假设()f b c b =<，也不满足()()f f b b =.综上，()f b b =.令函数()ln 22x a x x f x =+-=，得ln 2a x x =+.令()[],1e ln 2,x g x x x =+∈，得()'11g x x=+，当[]1,e x ∈时，()1'10xg x =+>恒成立，所以函数()ln 2g x x x =+在[]1,e 上单调递增，所以()()()1e g g x g ≤≤.即()1e 2e ln ln 2g x ≤≤++.即()1n 2e 1l ln 2g x ≤≤+++.即[]1,e l 1n 2ln 2a ∈+++.故选B.13.【答案】4π【解析】由题意，()22k k πϕπ=+∈Z ，所以()24k k ππϕ=+∈Z .所以当0k =时，ϕ取得最小正值4π.14. 【答案】443+【解析】由三视图可知，该几何体的直观图为三棱锥与长方体的组合体，其直观图如下：3,1的直角三角形，且有一条长为1的侧棱垂直于底面；3,1,1，故该几何体的表面积为1111231313212244322S =⨯⨯+⨯+⨯+⨯⨯⨯=+15. 【答案】()0,8【解析】以,A B 两点为直径的圆的方程为222x y a +=，圆心为()0,0，半径为a .要使对圆()()22684x y +++=上任意一点P ，都有APB ∠为锐角，则圆222x y a +=和圆()()22684x y +++=相离，所以2a >+，解得8a <.故正数a 的取值范围是()0,8.16. 【答案】98-【解析】由224z x xy y =-+，得314214422=-⋅≥-+=+-=xyy x x y y x xy y xy x xy z ，当且仅当4x y y x=，即2x y =时等号成立，此时22222244246z x xy y y y y y =-+=-+=. 所以222123123113111392222286x y z y y y y y y ⎛⎫⎛⎫-+=-+=-=-- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭.所以当132y =，即23y =时，123x y z -+取得最小值98-. 17.解：（1）设等比数列{}n a 的公比为q .由3a 是24a +与414a +的等差中项，得3242414a a a =+++，………………………………2分即48418q q =++，得22520q q ++=，解得2q =-或12q =-. ………………………………4分当2q =-时，数列{}n a 的通项公式为()()3133422n n n n a a q ---==⨯-=-；………………………………5分 错误!未找到引用源。
2016年高三广西老牌高中一模-理综
广西老牌高中2011届高三第一次调研联考理科综合能力测试考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题)和第II卷(非选择题）两部分，共8页。
满分300分，考试时间 150分钟。
2.答题前，请考生务必将答题卡左侧密封线内的项目填写清楚。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卡上，在试题卷上作答无效。
3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。
第II卷共13题，共174分。
4.本卷主要命题范围：生物：必修第一册+选修全一册；化学：第三册（选修）+第一册（必修）+第二册（必修+选修）筚一章；物理：第一章〜第十六章。
第I卷(选择题共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 A1 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.美国科学家日前宣布，一种完全由人造基因控制的单细胞细菌诞生。
它也是地球上第一个由人类制造的能够自我复制的新物种。
则该细菌A.组成物质中不含N、P等元素B.细胞结构中没有核膜C.完全以复制方式进行繁殖D.生长过程中不需要补充营养物质2.下列有关水稻生命活动的叙述，正确的是A.水稻吸收水分的主要动力是蒸腾作用B.水稻叶片的维管束鞘细胞可产生淀粉C.根瘤菌只有侵人到水稻根内才能固氮D.生长素浓度越高，水稻生长越快3.右图为某地对一段时间内流感发病情况的统计曲线图。
下列叙述正确的是A.人体主要通过效应T细胞的特异性吞噬来消灭该病毒B.曲线在a点前快速上升的原因是病毒在人体内存在潜伏期C.a点以后发生变化的原因之一是患者体内形成了抗体D.患者体内存在记忆细胞和抗体，病愈后将不会再患流感4.生物体都有生长、发育和生殖的现象。
下列相关叙述错误的是A.减数分裂和受精作用使后代具有更大的变异性.B.胚乳细胞中的染色体有2/3来自于母本C.用马铃薯的块茎上的芽眼繁殖后代的方式属于出芽生殖D.蛙的受精卵卵裂过程中每个细胞的体积是逐渐缩小的5.下图示花斑紫茉莉叶肉细胞中的一个基因片段，关于该基因的叙述，正确的是A.该基因的非编码区是外显子，编码区是内含子B.如该基因能控制花色遗传，则可能位于细胞核中C.在a位点插人抗虫基因，可使该植株具有抗虫性D.该基因能编码蛋白质的核苷酸序列是cdefghi6.2010年谱贝尔奖成果——石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，石墨烯与氢气加成可得到另一种新材料石墨烷。
广西梧州高级中学高三理综上学期调研考试试题(扫描版)
广西梧州高级中学2016届高三理综上学期调研考试试题（扫描版）高三调研考试（三）化学参考答案7．C 【解析】PM2.5颗粒是可吸入颗粒物，不能形成酸雨，A错误；钢缆，属于合金，B错误；地沟油属于酯类，遇NaOH溶液会发生水解不分层，而矿物油属于烃类，因不与NaOH反应而分层，C正确；工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂解，D错误。
8．B 【解析】0.2 L 2 mol/L乙醇溶液中乙醇分子数是0.4N A，但溶液中还存在水分子，所以总分子数大于0.4N A，A错误；常温常压下，20 g H218O的物质的量是1 mol，所含中子的物质的量是（18-8）mol＝10 mol，数目为10N A，B正确；未注明Cl2所处的状况，不一定是标准状况下，C错误；pH=3的AlCl3溶液只能计算氢离子的浓度，但Cl-的浓度无法计算，D错误。
9.B 【解析】MnO4 在SO2溶液中具有强氧化性，能氧化乙醇和SO2，A项错误；使酚酞变红的溶液是碱性溶液，选项中各种离子能大量共存，B项正确；向硫酸铜溶液中通入氯气，会发生反应: 2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl－,会引入新的杂质离子Cl-，因此不能用氯气除去杂质硫酸亚铁，C错误；铁溶于稀硝酸，溶液变黄应该有Fe3+生成，D错误。
10．A 【解析】该有机物在碱性环境中水解生成乙酸盐，B错误；该有机物含有酯基，能发生水解反应(也是取代反应)，C错误；该有机物中没有醛基，不能与新制银氨溶液反应，D错误。
11. B 【解析】由题意知：X为C元素、Y为Al元素、Z为Si元素、W为S元素、R为Cl 元素。
工业上常用电解Al2O3制备Al的单质， A错误；同电子数的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：W(S)>R(Cl)，B正确；二氧化硅，能与氢氟酸反应， C错误；非金属性Cl＞S＞Si，应为最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W＜R，D错误。
广西省2016届高三物理上学期第三次月考试卷word版
桂林市第十八中学13级高三第三次月考理综物理试卷（考试时间：2015年11月8日 9：00-----11：30）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答第Ⅱ卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并牧回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 P-31 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题，共126分）二、选择题（本题共8小题，每小题6分, 共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~ 21题有多项符合遂目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．）14、—质点沿x轴做直线运动，其v-t图像如图所示。
质点在t= 0时位于x = 3m处，开始沿x轴正方向运动。
当t= 7s 时，质点在轴上的位置坐标为A. x = 3.5mB. x= 6.5mC. x = 9mD. x=11.5m15、如图是“神舟”系列航天飞船返回舱返回地面的示意图，假定其过程可简化为：打开降落伞一段时间后，整个装置匀速下降，为确保安全着陆，需点燃返回舱的缓冲火箭，在火箭喷气过程中返回舱做减速直线运动，则A.火箭开始喷气瞬间伞绳对返回舱的拉力变小B.返回舱在喷气过程中减速的主要原因是空气阻力C返回舱在喷气过程中所受合外力可能做正功D.返回舱在喷气过程中处于失重状态16、如图，物块A、B静置在水平地面上，某时刻起，对B施加一沿斜面向上的力F，力F从零开始随时间均匀增大，在这一过程中，A、B均始终保持静止，则A．地面对A的支持力不变B．地面对A的支持力减小C ．物体B 受到的摩擦力逐渐增大D ．物体B 受到的摩擦力逐渐减小17、如图所示，斜面体A 上的物块P ，用平行于斜面体的轻弹簧拴接在挡板B 上，在物块P 上施加水平向右的推力F ，整个系统处于静止状态，下列说法正确的是A ．物块P 与斜面之间一定存在摩擦力B ．轻弹簧一定被拉长C ．地面对斜面体A 一定存在摩擦力D ．若增大推力F ，则弹簧弹力一定减小18、一个质量为2kg 的物体，在六个恒定的共点力作用下处于平衡状态．现同时撤去大小分别为15N 和20N 的两个力，关于此后该物体运动的说法中正确的是A ．一定做匀变速直线运动，加速度大小可能是5m/s 2B ．可能做匀减速直线运动，加速度大小是2m/s 2C ．一定做匀变速运动，加速度大小可能是15m/s 2D ．可能做匀速圆周运动，向心加速度大小可能是5m/s 219、如图所示，单摆摆球的质量为m ，摆长为L ，摆球从最大位移A 处由静止释放，摆球运动到最低点B 时的速度大小为v 。
2016届高三上学期期中理综试卷
2015--2016 学年第一学期期中考试高三理综试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分 300 分。
考试时间 150 分钟。
1.答题前，考生务势必自己的准考据号、姓名填写在答题卡上。
2.答第Ⅰ卷时，每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其余答案标号。
答第Ⅱ卷卷时，一定使用0.5 毫米的黑色墨水署名笔书写，要求字体工整、字迹清楚。
作图题可先用铅笔在规定的地点绘出，确认后再用0.5 毫米的黑色墨水署名笔描清楚。
一定在题号所指示的答题地区作答，高出答题地区书写的答案无效。
3.考试结束，监考员将将试题Ⅱ卷和答题卡一并回收。
第Ⅰ卷（选择题共 126 分）一、选择题：此题共13 小题，每题 6 分，共 78 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是切合题目要求的。
1．以下有关细胞中有机化合物的表达，正确的选项是（）A．胆固醇和磷脂属于脂肪，都是细胞膜的构成成分B．生长激素和甲状腺激素属于蛋白质，都能促使细胞生长C．淀粉和糖原属于多糖，都是细胞内的储能物质D． DNA和 RNA属于核酸，都是细胞内的遗传物质2．对于真核细胞构造和功能的表达，错误的选项是（）A．水在光下分解发生在叶绿体的类囊体薄膜上B．核孔是细胞核与细胞质之间进行信息沟通的通道C．正常状况下，溶酶体履行功能时陪伴其膜组分的更新D．水稻细胞的中心体参加有丝分裂过程中纺锤体形成3．以下对于酶的表达，正确的选项是( )A．酶既可作催化剂，某些状况下也可作为另一化学反响的底物B．酶拥有提升化学反响活化能的作用C．同一世物体内各样酶的催化反响条件都同样D．所有酶的合成都包含转录和翻译两个过程( )4．以下有关实验研究的表达中，正确的选项是A．在研究温度对酶活性影响的实验中，温度和PH值是自变量B．在“察看DNA和 RNA在细胞中的散布”实验中质量分数为8%的盐酸的作用是改变细胞膜的通透性，并与DNA联合促使DNA水解C．将重铬酸钾溶解在体积分数为95%的浓硫酸溶液中，配制成橙色的重铬酸钾溶液来判定呼吸作用中产生的CO2D．盐酸在“低温引诱植物染色体数目的变化”和“察看植物细胞有丝分裂”中的作用同样5. 减数分裂与生物变异拥有亲密的联系, 以下有关表达中正确的选项是（）A．减数分裂过程中基因突变、基因重组和染色体变异均可能发生B．假如不考虑基因突变，一个基因型为Bb 的男子产生基因型为bb 的精子的原由可能是有关细胞在减数第一次分裂或减数第二次分裂后期两条染色体没有分开C．基因重组只好发生于同源染色体之间D．发生生物变异后，细胞核中的基因不再按照遗传规律6．以下图，在酵母菌细胞中能进行的信息传达是A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．②⑤7.. 以下表达正确的选项是（）A.1.00 mol NaCl中含有 6.02× 1023个NaCl分子B. . 欲配制 1.00 L 1.00 mol· L-1的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl溶于 1.00 L水中C.1.00 mol NaCl 中, 所有 Na+的最外层电子总数为 8× 6.02 ×1023D.电解 58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠8. 以下说法中正确的选项是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．依据能否拥有丁达尔效应，将分别系分为溶液、浊液和胶体C． Na2O、 Fe2O3、Al 2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D． Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键9. 以下操作不可以达到目的的是()选项目的操作A配制 100 mL将 25 g CuSO 4· 5H2O－ 14溶于 100 mL 蒸馏水中1．0 mol · L CuSO溶液B除掉 KNO3将混淆物制成热的饱和中少量 NaCl溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将 MnO4—向酸性 KMnO4溶液完整转变为2＋中滴加 H2O2溶液至紫色消逝MnD确立 NaCl 溶液中是取少量溶液滴加CaCl2否混有 Na2CO3溶液，察看能否出现白色污浊10.以下各项表达中正确的选项是A．的电子式为B．的乙醇和丙醇混淆液完整焚烧生成的为( 标准状况 ) C．在氮原子中，质子数为7 而中子数不必定为7D．的构造表示图为11．以下离子方程式错误的选项是A．向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2＋＋－＋ 2 －=BaS04↓＋ 2HOBa2OH＋2H ＋ SO4B．酸性介质中 KMnO4氧化 H 2O2：－＋2＋＋ 5O↑＋ 8H O 2MnO＋ 5H O＋6H = 2Mn42222 C．等物质的量的MgCl2、 Ba(OH)2和 HC1 溶液混淆：2＋－Mg ＋ 2OH = Mg(OH) 2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反响：PbSO4＋ 2H2O－2e -＋ 2 －= PbO 2＋ 4H＋SO412．经过资源化利用的方式将CO2转变为拥有工业应用价值的产品( 以下图 ) ，是一种较为理想的减排方式，以下说法中正确的选项是()A． CO2经催化分解为C、 CO、 O2的反响为放热反响B．除掉 Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液退色，其原理同样D．由 CO2和 H2合成甲醇，原子利用率达100%13.以下是某兴趣小组依据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳固性的套管实验。
高中三年级理科综合训练(有答案)
高三理科综合训练四命题人：审题人：第I卷选择题（共126分）一、选择题本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1 关于蛋白质的叙述，错误的是（）A. rRNA能参与蛋白质的生物合成B. DNA和蛋白质是染色体的组成部分C. 人体血浆中含有浆细胞分泌的蛋白质D. 核糖体上合成的蛋白质不能在细胞核中发挥作用2. 下图所示为来自同一人体的4 种细胞,下列叙述正确的是（）A. 因为来自同一人体,所以各细胞中的 DNA 含量相同B. 因为各细胞中携带的基因不同,所以形态、功能不同C. 虽然各细胞大小不同,但细胞中含量最多的化合物相同D. 虽然各细胞的生理功能不同,但吸收葡萄糖的方式相同3. 下图是起始甲硫氨酸和相邻氨基酸形成肽键的示意图,下列叙述正确的是（）A. 图中结构含有核糖体 RNAB. 甲硫氨酸处于图中a的位置C. 密码子位于 tRNA 的环状结构上D. mRNA 上碱基改变即可改变肽链中氨基酸的种类4. 甲、乙为两种果蝇(2n),下图为这两种果蝇的各一个染色体组,下列叙述正确的是（）A. 甲、乙杂交产生的 F1 减数分裂都正常B. 甲发生染色体交叉互换形成了乙C. 甲、乙1 号染色体上的基因排列顺序相同D. 图示染色体结构变异可为生物进化提供原料5. 通常情况下,人体组织细胞的细胞液与组织液的生理指标最接近的是（）A. Na+浓度B. 渗透压C. K+浓度D. O2浓度6. 瓶插鲜花鲜重的变化与衰败相关,鲜重累积增加率下降时插花衰败。
下图为细胞分裂素和蔗糖对插花鲜重的影响,下列叙述错误的是A. 蔗糖和细胞分裂素都有延缓衰败的作用B. 蔗糖可为花的呼吸作用提供更多的底物C. 同时添加蔗糖和细胞分裂素更利于插花保鲜D. 第5 天花中脱落酸的含量应该是清水组最低7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说确的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的容B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化8．某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。
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2016届广西梧州高级中学高三上学期调研考试理综试题（扫描版）高三调研考试（三）化学参考答案7．C 【解析】PM2.5颗粒是可吸入颗粒物，不能形成酸雨，A错误；钢缆，属于合金，B错误；地沟油属于酯类，遇NaOH溶液会发生水解不分层，而矿物油属于烃类，因不与NaOH反应而分层，C正确；工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂解，D错误。
8．B 【解析】0.2 L 2 mol/L乙醇溶液中乙醇分子数是0.4N A，但溶液中还存在水分子，所以总分子数大于0.4N A，A错误；常温常压下，20 g H218O的物质的量是1 mol，所含中子的物质的量是（18-8）mol＝10 mol，数目为10N A，B正确；未注明Cl2所处的状况，不一定是标准状况下，C错误；pH=3的AlCl3溶液只能计算氢离子的浓度，但Cl-的浓度无法计算，D错误。
9.B 【解析】MnO4 在SO2溶液中具有强氧化性，能氧化乙醇和SO2，A项错误；使酚酞变红的溶液是碱性溶液，选项中各种离子能大量共存，B项正确；向硫酸铜溶液中通入氯气，会发生反应: 2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl－,会引入新的杂质离子Cl-，因此不能用氯气除去杂质硫酸亚铁，C错误；铁溶于稀硝酸，溶液变黄应该有Fe3+生成，D错误。
10．A 【解析】该有机物在碱性环境中水解生成乙酸盐，B错误；该有机物含有酯基，能发生水解反应(也是取代反应)，C错误；该有机物中没有醛基，不能与新制银氨溶液反应，D错误。
11. B 【解析】由题意知：X为C元素、Y为Al元素、Z为Si元素、W为S元素、R为Cl 元素。
工业上常用电解Al2O3制备Al的单质， A错误；同电子数的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：W(S)>R(Cl)，B正确；二氧化硅，能与氢氟酸反应， C错误；非金属性Cl＞S＞Si，应为最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W＜R，D错误。
12.A 【解析】阴极H+放电，溶液呈碱性，产生Mg(OH)2沉淀，A正确；先滴加KSCN溶液，若溶液无现象，再滴加氯水，溶液变红色，证明溶液中含有亚铁离子，不能先滴加氯水，B错误；KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，C错误；向Na2S溶液中滴加盐酸, 产生臭鸡蛋气味的气体，证明酸性：HCl>H2S，而元素的非金属性的强弱，应通过元素的最高价含氧酸的酸性强弱或氢化物的稳定性来比较，因此不能证明氯的非金属性比硫强，D错误。
13.C 【解析】原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以Y极是电池的负极，X 极为正极， A错误；电子由Y极经用电器流向X极，电子在导线上传递，B错误；X是正极，正极上发生得电子的还原反应：Cl－－OH +2e－+ H+→ －OH + Cl－，C正确；Y极的电极反应式：CH3COO--8e-+2H2O＝2CO2+7H+，由电极方程式可知当转移8 mol电子时，正极消耗4 mol H+，负极生成7 mol H+，则处理后的废水pH降低，D错误。
26．（15分）（1）C、B、G（2分）（2）位于三颈瓶的液体中央（1分）过度冷却，产品1 , 2-二溴乙烷在装置B中凝固（2分）（3）吸收溴蒸气,防止污染空气（答案合理即可）（2分）（4）CH2＝CH2 + Br2BrCH2CH2Br（2分） SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr（2分）(5)蒸馏（2分）（6）66.7%（2分）【解析】(1)仪器组装顺序是：制取乙烯气体(用A、E、F组装)→安全瓶(D)→净化气体(C)→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置(B)→尾气处理(G)。
则正确的连接顺序是：A经F（1）插入F中，E接F（2），F（3）接D接C接B接G。
(2) 温度计测量的是溶液的温度，因此温度计水银球位于三颈瓶的液体中央。
由表中数据可知1 , 2-二溴乙烷熔点低，过度冷却，产品1 , 2-二溴乙烷会在装置B中凝固。
(3)由于溴易挥发，而溴是有毒的，所以G中氢氧化钠溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染空气。
(4)B装置用来制备1，2-二溴乙烷，反应的方程式为CH2＝CH2+ Br2BrCH2CH2Br。
若将装置C拆除，则SO2易与溴发生氧化还原反应，所以在E中的主要反应为SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。
（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，可用蒸馏的方法将它们分离。
(6) 92.0g 无水乙醇的物质的量为2mol ，120.0g 液溴的物质的量为0.75mol ，反应时无水乙醇过量，理论上应得到1，2-二溴乙烷0.75mol ，实际得到94.0g 产物即0.50mol ，则1，2-二溴乙烷的产率为75.050.0×100%=66.7%。
27. （13分）（1）①26.1%（2分） ②abc（3分）（2）①是（2分） 0.02mol·L －1·min －1（2分） ②d（2分）③＋206.3 kJ·mol －1（2分）【解析】（1）①设N 2和H 2的物质的量为1mol 和3mol ，H 2的转化率为x ，则2x /（4－2x ）=0.15，x =0.261。
②合成氨反应属于放热反应，对放热反应而言，平衡常数越小，反应温度越高，即反应温度T （A ）＞T （B ）；温度越高，反应速率越快，即v （A ）＞v （B ）；对恒容容器而言，温度越高，压强越大，即P （A ）＞P （B ）；混合气体的密度保持不变。
（2）①根据5min 时，n （H 2）=0.6mol ，可判断x 3=0.2mol ，与第7min 时刻CO 的物质的量相等，说明第5min 时已达平衡状态。
v （CH 4）=0.2mol/(2L×5min) =0.02mol·L －1·min －1。
②根据CO 的物质的量由0.2mol 减少到0.19mol ，可知平衡向逆方向移动，但H 2的物质的量反而增大，说明该时刻改变的条件是充入H 2。
③H 2（g ）＋21O 2（g ）=H 2O （g ） 3H ∆=－242.0kJ·mol －1 CH 4（g ） ＋2O 2（g ）CO 2（g ）＋2H 2O （g ） 4H ∆=－802.7kJ·mol －1 CO （g ）＋21O 2（g ）=CO 2（g ） 5H ∆=－283.0kJ·mol －1 根据盖斯定律可知，2H ∆=4H ∆－33H ∆－5H ∆=＋206.3 kJ·mol －1。
28．(15分)（1）①H 2 + 2OH ――2e －=2H 2O (2分) ②1：1120 (2分)(2) 2H ++2e -=H 2↑(2分)(3) 铁(2分) 1：6 (2分)(4)Fe 作阳极，可产生还原剂Fe 2+，而石墨作阳极不能提供还原剂(2分)(5)经计算知，上述电解后的废水中含量＝0.0780 mg/L ，符合国家排放标准(3分)【解析】 (1)①由于是KOH 溶液，因此负极反应为：H 2 + 2OH ――2e －=2H 2O 。
②吸收的H 2的物质的量为10mol ，根据反应方程式知生成的LiH 为20mol ，其质量为：20mol×8g/mol=160g，体积为200 cm 3，LiH 体积与被吸收的H 2体积比为：0.2：224=1：1120。
(2)阴极发生还原反应，根据放电顺序，电极反应式为：2H ++2e -=H 2↑。
(3)电解过程中Cr2O72-移向阳极，因Fe作阳极，Cr2O72-移向铁电极。
根据电荷和元素守恒，得到Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，转化过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6。
（4）金属Fe作阳极，该电极是金属铁失电子，此时可产生还原剂Fe2+，将重铬酸根离子还原，而石墨作阳极不能提供还原剂。
(5) Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O1 6n（Cr2O72-）9×10-3L×0.0001 mol/Ln（Cr2O72-）=1.5×10-7 mol，废水1L中n（Cr2O72-）=1.5×10-7 mol×5=7.5×10-7 mol废水1L中n（）=1.5×10-6mol，电解后的1L废水中含量=1.5×10-6 mol×52g/mol=0.078mg，符合国家排放标准为的含量≤0.1000 mg/L。
36. 【答案】（1）B（2分）（2）3K2MnO4 ＋2CO2 ===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3（3分）（3）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）（4）C D（2分）（5）b （2分）（6）0.079 （3分）【解析】题给流程不复杂，反应物和生成物关系很明了，关键是我们要看得懂流程。
（1）题给流程中反应物已列出有三种， MnO2、 KClO3、 KOH。
根据KOH的性质可知其与石英、氧化铝都反应，因此选B；（2）结合流程可知K2MnO4在酸性溶液（通入了CO2）发生歧化反应，产物MnO2、K2CO3、KMnO4配平即可得：3K2MnO4 ＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3；（3）过滤是化学基本实验操作，所使用的仪器有烧杯、玻璃棒、过滤器（滤纸、漏斗）铁架台等；（4）结合流程，根据电解规律，Mn的化合价升高，阳极是MnO42-放电，因此阳极的电极材料不能是活性电极，因此选C D；（5）对比反应a的化学方程式和反应b的离子方程式，可知每生成2 mol KMnO4反应a需要3 mol，而反应 b需要2mol K2MnO4；（6）根据5FeSO4~KMnO4，列比例式进行简单计算即可求出。
37.【答案】(1）1s22s22p63s23p63d10 (2分)（2）4 （1分）共价键（或极性键）（1分）配位键 (1分) N (1分) NH3能够与水反应，且能与水分子形成氢键(2分)（3）9.04g·cm-3(3分)(4)正四面体(2分) sp3(2分)【解析】（1）锌是30号元素，价电子是3d104s2，则Zn2+电子排布式是1s22s22p63s23p63d10。
（2）[Zn(NH3)4]2+中是由1个Zn2+与4个NH3组成，配位数是4。
氨分子中存在共价键，与Zn2+形成配位键。
氮的最外层电子中p轨道是半充满稳定结构，其第一电离能比氧的大。
(3)根据晶胞结构可知，晶胞中含有铜原子的个数是8×＋6×＝4，因此ρ＝(4×64)/[( 3.61 10-8)3×6.02×1023]得ρ＝9.04g·cm-3。