历年高考题元素周期律题

5、（2014全国卷Ⅰ）
X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价 离子分别为X 2-和Z -，Y +和Z -具有相同的电子层结构，下列说法 一定正确的是： ( C ) A、原子最外层电子数: Z＞Y＞X B、单质沸点：X＞Y＞Z C、离子半径：X2-＞Z-＞Y+ D、原子序数：X＞Z＞Y
全国卷元素周期律选择题 汇总
林芝二高 刘伟伟
1、（2016全国卷Ⅰ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这 些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体， q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r 溶液的pH为2，s通常是难 溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确 的是（ C ）。
2、（2016全国卷Ⅱ）
a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的 电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ A ）。 A: a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B: b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C: c的原子半径是这些元素中最大的 D: d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【解析】
“W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8”，则W为位于第一周期的主族元素， 即H；X为7号元素N；“它们的最外层电子数之和为18”，则Y、Z的最 外层电子数之和为12，则Y的最外层电子数为5，Z为7，故Y为P，Z为Cl。 综上所述，W为H，X为N，Y为P，Z为Cl。 B项，元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原 性：H->Cl-，故选B项； A项，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，一般情况下，分子晶体相 对分子质量越大，分子间相互作用力越强，沸点越高，则沸点：N2>H2， 故不选A项； C项，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项 中未说明为最高价氧化物，则不一定成立，故不选C项； D项，NH4H2PO4为离子化合物，既含有N，也含有P，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为B。 易错项分析：本题的易错项为C项。Y为P，Z为Cl，含氧酸有多种，只 有最高价氧化物对应的水化物酸性才能根据非金属性强弱直接比较，不 是最高价含氧酸则不一定符合，如H3PO4是中强酸，酸性比HClO要强。
【解析】
已知a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为 H；b2-和c+的电子层结构相同，则b为O，c为Na；d与b同族，则 d为S。 综上所述：a为H，b为O，c为Na，d为S。 A项，H与Na成的二元化合物NaH中H为-1价，故A项错误； B项，O与H可形成H2O、H2O2等二元化合物，O与Na可形成 Na2O、Na2O2等二元化合物，O与S可形成SO3、SO2、S2O3等二 元化合物，故B项正确； C项，同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，从上 到下原子半径逐渐增大，则r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)，故C项正确； D项，H和S形成的化合物H2S是弱电解质，H2S在溶液中部分电 离，溶液呈弱酸性，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为A。
Hale Waihona Puke A: 上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z B: W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C: 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸 点 D: W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
【解析】
由“X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代”可以得知X是C， 根据“工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质”可以确定Y是，因 为“W的阴离子的核外电子数与X 、Y、Z原子的核外内层电子数相同”， 所以X 、Y、Z属于同一周期，W是H，而Z不能形成双原子分子，所以Z 是Ne，属于稀有气体。 D项，N和H可形成N2H4，N2H4既含极性共价键又含非极性共价键，故D 项正确； A项，同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，且H是半径最小 的元素（稀有气体除外），所以原子半径X >Y>W，稀有气体原子半径 测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A项错误； B项，H核外最外层电子数为1，C核外最外层电子数为4，N核外最外层 电子数为5，Ne核外最外层电子数为8，所以总和为18，故B项错误； C项，W是H，X是C，Y是N，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分 子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故C项错 误。 综上所述，本题正确答案为D。
3、（2015全国卷Ⅰ）
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子 核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数 之和为18。下列说法正确的是（ B ）。 A: 单质的沸点：W>X B: 阴离子的还原性：W>Z C: 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D: X与Y不能存在于同一离子化合物中
4、（2015全国卷Ⅱ）
原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别 为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个 电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ B ）。 A: 元素的非金属性次序为c>b>a B: a和其他3种元素均能形成共价化合物 C: d和其他3种元素均能形成离子化合物 D: 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
6、（2013全国卷Ⅰ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能 破坏水的电离平衡的是（ C ）。 A:W2-、X+ B:X +、Y3+ C:Y 3+、Z2D:X+ 、Z2-
【解析】
由已知和所给选项可以推断W2-、X+、Y3+、Z2-分别为O2-、Na+、 Al3+、S2-则： C项，Al3+、S2-均能破坏水的电离平衡，故C项正确； A项、B项、D项均有Na+，Na+不能破坏水的电离平衡，故A项、 B项、D项错误。 综上所述，本题正确答案为C。
A: 原子半径的大小W<X<Y B: 元素的非金属性Z>X>Y C: Y的氢化物常温常压下为液态 D: X的最高价氧化物的水化物为强酸
【解析】
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄 绿色气体，则n是Cl2，Z是Cl；0.01mol/L r 溶液的pH为2，说明r是强酸， 则四种元素中有氢元素，W、X、Y、Z的原子序数依次增加，因此W是 H；q的水溶液具有漂白性，n是Cl2，根据转化关系图可知m是H2O，r 是HCl，q是HClO，s通常是难溶于水的混合物，则p是CH4，s是CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，因此X是C、Y是O。 综上所述，W、X、Y、Z依次是H、C、O、Cl，m是H2O，n是Cl2，p 是CH4，q是HClO，r是HCl，s是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合 物。 C项，Y的氢化物为H2O、H2O2，常温常压下均为液态，故C项正确； A项，H是原子半径最小的元素，C、O属于同一周期元素，原子序数越 大，原子半径越小，因此原子半径：C>O，则原子半径大小为： W<Y<X，故A项错误； B项，元素的非金属性：O>Cl>C，即Y>Z>X，故B项错误； D项，X是C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，属于弱酸，故D项错 误。 综上所述，本题正确答案为C。
【解析】
“a-的电子层结构与氦相同”，则a为H；“b、c的最外层电子数 分别为6、7，次外层电子数为8”，则b为S，c为Cl；“c-和d+的 电子层结构相同”，则d为K。 故a为H，b为S，c为Cl，d为K。 B项，H与K形成的是离子化合物，故B项错误； A项，同周期的元素，由左到右非金属性增强，则非金属性 Cl>S：，硫化氢中硫为-2价，氢为+1价，则非金属性：S>H，故 A项正确； C项，K与其他三种元素形成的KH、K2S、KCl，均为离子化合物， 故C项正确； D项，H、S、Cl各自最高为+1价、+6价、+7价，最低化合价为-1 价、-2价、-1价，代数和分别为0、4、6，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为B。
7、（2013全国卷Ⅱ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的 核外电子数与X 、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素 在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏 方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述， 下列说法中正确的是（ D ）。
【解析】
短周期元素Y +和Z -具有相同的电子层结构，则Y是Na，Z是F；X、 Y处于同一周期，X的最低价离子分别为X 2-，则X是S。 A．元素 的原子最外层电子数是: Z＞X＞Y，错误；B．S是固体单质，属 于分子晶体，F 2是气态，属于分子晶体，沸点是-188.1℃；而Na 是金属晶体，沸点882.9℃；所以单质沸点：Y＞X＞Z，错误； C．对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径 就越小，对于电子层结构不同的微粒来说。离子核外电子层数越 多，离子半径就越大.所以离子半径：X 2-＞Z -＞ Y + ，正确； D．原子序数：X＞Y＞Z,错误； 考点：考查元素的推断、元素的原子结构与性质的比较的正误判 断的知识。