钠的两种重要的氧化物_氧化钠及过氧化钠

钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠

氧化钠和过氧化钠的比较

Na 2O 2与CO 2和H 2O 反应的五大关系 1．物质的量的关系

无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2

或H 2O 与放出O 2的物质的量之比均为2∶1。

2．气体体积关系

若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量为原混合气体体积的1

2

，即为生成氧气的量。

3．固体质量关系

相当于固体Na 2O 2只吸收了CO 2中的“CO”，H 2O 中的“H 2”；可以看做发生相应的反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3，Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。

4．电子转移关系

当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，每产生1 mol O 2转移2 mol e －。

5．先后顺序关系

一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O(g)的混合物的反应，可看做Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O(g)发生反应。

【互动思考】

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (3)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (4)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )

(5)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (6)Na 2O 2的电子式为

( )

(7)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (8)1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子( )

答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× 2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g ，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目。

(1)反应③最多产生O

2

的物质的量为________ mol。

(2)反应①的离子方程式为：_____________________________________________________________________ ___。

(3)Na

2O

2

中阴阳离子数目之比为________。

(4)①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。

答案(1)0.05 (2)2Na＋2H

2O===2Na＋＋2OH－＋H

2

↑

(3)1∶2(4)③＝②>①

[示向题组] 1．下列说法正确的是( )。

A．1 mol Na

2O

2

固体中含离子总数为4N A(2014·全国大纲，7C)

B．二氧化碳通过Na

2O

2

粉末反应后固体物质增重(2014·全国新课标Ⅱ，9B)

C．Na

2O

2

溶于水产生O

2

：Na

2

O

2

＋H

2

O===2Na＋＋2OH－＋O

2

↑(2013·江苏，8C)

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4N A(2014·江苏，6D)

解析 1 mol Na

2O

2

固体中含有离子总数为3N A，A错；氧原子不守恒，C错；

D项，过氧化钠与水发生反应：2Na

2O

2

＋2H

2

O===4NaOH＋O

2

↑，生成1 mol O

2

时，

转移电子数为2N A，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2N A，错误。

答案 B

2．(2014·山师大附中模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na

2O 2

固体，不会出现浑浊现象的是( )。

A．饱和Na

2CO

3

溶液B．Ca(HCO

3

)

2

稀溶

液

C．Na

2SO

3

稀溶液D．饱和CaCl

2

溶液

解析Na

2O

2

固体与水反应生成NaOH和O

2

，A中溶液饱和，由于水被消耗导

致析出碳酸钠晶体；B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸

钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不会出现浑浊现象；D中NaOH与CaCl

2反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。

答案 C

【考向揭示】

由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：

1．有关Na

2O、Na

2

O

2

结构与性质的判断

2．有关Na

2O

2

与H

2

O和CO

2

等反应的计算

3．有关Na

2O

2

的实验探究

[跟进题组]

1．(2014·郑州预测)某溶液中含有HCO－

3、SO2－

3

、CO2－

3

、CH

3

COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na

2O

2

固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体

积无变化)( )。

A．CH

3COO－B．SO2－

3

C．CO2－

3D．HCO－

3

解析Na

2O

2

与水反应生成NaOH，HCO－

3

＋OH－===CO2－

3

＋H

2

O，HCO－

3

浓度减小，

CO2－

3浓度增大；SO2－

3

具有还原性，被Na

2

O

2

氧化，浓度减小；CH

3

COO－几乎不变。答案 A

2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船

内安装盛有Na

2O

2

或K

2

O

2

颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na

2

O

2

的叙

述正确的是( )。

A．Na

2O

2

中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na

2O

2

分别与水及CO

2

反应产生相同量的O

2

时，需要水和CO

2

的质量相等

C．Na

2O

2

分别与水及CO

2

反应产生相同量的O

2

时，转移电子的物质的量相等

D．Na

2O

2

的漂白原理与SO

2

的漂白原理相同

解析Na

2O

2

的电子式为Na＋[·

·

O

··

··

·

·

O

··

··

·

·

]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，

A错误；生成相同量的O

2

时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，

B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na

2O

2

因具

有强氧化性而有漂白性，SO

2

易与有机色质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。