物质由微粒构成
七年级下科学第六章：物质的结构知识重点
第六章物质的结构【概念和规律】一、物质由微粒构成1、无论生物还是非生物，都是由分子、原子或离子构成。
2、对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质的化学性质的最小微粒。
3、不同分子构成不同的物质。
4、在化学反应中，分子可以分解成原子。
5、有的分子由一个原子构成（稀有气体），有的分子由多个相同或不同的原子构成。
6、金属直接由原子构成。
7、1803年英国化学家道尔顿提出了原子论，1811年意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子假说，1897年英国物理学家汤姆生发现了电子。
8、在一定条件下，原子可以失去或得到电子，成为带电荷的离子。
9、有的物质由离子构成，如氯化钠。
10、卢瑟福根据α粒子散射实验提出的原子有核模型认为：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。
11、现代研究表明：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
而且它们由更小的微粒夸克构成。
12、原子核中的质子数和核外的电子数相等，所以整个原子不带电。
13、实验表明：构成物质的微粒之间存在着空隙和相互作用，并处在永不停息的运动之中，而且微粒之间存在着相互作用的引力和斥力。
二、元素1、把物质中的同一种原子统称为元素。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2、自然界中的所有物质都是由元素组成。
3、每种元素都有一个名称和符号，符号通常用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若有重复，增加第二个小写字母。
4、目前人类发现的元素有112种，其中94种为天然元素，18种为人工合成元素。
5、元素的分布不均匀①宇宙中氢元素最丰富，其次是氦元素；②地壳中的元素含量依次为：氧元素、硅元素、铝元素；③地核中的元素含量依次为：铁元素、镍元素；④空气中的元素含量依次为：氮元素、氧元素。
678、在非金属元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn称为稀有气体元素。
539、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
10、单质和化合物都有确定的组成，并可以用元素符号表示。
11、由同种单质或同种化合物组成的物质叫做纯净物。
九年级化学全册-第三章《物质构成的奥秘》教案-(新版)沪教版
第三章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒3。
1 构成物质的基本微粒第1课时教学目标1. 认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系。
3。
能用微粒的观点来解释某些常见的现象4．掌握物质性质与微粒之间的关系:微粒的性质决定了物质的化学性质；教学重点能从微观上认识微粒的性质教学难点能从微观上认识微粒的性质教学过程：【预习交流】一、回顾、预习与交流1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液______色。
2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________;干冰和冰是同种物质吗？____3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？水能否作为制作温度计的材料呢?夏天,高速行驶的汽车容易爆胎,你知道原因吗？【导入】通过第一章和第二章的学习，我们已初步认识了什么是化学，也初步了解了身边最常见的一些物质――空气、氧气、二氧化碳、水等的性质、变化、用途以及制取途径。
各种各样的物质构成的五彩缤纷的宏观世界：这么多物质是怎么构成的呢？为什么不同的物质之间有些性质千差万别，有些物质性质却很相似呢?为什么同一种物质会发生不同的变化呢？这些问题都与物质的构成有关.【创设情境】同学们,上课之前我们进行一次比赛，请各组同学在10s之内把桌上的纸条尽你们可能分成最小块，尽量保证每次均分，开始！适当评价、引入,当学生感到很难再分割下去时，追问:还能继续分吗？（感受物质无限可分的哲学思想）二、合作～研讨~点拨活动一、探究物质的可分性[观察实验］高锰酸钾溶于水[现象记录］①固体颗粒逐渐_____。
②溶液的颜色__________［交流讨论］产生上述现象的原因[结论]物质由极其微小的_________构成活动二、探究构成物质的微粒的性质[观察实验] 见课本中p63的“观察与思考"［现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
第三章《物质构成的奥秘》中考复习
• 知识回顾 ：
• 考点5 化合价与化学式
• 常见元素化合价（记口诀）
• 在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
• 2、用
表示纯净物组成的式子叫化学式。
• 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化 学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
• 2、根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元 素的质量分数。
+17 2 8 7
+8 2 6
+19 2 8 8 1
+18 2 8 8
•
A．
B． C．
D．
二、典型题
• 例3.保持氢气化学性质的粒子是（ ）
• A H B H20 C H2 D 2H
• 例4.下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2
C．Cu D．CO2
• 例5. 由解放军某研究所研制的小分子团水是
• (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 • (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
• 例6. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主 持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新 值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量 的新值为152。则下列说法正确的是
（7）四个四氧化三铁分子(4Fe3O4) （8）3个亚铁离子(3Fe2+)
1． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 16
，
原子的最外层电子数是 6
，A属 非金属
元
素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成
的离子的符号是 S2-
第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
物质的结构和组成
9、下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是（ A．都含有氢元素 B．都含有氢分子
） C．都含有氢离子 ） D．都是化合物
10、下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是（
11、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（
）
Ａ．墙内开花墙外香——分子在不断运动 Ｂ．热胀冷缩——分子的大小随温度的升降而改变 Ｃ．50mL 酒精与 50mL 水混合后，体积小于 100mL——分子间有空隙 Ｄ．湿衣服在充足的阳光下容易晾干——分子的运动速率随温度升高而加快 12、航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用 125mL 小分子团水，可维持人体 6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的 是 ( ) B．小分子团水中水分子间没有间隙 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
原子
物质
元素
离子
练习： 一、判断正误： 1、分子运动而原子不运动（ ） 2、分子、原子、离子都能直接构成物质（ ） ）
3、分子构成物质而原子不能构成物质（ 5、原子由原子核和核外电子构成（ ）
） 4、空气是混合物——空气由不同种分子构成（ 6、分子是化学变化中最小的粒子（ ） ）
7、一切原子的原子核都是由质子、中子构成的（
B．一个 O4 分子中含有 2 个 O2 分子 D．O4 和 O2 混合形成的是混合物
(3)由原子序数为 8 和 13 的两种元素组成的化合物是 (写化学式)。 (4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右 4、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的 是（ A．O ） B．Zn C．N2 D．CO ）
5、二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ A. 质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 ）
第25课 构成物质的粒子 元素
2．对原子结构的探索过程：
(1)道尔顿原子模型(1803 年)——实心球模型。 (2)汤姆生原子模型(1904 年)——西瓜模型(原子中有电
子，电子带负电)。 (3)卢瑟福原子模型(1911 年)——核式结构模型(α粒子
散射实验：原子核的存在)。 (4)玻尔原子模型(1913 年)——分层模型。 (5)1927～1935 年——电子云模型。
质子和 36 个电子。
【答案】C
【类题演练 1】 (2019·上海)瓶中 CO 气体分子的微观示意
图为(“ ”表示 C 原子，“ ”表示 O 原子)
()
【解析】 一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，每个一氧
化碳分子是由 1 个碳原子和 1 个氧原子构成的。 【答案】B
专题二 原子的结构
原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量 主要集中在原子核上。在原子内，核电荷数＝质子数＝核 外电子数。
N 为 7 号元素，下列有关说法正确的是
()
A．N5-是一种单质
B．1 个 N5-带 1 个单位的正电荷
C．1 个 N5-中共含有 35 个质子
D．1 个 N5-中共含有 35 个电子
【解析】 氮原子的质子数和电子数均为 7，N5-是 5 个 N
原子得到一个电子得到的微粒，所以每个 N5-中含有 35 个
三、物质由元素组成 1．具体物质的元素组成：
(1)元素是具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子 的总称。一种元素与另一种元素的本质区别是质子 数(核电荷数)不同。
(2)元素、原子、离子和分子的比较见下表：
2．列举重要化肥的有效元素(N、P、K)：植物生长过程中 需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生 长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素 时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片 上带许多褐斑。
微粒构成
【课程简介】本专题包括“微粒构成物质”学科知识深层次分析、教学重点及实施策略、学生常见错误与问题分析三方面的内容。
本专题包括两个教学重点：1. 认识物质的微粒性。
物质由分子、原子、离子等微粒构成。
微粒很小、微粒之间有间隔、微粒在不停地运动。
分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
2. 原子的构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
教学难点：离子。
分子、原子、离子之间的转化以及与物质之间的关系。
知道原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核由质子和中子构成。
电子在原子核外做无规则的高速运动，元素性质与原子核外电子排布，特别是最外层的电子数目有密切的关系，在化学反应中，原子的最外层电子趋向达到相对稳定结构。
针对本主题教学重点和难点给出了教学建议，并且分析学生常见错误与问题，给出了解决建议。
【学习要求】化学启蒙阶段的教学，在元素观之外，还应当着力于建立物质的微粒观。
虽然课程也涉及原子核、电子、质子、光子等微粒，但是就化学而言，原子和分子才是学科的基础。
掌握微观粒子的运动特点：波粒二象性。
在教学中注意区分微粒运动特点与宏观物体运动特点：宏观物体的运动状态可以用轨道、速度等物理量来描述，但电子等微观粒子与宏观物体不同，它具有波粒二象性，没有确定的轨道，可以用统计性的规律去研究。
因此，在认识物质微粒性的教学中，教师的知识讲授一定要透彻、到位，不要用宏观物体运动的例子去比喻微粒运动。
注意以生活情景和化学实验探究为载体帮助学生建立物质微粒性的思维模型。
注意学生调研，分析学生在学习该专题内容时常见错误与问题，由此反思自己的教学，改进教学。
二、该主题核心内容的教学策略教学重点1：认识物质的微粒性。
物质由分子、原子、离子等微粒构成。
微粒很小、微粒之间有间隔、微粒在不停地运动。
分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中，分子分成更小的粒子- 原子，原子又重新组合成新的分子。
构成物质的微粒有什么
构成物质的微粒有什么
物质是由微粒构成的，这些微粒可以分为原子、分子和离子。
原子是最小的物质组成单位，它们是由电子、质子和中子组成的，它们的组合构成了不同的元素，比如氢、氧、铁等。
分子是由两个或多个原子结合而成的，它们是物质的基本组成单位，比如水分子、空气分子等。
离子是由原子或分子经过电荷变化而形成的，它们是由带有正电荷或负电荷的原子或分子组成的，比如氯离子、硫酸根离子等。
此外，还有一些更小的微粒，比如粒子、质子、中子、电子等，它们是由更小的粒子组成的，比如电子是由更小的质子和中子组成的，而质子和中子又是由更小的粒子组成的。
这些微粒是物质的基本组成单位，它们的组合构成了不同的物质，比如水、空气、金属等。
3.1.1用微粒的观点看物质
C.微粒本身发生了变 化
（4）氧气和液氧都能支 D.微粒能保持物质的 持可燃物燃烧 化学性质
(4)（ D ）
பைடு நூலகம்
5.以下生活、学习经验，不能说明微粒之间有 空隙的是（ D ） A 打气筒能将气体压缩
B 酒精和水混合，总体积变小
C 物体有热胀冷缩的现象 D 海绵能吸水
５.某化学兴趣小组设计了如图装置来做氨的运动实验，他们先将 滴有无色酚酞试液的滤纸条放在试管里，然后实验如下：
取等量的蔗糖，放入等量的热水与冷 水中，热水中的比冷水中的溶的快。
二、微粒是在不断运动的 1.不同的微粒运动能力、范围不同。
2.微粒的运动速率与温度有关,温度 越高,运动速率越快。
实验探究：酒精与水混合
实验操作 1、10mL水与10mL水混合
体积变化情况
预测结果 测量结果
20ml 20ml 20ml
4、选择左栏的“实验现象”和右栏“解释”之 间相关的项填在答案栏中。
实 验 现 象 解 释 答 案
(1)（ B ） (2)（ (3)（ （1）50水mL和50mL酒 A.微粒很小 精混合体积小于100mL （2）水电解分解 B.微粒之间有间隙
C） A）
（3）一滴水中含有 1.67×1027个水的微粒
一、物质是由微粒构成的 1、物质可以再分. 2、物质是由极其微小的微粒构成的. 3、不同的物质是由不同的微粒构成，同 种微粒性质相同，不同种微粒性质不同. ４、构成物质的微粒不能保持物质的物理 性质，物理性质是由大量微粒聚集在一 起才能体现出来的；构成物质的微粒能 保持物质的化学性质.
了解微观世界 • 借助先进仪器将事物放大，才能到观察事物的微观构成，如光 学显微镜，电子显微镜，将物质放大几十万甚至几百万倍。 • 微观世界截然不同于肉眼观察到的宏观世界。
第09课 微粒的性质-九年级化学上册基础预学(沪教版)(原卷版)
【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程第三章物质构成的奥秘第9课微粒的性质【学习目标】1.知道物质是由微粒构成的、微粒是不断运动的、微粒间存在空隙2.会用微粒的观点解释一些生活中简单的现象3.初步学习运用比较的方法来研究问题4.初步了解实验设计的一般方法【重点】1.认识物质的微粒性：物质由微粒构成，微粒不断运动，微粒之间有空隙2.初步了解实验设计的基本方法【难点】1.用有关物质的微粒观点进行想象和推理，解释一些简单化学现象2.学会运用“比较”的方法来研究事物之间的异同点一、物质的构成物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
微粒之间的排列是有规律的。
二、微粒的性质实验一：探究微粒运动的实验实验1：向盛有少量蒸馏水的烧杯B中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。
现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。
实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯C中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。
现象：溶液A逐渐变红原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。
◇为使实验结论准确可靠，用一杯蒸馏水代替浓氨水做对比实验，有无必要？没有必要。
因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。
结论：构成物质的微粒是不断运动的。
◇相同质量的白糖在热水中溶解比在等量的冷水中快，这说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。
总结：1．构成物质的微粒是不断运动的；2．温度越高，微粒运动速率越快。
实验二：水和空气的压缩实验现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩说明：1．构成物质的微粒之间有空隙；2．构成水的微粒空隙很小，构成空气的微粒很大；实验三：水与酒精的混合实验②水和空气的压缩实验现象：空气可以压缩，水很难压缩。
说明：同种微粒之间的空隙相同；不同种微粒空隙不同气体微粒间的空隙大，固体、液体微粒间的空隙小。
物质构成的奥秘用微粒的观点看物质知识概要许多
第三章物质构成的奥秘第一节：用微粒的观点看物质知识概要：1.许多实验表明，物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
2.微粒的特点：（1）微粒是极其微小的；（2）微粒是不断地运动的；（温度越高，空气流动越好运动越快）例子：花园中花香弥漫，酒店前的酒香（扩散现象均可用此观点解释）（3）构成物质的微粒之间都有一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同。
在固体、液体中，微粒之间的空隙比较小，在气体物质中，微粒之间的空隙比较大。
例子：10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL，热胀冷缩（4）微粒之间存在斥力例题精讲：【例题1】洋葱被誉为“蔬菜皇后”。
切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明（）A.构成物质的微粒在不停地运动B.构成物质的微粒体积很小C.构成物质的微粒间有空隙D.构成物质的微粒质量很小答案：A解析：构成洋葱的微粒不断地运动，使我们闻到了刺激性气味。
【例题2】酒精和水混合后的总体积小于混合前总体积之和，这一事实说明（）A.构成物质的微粒间有空隙B,构成物质的微粒可以再分C.构成物质的微粒在不断地运动着D.构成物质的微粒质量很小答案：A解析：典型的证明微粒间有空隙的例子。
【例题3】乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来。
其原因是（）A.球内气体微粒体积增大B.球内气体微粒间空隙增大C.球内气体微粒质量增大D.球内气体微粒分解成更多微粒答案：B解析：微粒是有固定体积的，但是微粒间的空隙大小是随着温度而变化的。
乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是由于温度升高，微粒间的空隙变大了。
【例题4】在加压条件下，25立方米的石油气可以装入0.024立方米的钢瓶中，由此可以说明的是（）A.构成物质的微粒质量很小B.构成物质的微粒由更小的微粒构成C.构成物质的微粒之间有空隙D.构成物质的微粒在不断地运动答案：C解析：此题说明气体可以被压缩，在加压条件下，微观上，气体间的空隙变小，从宏观上就表现为气体的体积变小。
【例题5】请用微粒的观点解释下列现象，（1）妈妈在厨房炒菜，我在窗外就闻到了香味。
构成物质的微粒
第二章物质的结构第1节构成物质的微粒考点梳理1．物质的构成物质都是由微观粒子构成的。
构成物质的微粒有分子、原子和离子。
分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。
由分子构成的物质包括非金属单质。
如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、C2H5OH等。
原子是化学变化中的最小粒子。
由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等。
离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
2．粒子的特征(1)质量和体积都很小，大多数分子和原子的质量在10—26千克的数量级，原子的半径一般在10—10米的数量级。
(2)分子、原子都在不断地运动。
(3)分子间有间隔。
(4)离子是带电的微粒。
原子得、失电子后变成的微粒称离子。
3．物质与微观粒子模型符号是说明问题的一种简明易懂的形式。
从某种意义上讲，符号也是一种模型。
4．原子结构质子(每个质子带一个单位正电荷）(+) l原子核由夸克构成原子中子(不显电性)核外电子(每个电子带一个单位负电荷)(一)在原子结构中，要搞清楚以下几个问题：(1)质子数(核电荷数)=核外电子数，因而原子不显电性。
(2)近似相对原子质量=质子数+中子数。
原子的质量主要集中于原子核上(电子质量相对很小)。
(3)原子核内质子数不一定等于中子数。
普通氢原子的原子核内无中子。
(4)原子核内质子数决定了元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质。
5．原子结构模型的发展过程道尔顿提出原子学说→汤姆生模型→卢瑟福模型→波尔分层模型→电子云模型(1)道尔顿原子学说的主要观点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量都相同；③原子是微观上的实心球体。
(用现代的观点看都不正确。
)(2)汤姆生首先发现了电子，从而发现了原子还能再分而建立了汤姆生模型。
(3)卢瑟福发现了原子核，建立了卢瑟福模型。
物质的组成与构成全解
各层上的电子数
核内质子数 （核电荷数）
Na原子结构示意图
核外电子排布规律 1、每层容纳电子数不超过 2、最外层不超过 超过 ； 3、次外层不超过 个(n为电子层数)；
，若最外层为第一层，不
。
【练习】 写出下列原子的结构示意简图
⑴碳 ⑵铝 ⑶氯 ⑷氖 ⑸氧
核外电子排布规律 1、每层容纳电子数不超过2n2个(n为电子层数)； 2、最外层不超过8个，若最外层为第一层，不 超过2个； 3、次外层不超过18个。
请用分子的性质判断下列说法是否正确。 1.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 2.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 3.不同雪花中，水分子化学性质不相同 4.不同雪花中，水分子数目都是巨大的
5.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明分子的 体积变大
6.过氧化氢分解生成水和氧气说明分子可以再分 7.用扫描隧道显微镜观测到分子说明分子体积很小 8.氢气和液氢都可做燃料 说明相同物质的分子，其化 学性质相同
1、我省盛产茶叶,“太平猴魁”“黄山毛峰”等绿茶享誉 海内外.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解 毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单 宁酸的说法不正确的是 [ D] A．由碳氢氧三种元素组成 B．一个分子含76个碳原子 C．碳氢氧原子个数比为76：52：46 D．一个分子中含23个氧分子 2、绿原酸[C16H18O9]被誉为“第七类营养素”，它 可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列 有关绿原酸的说法正确的是 【B 】 A．一个分子中含有9个水分子 B．在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O C．属于氧化物 D．分子中氢氧元素的质量比为2∶1
、
非金属氧化物 、甲烷 和 酒精 。 如水、CO2等 3、由离子构成的物质有： NaCl 、 ZnSO4 和 NaOH 等。 含金属元素的化合物一般由离子构成！
中考化学第二轮知识点复习 构成物质的微粒
构成物质的微粒一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、离子（1）、概念：带电的原子或原子团（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电(3)、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
(4)、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子。
(5)、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
(6)、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数(7)、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：2Na ＋四、相对原子质量（A r ）：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数☞易错易混1、原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
微粒的性质
一、授课目的与考点分析：1、讲解构成物质的基本微粒，通过练习加强学生对知识的理解与掌握。
2、这部分知识比较抽象，属于重难点，在考试中是重点，常以选择题，填空题的方式考查，需要学生好好掌握。
二、授课内容（一）微粒的性质（重点）1、物质是由微粒构成的将食盐和蔗糖放入水中，食盐和蔗糖都会逐渐消失，而“水”却变咸了或变甜了。
这是为什么？要回答这些问题，我们必须去探究物质构成的奥秘。
许多实验表明，物质都是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
如水是由水的微粒构成的，高锰酸钾是由高锰酸钾微粒构成的，蔗糖是由蔗糖微粒构成的。
由于构成物质的微粒不相同，因此不同的物质具有不同的性质，即物质的内在结构决定了物质的外在性质。
2、微粒是在不停地运动的我们把紫红色的高锰酸钾放入水中，最后水中各处都变为紫红色；走近鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味；以上实例都说明构成物质的微粒是在不停地运动。
构成物质的微粒是不断运动的，微粒的运动率与温度有关。
温度越高，微粒运动速率越快，温度越低，微粒运动速率越慢，例如湿衣服在夏天比在冬天干的快。
练习：娄底市一座美丽的宜居城市，到处鸟语花香。
能闻到花的香味，说明（）A、分子可以再分B、分子是由原子构成的C、分子在不断运动D、分子之间有间隔3、分子之间有空隙构成物质的微粒极小，用肉眼是看不到的，只有采用先进仪器才能观察到。
尽管构成物质的微粒极小，但微粒之间仍有一定的间隔。
不论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的空隙，不同物质微粒之间的空隙大小不同。
①在固体、液体中，微粒之间的空隙比较小，在气体物质中，微粒之间的空隙比较大，所以气体往往比较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。
②同一种物质，随着三态（固态、液态、气态）的变化，其微粒间的空隙也发生变化。
③一般物质有热胀冷缩的现象，就是构成物质的微粒之间的空隙受热时增大，遇冷时减小的缘故。
练习：水族馆中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。
构成物质的微粒(分子原子离子)
图 2－1－5 (1)氧原子的原子序数为 8 。
(2)若铝离子的结构示意图为
，则 y＝ 8 。
(3)写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式：4Al＋3O2 2Al2O3 。
第二部分 物质构成的奥秘
构成物质的微粒
要点梳理
●要点 1 构成物质的粒子 构成物质的微粒有： 分子 、 原子 、 离子 等。
1. 分子： (1)定义：分子是保持物质 化学性质 的最小粒子。 (2)性质：分子具有 质量很小 、 体积很小 、 不停运动 、分子间有间隔等 性质。 (3)特点：分子是由 原子构成的。在 化学变化 中，分子可以再分；在 物理变化中，分子不能再分。
2. (2012 揭阳)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 现有 A、B、C、D 四种微粒，其微观示意图见下表：
物质
A
B
C
D
——氢原子
微观示
——碳原子
意图
——氧原子
(1)B 物质的相对分子质量为 18 。
(2)上述物质中属于单质的是 D (填物质序号)，属于有机物的是 A
(填化学式)。 (3)一个 C 分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子 构成的。 (4)写出反应 A＋D→B＋C 的化学方程式：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O 。
同种分子(原子)具有相同的性质；既可以讲种类，又可以讲个数
在化学变化中，分子可以分成原
区别
在化学变化中，原子不能再分
子，原子再重新组合成新的分子
联系 分子、原子都可以构成物质。分子是由原子构成的
●要点 3 原子和离子的比较
粒子种类
原子
离子 阳离子
阴离子
粒子结构 区别
粒子电性
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物质由微粒构成
陆蓓蕾
教学目标
（1）初步建立探究物质构成的基本观点与意识。
（2）知到物质由原子、分子或离子等微粒构成。
（3）知到原子由原子核与电子构成，原子核由质子和中子构成，质子和中子由夸克构成。
教学重点：物质由原子、分子和离子构成
教学难点：对三种微粒的认识及原子的结构。
教学准备：课件、实验仪器等；
教学过程
一、新课引入：
外形上迥然不同的房子，其实都是由砖头垒成。
放大苍蝇的复眼里面由许许多多相似的单眼构成，那么是不是我们身边形形色色的物质，它们也由一块块“小砖头”构成呢？万物——无论是生物还是非生物，都是由微粒构成的，今天我们就来一起探讨物质的微粒构成。
二、合作交流，探究新知
设置构成物质结构的情景（通过试验来完成达到效果）
我们就从这包蔗糖开始，打开纸包我们能明确的看到一颗颗白色的蔗糖颗粒，现在老师把它变没。
师操作
问：蔗糖跑哪里去了？
学生答……
追问：那为什么我们看不见了？
学生猜想……
再追问：怎样可以把它变出来？
生答……
师小结：是呀，蔗糖并没有消失，出蔗糖以某种微粒的形式扩散到溶液当中去了，因为水是甜的。
这种微粒的性质与蔗糖是一样的，我们把这种微粒叫蔗糖分子。
那么这杯水呢？构成水的微粒又是什么呢？
看一段视频
请学生回答
把水分子放大很多很多倍，再把它做成模型就是这样，打出水分子PPT
并板书：分子是构成物质的微粒
问：水分子还能再分吗？如能分，那么分出来的微粒还能表现出水的性质吗？
打出水电解实验的PPT
生答……
师归纳小结：水分子还能再分，但分出来的微粒不再具有水的性质，变成了其他微粒。
同样蔗糖分子也能再分，但分开后不会再具有甜味了。
分子分出来的微粒叫原子。
板书：原子构成分子。
边板书边说：原子构成分子，再由分子构成物质。
请说出下列分子的构成，打出PPT
上述分子结构都比较简单，，有的则比较复杂，不仅原子种类多，而且原子个数多，分子结构十分复杂，例如核酸分子、蛋白质分子
转引：原子除了用这种方式构成物质，还能独立构成物质，例如一些金属就直接由原子构成
板书：原子是构成物质的一种微粒（修正前面板书分子是构成物质的一种微粒）
展示数的启示，得出分子和原子质量体积都很小。
这是一张碘原子在电子显微镜下的显微图，那么原子的结构又是如何呢？请同学们做一个大胆猜想。
学生猜想……
不评论学生的猜想
简单介绍道尔顿的猜想、汤姆生的猜想
为了验证他们的猜想，历史上有个非常有名的实验是卢瑟福的α粒子散射实验，下面我们来重温历史。
播放FLASH
罗列三点现象：1、绝大多数粒子沿原方向行进；2、约万分之一的粒子偏转了原来的方向
3、而有极少数的粒子被反弹回来。
问：这些现象说明了什么？根据现象你猜想原子的结构如何？并把它画下来？
（同学们讨论）
师巡视、交流（顺便观察学生的讨论情况）
学生互动交流
经过一代代科学家的猜想、否定、在猜想，现在提出了被大多数人接受的原子模型
介绍原子模型（原子电中性）
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。
实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。
其中质子数决定了原子的种类。
如：碳原子
根据前面实验和展示数据引导学生知道，原子的质量主要集中在原子核上。
想一想，你从表中得到什么结论，ppt展示
学生得出：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
所有原子中都有电子和质子，但不一定有中子。
知识的延伸，实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
三、课堂小结
请学生小结一杯水的结构层次
同学们，今天我们用了短短一节课，学习了科学家艰难探索了几百年的研究成果，但其实关于物质的微粒构成的研究，因设备的限制和思想的限制，我们的研究还没有走到尽头，需要你们下一辈人接过前人的担子，继续前进。
同学们听了这堂课你有何感想、有何收获呢？
板书设计
物质微粒构成的研究
分子构成例：水、蔗糖
构成
质子（+）
物质由原子核（+）由夸克构成
原子构成中子（-）
例
金属核外电子（-）。