高三化学物质的量

判断下列说法是否正确，并加以说明理由 1、1 mol 米 不对，研究对象是微观粒子或特定组合 2、1 mol O 对，指氧原子 对，特定组合 3、 1 mol NaCl 4、 1 mol 氧 不对，指代不明，可以是指氧原子也可指氧分子 5 、1 mol 水 对，水代表水分子 6、 1 mol 分子氧 不对，指代不明 7、 1 mol 钠元素 不对，指代不明 8、12克碳所含的原子数为阿伏加德罗常数
C.秤取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水， 震荡容量瓶使固体溶解，盖好瓶塞，反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入 250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水， 在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中
二、以物质的量为中心建立各物理量间 的关系
ρ
÷M ×M
不对，指12克12C
2.阿伏加德罗常数
定义： 1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
符号：NA
理解： （1）阿伏加德罗常数近似值为6.02×1023 mol-1。 （2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的 关系：
0.012Kg 12C 所含碳原子 数
定义
定义
摩尔
阿伏加德 罗常数
÷NA
第一章 基本概念
6.物质的量浓度
定义：以单位体积(1L)溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号： C
单位： mol· L-1
cB
=
nB
V
理解：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质的物质的量受体积影响。 （3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。
g ·mol－1
联 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩 系 尔质量。
例（2008四川延考卷）20 g由两种 金属粉末组成的混合物,与足量的盐 酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状 况),这种金属混合物的组成可能是 （ ）
A．Mg和Al C．Fe和Zn B．Al和Fe B
D．Zn和Cu
质量(g) 物质的量(mol)
4. 等体积的CH4和CO所含分子数相同、
5. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液与150 mL 1mol/L NH4Cl溶 液中Cl-浓度相等 6. 标准状况下的a L HCl气体溶于1L水中，得到盐酸的 密度为b g/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是
ab/(22400+36.5a)mol· L-1
N
微粒数
n
×NA
物质的量
练习： (1) 1mol H2O约含有 6.02 _________ ×1023 水分子；0.5 mol H2O约含有 3.01 ________ ×1023 个水分子，1 mol H2O含有 ___ mol 质子_______mol 电子______mol 原子。 10 10 3 ×1023 (2) 1mol H2SO4 分子约含有 6.02 _________ 个 H2SO4 分子；______mol 氢原子；约 6.02 _________ 2 ×1023 个硫原 4 2 子______mol 氧原子；和_____mol CO2分子所含有 的氧原子数相等。
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
注：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体
物质的量浓度的有关计算公式：
nB 1.定义式： C B (V为溶液的体积） V
第1节 物质的量 气体摩尔体积
第一章 基本概念
考纲要求
1. 了解物质的量单位 —— 摩尔 (mol) 、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量 浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2. 能根据物质的量与微粒 ( 原子、分子
、离子等 ) 数目、气体体积 ( 标准状况 )
之间的相互关系进行有关计算。
一、理解几个重要的概念 1. 物质的量和摩尔：
物质的量浓度 （CB)
粒子数 (N)
物质的量 （n）
质 量 （m）
气体在标准状 况下的体积 (V)
摩尔质量的计算：
1. 由定义 M=
m n
2. 标准状况下的气体
3. 同温同压下的气体
M 22.4L mol
1
4.
M M A xA M B xB
（十字交叉法的运用）
M A A D M B B
标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是 22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。
符号：
Vm
单位：
L· mol-1
理解：（1）它只适用于气体.
（2）标准状况下. （3）气体的物质的量为１mol时，体积都约为 22.4L。
气体摩尔体积
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？ 是不是都约为22 .4L?
7、结论：在标准状况(0°，一标准大气压)下， 1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。
8、有关计算：(标准状况下）
V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量）
决定物质体积大小的微观因素
微粒大小 微粒间距 微粒多少
决定固体和液体体积大小的主要微观因素
微粒大小 微粒多少
决定气体体积大小的主要微观因素
公式： V Vm= ——
n
对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况下：Vm约22.4L/mol 标准状况： 温度：0oC、压强1.01×105Pa
几点注意：
1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况
3、定量：1mol
4、数值：22 .4L
5、通常状况:200C、1atm
6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
A.p=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.W=17c/(1000ρ) C.17V/ (17V+22400) D.C=1000Vρ/(17V+22400)
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取不准 确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
摩尔质量(g/mol)==
（2）、摩尔质量和相对原子质量（或式量）的 关系 说明：
二者联系： 在数值上相等。 二者区别： ①概念不同 ②单位不同，摩尔质量的单位为g/mol，相对原 子质量、式量的单位为1，一般不写出。
4. 气体摩尔体积 （“Vm”)
定义：单位物质的量(即1 mol)的气体具有的体积。在
V1
M2 M1
V2
推论5：同温同压下，气体的密度之比等
于相对分子质量 。 之比
ρ1 ρ
2
M1
M2
推论6：同温同体积同质量时，气体的
压强之比等于相对分子质量 的反比 。
P1
P2
M2
M1
热点练习《金版学案》
针对训练P3—5题 巩固演练P3—6、8题
巩固演练
《金版学案》
P3—9、10题误，分析原因。
1.
摩尔是表示物质微粒数量的单位， 1 mol H2中含有 一、基本概念及概念辨析 6.02×1023个氢分子。
－1 。 2. 1 mol O 的质量为 32 g· mol 2 ×
3. ⑴ 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L
×⑵ 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分子
针对训练
《金版学案》P2—1、2、3、4题
3.摩尔质量
定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。
符号：M
单位： g· mol-1
摩尔质量在数值上等于纯物质的相 对分子质量或相对原子质量。
（1）物质的质量与摩尔质量的区别和联系
物质的质量
摩尔质量 数值等于该物质的相 对分子质量，单位是
区 数值任意，单位通 别 常是g 或 kg
数。
× 4. 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度 为 1 mol· L－1，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL其物 × 质的量浓度分别为 0.005 mol · L－1 和 0.05 mol · L－1。
阿伏加德罗常数 摩尔质量 物 质 的 量
宏观的可称量物质跟 微观粒子之间的联系
微粒间距 微粒多少
热点练习《金版学案》
判断正误P1—2 巩固演练P3—1、4、5、7题
5.阿伏加德罗定律和推论
定义: 在相同的温度和压强下，相同体积 的任何气体都含有相同数目的分子数。
推论:对于任何气体( PV=nRT )
阿伏加德罗定律
PV=nRT
PV=mRT/M
PM=ρRT 1．定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子。 2．推论： (1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的 量之比，即V1：V2＝n1：n2。 (2)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质 的量之比：P1：P2＝＝n1：n2。 (3)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体 的摩尔质量之比，即ρ1：ρ2＝M1：M2 。
C1V1=C2V2 稀释公式:________________
物质的量浓度与质量分数的关系式:
ρ(g/mL) ×1000(mL) ×B% cB(mol/L)=——————————— MB(g/mol) ×1(L)
(2010四川)标准状况下VL氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶 液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质 浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的 是( )
V0
×Vm,o
÷Vm,o