高三化学一轮复习元素化合物强化训练
2023届高三化学高考一轮专题强化训练：有机推断题(word版含答案)
2023届高三化学高考一轮专题强化训练：有机推断题一、有机推断题1．（2022·陕西·绥德中学高三阶段练习）乙烯的产量是一个国家石油化工水平的标志，以乙烯为原料可以制备B 、F 、G ，其工艺流程如图：已知：2CH 3CHO+O 2−−−−−−→催化剂△2CH 3COOH 。
回答下列问题：(1)反应①的化学方程式是____。
(2)B 中所含官能团的名称是____，反应①的类型为____。
(3)反应①的化学方程式为____。
(4)F 是一种高分子，可用于制作食品袋，F 的结构简式为____。
(5)G 是一种油状、有香味的物质，由D+E→G 的化学方程式为____。
2．（2022·江苏省如皋中学高三阶段练习）有机化合物J 的一种合成路线如图(反应①、①的条件已略去)：(1)反应①、①所需的试剂和条件分别为____、____。
(2)A 的结构简式为____。
(3)写出D 与银氨溶液反应的化学方程式：____。
(4)F+I→J 反应还有HBr 生成，该反应的类型为____。
(5)写出符合下列要求的H 的一种同分异构体的结构简式：____。
I.能与FeCl3发生显色反应II.含有－NO2，分子中有4种化学环境不同的氢(6)完善如图中有机物与不同类型物质反应的转化图(燃烧反应除外，醛基的氧化及与HCN反应除外)____。
3．（2022·辽宁·沈阳市第八十三中学高三阶段练习）环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如下：已知：①R1CH2COOR2+RCOR一定条件−−−−−−→①R1COOR2+R3OH+H→R1COOR3+R2OH回答下列问题：(1)环喷托酯中含氧官能团的名称为___________；A 生成B 的反应条件为___________。
(2)由C 生成D 的化学方程式为___________。
C H O的副产物，结构简式为___________。
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。
8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。
请回答下列问题：(1)气体C的电子式为_______。
(2)M→A+B的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率D．沉淀D可溶于气体C的水溶液2．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；①E的氧化物是光导纤维的主要成分；①Y的核外电子总数是E的一半；①X与E在同一主族；①Z原子P 轨道的电子数为4。
请回答下列问题：(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________。
(填元素符号)。
(3)常温下X、Z和氢元素可以形成XH2Z，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为___________。
(4)F2+与NH3反应能生成[F(NH3)4]2+离子，[F(NH3)4]2+中的配位原子为___________(填元素符号)。
(5)1个F2Z晶胞结构如图所示，F原子个数为___________个。
晶胞中F的配位数为___________。
(6)若晶胞边长为a pm，N A为阿伏伽德罗常数，请算出该晶胞的密度ρ=___________(用a、N A表示，列出计算式即可)。
3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．①A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________．①经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）①._______________________．①._________________________．①请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．①利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．4．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
高考化学一轮复习强化训练第四章非金属及其化合物第6讲氮及其氧化物氢化物和铵盐
第6讲氮及其氧化物、氢化物和铵盐1.[2022天津]燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。
如图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。
以下判断错误的是（C）A.甲是空气中体积分数最大的成分B.乙是引起温室效应的气体之一C.反应（Ⅰ）在常温下容易发生D.反应（Ⅱ）中NO是氧化剂解析反应（Ⅰ）为N2＋O22NO，反应（Ⅱ）为2NO＋2CO N2＋2CO2，则甲为N2，乙为CO2。
N2是空气中体积分数最大的气体，A项正确；CO2是引起温室效应的气体之一，B项正确；反应（Ⅰ）在高温条件下发生，常温下不发生，C项错误；反应（Ⅱ）中氮元素化合价降低，NO作氧化剂，D项正确。
2.[物质性质推测][2021浙江]关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是（D）A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸解析ClONO2可改写为ClNO3，有类似HNO3的组成，其中Cl为＋1价。
化合物ClONO2中Cl为＋1价、N处于最高价态，具有强氧化性，A项正确；ClONO2与NaOH反应生成NaClO和NaNO3两种钠盐，B项正确；ClONO2与盐酸作用能发生归中反应产生Cl2，C项正确；ClONO2水解时，与水反应生成HClO和HNO3，D项错误。
3.[2021海南]关于NH3性质的解释合理的是（C）选项性质解释A 比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大B 熔点高于PH3N—H键的键能比P—H大C 能与Ag＋以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对＋NH3·H2O是离子化合物D 氨水中存在N H4解析NH3分子间可形成氢键，使分子间的相互作用力增大，熔、沸点升高，所以NH3比PH3易液化，A、B项错误；NH3中氮原子有孤电子对，所以能与Ag＋形成配位键，C项正确；NH3·H2O是共价化合物，D项错误。
2021届高考化学第一轮专题复习强化训练：有机反应类型(含解析)
有机反应类型1、绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。
在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是A ．化合反应B ．取代反应C ．加成反应D ．加聚反应 答案：B解析：取代反应的产物不止一种，所以一直利用率是最低的，其余一般都是只有一种，原子利用率高，答案选B 。
2、下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是：A ．B.CH 3CH 2=CHCOOHC. CH 3CH 2COOHD. CH 3CH 2COOH答案：C解析：A 、B 、D 中都不能发生消去反应，C 中含有醇羟基和羧基，所以符合条件，答案选C 。
3、下列属于消去反应的是（ ） A 乙醇与浓硫酸共热至140℃ B 乙醇与硫酸、溴化钠共热—OHCOOHC 乙醇与浓硫酸共热至170℃D 乙醇与乙酸的反应 答案：C解析：有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应属于消去反应，因此选项C 是正确的。
A 的生成物是乙醚，属于取代反应。
B 的生成物是溴乙烷，属于取代反应。
D 是酯化反应，所以答案是C 。
4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO 4酸性溶液退色的是( )A ．乙烷B ．乙醇C ．丙烯D ．苯 答案：C解析：乙烷属于烷烃，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙醇不能发生加成反应，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
丙烯中含有碳碳双键和1个甲基，符合题意。
所以正确的答案是C 。
5、下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HCl 一定条件−−−−→ CH 3CH 2Cl C ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO +2H 2O D ．答案：B解析：取代反应是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一光照Cu=个基（或原子）被这个试剂所取代的反应。
高三化学第一轮复习方程式专练----金属元素及其化合物
高三化学一轮复习方程式专练金属元素及其化合物钠与氧气：点燃：钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________钠与硫酸铜溶液反应：离子方程式：__________ _____________过氧化钠与二氧化碳反应：过氧化钠与水反应：_离子方程式：______ ______ ____ NaOH溶液中通入少量CO2离子方程式：__NaOH溶液中通入过量CO2离子方程式：___________ _ ________ NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：___________ ________ NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________ 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式碳酸氢钠溶液中加盐酸：离子方程式：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：离子方程式除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠：离子方程式：碳酸钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液：离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液反应离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应离子方程式：铝与稀盐酸反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________铝和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：______________________________________________ 电解氧化铝的熔融液：______________________________________________氢氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：____________________________________________ 硫酸铝的水溶液呈酸性：离子方程式：______________________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氨水氨水：离子方程式：_____________________________________向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：离子方程式：________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液：离子方程式：____________________________________ 向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：离子方程式：________________________________________ 向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：离子方程式：________________________________________ 偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：离子方程式：______________________________________ 偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：离子方程式：____________________________________ 镁与二氧化碳反应：___________________________________________氯化镁与氢氧化钠反应：离子方程式：__________________________________________________ 氯化镁与氨水反应：离子方程式：________________________氯化镁溶液呈酸性：_______________________________________________铁与氧气反应：___________ ________________铁与硫反应：_________ __________________铁与盐酸反应：离子方程式：____________ _______________铁和水蒸气：________________ ____________________________少量的铁与浓硝酸共热：___________ ______________少量的铁与稀硝酸反应：___________ ______________ __铁与氯化铁溶液反应：离子方程式：__________ _____________CO还原氧化铁：________________________ __________________铝和氧化铁高温下反应：______________ _________氢氧化亚铁在空气中被氧化：___________ ____________氯化亚铁溶液中通入氯气：离子方程式：_________ ___________氯化铁溶液中加入氨水：离子方程式：____________ ________ 铜和氯化铁溶液反应：离子方程式：_____________ _______ 氯化铁溶液呈酸性：离子方程式：_____ _______________ 除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式：__________ _____________ 铜与硫反应（产物为硫化亚铜）: _______________ ____________铜与浓硫酸反应: _______________ ____________铜与浓硝酸反应：离子方程式____________________ _______铜与稀硝酸反应：离子方程式_________________ __________。
高三化学一轮复习硫及其化合物(强化训练)
高三化学一轮复习硫及其化合物（强化训练）一、选择题1(2019·义乌群星外国语学校高三月考)鉴别SO2－4时所选用的试剂及顺序最合理的是()A．稀盐酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸D．BaCl2溶液、稀盐酸答案 A2．下列溶液中：①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧氯化铁溶液⑨浓硫酸。
不能用来区别SO2和CO2气体的是() A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥答案 A3．（2019年北京顺义杨镇）将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④答案 C4．(2018·浙江省余姚中学高三选考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO2－4B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2答案 C5．(2018·慈溪市书院高三模拟)如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。
若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。
据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是()A．CO2和浓H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHSO3溶液D．Cl2和饱和氯化钠溶液答案 B6．将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项溶液实验现象实验结论。
高考化学元素周期律一轮复习小题训练(原卷版)
元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO43．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)4．已知短周期元素的四种离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A．质子数：d>b B．原子半径：W>X>Y>ZC．离子的氧化性：X+ >W3+D．元素的非金属性：Z>Y5．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈6．下列说法不正确．．．的是( )A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化B ．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32C ．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素D ．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱7．下列说法不正确．．．的是( ) A ．离子半径(r)：()()+2-r Na <r O B ．若存在简单阴离子-X ，则X 一定属于第ⅦA 族元素C ．S 和Se 属于第ⅦA 族元素，H 2S 的还原性比H 2Se 的弱D ．元素周期表中从第ⅦB 族到第ⅦB 族10个纵行的元素都是金属元素8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )A ．金属性：Na>Al>MgB ．原子半径：I>Br>ClC ．氢化物稳定性：H 2O>H 2S>H 2SeD ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 49．利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
2022届高中化学一轮复习同步强化练习 认识有机化合物(一)
2022届高中化学一轮复习同步强化练习 认识有机化合物（一） 一、单选题（共15题）1.烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，其中甲烷反应的部分历程如下：①引发2Cl Cl Cl →+等 ②链反应43Cl CH CH HCl +→+323CH Cl Cl CH Cl +→+等③终止2Cl Cl Cl +→33Cl CH CH Cl +→等 以下说法错误的是( )A.引发时可以通过热辐射、光照等条件B.链反应可以周而复始、反复进行 C.产物中将出现33CH CHD.有机产物只有四种2.下列各组化合物中不互为同分异构体的是( ) A.B.C. D.3.将甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽(如图所示)，对于此反应，有关叙述不正确的是（ ）A ．该反应的生成物只有四种B ．该反应的条件是光照C ．该反应结束后量筒内液面上升（冷却到室温）D ．该反应属于取代反应4.A 、B 两种烃含氢的质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述中错误的是( )A.A 和B 可能互为同分异构体B.A 和B 不一定互为同系物C.A 和B 完全燃烧后生成水的质量相等D.A 和B 含碳元素的质量分数相同5.葡萄糖的结构简式为2CH OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO -----，其对应的性质不正确的是( ) A.与钠反应放出氢气B.可与乙酸发生酯化反应C.能发生银镜反应D.可与小苏打溶液反应，产生气泡6.下列物质都能与Na 反应放出2H ，其产生2H 的速率排列顺序正确的是( ) ①32CH CH OH ②3CH COOH(aq) ③2H O A.①>②>③B.②>③>①C.③>①>②D.②>①>③7.聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是( )A. 丙烯可使2Br 的4CCl 溶液褪色B. 丙烯可与2Cl 在光照条件下发生取代反应C. 聚丙烯的结构简式为[222CH -CH -CH ]nD. 丙烯与乙烯互为同系物8.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况。
深度学习视域下的高考化学元素化合物一轮复习(共81张PPT)
粮食酿酒、火药使用、转轮排字、指南针、明矾除铜学锈、生肥化皂学去污学、科明素矾净养水的、目纯
碱去油污、食醋除水垢、漂白织物、甘油
的。
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2.元素化合物与流程选择题
【18年全国Ⅰ卷】 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电 池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流 程如下：
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【19年全国Ⅱ卷】 9．今年是门捷列夫发元现元素素推周期断律综150合周年考。查下表有是机元素化周合期表物的和一 无 部 是分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，机W与化X的合最物高化的合性价之质和、为8元。下素列周说法期错律误的。 要 A．原子半径：W<X B．常温常压下，推Y单断质各为固元态素，要运用元素在周期表
2016年：区分蚕丝和人造纤维、食用油反复加热、杀秀死传流统感病文毒化、医中用化酒学精、知获识诺 贝尔奖的化学、《神农本草经》记载、漂白织物、食的品添了加解剂，、干又燥考剂查、泡学沫生灭对火
器、印刷电路板
常见化合物性质的掌握
2015年：食品干燥剂（硅胶、P2O5、CaCl2、植物纤情维况）、，《进本一草纲步目达拾到遗》考、查
学生可以很容易选a，干扰 项为d，陶瓷化学性质稳定 ，具有耐酸碱侵蚀、抗氧 化等优点，就是课本人教 版选2上的原话。
叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
元素化合物与STSE
2019年：陶瓷、蚕丝、天然高分子材料、蛋白质、高级脂肪酸酯、硅、铝合金、活
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练 (1)
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D 的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为___________，E在___________区。
(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)___________，第一电离能大小顺序为___________。
(3)D的核外电子排布式为___________，价电子排布图为___________。
2．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子ns npD其基态原子外围电子排布式为n-1n+1E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多请根据以上情况，回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。
(2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
(4)E元素基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，该元素的简化电子排布式为_______。
3．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：(1)A为______(写出元素符号，下同)，电子排布式是______。
高三化学知识点强化训练--元素、同位素与核素
2020届高三化学知识点强化训练--元素、同位素与核素1.“AD钙奶”中的“钙”指的是()A. 单质B. 元素C. 原子D. 分子2.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A. 31d和 33d属于同种核素B. 第一电离能：d>e，电负性：d<eC. 气态氢化物的稳定性：a>d>eD. a和b形成的化合物不可能含共价键3.化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是()A. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C. 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 12C互为同素异形体D. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化4.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 在18 g CD4中含有N A个碳原子B. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N AC. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N AD. 100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1N A5.下列叙述正确的是()①同位素： 1H、 2H2、 3H②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质．A. ②⑤B. ②⑤⑥C. ②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥6.下列化学用语正确的是()①质子数为53，中子数为78的碘原子： 53131I②乙烯的结构简式CH2CH2③硫离子结构示意图：④过氧化氢的电子式：⑤苯的结构式：⑥乙醇的分子式：CH3CH2OH⑦丙烷分子的球棍模型：⑧T原子可以表示为 13H。
A. ①③⑤⑥⑦⑧B. ①②③④⑦C. ①⑦⑧D. ①③⑤⑥⑦[7.下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如)，下列说法正确的是()A. 四种物质中摩尔质量最大的是③B. ①与③反应生成一种离子化合物C. ④中含有非极性共价健D. 该四种化合物涉及6种元素8.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是()A. 常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C. 对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D. 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物9.化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法的错误是()A. 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性B. 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 12C互为同位素C. 铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D. 以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料10.下列化学用语描述中正确的是()A. 含18个中子的氯原子的核素符号： 3517ClB. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C. HCO 3−的电离方程式为：HCO 3−+H2O⇌CO 32−+H3O+D. 次氯酸的结构式：H−Cl−O11.下列说法不正确的是()A. 35Cl2与 37Cl2互称同位素B. 白磷和红磷互为同素异形体C. 戊烷共有三种同分异构体，其沸点各不相同D. (CH3)3CCH=CHCH3与H2加成反应后的产物名称是2，2−二甲基戊烷12.下列叙述正确的是()A. H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎−样B. 二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C. 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应D. 硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池13.下列说法中正确的是A. 电解质在固态时均为离子晶体B. CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构C. 用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D. 晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同14.下列说法不正确的是()A. 乙酸与硬脂酸互为同系物B. 14C与 14N互为同位素C. H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体D. CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种15.下列说法正确的是()A. HCl的电子式为H：ClB. H2O2中含有离子键C. 质量数为12的C原子符号为 12CD. 用电子式表示KBr的形成过程：16.下列说法不正确的是()A. Na+的结构示意图为B. 纯碱的化学式为Na2CO3C. 在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为C12H20O11+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)D. 高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+717.下列叙述正确的是()A. 核素就是同位素B. 元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C. 具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为A−N−218.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a.①②③互为同位素b.①②③由同种元素构成c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子A. a、b、fB. b、c、dC. a、d、eD. a、e、f19.若氧元素只有 16O、 18O两种核素，下列说法正确的是()A. 16O和 18O的物理性质和化学性质完全相同B. 通过化学反应可以实现 16O与 18O的相互转化C. 向2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡体系中加入 18O2，达到新的平衡后 18O只出现在O2与SO3中D. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子20.某元素的相对原子质量的计算式为：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453，下列说法错误的是()A. 该元素有两种同位素B. 75.77%是某同位素的丰度C. 35.453是该元素的平均相对原子质量D. 36.966表示某同位素的质量数21.下列说法不正确的是()A. 金刚石和石墨互为同素异形体B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素C. 乙醇和二甲醚(CH3−O−CH3)互为同分异构体D. 碳酸氢钠和纯碱是同一物质22.下列有关化学用语表示正确的是()A. 核内有10个中子的氧原子：810OB. 磷原子的结构示意图：C. Na2O2的电子式：D. Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=Ca2++2OH−23.下列说法正确的是()A. H2O与D2O互为同位素B. 纤维素与淀粉互为同分异构体C. 干冰和冰为同一种物质D. 甲烷和十六烷互为同系物24.下列物质之间的相互关系不正确的是()A. CH3−CH2−NO2和H2N−CH2−COOH互为同分异构体B. H、D、T互为同位素C. O2和O3互为同素异形体D. −OH、−CHO、−H、−COOH都是官能团25.下列叙述正确的是()A. 离子化合物中可能含有共价键B. 化学键是分子间强烈的作用力C. H、D、T表示三种氢元素D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构26.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42−和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是()A. 14N、N4与N2互为同位素B. N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2⇌N4H44++2SO42−C. N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D. N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键27.下列说法正确的是()A. 石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化B. 钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用C. 14C与 12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体D. SO2和CO2属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3属于碱性氧化物答案和解析1.【答案】B【解析】解：“AD高钙奶”中的钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选B．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述．本题考查元素，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．2.【答案】B【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．短周期元素中，a为−2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知d处于第三周期，化合价为+5，则d为P．【解答】A. 31d和 33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B.同周期从左到右第一电离能增大，但是原子外层电子为全满或半充满状态，第一电离能较大，则第一电离能P>S，电负性P<S，故B正确；C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则a>e>d，故C错误；D.a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：B．3.【答案】B【解析】解：A、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故A错误；B、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故B正确；C、 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 12C互为同位素，同素异形体是单质，故C错误；D、石油的分馏是根据各组分的沸点不同将石油蒸馏为各馏分的物理过程，不是化学变化，故D错误．故选B．A、重金属离子能使蛋白质变性；B、葡萄糖注射液是溶液；C、同素异形体是同种元素组成的不同的单质；D、石油的分馏是物理过程；本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4.【答案】C【解析】解：A.CD4中摩尔质量为：20g/mol，在18 g CD4中含有18g20g/mol×N A=0.9N A个碳原子，故A错误；B.气体状况未知，无法确定气体摩尔体积，无法计算氢气的物质的量，故B错误；=0.1mol，完全燃烧，消耗氧气C.4.4g乙醛和丁酸的混合物含有C2H4O物质的量 4.4g44g/mol物质的量为0.25mol，分子数为：0.25N A，故C正确；D.蔗糖溶液含有蔗糖分子和水分子，所以100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数远远大于0.1N A，故D错误；故选：C。
备考2025届高考化学一轮复习强化训练第四章非金属及其化合物第1讲氯及其化合物
第1讲氯及其化合物1.[模块融合][2024广东]利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示试验。
闭合K1，一段时间后，（D）A.U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2B.a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性C.b处出现蓝色，说明还原性：Cl－＞I－D.断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转解析闭合K1，与电源正极相连的一极为阳极，发生反应2Cl－－2e－Cl2↑，与电源负极相连的一极为阴极，发生反应2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，故U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，A项错误；a处潮湿的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，氯气没有漂白性，B项错误；b处出现蓝色，说明生成了I2，即发生反应：Cl2＋2I－2Cl－＋I2，可说明还原性I－＞Cl－，C项错误；断开K1，立刻闭合K2，会形成氢氯燃料电池，电流表发生偏转，D项正确。
2.[2024江苏]试验室制取Cl2的试验原理及装置均正确的是（C）A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸取尾气中的Cl2解析试验室制Cl2的原理及装置如图所示：结合上述分析知，A 项稀盐酸应改为浓盐酸，B 项气体应从长管进短管出，D 项Cl 2在水中的溶解度较小，不能用水吸取Cl 2，应用NaOH 溶液进行吸取，故选C 。
3.[模块融合][2024江苏]反应Cl 2＋2NaOH NaClO ＋NaCl ＋H 2O 可用于制备含氯消毒剂。
下列说法正确的是（ C ）A.Cl 2是极性分子B.NaOH 的电子式为Na ∶O ····∶H C.NaClO 既含离子键又含共价键D.Cl －与Na ＋具有相同的电子层结构解析 A 项，Cl 2的结构式为Cl —Cl ，属于非极性分子，错误；B 项，NaOH 为离子化合物，电子式为Na ＋[∶O ····∶H]－，错误；C 项，Na ＋与ClO －之间为离子键，ClO －内部Cl 与O 之间为共价键，正确；D 项，Cl －的结构示意图为，Na ＋的结构示意图为，电子层结构不同，错误。
高三化学一轮复习强化训练原子结构核外电子排布(含解析)
原子结构 核外电子排布不正确．．．的是( ) A.道尔顿——提出原子学说B.爱迪生——发现电子C.卢瑟福——提出带核的结构模型D.玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道1.答案 B 英国物理学家汤姆孙发现了电子,B 错误。
x ,该氯化物中R 微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,该核素的符号为( )A .Y Y RB .YY +Y R C .Y +Y Y +Y +Y R D .Y +Y Y +Y R2.答案 C 氯化物中阳离子为R x+,其核外电子数为Z,则R 质子数为Z+x,质量数为Z+x+Y,C 正确。
3. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是( )A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与12C 是同一种核素C.15N 2与14N 2互为同位素D.13C 60与金刚石互为同素异形体3.答案 D 13C 与15N 的中子数分别为7、8,A 错误;13C 与12C 中子数不相同,不是同一种核素,B错误;同位素是质子数相同中子数不同的原子,14N 2与15N 2都是分子,不是同位素,C 错误;由同一种元素组成的性质不同的几种单质,叫做该元素的同素异形体,13C 60与金刚石是碳元素的同素异形体,D 正确。
4.已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是( )A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n4.答案 A 在原子中,核电荷数等于核外电子数;在阳离子中,核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数;在阴离子中,核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。
因为X m+和Y n-具有相同的核外电子排布,所以,X m+和Y n-具有相同的核外电子数,a X m+的核外电子数为a-m,b Y n-的核外电子数为b+n,则a-m=b+n,A正确。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练氧化还原反应的规律及应用含解析
氧化还原反应的规律及应用1、N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。
制取N2O的方法有很多，例如(反应条件略)：①30HNO3(稀)＋8Fe===3N2O↑＋8Fe(NO3)3＋15H2O；②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O；③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O；④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O。
下列说法正确的是( )A．反应①中生成1 mol N2O时，转移6 mol电子B．反应②中K2SO3是还原剂，NO是氧化剂C．反应③中1 mol O2参加反应转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，(NH4)2SO4是氧化剂解析：反应①中生成1 mol N2O时，转移8 mol电子，A项错误；反应③中O的化合价由0变为－2,1 mol O2参加反应转移4 mol电子，C项错误；反应④中NaNO3作氧化剂，(NH4)2SO4作还原剂，D项错误。
答案：B2、U常见化合价有＋4和＋6。
硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：[UO2(NO3)2]―→U x O y＋NO2↑＋O2↑(未配平)将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是( )A．UO2B．2UO2·UO3C．UO3 D．UO2·2UO3解析：由题意知气体产物全部被吸收，即二者与水完全反应生成HNO3，发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，根据原子守恒UO2(NO3)2系数为2，所以U x O y中x∶y＝1∶3。
答案：C3．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 B.KMnO4C．FeCl3 D.HCl解析：本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。
高考化学一轮复习基础强化训练氯、溴、碘及其化合物专项练习
高考化学一轮复习基础强化训练_专题2_第1单元氯、溴、碘及其化合物专项练习[对接高考——高考命题常设误区汇总]设误选项摘录设误角度诊断1.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应(2011·海南高考)氯气在加热时可以与铁反应2.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色(2011·山东高考) 忽略氯水的强氧化性，特别是氯水因含有HClO 具有漂白性3.次氯酸的电子式(2011·上海高考)HClO的分子结构为H—O—Cl4.氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸(2011·潍坊模拟)H2与Cl2反应的条件是加热或光照氯、溴、碘及其化合物专项练习-[随堂强化落实]1．(2011·长郡模拟)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸解析：A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体。
C中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误，D中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸。
答案：C2．(2011·淮北模拟)某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是()①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群②及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩⑤就近向地下商场转移A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤ D．①③④解析：据氯气密度大于空气可知，⑤错误，①正确；用碱液吸收氯气，③正确；供人戴的口罩不能用强碱NaOH溶液润湿，可用显碱性的Na2CO3溶液润湿，故②错误，④正确。
2022届高三化学一轮复习专题强化加强训练：物质的结构与性质(一)
2022届高三化学一轮复习专题强化加强训练：物质的结构与性质（一）-原卷一、单选题1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。
下列有关说法正确的是（）A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料C．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果2.用示意图或图示的方法能够直观形象地理解化学知识，下列示意图或图示正确的是()A．砷原子的结构示意图B．-BF的结构式4C．HF分子间的氢键D．丙氨酸的手性异构3.下列关于晶体说法正确的是()A．金属晶体的熔沸点均高于分子晶体B．含有阳离子的晶体一定是离子晶体C．SiO2一定具有多面体外形D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样4.下列说法正确的是()A．分子的稳定性与分子间作用力无关B．键长等于成键两原子的半径之和C．分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构D．可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键5.下列说法不正确的是()A．Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为26ns np，属于非金属元素B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C．某基态原子的核外电子排布图为, 它违背了泡利原理D．某价电子排布为123d4s的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()AA．36g冰晶体中氢键的数目为4NAB．干冰晶胞熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键C．1mol氯化钠中含有N个离子键AD．在含2mol Si-O键的SiO2晶体中，氧原子有2N个A7.下列说法正确的是()A．稳定性：HF<HCl<HBr<HIB．沸点：H O>HF>NH23C．熔点：晶体Si>金刚石>SiCl4D．阴离子的配位数：CsCl< NaCl <CaF28.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（）33B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C ．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D ．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体 9.下列现象与氢键有关的是() ①冰的密度比液态水的密度小；②3NH 的稳定性比第VA 族其他元素的氢化物的高； ③尿素的熔沸点比醋酸的高； ④水分子在高温下也很稳定；⑤小分子的羧酸、醇可以和水以任意比例互溶； ⑥邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 A ．①②③④B ．①③④⑤C ．①③⑤⑥D ．②③⑤⑥10.下列关于酸性强弱比较正确的是() A ．HClO<HBrOB ．2HClO <HClOC ．2434H SO <H POD ．2324H SO <H SO11.已知信息：()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦的电离方程式为()()2+2-4343444SO Cu NH SO = Cu NH + SO ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦。
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习1含解析
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习11．（2022·浙江温州·三模）固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：已知：H中溶质仅为一种常见正盐。
黄绿色气体C密度为相同条件下H2的33.75倍。
请回答：(1)X的组成元素为____，固体F成分为____。
(2)固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请写出该反应化学方程式____。
(3)向血红色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，产物中含有与血红色物质组成元素相同的微粒，请写出该反应可能的离子方程式____。
(4)气体C的化学式为____。
将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，写出这两种盐的化学式____，设计定量实验方案验证上述比例关系____。
2．（2022·浙江·模拟预测）为探究由3种短周期元素构成的化合物X的性质。
完成如图实验：已知：所有气体体积已折算成在标准状况下的体积(1)X的化学式为____。
(2)上述流程中气体B与足量CuO反应的化学方程式为____。
(3)溶液A通入过量CO2时，发生反应的离子方程式为____。
(4)将D溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物产生两种气体，将生成的有色混合气体(>100℃)全部收集并冷却。
气体全部反应无剩余，得到一种一元强酸的水溶液(其中酸与水的物质的量之比1∶1)写出该结晶水合物受热分解的化学方程式____。
(5)设计实验证明D溶液的阴离子(OH-除外)____。
3．（2022·浙江·模拟预测）为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验：已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色。
请回答：(1)X中含有的三种元素是___，X的化学式是____。
(2)气体A→溶液C 的离子方程式为___。
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2007年高三化学选择题精编专项训练----元素化合物1、能产生氯气的反应是（A）加热次氯酸钙和亚硫酸盐的混合物（B）在KMnO4中加入NaCl和浓H2SO4共热（C）CaCl2加H2SO4并加热（D）在浓HCl中加入浓H2SO4并加热2、下列关于卤素的叙述中正确的是①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾：②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
（A）①③⑤（B）②④⑥ （C）②⑤⑥ （D）①③④3、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr + H2O == HBr + HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是（A）IBr是共价化合物（B）在很多反应中，IBr是强氧化剂（C）IBr跟水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂（D）IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和水4、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物质量分数为25.26％，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（A）6：3：1（B）9：6：1（C）13：6：1（D）10：6：15、能与硝酸银溶液反应产生沉淀的物质是（A）CCl4（B）KClO3（C）漂白粉（D）氯苯6、(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“拟卤素”，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，有2Fe+3(SCN)2==2Fe(SCN)3；2Fe+3Cl2==2FeCl3。
又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。
下列化学方程式中错误的是7、已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n +MBr n，BrCl + H2O == HCl + HBrO以下推论不正确的是（A）BrCl具有和卤素单质相似的化学性质（B）BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂（C）将BrCl与Na溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐（D）将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色8、电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性。
表示BrF3（液）中有阴、阳离子X和Y存在。
X和Y也存在于BrF2SbF4、KBrF4、(BrF2)SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为9、标准状况下112LH2S燃烧用掉氧气100.8L（标准状况），燃烧后把产生的物质冷却到原来状况，剩余气体体积缩小为原混合气体体积的21.05％，则充分燃烧的H2S气体占H2S 总体积的（A）40％（B）32％（C）74％（D）80％10、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（A）＜0.45mol（B）＝0.45mol （C）在0.45mol和0.90mol之间（D）0.90mol 11、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是12、把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S2－和SO32－，则反应的S和生成的S2－、SO32－的物质的量之比为（A）2：1：1（B）3：2：1（C）3：1：2（D）4：1：313、将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量的硫酸，有浅黄色沉淀生成，微热，无酸性气体产生，这表明原硫化钠溶液与亚硫酸钠的物质的量之比为（A）3：2（B）1：2（C）2：1（D）2：314、将nmolK2SO3和mmolNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是①SO2和S，②S和H2S，③只有S。
则n与m之比值从（Ⅰ）1：2，（Ⅱ）大于1：2，（Ⅲ）小于1：2中选出符合上述情况的组合是（A）（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（B）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅰ）（C）（Ⅲ）（Ⅱ）（Ⅰ）（D）（Ⅱ）（Ⅰ）（Ⅲ）15、在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是①1：1，②1：2，③1：3，④2：1（A）①（B）②③（C）③④（D）①③16、常温下，向20L真空容器内通入amolH2S和bmolSO2（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（A）14.4g/L （B）5.1g/L （C）8g/L （D）24.5g/L17、测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20％，该矿中含铜的质量分数为（A）10％（B）20％（C）30％（D）40％18、将XmolNa2SO3和YmolNa2S完全溶于水后，再加入稀H2SO4酸化，这时可能有三种情况：①生成物只有S、Na2SO4和水②生成物为SO2、S，Na2SO4和水③生成物为H2S、S、Na2SO4和水则X：Y的值也应有三种情况即：a)＞0.5, b)＜0.5, c)＝0,5。
按上述①②③情况的顺序选出X：Y的比值排列顺序正确的是（A）c，a，b（B）a，c，b （C）a，b，c（D）c，b，a19、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a％，含K2CO3b％，其余为KOH。
取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的H2SO4中，所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质（不含结晶水）的质量为（A）3.1(m+n)g（B）14.2g（C）17.4g（D）20.6g20、将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：，如将生成的混合气体通入氯化钡溶液，应发生的现象有（A）一定产生BaSO4沉淀（B）一定产生BaSO3沉淀（C）一定有SO2逸出（D）一定有SO3逸出21、用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。
由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。
将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。
则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（A）V/4mL（B）1/5mL （C）V/6mL（D）无法判断22、把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（A）1体积NO（B）2体积NO2和0.5体积O2（C）2体积O2（D）0.25体积O2 23、在标况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（A）0.45mol/L（B）0.036mol/L （C）0.026mol/L（D）0.030mol/L24、碘化膦（PH4I）是一种白色晶体。
根据你所学的知识，判断下列关于碘化膦的描述错误的是（A）它是离子晶体，稳定，高温也不分解（B）它的水溶液显酸性（C）能跟强碱反应放出气体PH3（D）该物质中含有共价键，配位键和离子键25、化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。
如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是（A）氯化铵（B）食盐（C）氯化钙（D）氯化镁26、在1L/mol/L的氯水中（A）含有1molNH3分子（B）含有NH3和NH4+之和为1mol（C）含NH3·H2O1mol（D）含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol27、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3搅拌后静置，最终得到晶体的质量是（A）等于1.06g（B）大于1.06g而小于2.86g （C）等于2.86g（D）大于2.86g 28、ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是（A）分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大（B）分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多（C）分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大（D）分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大29、在下列各物质溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是（A）Na2SiO3与C6H5ONa （B）CaCl2与NaOH溶液混合（C）CaCl2与Ba(NO3)2（D）NaAlO2与Ca(ClO)230、在120℃时，将2LH2O、1LN2、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管。
经充分反应后，恢复到原来温度和压强。
其气体体积是（A）2.5L（B）3.5L（C）5L（D）6L31、在一定体积的密闭容器中充入CO2后，压强为P，若再向其中投入足量的Na2O2，充分反应后，容器内的压强等于（A）P（B）2P（C）1/2P（D）3/2P32、把6.2gNa2O溶于93.8g水中；把4.6g金属钠溶于95.6g水中；把7.8gNa2O2溶于93.8g 水中；把8gNaOH溶于92g水中，得到的溶液的质量分数（A）都是8％（B）分别为8％、8％、7％、10％（C）都是9％（D）分别为6％、7％、8％、10％33、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（A）1：1：1（B）1：1：2 （C）1：2：1（D）4：3：234、有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，若将甲用水稀释，在乙中加入少量的氯化钡溶液，丙不变。
然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH 溶液的体积是（A）丙＞乙＞甲（B）甲＝丙＞乙（C）乙＞丙＞甲（D）甲＝乙＝丙35、将xmolNa2O和Na2O2分别投入过量的yg水中，得质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系为（A）a＝b（B）a＞b （C）a ＜b（D）78a＝62b36、某固体物质跟浓H2SO4共热可生成一种酸性气体。
若把氨水加到此物质的溶液中，先生成白色沉淀，继续加氨水沉淀消失，则此固体物质可能是（A）MgCl2（B）AlCl3（C）AgNO3（D）Cu(NO3)237、为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M可选（A）NaOH（B）NH3·H2O（C）Na2CO3（D）MgCO338、用下列方法除去含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl-的硬水，所得的水含离子浓度最小的方法是（A）蒸馏（B）加热煮沸（C）用石灰纯碱法（D）用离子交换法39、下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时，发生的反应不完全相同的是①AlCl3与NaOH②AgNO3与NH3·H2O③Na2PO4与H2SO4④NaAlO2与盐酸⑤苯酚钠与盐酸（A）①②⑤（B）①②③④ （C）②③⑤（D）全部40、检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表示该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗线裂纹的主要原因是（A）原裂纹处有碳积存（B）裂纹处表面积很大，反应快（C）裂纹处的尘埃起催化作用（D）裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物答案1.B2.C3.D4.C5.C6.C7.D8.B9.A10.A 11.C 12.B 13.C 14.B 15.D 16.A 17.B 18.A 19.C 20.A 21.C 22.D 23.C 24.A 25.A 26.D 27.D 28.B 29.C 30.D 31.C 32.A 33.D 34.D 35.A 36.C 37.D 38.A 39.B 40.D。