2020届湖北省四地七校联盟高三第七次联考化学试题

2020届湖北省四地七校联盟高三第七次联考化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

7．下列说法正确的是A．在紫外线、饱和Na2SO4、Cu SO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．油脂属于高分子化合物，是混合物C．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀8．下列说法正确的是A．在标准状况下,1 mol水的体积是22．4 LB．1 mol H2所占的体积约为22．4 LC．在标准状况下, 阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22．4 LD．在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22．4 L9．某有机物N的结构简式如图所示，下列关于N的叙述错误的是A．分子式是C9H8O4B．属于酯类化合物C．1 molN 可以与1 mo1Na2CO3充分反应生成lmolCO2D ．一定条件下可发生加成反应和取代反应10．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A ．向某溶液中先加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，证明有Cl -B ．向某溶液中加稀BaCl 2，产生白色沉淀，再加入HCl 溶液，沉淀不溶解，证明有SO 42-C ．向某溶液中加入稀 HCl ，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO 32-D ．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH 4+11．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是A ．元素Y 的单质在常温下能与浓硝酸发生反应B ．元素X 与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C ．元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D ．元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 212．如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M 由Na 2O 和Al 2O 3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na ＋xS ＝Na 2S x 。

下列说法不正确的是A ．负极反应式为Na - e - = Na +B ．放电时，消耗32 g 正极活性物质，转移的电子为2 molC ．M 的作用是导电和隔离钠与硫D ．消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍 13.AG 表示溶液酸度：+-A c(H )G lg c(OH )＝。

常温下，用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴 定25 ml 0.1mol/L 的CH 3COOH 滴定结果如图所示，下列分析正确的是A ．0.1mol/L 的 CH 3COOH 溶液的pH ＝3B ．m 点加入NaOH 的体积为25mLC ．若pH ＝7，则溶液中水电离的c(OH -)=1.0×10-3.5 mol/LD ．随着NaOH 溶液滴入，溶液中水的电离程度逐渐增大，m 点最大26．（14分）有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：（1）1mol间苯三酚完全燃烧需要_____molO2。

（2）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是________。

②萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的____填（“上”或“下”）层。

（3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。

用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__________________________ ；（4）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_________(填字母)。

a．蒸馏除去乙醚 b．冷却结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥（5）写出反应中可能出现的副产物结构简式______________（只要写一种即可）。

27．（14分）NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。

以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

回答下列问题：(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

(3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。

电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1O H++C1O-和__________。

(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。

加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25．00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。

冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。

③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。

28．（15分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。

（1）H2O2的电子式是___________。

（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）ii ．H 2O 2(l)+________________________________。

① 2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g) △H=－196kJ/mol ，补全反应ii_______________（用热化学方程式表示）。

② 某小组在研究影响H 2O 2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是________。

③ 已知：i 的反应速率小于ii 的反应速率，在图2画出H 2O 2溶液中加入KI 后，“反应过程—能量”示意图。

_________（3）为分析不同试剂是否对H 2O 2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H 2O 2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：实验Ⅰ的目的是______________，由实验（3）可得出的结论是________________。

35．（15分）回答下列各题：（1）已知FeCl 3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl 3的晶体类型为___________。

P 形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO 3>H 3PO 4>H 3PO 3，原因是___________________。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为___________________，Q2＋的未成对电子数是______________。

（3）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的______________。

（4）[Cu(NH3)4]2＋配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号)。

①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键（5）若[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为______________(填序号)①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，N A表示阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____________pm（用含ρ、a、b、N A的代数式表达）。

36．（15分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’请回答：（1） A中官能团的名称是______________________。

（2）D→E的化学方程式________________________________________________。

（3） X的结构简式_________________。

（4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。