硫和氮的氧化物导学案
硫和氮的氧化物导学案
第四章第三节硫和氮的氧化物第一课时：硫的氧化物【学习目标】1.知道硫单质的物理性质，掌握硫单质的主要化学性质；2.知道二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响；3.知道可逆反应的概念；4.了解亚硫酸、亚硫酸盐、三氧化硫的性质。
③从化合价上分析，单质硫既有氧化性又有还原性，它与氢气或金属反应时体现它的氧化性，但是它的氧化性比氯气的要弱，只能把变价金属氧化为最低价的硫化物；它与氧气，浓硫酸在一定条件下反应时，表现出它的还原性，被氧化为二氧化硫；与热的浓碱液又能发生自身氧化还原反应。
请根据以上信息，写出下列化学方程式：H2＋S △Fe＋S△Cu＋S△Hg＋S＝Ag＋S＝Na＋S＝S＋O2点燃S＋H2SO4(浓)△S＋NaOH(浓)△【课堂研讨】1.(自学、思考)请举例说明，硫在自然界中存在形式有哪些？请写出硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝的化式。
2.(自学、思考)阅读教材，请归纳总结出SO2的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性）。
3.(观察、思考)仔细观察实验，完成下表，探究SO2的性质。
实验现象把有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论⑴SO2的酸性探究。
二氧化硫作为酸性氧化物化学性质与二氧化碳极为相似，请类比二氧化碳的反应，写出下列反应的化学方程式与离子方程式。
少量SO2通入NaOH溶液中：过量SO2通入NaOH溶液中：少量SO2通入澄清石灰水中：过量SO2通入澄清石灰水中：⑵SO2的漂白性探究。
通过阅读教材，结合上述实验中的现象，请你分析SO2和氯水的漂白有何不同?氯水二氧化硫原理实质效果范围那么把SO2和Cl2按物质的量之比为1︰1，同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？(3)漂白的原理有哪几种，代表性物质分别是哪些物质？4.(自觉、思考)什么是可逆反应？可逆反应有何特点？【练一练】请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？①2H2＋O2点燃2H2O和2H2O通电2H2↑＋O2↑②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO和HCl＋HClO＝Cl2＋H2O③H2＋I2高温2HI 和2HI 高温H2＋I2④2Na＋Cl2点燃2NaCl和2NaCl(熔融)通电2Na＋Cl2↑证明＋4价的硫有还原性：5.(自学、思考)查阅资料，阅读教材，简述SO3有哪些性质？工业上常用煅烧硫铁矿的方法生产硫酸，请你写出相应(硫铁矿(FeS2)→SO2→SO3→H2SO4)的化学反应方程式。
化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物导学案
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（学案）第一课时：硫及其氧化物的性质学习目标1、了解硫的物理性质和存在；掌握硫的化学性质。
2、了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质及有关反应方程式。
3、了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理4、了解三氧化硫的化学性质；了解大气污染的原因及其控制。
5、了解酸雨形成的途径及防治方法，增强环保意识。
重点难点二氧化硫的化学性质自主学习【预备知识】（课前预习10分钟）1．氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_______性；处于最低价态时只具有_______性；处于中间价态时_________________________。
如：S2－具有____________，S具有_____________________，SO2具有_____________________，Na2SO3具有_______________________，SO3具有__________，H2SO4具有__________。
2．酸性氧化物的化学性质（1）与酸碱指示剂作用，如：CO2可使石蕊溶液____________。
（2）与碱反应：酸性氧化物＋碱→ __________ + ____________如：CO2 + NaOH ——_________________；SiO2 + NaOH ——________________（3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物＋碱性氧化物→ ________________________如：CO2 + CaO ——__________________（4）与某些盐反应：酸性氧化物＋某些盐溶液→ ________________________________ 如：CO2＋Na2SiO3 ——________________________________CO2＋Ca(ClO)2 ——________________________________【基础知识】（阅读教材P89-91完成）一、硫元素的存在和硫单质的性质1．硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在与______________或________________。
高中化学4.3.1硫和氮的氧化物(1)导学案新人教版必修1
第三节硫和氮的氧化物（1）班级姓名学号一、有关知识点的回首1．硫的原子构造表示图，依据核外电子排布推断硫元素的非金属性。
2．硫单质的物理性质，二氧化硫的物理性质。
3．什么是酸性氧化物？举例说明二、预学能掌握的内容1．硫的物理性质：固体，水，可溶于，易溶，熔沸点都硫在自然界以态和态存在硫的化学性质：硫与氧气反响的方程式2．二氧化硫物理性质：二氧化硫是一种色、气味、有、比空气、容易、水的气体。
化学性质：2 2O 的反响SO与HSO 2 与 O2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响SO 2 的漂白性3．三氧化硫的化学性质SO 3 与 H2O 的反响SO 3 与 Ca(OH) 2的反响三、预学中的疑难问题◇讲堂互动◇第三节硫和氮的氧化物（1）班级姓名学号一、学习目标1．认识二氧化硫的物理性质；认识可逆反响的观点2．掌握二氧化硫的化学性质；认识三氧化硫的化学性质二、学习过程(1) 硫在自然界以 态和 态存在(2) 硫的物理性质：固体，水，可溶于 ，易溶 ，熔沸点都(3) 硫的化学性质： S + O 2 = S + Fe = S + Cu =【教师释疑】硫的氧化性没有氧气强，所以硫与变价金属生成廉价金属硫化物2 ．二氧化硫 (1) 物理性质：二氧化硫是一种色、气味、有 、比空气 、容易 、水的气体。
(2)化学性质：【实验研究】实验 4-7二氧化硫的水溶性和漂白性实验【实验现象】 ① 漂白性【教师释疑】 SO 2 能跟某些有色物质化合而生成不稳固的物质，该物质易分解恢复为原有色物质【研究活动】 SO 2 的漂白性与次氯酸、过氧化钠、臭氧、过氧化氢、活性炭有何不一样？【思虑沟通】 漂白剂 HClO 、Na 2O 2、 O 3、 H 2O 2 SO 2 活性炭原理 特色 -----------变化②二 氧化硫与水反响 ：SO 2 + H2O可逆反响： ③二氧化硫与碱的反响SO 2 + NaOH =SO2+ Ca(OH)2=④二氧化硫的复原性与卤素单质反响： SO 2 + Cl2+2H2O = H 2SO 4 + 2HClSO + Br 2 + 2 HO =(离子方程式 )22与某些强氧化剂的反响： SO 能使酸性 KMnO 溶液退色24【教师释疑】 紫色的酸性 KMnO 4溶液退色或变浅。
必修一第四章第三节硫和氮的氧化物的导学案(第二课时)
第三节硫和氮的氧化物第二课时硫和氮的氧化物【学习目标】1．初步掌握NO和NO2的重要性质，了解由二氧化氮制硝酸的方法。
2．熟悉氮在五种氧化物中的化合价。
3．了解SO2和NO2对大气的污染及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施【重、难点】NO和NO2的性质预习案【基础知识】（阅读教材P91-93完成）一、氮气1、氮气是一种色味溶于水的气体，占空气体积的左右。
在放电或高温条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。
2、完成下表:二、一氧化氮和二氧化氮1．一氧化氮（1）物理性质：NO是一种色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：在常温下，NO易与O2化合生成NO2。
那么NO与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集。
2．二氧化氮（1）物理性质NO2是一种色、有气味的有毒气体，密度比空气，液化，溶于水。
（2）化学性质①NO2与水反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集。
②常温下，2分子NO2可以聚合形成N2O4，反应的化学方程式为：___________________。
③（阅读P92科学视野）火箭使用的燃料是，氧化剂是 ,反应的化学方程式是。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．SO2、NO2主要来源（1）煤、石油和某些金属矿物中含或___________，因此燃烧或冶炼时，往往会产生二氧化硫。
（2）汽车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下，空气中与氮气也会参加反应，生成，后又转化成。
汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有、、和等。
2．危害（1）引起污染，直接危害人体健康。
（2）这些污染物溶于水后，随雨水降下，就可能成为。
3．酸雨（1）含义：pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。
（2）酸雨的危害：①直接破坏、、，使、酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀。
4．防治措施（1）工业废气在排入大气之前，必须________________，防止和等污染大气；（2）汽车尾气中主要污染成分是NO，还含有CO，改进技术，使其在催化剂的作用下转化为无毒的N2和CO2，那么化学反应为：。
硫和氮的氧化物(学案)
第一课时硫和二氧化硫一、硫元素1、硫元素的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
游离态的硫存在于或，火山喷出物中含有大量的硫的化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫（）、三氧化硫（）等；化合态的硫主要是以和形式存在，如硫铁矿（）、黄铜矿（）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开他，这也是化石燃料中含有硫的原因。
2、硫的原子结构示意图为：，氧原子的原子结构示意图为，它们的最外层都有个电子，在化学反应中容易表现为较强的非金属性。
二、硫单质（S）1、硫单质的物理性质硫俗称、在通常状况下它是一种色晶体，质、易研成粉末；不溶于、微溶于、易溶于。
2、化学性质①由于硫原子最外层有个电子，在反应中易获得个电子，形成带个电荷的，表现出弱性，可以和容易给出电子的金属、H2等发生反应。
如：与Na、Fe、Cu的反应方程式：、、与H2的反应方程式：②S也能被较强的氧化剂如O2、浓硫酸、浓硝酸反应，S被、作剂。
S与O2反应的现象为，方程式为。
③S还可以与热的强碱溶液发生歧化反应，生成亚硫酸盐、硫化物和水。
S与热NaOH溶液反应的化学方程式为其离子反应方程式为。
三、二氧化硫（SO2）1、物理性质通常状况下，SO2是色、有气味的有气体，密度比空气的、溶于水、降温时液化。
2、化学性质上述现象可用一个化学方程式表示为，该反应的连接符号为，表示的含义是象这样的反应称为反应，这类反应的反应物和生成物（填“可以”、“不可以”）共存于同一体系中。
H2、O2和水之间的反应关系（填“属于”、“不属于”）这类反应？原因是。
前面学过的CO2与水、Cl2与水的反应属于这类反应，其化学反应方程式分别为、②漂白性。
SO2可使溶液或某些有色物质褪色，具有性。
工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等、其褪色原理，。
这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色，故用SO2漂白过的草帽日久又变成黄色。
但（“能”“不能”）使紫色石蕊试液褪色。
第三节硫和氮的氧化物导学案
第三节硫和氮的氧化物 导学案（第三节）
【学习目标】
1.对本节重要知识的归纳总结
2.理解大气污染的原因 ， 掌握大气污染的预防措施，理解环境保护的重要性。
【学习重点】
大气污染的原因
【复习巩固】根据所学知识回答下列问题
1、某学生利用如图装置做实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。
加热
时溶液由无色变为红色的原因是 。
2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A 、B 、C 、D 、E 各装置中的实验现象。
A B C D E
指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
（1）SO 2+2H 2S=3S+2H 2O
（2）SO 2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4
（3）SO 2使品红溶液褪色
（4）SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）SO 2使紫色石蕊试液变红色
5、将SO 2气体通入品红溶液、溴水、酸性KMnO 4，紫色石蕊试液、滴有酚酞的NaOH 溶液中，
溶液均褪色吗？
6、H 2S 分别通入下列溶液中，写出离子方程式
FeCl 3 I 2 CuSO 4 NaOH K 2S
7、一氧化氮与二氧化氮性质比较
【课堂学生活动】阅读课本93页讨论回答下列问题：
1.说一说在大气中二氧化硫的来源？为什么说二氧化硫是主要的大气污染物？它会不会影响人体的健康？如果有那事哪方面会影响呢？
3.什么叫酸雨？酸雨有什么样的危害性？用方程式表示酸雨形成的过程
4.在大气中的二氧化氮的主要来源是什么？还有那些物质会造成大气的污染？
5.工业废气排放大气前必须要做的工作是什么？
6.防治酸雨的措施是哪些？。
必修1硫和氮的氧化物导学案(1)
武汉六中教学资源网高中化学必修1导学案：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物(1)第1课时硫和硫的氧化物[学习目标定位]认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
一硫的存在和性质1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。
2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe＋S=FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu＋S=Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2＋S=H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④S＋O2=SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。
归纳总结硫的性质注：(1)除去硫，可用CS2溶解。
(2)3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O S既表现氧化性，又表现还原性。
用热的NaOH溶液可除去单质硫。
1.下列说法中，不正确的是()A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案A解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。
二硫的氧化物1.SO2的性质按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：(1)二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO 2＋H 2O=H 2SO 3；与NaOH 溶液反应的化学方程式是2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O。
(3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl ；与氧气反应的化学方程式是2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
《硫和氮的氧化物》导学案1.docx
《硫和氮的氧化物》学案第一课时【要达成的目标】1.了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念。
2.掌握二氧化硫的化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
[“教”与“学”过程】木堂课使用的电教手段一、硫（阅读教材并填空）硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧吋，首先生成，反应方程式为:S02是色、有的有气体，容易，易于水。
密度比空气收集SO2用方法。
2.化学性质（1）从组成分析一一具有酸性氧化物的通性①与水的反应：S02溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）,亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫。
方程式：。
②与碱反应，如SO2+NaOH : 或③与碱性氧化物反应，如SO2+CaO-（2）SO2中硫为价，既有性又有性，一般表现为性。
弱氧化性：将S02通入到氢硫酸（H2S）溶液中：强还原性：①催化剂作用下，SO2被02氧化成SO3：②SO2的水溶液能被X2 （C12、Br2、12）氧化，如SO2能使氯水褪色：使酸性KMn04溶液褪色。
因此常用KMn04來除去C02中的S02。
（3）漂白性：S02可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是（写方程式），加热或日久乂会攵原。
S02不能漂白酸碱指示剂。
常用此性质鉴别S02和CI2三、三氧化硫SO3也是一种氧化物，具有酸性氧化物的通性如：1.与水反应：SO3+H2O一一（硫酸生产原理）2.与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。
S03+Ca0—。
SO3+Ca（OH）2——【课堂练习式】1.Na2SO3屮有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：漠水、Na2S溶液＞Na2SO4 溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。
、（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有,看到的现彖是反应的方程式为：。
（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有，看到的现彖是，反应的方程式为。
2.如何除去下列气体中的杂质气体？写11!所需除杂试剂及发生反应的化学方程式（括号内为杂质）（1）SO2（HC1）(2) CO2(HC1)(3)CO2(SO2)【课后反思】(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)第二课时【要达成的目标】1.掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。
硫和氮的氧化物导学案
第四章化学物质及其变化第三节硫和氮的氧化物（第一课时）硫及其化合物教学目标：1．知识与技能目标：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质.能够按不同的方法对物质进行分类2．过程与方法目标：培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
3．情感态度与价值观目标：（1）感通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望（2）使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
教学重点、难点重点：SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应预习案：A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒5、实验室制取二氧化碳装置的拓展探究①实验室制取二氧化碳常用或与反应，可采固液不加热型装置。
②二氧化碳溶于水，还能与水反应生成，且密度比空气，因此通常采用法收集气体。
③可选用的装置有思考：二氧化碳的主要性质有哪些？写出下列反应方程式新课预习一、硫硫不溶于水，微溶于，易容于；含硫物质在空气中燃烧时首先生成常见物质的化学式和俗名硫铁矿黄铜矿石膏芒硝二、二氧化硫1、物理性质二氧化硫色，有________气味的_ ___毒气体，密度比空气__ __，_ ___液化，__ __溶于水。
预习检测1.下列说法不正确的是A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫2.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A、S2—→HS—B、Na2SO3→SO2C、H2S →SD、SO2→S3.有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质）。
当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（）A.FeCl3B.KClC.ZnCl2D.BaCl22、化学性质探究案：【探究1】实验室制取二氧化硫联系二氧化碳的实验室制取方法，某同学设计了实验室制取二氧化硫的装置如图①在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓硫酸，装置如图所示。
最新精编高中人教版必修1高中化学第3节 硫和氮的氧化物1导学案
第四章 非金属及其合物第三节 硫和氮的氧物（第一课时）一、预习目标了解二氧硫的物性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧硫的性质。
二、预习内容课内探究案一：二氧硫1：硫是一种色粉末，在空气中燃烧生成S + O—22：二氧硫是一种色、有的气体，密度比空气溶于水。
3：实验4—7填表3：所的漂白剂及其漂白原4：SO 2集四性于一身（酸酐的通性、氧性、还原性、漂白性） SO 2具有酸酐的通性：① 与水反应——实验：二氧硫溶于水实验二氧硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO 2＋H 2O H 2SO 3SO 2与足量或少量NOH 溶液反应的方程式：SO 2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO 2，又变澄清。
写出方程式：与碱性氧物的作用： SO 2+N 2O复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H 2SO 3）。
② 二氧硫氧性与还原性分析二氧硫中硫元素的合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧与还原两重性。
还原性（可逆反应）氧性：SO 2+2H 2S = 3S + 2H 2OSO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI［例1］SO 2和2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质A 立刻褪色B 慢慢褪色先褪色后复原D 颜色不褪［例2］检验SO 2气体中是否混有O 2气体，可采用的方法是 A 通过品红溶液 B 通过澄清石灰水先通过NOH 溶液，再通过澄清石灰水 D 先通过酸性MO 4，再通过澄清石灰水[例3]除去O 2中混有的少量SO 2气体，可选用试剂( ) A 澄清石灰水B 品红溶液溴水D 饱和NHO 3溶液当堂检测SO 2、NO 2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题 1．下列污染现象主要与SO 2有关的是（ ）A ．臭氧空洞B ．酸雨 ．光烟雾 D ．温室效应 2．下列污染现象主要与NO2有关的是（ ）A ．臭氧空洞B ．水体富营养 ．光烟雾 D ．温室效应3．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过002g ·L －1。
新人教版高一化学必修一 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫(导学案)
高一化学必修1第四章第三节 硫和氮的氧化物（第1课时 二氧化硫和三氧化硫）编写人： 谢肇明 审核人： 许丰娟高一_____班 第____组 编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念。
2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。
【使用说明】本学案需1课时完成。
课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫：1、硫（俗称 ）： 色固体（晶体）， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳（CS 2）。
硫在自然界以 态和 态存在。
2、硫的原子结构 ，硫是比较活泼的非金属单质，常见化合价为 ，你能说出其代表物吗？ 。
硫在反应中即表现氧化性又表现还原性。
3、硫的化学性质：（1）氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反应比较氯和硫的氧化性（2）还原性;S+O 2==== 二、二氧化硫和三氧化硫1、二氧化硫 （1）物理性质SO 2是 色、有 的有 气体，容易 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气 ，收集SO 2用 方法。
（2）二氧化硫的化学性质：写出下列反应的化学方程式。
SO 2 与 H 2O 的反应 (酸性氧化物) SO 2 与 O 2 的反应SO 2 与 NaOH 的反应 (酸性氧化物) 2、三氧化硫（1）物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（2）化学性质：属于 酸性氧化物SO 3 ＋ H 2O —— SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7”，思考交流课本P91“学与问”。
最新高中化学-硫和氮的氧化物导学案2 精品
第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物（第二课时）【温馨寄语】能受苦方为志士,肯吃亏不是痴人。
一、 目标锁定掌握氮氧化物的物理性质和化学性质二、 重点（考点）掌握重点：氮氧化物的化学性质。
氮氧化物溶于水的计算【知识衔接】1．氮气N 2占空气体积的 左右，在 或 条件下，N 2与O 2反应的化学方程式为： 。
2、一氧化氮和二氧化氮的物理性质【读一读—自主学习】1.NO 的生成及NO 2的转化N 2 + O 2 2 2NO + O 2 = 2 3NO 2 + H 2O = 2 +应用:”魔鬼谷”经常电闪雷鸣,但谷内植物生长异常茂盛,由于有丰富的氮肥.N 2 NO NO 2 HNO 3 氮肥(可溶性硝酸盐) 放电O 2 闪电 O 2 H 2O 土壤【议一议—合作学习】氮氧化物溶于水的计算1、NO2与O2的混合气体溶于水3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2两个反应不断循环进行，其总方程式为：4NO2 +O2 +2 H2O = 4HNO3 2、NO与O2的混合气体溶于水2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO两个反应不断循环进行，其总方程式为：4NO+3O2 +2 H2O = 4HNO3例题:将盛有25mlNO2和O2混合气体的量筒倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余5ml无色气体,求原混合气体中NO2占多少ml?【做一做—探究学习】1．相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A．3∶3∶2 B．2∶2∶3C ．1∶1∶1D ．无法比较四、当堂检测1．下列关于NO 的叙述正确的是( )A ．NO 是一种红棕色的气体B ．常温常压下，NO 不能与空气中氧气直接化合C ．含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等D ．NO 易溶于水，不能用排水法收集2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
硫和氮的氧化物导学案1
依靠相互间的信赖和帮助，能够完成伟大的事业，并能有伟大的发现。——荷马
第周第课时授课人：审批人：
学习目标
了解三氧化硫的性质；了解硫化氢的性质。
学习重点
三氧化硫的性质、硫化氢的性质
学习难点
三氧化硫的性质、硫化氢的性质
学生活动
教学设计
自
主
研
讨
目标与导入
【复习巩固】
1.二氧化硫的物理性质
FeS + 2HCl == FeCl2+ H2S↑
达标检测题
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水
C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
2.能证明SO2具有漂白性的是（ ）
A.SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去
A.BaCl2有两性
B.两试管沉淀均是BaSO3
C.SO2有还原性，酸性
D.升高PH，使SO2水溶液中SO32―浓度增大
2.下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）
A.能使澄清石灰水变浑浊
B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.能使品红试液褪色，加热后又显红色பைடு நூலகம்
D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去
C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去
D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去
3.能鉴别SO2和CO2的试剂是（）
A.品红溶液B.澄清石灰水
C.紫色石蕊试液D.高锰酸钾溶液
4.SO2和HClO都具有漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）
高中化学： 第三节硫和氮的氧化物-导学案
第三节硫和氮的氧化物第一课时硫和硫的氧化物【学习目标】（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫和氮氧化物的化学性质。
（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；【重、难点】二氧化硫和氮氧化物的化学性质，可逆反应。
【学法指导】课前预习、完成学案，上课交流、分析、总结、展示的方法进行学习。
预习案【探究新知】一.硫（阅读教材并填空）1、在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
2、硫的性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于。
3、硫的化学性质（1）与金属反应与金属钠反应：；与铁单质反应：。
【问题讨论】回忆铁与氯气的反应，你得出什么结论？你得出的结论：。
(2)与氧气反应：。
二.二氧化硫的性质1.物理性质（一无二有二易）SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2.化学性质(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
②与碱反应，如SO2+NaOH : 或③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－（2）SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。
弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
必修14-3(2课时)硫和氮的氧化物【导学案_原创_无答案】
学习课题：【化学必修一4.3】硫和氮的氧化物①课型设置：新授课；学习目标：认识硫的存在与性质，依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价会分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
学习重点：二氧化硫的性质学习难点：二氧化硫的还原性、漂白性学习内容（包括学法指导）硫单质自然界中硫元素的存在：________________________________。
硫俗称__________，是一种________色固体。
单质硫________溶于水，微溶于_________，易溶于__________(可溶解附在试管壁上的硫)。
S与Fe共热，化学方程式为_________________；S与Cu共热，化学方程式为__________________；表明S具有相对较________的氧化性(与各种卤素单质、氧气相比)。
S可溶于热的KOH溶液，化学方程式为______________________________________(清洗附在试管壁上的S——化学方法)。
硫粉可以快速与水银化合，减轻散落的水银造成的危害，化学方程式为_________________________________。
S燃烧的化学方程式为____________________________________。
二氧化硫常况下，SO2是一种_________气味、______溶于水的有毒气体(通常，1体积水约能溶解_____体积SO2)。
SO2与水反应的化学方程式为____________________________________。
少量SO2通入烧碱溶液中，离子方程式为______________________________；过量SO2通入烧碱溶液中，离子方程式为____________________________________。
SO2逐渐通入澄清石灰水中至过量，现象为_________________________________________________，该过程的化学方程式可分两步表示为_________________________________________、________________________________________。
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第三节硫和氮的氧化物导学案
班级：姓名：学号：
一、硫
1、目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？
2、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。
化合态主要以和的形式存在。
例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。
硫还是一种生命元素，它是组成的元素之一。
3、硫单质的性质：
物理性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
化学性质：（既有性又有性）
（1）与H2、O2等非金属单质反应：
S在空气中燃烧产生火焰，在纯氧中燃烧则产生明亮的火焰，反应方程式为。
S与H2的反应方程式为。
（2）与大多数金属单质反应（写出S与Cu、Fe、Na反应的化学方程式）
二、SO2 的性质和用途
1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水2．化学性质：（与CO2类比）
【问题】SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？结合以上知识并从物质分类的角度推测SO2属于什么氧化物？
⑴SO2是一种________氧化物
①SO2与水的反应：___ ___________________。
SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。
可逆反应：_________________________________________________________________________。
②SO2与碱性氧化物（如：CaO）反应：_______________________________________________。
③SO2与碱溶液（如：氢氧化钙溶液）反应：________________________
【思考】能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ？那我们可以通过什么方法来鉴别它们呢？SO2是否还有其他特性？
（2）SO2的漂白性
【问题】品红溶液通入二氧化硫后，为什么会褪色？加热时又显红色说明了什么？
2
）（3）SO2的还原性、氧化性
【问题】溴水，酸性高锰酸钾褪色就一定是发生了氧化还原反应吗？还需要补充什么实验？
【问题】结合以上所学知识，思考如何设计实验证明某混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？
(4)SO2与O2的反应方程式为_____________________。
思考：二氧化硫具有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将二氧化硫和氯气按照1:1混合后通过湿润的有色布条，漂白性将，原因是（用化学方程式表示）
三、三氧化硫
1、物理性质：SO3是无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
2、化学性质：具有酸性氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
(1) 与水反应：SO3 + H2O===_______
(2) 与碱性氧化物反应：SO3 + CaO===_________
(3) 与碱反应：SO3 +C a(O H)2=== ______________
3、工业上制硫酸的反应
____________________________，_________________________，_________________。
【思考】硫酸酸雨如何形成？
SO2的用途：。
四、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气占空气体积的左右，通常情况下二者，但在或的条件下，二者可以直接化合，生成色、溶于水的，化学方程式为：
2、一氧化氮溶于水，在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成，化学方程式为：。
3、二氧化氮是色、有气味的气体，密度比空气，液化，溶于水，溶于水时生成：
科学探究：现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
1、设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？
2
练习：写出二氧化氮全被吸收的总化学反应方程式。
思考：若试管内气体为NO呢？写出一氧化氮全被吸收的总化学反应方程式五、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫的人为排放源：
2、大气的主要污染物有等，SO2和NO2对环境的主要危害是。
正常雨水的PH值为，原因是，而酸雨的PH值为，形成酸雨的主要化学反应方程式为
巩固练习
1．下列元素在自然界中只能以化合态形式存在的是（）
A．N B．O C．Si D．S
2．下列关于SO2和SO3的叙述正确的是（）
A．都是酸性氧化物，其水溶液都显酸性B．通常条件下，都是无色有刺激性气味的气体C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应生成硫酸盐
3．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水
C．通过澄请石灰水D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水
4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．可吸入颗粒物
5．将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2 （）A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水后显酸性
6.某气体通入澄清石灰水，先出现浑浊，接着又变澄清，该气体( )
A. 一定是CO2
B. 一定是SO2
C. 一定不是SO2
D. 可能是CO2，也可能是SO2
7.下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（）
A．HClO B．O3C．SO2D．Na2O2
8.下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）
A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2C．S→SO2D．SO32–→SO2
9．下列说法正确的是()
A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀10．Cl2和SO2都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀
A．①② B．①③C．②③D．②④。