九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱教案(新版)新人教版

课题名称：课题1 常见的酸和碱第一课时（呼气比赛）投影播放比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

2、小心的用饮料管向试管中呼气。

3、与本组同学一起观察现象，分析原因。

根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。

这节课我们一起来学习常见的酸和碱，请大家阅读教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：1、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步得了解？2、你所知道的酸、碱有哪些？（归纳、汇总）1、常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等。

从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。

2、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、一水合氨等。

除一水合氨外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。

（归纳、汇总）1、常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等。

从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。

2、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、一水合氨等。

除一水合氨外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。

（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，可以不形成完整的概念。

）（引导）通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。

教师适当的引导，可能出现的猜想有：1、其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能，变成什么颜色？3、其他物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？……1、其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。

2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝。

（讲解）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。

通过大家的实验探究我们还发现：3、无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。

如（第二课时）上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，它们具有怎样的性质呢？这节课我们就一起来研究常见酸的性质。

（展示）引导学生根据实物和投影的内容进行观察分析。

播放实验录像（分别在两个已凋零的天平上放上敞口的浓烟酸和浓硫酸，称出起始质量，就置一段时间后观察天平指针的变化），并让学生完成表格。

讲解某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，播放有关浓硫酸毁容的电视画面。

（讲评）用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。

（演示）[实验10-3]）（讲解）(演示实验)按学生猜想,照教材P52图10-5装置小心进行实验。

（讲解）通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。

因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。

那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P52后看我和××同学一起演示。

从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？）（演示实验）按照教材P52图10-6装置小心进行实验。

（提问）这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？（小结）稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。

（强调）用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

（提问）浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？（结论）应立即用大量的水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

（提问）（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。

）（2）涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？（引导实验）取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。

（讲解）通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照投影的内容探究酸的化学性质。

归纳总结（引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间8—10min。

）（讲解）通过同学们的实验，我们就会发现：1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。

2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。

3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。

因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。

（第三课时）（展示）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙各一瓶。

（提问）这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？（过渡）氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产、生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质。

(指导)指导学生阅读教材P54-55有关内容，并以小组为单位做以下几个实验，完成表格：1、取两支表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。

2、取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。

3、取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心地放入蒸发皿中，观察现象。

（表格发到每个小组）（展示、播放）展示被氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。

（总结）1、氢氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心。

氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。

那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？2、氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为[Ca（OH）2]，是白色粉末。

建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟。

氢氧化钙也有腐蚀性。

3、氢氧化钠的腐蚀性大于氢氧化钙的腐蚀性。

（过渡）接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告（讲解）通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质：1、碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

2、碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。

（讲解）通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？（指导实验）请大家按照教材P56图10-10的改进装置，根据[实验10-9]的内容进行实验，记录实验现象并分析原因。

（说明）改用学生电源和1.5V小灯泡，采用并联电路。

石墨电极和烧杯一定要清洗干净，否则，残留在烧杯和电极上的杂质溶解在酒精或蒸馏水中，一旦电离出自由移动的离子，也会使灯泡发光。

通过实验学生很容易找到能导电的液体和不能导电的液体，但原因却不是很清楚。

（引导）观看教材P56图10-11。

（演示）盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程的动画课件。

（讲解）从图10-11和动画我们可以看出，盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子，正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。

（投影）通过观察和观看录像我们发现：1、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。

因此，敞口久置后质量会减轻。

2、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会因吸收空气中的水分而引起质量增加。

因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。

资料链接1、探究酸的化学性质作业1、上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）。

2、小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。

3、各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本节课探板书设计（第二课时）三、常见酸的性质1、盐酸、硫酸的物理性质。

2、酸的化学性质。

酸→H++酸根离子（第三课时）四、常见碱的性质1、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]的物理性质。

2、碱的化学性质。

碱→金属离子+OH-五、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——结构相似补充习题参考资料教后反思。