2019-2020学年高中化学 每日一题 影响化学平衡移动的因素(1)新人教版选修4
影响化学平衡移动的因素专题训练
影响化学平衡移动的因素1、对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）A、2体积SO2与足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其它条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍2、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥3、对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（）A．若x=1，则p>a B．若x=2，则p<a C．若x=3，则p=a D．若x=4，则p≥a5．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。
丙：CO2=H2=H2O(气)=amol。
达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>丙>甲 D．乙>甲>丙6．有两个极易导热的密闭容器a和b(如图6-1所示)，a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。
在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO 2N2O4 +Q，则以下说法正确的是（）A．反应起始时两容器的反应速率v a和v b的关系：v a＜v bB．反应过程中两容器内的反应速率v a和v b的关系：v a＜v bC．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同D．反应达到平衡，两容器的NO2的转化率相同7．将颜色相近的NO2和Br2(g)分别装入注射器中，将活塞同时向外拉使气体体积扩大一倍，颜色变化不符合叙述的是（）A.Br2(g)颜色比NO2深B.NO2颜色比Br2(g)深C.两种颜色一样D.两种颜色均比原来浅8．在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率增加了C.物质C 的质量分数增加了D. ｍ＜2ｎ 9．某温度下,反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。
化学平衡的影响因素
化学平衡的影响因素在化学反应中，当反应物转变为生成物时，会达到一种动态的平衡状态，这就是化学平衡。
化学平衡涉及到多个因素，包括温度、压力、摩尔比例和催化剂等。
本文将从这些方面来讨论化学平衡的影响因素。
一、温度对化学平衡的影响温度是化学反应速率和化学平衡的重要因素之一。
根据Le Chatelier 原理，当温度增加时，反应会倾向于吸热反应以减少温度。
反之，当温度降低时，反应会倾向于放热反应以增加温度。
当温度升高时，反应平衡位置会向生成物一侧移动，促进生成物的形成。
相反，当温度降低时，平衡位置会向反应物一侧移动，减少生成物的产量。
因此，温度的改变会对平衡位置和产物浓度产生影响。
二、压力对化学平衡的影响压力是涉及气体反应或活性溶液反应的重要影响因素之一。
根据Le Chatelier原理，当压力增加时，反应会倾向于产生较少的气体分子，以减少压力。
反之，当压力降低时，反应会倾向于产生较多的气体分子，以增加压力。
增加压力会导致平衡位置向气体数量较少的一侧移动。
减少压力则会导致平衡位置向气体数量较多的一侧移动。
因此，压力的变化会改变反应平衡位置和产物浓度。
三、摩尔比例对化学平衡的影响在化学反应中，反应物的摩尔比例对平衡位置和产物浓度也有着重要影响。
根据反应物的不同比例，平衡位置可能会朝向反应物或生成物一侧移动。
当反应物浓度增加时，平衡位置会向生成物一侧移动以保持平衡。
相反，当反应物浓度减少时，平衡位置会向反应物一侧移动以保持平衡。
因此，摩尔比例的改变对平衡位置的移动和产物浓度有显著影响。
四、催化剂对化学平衡的影响催化剂是一种可以改变反应速率但不参与反应本身的物质。
催化剂对化学平衡的影响是通过改变反应速率来实现的。
催化剂可以提供其他反应途径，使得较高能量的过渡态降低能垒，从而加速反应速率。
催化剂对平衡位置没有直接影响，但由于加速反应速率，催化剂可以使反应更快达到平衡。
催化剂可以提高反应反向和正向速率，从而使平衡达到得更快。
高中化学每日一题影响化学平衡移动的因素(1)新人教版选修4(2021学年)
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影响化学平衡移动的因素（１)高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆典例在线Ｍｇ(ＯH)２在水中存在溶解平衡Mg（OＨ)2(ｓ)Mg2+（aq）＋２OＨ－(aq)，要使Mｇ（OH）２进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A.ＮH4Ｃl B．NaOHC．MgCl２ D.Fｅ【参考答案】Ａ解题必备浓度、压强对化学平衡的影响1．浓度对化学平衡的影响(1)增大反应物浓度,正反应速率加快,平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度,逆反应速率加快,平衡向逆反应方向移动。
（2)减小反应物浓度,正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动;减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
(３)从v。
t图象认识浓度对平衡的影响化学平衡a A+b Bc C+d D （A、Ｂ、Ｃ、Ｄ为非固体)体系浓增大反应增大生成减小生成减小反应度变化物浓度物浓度物浓度物浓度速率变化v正瞬间增大,v逆瞬间不变,v′正〉v′逆v逆瞬间增大,v正瞬间不变,v′逆〉v′正v逆瞬间减小,ｖ正瞬间不变，v′正>v′逆v正瞬间减小,ｖ逆瞬间不变,v′逆＞v′正平衡移动方向正向移动逆向移动正向移动逆向移动v.t图象规律在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆反应方向移动。
高中化学第二章 2.3影响化学平衡的因素作业含解析新人教版选择性必修1
影响化学平衡的因素1.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定发生移动2.反应2X(g)Y(g)2Z(g)+达到平衡后，仅减小压强对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3.在注射器中充入2NO ，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小14，则( ) A.体系颜色比原来深B.体系颜色比原来浅C.体系颜色不变D.注射器内压强不变4.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不符的是( )A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等5.在密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(g)a b c +。
平衡时测得C 的浓度为0.60mol/L ，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得C 的浓度为1.00mol/L 。
下列有关判断正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B. a b c +>C.A 的转化率降低D.B 的体积分数减小6.已知化学反应2A()B(g)2C()+？？达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列选项正确的是( )A.A 是气体，C 是固体B.A 、C 均为气体C.A 、C 均为固体D.A 是固体或液体，C 是气体7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )①工业合成氨，反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气③使用催化剂可加快2SO 转化为3SO 的速率④硫酸工业中，增大2O 的浓度有利于提高2SO 的转化率A.②③B.②④C.①③D.①④8.生命过程与化学平衡移动密切相关。
高中化学 第二章 第三节 影响化学平衡移动的因素
促敦市安顿阳光实验学校影响化学平衡移动的因素[基础巩固]1．可确认发生化学平衡移动的是( )A．化学反速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反达到平衡后，改变了压强C．可逆反达到平衡，使用了催化剂D．由于某一条件的改变，使正、逆反速率不再相解析：选D。
化学平衡移动的实质是正、逆反速率不相。
A中速率发生了改变，但可能正、逆反速率同程度地改变，使两者速率再次相；对于气体体积相的反，压强的改变对正、逆反速率的影响相同；C中催化剂同程度地改变了正、逆反速率。
2．已知反A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正反速率增大，逆反速率减小B．升高温度有利于反速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动解析：选B。
升高温度，正、逆反速率都增大，A项错。
升高温度，平衡逆向移动，C项错。
减小压强，平衡逆向移动，D项错。
3．一温度下，可逆反a X(g)＋b Y(g)c Z(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反速率(v)随时间(t)的变化如图所示。
则下列说法正确的是( )A．若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂解析：选D。
t0时刻正、逆反速率同程度增大，平衡不移动。
若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂，A、B错；若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，C错，D对。
4．下图中曲线a表示放热反X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积解析：选C。
化学平衡移动的影响因素
化学平衡移动的影响因素影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
2、在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
3、在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
1、浓度影响在其他条件维持不变时，减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，有助于正反应的展开，均衡向右移动；减少生成物的浓度或增大反应物的浓度，有助于逆反应的展开均衡向左移动。
单一物质的浓度发生改变只是发生改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而引致正逆反应速率不成正比，而引致均衡被超越。
2、压强影响对于气体反应物和气体生成物分子数左右的可逆反应来说，当其它条件维持不变时，减小总应力，均衡向气体分子数增加即为气体体积增大的方向移动；增大总应力，均衡向气体分子数减少即为气体体积减小的方向移动。
若反应前后气体总分子数（总体积）维持不变，则发生改变应力不能导致均衡的移动。
应力发生改变通常可以同时发生改变正,逆反应速率，对于气体总体积很大的方向影响很大，比如，正反应参予的气体为3体积，逆反应参予的气体为2体积，则减小应力时正反应速率提升得更多，从而并使v正\uev逆，即为均衡向正反应方向移动；而增大应力时，则正反应速率增大得更多，均衡向逆反应方向移动。
3、温度影响在其他条件维持不变时，增高反应温度，有助于吸热反应，均衡向吸热反应方向移动；减少反应温度，有助于放热反应，均衡向放热反应方向移动。
与应力相似，温度的发生改变也就是同时发生改变正,逆反应速率，高涨总是并使正,逆反应速率同时提升，降温总是并使正,逆反应速率同时上升。
对于吸热反应来说，高涨时正,反应速率提升得更多，而导致v正\uev逆的结果；降温时放热方向的反应速率上升得也越多。
与应力发生改变相同的就是，每个化学反应都会存有一定的热效应，所以发生改变温度一定会并使均衡移动，不能发生不移动的情况。
化学平衡的影响因素
化学平衡的影响因素化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应速率相互平衡的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物浓度保持恒定，而且反应速率的正反反应相互抵消，保持稳定。
化学平衡受到多个因素的影响，包括温度、压力、浓度和催化剂等。
本文将详细探讨这些因素对化学平衡的影响。
一、温度对化学平衡的影响温度是影响化学平衡的重要因素之一。
根据热力学第二定律，温度升高会使系统自发地向反应熵增大的方向倾斜。
对于放热反应，温度的升高会使平衡向反应物一侧移动，增加反应物的生成物。
而对于吸热反应，温度的升高会使平衡向生成物一侧移动，增加生成物的生成。
因此，温度的改变可以改变反应的平衡位置和平衡浓度。
二、压力对化学平衡的影响对于气相反应而言，压力也是影响化学平衡的重要因素之一。
根据路易斯-亨利定律，气相反应中，如果某个反应生成物的摩尔数与气相分压成正比，那么增加压力将使平衡从生成物一侧移动，反之亦然。
因此，通过改变压力，可以改变气相反应的平衡位置和平衡浓度。
三、浓度对化学平衡的影响在溶液中发生的反应，浓度也可以影响化学平衡。
根据反应物浓度与反应速率之间的关系，如果某个反应物浓度增加，它的生成物浓度也将相应增加，从而使平衡位置向生成物一侧移动，增加生成物的生成量，反之亦然。
因此，通过改变溶液中反应物的浓度，可以改变平衡位置和平衡浓度。
四、催化剂对化学平衡的影响催化剂是能够加速反应但不参与其中的物质，使用催化剂可以提高反应速率和平衡浓度。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，使得反应能够更快地达到平衡状态。
因此，催化剂可以影响反应物和生成物的浓度，并改变化学平衡的位置。
综上所述，化学平衡受多个因素的影响，包括温度、压力、浓度和催化剂等。
这些因素可以改变反应的平衡位置、平衡浓度以及反应速率。
在化学实验和工业生产中，我们可以根据需要调节这些因素，以实现对化学平衡的控制和优化。
通过对化学平衡影响因素的研究，我们可以更好地理解化学反应的行为，并为实验和生产提供更科学的指导。
化学平衡的影响因素
化学平衡的影响因素化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物之间达到一种动态平衡的状态。
在这个状态下，物质的浓度并不发生变化，反应速率达到了一种平衡状态。
化学平衡的形成和维持受到多种因素的影响，本文将讨论化学平衡的影响因素。
一、浓度的影响浓度是影响化学反应平衡的主要因素之一。
按照勒夏特利亚原理，当反应物浓度增加时，反应向生成物的方向偏移，反之亦然。
这是因为增加反应物浓度会增加反应物分子间的碰撞频率，从而使得反应速率增加。
为了抵消这种增加的速率，化学平衡会向生成物的方向偏移，以减少反应物的浓度。
反之，如果生成物浓度增加，平衡就会向反应物的方向偏移。
二、温度的影响温度是另一个影响化学平衡的重要因素。
根据热力学原理，增加温度会增加反应物分子的平均动能，促使反应速率增加。
在一些反应中，温度变化会引起放热或吸热反应，进而影响平衡位置。
一般来说，吸热反应的平衡位置会向生成物的方向偏移，而放热反应则向反应物的方向偏移。
这是因为吸热反应需要通过提高温度来增加能量，而放热反应则需要通过降低温度来释放能量。
三、压强的影响压强是影响气体反应平衡的关键因素。
根据理想气体定律，增加压强会使气体的浓度增加，从而增加碰撞频率，增加反应速率。
因此，当压强增加时，平衡会向生成物的方向偏移。
反之，如果压强降低，平衡就会向反应物的方向偏移。
四、催化剂的作用催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但并不参与反应本身。
催化剂通过降低反应的活化能，提供新的反应途径，从而使反应更迅速地达到平衡。
在恒温恒压条件下，催化剂可以使平衡的两个方向都得到加速，从而加快达到平衡状态。
综上所述，化学平衡受到浓度、温度、压强和催化剂等因素的影响。
通过调节这些因素，可以有效地控制和调整化学平衡，实现所需的反应结果。
在实际应用中，研究和了解这些影响因素对于探索新的反应条件和提高反应效率非常重要。
因此，深入研究和理解化学平衡的影响因素对于推动化学科学的发展具有重要意义。
高中化学影响平衡移动的因素
影响化学平衡移动的因素习题1.下列能确认化学平衡发生了移动的是()A.化学反应速率发生改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂2.在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是()A.升高温度B.降低温度C.增大H2浓度D.减小压强3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂4.下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂5.对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是()A.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小B.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大C.增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变D.增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小6.已知反应:A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()A.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动7．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；∆H＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强8．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是()A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH<0。
高中化学 每日一题 影响化学平衡移动的因素(2)新人教版选修4
影响化学平衡移动的因素（2）高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是A．升高温度，A2的转化率增大B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动B【参考答案】解题必备温度、催化剂对化学平衡的影响1．温度对化学平衡的影响（1）温度对v放、v吸的影响规律升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。
（2）温度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。
（3）从vt图像认识温度对化学平衡的影响c2．催化剂对化学平衡的影响（1）规律：当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
（2）vt图象：学霸推荐1．下列因素不可能影响化学平衡移动的是A．温度B．催化剂C．反应物的浓度D．压强2．在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是A．升高温度B．降低温度C．增大H2浓度D．减小压强3．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大4．反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。
下列判断正确的是A．T1<T2，p1<p2B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1<p25．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)＋2C(g)，且达到平衡。
化学反应平衡的移动与影响因素
化学反应平衡的移动与影响因素一、化学反应平衡的概念化学反应平衡是指在一个封闭系统中，正反两个方向的化学反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化的状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度比保持一定的比例，这个比例称为平衡常数K。
二、化学反应平衡的移动当一个处于平衡状态的化学系统受到外界影响时，平衡会发生移动，以抵消这种影响，重新达到新的平衡状态。
这种现象称为勒夏特列原理。
1.浓度的影响：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡会向生成物方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡会向反应物方向移动。
2.压力的影响：对于有气体参与的反应，增加压力，平衡会向压力减小的方向移动；减小压力，平衡会向压力增大的方向移动。
3.温度的影响：对于放热反应，升高温度，平衡会向吸热方向移动；降低温度，平衡会向放热方向移动。
对于吸热反应，升高温度，平衡会向吸热方向移动；降低温度，平衡会向放热方向移动。
4.催化剂的影响：催化剂能同等程度地提高正、逆反应的速率，但不会影响平衡的移动。
三、影响化学反应平衡的因素1.反应物和生成物的初始浓度：初始浓度越大，达到平衡所需时间越长，但平衡位置不变。
2.反应物的性质：反应物本身的性质决定了反应的平衡常数，从而影响平衡的位置。
3.温度：温度是影响平衡移动的重要因素，通过改变反应的活化能来影响反应速率，进而影响平衡位置。
4.压力：对于有气体参与的反应，压力变化会影响气体的体积，从而影响平衡位置。
5.催化剂：催化剂能提高反应速率，缩短达到平衡的时间，但不会改变平衡位置。
化学反应平衡的移动与影响因素是化学反应中的重要概念。
掌握这些知识，有助于我们理解和预测化学反应的行为，为实际生产和科学研究提供理论依据。
在学习过程中，要注意理解勒夏特列原理，以及浓度、压力、温度和催化剂对平衡的影响。
习题及方法：1.习题：一个密闭容器中有A + B ⇌ C + D，反应物A和B的初始浓度均为0.1mol/L，生成物C和D的初始浓度均为0.2mol/L。
考点突破：化学平衡移动的影响因素
考点二:化学平衡移动的影响因素[记牢主干知识]1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，不发生平衡移动；v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。
3．外界因素对化学平衡移动的影响4．勒夏特列原理在化学平衡移动中的应用如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学平衡发生移动，速率一定改变。
速率改变，化学平衡一定发生移动(×)(2)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动(×)(3)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快(×)(4)往平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅(×)(5)二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深(√)(6)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(√)(7)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变(√)2．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大吗？提示：不一定。
当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，若有多种反应物的反应，当增大某一反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，只会使另一种反应物的转化率增大，但该物质的转化率反而减小。
二、常考题点题组练1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。
化学平衡的影响因素
化学平衡的影响因素化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物在一定条件下达到一个稳定的比例关系，反应速度相等，反应物与生成物浓度保持不变的状态。
化学平衡的达成受到多种因素的影响。
本文将分析影响化学平衡的因素，并对每个因素进行详细阐述。
一、浓度改变对平衡的影响1. 浓度的增加当一个相对较低浓度的物质被加入到某个平衡反应中时，该平衡反应会受到浓度改变的影响而向消耗该物质的反应方向移动。
这是因为增加物质的浓度会使反应速率增大，为了保持平衡，反应会向消耗该物质的方向进行。
2. 浓度的减少当一个相对较高浓度的物质被移除或消耗时，平衡反应将会受到浓度改变的影响而向生成该物质的反应方向移动。
这是因为减少物质的浓度会使反应速率减小，为了保持平衡，反应会向生成该物质的方向进行。
二、温度改变对平衡的影响1. 温度的增加当温度增加时，反应物的活动能力也会增加，使反应速率增大。
在一个可逆的平衡反应中，增加温度将会使平衡移向吸热反应方向。
这是因为吸热反应需要消耗热量，而提高温度会为该反应提供更多的能量。
2. 温度的降低当温度降低时，反应物的活动能力减小，使反应速率减小。
在可逆平衡反应中，降低温度将会使平衡移向放热反应方向。
这是因为放热反应会释放热量，而降低温度会减少该反应的能量来源。
三、压力（或体积）改变对平衡的影响1. 压力（体积）的增加当压力增加或体积减小时，平衡反应会向压力变大的方向移动。
这是因为增加压力会使反应物分子之间的碰撞更频繁，从而增加碰撞的几率，促进反应的进行。
2. 压力（体积）的减少当压力减小或体积增大时，平衡反应会向压力变小的方向移动。
这是因为减小压力会使反应物分子之间的碰撞减少，从而降低碰撞的几率，抑制反应的进行。
四、添加催化剂对平衡的影响催化剂是一种能够加速反应速度的物质，它并不直接参与反应，但能够提供反应路径上的新的途径，使活化能降低。
添加催化剂可以改变平衡均衡，使反应达到平衡的速度更快，提高平衡位置的产量。
影响化学平衡移动的因素
练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )
①C的生成 速率与C的分解速率相等
A
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
注意：
⑴改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应， 而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。
⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离 子的浓度才能改变平衡。
⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增 大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的 转化率，而本身的转化率降低。
⑷在生产上，往往采用增大容易取得或成本较
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改
变压强对平衡无影响；
2HI(g)
H2(g) + I2(g)
增大压强，体积 减小，浓度同等程 度增大，颜色变深， 但平衡不移动.
②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强
不能使平衡移动；
③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器 体积有变化）才能使平衡移动。
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3、可逆反应达到化学平衡状态的标志 ①速率：v正=v逆
直 （即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率）
接 ②各组分的浓度保持不变
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(2)间接标志： ①各成分的百分组成不随时间改变而改变 ②各物质的物质的量不随时间改变而改变 ③反应混合物的颜色不随时间改变而改变 ④气体压强不随时间改变而改变 ⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时
高二化学反应原理精品学案：2.2.3影响化学平衡移动的因素(一)
第3课时影响化学平衡移动的因素(一)[目标导航] 1.理解化学平衡移动的概念，会根据速率变化判断化学平衡移动的方向。
2.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。
3.会分析温度、浓度变化对化学平衡移动的影响。
一、化学平衡的移动1.定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
2.图示表示【议一议】1.化学平衡移动的本质原因是什么？[答案]化学平衡之所以发生移动，本质原因是外界条件的变化引起了正、逆反应速率发生了变化而不再相等。
2.怎样判断化学平衡移动的方向？[答案]①若外界条件改变，引起v正＞v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。
②若外界条件改变，引起v正＜v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。
③若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆仍保持相等，化学平衡就不移动。
二、温度、浓度对化学平衡移动的影响1.温度对化学平衡移动的影响规律升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
降低温度，平衡向放热反应方向移动。
2.浓度变化对化学平衡移动的影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
【议一议】1.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，是因为升高温度，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小，这种说法对吗？[答案]不对。
对于同一化学反应，升高温度，使v(吸)和v(放)都增大，但吸热反应速率增大的程度更大，即v(吸)＞v(放)，所以平衡向吸热反应方向移动；反之，降低温度，v(吸)和v(放)都减小，但吸热反应速率减小的程度更大，即v(吸)＜v(放)，平衡向放热反应方向移动。
2.温度变化，任何一个化学平衡都会发生移动吗？为什么？[答案]发生移动，因为任何化学反应都伴随能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态，都会受温度影响而发生移动。
影响化学平衡的移动的因素
编 步
号 骤
1
滴加3～10滴浓H2SO4
2
滴加10～20滴浓 6mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
溶液橙色加深
溶液黄色加深
结论： 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
实验探究2 (P27实验2－6) (黄色)
FeCl3+3KSCN
编号 步骤 1 1
Fe(SCN)3+3KCl
[注意事项] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平 衡移动； ③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变 化）才能使平衡移动。
压强对化学平衡的影响的拓展
（1）压强对化学平衡的影响其实质是浓度对化学平衡的影响
（2）无气体参加或生成的可逆反应，压强改变，不能使化学平衡
合成氨条件的选择 N2 + 3H2 2NH3 ΔH = -92.4kj/mol 问题1：合成氨反应的特点？ a.可逆反应 b.正反应放热
c.正反应是气体分子数目减小的反应 问题2：工业合成氨要考虑什么问题？ 主要：经济效益（即单位时间内提高合 成氨的产量）
问题3：从化学反应速率和化学平衡的角度分 析合成氨的合适条件。
(血红色)
2 滴加1mol/LKSCN溶液
滴加饱和FeCl3溶液
现象
步骤 2 现象
溶液红色加深
滴加NaOH溶液
溶液红色加深
滴加NaOH溶液
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
结论： 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。
减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
实验结论
其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度 ， 平衡向正方向移动 ②减小生成物浓度 ， 平衡向正方向移动 ③增大生成物浓度 ，平衡向逆方向移动 ④减小反应物浓度 ， 平衡向逆方向移动
影响化学平衡移动的因素及图像问题
影响化学平衡移动的因素及图像问题第三节影响化学平衡移动的因素及图像问题（⼀）【考纲解读】1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其⼀般规律。
2.了解化学平衡的调控在⽣活、⽣产和科学研究领域中的重要作⽤。
3.了解等效平衡思想，能够运⽤于解题。
【复习过程】⼀、化学平衡移动1．概念2．过程3．平衡移动⽅向与反应速率的关系(1)v正____v逆，平衡向正反应⽅向移动。
(2)v正____v逆，平衡不移动。
(3)v正____v逆，平衡向逆反应⽅向移动。
⼆、影响化学平衡移动的条件1．影响化学平衡的外界因素2.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之⼀(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够____________的⽅向移动。
注意:该原理适⽤于化学平衡、电离平衡、溶解平衡、⽔解平衡等动态平衡。
【例1】恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的⼀半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增⼤到0.19mol/L, 下列判断正确的是( )A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c【变式练习1】（2010重庆⾼考）COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通⼊惰性⽓体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒通⼊惰性⽓体，能提⾼COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥【变式练习2】将NO2装⼊带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列⼀个条件，其中叙述正确的是( )A．升⾼温度，⽓体颜⾊加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩⽓体体积，平衡向右移动，混合⽓体颜⾊变浅C．慢慢压缩⽓体体积，若体积减⼩⼀半，压强增⼤，但⼩于原来的两倍D．恒温恒容时，充⼊惰性⽓体，压强增⼤，平衡向右移动，混合⽓体的颜⾊变浅【变式练习3】下列事实不能⽤勒夏特列原理解释的是()①氯化铁溶液加热蒸⼲最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空⽓中容易⽣锈③实验室可⽤排饱和⾷盐⽔的⽅法收集氯⽓④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加⽔稀释⾄100 mL，测得其pH<5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥⼆氧化氮与四氧化⼆氮的平衡体系，加压后颜⾊加深A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥三、图像问题1.以物质的量（浓度）－时间（n(c)-t）图像【例2】右图表⽰800℃时A、B、C三种⽓体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是；（2）反应物的转化率是；（3）该反应的化学⽅程式为．2.以速率----时间图（v-t图像）【例3】已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3+92.4KJ在⼀定条件下达到化学平衡，现升⾼温度使平衡发⽣移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）【变式练习4】对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增⼤压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所⽰，分析可知X、Y、Z、W 的聚集状态可能是( )A．Z、W为⽓体，X、Y中之⼀为⽓体B．Z、W中之⼀为⽓体，X、Y为⾮⽓体C．X、Y、Z皆为⽓体，W为⾮⽓体D．X、Y为⽓体，Z、W中⾄少有⼀种为⽓体【课后反思】第三节化学平衡移动的图像问题（⼆）1.以物质的量（浓度）－时间（n(c)-t）图像2.以速率----时间图（v-t图像）3.含量—时间—温度(压强)图【例4】在密闭容器中进⾏如下反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所⽰．符合图⽰的正确判断是（）A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0【变式练习5】在温度⼀定时，压强分别为P1，P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的分数与时间t，压强P 1，P2的关系如图所⽰，则下列结论正确的是（）A、P1＞P2，n＜3B、P1＜P2，n=3C、P1＜P2，n＞3D、P1＞P2，n＞3【变式练习6】反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同温度（T和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量(n z)与反应时间(t)的关系如图所⽰.下列判断正确的是（）A.T1T2,P1>P2B.T1P2 D.T1>T2,P14.恒压(温)线【例5】、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)；△H，改变反应条件时，A的转化率变化情况如图所⽰，符合题意的是（）A、m+n=p+g；H＜0＜0 B、m+n＜p+g；HC、m+n＜p+g；H＞0＞0 D、m+n＞p+g；H(g)+2B2(g) 2AB2(g)（正反应为放热反应）趋向平衡时，图【变式练习7】在可逆反应A中符合勒夏特列原理的是（）5.其它图像【例6】对于mA（固）＋nB（⽓）pC（⽓）＋Q的可逆反应，在⼀定温度下B的百分含量与压强的关系如图所⽰，则下列判断正确的是（）A．m+n＜p B．x点的状态是v正＞v逆C．n＞p D．x点⽐y点的反应速度慢课堂巩固练习1.如图（Ⅰ）表⽰反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H。
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2019-2020学年高中化学每日一题影响化学平衡移动的因素（1）新
人教版选修4
典例在线
Mg(OH)2在水中存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是
A．NH4Cl B．NaOH
C．MgCl2D．Fe
A
【参考答案】
解题必备
浓度、压强对化学平衡的影响
1．浓度对化学平衡的影响
（1）增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。
（2）减小反应物浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动；减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
（3）从vt图象认识浓度对平衡的影响
c
2．压强对化学平衡的影响
（1）适用对象：有气体参加的可逆反应。
（2）影响规律
当其他条件不变时：
①若为体积不等的反应
增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；
减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动。
②若为等体积反应
增大压强时，v正、v逆同等程度地增大；减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均不发生移动。
（3）从vt图象认识压强对化学平衡的影响
B(g)
学霸推荐
1．一定温度下，反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是
①增加C的物质的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小
一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①②B．②③
C．①④D．③④
2．密闭的真空容器中放入一定量CaO 2固体，发生反应2CaO2(s)2CaO(s)＋O2(g)并达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是
A．缩小容器的容积后，平衡正向移动
B．重新平衡后CaO的量减少
C．重新平衡后气体的质量不变
D．重新平衡后CaO2的量不变
3．已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g) ΔH<0，m＋n<p，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：
回答下列问题：
（1）表示反应物浓度增大的图像是________，表示反应物浓度减小的图像是________，表示生成物浓度增大的图像是________，表示生成物浓度减小的图像是________。
（2）表示平衡正向移动的图像是________，表示平衡逆向移动的图像是________。
4．m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，当反应达到平衡后，若压强改变，其vt图像如下：
（1）图①表示的压强变化是________，平衡移动方向是向________方向。
（2）图②表示的压强变化是________，平衡移动方向是向________方向。
（3）m＋n________p＋q(填“>”、“＝”或“<”)。
答案
1．【答案】A
【解析】①C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动；②保持体积不变，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)的浓度都不变，所以平衡不移动；③缩小体积，压强增大，平衡左移；
④保持压强不变，充入N2，体积扩大，平衡右移。
2．【答案】B
3．【答案】（1）①④③②（2）①②③④
4．【答案】（1）增大压强正反应（2）减小压强逆反应（3）>
【解析】图①中t1时刻v′正、v′逆均增大，故为增大压强；由v′正>v′逆知平衡正向移动，则m＋n>p＋q；图②中t1时刻v′正、v′逆均减小，故为减小压强，由v′正<v′逆知平衡逆向移动。